第14讲 离子反应发生的条件-【暑假自学课】2025年新高二年级化学暑假提升精品讲义（鲁科版2019）

第14讲 离子反应发生的条件 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 离子反应及其发生的条件 1．离子反应 （1）定义：离子反应是溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。 （2）离子反应的实质溶液中某种或某些离子浓度降低。 【特别提醒】 (1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。 (2)离子反应的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。 2．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 ①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 ②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO。 (2)生成弱电解质 ①NaOH与盐酸混合的离子反应：H＋＋OH－===H2O。 ②盐酸与CH3COONa混合的离子反应：H＋＋CH3COO－===CH3COOH。 ③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液的离子反应：NH＋OH－===NH3·H2O。 (3)生成气体(或挥发性物质) ①Na2CO3溶液与稀硫酸混合的离子反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 ②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液的离子反应：NH＋OH－===NH3↑＋H2O。 3．氧化还原型离子反应 (1)非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如： ①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 ②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 ③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)原电池、电解池反应 ①原电池：Cu­Zn­H2SO4。 电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，总反应离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 ②电解池：电解饱和食盐水。 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。 阴极：2H＋＋2e－===H2↑。 总反应离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 【特别提醒】 (1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。 (2)弱酸的酸式酸根不能拆写成H＋和弱酸酸根离子形式。 4．离子反应方向的判断 (1)ΔH－TΔS判据 室温时，ΔH－TΔS<0的离子反应能正向自发进行。 (2)平衡常数判据 当反应物的浓度很小时，就可以满足Q<K的条件，因此正反应很容易进行。 知识点2 离子反应的四种类型 1．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子反应。 (2)生成弱电解质的离子反应 常见的与H＋结合的弱酸酸根离子有：F－、ClO－、S2－、HS－、SO、HSO、PO、HPO、H2PO、CO、HCO、CH3COO－、[Al(OH)4]－、SiO等； 常见的与OH－结合的弱碱阳离子有：NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等。 (3)生成气体或挥发性物质的离子反应 如H＋与CO、SO、S2－、HS－、HSO、HCO等；OH－与NH。 2．氧化还原反应型 (1)MnO(H＋)与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (2)NO(H＋)与Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (3)ClO－与Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (4)Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO、HSO等。 3．水解相互促进型 (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、SiO、[Al(OH)4]－、ClO－等。 (2)Fe3＋与CO、HCO、SiO、[Al(OH)4]－、ClO－等。 (3)Mg2＋与S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO等。 (4)NH与[Al(OH)4]－、ClO－、SiO等。 4．络合反应型 如Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3；Ag＋与NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]＋。 知识点3 离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来是一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr2O 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 (3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2＋、I-、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO-、CO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH-，H＋与CH3COO-等。 ②氧化还原反应： 强氧化性离子 还原性离子 ClO-、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋ Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2-、I-、SO、HS-、HSO ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。 ④络合反应：Fe3＋与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存；Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存；Cu2＋与NH3·H2O因生成 [Cu(NH3)4]2＋ 而不能大量共存。 知识点4 离子方程式的书写与判断 1．离子方程式的书写要点：抓住一易、两等、三查 (1)一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。 (2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 (3)三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。 2．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。 (2)看“===”“”“↑”“↓”等是否正确 如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋，应该写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。 (3)看表示各物质的化学式是否正确 如HCO不能写成CO＋H＋；HSO通常写成SO＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。 (4)看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的反应，又要写 Cu2＋与OH－的反应。 (5)看是否遵循“两等” 即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (6)看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成： H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O， 应写成：2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (7)看是否符合题设条件要求 如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－； Na2CO3溶液中通入过量SO2的离子方程式为：CO＋2SO2＋H2O===CO2↑＋2HSO。 (8)对于微溶物的处理归纳为三种情况 ①在反应产物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式，如少量CO2气体通入澄清石灰水中： CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－。 知识点5 突破与量有关离子方程式的书写 一、反应连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2＋2OH-===CO＋H2O； 碱不足：CO2＋OH-===HCO。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 稀盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlO＋2H2O。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (5)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应： Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； 稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 二、反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为反应竞争型。 写出相应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H＋＋OH-===H2O； NaOH过量：NH＋H＋＋2OH-===NH3·H2O＋H2O。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： H＋＋OH-===H2O； Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； NH＋OH-===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH-===AlO＋2H2O。 (3)向含有OH-、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： OH-＋H＋===H2O； AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2： Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-； Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。 三、组成配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH-===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 【方法技巧】 书写酸式盐与碱反应离子方程式的思维方法 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 教材习题01（P125） 对于离子反应，下列说法正确的是 (　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 解题方法 【解析】钠与乙醇的反应属于离子反应，但反应物不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4== FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，D错误。 【答案】C 教材习题04（P125） 下列离子方程式书写正确的是( ) A．氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:OH-+H+=H2O B．澄清石灰水与稀盐酸的应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸汞溶液中:Cu+Hg+=Cu2++Hg D．碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 解题方法 【解析】B项错误，澄清石灰水中的Ca(OH)2应写成离子形式(如为石灰浆则不拆写)。C项错误，离子方程式未配平(电荷不守恒)。D项错误，二氧化碳是气体，未标气体符号。故选A。 【答案】A 考点一 离子反应与离子方程式的意义 1.在下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B.固体Na2O2和CO2反应 C.电解饱和食盐水 D.Na单质与H2O混合 【答案】B 【解析】Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应，生成碳酸钡和水，属于离子反应，故A不符合题意；固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意；电解饱和食盐水的反应为2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH-，属于离子反应，故C不符合题意；Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液，钠与水电离产生的氢离子反应、有自由离子生成：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH-＋H2↑，属于离子反应，故D不符合题意。 2.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式表示为：H＋＋OH-===H2O，关于上述反应的描述错误的是(　　) A.电解质溶液之间的反应实质上是离子之间的反应 B.该反应中Na＋与SO没有参加反应 C.该反应中Na＋与SO参加了反应，并且生成了Na2SO4 D.该反应属于复分解反应 【答案】C 【解析】电解质溶液之间的反应实质上是离子之间的反应，A正确；该反应中Na＋与SO没有参加反应，是氢离子和氢氧根之间的反应，B正确；该反应中Na＋与SO没有参加反应，C错误；该反应属于复分解反应，D正确。 考点二 离子方程式的正误判断 3.下列离子方程式正确的是 A．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2+ +2+2OH-=CaCO3↓ ++2H2O B．磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4 +8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O C．向漂粉精溶液中通入足量CO2：Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO D．向FeCl2溶液通入少量Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 【答案】B 【解析】A． 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液生成碳酸钙和氢氧化钠、水：Ca2+ ++OH-=CaCO3↓ +H2O，故A错误； B． 磁性氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁、水：Fe3O4 +8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O，故B正确； C． 向漂粉精溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钙、次氯酸：ClO-+CO2+H2O =HCO +HClO，故C错误； D． 离子方程式要符合电荷守恒，向FeCl2溶液通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误； 故选B。 