专题13-14 物质的分离、提纯、鉴别、除杂和化学计算（湖南专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题14 化学计算 考点概览 题型一 图像类型 题型二 表格和实物图类型 题型三 文字描述类型 图像类型题型一 1. （2025·湖南三湘大联考·一模）某化学兴趣小组同学在老师指导下借助传感器，利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定某溶液中的硫酸的质量分数(该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应)。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的变化关系如下图所示。(假设待测溶液的密度为)试计算： (1)当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 (2)计算该溶液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 2. （2025·湖南岳阳第二中学·一模）向12.5g石灰石样品中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示（已知杂质不溶于水，也不跟酸反应）。 (1)当加入稀盐酸的质量为 g时，石灰石中的碳酸钙恰好完全反应。 (2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。 3. （2025·湖南永州李达中学·一模）某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象如图所示。 (1)稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，加入稀盐酸溶液的质量为 。 (2)实验中有 10g 溶质质量分数为 8% 的氢氧化钠溶液恰好完全参与反应，根据图示计算所加稀盐酸的溶质质量分数。 4. （2025·湖南永州·一模）科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉路线如图： (1)淀粉(C6H10O5)n中碳元素与氢元素的质量比是 。 (2)已知二氧化碳转化为甲醇反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。请问6.6gCO2理论上可制备CH3OH的质量是多少?(写出计算过程) 表格和实物图类型题型二 1. （2025·湖南娄底涟源·一模）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。 请你根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程，无计算过程不给分) 2．（2025·湖南湘潭第十二中学·一模）《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。” 【注释】 ①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。 ②釜：古代的一种锅。 ③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。 请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。 (1)硫酸铜溶液中溶质质量为 g。 (2)计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程) 3. （2025·湖南五市十校联考·模拟预测）在学习完过氧化氢制取氧气之后，小明在家里面找到一瓶标签被撕毁的过氧化氢溶液。他想知道这瓶溶液中过氧化氢的含量，于是，他做了以下实验：小明称得一个装溶液的塑料瓶质量为45g，取过氧化氢溶液于塑料瓶中，称得此时装有过氧化氢溶液的塑料瓶的总质量为145g，再往塑料瓶中倒入5g酵母粉（作用与一样，作催化剂），并且每隔20s记录一次总质量（过氧化氢在整个分解过程中分解速率保持不变）： 时间/s 0 20 40 60 80 总质量/g 150 a 149 148.5 148.4 请计算： (1)表格中 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 4. （2025·湖南长沙长郡集团·模拟预测）某化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能地将石灰石粉碎)。称取6g样品，把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g)。将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，充分反应后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量，记录如表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的总质量(g) 10 20 30 40 50 烧杯和药品总质量(g) 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24 (1)求样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 文字描述型题型三 1. （2025·湖南湘西凤凰·一模）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 2. （2025·湖南长沙长郡湘府中学·一模）饮用水的消毒常用高铁酸钠（）作消毒剂.可用电解法制取，反应的化学方程式为.现从实验室取一块6g含碳的生铁进行电解，最终还剩0.4g残渣. (1)计算生成的质量. (2)若实际生成的气体多于计算的量，可能的原因是 。 3. （2025·湖南湘潭·一模）《周礼·考工记》记载古人将草木灰（主要成分为，忽略其他成分的影响）水溶液与煅烧贝壳制得的CaO混合，利用生成能有效去污的物质来清洗丝帛。其原理如下： ①煅烧贝壳：高温分解生成CaO和； ②CaO与水反应：； ③与反应： (1)取100g质量分数为13.8%的草木灰溶液（以为溶质），其中含有的质量为 g。 (2)将上述草木灰溶液与足量CaO混合（假设CaO全部转化为），充分反应后，理论上可生成碳酸钙多少克？（写出计算过程） 4. （2025·湖南永州第十六中学·一模）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。 请分析并计算： (1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位) (2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为________________g。 5. （2025·湖南长沙雅礼集团·模拟预测二）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 (1)硅在地壳中的含量居第 位。 (2)根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？(写出计算过程) 6. （2025·湖南长沙长郡集团·一模）小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，氯化钠不与盐酸反应)。 (1)反应产生的二氧化碳气体质量为 g。 (2)该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 7. （2025·湖南长沙长郡集团·模拟预测三）小郡同学在实验室做关于酸的性质的实验，他将稀硫酸与碳酸钠溶液倒入同一个烧杯中，恰好完全反应，实验结束后称量烧杯中剩余物的质量为，求： (1)反应中产生的二氧化碳的质量为 g。 (2)使用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 8. （2025·湖南·模拟）物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。 (1)氨气在物质的分类中属于___________(填字母)。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 (2)氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有(质量分数为0.73%)的酸性废水，反应原理为。理论上需要氨气的质量是多少？(写出计算过程) 9. （2025·湖南娄底多校联考·一模）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的石灰石于烧杯中，加入200g稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），恰好完全反应后烧杯内物质的总质量为216.2g。请计算： (1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题13 物质的分离、提纯、鉴别、除杂 考点概览 题型一 物质的分离、提纯、鉴别、除杂 物质的分离、提纯、鉴别、除杂题型一 1. （2025·湖南三湘大联考·一模）科学探究与实践是化学核心素养的重要组成部分。在实验室中进行下列实验，其中实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去气体中混有的少量气体 点燃 B 检验溶液中是否混有少量的 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 C 鉴别羊毛和纯棉布料 取样，灼烧闻气味 D 鉴别固体和固体 加足量水溶解 A．A B．B C．C D．D 2.（2025·湖南湘潭·一模）下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将气体通过足量灼热的氧化铜 B 鉴别CH4和H2气体 点燃后观察火焰上方罩的干冷烧杯内是否出现水雾 C 验证Cu、Ag的金属活动性 将洁净的铜丝浸入AgNO3溶液中，观察现象 D 分离NaCl和MnO2的固体混合物 溶解，过滤；滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 3. （2025·湖南湘潭第十二中学·一模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 用燃着的木条 B 鉴别NaOH和NH4NO3 加水溶解 C 除去Fe中的Cu 加足量盐酸，过滤 D 除去KNO3中的少量NaCl 加水溶解，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 4. （2025·湖南五市十校·模拟预测）物质的除杂和鉴别是同学们需要掌握的两项基本的实验技能，下列物质的除杂或鉴别方法中，正确的是 A．除去固体中混有的少量NaOH：加入过量稀盐酸，蒸发结晶 B．分离Fe粉和CuO粉末的混合物：加入足量稀硫酸，过滤后洗涤干燥 C．区分氮气和二氧化碳：用燃着小木条，观察现象 D．鉴别NaOH与固体：取样，加水溶解，用手触碰容器外壁 5. （2025·湖南永州李达中学·一模）利用物质的性质差异可以鉴别物质。下列鉴别物质所用的试剂或方法，错误的是 A．羊毛和合成纤维——灼烧闻气味 B．铁和铜——观察颜色 C．二氧化碳和氧气——用带火星的木条 D．水和过氧化氢——尝味道 6.（2025·湖南·模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜 加入足量的锌粉，过滤 B 比较铁和铜的金属活动性顺序 取形状和大小相同的铜片、铁片于试管中，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸 C 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量二氧化锰 D 检验集气瓶内气体是否为 倒入适量的澄清石灰水，振荡 A．A B．B C．C D．D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题14 化学计算 考点概览 题型一 图像类型 题型二 表格和实物图类型 题型三 文字描述类型 图像类型题型一 1. （2025·湖南三湘大联考·一模）某化学兴趣小组同学在老师指导下借助传感器，利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定某溶液中的硫酸的质量分数(该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应)。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的变化关系如下图所示。(假设待测溶液的密度为)试计算： (1)当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 (2)计算该溶液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)4(2)解：设溶液中硫酸的质量为。 则该溶液中硫酸的质量分数为 答：该溶液中硫酸的质量分数为4.9%。 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，当溶液pH为7时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，结合图像可知，当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为； （2）计算过程见答案。 2. （2025·湖南岳阳第二中学·一模）向12.5g石灰石样品中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示（已知杂质不溶于水，也不跟酸反应）。 (1)当加入稀盐酸的质量为 g时，石灰石中的碳酸钙恰好完全反应。 (2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)50(2)解：设反应消耗盐酸的质量为x。 则所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不溶于水、也不跟酸反应，则由图可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，剩余固体的质量不再减少，说明此时石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应； （2）由第（1）小问分析可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应，则该石灰石中碳酸钙的质量为，计算过程见答案。 