2025年中考化学高频热点——常见的酸和碱

2025年中考化学高频热点——常见的酸和碱 必背知识点一：溶液的酸碱性与pH 1．酸碱指示剂（定性） 酸碱指示剂 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 ①酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱。 ②不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性碱不能使无色酚酞变红。 ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液; 同理，碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是酸或碱的溶液。 ④不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 2．酸碱度——pH（定量） (1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 注意事项 ①pH试纸测得的值为0~14的整数 ②pH试纸不能直接伸入待测液中，以防止污染待测液。 ③pH试纸不能润湿或玻璃棒上不能有水，否则会使所测酸性溶液pH偏大,碱性溶液pH偏小。 pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，帮助了解人体健康状况。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ③测定雨水的pH（pH<5.6的雨水为酸雨），判断空气的污染情况。正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）。 ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢； 炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 必背知识点二：常见的酸 定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物，如盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH等 1．盐酸、硫酸的特性和用途 盐酸 硫酸 颜色、状态、气味 无色液体，有刺激性气味 无色粘稠、油状液体，无味 特性 浓盐酸易挥发（物理性质），打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 敞口放置的变化 溶质质量减小(填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量不变; 溶质质量分数变小 溶质质量不变(填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量增大; 溶质质量分数变小 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂（只能干燥酸性气体如CO2、SO2等和中性气体如O2、H2、N2、CO等，不能干燥碱性气体如NH3） 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 2.浓硫酸的稀释 示意图 操作方法 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 浓酸沾手 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 放热现象 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 3．酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞溶液变色 2.酸+金属→ 盐+H2↑ 剧烈反应，有大量气泡产生，固体逐渐溶解。 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 反应较快，有大量气泡产生，固体逐渐溶解。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色，固体逐渐溶解。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 3.酸+金属氧化物→盐+水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.酸+碱→盐+水 无明显现象，需借助指示剂来判断反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.酸+盐→ 新盐+新酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 总结 ①不同酸具有共性的原因：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子 ②不同酸具有“个性”的原因：不同的酸所含酸根离子不同。如稀盐酸与硝酸银，稀硫酸与氯化钡反应均生成不溶于酸的白色沉淀，但两者产物不同。 必背知识点三：常见的碱 定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物。 1.根据溶解性分类 可溶性碱 NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） 难溶性碱 ①有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） ②白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 2．氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色块状固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 ①用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业； ②实验室做某些气体（中性如O2、H2、N2、CO等或碱性如NH3）的干燥剂； ③炉具清洁剂的成分之一，所以可以除油污 ①做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 ②改良酸性土壤 ③配制波尔多液（由熟石灰和硫酸铜溶液配制），在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 浓碱沾手 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 3．