4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是(　　) A.将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O C.将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO 【答案】D 【解析】H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，NaIO3中I的化合价由＋5价降低为0价，NaI中I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，A正确；稀HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由＋5价降低为＋2价，S的化合价由＋4价升高为＋6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O，B正确；Na2O2和CuSO4溶液反应生成氧气和氢氧化铜，O的化合价既由-1价降低为-2价，由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，C正确；假设量少的物质为1 mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO3为1 mol，所以需要1 mol Ba(OH)2，NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O，所以反应的离子方程式为：HCO＋Ba2＋＋OH-===BaCO3↓＋H2O，D错误。 考点三 离子共存 5.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.某无色溶液：Na＋、SO、Cu2＋ B.pH＝1的溶液：Ba2＋、NO、K＋ C.能使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、I- D.水电离的c(H＋)＝1×10-11 mol·L-1的溶液：K＋、HCO、Cl- 【答案】B 【解析】含Cu2＋的水溶液呈现蓝色，题目要求为无色溶液，则不能含有Cu2＋，A项错误；pH＝1的溶液显酸性，Ba2＋、NO、K＋、H＋之间不反应，能大量共存，B项正确；能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中不能大量存在Fe3＋、Al3＋，且Fe3＋可以将I-氧化为I2，C项错误；水电离的c(H＋)＝1×10-11 mol·L-1，说明水的电离受到抑制，则溶液可能是酸性或者碱性溶液，HCO和H＋、OH-均能反应，D项错误。 6.下列关于电解质溶液的判断正确的是 A．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO、ClO-、Na+不能大量共存 B．0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ba2+、K+、AlO、NO可以大量共存 C．0.1mol·L-1K2SO4溶液中，NH、Pb2+、NO、S2-可以大量 D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO一定不能大量共存 【答案】A 【解析】A．pH=1的溶液显酸性，Fe2+与NO、H+发生氧化还原反应，Fe2+与ClO-、H+发生氧化还原反应，均不能大量共存，故A正确； B．铝离子水解显酸性，偏铝酸根离子水解显碱性，二者混合后，发生双水解且进行到底，产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，故B错误； C．Pb2+与S2-生成硫化铅沉淀，硫酸根离子与铅离子形成硫酸铅沉淀，不能大量共存，故C错误； D．酸碱抑制水电离，所以水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液，可显酸性，可显碱性；碱性溶液中，镁离子不能大量共存；在酸性溶液中，四种离子间不反应，可以大量共存，故D错误； 故选A。 考点四 与量有关的离子方程式 7.下列离子方程式正确的是(　　) A.氯化铜溶液中加足量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Cu(OH)2↓ B.足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋ Ba2＋＋2OH-===BaSO4↓＋ 2H2O D.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制NH3：NH＋OH-NH3↑＋H2O 【答案】C 【解析】A项，氯化铜溶液与足量氨水反应生成络合物，故反应离子方程式为：Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu(NH3)＋4H2O，错误；B项，足量酸性KMnO4溶液与双氧水发生氧化还原反应，生成二价锰离子和氧气，离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，错误；C项，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液呈中性，则H＋和OH-按2∶2反应，离子方程式为：2H＋＋SO＋ Ba2＋＋2OH-===BaSO4↓＋ 2H2O，正确；D项，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3，不是在水溶液或熔融状态下进行，没有离子方程式，错误。 8.下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　) A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH-===CaCO3↓＋H2O B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH-===NO＋NO＋H2O C.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O 【答案】C 【解析】将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，利用定一法，把碳酸氢钙看成1 mol，溶液中有大量的钙离子，则反应的离子方程式为：HCO＋Ca2＋＋OH-===CaCO3↓＋H2O，故A正确；将少量NO2通入NaOH溶液生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2＋2OH-===NO＋NO＋H2O，故B正确；硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：SiO＋2CO2＋2H2O=== H2SiO3↓＋2HCO，故C错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应的离子方程式为：Ag＋＋2NH3·H2O=== [Ag(NH3)2]＋＋2H2O，故D正确。 考点五 离子反应的综合考查 9.一定条件下，在Na2-H2SO4－H2O2溶液体系中，检测到溶液的pH随时间的振荡曲线如图所示，同时观察到溶液呈现澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是（　　） A.Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ B.Na2S溶液与少量 H2SO4反应：S2－＋2H＋===H2S↑ C.体系由澄清变浑浊：HS－＋H2O2＋H＋=== S↓＋2H2O D.体系由浑浊又变澄清：S＋2H2O2===SO＋4H＋ 【答案】C 【解析】S2－的水解分步进行，主要发生：S2－＋H2OHS－＋OH－，A项错误；Na2S溶液与少量 H2SO4反应：S2－＋H＋===HS－，B项错误；体系由澄清变浑浊是因为有S生成：HS－＋H2O2＋H＋=== S↓＋2H2O，C项正确；体系由浑浊又变澄清：S＋3H2O2===SO＋2H＋＋2H2O，D项错误。 10.已知镍(Ni)元素性质类似于铁。以Ni2O3为原料制备高纯NiCO3的流程如图所示，下列说法错误的是 A．“酸浸”过程中加入H2O2的目的是将Ni3+还原为Ni2+ B．“沉镍”过程的离子方程式为Ni2++2HCO=NiCO3+CO2↑+H2O C．可用稀硝酸酸化的BaCl2溶液检验NiCO3是否洗涤干净 D．