2025年辽宁省初中学业水平考试全国中考真题改编卷化学（三）-【一战成名新中考】2025辽宁化学·考前冲刺仿真模拟组合卷

1 （本试卷共 14 道题。满分 50 分。化学和物理考试时间共 150 分钟 2025 年辽宁省初中学业水平考试 全国中考真题改编卷（三）·化学 ） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 第一部分 选择题（共 10分） （本部分包括 10道小题，每小题 1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的 选项） 1.（2023河南）中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要 发生了化学变化的是（ ） A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．白土烧瓷 D．楠木造船 2.（2023长沙）下列生活物品，主要是由合成材料制成的是（ ） A．银质手镯 B．纯棉 T恤 C．合成橡胶手套 D．不锈钢勺子 3.（2023北京）下列实验操作不正确的是（ ） A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．加热液体 D．读取液体体积 4.（2023遂宁）6月 5日为世界环境日，2023年中国主题是“建设人与自然和谐 共生的现代化”。下列做法不符合该主题的是（ ） A．使用可降解塑料 B．分类处理生活垃圾 C．工业废水直接排放 D．提倡乘公交车绿色出行 5.（2023邵阳）水是一切生命体生存必需的物质，我们要爱护水资源。下列是我 国“国家节水标志”的是（ ） A． B． C． D． 2 6.（2023怀化）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（ ） A．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量 B．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 C．将铵态氮肥与草水灰混合用，有利于增加肥效 D．大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药 7.（2023齐齐哈尔）深海鱼油中的 DHA（化学式为 C22H32O2）是一种特殊的不 饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列说法正确 的是（ ） A．DHA分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．DHA属于有机化合物 C．DHA中 C、H、O三种元素的质量比为 11：16：1 D．DHA中含有氧分子 8.（2023天门）下列关于实验现象的描述，正确的是（ ） A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 B．在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C．将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 D．电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为 2:1 9.（2023岳阳）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决与资源、能 源、材料、环境等相关问题中起重要作用，下列有关说法不正确的是（ ） A．农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源 B．煤、石油、天然气属于不可再生能源 C．合金属于合成材料 D．开发利用可降解塑料，可减少“白色污染” 10.（2023孝感）下列实验方案可以达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去 N2中混有的少量 CO 通过足量灼热 CuO B 分离 CaCl2和 CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 3 C 鉴别 NaOH、BaCl2、(NH4)2SO4三种浓 溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 第二部分 非选择题（共 40分） （本部分共包括 4道小题） 11．（8分）阅读下面科普短文： 根据我国食品卫生法的规定，食品添加剂是为改善食品色、香、味，以及为 防腐和加工工艺的需要而加入食品中是人工合成或者天然物质。目前我国食 品添加剂有 23个类别，2000多个品种。关于它的传闻有很多。 传闻 1：不含“防腐剂”、“零添加”的食品更安全 合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善 或丰富食物的色、香、味等。如不使用防腐剂，食物往往易变质，而引起食 物中毒。 传闻 2：使用多种食品添加剂不安全 食品添加剂的安全性取决于用量，与使用品种数量没有必然联系。 依据文章内容请回答下列问题： （1）高钙饼干中的钙是指 （填序号，下同），写出一种常见含钙干燥剂化 学式： 。 A．原子 B．离子 C．元素 （2）“一支雪糕中含 19种添加剂”，每天人们摄入大量食品，是否安全？ （填“安全”或“不安全”）。 （3）碳酸氢铵是常用的疏松剂，它在加热时产生气体，使食品变得疏松。写出 碳酸氢铵受热分解的化学方程式 。 （4）苯甲酸（C7H6O2）是一种的防腐剂。苯甲酸中碳、氢两种元素的质量比 是 ，它属于 （填“无机物”、“有机物”）。 （5）味精的主要成分是谷氨酸钠（C5H8NNaO4），它是一种常见的调味剂。易 溶于水，受热能分解。在食品加工中，宜在 时加入（填“高温”、“低温”）。 4 （6）亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品添加剂，大量食用会引起亚硝酸盐中毒。 下列说法正确的是 。 A．肉类腌制过程中亚硝酸钠的加入发生了化学变化 B．亚硝酸盐对人体有害，食品加工中不能使用 C．食品加工中，要严格控制亚硝酸盐用量 12．（10分）气体的制取是初中化学的重要内容。根据如图回答下列问题。 实验一：研究氧气的制取 （1）装置 B中仪器①的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （填字母序号）， 反应的化学方程式为 。 实验二：研究二氧化碳的制取 （3）选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸（杂质 不与酸反应），产生的二氧化碳的体积随时间变化曲线如图 2所示。 实验编号 药品 1 块状大理石、10%稀硫酸 2 块状大理石、7%稀盐酸 3 粉状大理石、7%稀盐酸 查阅资料：稀硫酸与大理石反应生成二氧化碳，但同时生成微溶于水的硫酸 钙覆盖在大理石表面，阻止反应进行。 上表中，实验 1对应图 2中曲线 （填“甲”、“乙”或“丙”）。小组 同学决定用实验 2的药品制取二氧化碳气体，不用实验 3药品制备二氧化碳 的原因是 。 5 （4）选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和 停止，应选择图 1中的 作发生装置。 （5）选择收集方法。已知：二氧化碳在不同物质中的最大溶解能力如下表： 物质种类 水 酒精 饱和 NaHCO3溶 液 每毫升液体中溶 解 CO2的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用图 3装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体（水、酒精、饱 和 NaHCO3溶液）进行选择。 ①选择时首先排除酒精的原因是 。 ②最终选择的最佳液体是 。 ③用如图 3装置来收集二氧化碳气体，气体从 （填“a”或“b”）口通 入，要想测量收集的二氧化碳的体积，还需要的仪器是 。 13.（11分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进 水平。 （1）日常生活中，适合制作电缆的金属是 （填标号），其理由是 （写一条即可）。 A．金 B．铜 C．汞 D．钨 （2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图 a。 ①原料锡砂中的 SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 6 。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 （3）图 b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是 ZnCO3，高温易分解生 成 ZnO。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是 。 ②已知锌的沸点为 907℃，泥罐下部温度可达 1200℃，上部约为 600℃，该 工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 （填标号）。 A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华 ③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应： （写化 学方程式）。 （4）湿法冶金利用置换反应。向 Cu(NO3)2、AgNO3、Zn（NO3）2混合液中 加入 Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金 属阳离子的符号为 。若向滤渣中滴加稀硫酸后有气泡产生，则滤渣中 一定含有的物质的化学式为 ，滤液中一定含有的阳离子的符号 为 ，一定不含的阳离子的符号为 。 14．（11分）Ⅰ.近几年，某小型火力发电厂附近农民利用电厂排出的污水灌溉 农田，发现农作物长势不好。当地某校初三年级同学们查阅资料发现：大多 数植物在 pH＞8.0或 pH＜4的情况下都不适宜种植。针对此情况展开如下探 究，请你一起参与。 【提出问题】电厂排放污水的酸碱性怎样？ 【作出猜想】猜想一：污水显碱性；猜想二： 。 【实验探究】 实验方案 实验现象 实验结论 方案 l：测污水的 pH，其操作方法是 测得 pH＝5 猜想一正确 方案 2：取少量污水于一支试管中，向其实验现象： 7 中滴加 溶液 方案 3： （设计 方案时选择与方案二不同类别的试剂） 实验现象： 【实验反思】实验结束后，请你结合实验结论对电厂或有关部门提出以下合 理化建议 。 Ⅱ.