碱的化学性质 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 碱+非金属氧化物 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 主要用于除尽CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 常用于检验CO2 碱+酸 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 碱+盐→新盐+新碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl现象：生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH现象：有白色沉淀生成 总结 ①不同碱具有通性的原因：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH- ②不同碱具有个性的原因：所含阳离子不同 必背知识点四：中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 表达式 酸+碱→盐+水 微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH –＝H2O 应用 ①改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 ②处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 ③用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； ④蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 实验1：探究酸的化学性质 实验 如图是探究酸的化学性质的实验。 实验原理 实验操作和现象 (1)图1实验中，向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加酸碱指示剂，观察到的现象是滴加紫色石蕊溶液的孔穴变红，滴加酚酞溶液的孔穴不变色,得出的结论是酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色。 (2)图2实验中，观察到铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两种现象的原因：稀盐酸先与铁锈反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，与铁锈反应完后再与铁反应生成氢气，有气泡产生;发生反应的化学方程式为Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O、Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑。 (3)图3实验中，逐滴滴加稀盐酸，观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色,能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的依据是溶液由红色恰好变为无色。 (4)图4实验中，观察到的现象是有气泡产生,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑。 实验结论 (5)通过上述实验可知，酸的化学性质为能使指示剂变色、与金属氧化物、活泼金属、碱、盐(填物质类别)反应。 新考法 （6）[产物验证]图3实验恰好完全反应后，将溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH = (填“>”“<”或“=”)7时，则能证明溶液中溶质为NaCl。 (7)(跨学科实践)广东气候条件适宜种植多种农作物，但具体种植的农作物，还需考虑土壤等各方面的因素。 ①土壤的酸碱性会影响农作物生长，种植农作物前需要测定土壤酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法：取适量土壤样品于烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，充分溶解，静置，用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较，读出pH。 ②[作图]我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”的说法，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性，请在图中画出冲洗过程中土壤酸碱度变化的大致曲线。 实验2：常见碱的化学性质 实验 如图是探究碱的化学性质的实验。 实验操作和现象 (1)图1实验，向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加酸碱指示剂，观察到的现象是滴加紫色石蕊溶液的孔穴变蓝，滴加酚酞溶液的孔穴变红,得出的结论是碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。 (2)图2实验，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴硫酸铜溶液，观察到的现象是有蓝色沉淀生成,反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4。 (3)图3实验中，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O，该反应原理常用来检验CO2。 (4)图4实验中，向两支试管中各加入0.2g氢氧化钙粉末，然后各加入约1mL水，振荡，再各滴入2滴酚酞溶液，观察到的现象是两支试管底部均有固体剩余，两支试管中溶液均变为红色;继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡，观察到的现象是试管中存在不溶物，溶液颜色不变;向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，观察到的现象是试管中固体全部溶解，溶液由红色逐渐变为无色;比较两支试管中的现象，可得出氢氧化钙的化学性质是能使酚酞溶液变红，能与酸反应。 实验结论 (5)通过上述实验可知，碱的化学性质为能使指示剂变色、与酸反应、与某些可溶性盐、非金属氧化物(填物质类别)反应。 能力提升 (6)某同学将图3实验中的氢氧化钙溶液换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，为验证反应已发生，请设计实验：取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，有气泡产生(写出实验操作及现象)。 一、选择题 1．（2025·陕西西安模拟预测）《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中“硝”指硝酸钾（）。硝酸钾属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】D 【详解】硝酸钾是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选：D。 2．