第15讲 离子反应的应用-【暑假自学课】2025年新高二年级化学暑假提升精品讲义（鲁科版2019）

第15讲 离子反应的应用 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 离子的检验与推断 1.物质检验与含量测定 (1)离子检验 利用Fe3＋与SCN－反应检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－FeSCN3 利用I－与Ag＋反应检验I－：Ag＋＋I－===AgI (2)测定溶液中某些离子的浓度 ①沉淀法：如溶液中SO的浓度，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。 ②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。 ③氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定的方法来获得。 2.离子检验的类型 (1)生成沉淀 (2)生成气体 (3)显示特殊颜色 3.离子检验方法 方法 离子 试剂 现象 注意 沉淀 法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀硝酸 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) — SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 — Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 — Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 — 气体 法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO、HCO、 HSO有干扰 SO 稀硫酸和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 — 显色 法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 — Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 红色 — 焰色 实验 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 4.离子推断的“四原则” （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 （4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 知识点2 离子反应的应用 1．物质制备与纯化 (1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。 ①氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。 ②实验室制取CO2的离子方程式： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)物质的纯化 ①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为Ba2＋、OH－、CO。 ②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。 2．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗 ①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ②服用小苏打片，离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)硬水及其软化 ①硬水的含义：自然界里含Ca2＋、Mg2＋较多的水。 ②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2＋、Mg2＋进入水中形成，离子方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋+2HCO。 ③硬水的软化方法 a．加热法：加热可使HCO分解，生成的CO与Ca2＋、Mg2＋结合成沉淀，发生反应如下： Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O。 b．加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂也可以降低水中Ca2＋、 Mg2＋的浓度，发生反应如下：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Mg2＋＋CO===MgCO3↓。 知识点3 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定实验 1．概念和原理 (1)概念 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 (2)原理 在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。 2．主要仪器及试剂 (1)仪器：滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。 仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。精确度：0.01 mL。 (2)滴定管的使用方法 ①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。 ②润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱润洗2～3次。 ③加入反应液：分别将酸、碱加到相应酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。 ⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。 （3）主要试剂 ①待测液；②标准液；③指示剂 3．指示剂的选择 (1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的pH突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。 如图所示为用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中pH变化曲线。 (2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) 常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 【特别提醒】当滴定终点为碱性时，选择酚酞；当滴定终点为酸性时，选择甲基橙；当滴定终点为中性时，酚酞、甲基橙都行。一般不选择石蕊，变色现象不明显。 4．滴定操作 【特别提醒】①滴速：先快后慢，当接近终点时，改为滴加半滴标准溶液(利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液)。 ②终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。 5．数据处理 为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。 二、中和滴定误差分析 1．分析依据 c待测·V待测＝c标准·V标准 c待测＝ c标准、V待测均为定值，误差均体现在V标准的大小上。 2．常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用标准溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 三、酸碱中和反应过程中的图像分析 酸碱中和过程中的图像，纵坐标为pH，横坐标为酸或碱溶液的体积。 1．解题策略 (1)横、纵坐标：分清加入的是酸溶液还是碱溶液； (2)起点pH：结合题目信息得出酸(或碱)的强弱； (3)滴定终点或pH＝7的点：利用盐类水解、弱电解质电离平衡、水的电离等知识分析出对应的体积； (4)其他特殊点分析：滴定一半或滴定过量等点相关问题。 2．图像分析 以用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。 