第11讲 弱电解质的电离 盐类的水解-【暑假自学课】2025年新高二年级化学暑假提升精品讲义（鲁科版2019）

第11讲 弱电解质的电离 盐类的水解 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 弱电解质的电离平衡状态 1．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子 的速率与 的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 2．电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是 ，升高温度使电离平衡向 的方向移动，电离程度 。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率 ，电离程度 。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度 。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 3.改变下列条件对醋酸电离平衡的影响 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 加H2O 通HCl 加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa (s) 加少量CH3COOH 知识点2 电离平衡常数 1．概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的 ，与溶液中 之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2．电离平衡常数的表示方法 ABA＋＋B－　K＝。 (1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数 例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝； NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝。 (2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如， H2CO3H＋＋HCO Ka1＝； HCOH＋＋CO Ka2＝。 多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 3．电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数 ，说明电离常数首先由物质的 所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为 过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。 4．电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH 　　　　　　 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/(mol·L－1) a 0 0 变化浓度/(mol·L－1) x x x 平衡浓度/(mol·L－1) a－x x x 则Ka＝＝≈。 【特别提醒】由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为 a mol·L－1。 知识点3 盐溶液呈酸碱性及其原因 1．探究盐溶液的酸碱性 用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 Na2SO4 pH＝7 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 NaHCO3 pH>7 CH3COONa pH＞7 FeCl3 pH＜7 强酸弱碱盐 (NH4)2SO4 pH＜7 2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 电离方程式 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡 移动 溶液酸碱性 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈 离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 电离方程式 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡 移动 溶液酸碱性 c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈 离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (3)强酸强碱盐(以NaCl为例) ①电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－； ②水的电离平衡：溶液中没有 生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 3．盐类水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成 ，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 4.盐类水解的规律 (1)“ 才水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解。 (2)“ 越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，其水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“ 都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“ 显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液显酸性，反之，显碱性。 (5)“ 显中性”——强酸强碱盐溶液显中性；盐中的阳离子对应的碱的电离常数与盐中的阴离子对应的酸的电离常数相等时，盐溶液显中性。 知识点4 水解离子方程式的书写 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成 和 ，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： (1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－； (2)(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以 为主。如： Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、 HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互 。 (1)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成) 【特别提醒】盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：去除干扰物质，如H3O＋―→H2O＋H＋。 NaHS电离：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⇒HS－S2－＋H＋ NaHS水解：HS－＋H2OH2S＋OH－ 教材习题02（P107） 下列物质的水溶液因促进水的电离而呈碱性的是(　　) A．Na2CO3 B．AlCl3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 D．NaNO3 解题方法 教材习题03（P107） 下列关于盐类水解反应说法正确的是 A．任何盐都可发生水解反应(　　) B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 解题方法 考点一 弱电解质的电离平衡及其影响因素 1．