2025年辽宁省初中学业水平考试全国中考真题改编卷化学（四）-【一战成名新中考】2025辽宁化学·考前冲刺仿真模拟组合卷

1 （本试卷共 14 道题。满分 50 分。化学和物理考试时间共 150 分钟 2025 年辽宁省初中学业水平考试 全国中考真题改编卷（四）·化学 ） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 第一部分 选择题（共 10分） （本部分包括 10道小题，每小题 1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的 选项） 1.（2023自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。 下列水处理过程中一定发生化学变化的是（ ） A．自然沉降 B．过滤 C．活性炭吸附 D．杀菌消毒 2.（2023广东）“夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含蛋白质的是（ ） A．鸡蛋 B．苹果 C．青菜 D．白粥 3.（2023贵州）正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确 的是（ ） A．检查气密性 B．取用块状固体 C．倾倒液体药品 D．加热液体药品 4.（2023株洲）高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料，在 KClO4中，氯元素 的化合价为（ ） A．+1 B．+3 C．+5 D．+7 5.（2023赤峰）适宜“大金苗”系列谷子生长的土壤 pH范围是 7.6﹣8.2。下面是 赤峰地区几种土壤类型及其 pH，其中比较适合种植该系列谷子的土壤是（ ） 选项 A B C D 土壤类型 黄土 黑土 栗钙土 红土 pH 6.8﹣7.0 5.7﹣6.4 7.5﹣8.5 5.0﹣5.5 2 6.（2023锦州）人体摄入锌不足会引起多种疾病，葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn） 口服液可用来补锌。下列有关葡萄糖酸锌的说法正确的是（ ） A. 葡萄糖酸锌中含有 14个氧原子 B. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为 455 g C. 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比是 6∶11∶7 D. 葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大 7.（2023龙东地区）下列客观实对应的微观解释错误的是（ ） A．端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着 B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 C．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 8.（2023泰安）某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量 共存的是（ ） A．K+、Na+、Cl-、 23CO B．Cu2+、Mg2+、  3NO 、Cl- C．Ba2+、Na+、 3NO 、 -2 4SO D．H+、Ba2+、  3HCO 、  3NO 9.（2023自贡）今年 6月 5日是第 52个世界环境日，中国主题为“建设人与自然 和谐共生的现代化”。下列做法不利于环境保护的是（ ） A．树立“绿水青山就是金山银山”意识 B．集中焚烧塑料垃圾 C．推广使用新能源 D．我市实施河长制，保护釜溪河及其支流 10.（2023广西）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 B 除去氯化钠中少量的碳酸 钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结 晶 3 C 检验氢氧化钠固体部分变 质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液 中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固 体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥； 滤液蒸发结晶 第二部分 非选择题（共 40分） （本部分共包括 4道小题） 11．（8分）阅读下面科普短文。 臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦 受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化性比氧气强得多。空气中的 氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气 层中含量极少，在离地面约 25km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐 射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。 超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟 利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外 线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设 想。 目前生产臭氧的方法大致有电晕放电法、紫外线法和电解法等。因电晕放电 法可产生大量臭氧，且能耗低，故普遍用于工业生产之中。其原理是将氧气通入 臭氧发生器，在通电条件下转化为臭氧。