3. （2025·湖南永州李达中学·一模）某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象如图所示。 (1)稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，加入稀盐酸溶液的质量为 。 (2)实验中有 10g 溶质质量分数为 8% 的氢氧化钠溶液恰好完全参与反应，根据图示计算所加稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)20g (2)参与反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：10g×8%=0.8g 设参加反应的稀盐酸的质量为x x=0.73g 所加稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所加稀盐酸的溶质质量分数3.65%。 【详解】（1）根据图示可知，加入稀盐酸的质量为20g时，pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； （2）见答案。 4. （2025·湖南永州·一模）科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉路线如图： (1)淀粉(C6H10O5)n中碳元素与氢元素的质量比是 。 (2)已知二氧化碳转化为甲醇反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。请问6.6gCO2理论上可制备CH3OH的质量是多少?(写出计算过程) 【答案】(1)36：5 (2)设甲醇的质量为x x=4.8g答：制得甲醇的质量为4.8g。 【详解】（1）淀粉中碳、氢元素的质量比为（12×6n）:（1×10n）=36:5； （2）见答案。 表格和实物图类型题型二 1. （2025·湖南娄底涟源·一模）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。 请你根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程，无计算过程不给分) 【答案】(1)0.2g (2)19.6% 解：设硫酸中溶质的质量为x 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g，故填：0.2g； （2）见答案。 2．（2025·湖南湘潭第十二中学·一模）《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。” 【注释】 ①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。 ②釜：古代的一种锅。 ③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。 请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。 (1)硫酸铜溶液中溶质质量为 g。 (2)计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程) 【答案】(1)16 (2)设所得溶液中溶质硫酸亚铁的质量为x 则充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 答：充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数15.3%。 【详解】（1）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，已知硫酸铜溶液质量为100g，溶质质量分数为16%，则硫酸铜溶液中溶质质量为。 （2）加入过量铁粉，发生反应，硫酸铜完全反应，过滤后所得溶液是硫酸亚铁溶液，根据硫酸铜的质量进行计算，详见答案。 3. （2025·湖南五市十校联考·模拟预测）在学习完过氧化氢制取氧气之后，小明在家里面找到一瓶标签被撕毁的过氧化氢溶液。他想知道这瓶溶液中过氧化氢的含量，于是，他做了以下实验：小明称得一个装溶液的塑料瓶质量为45g，取过氧化氢溶液于塑料瓶中，称得此时装有过氧化氢溶液的塑料瓶的总质量为145g，再往塑料瓶中倒入5g酵母粉（作用与一样，作催化剂），并且每隔20s记录一次总质量（过氧化氢在整个分解过程中分解速率保持不变）： 时间/s 0 20 40 60 80 总质量/g 150 a 149 148.5 148.4 请计算： (1)表格中 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)149.5 (2)解：根据质量守恒定律，生成氧气的总质量为； 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x 过氧化氢溶液的质量为； 则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为； 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。 【详解】（1）过氧化氢在酵母粉的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，40s时，生成氧气的总质量为150g-149g=1g，60s时，生成氧气的总质量为150g-148.5g=0.5g，即每20s，生成氧气的质量为0.5g，则20s时，生成氧气的质量为0.5g，此时ag=150g-0.5g=149.5g，则a=149.5； （2）见答案。 4. （2025·湖南长沙长郡集团·模拟预测）某化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能地将石灰石粉碎)。称取6g样品，把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g)。将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，充分反应后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量，记录如表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的总质量(g) 10 20 30 40 50 烧杯和药品总质量(g) 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24 (1)求样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)1.76(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量x 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，依据质量守恒定律可知，反应中烧杯和药品总质量的减少就是生成的二氧化碳的质量；第1、2、3、4、5次生成二氧化碳质量总质量分别为10g+6g+10g-25.56g=0.44g、10g+6g+20g-35.12g=0.88g、10g+6g+30g-44.68g=1.32g、10g+6g+40g-54.24g=1.76g、6g+10g +50g-64.24g=1.76g；故样品完全反应后生成二氧化碳的质量1.76g。 （2）由上一步分析中第4次于第5次产生气体总质量相同，说明酸过量，样品中碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质为1.76g。据此进行计算，具体过程见答案。 文字描述型题型三 1. （2025·湖南湘西凤凰·一模）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】4.5t（详见解析) 【详解】设参加反应的葡萄糖的质量为x。     x=4.5t 答：参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。 2. （2025·湖南长沙长郡湘府中学·一模）饮用水的消毒常用高铁酸钠（）作消毒剂.可用电解法制取，反应的化学方程式为.现从实验室取一块6g含碳的生铁进行电解，最终还剩0.4g残渣. (1)计算生成的质量. (2)若实际生成的气体多于计算的量，可能的原因是 。 【答案】(1)解：参加反应的铁的质量=6g-0.4g=5.6g 设反应生成的氢气的质量为x。 x=0.6g 答：反应生成的氢气质量为0.6g。 (2)水也被电解了，产生氢气和氧气。 【详解】（1）见答案； （2）若实际生成的气体多于计算的量，可能的原因是水也被电解了，产生氢气和氧气。 3. （2025·湖南湘潭·一模）《周礼·考工记》记载古人将草木灰（主要成分为，忽略其他成分的影响）水溶液与煅烧贝壳制得的CaO混合，利用生成能有效去污的物质来清洗丝帛。其原理如下： ①煅烧贝壳：高温分解生成CaO和； ②CaO与水反应：； ③与反应： (1)取100g质量分数为13.8%的草木灰溶液（以为溶质），其中含有的质量为 g。 (2)将上述草木灰溶液与足量CaO混合（假设CaO全部转化为），充分反应后，理论上可生成碳酸钙多少克？（写出计算过程） 【答案】(1)13.8(2)解：设理论上可生成碳酸钙的质量为x    x=10g 答：理论上可生成碳酸钙的质量为10g。 【详解】（1）含有碳酸钾的质量为：； （2）见答案。 4. （2025·湖南永州第十六中学·一模）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。 请分析并计算： (1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位) (2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为________________g。 【答案】(1)解：设过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是x 答：产生氧气的质量是1.4g (2)1.2 【详解】(1)见答案。 (2)催化剂反应前后质量不变，故加入二氧化锰的质量应为59.8g+1.4g-60g=1.2g。 5. （2025·湖南长沙雅礼集团·模拟预测二）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 (1)硅在地壳中的含量居第 位。 (2)根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)二 (2)解：设至少需要焦炭的质量为x 。 解得x=4.8kg 答：若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。 【详解】（1）硅在地壳中的含量居第二位，故填：二； （2）详见答案。 6. （2025·湖南长沙长郡集团·一模）小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，氯化钠不与盐酸反应)。 (1)反应产生的二氧化碳气体质量为 g。 (2)该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 【答案】(1)4.4 (2)设该食用纯碱中碳酸钠的质量是x x=10.6g 则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：100%≈88.3%。 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是88.3%。 【详解】（1）反应前后物质的总质量不变，则产生的二氧化碳的质量为12.0g+100g-107.6g=4.4g，故填：4.4； （2）详见答案。 7. （2025·湖南长沙长郡集团·模拟预测三）小郡同学在实验室做关于酸的性质的实验，他将稀硫酸与碳酸钠溶液倒入同一个烧杯中，恰好完全反应，实验结束后称量烧杯中剩余物的质量为，求： (1)反应中产生的二氧化碳的质量为 g。 (2)使用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)4.4 (2)设使用的稀硫酸中溶质的质量分数是x，则 解得x=9.8% 答：使用的稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。 【详解】（1）反应前后物质的总质量不变，则产生的二氧化碳的质量为50g+100g-145.6g=4.4g。 （2）见答案。 8. （2025·湖南·模拟）物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。 (1)氨气在物质的分类中属于___________(填字母)。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 (2)氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有(质量分数为0.73%)的酸性废水，反应原理为。理论上需要氨气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)B (2)解：设理论上需要氨气的质量为x 。                          答：理论上需要的氨气 【详解】（1）氨气（NH₃）由氮和氢两种元素组成，属于纯净物中的化合物。氧化物必须含有氧元素，而NH₃不含氧。单质是同种元素组成的纯净物，NH₃含两种元素，因此选B。 （2）见答案。 9. （2025·湖南娄底多校联考·一模）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的石灰石于烧杯中，加入200g稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），恰好完全反应后烧杯内物质的总质量为216.2g。请计算： (1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)8.8 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x 溶质的质量分数为： 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律：生成的二氧化碳质量=25g+200g-216.2g=8.8g，故填：8.8； （2）详解见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题13 物质的分离、提纯、鉴别、除杂 考点概览 题型一 物质的分离、提纯、鉴别、除杂 物质的分离、提纯、鉴别、除杂题型一 1. （2025·湖南三湘大联考·一模）科学探究与实践是化学核心素养的重要组成部分。