精品解析：甘肃省张掖市民乐县第一中学2024-2025学年高一下学期5月质量检测 化学试卷

民乐一中2024-2025学年第二学期高一年级6月教学质量检测 化学试卷 I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学在健康保障、材料研发、环境治理等领域发挥重要的作用，下列有关说法正确的 A. 足球烯(C60)广泛应用于光、电、磁等领域，属于有机化合物 B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 C. 食品中添加适量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D. 酸雨是pH小于7的雨水，燃煤脱硫可防治硫酸型酸雨 2. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙醇的官能团：-COOH C. CCl4空间填充模型： D. HClO结构式：H—O—Cl 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下所含的氧原子数为 B. 乙烷分子中含有的共用电子对数为 C. 聚乙烯中含碳碳双键数目 D. 硫与足量铁反应，转移个电子 5. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变红 集气瓶内的气体为 NH3 B 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性：Cu > Fe C 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4 溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 D 向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水 A. A B. B C. C D. D 6. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 7. 肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是 A. 通入空气的电极b为正极 B. a电极反应式为 C. 电池工作时，移向a电极 D. 当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g 8. 下列说法正确的是（ ） A. H2和D2互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 和是同一种物质 D. 正丁烷和异丁烷互为同系物 9. 一定温度下，和反应生成，反应过程中的能量变化如图。下列有关说法错误的是 A 氧原子(O)结合生成氧气时释放能量 B. 生成相同质量的，选用不同的催化剂时相同 C. 反应物总键能低于生成物总键能 D. 该反应的热化学方程式为； 10. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 甲中的试剂 A 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 B 除去Cl2中的HCl 饱和食盐水 C 除去中的 饱和碳酸氢钠溶液 D 除去中 溴水 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式正确的是 A. 少量通入漂白粉溶液： B. 溶液与NaOH溶液共热： C. FeO与稀反应： D. 往溶液滴加少量的氨水： 12. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 13. 我国在CO2催化加氢制取汽油(含5~11个C的烃的混合物)方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②中不只有碳碳键形成 C. 图中a的结构简式为 D. 1mol的a物质在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应 14. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a II卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在生产生活中，化学反应通常伴随着能量的变化，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 （1）下列变化中属于放热反应的是________（填字母）。 ①浓硫酸溶于水 ②碳酸氢钠与稀盐酸反应 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥将胆矾加热变为白色粉末 A. ①② B. ②④ C. ⑤ D. ①⑥ （2）已知反应。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是________（填字母）。 A. 适当地升高温度 B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C. 将纯铁改为生铁 D. 往稀硫酸中加入少量 （3）在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示： 请回答下列问题： ①该反应0~2min内的反应速率___________。 ②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是________（填序号）。 A.容器内气体压强保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. D. （4）乙醇可作为燃料使用，用乙醇和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： ①则电极d是________（填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为___________。 ②若电池中通过质子交换膜的物质的量为5mol，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________。 16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (2)A中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是________________________________。 (3)装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________。 (4)装置C中的实验现象是_________________，该实验现象说明SO2具有________性。 (5)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ________________________________________________________________________。 (6)请写出尾气处理时发生反应的离子方程式：___________________________。 17. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图。回答下列问题： （1）在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是___________(填化学式)，常用作制冷剂的物质是___________(填名称) （2）实验室以固体为主要原料制备气体，其化学方程式为___________ （3）欲吸收尾气中的A，下列装置中不可选用___________(填字母)。(已知难溶于) a．b．c．d． （4）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为___________(填字母)。 a．和水 b．和饱和溶液 c．和浓溶液 d．和水 （5）Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将和反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程___________。 （6）在标准状况下进行如下反应，将一定量的铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，收集到由、、等组成的含氮混合气体，这些混合气体与氧气反应后通入水中完全转化为硝酸，则参加反应的铜的物质的量为___________。 18. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是_______、_______。反应④、⑤的反应类型分别是_______、_______。 （2）反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 （3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_______。 ②仪器C的名称是_______。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_______。 ③烧杯D中盛放的溶液是_______，它的作用是_______。 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 民乐一中2024-2025学年第二学期高一年级6月教学质量检测 化学试卷 I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学在健康保障、材料研发、环境治理等领域发挥重要的作用，下列有关说法正确的 A. 足球烯(C60)广泛应用于光、电、磁等领域，属于有机化合物 B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 C. 食品中添加适量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D. 酸雨是pH小于7的雨水，燃煤脱硫可防治硫酸型酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．足球烯（C60）是一种由碳原子组成的单质，属于碳的同素异形体（类似金刚石和石墨）。尽管它广泛应用于光、电、磁等领域，但在化学分类中，它被视为无机物，不属于有机化合物（有机化合物通常指含碳化合物，但碳单质、二氧化碳、碳酸盐等除外），A错误； B．北斗芯片中的半导体材料是硅（Si），而不是二氧化硅（SiO2）。二氧化硅是绝缘体，常用于芯片的封装或绝缘层，但半导体核心材料是单晶硅，B错误； C．二氧化硫（SO2）在食品工业中作为添加剂，具有漂白（如防止水果褐变）、防腐（抑制微生物生长）和抗氧化（防止食品氧化变质）的作用。根据食品安全标准，适量使用是安全的，C正确； D．酸雨通常指pH小于5.6的雨水（正常雨水因溶解CO2而呈弱酸性，pH约为5.6），不是pH小于7的雨水（pH<7包括弱酸性但不一定是酸雨）。但燃煤脱硫（去除煤中的硫）可减少二氧化硫排放，从而防治硫酸型酸雨，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷电子式： B. 乙醇的官能团：-COOH C. CCl4空间填充模型： D. HClO结构式：H—O—Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氯甲烷是只含有共价键的共价化合物，氯原子满足8电子稳定结构，电子式为，A错误； B．乙醇的官能团为羟基，结构简式为—OH，B错误； C．四氯化碳的分子空间结构为四面体形，氯原子半径应大于碳原子，图中可表示甲烷的空间填充模型，C错误； D．HClO中O原子分别与H原子和Cl原子各形成一对共用电子对，结构式为H—O—Cl，D正确； 故选D 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，A不符合题意； B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不符合题意； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；碳酸钠和饱和石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，C符合题意； D．一氧化氮不溶于水，不和水反应，D不符合题意； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下所含的氧原子数为 B. 乙烷分子中含有的共用电子对数为 C. 聚乙烯中含碳碳双键数目为 D. 硫与足量铁反应，转移个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误； B．60g乙烷的物质的量是2mol，在1个CH3CH3分子中含有1个C-C键和6个C-H键，共7对共用电子对，因此在2molCH3CH3的分子中含有的共用电子对数为14NA，B正确； C．聚乙烯分子中不存在碳碳双键，C错误； D．硫与铁反应生成FeS，硫与足量铁反应，转移个电子，D错误； 故选B。 5. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变红 集气瓶内的气体为 NH3 B 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性：Cu > Fe C 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4 溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 D 向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误； B．铁的金属性强于铜，在浓硝酸中因产生钝化而不溶解，故B错误； C．硫酸铜是重金属盐，盐溶液能使蛋白质发生变性，变性是不可逆的过程，得到的沉淀不会溶解，故C正确； D．乙醇也能与金属钠反应放出氢气，则有气泡生成不能确定乙醇中是否含有一定量的水，故D错误； 故选C。 6. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过表格可知，时，X转化率不再变化，反应达到平衡，但不能说明反应恰好达到平衡状态，A错误； B．反应在时处于平衡状态，，B错误； C．9min时，X转化率为70%，X反应2.8mol，则Y反应1.4mol，剩余0.6mol，C正确； D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但反应物质浓度不变，则反应速率不变，D错误； 故选C。 7. 肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是 A. 通入空气的电极b为正极 B. a电极反应式为 C. 电池工作时，移向a电极 D. 当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃料电池中通空气的电极b为正极，A正确； B．肼-空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极，C正确； D．根据，当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼为，D错误； 故选D。 8. 下列说法正确的是（ ） A. H2和D2互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 和是同一种物质 D. 正丁烷和异丁烷互为同系物 【答案】C 【解析】 【分析】由同一种元素组成、结构不同的单质叫做同素异形体； 分子式相同而结构不同的化合物叫做同分异构体； 组成相似，分子式相差1个或n个CH2化合物为同系物； 据此结合选项分析解答问题。 【详解】A．H2和D2都是由氢元素组成，但是结构相同，不互为同素异形体，A选项错误； B．由于单键可以旋转，故和是同一种物质，B选项错误； C．和都是异戊烷，C选项正确； D．正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，D选项错误； 答案选C。 【点睛】A选项为易错选项，一定要理解，由同一元素的同位素构成的物质不是同分异构体。 9. 一定温度下，和反应生成，反应过程中的能量变化如图。下列有关说法错误的是 A. 氧原子(O)结合生成氧气时释放能量 B. 生成相同质量的，选用不同的催化剂时相同 C. 反应物总键能低于生成物总键能 D. 该反应的热化学方程式为； 【答案】C 【解析】 【详解】A．成键放出能量，氧原子(O)结合生成时释放能量，A正确； B．催化剂不影响反应的焓变，生成相同质量的，选用不同的催化剂时相同，B正确； C．该反应为吸热反应，反应物总键能大于生成物总键能，C错误； D．该反应为吸热反应，热化学方程式为；，D正确； 故选C。 10. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 甲中的试剂 A 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 B 除去Cl2中的HCl 饱和食盐水 C 除去中的 饱和碳酸氢钠溶液 D 除去中的 溴水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，A不符合题意； B．氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢可溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B符合题意； C．SO2、SO3均会与NaHCO3反应，应该使用饱和NaHSO3溶液，C不符合题意； D．乙烯与溴水发生加成反应产生1,2-二溴乙烷，将原物质除去，二氧化硫也会和溴水发生氧化还原反应被吸收，D不符合题意； 故选B。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 少量通入漂白粉溶液： B. 溶液与NaOH溶液共热： C. FeO与稀反应： D. 往溶液滴加少量的氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量通入漂白粉溶液会发生氧化还原反应生成CaSO4、HClO、CaCl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，A错误； B．溶液与NaOH溶液共热生成氨气和硫酸钠，离子方程式为：，B正确； C．FeO与稀会发生氧化还原反应生成NO和Fe(NO3)3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C错误； D．往溶液滴加少量的氨水生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选B。 12. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、羧基和羟基，3种官能团，A错误； B．该有机物中含有羧基和羟基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应；含有碳碳双键和，能发生氧化反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．羟基、羧基均能和钠反应生成氢气，则1mol该有机物能与2mol钠反应生成1mol，即产生标况下22.4L气体，C错误； D．该有机物中含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其溶液褪色；含有碳碳双键和，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其溶液褪色，两者反应原理不同，D错误； 故选B 13. 我国在CO2催化加氢制取汽油(含5~11个C的烃的混合物)方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②中不只有碳碳键形成 C. 图中a的结构简式为 D. 1mol的a物质在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是与的反应，根据元素守恒可推断有水生成，A正确； B．反应②是与反应生成，中除了有碳碳键形成外还有碳氢键形成，B正确； C．根据图中a的结构式为，则结构简式为 ，C正确； D．a的化学式为：，根据烷烃与卤族的取代规律，则1mol的a物质在光照条件下最多能与12molCl2发生取代反应，D错误； 故答案为：D。 14. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 【答案】A 【解析】 【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确； B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误； C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误； D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误； 故答案为：A。 II卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在生产生活中，化学反应通常伴随着能量的变化，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 （1）下列变化中属于放热反应的是________（填字母）。 ①浓硫酸溶于水 ②碳酸氢钠与稀盐酸反应 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥将胆矾加热变为白色粉末 A. ①② B. ②④ C. ⑤ D. ①⑥ （2）已知反应。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是________（填字母）。 A. 适当地升高温度 B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C. 将纯铁改为生铁 D. 往稀硫酸中加入少量 （3）在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示： 请回答下列问题： ①该反应0~2min内的反应速率___________。 ②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是________（填序号）。 A.容器内气体压强保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. D. （4）乙醇可作为燃料使用，用乙醇和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： ①则电极d是________（填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为___________。 ②若电池中通过质子交换膜的物质的量为5mol，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________。 【答案】（1）C （2）AC （3） ①. 0.05mol/(L·min) ②. AB （4） ①. 正极 ②. C2H5OH－12e－+3H2O＝2CO2↑+12H＋ ③. 28L 【解析】 【小问1详解】 ①浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，不是放热反应；②碳酸氢钠与稀盐酸反应属于吸热反应；③苛性钠固体溶于水水放热，不是化学变化，不是放热反应；④氯酸钾分解制氧属于吸热反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应；⑥将胆矾加热变为白色粉末属于吸热反应；答案选C。 【小问2详解】 A. 适当地升高温度可以加快反应速率； B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸，常温下钝化，不能产生氢气； C. 将纯铁改为生铁，构成原电池反应，加快反应速率； D. 往稀硫酸中加入少量，不能改变氢离子浓度，反应速率不变； 答案选AC。 【小问3详解】 ①该反应0~2min内Z的浓度增加了0.1mol/L，则反应速率0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。 ②A.根据图像可知平衡时消耗X是0.2mol/L，生成Y是0.2mol/L，生成Z是0.1mol/L，因此方程式为2X2Y+Z，正反应体积减小，因此容器内气体压强保持不变时，反应达到平衡状态，A正确； B.混合气体的质量是不变的，混合气体的物质的量是变化的，所以混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态，B正确； C.并不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，C错误； D.没有指明反应的方向，不一定处于平衡状态，D错误； 答案选AB。 【小问4详解】 ①根据电子的流向可判断电极c有电子流出，属于负极，则电极d是正极，电极c上乙醇失去电子，则负极的电极反应式为C2H5OH－12e－+3H2O＝2CO2↑+12H＋。 ②若电池中通过质子交换膜的物质的量为5mol，因此电路中有5mol电子通过，1mol氧气得到4mol电子，则该燃料电池理论上消耗的的物质的量是5mol÷4＝1.25mol，在标准状况下的体积为1.25mol×22.4L/mol＝28L。 16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (2)A中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是________________________________。 (3)装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________。 (4)装置C中的实验现象是_________________，该实验现象说明SO2具有________性。 (5)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ________________________________________________________________________。 (6)请写出尾气处理时发生反应的离子方程式：___________________________。 【答案】 ①. Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O ②. SO2在水中溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出 ③. ④. 无色溶液中出现黄色浑浊 ⑤. 氧化 ⑥. 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 ⑦. 2OH—+SO2=+H2O 【解析】 【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，二氧化硫还原KMnO4酸性溶液并使之褪色，二氧化硫与硫化钠作用，生成硫等，二氧化硫使品红褪色，最后剩余的二氧化硫用碱液吸收。 【详解】(1)装置A中，亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。答案为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O； (2)A中使用浓硫酸而不使用稀硫酸，主要从二氧化硫的溶解性考虑，原因是SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出。答案为：SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出； (3)装置B中，二氧化硫还原KMnO4酸性溶液并使之褪色，发生反应的离子方程式为。答案为：； (4)装置C中，3SO2+2Na2S==2Na2SO3+3S↓，实验现象是无色溶液中出现黄色浑浊，该实验现象说明SO2具有氧化性。