关键点 粒子浓度关系 起点(点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA的pH＞1，说明是弱酸，c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 反应—半点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) 中性点(点③) 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，c(A－)＝c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－) 恰好完全反应点(点④) 此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 过量点(点⑤) 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，也可能出现c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 教材习题03（P125） 一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(　　) A．流出溶液的体积为(m－n)mL B．流出溶液的体积为(n－m)mL C．管内溶液体积等于(a－n)mL D．管内溶液体积大于n mL 解题方法 【解析】滴定管刻度值从上到下逐渐增大，流出的液体的体积是(n－m) mL，A错误，B正确；滴定管的“0”刻度在上端，刻度值从上到下逐渐增大，滴定管尖嘴处有一段空间没有刻度，即a mL滴定管中实际所能盛放液体的体积大于a mL，因此，管内溶液体积大于(a－n) mL，C、D错误。故选B。 【答案】B 教材习题05（P125） 用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列操作使所测浓度偏高的是(　　) A．装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终点无气泡 B．装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点有气泡 C．盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴 D．配制标准液的NaOH中混有Na2O杂质 解题方法 【解析】装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终点无气泡，待测液体积偏小，导致标准液体积偏小，结果偏低，A不符合题意；装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点有气泡，导致标准液体积偏小，结果偏低，B不符合题意；盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴，导致标准液体积偏大，结果偏高，C符合题意；配制标准液的NaOH中混有Na2O杂质，导致标准液浓度偏大，则体积偏小，结果偏低，D不符合题意。故选C。 【答案】C 考点一 离子的检验 1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是(　　) A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在 B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在 C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在 D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在 【答案】B 【解析】Cl-、SO均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错误；通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I-存在，B正确；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错误。 2.某溶液中含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、SO、Cl-、CO和HCO离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于稀HNO3) ①向溶液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B； ②取滤液B，先用稀HNO3酸化，再滴加0.001 mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是(　　) A.溶液A中一定存在的离子是Fe2＋、SO、H＋和Cl- B.溶液A中不存在CO和HCO，不能确定Na＋、Mg2＋的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3和Ag2SO4 D.原溶液存在的Fe2＋可用KSCN溶液检验 【答案】D 【解析】根据步骤①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，可知原溶液必然存在SO；据绿色滤液B仍存在，可知原溶液还存在H＋和Fe2＋，则不可能存在CO和HCO；根据步骤②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L-1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀应该是AgCl，说明原溶液中含有Cl-；同时不能推断出是否存在Na＋、Mg2＋；据此分析解题。溶液A中一定存在的离子有Fe2＋、SO、H＋和Cl-，A正确；溶液A中不存在CO和HCO，不能确定Na＋、Mg2＋的存在，B正确；白色沉淀应该是AgCl，说明原溶液中含有Cl-，氢氧化钡除去硫酸根，酸化排除碳酸根干扰，C正确；可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在而不是Fe2＋的存在，D错误。 考点二 离子的推断 3.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　) A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色试验，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成。 4.溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是(　　) 阳离子 阴离子 Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ OH-、NO、HCO、CO、SO、Cl- A.X溶液中含有2种阳离子和3种阴离子 B.X溶液中不可能含有HCO或CO C.生成的无色气体是NO D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Ca2＋ 【答案】D 【解析】根据互斥原则，OH-不能与Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋、HCO大量共存；HCO不能与OH-、Fe3＋、Al3＋大量共存；CO不能与Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋大量共存。向X溶液中加入足量的稀盐酸，阴离子种类没有发生改变，说明X溶液中含有Cl-，加入稀盐酸有无色气体产生，该气体不能是CO2，气体如果是CO2，则X溶液中含有CO或HCO，X溶液与足量的稀盐酸反应，导致阴离子种类减少，因此无色气体为NO，X溶液中含有NO，NO在酸中具有强氧化性，转化成NO，X溶液中应含有还原性离子，即Fe2＋，X溶液中有5种离子，离子浓度均为0.1 mol/L，溶液呈电中性，另外两种为Mg2＋和SO。A项，含有的离子是NO、Fe2＋、Cl-、Mg2＋、SO，3种阴离子和2种阳离子，正确；B项，X溶液中一定不含有HCO或CO，正确；C项，无色气体为NO，正确；D项，X溶液中有SO，能与Ca2＋反应生成硫酸钙沉淀，因此X溶液中一定不含有Ca2＋，错误。 考点三 仪器的选择与使用 5．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A．500 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 【答案】C 【解析】准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管。 6.