产品NiCO3溶于醋酸的离子方程式是CO+2CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】以Ni2O3为原料在“酸浸”过程中加入H2O2将Ni3+还原为Ni2+，再加入碳酸氢铵使Ni2+转化为NiCO3，过滤的到NiCO3，洗涤、干燥得到纯净的NiCO3，据此来解题。Ni2O3中的Ni为+3价，NiCO3中的Ni为+2价，“酸浸”过程中加入H2O2的目的是将Ni3+还原为Ni2+，故A正确；根据流程图，Ni2+进入沉镍环节后与碳酸氢铵反应并产生二氧化碳，离子方程式为Ni2++2HCO=NiCO3+CO2↑+H2O，故B正确；未洗净的产品表面含有硫酸根，稀硝酸酸化的BaCl2中的钡离子可以和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，可以用作检验NiCO3是否洗涤干净，故C正确；NiCO3是沉淀，不能拆，并且D项中的离子反应方程式电荷不守恒，故D错误；故选D。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.了解离子反应发生的条件，会判断离子在水溶液中是否大量共存。 2.能正确书写离子方程式，进行正误判断。 【学习重难点】 重点：离子共存、离子方程式书写和正误判断。 难点：与量有关的离子方程式的书写。 1．下列各组物质，不能发生反应的是 A．溶液和盐酸 B．Fe和溶液 C．溶液和KCl溶液 D．溶液和溶液 【答案】C 【解析】盐酸少量发生反应，盐酸足量发生反应，A不符合题意；Fe和溶液发生反应，B不符合题意；溶液和KCl溶液不能生成难溶物、气体、弱电解质，不发生化学反应，C符合题意；溶液和溶液发生反应，D不符合题意；故选C。 2．在碱性的无色透明溶液中能够大量共存的是 A．、Fe3+、、Cl- B．Mg2+、Ag+、、Cl- C．K+、、Cl-、 D．K+、Na+、、 【答案】D 【解析】碱性的无色透明溶液中能够大量共存要求离子无色，相互不反应且与OH-离子不反应，据此分析选择。Fe3+呈黄色，且与OH-离子生成沉淀不共存，A错误；OH-离子与Mg2+、Ag+、均反应不能大量共存，B错误；OH-离子与离子反应生成一水合氨不共存，C错误；K+、Na+、、在碱性无色透明溶液中能够大量共存，D正确；故选D。 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液中：Na+、K+、、 B．c(H+)=1×10﹣13 mol∙L−1的溶液中：Mg2+、Cu2+、、 C．0.1 mol∙L−1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl－ D．0.1 mol∙L−1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN－、 【答案】C 【解析】pH=1的溶液，H+与反应生成气体，不能大量共存，故A不符合题意；c(H+)=1×10−13 mol∙L−1的溶液，说明溶液显碱性，OH－与Cu2+反应生成沉淀，故B不符合题意；0.1 mol∙L−1NH4HCO3溶液，K+、Na+、、Cl－都大量共存，故C符合题意；0.1 mol∙L−1FeCl3溶液，Fe3+与SCN－反应生成血红色Fe(SCN)3而不共存，故D不符合题意。综上所述，答案为C。 4．对于离子反应，下列说法正确的是（    ） A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 【答案】C 【解析】金属钠与水的反应也属于离子反应，但反应物金属钠不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如的反应中，的浓度是增大的，B错误；固态物质中不管是否存在离子，离子都是不属于自由离子，故自由离子之间的反应不能在固态中进行，C正确；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如，D错误；故选C。 5．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A．无色溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】和均有颜色，不能在无色溶液中大量存在，A不选；的溶液呈酸性，、I-与、之间会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；使酚酞变红色的溶液呈碱性，、、、、OH-之间不发生反应，能够大量共存，C选；由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，pH为1或13，在该碱溶液中会和OH-反应不能大量存在，在该酸性溶液或碱性溶液中会分别和H+或OH-反应不能大量存在，D不选；故选C。 6．是一种大气污染物，可用溶液除去，下列有关解释的离子方程式不合理的是 A．形成硫酸型酸雨： B．少量与溶液反应： C．溶液缓慢吸收过量的过程中有 D．时，溶液： 【答案】B 【解析】在空气中形成硫酸型酸雨的离子方程式为，故A正确；少量与溶液反应，生成和，离子方程式为，故B错误；溶液缓慢吸收过量的离子方程式为、，故C正确；时，溶液是因为生成的发生水解，使溶液显碱性：，故D正确；故选B。 7．下列离子方程式书写正确的是 A．用食醋除去瓶胆内的水垢： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．溶于溶液： D．用惰性电极电解溶液： 【答案】C 【解析】为弱电解质，不能拆分，故A错误；具有强氧化性，具有还原性，与会发生氧化还原反应，该离子方程式不符合化学反应事实，故B错误；与溶液反应生成和，发生的离子反应为，故C正确；用惰性电极电解溶液过程中，阴极反应为得电子，阳极反应为水电离出的失电子生成氧气，故总反应中水不能拆分，正确的离子方程式为，故D错误；故选C。 8．下列离子方程式书写正确的是（    ） A．向50mL1mol·L-1明矾溶液中滴入少量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-=3I2+2H2O C．已知还原性Fe2+＞Br-，amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1- D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】A. KAl(SO4)2 0.05mol，Ba(OH)2 0.1mol反应，Al3+应该变成AlO2-，反应的离子方程式为：Al3＋+2SO+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2 O，A错误；不符合电子的得失守恒，应该是4H+ +O2 +4l－ = 2I2 +2H2 O，B错误；氯气首先氧化亚铁离子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后剩余的氯气再氧化溴离子，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，则向a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2时为二者恰好完全反应，将两个离子方程式合并为：2Fe2++2Br－+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1－，C正确；还应该有Mg(OH)2生成，反应的离子方程式为：2Ca2++4OH-+2HCO+Mg2+= Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，选项D错误。故选C。 9．能正确表达下列反应的离子方程式为 A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热： C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2： 【答案】D 【解析】向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH+ +Ca2++2OH−═CaCO3↓+H2O+NH3⋅H2O，故A错误；硫化亚铁与浓硫酸混合发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2FeS+6H2SO4(浓) 2Fe3++3SO+3SO2↑+2S+6H2O，故B错误；铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，NO2中+4价的氮发生氧化还原反应生成+5、+3价的氮元素，该反应的离子方程式为：2NO2+2OH−═++H2O，故D正确；故选D。 10．