答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；氧化； (5)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，可将褪色后的溶液加热，观察颜色变化，实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色； (6)用NaOH处理尾气，生成亚硫酸钠和水，处理时发生反应的离子方程式：2OH—+SO2=+H2O。答案为：2OH—+SO2=+H2O。 【点睛】二氧化硫中的硫价态既能升高又能降低，在氧化性环境中表现出还原性，在还原性环境中表现出氧化性。 17. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图。回答下列问题： （1）在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是___________(填化学式)，常用作制冷剂的物质是___________(填名称) （2）实验室以固体为主要原料制备气体，其化学方程式为___________ （3）欲吸收尾气中的A，下列装置中不可选用___________(填字母)。(已知难溶于) a．b．c．d． （4）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为___________(填字母)。 a．和水 b．和饱和溶液 c．和浓溶液 d．和水 （5）Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将和反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程___________。 （6）在标准状况下进行如下反应，将一定量的铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，收集到由、、等组成的含氮混合气体，这些混合气体与氧气反应后通入水中完全转化为硝酸，则参加反应的铜的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. ②. 液氨 （2） （3）b （4）cd （5） （6）1 【解析】 【分析】含氮物质中，A为N元素显-3价的氢化物，其化学式为NH3；B为氮元素显+4价的氧化物，其化学式为NO2或N2O4；C为氮元素显+5价的酸，其化学式为HNO3。 【小问1详解】 在氮的单质和常见的含氮化合物中，N2的性质不活泼，则常用作保护气的物质是N2；氨分子间易形成氢键，分子间作用力大，则常用作制冷剂的物质是液氨。答案为：N2；液氨； 【小问2详解】 实验室以NH4Cl固体与Ca(OH)2共热制备NH3气体，其化学方程式为； 【小问3详解】 a．装置中倒置漏斗口刚接触水面，可有效防止倒吸，a不符合题意；b．装置中导气管插入烧杯内的水中，由于氨气极易溶于水，会产生倒吸现象，b符合题意；c．NH3不溶于CCl4，逸出后被上面的水吸收，既能吸收氨气又能防止倒吸，c不符合题意；d．干燥管口插入烧杯内的水中，也可防止倒吸，d不符合题意；故选b。 【小问4详解】 a．NO难溶于水，不能在烧瓶内产生负压，不会产生喷泉，a不符合题意；b．CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，不能在烧瓶内产生负压，不会产生喷泉，b不符合题意；c．Cl2易溶于浓NaOH溶液，会在烧瓶内产生负压，从而产生喷泉，c符合题意；d．HCl易溶于水，能在烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，d符合题意；故选cd。 【小问5详解】 在催化剂存在下，NO和CO反应生成两种无色无毒气体分别为N2和CO2，用化学反应方程式表示这个过程：； 【小问6详解】 根据电子转移守恒，铜失去的电子数目等于氧气获得的电子数目，则：2n(Cu)=4n(O2)，故n(Cu)=2n(O2)=2×=1mol。 18. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是_______、_______。反应④、⑤的反应类型分别是_______、_______。 （2）反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 （3）某同学用如下图所示实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_______。 ②仪器C的名称是_______。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_______。 ③烧杯D中盛放的溶液是_______，它的作用是_______。 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是_______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 ③. 酯化反应或取代反应 ④. 加聚反应 （2） ①. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （3） ①. 防止暴沸 ②. 球形干燥管 ③. 防倒吸 ④. 饱和碳酸钠溶液 ⑤. 中和乙酸，吸收乙醇，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 ⑥. 反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 【解析】 【分析】有机物A的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛，乙醛进一步氧化生成D为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，E是常见的高分子材料，则E为聚乙烯。 【小问1详解】 由分析可知，A为，官能团名称为碳碳双键，D为，官能团为羧基；反应④是乙醇和乙酸发生酯化(取代)反应生成乙酸乙酯；反应⑤是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯； 【小问2详解】 反应②为乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④是乙醇和乙酸发生酯化(取代)反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O； 【小问3详解】 ①烧瓶中加入碎瓷片，其目的为防止暴沸； ②仪器C的名称为球形干燥管；在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以防倒吸； ③烧杯D中存放饱和碳酸钠溶液，作用为中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度； ④乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，有一定的限度，不可能全部转化，因此制备1mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$