2025年辽宁省初中学业水平考试全国中考真题改编卷化学（二）-【一战成名新中考】2025辽宁化学·考前冲刺仿真模拟组合卷

1 （本试卷共 14 道题。满分 50 分。化学和物理考试时间共 150 分钟 2025年辽宁省初中学业水平考试 全国中考真题改编卷（二）·化学 ） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第一部分 选择题（共 10分） （本部分包括 10道小题，每小题 1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的 选项） 1.（2023陕西）诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质 的化学性质的是（ ） A．千里冰封，万里雪飘 B．蒹葭苍苍，白露为霜 C．野火烧不尽，春风吹又生 D．明月松间照，清泉石上流 2.（2023龙东地区）下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（ ） A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C．生理盐水、纯碱、铁锈 D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 3.（2023宁夏）正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 （ ） A．过滤 B．测定溶液的 pH C．稀释浓硫酸 D．熄灭酒精灯 4.（2023绥化）我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家 发明专利授权。下列关于千金藤素的说法正确的是（ ） A．该物质相对分子质量为 606 g B．该物质由四种元素组成 C．该物质中氢、氧元素的质量比为 19∶3 D．该物质中氢元素的质量分数最大 2 5.（2023广州）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是 （ ） A．能把自来水变成纯净物 B．能除尽水中的可溶性杂质 C．能除去水中的色素和异味 D．净水时水最后流经小卵石 6.（2023安徽）化学与生活息息相关，下列有关“油、盐、酱、醋”的说法，错误 的是（ ） A．油脂是人体唯一的供能物质 B．食盐中的钠元素是人体必需元素 C．铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D．食醋有酸味主要是因为含有醋酸 7.（2023重庆 B卷）2022年重庆北碚缙云山发生特大山火，人们利用化学原理 并采用多种方式灭火。下列说法不正确的是（ ） A．植被茂密是大火旺盛的原因之一 B．高温少雨是大火难以扑灭的原因之一 C．细沙灭火的原理是清除了可燃物 D．用水喷淋降低了可燃物周边的温度 8.（2023 丽水） 20℃时，在盛有 50克水的烧杯中加入 20克硝酸钾，充分搅拌 后如图甲；加入 20克水，充分搅拌后如图乙；再加入 10克水如图丙。下列说法 正确的是（ ） 3 A.甲中溶液是不饱和溶液 B. 乙中溶液一定是饱和溶液 C. 丙中溶液的溶质质量分数为 20% D. 乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 9.（2023宁夏）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间 的转化关系如图所示。下列推断错误的是（ ） A．若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有盐 B．若乙为氢氧化钙，则丙、丁种一定有盐 C．若丁为水，则甲、乙中有一种可能是酸 D．若丙为硫酸铜，则甲和乙一定是酸和碱 10.（2023安徽）煤化工废水中含有 NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度 曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．与 NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B．a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为 80% C．a2℃时，NaCl和 Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等 D．40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到 60℃变为不饱和溶液 第二部分 非选择题（共 40分） 4 （本部分共包括 4道小题） 11．（8分）锂曾经被称为“白色黄金”，锂是一种活泼的金属，在空气中极易 与氮气和氧气反应生成氮化锂（Li3N）和氧化悝（Li2O），锂还能与水反应，生 成氢氧化锂和氢气。锂还是最轻的金属，会漂浮在油的表面，常封存在固体石蜡 中。锂与生活息息相关，锂电池中就含有锂元素，电池组件的设计以轻巧为主， 假如电池受损，就会发生短路，一星点火花也可点燃高活性锂，电池被加热到热 失控的程度，内容物的热量对电池施压，便有可能导致电池爆炸。 尽管锂电池如今已经无处不在，且获得诺贝尔奖加持。但这也意味着锂离子的需 求量来到空前高峰，供不应求，被欧盟列入“关键原料清单”，因此我们需要更 好、更实惠的电池，钠离子电池是一种丰富且价格合理的锂替代品。钠离子电池 作为新一代价格便宜，性能优良且安全性更高的电池，有潜力替代锂离子电池。 相比于锂元素，钠离子电池的优势在于资源丰富，钠资源约占地壳元素储量的 2.64%，获得钠元素的方法也十分简单，因此钠离子电池在成本上将更加具有优 势。而重要的是，钠离子电池的运行可以采用铝作为阳极材料，相比于铜作阳极 材料，铝的使用避免了过度放电带来的危险性和问题。 （1）从文中找出金属锂的物理性质 （填一点即可）；Li3N中氮 元素的化合价为 价。 （2）锂、钠元素具有相似的化学性质，原因是 ，请画出锂 离子的结构示意图 。 （3）金属钠也能与水发生类似于锂与水的反应，请写出钠与水反应的化学方 程式 。 （4）手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间 短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是 Li和MnO2作用生成 LiMnO2， 放电时将 能转化为 能。 （5）下列说法正确的是 。 A．长期高温环境使用锂电池会有爆炸的危险 B．钠电池的运行使用，采用铜作阳极材料更好 C．钠电池比锂电池更实惠、成本更低 5 D．地壳中，钠元素比锂元素含量少 12.（11分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： ​ （1）仪器①的名称为 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ， 应选择的发生装置和收集装置为 ，在组装好仪器后，装入药品前应 进行的操作是 。 （3）若采用 E装置收集某种气体，则该气体需要满足的条件为 ， 当 时开始收集。 （4）利用如图装置制取并研究 CO2的性质。将 Y形管倾斜，使 N中试剂流 入M中至 CaCO3完全反应，然后向M中注入足量 NaOH溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是 ； ②注入足量 NaOH溶液充分反应后，M中的现象是 ，产 生此现象的原因是 。​ ③实验室制取二氧化碳，将产生的二氧化碳气体通入装置 F中，蜡烛熄灭， 其涉及的灭火原理是 。若用装置 G检验二氧化碳，则 X溶液 为 。 13．（10分）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广 泛。 （1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖 先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。 6 （2）在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具（青铜：铜锡合金），这些面 具表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中，与水、氧气、 等接触 生成了铜锈[化学式为 2 2 3Cu (OH) CO ]。 （3）工业上以孔雀石[其主要成分为 CuCO3•Cu(OH)2，含有 FeCO3、SiO2杂质] 为原料制备重要化工原料胆矾（CuSO4•5H2O）的流程如图。 ​ 回答相关问题： ①《千里江山图》色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质 。 ②“酸浸”发生的反应属于四大基本反应类型中的 ，溶液 1中含的 金属阳离子有 。 ③“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═ +2H2O （请补充完该方程式）。 ④“沉淀铁”不能将 CuCO3•Cu(OH)2替换为 NaOH，其原因是 （任答 1 点）。 ⑤系列操作有蒸发、结晶、 、洗涤、干燥。“洗涤、干燥”过程中常 用 95%的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是 。 ⑥加热 500g胆矾至全部变成白色无水 CuSO4，固体质量减轻了 g。 14．（11分）纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印 染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后， 对纯碱的制备展开项目式学习。 （1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家 。 （2）制备 CO2 7 如图是实验室制取气体的常用发生装置，应选取装置 （填序号）制 CO2，发生反应的化学方程式为 。 （3）合成产品 步骤Ⅰ：将 CO2气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应： CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl； 步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。该操作中所用到的 玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还必需 （填仪器名称），该仪器的作用 是 ； 步骤Ⅲ：将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应： 2NaHCO3 △̄ Na2CO3+CO2↑+H2O，得到产品。 （4）验证产品 【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠不与 CaCl2溶液反应。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量产品于试管中，加水使之 完全溶解，再滴加 CaCl2溶液 产生白色 沉淀 产品中一定有 Na2CO3，发生反应的 化学方程式为 方案二 取少量产品于试管中，加水使之 完全溶解，再滴加足量稀盐酸 产品中一定有 Na2CO3 【提出质疑】兴趣小组同学认为方案二不正确，理由是 。 【探究释疑】 实验步骤 实验现象 实验结论 8 ① 澄清石灰水变浑浊 产品中还含有 ② （填化学 式） 【反思交流】侯氏制碱法获得的产品常为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若要 提高碳酸钠的纯度，最好的方法是 。 9 参考答案 1. C 2. A 3. C 4. B 5. C 6. A 7. C 8. C 【解析】20℃时，在盛有 50克水的烧杯中加入 20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲， 硝酸钾不能全部溶解，则甲中溶液是饱和溶液，A错误；加入 20克水，充分搅 拌后如图乙，剩余的硝酸钾全部溶解，乙中溶液不一定是饱和溶液，也可能是不 饱和溶液，B错误；丙中溶液的溶质质量分数为 ×100%＝20%， C正确；乙→丙过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的溶质质量分 数变小，D错误。 