山东省临沂市第二十四中学2024-2025学年高二下学期第二次月考化学试题

报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 2024-2025学年高二下学期第三次教学质量检测 姓名：                班级：                 考场/座位号：                 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 单选题 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 解答题 16.（1）①_______________ ②____________________________________________ ③_____________ （2） （3）① ② （4） 17.（1） （2） （3） （4） （5） （6） 18.（1） （2）① ② （3） 19.（1） （2） （3） （4） （5） 20.（1） （2） （3） （4） （5） 第 1 页， 共 2 页 2024-2025学年高二下学期第一次教学质量检测 化学（参考答案） 2025.05 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1-5.D、A、B、C、D 6-10.B、B、C、D、D 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11-15.D、BC、AC、AD、CD 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16.【答案】（1） ①. 1s 22s22p63s1 ②. 2 3 33 HB 3H O= O 3Cl B ClH   ③. CD （2） ①. sp2 ②. 2 （3） ①. 1.6 ②. 平面四边形 （4） KO2 17.(1) + +CH3COOH (2)B (3)除去产品中的乙酸 (4)防止暴沸 C (5)82.4% (6) 18.【答案】（1） ①. N ②. 3d9 （2） ①. ＞ ②. [Cu(NH3)4]2+ N电负性弱，配位能力更强， （3） ①. 4 ②. ( 3 4 ， 3 4 ， 7 8 ) ③. 3 2 27 a 36 10 b . AN  19.(1)羟基、酯基 取代反应 (2) (3) 丙酮 (4)3 2 (5) 第 2 页， 共 2 页 20.(1) +Br2 +HBr (2)保护酚羟基 乙二醇 (3)3 (4) 缩聚反应 (5) 第 1 页， 共 10 页 2024-2025学年高二下学期第三次教学质量检测 化学（试题） 2025.05 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动 的说法，其中说法正确的是 A. 小羊苏西 B. 小狗丹尼 C. 小猪佩奇 D. 小猪乔冶 2.(2023·苏州高二检测)下列说法正确的是( ) A. 和 的一溴代物都有 4种(不考虑立体异构) B. 有四种不同化学环境的氢原子 C.按系统命名法，化合物 的名称是 2，3，4⁃三甲基⁃2⁃乙基戊烷 D. 与 互为同系物 3.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整 的规则晶体 晶体具有自范性 B 石墨和金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 第 2 页， 共 10 页 C 酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH F的电负性强于 Cl，FCH2COOH中 O-H键的 极性更强 D 细胞膜是磷脂双分子层，双分子膜以头向外尾向 内的方式排列 磷脂分子头部亲水，尾部疏水 4.下列操作不能达到实验目的的是( ) 选项 目的 操作 A 检验醛基( ) 在试管里加入 2 mL 10% NaOH 溶液，滴入 5 滴 5%CuSO4 溶液，振荡，然后加入 0.5 mL 乙醛溶液，加热 B 证明酸性：碳酸>苯酚 向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体 C 检验碳卤键( ) 向试管里加入几滴 1⁃溴丁烷，再加入 2 mL 5% NaOH溶液， 振荡后加热。一段时间后加入几滴 2%AgNO3溶液 D 证明羟基使苯环活化 向两支分别盛有 2 mL 苯和苯酚稀溶液的试管中各加入几滴 饱和溴水 5.下列关于各实验装置图的叙述正确的是( ) A.装置①：实验室制取乙烯 B.装置②：实验室制取乙酸乙酯 C.装置③：验证乙炔的还原性 D.装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 6.（2025·山东菏泽·二模）近期研究人员证实了含碳-碳单电子σ键化合物的存在。其中一种化合物的结构 如图，虚线和圆点表示仅有 1个共用电子的共价键。下列说法错误的是 A．该化合物含有离子键、共价键 B．该化合物中碳原子的杂化方式为 2sp 第 3 页， 共 10 页 C．该碳-碳单电子σ键的键长比普通碳-碳单键的键长要长 D．依据价层电子对互斥理论， 3I  的中心碘原子价层电子对数为 5 7.(2023·沈阳市重点中学高二期末)高分子树脂 X的合成路线如图所示： 下列说法不正确的是( ) A.高分子树脂 X中存在氢键 B. 在酸性条件下水解得到氨气 C.甲的结构简式为 CH2==CHCOOH D.反应①中有水生成 8.