下列离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误；用FeCl3制作印刷电路板，生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确；NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+，C错误；用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，D错误；故选B。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C．稀硝酸溶浸磁铁矿： D．水玻璃中通入过量的： 【答案】D 【解析】碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液，反应生成碳酸钠和一水合氨：，A错误；反应中铜原子不守恒，应该为，B错误； 稀硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，故反应为，C错误；水玻璃中通入过量的反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，D正确；故选D。 12．下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中的离子方程式： B．氯气溶于水的离子方程式： C．制印刷电路板的反应： D．Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液： 【答案】D 【解析】钠投入水中，反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O =H+++，故B错误；离子方程式没有配平，制印刷电路板的离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性，反应生成BaSO4、H2O、Na2SO4，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO= BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D。 13．下列反应的离子方程式正确的是 A．向Na2S溶液通入足量SO2： S2- + 2SO2 + 2H2O= H2S + 2HSO B．FeI2 溶于过量的硝酸溶液中：3Fe2++ 4H+ +NO=3 Fe3++NO↑+2H2O C．NH4Al(SO4)2 溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： 2NH+ SO+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O D．久置的Na2S溶液中出现浑浊颜色变深：2S2-+O2+2H2O=2S↓+ 4OH- 【答案】D 【解析】Na2S与过量的SO2发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2S2- + 5SO2 + 2H2O= 3S↓ + 4，A错误；FeI2溶于过量的硝酸溶液中，I-和Fe2+都能被硝酸氧化，正确的离子方程式应为Fe2+ + 2I- + 4H+ + = Fe3+ + I2 + NO↑+2H2O，B错误；NH4Al(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，Al3+结合OH-的能力比强，正确的离子方程式为2Al3+ + 3+3Ba2+ +6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓，C错误；久置的Na2S溶液中出现浑浊颜色变深，是因为S2-被空气中的O2氧化为S单质，D正确；故选D。 14．下列离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化铁悬浊液中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3HI＝Fe3++3I-+3H2O B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ C．单质钠放入水中，产生气体：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ D．Na2O2与水反应：2O+2H2O＝4OH-+O2↑ 【答案】C 【解析】氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O，A项错误；B项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，B项错误；单质钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式符合客观事实，拆分正确，电荷和原子守恒，离子方程式正确，C项正确；Na2O2是氧化物，不能拆分，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，D项错误；故选C。 15．下列相关的方程式正确的是 A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式： B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：　 C．某锂离子电池的负极反应式： D．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水所发生的离子反应方程式： 【答案】C 【解析】粗硅冶炼时主要反应的化学方程式为，A错误；表示物质的燃烧热时，生成的是(l)，B错误；C项是锂电池负极反应式的一种书写形式，C正确；浓氨水过量时，硫酸铜与其反应生成，D错误；故选C。 16．下列反应能用离子方程式表示的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】离子方程式为：，A错误；离子方程式为，B错误；离子方程式为，C错误；离子方程式为，D正确；故选D。 17．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A．在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C．在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO D．在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl- 【答案】A 【解析】Mg2+、Na+、NO、SO相互之间不反应，也不和盐酸反应，可以大量共存，A正确；能使石蕊呈蓝色的溶液显碱性，此时三价铁可以和氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；澄清石灰水的钙离子和碳酸根反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 18．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 离子组 要求 A K＋、Al3+、Cl-、MnO 溶液无色澄清 B H＋、NO、Ca2＋、HCO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Na+、Cu2+、Cl-、SO 逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀 D NH、Al3＋、SO、OH- 在新制氯水中也能大量共存 【答案】C 【解析】离子为紫红色，且与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气不能大量共存，A错误；H+与HCO不能大量共存，会生成CO2气体和水，B错误；Na+、Cu2+、Cl-、SO可以大量共存，逐滴滴加NaOH溶液，产生Cu(OH)2沉淀，C正确；NH、Al3＋和OH-不能大量共存，Al3＋和OH-生成Al(OH)3沉淀，NH和OH-生成NH3·H2O弱电解质，D错误；故选C。 19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的的溶液中： B．无色溶液中： C．pH=14的溶液中： D．含有的溶液中： 【答案】C 【解析】由水电离的的溶液中，可能含有大量氢离子，也可能含有大量氢氧根，氢氧根与不能大量共存，A错误；浅绿色，紫红色，B错误；pH=14的溶液中，含有大量氢氧根，氢氧根与可以大量共存，C正确；碘离子与银离子生成碘化银沉淀，D错误； 故选C。 20．