精品解析：浙江省精诚联盟2025届高三下学期二模化学试题

2024学年第二学期浙江省精诚联盟适应性联考 高三化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于氧化物且含非极性共价键的是 A. B. C. D. 2. 下列说法不正确的是 A. 明矾易水解生成胶体，可用于净水 B. 硅胶疏松多孔、表面积大，可用于分解室内甲醛 C. 常温下稳定，可用作食盐中的加碘物质 D. 聚乳酸有生物可降解性，可用于制作一次性餐具 3. 下列表示不正确的是 A. 的电子式： B. 基态O原子的轨道表示式： C. 甲烷的空间填充模型： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 4. 下列说法不正确的是 A. 图①可用于检验铁和水蒸气反应的气体产物 B. 图②标识提示实验时需要佩戴护目镜，以保护眼睛 C. 图③表示碱式滴定管排气泡的基本操作方法 D. 图④可用于实验室配制一定物质的量浓度的溶液 5. 化学与人类社会息息相关。下列说法不正确的是 A. 石油通过裂化和裂解，可由链状烃转化为苯、甲苯等环状烃 B. 烟花的色彩五彩斑斓，是利用了钠、铜、钾等金属元素的焰色 C. 油脂能水解，与氢氧化钠溶液共热可制备甘油和高级脂肪酸钠 D. 制备银、汞的单质，可以采用直接加热分解氧化银、氧化汞的方式 6. 金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]。。下列说法不正确的是 A. 中Cu的化合价+1 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D. 可能是一种弱酸，不存在离子键 7. 下列结构或性质内容不能说明对应用途的是 A. 氮气中氮氮三键的键能大，可用作保护气 B 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 单晶硅为空间网状结构，可用作信息工业的半导体材料 D. 羧基属于亲水基，接入纤维素等高分子材料能提高其吸水性能 8. 下列方程式不正确的是 A. 苯酚钠溶液通少量后变浑浊： B. 含少量的乙炔气体通入溶液： C. 向AgCl悬浊液中加入浓KI溶液： D. 足量通入溶有的饱和食盐水： 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为 B. 标准状况下，中含有键的数目为 C. 溶液中和的总数小于 D. 常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为 10. 乙酰水杨酸()是阿司匹林片的有效成分。某化学小组设计了如下实验方案： 下列说法不正确的是 A. 现象Ⅰ和现象2对应溶液的颜色是红色、紫色 B. 操作Ⅰ使用研钵研碎样品，有助于加速样品的溶解 C. 操作Ⅱ中稀硫酸可促进酯基的水解，本实验中不宜用溶液替代 D. 操作Ⅲ是为了中和产物的羧基以及过量的硫酸，否则不易检出酚羟基 11. X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于的核外电子总数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. 电负性：Y>Z>X B. 键角： C. 气态氢化物的稳定性：Z>W>N D. 第一电离能：Y>X>M 12. 库伦仪可根据电路中消耗的电量来测定工业废气中含量，装置如图。测定前电解质溶液中与的比值保持恒定，电解池不工作；通入一定量待测气，其中溶解并还原，库伦仪便立即工作至与比值重新恢复到原定值。下列说法不正确的是 A. a电极连接直流电源的正极 B. 库伦仪工作时，b电极上有气泡生成 C. 若废气中含有等氧化性气体，会导致测定结果偏高 D. 发生反应的离子方程式为 13. 某化合物的化学式为，下列说法不正确的是 A. 晶体类型为离子晶体 B. 该化合物的阴离子中含有极性共价键 C. 该化合物可能与发生非氧化还原反应 D. 该化合物加入到含少量石蕊的水中时有气泡生成，溶液会变蓝 14. 在一定条件下，化合物A可转变为己内酰胺E，该反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是 A. 化合物A存在杂化碳原子 B. 化合物B为该反应的催化剂 C. 化合物C与D互同分异构体 D. 化合物E可发生氧化、水解和缩聚反应 15. 25℃时，，。将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，无明显现象；再滴加过量溶液，振荡，出现白色沉淀。下列说法不正确的是 A. 饱和溶液中 B. C. D. 白色沉淀的主要成因是 16. 