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短 周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和 Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q C. 第一电离能：W>Z>Y D. W3是含有极性键的极性分子 9.下列类比或推论正确的是 A. HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此 HF的沸点更高 B. P与 Cl可以形成 PCl3和 PCl5，N与 Cl也可以形成 NCl3和 NCl5 C. CH4和 CCl4的键角相同，NH3和 NCl3的键角也相同 D. NH 4  、SO 24  为正四面体，PH 4  、PO 34  也为正四面体 第 4 页， 共 10 页 10.E⁃苯酮是合成原药烯酰吗啉的重要中间体，它的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是( ) A.E⁃苯酮中的含氧官能团有酮羰基和醚键 B.可用 FeCl3溶液检验 C中是否残留 B C.化合物 F的结构简式为 D.E⁃苯酮能发生还原反应、取代反应和消去反应 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11．（2025.临沂二模，11）噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构简 式如图所示。下列说法错误的是 噻吩 呋喃 吡咯 咪唑 A．分子中 C、O、N、S的杂化方式均相同 B．水中的溶解度：吡咯噻吩 C．分子中均存在 65π 的大 π键 D．咪唑中N原子均可与金属离子形成配位键 12.(2024·济南检测) 可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是( ) A.可用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成 X B.X分子可形成分子内氢键和分子间氢键 C.1 mol Y 最多可消耗 4 mol NaOH D.类比上述反应， 和 可生成 13.(2023·济南高二月考)某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成某高分子。下列说法正确的是( ) 第 5 页， 共 10 页 A.反应①为取代反应，反应④为加聚反应 B.物质 B的核磁共振氢谱图中有 4组峰 C.反应③的条件为强碱的乙醇溶液、加热 D.E中所有原子一定在同一平面上 14.W是合成感光高分子材料原料，下图为W的一种合成路线 已知 ， 1 2R R、 为烃基或氢原子。下列说法正确的是 A．M→N的反应类型为加成反应和消去反应 B．可以用溴水检验 N分子中是否含有碳碳双键 C．W中所有原子不可能全部共平面 D．1molW的芳香族同分异构体 H可与足量银氨溶液反应生成 4molAg，则 H的结构有 10种 15. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂 Y2O3，Y3+占据原来 Ce4＋的位置，可以得 到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是 [已知：O2-的空缺率= 2 1O    氧空位数 氧空位数 数 00%] A. CeO2晶胞中，距离 Ce4＋最近且等距的 Ce4＋数目为 8 B. 若 CeO2晶胞中两个 Ce4＋间的最小距离为 a pm，则 Ce4＋与 O2-的最小核间距为 3 apm 4 C. 已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则 N点原子的分数坐标为(0.75，0.75，0.25) D. 若掺杂 Y2O3后得到 n(CeO2)∶n(Y2O3)=3∶1的晶体，则此晶体中 O2-的空缺率为 10% 第 6 页， 共 10 页 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16．(12分)（2024.日照一模，16）学习结构化学，有助于洞悉物质内部奥秘。回答下列问题： （1）下图分别是 2种不同形式元素周期表的局部区域。 ①根据图 1预测，1～18号元素中位置最低的元素的基态原子核外电子排布式为___________。 ②根据图 2信息， 3BCl 与水反应的化学方程式为______________________________________。 ③元素周期表中，Li-Mg、Be-Al、B-Si处于对角线位置，其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的 是___________(填标号)。 A． 2 3Li CO 受热不易分解 B．单质锂不能与 2N 反应 C．BeO熔点高 D．晶体硼为共价晶体 （2）分子 中大π键可表示为6 5 ，氮原子的杂化方式为___________，p轨道提供 2个电子 形成大π键的 N原子是___________(填“1”或“2”)号 N原子。 （3）① 4CuSO 在碱性条件下加入双缩脲[HN(CONH2)2]生成紫色物质，其结构如图所示。0.2mol该离子 含有配位键的数目为___________ AN 。 ②已知   2 3 4 Cu NH     具有对称的空间构型，   2 3 4 Cu NH     中的两个 3NH 被Cl 取代，能得到两种不 同结构的产物，则   2 3 4 Cu NH     的空间构型为_____________。 （4）钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在 XY平面、 XZ平面、YZ平面上的投影如图所示，钾元素和氧元素形成的化合物的化学式为___________。 