如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(　　) A．等于a mL B．等于(50－a) mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL 【答案】D 【解析】滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度，因此滴定管能量取的液体体积大于其量程，故滴定管中液体的体积一定大于(50－a) mL。 考点四　滴定操作及数据处理 7．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是(　　) A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3 mL B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗 C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化 D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大 【答案】C 【解析】中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为2～3滴，A错误；盛待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B错误；滴定前读数时仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错误。 8．室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 【答案】C 【解析】c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－10 mol·L－1，pH＝10，故C项正确。 考点五　滴定误差分析 9．下列有关滴定操作的说法正确的是(　　) A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 【答案】D 【解析】滴定管精确到0.01 mL，读数时应保留小数点后2位，A错误；用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗 ，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中OH－浓度偏大，导致消耗标准液的体积V碱偏小，根据c酸＝c碱×可知c酸偏小，C错误；用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，根据c酸＝c碱×可知测定结果偏高，D正确。 10．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　) A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时立即停止滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定 D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入少量蒸馏水后进行滴定 【答案】D 【解析】用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V酸偏大，测得c碱偏大，A错误；用酚酞作指示剂，滴至溶液由红色变为无色且半分钟内颜色不再变化时停止加盐酸，B错误；蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定，导致消耗的V酸偏大，测得c碱偏大，C错误；将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行滴定，待测液的物质的量不变，对V酸无影响，可知c碱不变，D正确。 考点六　中和滴定图像(曲线) 11.如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(　　) A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1 B．x的值为2.00 C．pH＝12时，V的值为20.4 D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1 【答案】A 【解析】当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1，A正确、D错误；当溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.00 mL，B错误；当溶液pH＝12时，＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)≈24.44 mL，C错误。 12.在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为(　　) A．13 B．12 C．10 D．11 【答案】A 【解析】由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)知，c(NaOH)＝＝＝0.1 mol·L－1。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1 mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，即其pH＝13。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。 2.了解溶液pH的调控在工农业生产和科研中的应用。 3理解中和滴定的原理，会选择中和滴定的指示剂。 4.熟悉中和滴定实验仪器及使用。 5.掌握中和滴定的实验操作方法。 6.能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法。 【学习重难点】 1.离子反应的应用。 2.中和滴定的实验操作。 3.中和滴定的误差分析。 4.酸碱中和滴定图像分析。 1．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【解析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 2．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】假设溶液中为a个、Na+为3个，则Al3+为2个，Cl-为1个，由溶液中电荷守恒得：2a+1=3+3×2，解得a=4，则和的个数比为3：4；故选B。 3．某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含、、、、、、中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液。 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A．根据实验①可得出废液中含有，不含 B．根据实验②可得出，溶液中肯定不含、 C．实验③中白色沉淀为和 D．若向滤液中加入溶液产生白色沉淀，证明原废液中有 【答案】B 【分析】①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰，说明有Na+； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成，说明有Cu2+，不含Fe3+、； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明有，过滤得滤液。 【解析】根据实验①可得出废液中含有，不能确定是否含，因为黄色火焰干扰紫色火焰，要透过蓝色钴玻璃观察，才能确定，A错误；根据实验②只有蓝色沉淀，溶液中肯定不含、，氢氧化铁为红褐色沉淀，B正确；溶液中没有，实验③中白色沉淀为，C错误；若向滤液中加入溶液产生白色沉淀，不能证明原废液中有，因为实验③中加入BaCl2，D错误；故选B。 4．下列叙述正确的是 A．某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO B．向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸 C．不用其他试剂可以鉴别三种溶液 D．