某兴趣小组为探究溶液的化学性质，设计如下实验： 实验Ⅰ：常温下，向新制的溶液(未酸化)中不断通入，溶液逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀。 实验Ⅱ：向含少量的溶液中逐滴加入溶液，并用传感器测得滴加过程中溶液的变化如下图。 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ产生红褐色沉淀的过程中溶液酸性在增强 B. 实验Ⅰ说明在酸性或碱性条件下均能被氧化 C. 实验Ⅱ的de段可能会产生黄绿色的气体 D. 实验Ⅱ的bc段发生的主要反应是 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。请回答： （1）相关铜元素的描述，下列说法不正确的是_______。 A. 铜元素属于d区元素 B. 水溶液中的稳定性弱于 C. 的半径大于的半径 D. 基态Cu原子的K、L、M能层上电子均已填满 （2）某含铜化合物可作半导体，其晶胞如图。 ①化学式是_______。 ②若该晶胞的体积为，晶体密度为，则阿伏伽德罗常数_______。 ③少量该化合物溶于，能明显增强HF溶液酸性，原因是_______[已知]。 （3）兴趣小组对某铜铅灰(主要成分为及其硫酸盐)进行资源回收利用，设计了以下流程： ①溶液A是_______，操作B是_______，操作E是_______。 ②“充分反应”过程涉及的氧化还原反应的化学方程式是_______。 ③溶液D中通入，可生成沉淀，该转化反应中体现的性质是_______。 18. 氢是清洁能源，氢能的利用包括了制氢、储氢和用氢等环节。请回答： （1）氢化铝钾()水解制氢：。 该反应自发进行的条件是_______。 （2）我国的制氢总量位居世界首位，工业上甲烷水蒸气重整制氢的反应为： (ⅰ)；(ⅱ)。 ①可改变平衡转化率的因素是_______。 A．升高温度 B．增大投料比 C．加入催化剂 D．加入三苄胺 ②室温下，用溶液吸收该重整气中的，当溶液中时，溶液_______[已知]。 ③在T℃、恒定压强p条件下，向反应体系中按比例投料，达到平衡时的转化率为x，且，则反应(ⅱ)的平衡常数_______(用含x的式子表示)。 （3）储氢：；。一定温度下，若向溶液中分别通入，相同时间时测得溶液中浓度随温度的变化如图。试分析，温度70℃~90℃间溶液中浓度会下降且低于溶液的原因是_______。 （4）利用燃料电池产生电能是氢能高效利用的途径之一、某熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的工作原理如图2所示，其负极上的电极反应式是_______。 19. 氮化钡()是医药和材料科学的重要中间体。某实验小组利用如图装置(部分固定装置略)进行制备： 已知：①制备原理为：； ②氮化钡为黄色固体，沸点1000℃，极易与水反应生成氨气和氢氧化钡。 请回答： （1）仪器X的名称是_______，其中可用的固体中性干燥剂是_______(填1种)。 （2）有同学认为虚线框内的装置Y部分需要改进，理由是_______。 （3）下列有关说法正确的是_______。 A. 相比于其他液体，用Hg液封不易引起倒吸 B. 镍舟可用铂舟或瓷舟等替换 C. 浓除干燥作用外，也可用来观察并调控鼓入速率 D. 该实验反应完全时，反应物金属光泽消失，并由银白色转变为黄色 （4）制备氮化钡的所有操作具体如下，请排序：_______。 ⑦→_______→_______→_______→_______→_______→_______→⑧(填序号)。 ①通入 ②关闭管式炉并冷却至室温 ③停止通入 ④打开 ⑤填装试剂与药品 ⑥加热管式炉 ⑦装置连接并检查气密性 ⑧关闭 （5）利用化学方法定性检验反应后固体中的氮化钡，实验方案为_______。 （6）用天平称量反应前后玻璃管中固体的质量，实际增重值总是大于理论值，可能的原因是_______。 20. 贝利司他(商品名Beleodaq)是一种抗T细胞淋巴瘤药物。某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： 请回答： （1）化合物A中的官能团名称是_______。 （2）化合物B的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物X的碱性比氨气强 B. 化合物F既可与酸反应又可与碱反应 C. ①②③④的主要有机反应类型均是取代反应 D. 贝利司他可形成分子间氢键 （4）D+X→E的化学方程式是_______。 （5）化合物C可由Y()直接制备。写出4个同时符合下列条件的化合物Y的同分异构体的结构简式_______。 ①能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物； ②核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （6）以化合物A、乙醇和甲醇为有机原料，设计化合物Y的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期浙江省精诚联盟适应性联考 高三化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于氧化物且含非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．只含有H-O极性键，没有非极性共价键，A不符合题意； B．只含有O元素，是单质，不属于氧化物，B不符合题意； C．只含有Na、O两种元素，属于氧化物，且含有O-O非极性共价键键，C符合题意； D．含有K、Cl、O三种元素，不属于氧化物，且没有非极性共价键，D不符合题意； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 明矾易水解生成胶体，可用于净水 B. 硅胶疏松多孔、表面积大，可用于分解室内甲醛 C. 常温下稳定，可用作食盐中的加碘物质 D. 聚乳酸有生物可降解性，可用于制作一次性餐具 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾易水解生成胶体，胶体可以加速水中悬浮颗粒的沉降，可用于净水，A正确； B．硅胶疏松多孔、表面积大，可用于吸附室内甲醛，而不是分解甲醛，B错误； C．常温下稳定，可用作食盐中的加碘物质，用于补充人体所需的碘元素，C正确； D．聚乳酸水解产生小分子化合物乳酸，然后再被微生物利用，最后转化为H2O、CO2回归自然，具有生物可降解性，因此可用于制作一次性餐具，D正确； 故选B。 3. 下列表示不正确的是 A. 的电子式： B. 基态O原子的轨道表示式： C. 甲烷的空间填充模型： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，阳离子是Mg2+，阴离子是两个Cl-，电子式为，故A正确； B．O是8号元素，根据构造原理可知其基态原子核外电子排布式是1s22s22p4，则基态O原子的轨道表示式：，故B正确； C．甲烷的分子式为CH4，其空间填充模型为，故C正确； D．主链选择错误，应选取最长碳链(6个C)为主链，编号从靠近支链一端开始，名称为2,4-二甲基己烷，故D错误； 答案选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 图①可用于检验铁和水蒸气反应的气体产物 B. 图②标识提示实验时需要佩戴护目镜，以保护眼睛 C. 图③表示碱式滴定管排气泡的基本操作方法 D. 图④可用于实验室配制一定物质的量浓度的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，A正确； B．图②标识提示实验时需要佩戴护目镜，防止实验中伤到眼睛，以保护眼睛，B正确； C．碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；不能再容量瓶中溶解氢氧化钠固体，D错误； 故选D。 5. 化学与人类社会息息相关。下列说法不正确的是 A. 石油通过裂化和裂解，可由链状烃转化为苯、甲苯等环状烃 B. 烟花的色彩五彩斑斓，是利用了钠、铜、钾等金属元素的焰色 C. 油脂能水解，与氢氧化钠溶液共热可制备甘油和高级脂肪酸钠 D. 制备银、汞的单质，可以采用直接加热分解氧化银、氧化汞的方式 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油裂化的目的是获得汽油等轻质燃料，石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯等烯烃，石油通过催化重整，可由链状烃转化为苯、甲苯等环状烃，故A错误； B．灼烧含有钠、铜等金属元素的物质时会呈现艳丽色彩，是焰色试验的体现，故B正确； C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，与氢氧化钠溶液共热可制备甘油和高级脂肪酸钠，故C正确； D．氧化银、氧化汞不稳定，银、汞的金属活动性较弱，可通过加热分解氧化银、氧化汞制备金属银和汞，故D正确； 答案选A。 6. 金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]。。下列说法不正确的是 A. 中Cu的化合价+1 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D. 可能是一种弱酸，不存在离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．