广东省广州市第七中学2024-2025学年高二下学期期中化学试题

2024学年（下）期中考试高二年级化学科试卷（问卷） 考试时量75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Nb 93 Co 59 Sn 119 Fe 56 一、单项选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列化学用语表述错误的是 A. 的VSEPR模型为 B. 基态原子价层电子轨道表示式为 C. 溶液中的水合离子： D. 分子中键的形成： 2. 下列有关化学用语不正确的是 A. 羟基的电子式为： B. 聚氯乙烯的结构简式： C. 异戊烷的球棍模型： D. 2，3-二甲基丁烷的键线式： 3. 下列说法正确的是 A. 若型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同 B. 干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性 C. 的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体 D. 和都是既含键又含键非极性分子 4. 抗癌药物CADD522的结构如图，关于该药物的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 含有2个手性碳原子 C. 能使的溶液褪色 D. 碳原子杂化方式有和 5. 我国科学家首次合成了化合物。其阴离子为全金属富勒烯（结构如图），具有与富勒烯相似的高对称性。下列说法错误的是 A. 富勒烯是分子晶体 B. 全金属富勒烯所含元素都是过渡元素 C. 图示中的位于形成的多面体笼内 D. 锑（）位于元素周期表p区，则其基态原子价层电子排布式是 6. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为 C. 硝酸羟胺含有的键数为 D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 7. 白磷是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是 A. 分子中每个原子的孤电子对数均为1 B. 常保存于水中，说明白磷密度大于 C. 难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 D. 熔点低，是因为分子内的键弱 8. 下列关于有机物的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法正确的是 ①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 ②用96%的酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 ③溴水能鉴别出甲苯、四氯化碳、环己烯 ④在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 9. 物质结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用替代填充探空气球更安全 的电子构型稳定，不易得失电子 B 与形成配合物 中的有空轨道接受中的孤电子对 C 碱金属中的熔点最高 碱金属中的价电子数最少，金属键最强 D 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 10. 关于下列实验装置，说法不正确的是 A B C D A. 光照条件下，装置甲可以证明和会发生取代反应 B. 明矾大晶体的制备，把晶核悬挂在玻璃杯中央，使溶液缓慢降温 C. 蒸发氯化钠溶液，制备氯化钠晶体 D. 提纯含氯化钠粗碘 11. 下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 287 2.90 A. 酸性强弱： B. 对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C. 25℃时的pKa大小： D. 25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 12. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 基态原子的电子的空间运动状态有3种 13. NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，P的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数的值M为NA，下列说法正确的是 A. 距离Nb原子最近且距离相等的O原子有6个 B. Nb和O最短距离为 C. 晶体密度 D. 的分数坐标为 14. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的极性： C. 共价晶体熔点： D. 热稳定性： 15. 用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 无色 C. 氧化性： D. 探究过程未发生反应② 16. 将6.8g有机物X完全燃烧可生成3.6gH2O和8.96L(标准状况下)CO2。X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物X的叙述不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子 C. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物 D. X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3种 二、非选择题（4小题，共56分） 17. 铁氰化钾（）是一种氰配合物，易溶于水，可检验。某研究性学习小组拟制备铁氰化钾并探究其性质。 （1）制备铁氰化钾。用氧化制备，对应的化学反应方程式为______。 （2）配位体电子式为______对应氢化物（弱酸）分子中σ键与π键数目之比为______。 （3）探究的性质。 【猜想1】溶液中存在电离平衡； 【猜想2】具有氧化性。 【设计实验】 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 在溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸 滴入KSCN溶液，无明显现象，加入浓盐酸后， ⅰ Ⅱ 在和的混合溶液中插入一根无锈铁丝 A1min产生蓝色沉淀 Ⅲ 在溶液中插入一根无锈铁丝（与Ⅱ中相同） A2min ⅱ 【结果分析】 ①实验Ⅰ证明猜想1成立，实验现象ⅰ是______。 ②已知：配合物稳定常数可以用来描述配体与配离子之间相互作用的强度，其表达式为： （M代表中心金属原子或金属离子，L代表配体，n代表配体数量）。常温下， ； ，。结合数据解释实验Ⅰ滴入溶液时 无明显现象的原因：，此反应平衡常数K=_______。（列出计算式并计算结果），比小，说明该反应正向进行的程度小，难于产生红色物质。 ③实验Ⅲ证明猜想2成立，实验现象ⅱ是______。 ④基于猜想1、2成立，可推断实验Ⅱ、Ⅲ中______（填“>”“=”或“<”）。 （4）铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体中的钴含量。取硫酸钴晶体样品，加水配成溶液，取待测液于锥形瓶中，加入铁氰化钾标准液，将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），充分反应后，用质量浓度为的Co（Ⅱ）标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗Co（Ⅱ）标准液。反应的方程式为。样品中钴的含量______。（以钴的质量分数计） 18. 苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。 已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下： T/℃ 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 实验步骤如下： ①在反应器c中加入甲苯、水、几粒沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入高锰酸钾，回流反应； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品。 （1）反应器c的名称______，冷凝水应从______进入（填“a”或“b”）。 （2）步骤①中加入沸石的目的______。 （3）步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器c中加入适量的下列______（填字母）试剂处理，反应的离子方程式______。（使元素以形式存在） A． B． C． D． （4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是______。 （5）步骤④中盐酸酸化的目的______（用化学方程式表示）。冷水洗涤的目的______。 （6）苯甲酸的产率______。 （7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中______的方法提纯。 19. 含、、及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： （1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为______。 （2）写出简化的电子排布式______。 （3）的几何构型为______，其中心离子杂化方式为______。 （4）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有______个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是______。 （5）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是______（填标号）。 A. B. C. D. （6）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 ①该物质的化学式为______。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为，则B原子的坐标为______。 20. 有机物种类繁多，广泛存在，在生产生活中有着重要应用。 （1）有机物的系统命名为______。 （2）中的含氧官能团名称为______。 （3）研究有机物结构和性质的一般方法如下： 确定实验式确定分子式确定结构 某液态有机物只含碳、氢、氧三种元素，某学习小组欲通过上述分析过程确定的结构。称量有机物于坩埚中，利用如图所示的装置研究有机物的实验式。 ①甲同学认为该装置有缺陷，提出在装置Ⅱ和装置Ⅲ之间加装有灼热CuO的硬质玻璃管更好，加装该装置的目的是______。 ②装置Ⅲ可盛装的试剂是______（填选项字母）。 A．浓硫酸 B．无水 C．碱石灰 D．石灰石 ③装置Ⅴ的作用是______。 ④改进装置后获得了理想的实验结果，生成物完全被Ⅲ、Ⅳ吸收。反应结束后测得装置Ⅲ增重7.2g，装置Ⅳ增重13.2g，则有机物X的实验式为______。 ⑤根据（1）中实验式，丙同学认为可以直接得出X的分子式，其将金属钠投入液态X中有气体放出，红外光谱显示有机物X的结构中无乙基结构。推测化合物X的结构简式为______，化合物X不能与金属钠反应的同分异构体的结构简式为______。 2024学年（下）期中考试高二年级化学科试卷（问卷） 考试时量75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Nb 93 Co 59 Sn 119 Fe 56 一、单项选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题（4小题，共56分） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 1:1 （3） ①. 溶液变成红色 ②. ③. 生成蓝色沉淀 ④. < （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. a （2）防暴沸 （3） ①. C ②. （4）加快过滤的速率 （5） ①. +HCl→+KCl ②. 减少苯甲酸晶体溶解损失 （6）62.3% （7）溶解、重结晶 【19题答案】 【答案】（1）1:2或2:1 （2） （3） ①. 三角锥形 ②. sp3 （4） ①. 4 ②. （5）B （6） ①. Cu2ZnSnS4 ②. (，，) 【20题答案】 【答案】（1）2,2,4-三甲基己烷 （2）酯基、醚键、酰胺基 （3） ①. 确保产物全部转化为和H2O ②. B ③. 防止空气中的和水蒸气进入装置V影响实验结果 ④. ⑤. ⑥. CH3CH2OCH3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$