2026届高考化学一轮复习典型考点考前冲刺——铝及其化合物

2026届高考化学三轮复习典型考点考前冲刺——铝及其化合物 一、单选题 1．化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是 A．可用作食品膨松剂 B．可用作油墨的红色填料 C．明矾［］可以消毒和净水 D．“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉 2．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A．工业制备漂白粉，饱和食盐水漂白粉 B．漂白粉失效的途径： C．检验葡萄糖：悬浊液 D．金属铝制备： 3．Y是第三周期的金属单质，其组成元素的简单离子半径在同周期中最小，Z为无色气体，N和Q均难溶于水，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物以及反应条件略）。下列有关说法正确的是 A．Z是 B．工业上常采用Z在高温下还原Q得到Y C．W固体中含有离子键、极性键和配位键 D．将过量的换成过量HCl，也可完成上述转化 4．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料属于合金的是 A．石墨烯柔性显示屏 B．氧化铝坩埚 C．潜水器外壳(钛铝等) D．单晶硅太阳能电池板 5．下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入浓HNO3中 无现象 Al箔表面被浓HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓H2SO4点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓H2SO4具有酸性和强氧化性 A．①② B．③④ C．②④ D．②③ 7．劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 B 用固体疏通剂处理管道堵塞 C 用除去废水中的 具有很强的还原性 D 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质性质与用途对应关系、错误的是 A．氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C．氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 9．将溶于浓氢氧化钠能形成，存在反应，下列说法正确的是 A．属于碱式盐 B．含8mol共价键 C．中羟基的电子式为 D．转化为需3mol HCl 10．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．工业上利用惰性电极电解熔融氧化铝制备铝 B．生活中使用的铅酸蓄电池属于二次电池 C．高温条件下，葡萄糖在酒化酶的作用下能更快转化为乙醇 D．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 11．化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是 A．为保证食物的口感与风味，可以随便使用食品添加剂的品种与数量 B．与都是α-氨基酸且互为同系物 C．问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质 D．葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在 12．下列叙述不正确的是 A．用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明的熔点比铝的高 B．铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 C．铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼 D．合金可能全是金属，也可能是由金属和非金属组成 13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．与的反应： B．与水的反应： C．氢氟酸与水垢中的反应： D．向溶液中通入过量： 14．部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．和均能与溶液反应 C．工业上通过电解熔融制备 D．若能与反应生成，则中含共价键 二、非选择题 15．元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题： (1)浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是 。 (2)铜与稀HNO3反应产生NO的化学反应方程式为 。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是 。(填序号) A．K2SO4          B．FeCl3 C．KNO3         D．Cu(NO3)2 (3)Al(OH)3具有两性，能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子方程式为 。 (4)研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。 ①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。    ②在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 ()离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。 16．依据信息写出下列反应的离子方程式 (1)铝和氢氧化钠溶液反应： 。 (2)向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： 。 (3)足量氨水吸收氯化氢气体： 。 (4)向溶液中加入氨水，先产生白色沉淀，最终变为红褐色： 。 (5)足量二氧化硫通入次氯酸钙溶液，产生白色沉淀： 。 (6)对的分解起催化作用，发生两步氧化还原反应：i．；ii． 。 (7)硫化亚铜和稀硝酸反应生成淡黄色单质沉淀： 。 (8)王水(浓盐酸和浓硝酸体积比3∶1)可溶解金，硝酸将金氧化为： 。 (9)少量的经溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为、和，可将洗脱液中的转化为单质硫(以S表示)回收，如下图所示。——该装置中，正极的电极反应式为 。 (10)工业上为了除去，在搅拌下加入适量溶液和溶液，并控制溶液，过滤除去二氧化锰： 。 17．自然界中有着丰富多彩的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究提高了学习效率。现有以下物质：①溶液；②；③液态；④；⑤；⑥熔融KOH；⑦溶液；⑧。 (1)上述物质能直接导电的有 (填标号，下同)；属于电解质的有 。 (2)写出⑧在水溶液中的电离方程式： 。 (3)一定温度和压强下，若L⑤气体中含有个原子，则气体摩尔体积为 (用含、、的式子表示)。 (4)相同质量的两份②，分别放入足量的①和⑥的溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 。 (5)某兴趣小组的同学通过电导率传感器来测混合溶液的导电能力，实验装置如图1所示。向同体积、同浓度的溶液中分别逐滴加入上述物质①、⑦，测量结果如图2所示。 ①图2曲线Ⅱ表示的是逐滴滴加 (写化学式)溶液。 ②图2曲线Ⅰ中处导电能力接近0的原因是 (用离子方程式解释)。 18．某废旧锂离子电池的正极材料成分为LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2和Al，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。 回答下列问题： (1)LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2中的Ni位于元素周期第 周期，第 族。 (2)“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为 。 (3)“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为 (要求系数为最简整数比)。 (4)“碳化水浸”过程中反应为：Li2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)=2LiHCO3(aq)，该反应的标准吉布斯自由能(ΔGθ)和标准生成焓(ΔHθ)随温度变化如图。该过程需要控制在 (填“a”“b”或c)进行，其原因是 。 a．40 ℃～55 ℃b．60 ℃～70 ℃c．80 ℃～90 ℃ (5)常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳pH，将37 g Li2CO3固体加入1 L水中，通入CO2使固体逐步溶解，当Li2CO3固体恰好完全溶解时，c(CO)+c(HCO)≈0.975 mol·L-1，则溶液中的c(H+)为 mol·L-1(保留两位有效数字，忽略体积变化)。 已知：Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11 (6)“萃取”的原理是2HR+M2+2H++RM(M2+代表金属离子，HR代表萃取剂，则反萃取时加入的试剂为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C C D B B B C 题号 11 12 13 14 答案 D C B A 15．(1)盛放在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处或避光，盛放在阴凉处 (2) 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O A (3)Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- (4) 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO Cu+++2H+=Cu2++NO↑+H2O 16．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 17．(1) ①②⑥⑦ ③④⑥⑧ (2) (3) (4)1:1 (5) 18．(1) 四 Ⅷ (2)或NaAlO2 (3)10LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2＋6C5Ni＋2Co＋3MnO＋CO2↑+5Li2CO3 (4) a 高于60 ℃，ΔGθ>0，反应非自发进行 (5)2.1×10-9 (6)稀H2SO4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$