中H为+1价，Cl为-1价，根据化合价代数和为零可知Cu的化合价+1，故A正确； B．由HCl中+1价H+降低得到，为还原产物，故B错误； C．HCl中+1价H+降低得到H2，表现氧化性，同时生成弱酸，表现出酸性，故C正确； D．从强酸制弱酸的角度分析，可能是一种弱酸，不存在离子键，故D正确； 答案选B。 7. 下列结构或性质内容不能说明对应用途的是 A. 氮气中氮氮三键的键能大，可用作保护气 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 单晶硅为空间网状结构，可用作信息工业的半导体材料 D. 羧基属于亲水基，接入纤维素等高分子材料能提高其吸水性能 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2分子中氮氮之间存在三键，因键能较大，使N2的化学性质相对稳定，因此氮气可作反应的保护气，故A不符合题意； B．维生素C具有还原性，因而可用作食品抗氧化剂，故B不符合题意； C．单晶硅是半导体，可用作信息工业的半导体材料，与其空间网状结构无关，故C符合题意； D．羧基为亲水基团，纤维素中接入羧基，能使其吸水性增强，故D不符合题意； 答案选C。 8. 下列方程式不正确的是 A. 苯酚钠溶液通少量后变浑浊： B. 含少量的乙炔气体通入溶液： C. 向AgCl悬浊液中加入浓的KI溶液： D. 足量通入溶有的饱和食盐水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚钠溶液通少量后变浑浊，反应生成苯酚和碳酸氢钠：+NaHCO3，A错误； B．含少量的乙炔气体通入溶液，反应生成硫化铜黑色沉淀，B正确； C．AgCl悬浊液中加入浓的KI溶液，氯化银沉淀转化为更难溶的碘化银沉淀，C正确； D．足量通入溶有的饱和食盐水，反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，D正确； 故选A。 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为 B. 标准状况下，中含有键的数目为 C. 溶液中和的总数小于 D. 常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．4.6 g 钠的物质的量为0.2mol。钠与水反应的化学方程式为 ，每摩尔钠失去1 mol 电子形成 。因此，0.2mol 钠转移的电子数为0.2mol，即 ，A正确； B．标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol，5.6 L （丁烷）的物质的量为  mol。丁烷（正丁烷或异丁烷）分子中有 3 个 C-C 键，每个 C-C 键均为 - 键（碳原子均为  杂化）。因此，0.25 mol 丁烷含有  mol - 键，即 ，B正确； C．若体积为1L，由于会水解，离子总数小于， 由于溶液体积未指定，无法确定总和是否一定小于，C错误； D．含甲醛的甲酸甲酯指甲醛（）与甲酸甲酯（）的混合物，它们的最简式为CH2O，3.0 g 混合物原子总数均为 mol，即 ，D正确； 故选C。 10. 乙酰水杨酸()是阿司匹林片的有效成分。某化学小组设计了如下实验方案： 下列说法不正确的是 A. 现象Ⅰ和现象2对应溶液的颜色是红色、紫色 B. 操作Ⅰ使用研钵研碎样品，有助于加速样品的溶解 C. 操作Ⅱ中稀硫酸可促进酯基的水解，本实验中不宜用溶液替代 D. 操作Ⅲ是为了中和产物的羧基以及过量的硫酸，否则不易检出酚羟基 【答案】D 【解析】 【分析】阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸()，含有羧基和酯基，溶解分成两份，一份加入石蕊溶液，溶液变红，另一份加入稀硫酸，酯基水解，滴加碳酸氢钠，中和稀硫酸，再滴加氯化铁溶液，酚羟基显示特征紫色； 【详解】A．乙酰水杨酸中含有羧基，呈酸性，滴加石蕊后呈红色；其水解后生成酚羟基，与溶液发生显色反应，溶液呈紫色，A正确； B．研碎的目的是为了加快溶解，B正确； C．操作Ⅲ稀硫酸为了促进酯的水解，不宜用溶液替代，因为如果用替代，需要中和过量的溶液，否则与反应，无法形成紫色溶液，C正确； D．苯酚的显色反应实际是苯酚基与的络合反应，若不用中和过量的硫酸，苯酚难电离，难以和发生显色反应，故加入的目的是为了中和过量的硫酸，D错误； 故选D。 11. X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于的核外电子总数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. 电负性：Y>Z>X B. 键角： C. 气态氢化物的稳定性：Z>W>N D. 