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 【答案】C 【解析】一氧化碳和氢气都能还原灼热的氧化铜，则能还原灼热的氧化铜的气体不一定是一氧化碳，可能是氢气，A错误；向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，X呈酸性，但不一定是酸，如NaHSO4，B错误硝酸铜溶液呈蓝色，将硝酸铜加入到剩下的两个溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钡，剩下的是硫酸，不用其他试剂可以鉴别，C正确；硫酸根离子能与加入的氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，银离子也能与加入的氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中不一定有硫酸根离子，可能有银离子，D错误；故选C。 5．某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是 A．溶液Y中一定不存在 B．溶液Y中一定含有，且 C．溶液Y中肯定存在 D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 【答案】B 【分析】无色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体1、说明溶液中存在HCO，根据C元素守恒可知n(HCO)=n(CO2)==0.01 mol；同时得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，则溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO，一定存在HSO，HSO被双氧水氧化生成SO，进而生成BaSO4，根据元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01 mol。向溶液1中加入氢氧化钡生成气体和溶液2，则气体一定是NH3，因此一定含有NH，其物质的量为n(NH)=n(NH3)==0.01 mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-，可能含有Na+。 【解析】无色溶液Y中一定不存在Fe3+，由于含有Ba2+，Ba2+与SO会反应产生沉淀，所以溶液Y中一定不存在SO，A正确；由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、、、的物质的量都为0.01mol，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B错误；根据上述分析可知溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2+、NH，C正确；由分析可知，溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证，若溶液1的焰色呈黄色，则说明溶液Y含有Na+，D正确；故选B。 6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列有关中和滴定的说法正确的是 A．加入指示剂越多越好 B．滴定时眼睛应该注视锥形瓶内颜色的变化而不应注视滴定管内液面的变化 C．滴定前应用待测液润洗锥形瓶 D．在滴定过程中不慎将数滴标准酸液滴在锥形瓶外，结果会偏小 【答案】B 【解析】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，指示剂一般加入2~3滴，指示剂的用量增多，也会造成消耗酸液的偏差，增大误差，故A不符合题意；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化，判断滴定终点，故B符合题意；锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗V(HCl)偏大，导致c(NaOH)偏大，实验中锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故C不符合题意；滴定过程中数滴盐酸滴在锥形瓶外，使消耗标准溶液体积偏大，待测液浓度偏高，故D不符合题意；故选B。 7．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定过程中摇动锥形瓶动作过大致使少量溶液溅出 【答案】D 【解析】由于KOH摩尔质量大于NaOH，将会使配制的标准碱液的c(OH−)偏小，滴定时耗用的V(OH−)偏大，导致结果偏高，A错误；滴定终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，B错误；用未知液润洗锥形瓶将消耗更多的标准液，使测定结果偏高，C错误；滴定过程中摇动锥形瓶动作过大致使少量待测溶液溅出，消耗标准液将减少，测定结果偏低，D正确；故选D。 8．实验小组用滴定法测定 NaOH 样品(杂质为 的含量，步骤如下： ①称取1.012g的样品，并配制成100 mL 溶液； ②取出25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴甲基橙溶液，用浓度为 的盐酸滴定至终点，重复此操作三次，平均消耗盐酸体积为24.00 mL。 下列说法错误的是 A．①中配制溶液时需要使用100 mL容量瓶 B．滴定终点时溶液由黄色变为橙色 C．配制溶液时放置时间过长，会导致测定结果偏高 D．NaOH样品中含 NaOH 的质量为0.8g 【答案】C 【解析】配制成100mL溶液需要使用100mL容量瓶，A项正确；甲基橙为指示剂时，滴定终点溶液由碱性变成酸性(pH<4.4)，颜色由黄色变为橙色，B项正确；配制溶液时放置时间过长，NaOH 会部分转化成Na2CO3，滴定时消耗盐酸体积不会改变，不会影响测定结果，C项错误；1.012g样品中钠离子的物质的量为 24.00×10-3L× 0.2500mol⋅L⁻¹×=0.024mol，设 NaOH 物质的量为x，Na2CO3物质的量为 y，则40g⋅mol⁻¹⋅x+ 106g⋅mol⁻¹⋅y=1.012g，x+2y=0.024mol，解得x=0.02 mol，y=0.002 mol，即 NaOH 样品中含 NaOH 的质量为 0.02mol×40g⋅mol⁻¹=0.8g，D项正确；故选C。 9．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行用KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．可用图3装置量取10.50mLH2SO4溶液 D．中和滴定时。选用图4装置配制稀硫酸 【答案】C 【解析】KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能伸入锥形瓶中，A错误；滴定管的“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10mL，B错误；图3所示为酸式滴定管，可选用图3滴定管量取10.50mLH2SO4溶液，C正确；容量瓶不能直接用于溶解或稀释配制溶液，D错误；故选C。 10．用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 【答案】A 【解析】滴定终点读数时俯视，导致终点读数偏小，消耗标准NaOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，A符合题意；锥形瓶用盐酸润洗，导致待测浓度的盐酸溶质偏多，消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，B不符合题意；滴定前滴定管内有气泡，导致起始读数偏小，终点读数正确，则消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，C不符合题意；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定，而未用标准碱液润洗，标准碱液被稀释，导致消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，D不符合题意；故选A。 11．某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。下列操作与结论正确的是 A．滴定时所用装置如图所示 B．该实验选用甲基橙作指示剂 C．在进行滴定操作中，眼睛应注视滴定管中液面变化 D．滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 【答案】D 【解析】图示装置中的滴定管为酸式滴定管，氢氧化钠应装在碱式滴定管中，A项错误；滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，B项错误；滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C项错误；滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，D项正确；故选D。 