（2025·湖北武汉三模）某些食物的近似如下表所示。胃酸过多的人应食用食物 食物 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 苹果 A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．苹果 【答案】A 【详解】胃酸过多的人应食用碱性物质。 A、鸡蛋清的pH>7，显碱性，符合题意； B、牛奶的pH<7，显酸性，不符合题意； C、葡萄汁的pH<7，显酸性，不符合题意； D、苹果的pH<7，显酸性，不符合题意。 故选：A。 3．（2025·山西吕梁三模）安全标志是保障生命安全的重要标志，在运输浓硫酸的车辆上应张贴的标志是 A．爆炸性物质 B．易燃气体 C．毒性物质 D．腐蚀性物质 【答案】D 【详解】A、该图标是“爆炸性物质”，浓硫酸不属于爆炸性物质，不符合题意； B、该图标是“易燃气体”，浓硫酸不具有可燃性，且不是气体，不符合题意； C、该图标是“毒性物质”，浓硫酸无毒，不符合题意； D、该图标是“腐蚀性物质”，浓硫酸具有腐蚀性，在运输浓硫酸的车辆上应张贴该标志，符合题意。 故选D。 4．（2025·安徽蚌埠二模）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．燃烧需要同时满足三个条件，则灭火也要同时控制这三个条件 B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应 D．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜与稀硫酸反应生成氢气 【答案】C 【详解】A、燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，而灭火时只需要破坏其中任意一个条件即可，说法错误，不符合题意； B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如硝酸铵属于盐，但硝酸铵中不含金属元素，说法错误，不符合题意； C、酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应，说法正确，符合题意； D、锌和铜均是金属，在金属活动性顺序中，锌位于氢的前面，铜位于氢的后面，所以锌与稀硫酸反应生成氢气，但铜与稀硫酸不反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5．（2025·陕西西安三模）向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量，下列图像是滴加过程中对烧杯内物质变化情况的分析，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、部分变质的氢氧化钠溶液含氢氧化钠和碳酸钠（）。起始溶液呈碱性，pH＞7。滴加稀盐酸时，氢氧化钠先与盐酸反应（），此过程溶液碱性减弱，pH降低，但不会迅速降到7以下；氢氧化钠反应完，碳酸钠与盐酸反应（），溶液pH继续降低，完全反应后继续加盐酸，溶液呈酸性，pH＜7，该图像不符合实际变化，A 错误； B、氢氧化钠溶液和稀盐酸本身含水，且氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应都生成水，所以水的质量应随稀盐酸加入不断增加，图像不符合实际变化，B 错误； C、滴加稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，氢氧化钠质量应从开始就不断减少，不是先不变，C 错误； D、部分变质的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠先与稀盐酸反应，此阶段无二氧化碳生成；氢氧化钠反应完，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，气体质量增加；碳酸钠完全反应后，继续加稀盐酸，二氧化碳质量不再变化，该图像符合反应过程，D 正确。 故选D。 6．（2025·山东青岛二模）某学生完成了图示实验①②③，下列判断正确的是 A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中碳酸钠一定过量 C．实验③所得溶液中溶质可能只有一种 D．实验③中一定有气泡产生 【答案】D 【详解】A、②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，①②混合后最终得到无色澄清溶液，则碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳消失，则实验①中稀盐酸有剩余，不能生育石灰水，选项错误； B、②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据③中的实验现象不能确定碳酸钠是否过量，选项错误； C、实验①中稀盐酸有剩余，混合后与②中生成的氢氧化钠反应生成氢氧化钠和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验③所得溶液中溶质一定含有氯化钠和氯化钙，选项错误； D、②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，①②混合后最终得到无色澄清溶液，则碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即实验③中一定有气泡产生，选项正确； 故选D。 7．（2023·云南红河一模）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是    A．A点对应的物质在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．B点对应的物质在空气中易形成酸雨 C．C点对应的物质能用于除铁锈 D．D点对应的物质可能是K2SO3 【答案】D 【详解】A 、据图可知，A点对应的物质是单质硫，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。A正确； B、据图可知，B点对应的物质是二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成酸雨。B正确； C、据图可知，C点对应的物质是硫酸，硫酸能用于除铁锈。C正确； D、据图可知，D点对应的物质可能是K2SO4。D不正确。 综上所述：选择D。 8．（2025·江苏无锡二模）探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和承的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A．实验2可能更易造成酸液飞溅 B．15s后，实验1比实验2放热缓慢 C．