离子反应——2025届高考化学一轮复习专题练

离子反应——2025届高考化学一轮复习专题练 一、单选题 1．下列叙述中正确的是( )。 A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 B.的水溶液能导电，是电解质 C.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D.金属原子失电子越多，其还原性越强 2．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )。 A. B. C. D. 3．按照不同的分类标准，应属于( )。 ①含氧酸 ②化合物 ③弱酸 ④混合物 ⑤二元酸 ⑥电解质 A.①②④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.②③⑤⑥ 4．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应 5．向某未知溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是( ) A. B. C. D. 6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )。 A.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： B.溶液与足量的溶液混合加热： C.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D.向与混合溶液中加入醋酸发生反应生成： 7．下图是溶于水的变化情况，依据图分析，下列叙述正确的是( )。 将固体加入水中 水分子与固体作用 固体溶解并形成水合离子 A.氯化钠固体不导电，因为没有阴阳离子 B.氯化钠溶液带电 C.氯化钠溶液导电，氯化钠溶液是电解质 D.氯化钠溶液中数目等于数目 8．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的是( )。 A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 9．下列化学用语表述正确的是( ) A.（黑色）磁性氧化铁： B.中子数为8的碳原子： C.羟基的电子式： D.熔融状态下的电离方程式： 10．下列离子在溶液中不能大量存在的是( ) A. B. C. D. 11．下列离子方程式书写不正确的是( ) A. 溶液中的检验： B. 与浓硫酸共热制备： C. 室温下用稀溶解铜： D. 盛装溶液试剂瓶不能用玻璃塞的原因： 12．下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 氢氧化铁溶于氢碘酸： B. 氧化铜溶于硫酸氢钠溶液： C. 硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合： D. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： 13．在25 ℃时，向50.00 mL未知浓度的氨水中逐滴加入的HCl溶液。滴定过程中，溶液的POH[]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是( ) A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点 B.③点处水电离出的 C.图中点①所示溶液中， D.25 ℃时氨水的 约为 14．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.向溶液中滴加稀盐酸： B.将稀硝酸滴到锌粒上： C.向酸性溶液中通入： D.向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性： 15．下列离子方程式书写正确的是( ) A.过量的溶液吸收尾气： B.向溶液中滴加少量NaOH溶液： C.用石灰乳吸收尾气： D.向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大： 二、填空题 16．（1）写出的电离方程式_____________。 （2）写出过氧化钠和二氧化碳的化学反应方程式___________________________，写出过氧化钠的一种用途________________。 （3）在实验室，浓硝酸应保存在________________（填“棕色”或“无色”）试剂瓶中。 17．现有以下九种物质，请回答下列问题： ①石墨②③盐酸④溶液⑤熔融⑥溶液⑦固体⑧蔗糖⑨金刚石 （1）以上物质中能导电的是__________（填写编号，下同）。 （2）属于电解质的是__________。 （3）属于非电解质的是__________。 （4）属于同素异形体的有__________。 （5）①胶体的制备：取一小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴__________，继续煮沸至体系呈__________，停止加热，即制得胶体。 ②写出该过程的化学反应方程式__________。 18．Ⅰ﹒已知A和B两支试管的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉红色。请回答下列问题： （1）试管B中含有的离子为__________； （2）若向试管A的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________（填化学式）。 （3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，该物质可以用作__________（列举一种用途即可），混合过程中发生反应的离子方程式为：__________、__________。 Ⅱ.向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式__________； （2）下列三种情况下，离于方程式与（1）相同的是__________（填序号）。 A.向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B.向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C.向溶液中，逐滴加入溶液至过量 （3）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是__________（按字母顺序填序号）。 