12．下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是 酸式滴定管 酸式/碱式滴定管 眼睛注视锥形瓶中溶液 碱式滴定管 A．涂抹凡士林在旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水 B．滴定管的读数为21.40mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．排出滴定管尖嘴中的气泡 【答案】B 【解析】凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端涂抹凡士林，防止漏水，A正确；滴定管的0刻度在上方，由图可知，滴定的读数为20.60mL，B错误； C．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，C正确；排出碱式滴定管尖嘴中的气泡时，应将碱式滴定管盛装溶液，将尖端部分向上倾斜，然后轻轻挤压橡胶管中的玻璃球，快速放液赶出尖嘴中的气泡，D正确；故选B。 13．常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法不正确的是 A．图1a点的 B．图2所示液面读数为23.20mL C．装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内气泡 D．反应过程中的值不断增大 【答案】B 【解析】为弱酸，部分电离，a点溶液为的溶液，，则，A正确；滴定管的“0”刻度位于滴定管的上部，读数时应从上往下读，视线与凹液面最低点处于同一水平上，则由图可知图2所示液面读数为22.80mL，B错误；氢氧化钠溶液盛装在碱式滴定管中，排出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃小球快速放液排出气泡，C正确；，随着溶液的加入，逐渐减小，而温度不变，不变，则的值不断增大，D正确；故选B。 14．25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B．时，滴定HB溶液消耗mL C．mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D．mL时，两份溶液中 【答案】C 【解析】由滴定曲线起点可知，HB为弱酸，恰好中和时生成NaB溶液，呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，如酚酞，A错误；因为HB为弱酸，达到滴定终点时，NaB溶液因的水解，要使溶液，消耗的应小于20.00mL，B错误；mL时，溶质组成为，根据图像，此时溶液呈酸性，可推知：HB的电离程度比的水解程度大，C正确；HA是强酸，滴定完成时，溶液呈中性；HB是弱酸，滴定完成时，溶液呈碱性；两份溶液中相等，可推知：，D错误；故选C。 15．某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】A 【解析】图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故A错误；a点所示溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故B正确；b点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C正确；a点所示溶液的pH小于7，溶液显酸性，向点a所示溶液中滴加紫色石蕊溶液a溶液变红。故D正确；故选A。 16．下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内溶液颜色变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL 【答案】B 【解析】滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误；聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管既可以盛装盐酸也可以装NaOH溶液，B正确；滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误；滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL，故读数为19.80mL，D错误；故选B。 17．室温条件下，将的溶液逐滴滴入的HB溶液中。所得溶液pH随溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A． B．的数量级为 C．a点比b点水的电离程度大 D．a点时， 【答案】B 【分析】将的NaOH溶液逐滴滴入的HB溶液中，根据图象可知，初始HB的，即HB为弱酸。在滴加氢氧化钠过程中，时混合溶液恰好为中性，时完全反应，据此回答问题。 【解析】时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，，故A错误；pH=2时，根据电离平衡方程，电离出的，即，的数量级为，故B正确；a点HB和NaB的混合溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度，HB的电离对水的电离起抑制作用，b点时溶液为中性，对水的电离无影响，所以a点比b点水的电离程度小，故C错误；a点HB和NaB的混合溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度，则，故D错误；故选B。 18．常温下，用浓度为0.0200 mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．CH3COOH的电离平衡常数约为 B．a点溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.02 mol/L C．b点溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO-) D．c→d的过程中可能存在c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 【答案】B 【分析】常温下，用浓度为0.0200 mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示，a点时加入等体积的NaOH溶液，正好中和混酸中的盐酸，此时溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液，c(CH3COOH)=0.01 mol/L；b点时混酸中醋酸反应一半，溶质为NaCl、等物质的量的CH3COOH、CH3COONa、，c点时加入2V(NaOH)=V(混酸)，HCl、CH3COOH全部反应完，溶质为CH3COONa、NaCl，据此分析解答。 【解析】a点时加入等体积的NaOH溶液，正好中和混酸中的HCl，此时溶液为NaCl和CH3COONa的混合溶液，c(CH3COOH)=0.01 mol/L，CH3COOH 的电离平衡常数，A正确；根据碳原子守恒可知，a点溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/L，B错误；b点时混酸中醋酸反应一半，溶质为NaCl、等物质的量的CH3COOH、CH3COONa，根据图示可知此时pH＜7，说明醋酸的电离大于醋酸根的水解，故b点溶液中微粒浓度大小关系为c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，C正确；c点时溶质为等浓度的CH3COONa、NaCl，CH3COO-发生水解反应而消耗，Cl-不水解，故微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)；CH3COO-发生水解反应，使溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)；且盐水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，因此该点溶液中微粒浓度关系为c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；c点以后，NaOH过量，当NaOH过量到一定程度时，溶液中微粒浓度可能存在关系c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，D正确；故选B。 