第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 一、单选题 1．浓硝酸是实验室常用的试剂之一，下列说法不正确的是 A．浓硝酸具有挥发性、酸性和强氧化性 B．可用铁质或铝质容器盛放冷的浓硝酸 C．浓硝酸在光照条件下的分解产物是和 D．硝酸做氧化剂应进行尾气吸收，因产物氮氧化物是形成光化学烟雾的原因之一 2．下列有关化学用语的表述正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．碳元素的同素异形体：石墨烯、碳纤维、富勒烯 C．中子数为30的Fe原子符号： D．将锂辉石(LiAlSi2O6)按氧化物形式表示：Li2O∙Al2O3∙4SiO2 3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有 B 氨气催化氧化法制硝酸，氨气氧化步骤中有白烟生成 白烟中含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 D 向某溶液中加入浓氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 4．氮及其化合物在工业、农业和环境科学中发挥重要作用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30g NO的体积为22.4 L B．溶液中的数目为 C．1mol N2和1mol H2充分反应转移的电子数目为 D．46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子数目为 5．下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是 A．氢氟酸保存在玻璃或铅制器皿中 B．金属钠保存在石蜡中 C．用手拿取一块绿豆粒大小的金属钠，放入水中观察 D．金属镁不慎着火，应立即用CO2灭火器灭火 6．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．1 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为NA B．常温时，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA C．常温常压下，46 g的NO2气体含有的原子数目为3NA D．1 mol NO2与水反应时电子转移数目为NA 7．氮及其化合物的部分转化关系如图。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，1 mol N2与足量H2反应，转移电子的数目为6NA B．反应②每生成15 g NO，断裂 N≡N共价键的数目为0.25NA C．常温常压下，9.2 g由N2O4和NO2组成的混合物含有氧原子的数目为0.6NA D．足量Cu与40 mL 15 mol∙L−1 HNO3浓溶液反应，生成NO2分子的数目为0.3NA 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B．用足量的NaOH溶液吸收尾气： C．气体通入溴水中： D．用氢氟酸刻蚀玻璃： 9．下列说法正确的是 A．足量Cu与浓H2SO4(含2molH2SO4)充分反应生成的SO2分子数为NA B．3molH2与足量N2充分反应生成的NH3分子数为2NA C．含2molH2SO4与2molKNO3的稀溶液与足量铜反应，生成的NO分子数为NA D．NA个SO2分子溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 10．铁与水蒸气反应、氨气与水反应的实验装置图如下。 I.铁与水蒸气反应 II.氨气与水反应 下列说法不正确的是 A．I中点燃肥皂泡，产生爆鸣声，说明有生成 B．I中铁与水蒸气反应的化学方程式： C．II中烧瓶内产生红色喷泉，证明极易溶于水并能与水反应生成碱性物质 D．II中实验结束时，水未完全充满烧瓶，原因是氨气太多，溶解已经达到饱和状态 11．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．能使石蕊溶液变蓝的溶液：MnO、K+、SO、Cl- B．含有大量S2−的溶液：K+、ClO-、Cl-、Cu2+ C．pH=1的溶液：Ba2+、Na+、SiO、NO D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、NH、NO、CH3COO- 12．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．饱和氯水中： B．含有的溶液中： C．的NaOH溶液中： D．强酸性溶液中： 13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．与的反应： B．与水的反应： C．氢氟酸与水垢中的反应： D．向溶液中通入过量： 14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量Fe粉加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 B 将稀盐酸滴入溶液中 溶液中产生白色胶状沉淀 非金属性： C Al片插入稀中 无现象 Al片表面被氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒醮取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 15．二氯化二硫(S2Cl2)在工业上可以用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂，可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用如下图所示装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知：S2Cl2的熔点为-77℃，沸点为137℃。S2Cl2遇水会缓慢分解。 (1)反应前必须进行的操作是 。 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (3)装置B中所装试剂的名称为 。 (4)装置A、B中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为 。 (5)S2Cl2遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式： 。 (6)由于该装置存在缺陷，使制得的S2Cl2可能不纯，简述改进方法： 。 16．“价一类”二维图是实现元素化合物知识结构化的重要工具。如图是氮及其化合物的“价一类”二维图。回答下列问题。 (1)写出X和N2的电子式 、 。 (2)Z与水的反应中氧化剂和还原剂的质量之比是 。 (3)NO与按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该反应的离子方程式为： 。 (4)将32 g铜与125 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44 L，请回答： ①NO的物质的量为 mol。 ②原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 17．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： (1)写出元素E在周期表中的位置： 。 (2)C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是： (用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较 (用具体物质化学式比较)。 (3)B元素的氢化物可以在实验室中制取： ①写出B元素氢化物的电子式 ，其实验室发生装置可以选择上图中的 ，常用的实验室制备反应的化学方程式为 。 ②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示) 。 (4)E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式 。 18．氨气在工农业生产中有重要应用。 (1)氮气用于工业合成氨，写出氨气的电子式 ； NH3的稳定性比PH3 (填写“强”或“弱”)。 (2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。 ​ ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。 ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是： (写化学式，一种即可)。 ③AlCl3液滴中出现浑浊，发生反应的离子方程式为： 。 (3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g(小数点后保留两位有效数字)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D B C B B C D 题号 11 12 13 14 答案 A C B D 15．(1)检查装置的气密性 (2)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)浓硫酸 (4)关闭K2，打开K3，当装置B上方充满黄绿色气体时，打开K2，关闭K3 (5)2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl (6)在装置D与装置E之间添加装有CaCl2(或P2O5或硅胶)的干燥管(或装有浓硫酸的洗气瓶) 16．(1) (2)1:2 (3) (4) 0.2 12.8 17．(1)第3周期，第ⅥA族 (2) S2->O2->Na+ H2O>H2S (3) A(B) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O) a→d→c→f→e→i (4)NH4HSO4=+H+ + 18．(1) 强 (2) NH3+HCl=NH4Cl NH4HSO4或(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 (3) 2NH3+3O2 2HNO2+2H2O 2.35 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$