下列说法正确的是(　　) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小 2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　) ①NaOH(固体)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固体) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 3．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　) A．c(CH3COOH)变为原来的 B．c(H＋)变为原来的 C.的比值增大 D．溶液的导电性增强 考点二 电离常数的概念及表达式 4．下列关于电离常数的说法正确的是(　　) A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝ C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 D．电离常数只与温度有关，与浓度无关 5．已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝＝1.75×10－5。下列有关结论可能成立的是(　　) A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4 C．标准状况下，醋酸中Ka＝1.75×10－5 D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5 6．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是(　　) 考点三　盐类水解实质及规律 7．水溶液呈酸性的是(　　) A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 8．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 9．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为(　　) A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 考点四　盐类水解方程式 10．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 11．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－　②AlCl3＋3H2O=== Al(OH)3＋3HCl　③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH　④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋　⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O NH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 12．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　　) A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ B．H2PO＋H2OH3O＋＋HPO C．H2SH＋＋HS－ D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.认识弱电解质的电离平衡， 2.电离平衡常数的应用。 3.掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。 4.掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 5.能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 【学习重难点】 1.电离平衡常数的应用。 2.电解质的电离平衡的应用。 3.盐类水解的原理。 5.盐类水解的离子方程式判断 。 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl BaSO4 HNO3 盐酸 弱电解质 C2H5OH Fe(OH)3 NH3·H2O H2O 非电解质 蔗糖 Cl2 NH3 CH3COOH 2.室温下，下列事实不能说明为弱电解质的是 A.pH=11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11 B.0.1 溶液的pH小于7 C.0.1 能使紫色石蕊试液变蓝色 D.相同条件下，浓度均为0.1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 3.能说明是弱电解质的事实是 A.溶液的导电性比盐酸弱 B.溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C.溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D.的溶液中，氢离子的浓度约为 4.下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 5.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 12 12 2 2 A.分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<① B.将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： C.将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成的物质的量③>④ D.将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12 6.已知反应，反应达到平衡后，要使反应逆向进行，可加入少量的 A.NaOH固体 B.硫酸钾固体 C.次氯酸钠固体 D.水 7.醋酸溶液中存在电离平衡：。对于0.1mol/L的溶液，下列叙述错误的是 A.加水稀释后，溶液中的物质的量增大 B.加少量固体，平衡向左移动 C.加入少量冰醋酸，平衡向右移动，增大 D.加水稀释后，溶液中减小 8.下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B.的水溶液： C. D. 9.稀氨水中存在下列平衡：。下列叙述不正确的是 A.将溶液微热，溶液中增大 B.保持温度不变，加水稀释，溶液中增大 C.保持温度不变，加入少量固体，平衡逆向移动 D.保持温度不变，通入少量，的电离平衡常数不变 10.25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是 A.稀释后氨水的电离度增大 B.稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C.稀释后溶液中减小 D.稀释后水的离子积常数变大 11.甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A.升高温度 B.加入 C.加稀释 D.加入NaOH固体 12.在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是 A.升高温度，平衡正向移动，增大 B.加水稀释，平衡正向移动，增大 C.加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D.通入少量，平衡正向移动，增大 13.常温下，氨水，醋酸，下列说法正确的是 A.常温时，的电离平衡常数与的相等 B.将氨水稀释10倍， C.醋酸溶液中： D.溶液因水解呈酸性 14.相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是 酸 HCN 电离常数 A.三种酸的酸性： B.反应能够发生 C.都属于弱酸 D.室温下，能大量共存 15.下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是 A. B. C. D.HF 16.下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A.NaHCO3⇌Na++H++ B.H3PO4⇌3H++ C.+2H2O⇌H2CO3+2OH- D.Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+ 17.