精品解析：2025年重庆市重庆市巴南区市实验集团九年级联考二模化学试题

K12重庆市2024-2025学年下期第三学月质量检测 九年级化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Fe：56 Zn：65 一、单项选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分) 1. 造纸术是中国四大发明之一。下列造纸流程中，主要发生化学变化的是 A. 切割麻料 B. 碱液腐蚀 C. 捣碎成浆 D. 湿纸晾干 2. 2024年3月23日是世界气象日，其主题为“气候行动最前线”。重庆当天空气质量为轻度污染。下列物质不属于空气污染物的是 A. CO2 B. O3 C. SO2 D. CO 3. 下列哪种化合物属于复合肥料 A. B. C. D. 4. 化学与生活密切相关，下列认知不对的是 A. 夜市摊贩使用烧碱处理酸辣粉餐具 B. 长江三峡生态鱼富含优质蛋白质 C. 柠檬种植园的柠檬维生素C含量丰富 D. 推广加碘盐预防甲状腺肿大 5. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A. 碳酸钠、Na2CO3、苏打 B. 氧化钙、CaO、消石灰 C. 乙醇、C2H5OH、酒精 D. 氢氧化钠、NaOH、烧碱 6. 下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．称量氢氧化钠 D．测定溶液的pH A. A B. B C. C D. D 7. 重庆地处四川盆地地区，属于亚热带气候，在夏天潮湿闷热，且越闷热越潮湿，这时候鱼塘的鱼经常浮出水面。从化学角度分析下列说法不正确的是 A. 水中也能够溶解氧气 B. 温度越高水中的溶氧量越大 C. 潮湿可说明水分子是运动的 D. 温度越高水分子运动越快 8. 下图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸发生氧化反应 C. 竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹，使草纸温度升高燃烧起来 9. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 道尔顿 10. 小明根据如图所示的信息，明白了不能把一氧化碳（CO）化学式写成“Co”的原因．下列针对CO和Co的说法中，正确的是（ ） ①一个钴原子中有27个质子 ②Co表示非金属元素 ③CO是由两种元素组成的化合物 ④CO和Co都含有碳元素． A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ①③④ 11. 关于“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，下列说法不正确的是 A. 大气中过量的二氧化碳会造成温室效应加剧 B. 固态的二氧化碳俗称“干冰”，常用于人工降雨 C. 可用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 D. 向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，使紫色石蕊试液变红的物质不是二氧化碳 12. 某些场所常贴有下列图标，其中表示“禁止燃放烟花爆竹”的是 A. B. C. D. 13. 科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别黄金和黄铜(铜锌合金) 用火焰烧或者用盐酸浸泡 B 检验NaOH溶液是否变质 滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡生成 C 除去KCl固体中的 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶 D 除去溶液中的 滴加过量的KOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 化学探究中常用到“对比法”，下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图①探究催化剂量对反应速率的影响 B. 图②探究溶解性的影响因素 C. 图③探究铁的锈蚀是否与水有关 D. 图④探究燃烧是否需要与氧气接触 15. 下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 图像 反应过程 A．电解一定量的水 B．分别向等质量的锌粉与铁粉加入足量等体积等浓度的稀硫酸 图像 反应过程 C．向盛有和HCl混合溶液的烧杯中加入过量NaOH溶液 D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题包括5个小题，每空1分，共23分) 16. 杨梅称为“果中玛瑙”，含有丰富的钙、磷、铁化合物。请用化学用语填空： （1）2个磷原子___________。 （2）亚铁离子___________。 （3）为给杨梅的生长创造中性的土壤条件，农业上常用___________改良酸性土壤。 （4）杨梅酸酸甜甜，其中含有草酸()，标出草酸中碳元素化合价___________。 17. 4月2日，美国顶流网红“甲亢哥”IShowSpeed，用直播镜头将重庆展示给了全球数百万网友，他穿越重庆千厮门大桥、白居寺长江大桥，感受8D魔幻城市。 （1）建造大桥时使用了大量钢材、水泥、橡胶等材料，其中属于合成材料的是___________。 （2）大桥使用铁、铝、铜等材料，欲比较铝、铁和铜三种金属的活动性强弱，下列试剂能直接达到目的的是___________(填字母)。 A. Al、Fe、溶液 B. Al、溶液、溶液 C. Fe、溶液、溶液 （3）桥面下为铁路轨道交通。轨道镀铬能防锈蚀，其防锈原理是阻止铁与空气中的___________接触。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为___________。 （4）轻轨信息传输系统需要使用高纯硅(Si)，单质硅可通过和焦炭在高温下制得，同时生成一种气体燃料，该反应的化学方程式为___________。 18. 四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。 （1）在传统的豆腐制作中，“磨豆”时将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，研磨时要同步加入一定比例的水，其作用是___________(填字母序号)。 