第一电离能：Y>X>M 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则X为Li或Na；又由于X和Y原子序数之和等于的核外电子数，若X为Na，X原子序数为11，则X和Y原子序数之和大于18，不符合题意，因此X只能为Li元素；由于Z可形成，故Z为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Z不可能为Cl元素，因此Z为F元素，Y的原子序数为10-3=7，Y为N元素，中W为+5价，故W为P，X与M、Z与N均位于同一主族，则M为K，N为Br，综上，X为Li、Y为N、Z为F、W为P、M为K、N为Br，据此回答。 【详解】A．由分析知，X为Li、Y为N、Z为F，同周期元素，随着核电荷数增大，电负性增强，则电负性：F>N>Li，A错误； B．和为同类型分子，中心原子相同，成键原子的电负性越大，键角越小，因为电负性F>Br，则键角，即，B错误； C．非金属性越强气态氢化物的稳定性，由于非金属性F>Br>P，则气态氢化物的稳定性HF>HBr>PH3，C错误； D．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：N>Li>K，D正确； 故选D。 12. 库伦仪可根据电路中消耗的电量来测定工业废气中含量，装置如图。测定前电解质溶液中与的比值保持恒定，电解池不工作；通入一定量待测气，其中溶解并还原，库伦仪便立即工作至与比值重新恢复到原定值。下列说法不正确的是 A. a电极连接直流电源的正极 B. 库伦仪工作时，b电极上有气泡生成 C. 若废气中含有等氧化性气体，会导致测定结果偏高 D. 发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】将废气通入电解池后，溶解并将还原，生成I-、和H+，反应的离子方程式为，当打破与平衡以后，测硫仪便立即进行电解，由图可知，测硫仪工作时，左侧铂电极（a极）为电解池的阳极，I-在阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为，直到回到原定值，右侧铂电极（b极）为阴极，溶液中的H+在阴极得到电子发生还原反应生成H2，则SO2含量的计算可以通过总反应：，据此解答。 【详解】A．电解时，M为阳极，接电源的正极，故A正确； B．根据分析，可知库伦仪工作时，b电极上有氢气，即气泡生成，故B正确； C．待测气体中O2能将部分I−氧化为，对于反应，即减少参加该反应的SO2的量但总量不受影响，或者说，对，减少了参加该反应的SO2的量，会使电解消耗的电量减小，测定结果会偏低，故C错误； D．根据分析，溶解并将还原，生成I-、和H+，得发生反应的离子方程式为，故D正确； 答案选C。 13. 某化合物的化学式为，下列说法不正确的是 A. 晶体类型为离子晶体 B. 该化合物的阴离子中含有极性共价键 C. 该化合物可能与发生非氧化还原反应 D. 该化合物加入到含少量石蕊的水中时有气泡生成，溶液会变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物由金属阳离子（) 和非金属阴离子（ 和 ) 组成，属于离子晶体，A正确； B．化合物的阴离子为  和 ，均为单原子离子，不存在极性共价键，B错误； C．化合物中的  具有碱性，遇水可生成 ，因此干态或溶液状态下可与酸性氧化物  反应，没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，C正确； D．化合物中的  遇水发生水解，产生，同时  生成 ，溶液呈碱性，使石蕊变蓝，D正确； 故选B。 14. 在一定条件下，化合物A可转变为己内酰胺E，该反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是 A. 化合物A存在杂化的碳原子 B. 化合物B为该反应的催化剂 C. 化合物C与D互为同分异构体 D. 化合物E可发生氧化、水解和缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，化合物A的结构为，结构中含有一个碳氮双键，该碳原子为杂化，A正确； B．化合物B与反应物A一起开始参与反应，反应后又重新生成，故化合物B为该反应的催化剂，B正确； C．由循环图可知化合物C和化合物D化学式相同，都为：，故化合物C与D互为同分异构体, C正确； D．已知化合物E中的官能团为酰胺基，酰胺可发生氧化、水解反应等，不能发生缩聚反应，D错误； 故选D。 15. 25℃时，，。将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，无明显现象；再滴加过量溶液，振荡，出现白色沉淀。下列说法不正确的是 A. 饱和溶液中 B. C. D. 