下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是 A. B. C. D. 18.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是 A.洪水过后，用明矾净化生活用水： B.滴加氨水，除去溶液中的： C.用酸性溶液滴定草酸溶液： D.泡沫灭火器的原理：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 19.下列事实或操作与盐类水解无关的是 A.配制溶液时，加入少量Fe粉 B.用可溶性铝盐作净水剂 C.氯化铵溶液除铁锈 D.热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污 20.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A.实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B.除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C.用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D.加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第11讲 弱电解质的电离 盐类的水解 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 弱电解质的电离平衡状态 1．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 2．电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 3.改变下列条件对醋酸电离平衡的影响 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强 加H2O 向右移动 减小 增大 增大 减弱 通HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强 加少量NaOH(s) 向右移动 减小 减小 增大 增强 加少量CH3COONa (s) 向左移动 减小 减小 减小 增强 加少量CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强 知识点2 电离平衡常数 1．概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2．电离平衡常数的表示方法 ABA＋＋B－　K＝。 (1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数 例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝； NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝。 (2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如， H2CO3H＋＋HCO Ka1＝； HCOH＋＋CO Ka2＝。 多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 3．电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。 4．电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH 　　　　　　 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/(mol·L－1) a 0 0 变化浓度/(mol·L－1) x x x 平衡浓度/(mol·L－1) a－x x x 则Ka＝＝≈。 【特别提醒】由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为 a mol·L－1。 知识点3 盐溶液呈酸碱性及其原因 1．探究盐溶液的酸碱性 用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 Na2SO4 pH＝7 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性 NaHCO3 pH>7 CH3COONa pH＞7 FeCl3 pH＜7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH＜7 2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 电离方程式 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动 溶液酸碱性 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 电离方程式 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动 溶液酸碱性 c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性 离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (3)强酸强碱盐(以NaCl为例) ①电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－； ②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 3．盐类水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 4.盐类水解的规律 (1)“有弱才水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，其水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液显酸性，反之，显碱性。 (5)“同强显中性”——强酸强碱盐溶液显中性；盐中的阳离子对应的碱的电离常数与盐中的阴离子对应的酸的电离常数相等时，盐溶液显中性。 知识点4 水解离子方程式的书写 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： (1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－； (2)(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、 HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成) 【特别提醒】盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：去除干扰物质，如H3O＋―→H2O＋H＋。 NaHS电离：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⇒HS－S2－＋H＋ NaHS水解：HS－＋H2OH2S＋OH－ 教材习题02（P107） 下列物质的水溶液因促进水的电离而呈碱性的是(　　) A．Na2CO3 B．AlCl3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 D．NaNO3 解题方法 【解析】碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合水电离产生的H＋生成HCO，促进水的电离，使c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，A符合题意；AlCl3溶液中的Al3＋结合水电离产生的OH－生成Al(OH)3，促进水的电离，使c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，B不符合题意；Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH－，抑制水的电离，溶液呈碱性，C不符合题意；NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性，D不符合题意。 