实验1的操作是浓硫酸注入水中 D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 【答案】D 【详解】A、由于实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点，说明实验2更易造成酸液飞溅，故选项说法正确； B、由图2可知，15s后，实验1比实验2放热缓慢，故选项说法正确； C、由B选项可知，实验2更易造成酸液飞溅，说明实验2是将水注入浓硫酸中，则实验1的操作是浓硫酸注入水中，故选项说法正确； D、浓硫酸没有挥发性，石蕊纸条变为红色是因为酸液溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，故选项说法错误。 故选：D。 9．（2025·江苏无锡一模）在给定条件下，下列物质的转化一步能实现的是 A．CuOCu B．SSO3 C．CaCO3Ca(OH)2 D．CuSO4Cu 【答案】D 【详解】A、氧化铜与碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，缺少高温条件，不能实现，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，不能实现，不符合题意； C、盐与碱反应时反应物必须都可溶，碳酸钙难溶于水，与氢氧化钾不反应，不能得到氢氧化钙，不能实现，不符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能通过一步反应实现，符合题意。 故选：D。 10．（2025·山东烟台二模）下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B．表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C．表示在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（CaO） D．表示向一定质量含、的混合溶液中逐滴加入溶液 【答案】C 【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，错误； B、三种金属的活动性顺序是Mg＞Al＞Fe，相同时间内产生氢气的速率快的Mg；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，错误； C、氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，开始时溶液中溶质质量逐渐减小，温度恢复到室温时，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量又开始增加，但溶剂质量减少，溶质质量最终小于原来的溶质质量，正确； D、向一定质量的稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，错误。 故选C。 11．（2025·山东济宁二模）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有，可能有 C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有，可能有 D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有铝 【答案】B 【分析】金属活动性：Al＞Cu＞Ag，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜。 【详解】A、若滤液中只有一种溶质，则该溶质为硝酸铝，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，铝可能恰好与硝酸铜完全反应，也可能过量，则滤渣中一定含铜和银，可能含铝，铜、银与稀盐酸不反应，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，不符合题意； B、若滤液为蓝色，则滤液中一定含硝酸铜，铝一定与硝酸银反应生成了硝酸铝，则滤液中一定含硝酸铝，硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中可能含硝酸银，故滤液中一定有铜离子、铝离子，可能含银离子，符合题意； C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含铝，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定含硝酸铝，则滤液中一定有铝离子，一定不含铜离子和银离子，不符合题意； D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，则滤液中一定含硝酸银，则硝酸铜没有参与反应，铝已经完全反应。铝一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，一定不含铜和铝，不符合题意。 故选B。 12．（2025·甘肃平凉二模）将溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如图所示。下列有关说法正确的是 A．0点溶液的质量为150g，溶液的pH＝7 B．b点溶液中金属离子的种类只有一种 C．a点沉淀物只有BaSO4 D．向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀产生 【答案】B 【分析】将溶液与50g稀盐酸混合后，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，向反应后所得溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，先加入硫酸镁溶液生成沉淀，再加入硫酸沉淀减少，说明硫酸镁既和生成的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀不溶于硫酸，又和剩余的氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁溶于酸，所以a点沉淀物为硫酸钡和氢氧化镁， b点溶液中含有氯化镁和硫酸镁。 【详解】A、由分析知，由于氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，该反应无气体、沉淀生成，因此0点溶液的质量为100g+50g=150g，由于氢氧化钡有剩余，所以溶液显碱性，溶液的pH>7，故A不符合题意； B、由分析知，b点溶液中金属离子的种类只有镁离子一种，故B符合题意； C、由分析知，a点沉淀物全部为硫酸钡和氢氧化镁，故C不符合题意； D、如图所示，d点表示硫酸加入过量，此时向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧化钠溶液会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，因此不会立即有沉淀产生，故D不符合题意； 故选B。 二、填空与简答-填空题 13．（2022·河南三门峡二模）小明到水族馆参观时了解到：为了解决鱼的吸氧问题，可向水中加入一种叫过氧化钙(CaO2)的制氧剂，反应原理是：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑。 (1)已知过氧化钠(Na2O2)与CaO2的化学性质相似，请写出过氧化钠与水反应的化学方程式 。 (2)水族馆不能用过氧化钠来增加水中含氧量的原因是 。 (3)小明用久置的过氧化钠固体做了与水反应的实验，在处理废液时，向反应后的溶液中滴加适量的盐酸，意外的看到了气泡，请你帮他解释原因 。 【答案】(1) (2)由于氢氧化钠的腐蚀性太强，容易杀死水中微生物甚至鱼 (3)过氧化钠中可能含有变质产生的碳酸钠 【详解】（1）已知过氧化钠与过氧化钙的化学性质相似，由于过氧化钙和水反应生成氧气和氢氧化钙，则过氧化钠和水反应也生成氧气和氢氧化钠，对应的化学方程式为： （2）由于氢氧化钠的腐蚀性太强，容易杀死水中微生物甚至鱼，所以水族馆不能用过氧化钠增加水中含氧量，故填：由于氢氧化钠的腐蚀性太强，容易杀死水中微生物甚至鱼； （3）由于过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，所以用久置的过氧化钠固体做了与水反应的实验，在处理废液时，向反应后的溶液中滴加适量的盐酸，意外的看到了气泡，即生成二氧化碳，说明该过氧化钠中可能含有碳酸钠。故填:过氧化钠中可能含有变质产生的碳酸钠。 14．（2023·重庆九龙坡二模）化学在生活、生产和能源方面做出了重要贡献。请利用所学知识回答下列问题。 (1)高锰酸钾在医药中可用作防腐剂、消毒剂，高锰酸根离子的符号是 。 (2)制糖工业中常利用活性炭脱色制白糖，利用的是活性炭的 性。 (3)铅蓄电池是生活中常见的可充电电池，充放电的反应原理可表示为： ，反应物X的化学式为 。给铅蓄电池充电时，内部溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】(1) (2)吸附 (3) H2O 减小 【详解】（1）高锰酸钾化学式为KMnO4，故高锰酸根离子的符号是； （2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故制糖工业中常利用活性炭脱色制白糖，利用的是活性炭的吸附性； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前2个铅原子，2个硫原子，8个氧原子，反应后2个铅原子，2个硫原子，10个氧原子，4个氢原子，故2X需提供4个氢原子，2个氧原子，故X为H2O； 由方程式可知，充电时水减少，生成的硫酸增加，故溶液的酸性增强，内部溶液的pH将减小。 三、填空与简答-流程题 15．（2024·江苏常州一模）硫酸锌（ZnSO4）在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等元素的化合物。其制备流程如下： 资料：1.SiO2不能与硫酸发生化学反应，也不溶于水。 2.沉铁目的是将溶液中铁元素转为氢氧化铁沉淀。 回答下列问题： (1)菱锌矿高温焙烧，ZnCO3分解生成ZnO和 。 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 。 (3)从降低成本、提高纯度等角度分析，加入的物质X最适宜的是___________。 A．Cu B．Ca（OH）2 C．Na2CO3 D．HCl (4)由图可知，“沉铁”过程中适宜的温度是 ℃。滤渣I的成分是 。 (5)滤液a中大量存在的阳离子有Cu2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+和H+，当加入足量锌粉，一段时间中可以观察到的实验现象有 和 ，最终溶液呈无色。比较Zn2+浓度：滤液a （填“>”、“<”、“=”）滤液b。 (6)写出滤渣Ⅲ中的氟化钙（CaF2）或氟化镁（MgF2）与浓硫酸发生复分解反应的化学方程式： 。 (7)上述流程中可以回收再用的物质是 。 【答案】(1)二氧化碳/CO2 (2)适当升温/适当提高硫酸浓度/粉碎矿石、充分搅拌等 (3)B (4) 35 氢氧化铁 (5) 气泡产生 析出红色固体 < (6)/ (7)氟化氢/HF 【详解】（1）ZnCO3焙烧生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）为了提高锌的浸取效果，可以采用适当升温、适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、充分搅拌等措施； （3）从降低成本、提高纯度等角度分析，加入的物质X最适宜的是Ca(OH)2，是因为氢氧化钙既能够调节溶液pH，又不带入杂质离子，故填：B； （4）由图可知，“沉铁”过程中适宜的温度是35℃，此时的铁的沉淀率最高； 沉铁目的是将溶液中铁元素转为氢氧化铁沉淀，因此滤渣I的成分是氢氧化铁； （5）滤液a中大量存在的阳离子有Cu2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+和H+，当加入足量锌粉，一段时间中可以观察到的实验现象有产生气泡（锌和氢离子反应生成锌离子和氢气）和析出红色固体（锌和铜离子反应生成铜和锌离子），一段时间中可以观察到的实验现象有气泡产生和析出红色固体，最终溶液呈无色； 因为滤液b过程中生成部分锌离子，所以Zn2+浓度：滤液a ＜滤液b； （6）渣III中的氟化钙和浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，反应的化学方程式为：，氟化镁与浓硫酸反应生成硫酸镁和氟化氢，反应的化学方程式为：； （7）根据上述流程中可知，“脱钙镁”过程中需要氟化氢，且滤渣III和浓硫酸可以产生氟化氢，因此可以回收再用的物质是氟化氢。 四、实验题 16．（2023·安徽模拟预测）硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸。硫化氢有剧毒。硫化亚铁（FeS）是一种黑色块状固体，把稀硫酸滴在硫化亚铁表面，会产生硫化氢气体和硫酸亚铁，实验室常利用这个反应制取硫化氢。 (1)写出仪器①的名称： 。 (2)实验室制取少量硫化氢气体时，应选用的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式为 。 (3)利用装置D可进行许多实验，若气体从b管通入，能达到实验目的的有 （填序号）。 ①用排空气法收集硫化氢气体 ②装置D中若盛半瓶浓硫酸，可以用来干燥氧气 ③装置D中若盛半瓶氢氧化钠溶液，可以用来除去CO中少量的CO2 【答案】(1)锥形瓶 (2) B (3)①②③ 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶； （2）根据题中信息可知，硫化亚铁（FeS）是一种黑色块状固体，把稀硫酸滴在硫化亚铁表面，会产生硫化氢气体和硫酸亚铁，实验室常利用这个反应制取硫化氢，反应为固-液不需要加热型，故发生装置选B；硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，反应的化学方程式为，故填：B；； （3）①硫化氢气体的密度比空气大，应采用向上排空气法进行收集，若用装置D来收集，则气体应从b端通入，故①符合题意； ②浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，气体需从b端通入，故②符合题意； ③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，利用装置D除杂时，气体从b端进入，故③符合题意。 