化学考前抢分卡-【木牍中考】2025安徽中考原创21套·模拟卷

考前抢分卡·化学 第1页(共2页) 初中化学必备知识 一、常考化学方程式分类归纳 1.化合反应:“多变一” (1)铝与氧气的反应 4Al+3O2􀪅􀪅2Al2O3 (2)铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4 (3)镁在氧气(或空气)中燃烧 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO (4)铜在氧气(或空气)中加热 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO (5)氢气在氧气中燃烧 2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O (6)碳在氧气中充分燃烧 C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2 (7)碳在氧气中不充分燃烧 2C+O2 点燃 􀪅􀪅2CO (8)碳与二氧化碳在高温下反应 C+CO2 高温 􀪅􀪅2CO (9)生石灰和水反应 CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2 2.分解反应:“一变多” (1)过氧化氢和二氧化锰混合 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ (2)电解水 2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑+O2↑ (3)加热高锰酸钾 2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)煅烧石灰石(或大理石) CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑ 3.置换反应:“单换单” (1)锌和稀硫酸反应 Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ (2)锌和稀盐酸反应 Zn+2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2↑ (3)铁和稀硫酸反应 Fe+H2SO4􀪅􀪅FeSO4+H2↑ (4)铁和稀盐酸反应 Fe+2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑ (5)锌和硫酸铜溶液反应 Zn+CuSO4􀪅􀪅Cu+ZnSO4 (6)铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4􀪅􀪅Cu+FeSO4 (7)铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3􀪅􀪅2Ag+Cu(NO3)2 (8)铁和氯化铜溶液反应 Fe+CuCl2􀪅􀪅Cu+FeCl2 (9)碳和氧化铜反应 C+2CuO 高温 􀪅􀪅2Cu+CO2↑ 4.复分解反应:“两交换,价不变” (1)盐酸除铁锈 6HCl+Fe2O3􀪅􀪅2FeCl3+3H2O (2)硫酸除铁锈 3H2SO4+Fe2O3􀪅􀪅Fe2(SO4)3+3H2O (3)氧化铜与稀硫酸反应 CuO+H2SO4􀪅􀪅CuSO4+H2O (4)氢氧化钠溶液和盐酸反应 NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O (5)氢氧化钙溶液和盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl􀪅􀪅CaCl2+2H2O (6)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2H2O (7)氢氧化铝和盐酸反应 Al(OH)3+3HCl􀪅􀪅AlCl3+3H2O (8)氢氧化镁和盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl􀪅􀪅MgCl2+2H2O (9)盐酸和碳酸钙反应 2HCl+CaCO3􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ (10)盐酸和碳酸钠溶液反应 2HCl+Na2CO3􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ (11)盐酸和碳酸氢钠溶液反应 HCl+NaHCO3􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2↑ (12)碳酸钠溶液和石灰水反应 Na2CO3+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH 5.其他反应 (1)二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (2)二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 CO2+2NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O (3)一氧化碳和氧化铜反应 CO+CuO △ 􀪅􀪅Cu+CO2 考前抢分卡·化学 第2页(共2页) (4)一氧化碳和氧化铁反应 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 (5)甲烷充分燃烧 CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O (6)乙醇充分燃烧 C2H5OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2+3H2O 二、氧气和二氧化碳的实验室制法 项目 实验室制氧气 实验室制二氧化碳 方法 分解过氧化氢溶液 加热高锰酸钾 大理石与稀盐酸反应 原理 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+ O2↑ 2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+ MnO2+O2↑ CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ 实验 装置 收集 方法 ①排水法(不易溶于水) ②向上排空气法(密度比空气大) 向上排空气法 验满 ①用排水法收集氧气时,如果集气瓶口有大气泡冒 出,说明氧气已集满 ②用向上排空气法收集氧气时,将带火星的木条放在 集气瓶口,如果木条复燃,说明氧气已集满 将燃着的木条放在集气 瓶口,如果木条熄灭,说 明二氧化碳已集满 检验 将带有火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则证 明是氧气 将生成的气体通入澄清 石灰水中,若澄清石灰 水变浑浊,则证明该气 体是二氧化碳 三、金属活动性顺序表及其运用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 → (1)在金属活动性顺序表里,金属的位置越靠前,其活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序表里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)在金属活动性顺序表里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化 合物的溶液里置换出来,即金属+盐 →另一种金属+另一种盐(条件:前 换后,盐可溶)。 四、初中化学常用计算公式 1.相对分子质量的计算(以AmBn 为例) 相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n 2.计算物质中各元素的质量比 组成物质的元素的质量比=(各元素的相对原子质量×原子个数)之比 3.计算某物质中元素的质量分数 某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量(Ar)×原子个数 该物质的相对分子质量(Mr) ×100% 4.含杂质的物质的相关计算 含杂质物质的质量 ×纯物质的质量分数 纯物质的质量分数÷􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 纯物质的质量 物质的纯度= 纯物质的质量 混合物的质量 ×100%=1-杂质的质量分数 5.溶液组成的定量表示 溶质的质量分数= 溶质的质量 溶液的质量 ×100% 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 溶质的质量=溶液的质量-溶剂的质量