金属通性——2025届高考化学一轮复习专题练

金属通性——2025届高考化学一轮复习专题练 一、单选题 1．我国的超级钢研究居于世界领先地位。某超级钢含下列4种元素，其中属于非金属的是( ) A.锰 B.碳 C.铝 D.钒 2．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是( ) A.最后得到的溶液中只含 B.残余固体一定全部是铜 C.残余固体可能为铁、铜混合物 D.最后得到的溶液中含有 3．下列关于金属的说法错误的是( ) A.生铁和钢都是铁的合金 B.铁在潮湿的空气中不会生锈 C.铝表面有氧化保护膜 D.在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈 4．a、b、c、d四种金属，已知：①；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们相连，a表面有大量气泡逸出；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，d电极的电极反应式为。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.c>a>b>d B.d>b>a>c C.c>b>a>d D.d>c>a>b 5．下列各图所示实验，不能达到其实验目的的是( ) A.①比较铜锌的金属活动性 B.②证明氨极易溶于水 C.③除去甲烷中杂质气体乙烯 D.④比较硫、碳、硅元素的非金属性 6．根据实验操作、现象，能得出相应结论的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中加入片并振荡 溶液变绿色 金属活动性：Fe>Cu B 向溶液中滴加过量的溶液 紫色溶液褪色 具有氧化性 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 试管中出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解 A.A B.B C.C D.D 7．用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：。利用上述方法可制取Ba的主要原因是( ) A.高温时，Al的金属活动性大于Ba B.高温有利于分解 C.高温时，比稳定 D.的沸点比的低 8．图象能正确反映对应变化关系的是 A B C D 电解水 往AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液加入Zn粉至过量 加热一定质量的KMnO4固体 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn A.A B.B C.C D.D 9．下列装置能达到实验目的的是( ) A制备 B探究硫价态（+6、+4、0）转化 C验证镁比铝活泼 D测定甲烷体积 A.A B.B C.C D.D 10．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，电路中电流从②流向①；①③相连时，③为负极；②④相连时，④有气泡逸出；据此判断这四种金属活动性由弱到强的顺序是( ) A.②④①③ B.④②①③ C.③④②① D.③①②④ 11．有A、B、C三块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀中，B极产生大量气泡； ②B、C用导线相连后，同时浸入稀中，电流由B→导线→C； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀中，C极发生氧化反应。 据此判断三种金属的活动性顺序为( ) A.A>B>C B.A>C>B C.C>A>B D.B>C>A 12．把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时，c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是( ) A.a > b > c B.a > c > b C.c > a > b D.b > c > a 13．下列对客观事实的原理解释错误的是( ) 选项 客观事实 原理解释 A 的熔点远高于 为共价晶体，为分子晶体 B Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Ca的金属活动性强于Mg C 为平面结构 N原子无孤电子对 D 某晶体粉末的X射线衍射图谱出现明锐的衍射峰 X射线通过晶体时，X射线和晶体中的电子相互作用 A.A B.B C.C D.D 14．下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C.把铜片插入溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴溶液，气泡放出速率加快 15．把X、Y、Z、W四种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。W、Y相连时，电流从Y经导线流向W，Z、W相连时，W上有气泡逸出，X、Y相连时，X为负极，X、Z相连时，X质量减少。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为( ) A.X、Z、W、Y B.W、Y、Z、X C.W、Z、Y、X D.Y、W、Z、X 二、填空题 16．铁制的自来水管件比铜制的容易生锈，由此反映出_________（填“铁”或“铜”）的化学性质更加活泼。将Fe放置于溶液中，反应生成Cu，反应的化学方程式为_________。 17．中国国家博物馆中珍藏着很多古代金属货币。 （1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是_______币，黑色物质是_______，形成这种物质的化学方程式为绿色物质是_______，形成这种物质的化学方程式为_______。要除去这些物质应选用_______，发生反应的离子方程式为_______，充分反应后，这枚金属币的真面目为_______色。 （2）其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_______币，表面一直未被氧化的原因是_______。 （3）若将金币、银币、铝币分别放到稀盐酸中浸泡，能溶解的是_______，不溶解的是_______，写出溶解时的化学方程式：_______、_______。 18．回答下列问题： （1）分别取相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积比_______； （2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积比是__； （3）若产生相同物质的量的，所需钠、镁、铝的质量比为__； （4）若产生相同体积（同温同压下）的，所需的钠、镁、铝物质的量比为___； （5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到含HCl 0.2mol的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是__。 三、实验题 19．某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。 已知：Zn与Al的化学性质基本相似，。