19．室温下，向盐酸中滴加的溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图(已知)。下列说法正确的是 A．滴定终点时，溶液pH一定等于7 B．时，溶液 C．接近滴定终点时，眼睛平视碱式滴定管上的刻度线 D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 【答案】B 【解析】滴定终点在突变范围就可以，溶液不一定等于7，A项错误；盐酸中HCl物质的量为，时，的物质的量为，则反应后余下，溶液体积为，则的浓度为，则的浓度为，溶液，B项正确；接近滴定终点时，眼睛应紧盯锥形瓶中溶液颜色的变化，C项错误；甲基橙的变色范围是3.1~4.4，甲基红的指示范围是4.4~6.2，甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，D项错误；故选B。 20．常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液各，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是 A．由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸 B．滴定HY溶液时，应该选择甲基橙作为指示剂 C．滴定至B点时，溶液中 D．若A、C两点对应溶液的pH分别为1、9，则两点处水电离出的之比为 【答案】C 【解析】根据图示，溶液pH=1，则HX是强酸，0.1000mol/L的HY溶液pH=3，HY是弱酸，故A错误；HY是弱酸，强碱滴定弱酸，滴定终点溶液为碱性，滴定HY溶液时，应该选择酚酞作为指示剂，故B错误；滴定至B点时，溶质为等浓度的NaY、HY，溶液显酸性，说明Y-水解小于HY电离，则溶液中，故C正确；A点溶质为HX，HX抑制水电离，A点pH=1，水电离的=10-13mol/L。若C点在HX线上，C点氢氧化钠过量，抑制水电离，水电离的=10-9mol/L；若C点在HY线上，C点溶质为NaY，Y-水解促进水电离，水电离的=10-5mol/L；则两点处水电离出的之比为10-13：10-9=1:104或10-13：10-5=1:108，故D错误；故选C。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第15讲 离子反应的应用 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 离子的检验与推断 1.物质检验与含量测定 (1)离子检验 利用Fe3＋与SCN－反应检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－FeSCN3 利用I－与Ag＋反应检验I－：Ag＋＋I－===AgI (2)测定溶液中某些离子的浓度 ① ：如溶液中SO的浓度，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量 求得。 ② ：强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。 ③ ：如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定的方法来获得。 2.离子检验的类型 (1)生成沉淀 (2)生成气体 (3)显示特殊颜色 3.离子检验方法 方法 离子 试剂 现象 注意 沉淀 法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀硝酸 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) — SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 — Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 — Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 — 气体 法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO、HCO、 HSO有干扰 SO 稀硫酸和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 — 显色 法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 — Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 红色 — 焰色 实验 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 4.离子推断的“四原则” （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 （4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 知识点2 离子反应的应用 1．物质制备与纯化 (1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。 ①氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。 ②实验室制取CO2的离子方程式： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)物质的纯化 ①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为Ba2＋、OH－、CO。 ②除去污水中的重金属离子：将其转化为 而除去。 2．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗 ①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ②服用小苏打片，离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)硬水及其软化 ①硬水的含义：自然界里含Ca2＋、Mg2＋较多的水。 ②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2＋、Mg2＋进入水中形成，离子方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋+2HCO。 ③硬水的软化方法 a． ：加热可使HCO分解，生成的CO与Ca2＋、Mg2＋结合成沉淀，发生反应如下： Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O。 b． ：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂也可以降低水中Ca2＋、 Mg2＋的浓度，发生反应如下：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Mg2＋＋CO===MgCO3↓。 知识点3 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定实验 1．概念和原理 (1)概念 依据 ，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 (2)原理 在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。 2．主要仪器及试剂 (1)仪器： 、 、 、 、 。 仪器a是 滴定管，仪器b是 滴定管。精确度：0.01 mL。 (2)滴定管的使用方法 ①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞 。 ②润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱 2～3次。 ③加入反应液：分别将酸、碱加到相应酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在 上。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。 ⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。 （3）主要试剂 ①待测液；②标准液；③指示剂 3．指示剂的选择 (1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的pH突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到 。