故填：①②③。 17．（2024·河北邯郸模拟预测）根据下图所示的实验回答问题： (1)实验一中仪器a的名称为 ；用该装置收集气体，气体应满足的条件是 ；实验时导管接近集气瓶底部的目的是 。 (2)实验二测得正常雨水pH (填“>”、“=”或“<”)7；若操作过程中，误将pH试纸用蒸馏水润湿，则所测数值与实际值相比 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。 【答案】(1) 长颈漏斗 密度大于空气的密度 利于排尽装置内的空气 (2) < 偏大 【详解】（1）仪器a的名称为长颈漏斗；由图可知，收集装置为向上排空气法收集气体的装置，用该装置收集的气体应满足的条件是密度大于空气的密度；实验时导管接近集气瓶底部的目的是利于排尽装置内的空气，使得收集的气体更纯，故填：长颈漏斗；密度大于空气的密度；利于排尽装置内的空气； （2）正常雨水pH小于7；若操作过程中，误将pH试纸用蒸馏水润湿，相当于稀释了待测液，使得所测数值与实际值相比偏大，故填：<；偏大。 18．（2025九年级·上海专题练习）某固体粉末中可能含有铁粉、木炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铜中的一种或几种。 (1)为确定该固体粉末的成分，进行如下实验： Ⅰ、固体A的化学式为 。 Ⅱ、滤液C中一定含有的溶质是 。 Ⅲ、为确定滤液C中可能含有的溶质，你的实验方案是 （写出实验操作、可能的现象和结论）。 (2)为判断固体D的成分，进行如下实验，请完成实验记录。 实验操作 现象 结论和化学方程式 取少量固体D于试管中，加入足量的稀硫酸，微热 固体部分溶解，静置后得到 色溶液 固体D中一定含有木炭粉和氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为 (3)为测定固体D中碳元素的含量，取3.0克固体D进行实验，装置如下图所示。（木炭粉中的杂质及空气中CO2对实验的影响忽略不计） 通入足量O2，点燃酒精灯，使固体充分燃烧，反应结束后继续通入O2至乙中质量不再增加。实验前后乙装置中溶液增重4.4g，丙中始终未出现浑浊。 Ⅰ、写出乙处反应的化学方程式 。 Ⅱ、根据乙装置中溶液增重4.4g，能否确定固体D中碳元素的含量，请分析说明 。 【答案】(1) Fe 碳酸钠 /Na2CO3 取适量滤液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钠，反之则不含有氯化钠 (2) 固体部分溶解，静置后得到蓝色溶液 CuO+H2SO4CuSO4+H2O (3) 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 能，是因为加热时，木条燃烧生成二氧化碳，二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收，根据乙装置增重质量可知生成的二氧化碳质量，根据二氧化碳质量、样品质量可以计算固体D中碳元素的含量 【详解】（1）Ⅰ、磁铁能够吸引铁，固体A为铁，化学式为Fe； Ⅱ、氯化钠和碳酸钠都是易溶于水的物质，氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，显碱性溶液pH大于7，滤液C中一定含有的溶质是碳酸钠（或Na2CO3）； Ⅲ、滤液C中可能含有的溶质是氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但碳酸钠的存在会影响氯化钠的检验，所以需要先除去；为确定滤液C中可能含有的溶质，实验方案：取适量滤液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钠，反之则不含有氯化钠； （2）固体 D 中一定含有木炭粉和氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，木炭不能与硫酸反应，取少量固体D于试管中，加入足量的稀硫酸，微热，观察到的实验现象是固体部分溶解，静置后得到蓝色溶液；氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O； （3）Ⅰ、乙处氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； Ⅱ、根据乙装置中溶液增重4.4g，能确定固体D中碳元素的含量，其原因是加热时，木条燃烧生成二氧化碳，二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收，根据乙装置增重质量可知生成的二氧化碳质量，根据二氧化碳质量、样品质量可以计算固体D中碳元素的含量。 五、科学探究题 19．（2025·河北唐山二模）我市一些县区采用了“渔光互补”的发展模式，化学实践小组的同学在老师的指导下展开了项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 如图所示在水上架设光伏板发电，下方水域进行水产养殖。 (1)光伏发电过程是将光能转化为 能。 任务二：检测鱼塘水质 同学们来到“××渔光互补示范园”，据养殖人员介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。 【实验1】 (2)同学们用 测定了不同时段鱼塘水的。 (3)小组同学认为水中溶有鱼呼吸产生的，应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的却逐渐增大，原因可能与水中藻类的 作用有关。 任务三：如何养护鱼塘水质 老师告诉大家：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期为鱼虾补充钙质。 【讨论交流】 (4)有同学提出向鱼塘中直接投放生石灰，既可以调节鱼塘水的又可以为鱼虾补充钙质，大家一致反对，请说明反对的理由 。 养殖人员介绍：定量向鱼塘投放过氧化钙（如下图所示），水中会持续缓慢产生气泡。 探究I：产生的气体是否为氧气? 【实验2】取适量过氧化钙样品和水，按下图所示进行实验。 (5)A中产生气泡缓慢，有同学提议在C处放一燃着的小木条，观察到 说明生成的气体是氧气。 探究II：反应后溶液中溶质是什么? 【作出猜想】小组同学经过分析后认为，反应后溶液中溶质是氢氧化钙。 【实验3】取装置A中反应后溶液X，按图所示方案进行实验，验证了他们的猜想是正确的。 (6)Y为常见试剂，步骤②中反应的化学方程式为： 。 【拓展交流】 (7)水上光伏发电设施长期处于潮湿且可能带有盐分（海水环境）的特殊环境中，金属部件、电气设备易受影响。请结合已有知识经验写出一条该设施需要定期检修、维护的项目： 。 【答案】(1)电 (2)pH试纸或pH计 (3)光合 (4)生石灰与水反应放出大量热，会伤害鱼虾 (5)木条燃烧更旺 (6) (7)检查金属部分是否锈蚀（合理即可） 【详解】（1）光伏发电过程是将光能转化为电能，故填：电； （2）测定溶液的pH值可以用pH试纸或pH计，故填：pH试纸或pH计； （3）从清晨到中午，随着光照增强，水中藻类进行光合作用，消耗二氧化碳，使溶液酸性减弱，pH增大，故填：光合； （4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，会对鱼虾造成伤害，故填：生石灰与水反应放出大量热，会伤害鱼虾； （5）氧气具有助燃性，能使燃着的小木条燃烧的更旺盛。