火力发电厂燃烧煤时产生含氧化铝的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化铝的一种 工艺如下： （1）NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化铝，说明 NH4HSO4溶液中除了有��42−、 ��4 +外，还含有大量的 （填粒子符号）。 （2）结合溶解度曲线分析，步骤 2采用 （填“蒸发结晶”或“降 温结晶”）可控制只析出 NH4A1（SO4）2晶体。图中 Q点含义 为 。 （3）副产物（NH4）2SO4用途广泛，受热不稳定。 ①在农业上可用作 。 ②（NH4）2SO4在 280℃可发生分解，产物在步骤 1和步骤 3中循环利用， 将该分解反应的化学方程式补充完整：（NH4）2SO4≜ ↑+H2SO4。 （4）回收的氧化铝可用于冶炼金属铝。若粉煤灰中含 30%的氧化铝，10.2t 粉煤灰可冶炼得到金属铝的质量为 t。 8 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/1/26 15:17:05；用户：化学；邮箱： hxnts3@xyh.com；学号： 24105572 参考答案 1. C 2. C 3. D 4. C 5. C 6. A 7. B 8. B 9. C 10. C 【解析】CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新 的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，A错误；氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水， 应加足量水溶解、过滤、蒸发结晶分离出氯化钙，再对滤渣进行洗涤、干燥，分 离出碳酸钙，B错误；取样，相互滴加，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时 能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为（NH4）2SO4溶液；与（NH4） 2SO4溶液产生气体的溶液为氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的为氯化钡溶液，不加 其它试剂可以鉴别，C正确；取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙（俗 称熟石灰），不能检验生石灰中是否含有熟石灰，D错误。 11．（1） C CaO （2）不安全 （3）NH4HCO3 △̄ NH3↑+H2O+CO2↑ （4）14∶1 有机物 （5）低温 （6）C 12．（1）锥形瓶 （2）A 2KMnO4 =====△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 。 （3）丙 粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，不易收集 （4）C （5）①相同条件下，二氧化碳在酒精中的溶解能力最强 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③ a 量筒 【解析】（1）由图可知，装置 B中仪器①的名称是锥形瓶。（2）实验室用 高锰酸钾制氧气是固体加热型，则选用的发生装置是 A，高锰酸钾受热分解 9 生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4 =====△ K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）稀硫酸与大理石反应生成二氧化碳，但同 时生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进行，则实验 1对应 图 2中曲线是丙，不用实验 3药品制备二氧化碳的原因是粉末状大理石与稀 盐酸接触面积大，反应速率太快，不易收集。（4）装置 C可通过弹簧夹控制 固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则实验小组同学在 制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图 1中的 C作发生装置。 （5）①选择时首先排除酒精的原因是相同条件下，二氧化碳在酒精中的溶 解能力最强；②由于二氧化碳在饱和 NaHCO3溶液中几乎不溶，则最终选择 的最佳液体是饱和碳酸氢钠溶液；③用如图 3装置排水法收集二氧化碳气体， 二氧化碳的密度比饱和碳酸氢钠溶液小，则气体从 a口通入，将水从 b口排 出，要想测量收集的二氧化碳的体积，还需要的仪器是量筒，通过测量排出 水的体积，从而测量出收集的二氧化碳体积。 13.（1）B 导电性好（或价格实惠） （2）①C+SnO2 高温 ¯ Sn+CO2↑ ② 形成合金熔点降低 （3）① 作还原剂 ② C ③ 2Zn+O2 高温 ¯ 2ZnO （4） Ag+ Fe、Cu、Ag Zn2+、Fe2+ Cu2+、Ag+ 【解析】（1）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便 宜，金具有导电性，但是价格昂贵，A错误；铜具有良好的导电性，且价格 低廉，B正确；汞在常温下是液态，C错误；钨的熔点高，不适合制作电缆， D错误。