所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。 如图所示为用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中pH变化曲线。 (2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) 常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0 5.0～8.0 >8.0 酚酞 <8.2 8.2～10.0 >10.0 甲基橙 <3.1 3.1～4.4 >4.4 【特别提醒】当滴定终点为碱性时，选择酚酞；当滴定终点为酸性时，选择甲基橙；当滴定终点为中性时，酚酞、甲基橙都行。一般不选择石蕊，变色现象不明显。 4．滴定操作 【特别提醒】①滴速：先快后慢，当接近终点时，改为滴加半滴标准溶液(利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液)。 ②终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。 5．数据处理 为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的 。 二、中和滴定误差分析 1．分析依据 c待测·V待测＝c标准·V标准 c待测＝ c标准、V待测均为定值，误差均体现在V标准的大小上。 2．常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用标准溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 三、酸碱中和反应过程中的图像分析 酸碱中和过程中的图像，纵坐标为pH，横坐标为酸或碱溶液的体积。 1．解题策略 (1)横、纵坐标：分清加入的是酸溶液还是碱溶液； (2)起点pH：结合题目信息得出酸(或碱)的强弱； (3)滴定终点或pH＝7的点：利用盐类水解、弱电解质电离平衡、水的电离等知识分析出对应的体积； (4)其他特殊点分析：滴定一半或滴定过量等点相关问题。 2．图像分析 以用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。 关键点 粒子浓度关系 起点(点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA的pH＞1，说明是弱酸，c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 反应—半点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) 中性点(点③) 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，c(A－)＝c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－) 恰好完全反应点(点④) 此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 过量点(点⑤) 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，也可能出现c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 教材习题03（P125） 一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(　　) A．流出溶液的体积为(m－n)mL B．流出溶液的体积为(n－m)mL C．管内溶液体积等于(a－n)mL D．管内溶液体积大于n mL 解题方法 教材习题05（P125） 用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列操作使所测浓度偏高的是(　　) A．装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终点无气泡 B．装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点有气泡 C．盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴 D．配制标准液的NaOH中混有Na2O杂质 解题方法 考点一 离子的检验 1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是(　　) A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在 B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在 C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在 D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在 2.某溶液中含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、SO、Cl-、CO和HCO离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于稀HNO3) ①向溶液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B； ②取滤液B，先用稀HNO3酸化，再滴加0.001 mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是(　　) A.溶液A中一定存在的离子是Fe2＋、SO、H＋和Cl- B.溶液A中不存在CO和HCO，不能确定Na＋、Mg2＋的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3和Ag2SO4 D.原溶液存在的Fe2＋可用KSCN溶液检验 考点二 离子的推断 3.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　) A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl 4.溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是(　　) 阳离子 阴离子 Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ OH-、NO、HCO、CO、SO、Cl- A.X溶液中含有2种阳离子和3种阴离子 B.X溶液中不可能含有HCO或CO C.生成的无色气体是NO D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Ca2＋ 考点三 仪器的选择与使用 5．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A．500 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 6.如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(　　) A．等于a mL B．等于(50－a) mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL 考点四　滴定操作及数据处理 7．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是(　　) A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3 mL B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗 C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化 D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大 8．室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 考点五　滴定误差分析 9．下列有关滴定操作的说法正确的是(　　) A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 10．