该过程中臭氧的产量受臭氧发生器功率 大小的影响，我国科研团队比较了臭氧发生器在不同功率下的臭氧产量，实验结 果如图 1。 4 需注意的是，长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛、组织缺氧、神 经中毒等危害。我国出台的《环境空气质量标准》明确规定了空气中臭氧浓 度的限值，如表 1。 表 1臭氧浓度限值 平均时间 浓度限值（μg/m3） 一级 二级 日最大 8小时平均 100 160 1小时平均 160 200 随着科技水平的提升，臭氧在治理污染问题上的应用会有越来越多的可能。 根据上文，回答下列问题。 （1）臭氧 （填“属于”或“不属于”）空气污染物，写出臭氧的物理性 质： 。 （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到 的现象。臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。 （3）大气中的臭氧层遭破坏，它会引起 （填字母）。 A.光合作用增加 B.动物生长得更好 5 C.皮肤癌患者增多 D.太阳照射时间长 （4）测某区域 1小时平均臭氧浓度为 150 μg/m3，说明该区域环境空气质量达到 （填“一级”或“二级”）。对比图 1中的三条曲线，得出的结论是： 在实验研究的时间范围内，当时间相同时， 。 （5）生活中可采取 的方法保护臭氧层。 12.（12分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。 （一）实验一：如图 1是制取气体等实验的仪器 （1）写出仪器的名称：① ，② 。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使 气体通过 （填字母，下同）装置，选用装置 收集。 （3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，检查该装 置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中， ， 证明装置连接完好、不漏气。写出该反应的化学方程式 。 （4）实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同 时有糊状 Ca（OH）2生成，发生装置选用 C而不选用 B的原因是 。 （二）实验二：某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制 NaCl溶液，设计了两步 实验。 第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到 NaCl固体。 第二步：利用该固体配制 50g质量分数为 5%的 NaCl溶液。根据图 2回答问 题。 6 （1）两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和 （填序号）。 （2）第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是 。蒸发时，要蒸发 到 时停止加热，利用蒸发皿的热蒸干。 （3）第二步实验量取水时应选择 （填“10”“50”或“100”）mL量筒， 量取水时若仰视读数（其它操作均正确），所配溶液的质量分数 （填 “偏大”“偏小”或“不变”）。 13．（10分）（2023随州）化学实验探究与跨学科实践活动。 活动一： （1）探究水的组成 如图 1是电解水实验的示意图，反应一段时间后 a、b玻璃管中产生气体的分 子数之比为 ，该实验表明，水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素 组成的。 （2）结合教材粉尘爆炸实验，如图 1。下列有关说法错误的是 （只有 一个选项符合题意）。 A.加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火 7 B.可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈 C.实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点 D.火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，易燃易爆 （3）某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量 CuSO4溶液可 加快氢气的生成速率。 ①上述实验中发生置换反应的化学方程式有 、 。 ②实验室现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等 4种溶液，可与实验中 CuSO4 溶液起相似作用的一种是 。 活动二： （1）借助 pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，如图 2是反应装 置和反应过程中溶液的 pH变化曲线。当酸碱恰好完全中和时传感器显示 pH＝7， 若选用 作指示剂，当溶液颜色由 变为无色时，也可表明酸碱 基本反应完全。 （2）工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的 分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。部分过程的示意图如图 3： 膜分离技术原理与分离液态空气法一样，均属于物理变化。分离液态空气法制氧 获得大量氧气的方法是利用氮气与氧气的 不同，控制温度分离液态空气， 得到氧气。 （3）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是 A和 B，A是过碳 酸钠（2Na2CO3•3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解出 H2O2，B是一种黑 8 色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易 供氧器，如图 3所示： ①B可能是 。 ②氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是 。 14．（10分）“天宫课堂”中王亚平老师做了泡腾片实验，往飘浮在空中的蓝 色水球中放入半片泡腾片，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，水球逐渐变 大。小美非常感兴趣，于是购买了维 C泡腾片，与小组同学一起开展探究活 动。 活动一：检索标签信息 图 1为维 C泡腾片标签上的部分内容。 （1）维 C泡腾片配料中的维生素 C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠 檬酸（C6H8O7），从组成上看，三种物质的共同点是 。 （2）下列关于维生素 C（化学式为 C6H8O6）的说法正确的是 （填 字母编号）。 A．维生素 C属于氧化物 B．维生素 C的相对分子质量为 176 C．维生素 C由 6个碳原子、8个氢原子和 6个氧原子构成 D．维生素 C中 C、H、O元素的质量比为 9：1：12 （3）根据用法提示，推测 可能导致泡腾片成分发生改变。 活动二：探究泡腾片的发泡原理 【查阅资料】 ①碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，与酸反应会生成二氧化碳。 9 ②柠檬酸是一种酸，其化学式可表示为 H3C6H5O7。 ③碳酸氢钠和柠檬酸是泡腾片中的崩解剂，其作用是使泡腾片迅速崩解和融 化，加水后两者发生如下反应：3NaHCO3+H3C6H5O7═Na3C6H5O7+3CO2↑+3 （填化学式）。 【设计并进行实验】小组同学利用图 2装置探究维 C泡腾片溶于水发生的反 应，并验证生成的气体。将该气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的 现象是澄清石灰水变浑浊，请写出此反应的化学方程式 ， 证明该气体是二氧化碳。 【交流讨论】小美同学提出，维 C泡腾片遇到其他液体也能产生气泡吗？他 们设计并进行了以下 4个实验，将 4片同样的泡腾片同时放入四个盛有 10mL 不同液体的烧杯中。 实验 实验现象 实验结论 实验 1 放入水中 水中有大量气泡产生 有水存在，维 C 泡腾片才能产生 CO2 实验 2 放入 植物油中 植物油中无明显现象 实验 3 放入酒精中 酒精中无明显现象 实验 4 放入白醋中 白醋（主要成分为醋 酸和水）中 以上实验还能得出的结论是 。 【实验启示】维 C泡腾片保存方法是 。 活动三：测定维 C泡腾片中碳酸氢钠的含量 称量相关实验用品质量，将本品 4g投入蒸馏水中（反应原理见活动二查阅资 料③），待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如 图 3所示，相关数据如表： 10 反应前/g 反应后/g 锥形瓶 蒸馏水 维 C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有 物质 70.00 50.00 4.00 123.78 （1）生成的二氧化碳质量为 g； （2）根据以上数据计算碳酸氢钠的质量分数 。 11 参考答案 1. D 2. A 3. A 4. D 5. C 6. D 7. B 8. A 【解析】某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，该溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH﹣。五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，A 正确；Cu2+、Mg2+和 OH﹣分别能结合生成氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀，不能 在碱性溶液中大量共存，B错误；Ba2+、��42−两种离子能结合生成硫酸钡沉淀， 不能大量共存，C错误；H+、OH﹣两种离子能结合生成水，H+、���3−两种离子 能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误。 9.B 10.D 【解析】取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味，均产生有刺激性气味的气体，不 能鉴别，A错误；碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，B错误；变 质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢 氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，不能检验氢氧化 钠固体部分变质，C错误；KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可加入足量水溶解， 过滤，洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰；对滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，D 正确。 11．（1）属于 在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体 。 （2）木条复燃，且比在氧气中燃烧更剧烈 （3）C （4）一级 功率越高，臭氧产量越高 （5）使用无氟冰箱（合理即可） 12.（一）（1）① 酒精灯 ② 导管 12 （2）D E （3）手紧握试管，如果导管口有气泡冒出 2KClO3 ���2 ¯ △ 2KCl+3O2↑ （4）装置 C可以控制滴加液体速率和防止糊状 Ca(OH)2堵塞长颈漏斗的下端 （二）（1）D （2）引流 蒸发皿中出现较多固体 （3）50 偏小 13.