9. D 【解析】酸和活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，都会生成盐，A正确；碱和 酸、盐、部分非金属氧化物反应会生成盐，B正确；氧化铜和硫酸反应生成硫酸 铜和水，C正确；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，D错误。 10. C 【解析】与 NaNO3相比，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，所以更适合通过 饱和溶液蒸发结晶得到，A错误；a1℃时，NaNO3的溶解度是 80g，所以饱和溶 液，溶质的质量分数为 80� 180� ×100%≠80%，B错误；a2℃时，NaCl和 Na2SO4的 溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；40℃时，Na2SO4的 饱和溶液，升温到 60℃，溶解度减小，仍为饱和溶液，D错误。 11．（1） 白色（或密度小等） ﹣3 （2） 最外层电子数都是 1 （3） 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ （4） 化学 电 （5） AC 12.（1） 试管 10 （2）2KMnO4 △̄ K2MnO4+MnO2+O2↑ BD（或 BE） 检查装置的气密性 （3） 不易溶于水且不与水发生反应 气泡连续均匀冒出 （4）①先变大后变小 ②有白色沉淀生成 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钠 ​ ③隔绝氧气 澄清的石灰水 13．（1） 硬度 （2） 二氧化碳 （3）①稳定 ②复分解反应 铜离子、亚铁离子 ③Fe2(SO4)3 ④防止带入钠离子 ⑤过滤 减少晶体损失，提高硫酸铜晶体的产量 ⑥180 【解析】（1）金柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比纯金属的硬度大，表 明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的硬度不同。（2）根据质量守恒定律， 化学变化前后元素的种类不变，铜锈[化学式为 Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）] 含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，因此铜器长期暴露在空气中是与水、氧 气、二氧化碳等接触生成了铜锈。（3）①《千里江山图》色彩依旧，说明常温 下绿色颜料孔雀石的性质稳定。②“酸浸”时，稀硫酸和碳酸铜反应生成硫酸铜、 水和二氧化碳，和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，和碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、 水和二氧化碳，都属于四大基本反应类型中的复分解反应，溶液 1中含的金属阳 离子有铜离子、亚铁离子。③反应前铁原子是 2个，反应后应该是 2个，包含在 未知物质中，反应前硫原子是 3个，反应后应该是 3个，包含在未知物质中，反 应前氧原子是 14个，反应后应该是 14个，其中 12个包含在未知物质中，反应 前后氢原子都是 4个，未知物质是硫酸铁，“氧化”过程中发生反应的化学方程 式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O。④“沉淀铁”不能将 CuCO3• Cu（OH）2替换为 NaOH，其原因是防止带入钠离子。⑤系列操作有蒸发、结晶、 过滤、洗涤、干燥。⑥设固体减轻的质量是 x。 11 CuSO4•5H2O △̄ CuSO4+5H2O 固体质量减小 250 160 250﹣160＝90 500 g x 250 90 = 500� � x＝180 g。 14．（1） 侯德榜 （2）② CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3）玻璃棒 引流 （4）【进行实验】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 产生大量气泡 【提出质疑】碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体 【探究释疑】①取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，滴加氯化钙溶液至不 再产生沉淀，过滤，向滤液中滴加澄清石灰水 ②NaHCO3 【反思交流】 控制反应温度 【解析】（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家侯德榜。（2）实 验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、 水，属于固液常温型，所以应该选择装置②来制取二氧化碳气体，反应的化学 方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（3）将Ⅰ中所得的混合物进行分 离，得到滤渣和滤液，该操作是过滤，所用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还必 需玻璃棒，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（4）【进行实验】碳酸钠和氯化 钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3═ CaCO3↓+2NaCl。【提出质疑】兴趣小组同学认为方案二不正确，是因为碳酸钠 和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能说明产品中一定有 Na2CO3。 【探究释疑】碳酸钠受热不分解，2NaHCO3 △̄ Na2CO3+CO2↑+H2O，可取少量产 品于试管中，塞上带导管的橡胶塞，并把导管伸入澄清石灰水中，加热试管，澄 清石灰水变浑浊，说明产品中还含有 NaHCO3。【反思交流】碳酸氢钠不稳定， 受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故提高碳酸钠产量应提高反应温度。