a．清洗豆子 b．稀释豆汁浓度 （2）“煮浆”可用天然气(主要成分为)，其完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）“泡料”时需用软水，生活中常用___________方法降低水的硬度。 （4）豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为豆腐中含有一种钙盐()，菠菜中含有草酸()，两者会反应生成草酸钙()沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为___________；下列物质中也可以用于补钙的是___________(填序号)。 a．碳酸钙 b．氧化钙 c．氢氧化钙 19. 将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中充分溶解，某些物理量的关系如图所示。请认真观察图形并回答问题。 （1）甲的溶解度与哪一种固体受温度的影响变化趋势相似___________ a．氯化钠 b．氢氧化钙 （2）时，乙的溶解度为___________g。 （3）温度由降低到时，甲溶液溶质质量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）a、b、c三点溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 20. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，下图为某化工企业生产钛的流程示意图： 请回答下列问题： （1）请依据钛酸亚铁的化学式，写出钛酸钠的化学式___________。 （2）①中化学方程式为，则X为___________(填化学式) （3）②中反应物的分子数之比为___________。 （4）③中氩气的作用是___________。 （5）甲醇俗称“工业酒精”，下列关于甲醇的说法正确的是___________。 a．甲醇属于有机物 b．甲醇不充分燃烧会生成一氧化碳 c．甲醇中C、H、O元素的质量比为 三、实验题(本大题包括2个小题，每空1分，共12分) 21. 利用塑料瓶等用品设计装置(如下图)制取和检验二氧化碳。 （1）塑料瓶①相当于实验室中的___________(填仪器名称)。 （2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （3）用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是___________。 （4）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的物理性质是___________。 （5）反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。 步骤 现象 结论 取装置A中余下的液体少量于试管中，加入适量___________ ___________ 液体中含有盐酸 22. 《考工记》中记有“涑帛”的方法，即“灰”(主要成分)和“蜃”(主要成分CaO)混合加水，过滤，用所得滤液洗涤丝帛。兴趣小组对滤液中的溶质进行探究： 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ （1）作出猜想】猜想1：KOH 猜想2：KOH、 猜想3：___________ 猜想4：KOH、和 （2）【交流讨论】小组成员讨论后发现猜想___________一定不成立，理由是___________。 （3）【实验探究】取滤液于试管中，进行实验： 操作 现象 结论 试管中产生___________ 猜想3成立 （4）【反思交流】可以代替溶液进行实验的物质是___________(填序号)。 A. 无色酚酞 B. 紫色石蕊 C. 足量稀盐酸 D. 溶液 （5）【实验拓展】要从滤液中回收纯净的氢氧化钾溶液，需加适量___________(填化学式)后过滤。 四、计算题(本大题只有1个小题，共5分) 23. 的水溶液俗名“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”。已知可由反应制得。将60g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得烧杯内有400g质量分数为30.5%的“水玻璃”。 （1）硅酸钠中质量分数最大的元素是___________。 （2）计算所用氢氧化钠溶液溶质质量分数。___________(结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ K12重庆市2024-2025学年下期第三学月质量检测 九年级化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Fe：56 Zn：65 一、单项选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分) 1. 造纸术是中国四大发明之一。下列造纸流程中，主要发生化学变化的是 A. 切割麻料 B. 碱液腐蚀 C. 捣碎成浆 D. 湿纸晾干 【答案】B 【解析】 【详解】A、切割麻料，没有新物质产生，属于物理变化，不符合题意； B、碱液腐蚀，产生了新物质，属于化学变化，符合题意； C、捣碎成浆，没有新物质产生，属于物理变化，不符合题意； D、湿纸晾干，没有新物质产生，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 2024年3月23日是世界气象日，其主题为“气候行动最前线”。重庆当天空气质量为轻度污染。下列物质不属于空气污染物的是 A. CO2 B. O3 C. SO2 D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】计入空气污染指数的项目有：CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物这六种。CO2是造成温室效应的主要气体，但不是空气污染物。 故选：A。 3. 下列哪种化合物属于复合肥料 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸钾中含有植物营养元素钾，属于钾肥，故A错误； B.磷酸钙中含有植物营养元素磷，属于磷肥，故B错误； C.碳酸氢铵中含有植物营养元素氮，属于氮肥，故C错误； D.磷酸氢二铵中含有植物营养元素氮、磷，属于复合肥，故D正确。 