在实验室中进行下列实验，其中实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去气体中混有的少量气体 点燃 B 检验溶液中是否混有少量的 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 C 鉴别羊毛和纯棉布料 取样，灼烧闻气味 D 鉴别固体和固体 加足量水溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去气体中混有的少量气体，不能达到实验目的，不符合题意； B、取样，滴加少量稀盐酸，少量的盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法判断溶液中是否混有少量的碳酸钠，不能达到实验目的，不符合题意； C、羊毛灼烧会有烧焦羽毛味，纯棉布料灼烧会有烧纸的气味，现象不同，能鉴别羊毛和纯棉布料，能达到实验目的，符合题意； D、氯化钾、氯化钠均易溶于水，加水溶解无法鉴别固体和固体，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 2.（2025·湖南湘潭·一模）下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将气体通过足量灼热的氧化铜 B 鉴别CH4和H2气体 点燃后观察火焰上方罩的干冷烧杯内是否出现水雾 C 验证Cu、Ag的金属活动性 将洁净的铜丝浸入AgNO3溶液中，观察现象 D 分离NaCl和MnO2的固体混合物 溶解，过滤；滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.CO在高温下可被CuO氧化为CO2，而CO2不反应，符合除杂原则，因此，能有效除去CO2中的CO，方案可行，故不符合题意； B.CH4和H2燃烧均生成水雾，仅用干冷烧杯无法区分两者，需结合澄清石灰水检验CO2（CH4燃烧产物）才能鉴别，因此方案不可行，故符合题意； C.Cu能置换AgNO3溶液中的Ag，说明Cu金属活动性强于Ag，因此方案可行，故不符合题意； D.通过溶解、过滤分离不溶的MnO2和可溶的NaCl，再蒸发滤液得到NaCl，符合除杂原则，因此，方案可行，故不符合题意； 故选B。 3. （2025·湖南湘潭第十二中学·一模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 用燃着的木条 B 鉴别NaOH和NH4NO3 加水溶解 C 除去Fe中的Cu 加足量盐酸，过滤 D 除去KNO3中的少量NaCl 加水溶解，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持木条的燃烧，都会使燃着的木条熄灭，所以不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，应该用澄清的石灰水，使石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使石灰水变浑浊的是氮气，故A选项错误； B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，所以可以用于鉴别氢氧化钠和硝酸铵，故B选项正确； C、在金属活动性顺序中，铁排在氢前，铜排在氢后，所以铁可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，该方法是将主体物质除去了，故C选项错误； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以除去KNO3中的少量NaCl要用降温结晶的方法，故D选项错误； 故选B。 4. （2025·湖南五市十校·模拟预测）物质的除杂和鉴别是同学们需要掌握的两项基本的实验技能，下列物质的除杂或鉴别方法中，正确的是 A．除去固体中混有的少量NaOH：加入过量稀盐酸，蒸发结晶 B．分离Fe粉和CuO粉末的混合物：加入足量稀硫酸，过滤后洗涤干燥 C．区分氮气和二氧化碳：用燃着小木条，观察现象 D．鉴别NaOH与固体：取样，加水溶解，用手触碰容器外壁 【答案】D 【详解】A、过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠均发生反应，不符合除杂原则，故错误； B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不能达到分离目的，故错误； C、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的小木头熄灭，现象相同，无法区分，故错误； D、氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故正确； 故选D。 5. （2025·湖南永州李达中学·一模）利用物质的性质差异可以鉴别物质。下列鉴别物质所用的试剂或方法，错误的是 A．羊毛和合成纤维——灼烧闻气味 B．铁和铜——观察颜色 C．二氧化碳和氧气——用带火星的木条 D．水和过氧化氢——尝味道 【答案】D 【详解】A、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故选项正确； B、铁是银白色金属，铜是紫红色金属，颜色不同，可以鉴别，故选项正确； C、二氧化碳不支持燃烧，氧气支持燃烧，将带火星的木条分别伸入两种气体中，木条熄灭的是二氧化碳，木条复燃的是氧气，现象不同，可以鉴别，故选项正确； D、实验室严禁通过“尝味道”鉴别物质，存在安全隐患，不能鉴别，故选项错误。 故选：D。 6.（2025·湖南·模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜 加入足量的锌粉，过滤 B 比较铁和铜的金属活动性顺序 取形状和大小相同的铜片、铁片于试管中，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸 C 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量二氧化锰 D 检验集气瓶内气体是否为 倒入适量的澄清石灰水，振荡 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、锌能与氯化铜、氯化亚铁均发生反应，不能用于除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜，故选项不能达到目的； B、取形状和大小相同的铜片、铁片于试管中，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，铁片表面有气泡产生，铜表面无变化，说明金属活动顺序铁排在氢前，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，故选项能达到目的； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，可以迅速反应产生大量的氧气，水与二氧化锰不反应，加热二氧化锰产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无现象的是水，故选项能达到目的； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验集气瓶内气体是否为CO2，可倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察是否变浑浊，故选项能达到目的； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$