白色沉淀的主要成因是 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶度积，若仅考虑溶度积公式则，但实际溶液中，会发生水解:导致的浓度降低，而Ca2+的浓度需增加以维持溶度积。因此，，，A错误； B．反应的平衡常数 K 为：，B正确； C．反应的平衡常数 K为：，C正确； D．加入H2O2后，被氧化为，后者完全电离生成，与Ca2+结合生成沉淀，总反应为：，D正确； 故选A。 16. 某兴趣小组为探究溶液化学性质，设计如下实验： 实验Ⅰ：常温下，向新制的溶液(未酸化)中不断通入，溶液逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀。 实验Ⅱ：向含少量的溶液中逐滴加入溶液，并用传感器测得滴加过程中溶液的变化如下图。 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ产生红褐色沉淀的过程中溶液酸性在增强 B. 实验Ⅰ说明在酸性或碱性条件下均能被氧化 C. 实验Ⅱ的de段可能会产生黄绿色的气体 D. 实验Ⅱbc段发生的主要反应是 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，向新制的溶液(未酸化)中不断通入，溶液逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀，则亚铁离子被氧气氧化为氢氧化铁沉淀，反应为：； 【详解】A．由分析可知，实验Ⅰ中同时生成硫酸，则反应后溶液酸性增强，A正确； B．实验Ⅰ是在未酸化条件下进行的，则不能说明在酸性或碱性条件下均能被氧化，B错误； C．实验Ⅱ中亚铁离子被氧化为铁离子，同时次氯酸根离子被还原为氯离子，de段的溶液酸性较强，则酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子可能会发生归中反应产生黄绿色的气体氯气，C正确； D．实验Ⅱbc段溶液由弱碱性变为弱酸性，则发生的主要反应是亚铁离子被次氯酸根离子氧化为氢氧化铁沉淀、次氯酸根离子被还原为氯离子，同时生成的氢离子和次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸，反应为，D正确； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。请回答： （1）相关铜元素的描述，下列说法不正确的是_______。 A. 铜元素属于d区元素 B. 水溶液中的稳定性弱于 C. 的半径大于的半径 D. 基态Cu原子的K、L、M能层上电子均已填满 （2）某含铜化合物可作半导体，其晶胞如图。 ①化学式是_______。 ②若该晶胞的体积为，晶体密度为，则阿伏伽德罗常数_______。 ③少量该化合物溶于，能明显增强HF溶液酸性，原因是_______[已知]。 （3）兴趣小组对某铜铅灰(主要成分为及其硫酸盐)进行资源回收利用，设计了以下流程： ①溶液A是_______，操作B是_______，操作E是_______。 ②“充分反应”过程涉及的氧化还原反应的化学方程式是_______。 ③溶液D中通入，可生成沉淀，该转化反应中体现的性质是_______。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. ③. 能与等形成配离子，从而促进HF的电离 （3） ①. ②. 过滤 ③. 结晶、过滤、洗涤、干燥 ④. ⑤. 还原性和酸性 【解析】 【小问1详解】 A．铜元素是第29号元素，属于d区元素，A错误； B．Cu+在水溶液中容易发生歧化反应，生成Cu2+和单质铜，B正确； C．的核外电子数小于，故的半径小于的半径，C错误； D．基态Cu原子的核外电子排布[Ar]3d104s1，K、L、M能层上电子均已填满，D正确； 故选AC； 【小问2详解】 ①根据均摊法，Cu数目，S数目8，Al数目，化学式是； ②； ③少量该化合物溶于中存在电离平衡，能与等形成配离子，从而促进HF的电离，使氢离子浓度增高，HF溶液酸性增强； 【小问3详解】 烟铅灰和硫酸以及空气发生的反应分别为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、PbO+H2SO4=PbSO4↓+H2O、，过滤后会得到硫酸铅沉淀，通入足量NH3，经结晶、过滤、洗涤、干燥得到； ①根据分析可知，溶液A是；，操作B是过滤，操作E是结晶、过滤、洗涤、干燥； ②根据分析可知，“充分反应”过程涉及的氧化还原反应的化学方程式是； ③溶液D中通入，可生成沉淀，该转化反应中铜化合价降低，同时生成亚硫酸盐，体现的性质是还原性和酸性。 18. 氢是清洁能源，氢能的利用包括了制氢、储氢和用氢等环节。请回答： （1）氢化铝钾()水解制氢：。 该反应自发进行的条件是_______。 （2）我国的制氢总量位居世界首位，工业上甲烷水蒸气重整制氢的反应为： (ⅰ)；(ⅱ)。 ①可改变平衡转化率因素是_______。 A．升高温度 B．增大投料比 C．加入催化剂 D．加入三苄胺 ②室温下，用溶液吸收该重整气中的，当溶液中时，溶液_______[已知]。 ③在T℃、恒定压强p条件下，向反应体系中按比例投料，达到平衡时的转化率为x，且，则反应(ⅱ)的平衡常数_______(用含x的式子表示)。 （3）储氢：；。一定温度下，若向溶液中分别通入，相同时间时测得溶液中浓度随温度的变化如图。试分析，温度70℃~90℃间溶液中浓度会下降且低于溶液的原因是_______。 （4）利用燃料电池产生电能是氢能高效利用的途径之一、某熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的工作原理如图2所示，其负极上的电极反应式是_______。 【答案】（1）任意温度 （2） ①. ABD ②. 9.7 ③. （3）温度高于70℃后溶液中分解；分解后溶液中比溶液小，反应速率较慢 （4） 【解析】 【小问1详解】 已知反应的ΔH < 0，为放热反应，由反应的方程可知该反应的熵变ΔS > 0，根据吉布斯自由能公式ΔG = ΔH -TΔS，可知无论温度T取何值（T>0，单位为K），-TΔS始终为负值，因此ΔG始终小于0，反应在任意温度下均能进行。 【小问2详解】 A.反应i的ΔH未知，但改变温度会影响平衡移动，从而影响CH4平衡转化率，A正确； B．增大投料比[n(CH4):n(H2O)]，会增加CH4的相对投入量，影响CH4平衡转化率，B正确； C．催化剂仅加快反应速率，不影响平衡移动，故不改变CH4的平衡转化率，C错误； D．三苄胺为有机碱，可与反应生成的CO2反应，从而影响反应i和反应ii，改变CH4的平衡转化率，D正确； 故答案选ABD。 用K2CO3溶液吸收CO2时，存在平衡：，当溶液中时，选用H2CO3的二级电离常数Ka2计算pH，，代入可得c(H+)=2×10-10 mol/L，故pH = -lg(2×10-10) = 9.7。 根据已知，设n(CH4)=n(H2O)=1 mol，恒定压强p下，体积与物质的量成正比，反应i中，CH4转化率为x，则消耗CH4和H2O各xmol，生成x mol CO和3x molH2，设平衡时反应ii消耗ymol CO和H2O，则生成ymol H2和ymol CO2，则平衡时n(CO)= (x-y) mol，n(CO2)=ymol，由n(CO)=n(CO2)可知，y=0.5x，平衡时总物质的量n=n(CH4)+n(H2O)+n(CO)+n(H2)+n(CO2)=(1-x)mol+(1-1.5x)mol+0.5xmol+3.5xmol+0.5xmol=(2+2x)mol，设总压强为p，则反应ii中各物质的分压p(CO)=p(CO2)=，p(H2O)=，p(H2)=，则。 【小问3详解】 根据题中信息和图像，可知温度70℃~90℃间溶液中浓度会下降且低于溶液的原因为：温度高于70℃后溶液中NaHCO3分解；分解后溶液中比溶液小，反应速率较慢。 【小问4详解】 由图可知，负极失去电子，氢气与碳酸根发生反应生成二氧化碳和水，电极反应式应为：。 19. 氮化钡()是医药和材料科学的重要中间体。某实验小组利用如图装置(部分固定装置略)进行制备： 已知：①制备原理为：； ②氮化钡为黄色固体，沸点1000℃，极易与水反应生成氨气和氢氧化钡。 请回答： （1）仪器X的名称是_______，其中可用的固体中性干燥剂是_______(填1种)。 （2）有同学认为虚线框内的装置Y部分需要改进，理由是_______。 （3）下列有关说法正确的是_______。 A. 相比于其他液体，用Hg液封不易引起倒吸 B. 镍舟可用铂舟或瓷舟等替换 C. 浓除干燥作用外，也可用来观察并调控鼓入的速率 D. 该实验反应完全时，反应物金属光泽消失，并由银白色转变为黄色 （4）制备氮化钡的所有操作具体如下，请排序：_______。 ⑦→_______→_______→_______→_______→_______→_______→⑧(填序号)。 ①通入 ②关闭管式炉并冷却至室温 ③停止通入 ④打开 ⑤填装试剂与药品 ⑥加热管式炉 ⑦装置连接并检查气密性 ⑧关闭 （5）利用化学方法定性检验反应后固体中的氮化钡，实验方案为_______。 （6）用天平称量反应前后玻璃管中固体的质量，实际增重值总是大于理论值，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 等 （2）Hg极易挥发，敞口实验会污染环境 （3）ACD （4）⑤④①⑥②③ （5）取少量固体样品，加蒸馏水，在试管口放一张润湿的试纸，若变蓝则说明含氮化钡 （6）中含有少量，导致产物中混入BaO、等；称量操作动作过慢，导致产物部分水解 【解析】 【分析】反应前先通入氮气排除空气，接着高温加热镍舟，金属钡与氮气在镍舟中发生反应，生成黄色固体氮化钡；因为氮化钡极易与水反应生成氨气和氢氧化钡，在发生装置前后要加干燥剂，浓硫酸的作用是除去氮气中的水蒸气，装置X应为固体干燥剂防治空气中的水蒸气进入；未反应的钡在高温下会进入汞液，因此汞液的作用是液封未反应的金属钡，防治钡与空气中的氧气、水发生反应，据此回答问题。 