实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Ca2+、K+、Cl-、 B．Fe3+、Na+、Cl-、 C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Na+、Mg2+、、Cl- 【答案】D 【解析】首先Ca2+和不能大量共存，会生成难溶物CaCO3，其次和H+不能大量共存，A错误；Fe3+为黄色，B错误；OH-和H+不能大量共存，C错误；离子均为无色，且相互之间不发生反应，与H+能大量共存，D正确；故选D。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第14讲 离子反应发生的条件 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 离子反应及其发生的条件 1．离子反应 （1）定义：离子反应是溶液中 以及 与 之间发生的反应。 （2）离子反应的实质溶液中某种或某些离子 。 【特别提醒】 (1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。 (2)离子反应的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。 2．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 ①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应： 。 ②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应： 。 (2)生成弱电解质 ①NaOH与盐酸混合的离子反应： 。 ②盐酸与CH3COONa混合的离子反应： 。 ③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液的离子反应： 。 (3)生成气体(或挥发性物质) ①Na2CO3溶液与稀硫酸混合的离子反应： 。 ②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液的离子反应： 。 3．氧化还原型离子反应 (1)非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如： ①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为 。 ②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为 。 ③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为 。 (2)原电池、电解池反应 ①原电池：Cu­Zn­H2SO4。 电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，总反应离子方程式： 。 ②电解池：电解饱和食盐水。 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。 阴极：2H＋＋2e－===H2↑。 总反应离子方程式： 。 【特别提醒】 (1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。 (2)弱酸的酸式酸根不能拆写成H＋和弱酸酸根离子形式。 4．离子反应方向的判断 (1)ΔH－TΔS判据 室温时， 的离子反应能正向自发进行。 (2)平衡常数判据 当反应物的浓度很小时，就可以满足 的条件，因此正反应很容易进行。 知识点2 离子反应的四种类型 1．复分解反应型 (1)生成 或微溶物的离子反应。 (2)生成 的离子反应 常见的与H＋结合的弱酸酸根离子有：F－、ClO－、S2－、HS－、SO、HSO、PO、HPO、H2PO、CO、HCO、CH3COO－、[Al(OH)4]－、SiO等； 常见的与OH－结合的 有：NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等。 (3)生成 或挥发性物质的离子反应 如H＋与CO、SO、S2－、HS－、HSO、HCO等；OH－与NH。 2．氧化还原反应型 (1)MnO(H＋)与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (2)NO(H＋)与Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (3)ClO－与Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (4)Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO、HSO等。 3．水解相互促进型 (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、SiO、[Al(OH)4]－、ClO－等。 (2)Fe3＋与CO、HCO、SiO、[Al(OH)4]－、ClO－等。 (3)Mg2＋与S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO等。 (4)NH与[Al(OH)4]－、ClO－、SiO等。 4．络合反应型 如Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3；Ag＋与NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]＋。 知识点3 离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来是一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr2O 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及 (如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及 (如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 (3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2＋、I-、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO-、CO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH-，H＋与CH3COO-等。 ②氧化还原反应： 强氧化性离子 还原性离子 ClO-、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋ Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2-、I-、SO、HS-、HSO ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。 ④络合反应：Fe3＋与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存；Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存；Cu2＋与NH3·H2O因生成 [Cu(NH3)4]2＋ 而不能大量共存。 知识点4 离子方程式的书写与判断 1．离子方程式的书写要点：抓住一易、两等、三查 (1)一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。 (2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 (3)三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。 2．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。 (2)看“===”“”“↑”“↓”等是否正确 如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋，应该写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。 (3)看表示各物质的化学式是否正确 如HCO不能写成CO＋H＋；HSO通常写成SO＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。 (4)看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的反应，又要写 Cu2＋与OH－的反应。 (5)看是否遵循“两等” 即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (6)看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成： H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O， 应写成：2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (7)看是否符合题设条件要求 如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－； Na2CO3溶液中通入过量SO2的离子方程式为：CO＋2SO2＋H2O===CO2↑＋2HSO。 (8)对于微溶物的处理归纳为三种情况 ①在反应产物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式，如少量CO2气体通入澄清石灰水中： CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－。 知识点5 突破与量有关离子方程式的书写 一、反应连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)CO2通入NaOH溶液中： 碱过量： ； 碱不足：CO2＋OH-===HCO。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 稀盐酸过量： 。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量： ； 强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlO＋2H2O。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量： ； 强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (5)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量： ； NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应： Fe过量： ； 稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 二、反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为反应竞争型。 写出相应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H＋＋OH-===H2O； NaOH过量： 。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： H＋＋OH-===H2O； Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； NH＋OH-===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH-===AlO＋2H2O。 (3)向含有OH-、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： OH-＋H＋===H2O； AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2： Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-； Cl2过量： 。 三、组成配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量： 。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量： 。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 。 【方法技巧】 书写酸式盐与碱反应离子方程式的思维方法 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 教材习题01（P125） 对于离子反应，下列说法正确的是 (　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 解题方法 教材习题04（P125） 下列离子方程式书写正确的是( ) A．氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:OH-+H+=H2O B．澄清石灰水与稀盐酸的应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸汞溶液中:Cu+Hg+=Cu2++Hg D．碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 解题方法 考点一 离子反应与离子方程式的意义 1.在下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B.固体Na2O2和CO2反应 C.电解饱和食盐水 D.Na单质与H2O混合 2.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式表示为：H＋＋OH-===H2O，关于上述反应的描述错误的是(　　) A.电解质溶液之间的反应实质上是离子之间的反应 B.该反应中Na＋与SO没有参加反应 C.该反应中Na＋与SO参加了反应，并且生成了Na2SO4 D.该反应属于复分解反应 考点二 离子方程式的正误判断 3.下列离子方程式正确的是 A．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2+ +2+2OH-=CaCO3↓ ++2H2O B．磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4 +8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O C．向漂粉精溶液中通入足量CO2：Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO D．向FeCl2溶液通入少量Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是(　　) A.将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O C.将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO 考点三 离子共存 5.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.某无色溶液：Na＋、SO、Cu2＋ B.pH＝1的溶液：Ba2＋、NO、K＋ C.能使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、I- D.水电离的c(H＋)＝1×10-11 mol·L-1的溶液：K＋、HCO、Cl- 6.下列关于电解质溶液的判断正确的是 A．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO、ClO-、Na+不能大量共存 B．0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ba2+、K+、AlO、NO可以大量共存 C．0.1mol·L-1K2SO4溶液中，NH、Pb2+、NO、S2-可以大量 D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO一定不能大量共存 考点四 与量有关的离子方程式 7.下列离子方程式正确的是(　　) A.氯化铜溶液中加足量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Cu(OH)2↓ B.足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋ Ba2＋＋2OH-===BaSO4↓＋ 2H2O D.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制NH3：NH＋OH-NH3↑＋H2O 8.