黑龙江省哈师大青冈实验学校2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

哈师大青冈实验学校2024-2025级高二下学期6月份化学考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、单选题（共22小题，每小题2分，共44分） 1．下列表示正确的是 A．-OH的电子式： B．SO2的VSEPR模型： C．1-丁醇的键线式： D．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2−甲基丁烷也称为异丁烷 B．乙醇与乙醚互为同分异构体 C．有机物均可燃烧 D．甘油不能发生水解反应 3．关于C、N、O三种元素的下列比较中正确的是 A．原子半径：C<N<O B．第一电离能：C<N<O C．电负性：C<N<O D．最高正化合价：C<N<O 4．关于有机物检测，下列说法正确的是 A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B．用红外光谱可确定有机物的元素组成 C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为58，可推断其分子式为C4H10 D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 5．下列叙述正确的是 A．晶体自范性的含义是破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．获得大晶体的途径之一是将熔融态物质急速冷却 C．可用“电子气”理论解释金属晶体的延展性 D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 6．下列有关NH3、NH4＋、NO3－的说法正确的是 A．NH3的沸点高于同主族其他氢化物 B．NO3－的空间构型为平面三角形 C．NH3与NH4＋中的键角相等 D．NH3与Ag＋形成的[Ag(NH3)2]＋中有6个配位键 7．下列有关性质的比较，错误的是 A．水溶性：CH3CH2OH>CH3OCH3 B．沸点：H2O>HF>NH3 C．熔点：二氧化硅>NaCl>I2>冰 D．酸性：CH2ClCOOH>CHCl2COOH 8．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 9．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H= −92 kJ⋅mol-1 ∆S= −198 J⋅mol-1。工业合成氨的流程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 B．高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好 C．步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 D．步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益 10．除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 11．铁有多种同素异形体，其中α-Fe和γ-Fe的晶胞(均为立方体，棱长分别为anm和1.22anm)结构如图所示。下列说法错误的是 A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构 B．γ-Fe晶胞中，一个铁原子周围最多有12个紧邻的铁原子 C．γ-Fe晶胞中，铁原子之间的最短距离是 D．α-Fe晶胞和γ-Fe晶胞中Fe原子个数比为1 : 2 12．分子式为C4H10O的有机化合物有(考虑立体异构) A. 4种　　　 B. 6种　　　 C. 7种　　　 D. 8种 13．染料木黄酮的结构如图，下列说法错误的是 A．分子中存在4种官能团 B．可与HBr反应 C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗5molBr2 D．该物质与足量H2反应，最多可消耗7molH2 14制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂a为NaOH乙醇溶液 B. Y易溶于水 C. Z的结构简式可能为 D. M分子中有3种官能团 15．铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制备：2K4[Fe(CN)6] + Cl2 = 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl。下列说法正确的是 A．CN-的电子式为，NaCN水溶液呈碱性 B．K4[Fe(CN)6]中铁元素化合价为+3价，配位数为6 C．K3[Fe(CN)6]中既含离子键又含非极性键、配位键 D．HCN中碳原子的杂化轨道类型为sp2，其空间结构为V形 16.现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是 酸 HX H₂Y H₂Z 电离常数(25℃) Ka=10−9.2 Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3 Ka1=10−1.9，Ka2=10-7.2 A．三种酸的强弱关系：H2Z<H2Y<HX B．在水溶液中结合H+的能力：Y2－<Z2－ C．Na2Y溶液与过量HX溶液混合：HX+ Y2－= HY－+ X－ D．NaHY溶液与NaHZ溶液混合：HY－+HZ－= H2Y+ Z2－ 17．组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是 A. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同 B. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 C. 核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 D. 核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 18. 丙烯可发生如下转化(反应条件略)： 下列说法不正确的是 A. 产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构) B. 可提高Y→Z转化的反应速率 C. Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 D. Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应 19． 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是    A．①的反应类型为取代反应 B．反应②是合成酯的方法之一 C．产物分子中所有碳原子共平面 D．产物的化学名称是乙酸异丙酯 20．室温下，取浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00 mL于锥形瓶中，分别用0.1 mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=−lg c(X)，X=Cl－、CrO]与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示（已知：Ag2CrO4为红色沉淀，lg3=0.47）。下列说法错误的是 A．