第 7 页， 共 10 页 17.(12分)苯乙酮( )广泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐( )在氯 化铝的催化作用下制备。 已知： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL-1) 溶解性 苯 5.5 80.1 0.88 不溶于水，易溶于有机溶剂 苯乙酮 19.6 203 1.03 微溶于水，易溶于有机溶剂 乙酸酐 -73 139 1.08 遇水反应，易溶于有机溶剂 乙酸 16.6 118 1.05 易溶于水，易溶于有机溶剂 步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入 39 g苯和 44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加 25.5 g乙酸酐，在 70~80 ℃下反应 约 60 min。 步骤Ⅱ：冷却后将反应物倒入 100 g冰水中，有白色胶状沉淀 Al(OH)3生成，采用合适的方法处理，水层 用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用 30 mL 5% NaOH溶液和 30 mL水洗涤，分离出苯层。 步骤Ⅲ：苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。 (1)步骤Ⅰ三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________。 (2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填字母)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1 000 mL (3)步骤Ⅱ中用 NaOH溶液洗涤的目的是 。 (4)本实验为收集产品使用减压蒸馏装置，如图 2所示，其中毛细管的作用是 ， 蒸馏中需要控制一定温度，可能是 (填字母)。 第 8 页， 共 10 页 A.203 ℃ B.220 ℃ C.175 ℃ (5)实验中收集到 24.0 mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为 (结果保留三位有效数字)。 (6)已知：R—CHO+ 。苯乙酮( )和苯 甲醛( )在 NaOH催化下可以合成查尔酮，查尔酮的结构简式为 。 18．(12分)（2025.临沂一模，16）铜及其化合物在医疗卫生、工农业生产等方面有广泛应用。回答下列问 题： （1）基态 Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号为_________；基态 Cu2+的价电子排布式为_______。 （2）Cu2+与 H2O、NH3、Cl-均可形成配位数为 4的配离子：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）、[Cu(NH3)4]2+（深蓝色）、 [CuCl4]2-（黄色）。其转化关系如图所示： ①[Cu(H2O)4]2+中 H－O－H的键角_______(填“＞”、“＜”或“=”)H2O中 H－O－H的键角。 ②[Cu(H2O)4]2+（蓝色）与[Cu(NH3)4]2+（深蓝色）更稳定的是____________，原因____________。 （3）黄铜矿晶胞结构如图所示(晶胞参数 a≠c，α=β=γ=90°，与单个 Fe键合的 S有______个。以晶胞参数 为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如原子 1的分数坐标为( 3 4 ， 1 4 ， 1 8 )，则原子 2的分数坐标为_______；若 NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度ρ=______g•cm-3。 第 9 页， 共 10 页 19.(12分)(2023·石家庄高二下学期期末)奥司他韦是目前治疗甲型流感的常用药物。一种以莽草酸为起始原 料合成奥司他韦的路线如下： 已知： (R、R'为氢原子或烃基) (1)A中含氧官能团的名称为 ，③的反应类型为 。 (2)①的化学方程式为____________________________________________________________________。 (3)②所用试剂除 H+外还有 (写名称)。 (4)奥司他韦中有 个手性碳原子，1 mol奥司他韦最多消耗 mol NaOH。 (5)设计由 制备 的合成路线图(用流程图表示，其他试剂 任选)。 第 10 页， 共 10 页 20.(12分)有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图： 已知：Ⅰ.RX+Mg R—MgX(格氏试剂)，X=Cl、Br、I Ⅱ. +R—MgX―→ Ⅲ. (1)A→B反应的化学方程式为_________________________________________________________。 (2)反应中使用三甲基氯硅烷( )的作用是 ，在本流程中起类似作用的有机物还有 _________________(填名称，下同)。 (3)1 mol物质 B最多消耗 mol NaOH，M的结构简式为 。 (4)E可与 1，4--丁二酸生成高分子化合物，其反应类型为 。 (5)已知： R1—OH+R2—OH R1—O—R2+H2O。写出以苯、丙酮和格氏试剂为原料合成 的路线(其他试剂任选)。