【答案】A 教材习题03（P107） 下列关于盐类水解反应说法正确的是 A．任何盐都可发生水解反应(　　) B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 解题方法 【解析】由弱酸或弱碱形成的盐才可发生水解反应，A错误；水解只是某些盐的一种性质，B错误；盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离，C正确；盐的水溶液为中性时，有两种可能，一是强酸强碱盐，不发生水解反应，二是弱酸弱碱盐，水解能力差不多，D错误。 【答案】C 考点一 弱电解质的电离平衡及其影响因素 1．下列说法正确的是(　　) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小 【答案】D 【解析】溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A项错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知，即使CH3COOH未达到平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。 2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　) ①NaOH(固体)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固体) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 【答案】D 【解析】由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa固体。 3．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　) A．c(CH3COOH)变为原来的 B．c(H＋)变为原来的 C.的比值增大 D．溶液的导电性增强 【答案】C 【解析】由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的比值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电性减弱。 考点二 电离常数的概念及表达式 4．下列关于电离常数的说法正确的是(　　) A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝ C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 D．电离常数只与温度有关，与浓度无关 【答案】D 【解析】酸溶液中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，A项错误；CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝，B项错误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，故C项错误。 5．已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝＝1.75×10－5。下列有关结论可能成立的是(　　) A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4 C．标准状况下，醋酸中Ka＝1.75×10－5 D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5 【答案】D 【解析】醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，题中Ka为醋酸的电离常数，由于电离常数不随浓度的变化而变化，只随温度的变化而变化，所以排除A、B两项；因为醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度，Ka增大，降低温度，Ka减小，标准状况下(0 ℃)温度低于25 ℃，则Ka小于1.75×10－5，所以C项不成立、D项可能成立。 6．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是(　　) 【答案】B 【解析】根据甲、乙的电离平衡常数可知，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。 考点三　盐类水解实质及规律 7．水溶液呈酸性的是(　　) A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 【答案】B 【解析】NaCl是强酸强碱盐，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合题意；NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；HCOONa属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以完全电离，电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；NaHCO3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。 8．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】C 【解析】水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)<c(OH－)。 9．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为(　　) A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 【答案】B 【解析】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋) 等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。 考点四　盐类水解方程式 10．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 【答案】B 【解析】A项，Mg(OH)2不应标“↓”；C项，SO应分步水解；D项，应用“”。 11．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－　②AlCl3＋3H2O=== Al(OH)3＋3HCl　③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH　④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋　⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O NH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 【答案】D 【解析】氯化氢不能发生水解反应，①错误；氯化铝水解的方程式应用“”连接，②错误；CO应分步水解，③错误；碳酸氢根离子的水解方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，④错误；NH4Cl溶于D2O中的离子方程式为NH＋D2ONH3·DHO＋D＋，⑤错误。 12．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　　) A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ B．H2PO＋H2OH3O＋＋HPO C．H2SH＋＋HS－ D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 【答案】A 【解析】NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋表示NH结合水电离的氢氧根离子生成一水合氨，属于铵根离子的水解，故A符合题意；H2PO＋H2OH3O＋＋HPO表示H2PO在水溶液中的电离，故B不符合题意；H2SH＋＋HS－表示H2S的一级电离，故C不符合题意；Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO，与盐的水解无关，故D不符合题意。