活动一：（1）2∶1 （2）C （3）①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4 ②硫酸银溶液 活动二：（1）酚酞溶液 红色 （2）沸点 （3）①MnO2（合理即可） ②湿润氧气（合理即可） 【解析】活动一：（1）电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程 式为 2H2O 通电 ¯ 2H2↑+O2↑，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，a管与电源 的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，所以反应 一段时间后 a（氢气）、b（氧气）玻璃管中产生气体的分子数之比为 2∶1。（2） 加油站、面粉厂、煤矿等场所都含有可燃性的气体或粉尘，可燃性的气体或粉尘 遇明火可能发生爆炸，所以加油站、面粉厂和煤矿的矿井内，必须严禁烟火，A 正确；增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧，B正确；可燃物的着火点 是物质的固有属性，一般是不变的，点燃蜡烛是为了使温度达到面粉的着火点， C错误；火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，所以易燃易爆物与周围要留有足够 的防火距离，D正确。（3）①置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一 种单质和另一种化合物的反应，其中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫 酸铜反应生成硫酸锌和铜，均属于置换反应，反应的化学方程式分别为： Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4；②根据金属活动性顺序锌＞ 13 氢＞铜，锌为活泼金属，加入硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，置换出 铜与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，即加快了氢气产生的速率；根据金 属活动性顺序钾＞钠＞镁＞锌＞氢＞银，在几种溶液中，只有银能被锌置换出来， 所以与 CuSO4溶液起相似作用的是 Ag2SO4溶液。活动二：（1）酚酞试剂遇碱 性溶液变红色，遇中性或酸性溶液不变色，由图可知，开始溶液的 pH＞7，显碱 性，随着另一种溶液的加入，溶液的 pH逐渐减小到 7，直至小于 7，所以该实 验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，当酸碱恰好完全中和时传感器显示 pH＝ 7，若选用无色酚酞溶液作指示剂，当溶液颜色由红色变为无色时，也可表明酸 碱基本反应完全。（2）工业上获得大量氧气的方法是分离液态空气，利用氮气 与氧气的沸点不同，控制温度分离液态空气，得到氧气。（3）①A是过碳酸钠， 它是一种白色固体，遇水会分解出过氧化氢，而 B是一种黑色粉末状催化剂， 即 B是能加快过氧化氢分解的固体，则 B剂可能是二氧化锰或氧化铜；②氧气 不易溶于水，所以氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是湿润氧气。 14．（1）都含有碳、氢、氧三种元素 （2）BD （3）温度 活动二：探究泡腾片的发泡原理 【查阅资料】③H2O 【设计并进行实验】 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 【交流讨论】有大量气泡产生 泡腾片不溶于有机溶剂 【实验启示】密封放干燥处 活动三：（1）0.22 （2）10.5% 【解析】活动一：（1）维 C泡腾片配料中的维生素 C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3） 和柠檬酸（C6H8O7），从组成上看，三种物质的共同点是都含有碳、氢、氧三种 元素。（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而维生素 C由三种元素组成，不属于氧化物，A错误；维生素 C的相对分子质量为 12× 6+1×8+6×16＝176，B正确；1个维生素 C分子由 6个碳原子、8个氢原子和 6 个氧原子构成，C错误；维生素 C中 C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1 14 ×8）：（6×16）＝9：1：12，D正确。（3）维生素 C的用法是用冷水或温水 溶解后服用，根据用法提示，推测温度可能导致泡腾片成分发生改变；活动二： 【查阅资料】③根据化学反应方程式可知，反应前碳、氢、氧、钠原子个数比 分比为 9、11、11、3，反应后碳、氢、氧、钠原子个数比分比为 9、5、8、3， 缺少 6个氢原子和 3个氧原子，分布在 3个分子中，则化学式为 H2O；【设计并 进行实验】二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应 的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；【交流讨论】实验 4：由于 白醋是酸，且含有水，则将维 C泡腾片放入白醋中的现象是有大量气泡产生； 酒精和植物油属于有机物，则实验还能得出的结论是泡腾片不溶于有机溶剂；【实 验启示】有水存在，维 C泡腾片才能产生 CO2，则维 C泡腾片保存方法是密封 放干燥处；活动三：（1）生成的二氧化碳质量为 70.00g+50.00g+4.00g﹣123.78g ＝0.22g；（2）设碳酸氢钠的质量为 x， 3NaHCO3+H3C6H5O7═Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O 252 132 x 0.22g ＝ x＝0.42g 则样品中碳酸氢钠的质量分数为 ×100%＝10.5%，