【小问1详解】 仪器X的名称是球形干燥管，固体中性干燥剂主要由强酸强碱盐组成，其中可用的有等。 【小问2详解】 装置Y部分需要改进，理由是：Hg极易挥发，敞口实验会污染环境。 【小问3详解】 A．金属钡易与其它液体发生反应，而液汞不与钡发生反应，因此用Hg液封不易引起倒吸，A正确； B．高温下钡可溶解铂形成合金，瓷舟的主要成分为氧化铝，钡会还原氧化铝，因此不可用铂舟或瓷舟等替换镍舟，B错误； C．浓可干燥氮气带进来的水分，也可通过浓中气泡的生成速率观察并调控鼓入的速率，C正确； D．该实验反应完全时，金属钡完全转化为黄色固体氮化钡，因此金属光泽消失，固体由银白色转变为黄色，D正确； 故选ACD。 【小问4详解】 制备氮化钡前先通气再加热，反应结束后先停止加热再停止通气，因此操作顺序如下：连接装置并检查装置气密性，填装试剂与药品，打开通入，加热管式炉，待充分反应后关闭管式炉并冷却至室温，停止通入，关闭，因此具体的排序为：⑤④①⑥②③。 【小问5详解】 氮化钡极易与水反应生成氨气和氢氧化钡，因此可通过检验氨气从而定性检验反应后固体中存在氮化钡，实验方案为：取少量固体样品，加蒸馏水，在试管口放一张润湿的试纸，若变蓝则说明含氮化钡。 【小问6详解】 反应前后玻璃管中固体的质量实际增重值总是大于理论值，可能的原因是：中含有少量，导致产物中混入BaO、等；称量操作动作过慢，导致产物部分水解等等。 20. 贝利司他(商品名Beleodaq)是一种抗T细胞淋巴瘤药物。某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： 请回答： （1）化合物A中的官能团名称是_______。 （2）化合物B的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物X的碱性比氨气强 B. 化合物F既可与酸反应又可与碱反应 C. ①②③④的主要有机反应类型均是取代反应 D. 贝利司他可形成分子间氢键 （4）D+X→E的化学方程式是_______。 （5）化合物C可由Y()直接制备。写出4个同时符合下列条件的化合物Y的同分异构体的结构简式_______。 ①能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物； ②核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （6）以化合物A、乙醇和甲醇为有机原料，设计化合物Y的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 【答案】（1）醛基 （2） （3）BCD （4） （5）、、、、 （6） 【解析】 【分析】分析结合A的分子式可知，A为，A→B为A的磺化反应，则B为，结合C的结构简式和D的分子式可知，D为，结合F的结构简式可知，E的结构简式为：，同时可知，X为，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，A为，则A中的官能团名称是醛基； 【小问2详解】 由分析可知，B为； 【小问3详解】 A．X为，因苯环共轭效应削弱了氮的电子云密度，而氨分子无此类结构干扰，而导致氨气碱性较强，A错误； B．F为，其中含有氨基和羧基，氨基可以和酸反应，羧基可以和碱反应，B正确； C．由分析可知①为磺化反应，D为对比C和D结构简式可知，②取代反应，结合已知信息可知，③为D和X中N上的氢发生的取代反应，④为 F到产品为F中羧基上的氢和NH2OH发生的取代反应，即①②③④的主要有机反应类型均是取代反应，C正确； D．根据产品的结构简式可知，其中含有羟基，可以形成分子间氢键，D正确； 故选BCD； 【小问4详解】 由分析可知，D为，E的结构简式为：，X为，则D+X→E的化学方程式是； 【小问5详解】 ①能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物，则其中含有醛基和苯环，②核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子，则符合要求的同分异构体为：、、、、； 【小问6详解】 Y为，可由和甲醇反应生成，可由和银氨溶液反应生成，而可由由苯甲醛和乙醛在碱性条件下生成，乙醇催化氧化生成乙醛，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$