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.认识弱电解质的电离平衡， 2.电离平衡常数的应用。 3.掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。 4.掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 5.能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 【学习重难点】 1.电离平衡常数的应用。 2.电解质的电离平衡的应用。 3.盐类水解的原理。 5.盐类水解的离子方程式判断 。 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl BaSO4 HNO3 盐酸 弱电解质 C2H5OH Fe(OH)3 NH3·H2O H2O 非电解质 蔗糖 Cl2 NH3 CH3COOH 【答案】C 【解析】NaCl在水溶液中或熔融状态下能完全电离，属于强电解质，C2H5OH和蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A错误；BaSO4溶于水的部分能够完全电离，属于强电解质，Fe(OH)3是弱碱，属于弱电解质，Cl2是单质，不是非电解质，B错误；HNO3是强酸，属于强电解质，NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，NH3自身在水溶液中不能发生电离、其在熔融状态下不能导电，属于非电解质，C正确；盐酸是混合物，不属于强电解质，H2O是弱电解质，CH3COOH属于弱酸，属于弱电解质，D错误；故选C。 2.室温下，下列事实不能说明为弱电解质的是 A.pH=11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11 B.0.1 溶液的pH小于7 C.0.1 能使紫色石蕊试液变蓝色 D.相同条件下，浓度均为0.1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 【答案】C 【解析】稀释后pH变化小于预期。强碱稀释100倍时pH应下降2个单位(如pH=11→9)，但氨水稀释后pH仍高于9，说明存在解离平衡(弱电解质特性)，A不符合题意；溶液显酸性，说明水解，间接证明NH3·H2O是弱碱(弱电解质)，B不符合题意；石蕊试液变蓝仅表明溶液呈碱性，但无法区分强弱碱，C符合题意；同浓度下导电能力弱于NaOH，说明NH3·H2O解离度低(弱电解质特性)，D不符合题意；故选C。 3.能说明是弱电解质的事实是 A.溶液的导电性比盐酸弱 B.溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C.溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D.的溶液中，氢离子的浓度约为 【答案】D 【解析】CH3COOH与盐酸溶液的浓度未知，溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，A不符合题意；醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，B不符合题意；无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，C不符合题意；的溶液中，氢离子浓度约为，说明醋酸只有部分发生电离，在其溶液中存在电离平衡，能说明醋酸是弱电解质，D符合题意；故选D。 4.下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】是强电解质，在水溶液中不能完全电离，其电离方程式应为，A错误；是二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为，第二步电离方程式为，不能一步写成，B错误；是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，C正确；是盐，属于强电解质，在水溶液中电离出和，电离方程式为，D错误；故选C。 5.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 12 12 2 2 A.分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<① B.将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： C.将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成的物质的量③>④ D.将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12 【答案】C 【解析】氨水、氢氧化钠均属于碱，醋酸、盐酸均属于酸，因此①②的pH大于③④，NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，稀释至相同体积，氨水中c(OH-)大于氢氧化钠中c(OH-)，即pH：①＞②，醋酸为弱酸，盐酸为强酸，相同pH时，稀释至相同体积，醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，即pH：④＞③，综上所述，pH大小顺序是①＞②＞④＞③，故A说法正确；醋酸为弱酸，②③等体积混合后，溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，混合后溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则有c(Na+)＜c(CH3COO-)，综上所述c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故Ｂ说法正确；酸是足量，锌是不足，等量的锌与足量的醋酸、盐酸反应，产生氢气的量相同，故C说法错误；氨水、氢氧化钠溶液的pH均为12，因此两者等体积混合，混合溶液的pH为12，故D说法正确； 答案为C。 6.已知反应，反应达到平衡后，要使反应逆向进行，可加入少量的 A.NaOH固体 B.硫酸钾固体 C.次氯酸钠固体 D.水 【答案】C 【解析】氢氧化钠和氢离子生成水，使得平衡正向移动，A错误；硫酸钾固体不与HClO反应，不影响平衡移动，B错误；   C.次氯酸钠固体加入后次氯酸根离子浓度增大，促使平衡逆向移动，C正确；加水稀释，越稀越电离，平衡向正反应方向移动，D错误；故选C。 7.醋酸溶液中存在电离平衡：。对于0.1mol/L的溶液，下列叙述错误的是 A.加水稀释后，溶液中的物质的量增大 B.加少量固体，平衡向左移动 C.加入少量冰醋酸，平衡向右移动，增大 D.加水稀释后，溶液中减小 【答案】D 【解析】加水稀释，平衡正向移动，溶液中的物质的量增大，A正确；加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，B正确；加入少量冰醋酸，平衡向右移动，增大，C正确；加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离氢离子个数增多，但溶液体积增大的幅度大于氢离子物质的量增加的幅度，c(H＋)减小，c(OH-)增大，D错误；故选D。 8.下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B.的水溶液： C. D. 【答案】D 【解析】NaHCO3属于弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为，A错误；是二元弱酸，分步电离，分步书写：、，B错误；KClO3在水中电离成K+和氯酸根离子：，C错误；电离出铝离子和硫酸根：，D正确；故选D。 9.稀氨水中存在下列平衡：。下列叙述不正确的是 A.将溶液微热，溶液中增大 B.保持温度不变，加水稀释，溶液中增大 C.保持温度不变，加入少量固体，平衡逆向移动 D.保持温度不变，通入少量，的电离平衡常数不变 【答案】B 【解析】微热时，的电离平衡正向移动，溶液的体积变化忽略不计，则溶液中的增大，A正确。恒温加水稀释时，的电离平衡正向移动，但溶液的体积变大，溶液中减小，B错误。恒温加入少量固体，增大，平衡逆向移动，C正确。温度不变，的电离常数不变，D正确。故选B。 10.25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是 A.稀释后氨水的电离度增大 B.稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C.稀释后溶液中减小 D.稀释后水的离子积常数变大 【答案】A 【解析】一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，即稀释后氨水的电离度增大，A正确；加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，B错误；加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n()增大、n(NH3·H2O)减小，则溶液中 增大，C错误；水的离子积仅仅是温度的函数，温度不变稀释后水的离子积常数不变，D错误；故选A。 11.甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A.升高温度 B.加入 C.加稀释 D.加入NaOH固体 【答案】A 【解析】甲酸电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，溶液中增大，A符合题意；在甲酸溶液中加入溶液会使溶液中增大，但平衡逆向移动，B不符合题意；加水稀释，平衡正向移动，但溶液中减小，C不符合题意；加入NaOH固体会使减小，平衡正向移动，D不符合题意；故选A。 12.在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是 A.升高温度，平衡正向移动，增大 B.加水稀释，平衡正向移动，增大 C.加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D.通入少量，平衡正向移动，增大 【答案】B 【解析】电离为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，)增大，A项正确；加水稀释，平衡正向移动，但、、均减小，B项错误；固体溶于水电离出，使溶液中增大，平衡逆向移动，增大，C项正确；HCl溶于水电离出，与反应，减小，平衡正向移动，增大，减小，增大，D项正确；故选B。 13.常温下，氨水，醋酸，下列说法正确的是 A.常温时，的电离平衡常数与的相等 B.将氨水稀释10倍， C.醋酸溶液中： D.溶液因水解呈酸性 【答案】A 【解析】常温下，pH=3的醋酸溶液中c（H＋）=10-3 mol·L－1，电离平衡常数，pH=11的氨水中的c（OH－）=10-14/10-11mol·L－1=10-3 mol·L－1，电离平衡常数，因此常温时的电离平衡常数与的相等，A正确； B .是弱碱，稀释后电离程度增大，，B错误； C .醋酸溶液中，浓度最大，会电离生成与，同时水也会电离生成与，因此，C错误；由于两种物质电离常数相等，故相同温度下水解常数也相同，溶液为中性，D错误；故选A。 14.相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是 酸 HCN 电离常数 A.三种酸的酸性： B.反应能够发生 C.都属于弱酸 D.室温下，能大量共存 【答案】B 【解析】电离常数越大，酸性越强，由K值可知，酸性强弱：，A正确；酸性：，根据强酸制弱酸的规律，该反应不能发生，B错误；都不能完全电离，都属于弱酸，C正确；室温下，之间不反应，可以大量共存，D正确；故选B。 15.下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是 A. B. C. D.HF 【答案】B 【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液呈碱性，故A不选；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，故B选；NaHSO4是强酸强碱盐，完全电离，溶液显酸性，不是水解反应，故C不选；HF为弱酸，HF会电离出氢离子和氟离子，故D不选；故选：B。 16.下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A.NaHCO3⇌Na++H++ B.H3PO4⇌3H++ C.+2H2O⇌H2CO3+2OH- D.Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+ 【答案】D 【解析】NaHCO3在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故A错误；H3PO4是弱酸，分步电离，第一步电离方程式为H3PO4⇌H++H2，故B错误；分步水解，第一步水解方程式为+H2O⇌ HCO+OH-，故C错误；Cu2+ 水解一步写完，水解方程式为Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+，故D正确；故选D。 17.下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为，A项正确；水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为，B项错误；水解使溶液呈碱性，要分步水解，水解的离子方程式为，C项错误；水解使溶液显酸性，水解的离子方程式为，D项错误；故选A。 18.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是 A.洪水过后，用明矾净化生活用水： B.滴加氨水，除去溶液中的： C.用酸性溶液滴定草酸溶液： D.泡沫灭火器的原理：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 【答案】D 【解析】用明矾净化生活用水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，没有生成氢氧化铝沉淀，，A错误；一水合氨不能拆，离子方程式为：，B错误；高锰酸钾有强氧化性，可以氧化草酸，本身被还原为二价锰离子，草酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，C错误；泡沫灭火器的工作原理是铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，D正确；故选D。 19.下列事实或操作与盐类水解无关的是 A.配制溶液时，加入少量Fe粉 B.用可溶性铝盐作净水剂 C.氯化铵溶液除铁锈 D.热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污 【答案】A 【解析】2Fe3++Fe=3Fe2+，配制FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入少量铁粉，和盐类的水解无关，A正确；用可溶性铝盐作净水剂，原因是溶于水后Al3+水解产生Al(OH)3胶体具有吸附性，但不是氢氧化铝沉淀：，B错误；NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，C错误；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强，应用了盐类水解原理，D错误；故选A。 20.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A.实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B.除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C.用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D.加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 【答案】B 【解析】铁离子的水解显酸性，配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，能抑制铁离子的水解，与水解有关，A错误；Mg2＋与Fe3＋均能和氢氧化钠反应生成沉淀，因此加入NaOH固体不能除去MgCl2中的Fe3＋，且与水解无关，B正确；浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解有关，C错误；AlCl3水解生成Al(OH)3，加热促进水解，所以加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，与水解有关，D错误；故选B。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$