A.B.C. ①向氨水中通入气体直至过量 ②向溶液中逐滴加入稀硫酸 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 三、实验题 19．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。 （1）生铁中含有一种铁碳化合物。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，所得溶液中含有的大量阳离子是_____________________________________。 （2）某溶液中有四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_____（填序号）。 A. B. C. D. （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下。 回答下列问题： ①操作I的名称是___________，操作II的名称是____________。 ②写出在空气中煅烧的化学方程式：__________________________________________。 （4）有些同学认为用酸性溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，其反应如下： a.称取2.85g绿矾（）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的0.01000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.00mL。 ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________________________。 ②某同学设计的下列滴定方式（夹持装置已略去），最合理的是_____________（填序号）。 ③上述样品中的质量分数为___________（保留三位有效数字）。 参考答案 1．答案：A 解析：A.同素异形体的转化中,有单质参加或有单质生成,该反应不是氧化还原反应,若为置换反应等,则为氧化还原反应,A正确； B.的水溶液能导电,但导电离子来自与水反应的产物一水合氨,所以不是电解质,B错误； C.金属氧化物不一定是碱性氧化物,如是酸性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如、等,C错误； D.金属还原性的强弱，与失电子数的多少不成比例关系，金属原子失电子越多，其还原性不一定越强，D错误； 故选A。 2．答案：C 解析：A.是二元强酸,完全电离,电离方程式是，A不符合题意； B.是强碱,电离方程式是,B不符合题意； C.是盐,在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子,碳酸是弱酸,碳酸氢根离子不能拆开写,电离方程式是，C符合题意； D.是盐,在水溶液中电离出钠离子和硫酸氢根离子,硫酸是强酸,硫酸氢根离子能拆开写,电离方程式是，D不符合题意； 故选C。 3．答案：C 解析：1分子的硫酸能电离出2个気氢离子,属丁酸,且是二元强酸,含有氢元素,属丁含氧酸:硫酸属丁纯净物,即为化合物;其水溶液能导电,是电解质;因此(1)(2)(5)(6)正确。选C。 4．答案：A 解析：由题图可知，经过阳离子交换树脂，被替换，由电荷守恒可知阳离子数目增多，A错误；再经阴离子交换树脂得到纯净水，则被替换，与结合生成水，净水过程中，离子浓度减小，水的导电能力减弱，B、C、D正确。 5．答案：C 解析：A.碱溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A错误；B.溶液中钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C.不论是在强酸溶液中，还是强碱溶液中，三种离子都不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；D.碱溶液中，亚铁离子离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。 6．答案：B 解析：A.碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水:,故A错误； B.溶液与足量的溶液加热反应生成碳酸钠和氨气,反应的离子方程式为: ,故B正确； C.溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性: ,故C错误； D.与混合溶液中加入醋酸发生反应生成: ,故D错误； 答案选B。 7．答案：D 解析：A.固体氯化钠有阴阳离子,只是不能自由移动,故A错误； B.氯化钠溶液呈电中性,故B错误； C.电解质必须是化合物,化合物属于纯净物,故C错误； D.氯化钠溶液整体显电中性,则数目等于数目,故D正确； 故选D。 8．答案：B 解析：A.和会反应生成沉淀,不可以大量共存,A不符合题意； B.之间不反应,可以大量共存,且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀,B符合题意； C.之间不反应,可以大量共存,但加入氢氧化钠溶液后,能与结合生成水,能与反应产生沉淀,能与结合生成一水合氨,C不符合题意； D.四种离子互不反应,可以大量共存,但加入氢氧化钠溶液后,和能反应生成碳酸根离子,碳酸根离子与钡离子可反应生成沉淀,D不符合题意； 故选B。 9．答案：D 解析：A.(黑色)磁性氧化铁为，故A错误； B.中子数为8的碳原子应该表示为，故B错误； C.羟基的电子式为，故C错误； D.熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式正确，故D正确； 故选D。 10．答案：D 11．答案：B 解析：A.溶液中检验，加入强碱溶液加热使之产生氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，离子反应为，A正确；B.浓硫酸以分子形式存在，不能拆，因此铜与浓硫酸在加热条件下反应:，B错误;C.室温下，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，离子反应方程式为，C正确；D.玻璃中有，能与NaOH发生反应，生成硅酸钠粘住瓶口，离子反应方程式为，D正确；故选B。 12．答案：D 解析：A.已知能够氧化，故氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为:，A错误；B.