回答下列问题： （1）实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。 ①正极的电极反应式为__________________。 ②每转移0.2mol电子，此时负极材料减少的质量为______g。 （2）实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。 由实验1和实验2可知，电流表指针偏向原电池的______（填“正极”、或“负极”），Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为____________。 （3）实验3：电极材料为石墨和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。 ①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ②石墨电极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应。 （4）实验4：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。 ①负极的电极反应式为__________________。 ②外电路中电子的流动方向为__________________。 （5）根据实验1、实验2、实验3和实验4，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素是：_______。 参考答案 1．答案：B 2．答案：C 解析：根据，Cu完全溶解，有2个可能：①刚好反应完全，溶液中有和；②Cu不足，溶液中有、和，由于氧化性：>，加入Fe后优先反应，接下来反应：。A.最后得到的溶液中，一定会有，可能含有；B、C.残余固体可能为铁、铜混合物，也可能全部是铜；D.在有金属剩余时，剩余的金属会和反应，则最后得到的溶液中不含。 3．答案：B 解析：A.生铁和钢都与铁、碳等融合而成，为合金，故A正确； B.铁在潮湿的环境可形成原电池反应而发生电化学腐蚀，故B错误； C.铝易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化物膜，可防止铝进一步被氧化，故C正确； D.在铁表面刷上油漆，可隔绝空气而防止氧化，故D正确； 答案选B。 4．答案：A 5．答案：C 6．答案：D 解析：A.向溶液中加入片并振荡发生反应，说明Cu的还原性强于Fe2+，不能说明金属性，故A错误； B.向溶液中滴加过量的溶液，反应生成和，反应中为还原剂，表现还原性，故B错误； C.与的浓度是否相等是未知的，且AgBr与类型不相同，故无法比较AgBr与的，故C错误； D.向淀粉水解后的溶液加入NaOH溶液调节为碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀，说明有还原性糖生成，说明淀粉发生了水解，故D正确。 答案选D。 7．答案：D 解析：铝位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，钡位于元素周期表第六周期第ⅡA族，依据元素周期律可知，Al的金属性小于Ba，但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，故选D。 8．答案：B 9．答案：D 10．答案：B 解析：①②相连时，电子流动方向与电流方向相反，故电子由①流向②，负极发生氧化反应失去电子，故金属活动性；①③相连时，③为负极，故金属活动性；②④相连时，④有气泡逸出，氢离子在金属④上得电子生成氢气，故金属活动性；故金属活动性由弱到强的顺序是④②①③. 11．答案：C 解析：④A、B用导线相连后，同时浸入稀中，B极产生大量气泡，则A极为负极，则金属活动性A>B；②B、C用导线相连后，同时浸入稀中，电流由B→号线→C，则C为负极，金属活动性C>B；A、C用导线相连后，同时浸入稀中，C极发生氧化反应，C为负极，则金属活动性C>A，通过以上分析知，金属活动性顺序C>A>B；故选C。 12．答案：A 把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极，则a为负极，负极金属更为活泼，所以金属活动性a > b，b、c相连时，电流由c到b，电流由正极流向负极，故c为正极，b为负极，所以金属活动性b > c，a、c相连时，c极质量增重，故c为正极，所以金属活动性a > c ，综上三种金属的活动性顺序为 a > b > c ，故选A。 13．答案：A 解析：因为F的电负性比Cl要强很多，F和Al之间形成的是离子键，Al和Cl之间形成的是共价键所以，是分子晶体，而是离子晶体，A错误；Ca的金属活动性强于Mg，则Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应，B正确；N原子形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，N原子采用杂化，则为平面结构，C正确；X射线衍射的原理是X射线和晶体中的电子相互作用，D正确。 14．答案：C 解析：把铜片插入溶液中，发生的反应为，铜片表面不会出现一层铁，C错误。 15．答案：A 解析：W、Y相连时，电流从Y经导线流向W，所以活泼性：；Z、W相连时，W上有气泡逸出，所以活泼性：；X、Y相连时，X为负极，即活泼性：，X、Z连时，X质量减少，所以X为负极，则活泼性：；综上所述，四种金属的活动性顺序由大到小排列为X、Z、W、Y；故选A。 16．答案：铁； 17、 （1）答案：铜；氧化铜；；；；稀盐酸（或稀硫酸）；；紫红 （2）答案：金；金不活泼，不易被氧化 （3）答案：铝币；银币、金币；； 解析：金、银、铜久置于空气中，铜表面会生锈，铜锈的主要成分是，用稀盐酸或稀硫酸可溶解。根据金属活动性顺序，Al在H前，能与稀盐酸反应，Ag、Au在H后，不能与稀盐酸发生反应，Al在空气中易形成致密的氧化膜，与稀盐酸反应时先参与反应。 18．答案：(1) (2)1∶2∶3 (3) 23∶12∶9 (4) 6∶3∶2 (5)相等 解析：钠、镁、铝分别与盐酸反应的化学方程式为，，。据此解析如下： (1) 相同质量的钠、镁、铝的物质的量分别为，金属与足量盐酸反应时，失去的电子都转移给生成了氢气，根据电子转移守恒，计算出相同条件下产生氢气的体积比为。 (2) 0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应时，转移电子的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol，同理根据电子转移守恒，相同条件下产生氢气的体积比为1∶2∶3。 (3) 若产生相同物质的量的，设均为3mol，则由方程式可知，需要钠、镁、铝的质量分别为6×23g，3×24g，2×27g。所以钠、镁、铝的质量之比23∶12∶9。 (4) 产生相同体积（同温同压下）的，也就是相同物质的量相同的，所以需要钠、镁、铝物质的量比也是6∶3∶2。 (5)由反应方程式可知，0.2mol钠与0.2mol的HCl完全反应生成0.1mol的氢气，0.2mol镁、铝分别与0.2mol的HCl反应时，镁、铝过量，所以产生的氢气用0.2mol的HCl求出，即都是0.1 mol的氢气，所以在标准状况下，0.2mol钠、镁、铝分别与含0.2mol HCl的盐酸反应，产生氢气的体积是相等的。 19．答案：（1）①；②2.4g （2）正极；Mg>Zn>Cu （3）①变大；②还原 （4）①；②由Zn电极流出，经导线流入Mg电极 （5）金属的活动性强弱和电解质溶液的性质 学科网（北京）股份有限公司 $$