（2）①原料锡砂中的 SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳， 该反应的化学方程式为 C+SnO2 高温 ¯ Sn+CO2↑；②合金的熔点低于其组成中 纯金属的熔点，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出；（3）①煤 粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在 罐中，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌 10 中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂；②由于锌的 沸点为 907℃，泥罐下部温度可达 1200℃，上部约为 600℃，此时锌由气态转 化为液态；结晶是物质由液态变为固态的过程，A错误；蒸发是指将溶液中 的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶 质分离出来，B错误；蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其 液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为 907℃，泥 罐下部温度可达 1200℃，上部约为 600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态， 故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，C正确；升华是指固态 物质不经液态直接变为气态的过程，D错误。③必须冷却后才能取锌，是为 了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为 2Zn+O2 高温 ¯ 2ZnO；（4）根据金属活动性顺序：锌>铁＞氢＞铜＞银，向 Cu（NO3）2、AgNO3、Zn（NO3）2混合液中加入 Fe粉，铁会先与硝酸银反 应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生 成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可 确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸铜是否有剩余，则滤 液中一定不含的金属阳离子是 Ag+。加稀硫酸后有气体产生说明铁粉有剩 余，则溶液中 Cu（NO3）2和 AgNO3 被全部置换，得到金属 Cu 和 Ag， 所以滤渣中一定含有 Fe、Cu、Ag 三种物质；Fe 与 Cu（NO3）2和 AgNO3 反应都生成 Fe（NO3）2，而 Zn（NO3）2 不与 Fe 发生反应，所以滤液 中一定含有的离子为 Zn2+和 Fe2+；溶液中 Cu（NO3）2 和 AgNO3 被全部 置换得到金属 Cu 和 Ag，所以滤液中不可能含有 Cu2+、Ag+。 14．Ⅰ.污水显酸性 【实验探究】用玻璃棒蘸取污水，滴在 pH试纸上，把试纸显示颜色与标准比色 卡对照，读出溶液的 pH 紫色石蕊 溶液变成红色 活泼的金属或可溶性的碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钾等） 产生气泡 【实验反思】电厂向污水中投放适量的熟石灰，达标后再排放 Ⅱ.（1）H+ 11 （2）降温结晶 t℃时，NH4A1(SO4)2和 NH4HSO4的溶解度相等，都是 S g （3）①氮肥 ②2NH3 （4） 1.62 【解析】Ⅰ.溶液有酸性、碱性和中性，电厂排放污水的酸碱性可能是碱性或酸 性。【实验探究】方案 1：测污水的 pH，其操作方法是用玻璃棒蘸取污水，滴 在 pH试纸上，把试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出溶液的 pH；方案 2：猜 想一正确，即污水显酸性，检验时可选择紫色石蕊试液或活泼的金属或可溶性的 碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钾等），会出现紫色石蕊试液变红色或产生气泡或产生 气泡。【实验反思】实验结束后，请你结合实验结论对电厂或有关部门提出以下 合理化建议，电厂向污水中投放适量的熟石灰，达标后再排放；或有关部门应检 测电厂的排污情况，整改不达标的，限时关停。（合理即可）Ⅱ.（1）NH4HSO4 溶液的作用是溶解氧化铝，根据酸能和金属氧化物反应的性质，得知溶液中含有 H+。（2）NH4A1（SO4）2的溶解度随温度的升高而增大，所以应采用降温结晶 提纯 NH4A1（SO4）2晶体。图中 Q点为交点，含义为：t℃时，NH4A1(SO4)2和 NH4HSO4的溶解度相等，都是 Sg。（3）氮、磷、钾为植物所需的营养元素，只 含有氮元素称为氮肥，根据反应前后原子的种类和数目不变，可以知道，已知反 应前 2个 N，8个 H，1个 S，4个 O，反应后已知有 2个 H、1个 S，4个 O， 所以还缺少 2个 N和 6个 H，所以空白处应该是 2NH3。（4）根据反应前后元 素的质量不变，以及化学式的有关计算可知，铝的质量为：10.2 t× 30%× 27×227×2+16×3 ×100%═1.62 t。 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/1/26 15:17:05；用户：化学；邮箱： hxnts3@xyh.com；学号： 24105572