故选：D。 4. 化学与生活密切相关，下列认知不对的是 A. 夜市摊贩使用烧碱处理酸辣粉餐具 B. 长江三峡生态鱼富含优质蛋白质 C. 柠檬种植园的柠檬维生素C含量丰富 D. 推广加碘盐预防甲状腺肿大 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧碱具有强腐蚀性，直接接触会伤害皮肤和黏膜，且残留可能对人体有害。餐具清洁应使用食品级清洁剂而非工业用烧碱。选项错误，符合题意； B、鱼类是优质蛋白质的常见来源，生态养殖的鱼类营养价值更高。选项正确，不符合题意； C、柠檬是典型的维生素C含量高的水果。选项正确，不符合题意； D、碘是甲状腺激素合成的必需元素，缺碘会导致甲状腺肿大，加碘盐可有效预防。选项正确，不符合题意； 故选A。 5. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A. 碳酸钠、Na2CO3、苏打 B. 氧化钙、CaO、消石灰 C. 乙醇、C2H5OH、酒精 D. 氢氧化钠、NaOH、烧碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，物质的名称、化学式、俗称一致，故A错误； B、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO；消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，故B正确； C、乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，物质的名称、化学式、俗称一致，故C错误； D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，物质的名称、化学式、俗称一致，故D错误。 故选B。 6. 下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．称量氢氧化钠 D．测定溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，且氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸。用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。 故选B。 7. 重庆地处四川盆地地区，属于亚热带气候，在夏天潮湿闷热，且越闷热越潮湿，这时候鱼塘的鱼经常浮出水面。从化学角度分析下列说法不正确的是 A. 水中也能够溶解氧气 B. 温度越高水中的溶氧量越大 C. 潮湿可说明水分子是运动的 D. 温度越高水分子运动越快 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，但是水中也能够溶解氧气，只是溶解的量较少，不符合题意； B、气体的溶解度随温度的升高而减小，温度越高，氧气的溶解度越小，水中的溶氧量越少，符合题意； C、潮湿可说明水分子是不断运动的，水分子扩散到了空气中，故空气潮湿，不符合题意； D、分子在不断运动，且温度越高，水分子的运动速率越快，不符合题意。 故选B。 8. 下图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸发生氧化反应 C. 竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹，使草纸温度升高燃烧起来 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸是可燃物，故说法正确； B、装在竹筒内的可燃物本身在与少量氧气进行缓慢燃烧，发生的是氧化反应，故说法正确； C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故说法正确； D、打开盖子，吹一吹，增加了可燃物与氧气的接触面积，使可燃物剧烈燃烧，故说法错误。 故选D。 9. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 道尔顿 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故A符合题意； B、袁隆平为我国杂交水稻高产稳产做出突出贡献，故B不符合题意； C、侯德榜的主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，故C不符合题意； D、英国道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故D不符合题意。 故选A。 10. 小明根据如图所示的信息，明白了不能把一氧化碳（CO）化学式写成“Co”的原因．下列针对CO和Co的说法中，正确的是（ ） ①一个钴原子中有27个质子 ②Co表示非金属元素 ③CO是由两种元素组成的化合物 ④CO和Co都含有碳元素． A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】元素符号的书写要规范，该大写的绝不能小写，并且小写字母要写在大写字母的右下角。元素周期表中四部分的意义分别是：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。在原子中质子数=原子序数，故①正确； Co表示金属元素，故②错误；一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故③正确；CO中含有碳元素，CO中不含有碳元素，故④错误。故答案为C。 11. 关于“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，下列说法不正确的是 A. 大气中过量的二氧化碳会造成温室效应加剧 B. 固态的二氧化碳俗称“干冰”，常用于人工降雨 C. 可用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 D. 向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，使紫色石蕊试液变红的物质不是二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，因此大气中过量的二氧化碳会造成温室效应加剧，故A说法正确； B、固态的二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华吸热，因此，干冰常用于人工降雨，故B说法正确； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C说法错误； D、向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，使紫色石蕊试液变红的物质不是二氧化碳，而不是二氧化碳与水反应生成的碳酸， 故D说法正确。 