可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂 B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10−12 C．a=8.53 D．其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点从b点向c点方向移动 21．下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是 A．具有碱性 B．不能发生水解 C．分子中不含手性碳原子 D．分子中采取杂化的碳原子数目为6 22．锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞。下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为Zr4O8 B．该晶体中Zr的配位数为4 C．p点和q点之间的距离为a pm D．若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点， 则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心 二、填空题（共4小题，共56分） 23.（14分）工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.4时易被O2氧化； ②当溶液中某离子浓度c(Mn+)≤1×10-5mol/L时，认为沉淀完全；常温下，几种沉淀的Ksp如下所示： Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Ksp 1×10-38 1×10-33 5×10-12 5×10-17 ③lg5 = 0.7 回答下列问题： (1)“酸浸”时，被SO2还原的元素有 。 (2)加入MnCO3“调pH”时，若c(Mn2+)=1.0mol/L，其他金属阳离子浓度为0.001mol/L，则调pH的范围为 。(保留到小数点后一位) (3)若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中生成FeOOH的离子方程式为 。 (4)“电解”时，阳极的电极反应式为 。 (5)“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。获取明矾KAl(SO4)2•12H2O的“一系列操作”是 、过滤、洗涤、低温干燥。 (6)整个流程中，可以循环使用的物质的化学式为 。 24.（15分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： +KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl 名称 相对分 子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL−1) 溶解性 甲苯 92 −95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： （1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 （2）停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 （3）纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。 回答下列问题： （1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。 A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL （2）在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 。 （3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。 （4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。 （5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。 （6）本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。 A．70% B．60% C．50% D．40% （7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。 25．（13分）利用“杯酚”(“杯酚”用“”表示)分离C60和C70的过程如图所示。 回答下列问题： (1)杯酚、C60和C70的熔点从大到小排序为 。 (2)已知操作①和操作②相同，名称为 ；杯酚与C60之间的作用力为 。 (3)鉴别某样品是C60还是C70的最佳方法是 (填标号)。 a．称取一定质量样品，在足量O2中燃烧，测定生成CO2的质量 b．红外光谱法 c．质谱法 (4) C60是一种球碳分子，晶胞结构如图所示。 ①每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有 个。 ②已知该晶体的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则C60晶胞的边长为 pm (写出含ρ和NA的表达式)。 26.（14分）莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。 回答下列问题： (1)A的化学名称是_______。 (2)C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。 (3)D中官能团的名称为_______、_______。 (4)E与F反应生成G的反应类型为_______。 (5)F的结构简式为_______。 (6)I转变为J的化学方程式为_______。 (7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B D C A C B D B D A C 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 D D A A C A D C D A D 23.（14分，每空2分） (1)Mn和Fe (2)4.7~5.4 (3)2H2O+2Fe2++H2O2=2FeOOH+4H+ (4) Mn2+-2e-+2H2O =MnO2+4H+ (5) 1：4 蒸发浓缩、冷却结晶 (6)H2SO4 24.（15分，除标记外每空1分） （1）B （2）球形 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 （2分） （3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气（2分） 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（（2分） （4）MnO2 （5）苯甲酸升华而损失（2分） （6）86.0％ （2分） C （7）重结晶 25．（13分，除标记外每空2分） (1) 杯酚 (2) 过滤 分子间作用力(范德华力) (3) c (4) 12 ×1010（3分） 26.（14分） (1)3-甲基苯酚(间甲基苯酚)（1分） (2)2（2分） (3) 氨基 羟基（2分） (4)取代反应（1分） (5)（2分） (6)+H2O+HCl+N2↑（2分） (7) 9 （2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$