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　) A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时立即停止滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定 D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入少量蒸馏水后进行滴定 考点六　中和滴定图像(曲线) 11.如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(　　) A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1 B．x的值为2.00 C．pH＝12时，V的值为20.4 D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1 12.在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为(　　) A．13 B．12 C．10 D．11 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。 2.了解溶液pH的调控在工农业生产和科研中的应用。 3理解中和滴定的原理，会选择中和滴定的指示剂。 4.熟悉中和滴定实验仪器及使用。 5.掌握中和滴定的实验操作方法。 6.能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法。 【学习重难点】 1.离子反应的应用。 2.中和滴定的实验操作。 3.中和滴定的误差分析。 4.酸碱中和滴定图像分析。 1．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   2．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A． B． C． D． 3．某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含、、、、、、中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液。 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A．根据实验①可得出废液中含有，不含 B．根据实验②可得出，溶液中肯定不含、 C．实验③中白色沉淀为和 D．若向滤液中加入溶液产生白色沉淀，证明原废液中有 4．下列叙述正确的是 A．某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO B．向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸 C．不用其他试剂可以鉴别三种溶液 D．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 5．某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是 A．溶液Y中一定不存在 B．溶液Y中一定含有，且 C．溶液Y中肯定存在 D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列有关中和滴定的说法正确的是 A．加入指示剂越多越好 B．滴定时眼睛应该注视锥形瓶内颜色的变化而不应注视滴定管内液面的变化 C．滴定前应用待测液润洗锥形瓶 D．在滴定过程中不慎将数滴标准酸液滴在锥形瓶外，结果会偏小 7．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定过程中摇动锥形瓶动作过大致使少量溶液溅出 8．实验小组用滴定法测定 NaOH 样品(杂质为 的含量，步骤如下： ①称取1.012g的样品，并配制成100 mL 溶液； ②取出25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴甲基橙溶液，用浓度为 的盐酸滴定至终点，重复此操作三次，平均消耗盐酸体积为24.00 mL。 下列说法错误的是 A．①中配制溶液时需要使用100 mL容量瓶 B．滴定终点时溶液由黄色变为橙色 C．配制溶液时放置时间过长，会导致测定结果偏高 D．NaOH样品中含 NaOH 的质量为0.8g 9．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行用KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．可用图3装置量取10.50mLH2SO4溶液 D．中和滴定时。选用图4装置配制稀硫酸 10．用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 11．某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。下列操作与结论正确的是 A．滴定时所用装置如图所示 B．该实验选用甲基橙作指示剂 C．在进行滴定操作中，眼睛应注视滴定管中液面变化 D．滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 12．下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是 酸式滴定管 酸式/碱式滴定管 眼睛注视锥形瓶中溶液 碱式滴定管 A．涂抹凡士林在旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水 B．滴定管的读数为21.40mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．排出滴定管尖嘴中的气泡 13．常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法不正确的是 A．图1a点的 B．图2所示液面读数为23.20mL C．装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内气泡 D．反应过程中的值不断增大 14．25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B．时，滴定HB溶液消耗mL C．mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D．mL时，两份溶液中 15．某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 16．下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内溶液颜色变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL 17．室温条件下，将的溶液逐滴滴入的HB溶液中。所得溶液pH随溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A． B．的数量级为 C．a点比b点水的电离程度大 D．a点时， 18．常温下，用浓度为0.0200 mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．CH3COOH的电离平衡常数约为 B．a点溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.02 mol/L C．b点溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO-) D．c→d的过程中可能存在c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 19．室温下，向盐酸中滴加的溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图(已知)。下列说法正确的是 A．滴定终点时，溶液pH一定等于7 B．时，溶液 C．接近滴定终点时，眼睛平视碱式滴定管上的刻度线 D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 20．常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液各，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是 A．由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸 B．滴定HY溶液时，应该选择甲基橙作为指示剂 C．滴定至B点时，溶液中 D．若A、C两点对应溶液的pH分别为1、9，则两点处水电离出的之比为 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$