下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　) A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH-===CaCO3↓＋H2O B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH-===NO＋NO＋H2O C.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O 考点五 离子反应的综合考查 9.一定条件下，在Na2-H2SO4－H2O2溶液体系中，检测到溶液的pH随时间的振荡曲线如图所示，同时观察到溶液呈现澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是（　　） A.Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ B.Na2S溶液与少量 H2SO4反应：S2－＋2H＋===H2S↑ C.体系由澄清变浑浊：HS－＋H2O2＋H＋=== S↓＋2H2O D.体系由浑浊又变澄清：S＋2H2O2===SO＋4H＋ 10.已知镍(Ni)元素性质类似于铁。以Ni2O3为原料制备高纯NiCO3的流程如图所示，下列说法错误的是 A．“酸浸”过程中加入H2O2的目的是将Ni3+还原为Ni2+ B．“沉镍”过程的离子方程式为Ni2++2HCO=NiCO3+CO2↑+H2O C．可用稀硝酸酸化的BaCl2溶液检验NiCO3是否洗涤干净 D．产品NiCO3溶于醋酸的离子方程式是CO+2CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.了解离子反应发生的条件，会判断离子在水溶液中是否大量共存。 2.能正确书写离子方程式，进行正误判断。 【学习重难点】 重点：离子共存、离子方程式书写和正误判断。 难点：与量有关的离子方程式的书写。 1．下列各组物质，不能发生反应的是 A．溶液和盐酸 B．Fe和溶液 C．溶液和KCl溶液 D．溶液和溶液 2．在碱性的无色透明溶液中能够大量共存的是 A．、Fe3+、、Cl- B．Mg2+、Ag+、、Cl- C．K+、、Cl-、 D．K+、Na+、、 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液中：Na+、K+、、 B．c(H+)=1×10﹣13 mol∙L−1的溶液中：Mg2+、Cu2+、、 C．0.1 mol∙L−1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl－ D．0.1 mol∙L−1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN－、 4．对于离子反应，下列说法正确的是（    ） A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 5．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A．无色溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 6．是一种大气污染物，可用溶液除去，下列有关解释的离子方程式不合理的是 A．形成硫酸型酸雨： B．少量与溶液反应： C．溶液缓慢吸收过量的过程中有 D．时，溶液： 7．下列离子方程式书写正确的是 A．用食醋除去瓶胆内的水垢： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．溶于溶液： D．用惰性电极电解溶液： 8．下列离子方程式书写正确的是（    ） A．向50mL1mol·L-1明矾溶液中滴入少量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-=3I2+2H2O C．已知还原性Fe2+＞Br-，amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1- D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O 9．能正确表达下列反应的离子方程式为 A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热： C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2： 10．下列离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 11．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C．稀硝酸溶浸磁铁矿： D．水玻璃中通入过量的： 12．下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中的离子方程式： B．氯气溶于水的离子方程式： C．制印刷电路板的反应： D．Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液： 13．下列反应的离子方程式正确的是 A．向Na2S溶液通入足量SO2： S2- + 2SO2 + 2H2O= H2S + 2HSO B．FeI2 溶于过量的硝酸溶液中：3Fe2++ 4H+ +NO=3 Fe3++NO↑+2H2O C．NH4Al(SO4)2 溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： 2NH+ SO+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O D．久置的Na2S溶液中出现浑浊颜色变深：2S2-+O2+2H2O=2S↓+ 4OH- 14．下列离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化铁悬浊液中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3HI＝Fe3++3I-+3H2O B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ C．单质钠放入水中，产生气体：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ D．Na2O2与水反应：2O+2H2O＝4OH-+O2↑ 15．下列相关的方程式正确的是 A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式： B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：　 C．某锂离子电池的负极反应式： D．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水所发生的离子反应方程式： 16．下列反应能用离子方程式表示的是 A． B． C． D． 17．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A．在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C．在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO D．在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl- 18．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 离子组 要求 A K＋、Al3+、Cl-、MnO 溶液无色澄清 B H＋、NO、Ca2＋、HCO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Na+、Cu2+、Cl-、SO 逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀 D NH、Al3＋、SO、OH- 在新制氯水中也能大量共存 19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的的溶液中： B．无色溶液中： C．pH=14的溶液中： D．含有的溶液中： 20．实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Ca2+、K+、Cl-、 B．Fe3+、Na+、Cl-、 C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Na+、Mg2+、、Cl- 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$