电离出和硫酸根离子，故氧化铜溶于硫酸氢钠溶液的离子方程式为:，B错误；C.硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合不发生氧化还原反应，故离子方程式为:，C错误；D:已知HClO是具有强氧化性的弱酸，故次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式为:， D正确;故答案为:D。 13．答案：D 解析：向50.00 mL未知浓度的氨水中逐滴加入的HCl，盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵中铵根水解显酸性，因而②（pH=7）时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化铵的量变多，溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铵为强电解质，完全电离，得到的离子（铵根的水解不影响）多于氨水电离出的离子（氨水为弱碱，少部分发生电离），因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；观察图象曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化铵溶液，盐类的水解促进水的电离，因而溶液pOH=8，则，,B错误；①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的和，可知电荷守恒为，又①pOH=4，说明溶液显碱性，则，那么，C错误；时，可知氨水的pOH=2.8，则，又，可知，③点盐酸和氨水恰好反应，因而，因而，D正确。 14．答案：D 解析:A.在写离子方程式时应拆开，正确的离子方程式应为，A错误； B.锌与稀硝酸反应不产生氢气，可以生成硝酸锌、一氧化氮和水，B错误； C.酸性溶液中不可能存在，正确的离子方程式为，C错误； D.向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水：，D正确； 答案选D。 15．答案：C 解析：由于反应生成的与不共存，因此用过量的溶液吸收尾气的离子方程式为：，A错误；向溶液中滴加少量NaOH溶液，应该优先生成难溶物沉淀，正确的离子方程式为：，B错误；石灰乳是浑浊的物质，不能拆开，但由于石灰乳中隐藏较多的水，因此生成的氯化钙、次氯酸钙可以拆开，因此用石灰乳吸收尾气，的离子方程式为，C正确；向含有和的溶液中滴加OH，反应的顺序为、、，向1 mol硫酸铝铵溶液中滴加2 mol氢氧化钡时沉淀的物质的量最大，该过程的离子方程式为：，D正确。 【小结点评】本题考查离子方程式正误判断，难度不大。 16．答案：（1） （2）；供氧剂（漂白剂） （3）棕色 17．答案：（1）①③④⑤⑥ （2）⑤⑦ （3）②⑧ （4）①⑨ （5）①饱和溶液；红褐色 ② 解析：（1）金属单质、石墨、电解质在水溶液或熔融状态下可以导电。故答案为：①③④⑤⑥。 （2）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质。故答案为：⑤⑦。 （3）在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质。故答案为：②⑧。 （4）同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质。故答案为：①⑨。 （5）制取红褐色胶体：向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液继续加热至液体变红褐色，反应的化学方程式为。 18．答案：Ⅰ.（1）、、 （2） （3）肥料；； Ⅱ.（1） （2）A （3）②③① 解析：Ⅰ.向试管B的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，因此B中含有，但不能含有、；又因为银离子和氯离子不能大量共存，所以在B中，由于溶液显电中性的，所以B中还必须含有钾离子，所以B中含有的离子是、、；A中含有的离子是、、； Ⅱ.（1）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为。 （2）A.向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为 B.向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，反应的离子方程式为 C.向溶液中，逐滴加入溶液至过量，反应的离子方程式为；离子方程式与（1）相同的是A。 （3）向氨水中通入氯化氢气体至过量发生的反应为氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与C相符；向中缓缓加入硫酸直至过量，首先反应，溶液中的离子浓度逐渐减小，则导电能力逐渐减弱，恰好完全中和时，变为水，导电能力最弱，然后继续滴加硫酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与A相符；向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量发生的反应为硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与B相符，故答案为：②③①。 19．答案：（1） （2）BC （3）①过滤；洗涤；② （4）①250mL容量瓶；②b；③97.5% 解析：（1）磁性固体Y为四氧化三铁，溶于过量盐酸中，反应的离子方程式为。所以溶液中含有大量阳离子是。 （2）反应过程如图所示： 故大量减少的阳离子有，B、C正确。 （3）①经操作I得到滤液和滤渣，故该操作为过滤。过滤后的沉淀表面附着杂质，在干燥前应进行洗涤。②煅烧过程中，分解产生的FeO被空气中的氧气氧化为。 （4）①配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶，根据所需溶液的体积可知，需用到250mL容量瓶。 ②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，所以应用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的试样，b正确。 ③ 解得 则产品中绿矾的总质量，样品中的质量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 $$