则在C处放一燃着的小木条，观察到木条燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，故填：木条燃烧更旺； （6）实验结论为反应后溶液中溶质是氢氧化钙，加入Y溶液后，产生白色沉淀，则Y溶液可以为碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：； （7）水上光伏发电设施长期处于潮湿且可能带有盐分（海水环境）的特殊环境中，金属部件、电气设备易受影响。需要定期检修、维护的项目有：检查金属部分是否锈蚀、涂防锈漆等进行防锈处理、检查电气设备是否漏电、更换老化绝缘材料等，故填：检查金属部分是否锈蚀（合理即可）。 20．（2025·山东日照二模）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入 。 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入 。 废液中有 【实验结论】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取废液样品放入装置的锥形瓶中。先通入一会儿，然后称量装置、的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重和。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。 (3)装置A中反应的化学方程式是 。 (4)装置E的作用是 。 (5)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 。 (6)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （选填“偏小”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 (7)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 足量的氯化钡溶液（合理即可） 产生白色沉淀 无色酚酞溶液 溶液变红 (2)使反应生成的二氧化碳全部被装置C、D吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (3)、 (4)防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置D，干扰实验结果 (5)5.3% (6)偏大 (7) 【详解】（1）根据实验结论废液中有、，步骤1先加入某种物质检验并除去碳酸钠，且不影响后续氢氧化钠的检验，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡溶液、氯化钠溶液均显中性，不影响后续用无色酚酞溶液检验氢氧化钠，因此步骤1取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，说明废液中有有； 根据实验结论废液中有，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则步骤2取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量的无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明废液中有有。 （2）由题意可知，该方案是通过测定装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量来计算废液中碳酸钠含量，所以锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，使反应生成的二氧化碳全部被装置C、D吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （3）装置A中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以装置A中反应的化学方程式是、。 （4）装置E的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置D，干扰实验结果； （5）测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g，说明生成二氧化碳的质量为2.2g，设废液中碳酸钠的质量为x。 则废液中碳酸钠的溶质质量分数是。 （6）浓硫酸具有吸水性，如果缺少装置B，则二氧化碳气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大； （7）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可向废液中加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，化学方程式为。 六、计算题 21．（2023·广西南宁一模）为了测定某纯碱样品(含NaCl杂质)中碳酸钠的含量，小明取一定质量的样品放入锥形瓶中(不考虑其他因素对测定结果的影响)，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成二氧化碳的质量是 g； (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】(1)2.2 (2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x x≈96.4% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：378.5g-376.3g=2.2g； （2）见答案。 22．（2025·陕西西安三模）学习小组的同学们利用如图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量(杂质不含铁元素、不溶于水也不参与反应)，完成下列计算： (1)该赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。 (2)计算上述实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)80% (2)解：设实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为x   x=14.7% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，剩余固体的质量为杂质的质量，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为：； （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$