第5章 化工生产中的重要非金属元素 阶段重点强化练(1)-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案word（人教版2019 不定项版）

阶段重点强化练(一)

1．某小组同学欲研究SO2的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。

(2)利用下列各图所示的装置研究SO2的性质：

(熔点：SO2　－76．1 ℃，SO3　16．8 ℃；沸点：SO2　－10 ℃，SO3　45 ℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是______________________。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是____________________________；观察到装置Ⅲ中溶液________，体现了二氧化硫具有________性。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2．5 mol·L－1的NaOH溶液，反应后增重4．8 g，则装置Ⅳ中发生反应所得产物的化学式是______________。

答案　(1)H2SO3

(2)①2SO2＋O22SO3　②使SO3凝结成固体与SO2分离　褪色　还原　

③Na2SO3、NaHSO3

解析　(2)③乙同学的方案中，SO2通入NaOH溶液中发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，n(NaOH)＝0．04 L×2．5 mol·L－1＝0．1 mol，而n(SO2)＝＝0．075 mol，1<＝＝<2，故所得产物是Na2SO3和NaHSO3。

2．根据如图所示装置回答以下问题。

(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的强弱。图中A装置的名称是________。干燥管D

的作用是________。

(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________

___________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________。

(3)若要用此装置证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，进而证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出实验所用到的物质：

①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2

试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为___________________

_________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是______________________________________。

答案　(1)分液漏斗　防倒吸

(2)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－

(3)①④　CO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋CO　HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸

3．某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。

(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为______________________________。

(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是__________________________

________________________________。

(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是____________________。

(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________________。

②造成反应多样性的因素有__________________________。

答案　(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)常温下，浓硫酸与铁接触时，会使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续反应

(3)SO2　吸收SO2，防止污染环境