故选:C。 12. 某些场所常贴有下列图标，其中表示“禁止燃放烟花爆竹”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中所示标志是禁止燃放烟花爆竹标志，故正确； B、图中所示标志是禁止吸烟标志，故错误； C、图中所示标志是严禁烟火标志，故错误； D、图中所示标志是禁止携带火种标志，故错误； 故选A。 13. 科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别黄金和黄铜(铜锌合金) 用火焰烧或者用盐酸浸泡 B 检验NaOH溶液是否变质 滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡生成 C 除去KCl固体中的 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶 D 除去溶液中的 滴加过量的KOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄铜中的铜能与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，黄金不能，可以鉴别 ；黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别，故选项实验方案设计能达到目的。 B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡生成，可检验NaOH溶液是否变质，故选项实验方案设计能达到目的。 C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解，过滤，蒸发结晶得到KCl固体，能除去KCl固体中的MnO2，故选项实验方案设计能达到目的。 D、Mg(NO3)2能与过量的KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不能达到目的。 故选D。 14. 化学探究中常用到“对比法”，下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图①探究催化剂的量对反应速率的影响 B. 图②探究溶解性的影响因素 C. 图③探究铁的锈蚀是否与水有关 D. 图④探究燃烧是否需要与氧气接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、在探究催化剂的量对反应速率的影响时,需要控制其他条件相同,只改变催化剂的量。而图①中所用过氧化氢溶液的浓度不同,这就引入了除催化剂的量之外的其他变量,所以不能探究催化剂的量对反应速率的影响,故错误。 B、探究溶解性的影响因素时,应该控制变量,每次只改变一个因素进行对比。图②中溶剂和溶质均不同,存在两个变量,无法确定是溶剂还是溶质对溶解性产生影响,所以不能探究溶解性的影响因素,故错误。 C、要探究铁的锈蚀是否与水有关,应保证其他条件相同,只改变是否与水接触这一变量。图③中一个铁钉只与水接触另一个铁钉只与氧气接触,存在水和氧气两个变量,不能明确铁的锈蚀是与水有关还是与氧气有关,所以不能探究铁的锈蚀是否与水有关，故错误。 D、图④中左侧倒扣烧杯,随着蜡烛燃烧,氧气会逐渐消耗,右侧烧杯正放,蜡烛能与充足的氧气接触。通过对比左右两侧蜡烛的燃烧情况,可以探究燃烧是否需要与氧气接触,故正确。 故选D。 15. 下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 图像 反应过程 A．电解一定量的水 B．分别向等质量的锌粉与铁粉加入足量等体积等浓度的稀硫酸 图像 反应过程 C．向盛有和HCl混合溶液的烧杯中加入过量NaOH溶液 D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、通电分解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像错误； B、分别向等质量的锌粉与铁粉加入足量等体积等浓度的稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，由于锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的锌粉与铁粉分别和足量等体积等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像错误； C、向盛有CuCl2和HCl混合溶液的烧杯中加入过量NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完氢氧化钠再与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确； D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随着反应的进行，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量又开始增加，由于反应消耗了溶剂水，则溶液质量一定比反应前少，故选项图像错误； 故选：C。 二、填空题(本大题包括5个小题，每空1分，共23分) 16. 杨梅称为“果中玛瑙”，含有丰富的钙、磷、铁化合物。请用化学用语填空： （1）2个磷原子___________。 （2）亚铁离子___________。 （3）为给杨梅的生长创造中性的土壤条件，农业上常用___________改良酸性土壤。 （4）杨梅酸酸甜甜，其中含有草酸()，标出草酸中碳元素的化合价___________。 【答案】（1）2P （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个磷原子，就可表示为 2P。 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。亚铁离子可表示为Fe2+。 【小问3详解】 改良酸性土壤需用碱性物质，而熟石灰是一种廉价的碱，可用来改良酸性土壤，化学式为。 【小问4详解】 化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，碳元素显+3价，可表示为。 17. 4月2日，美国顶流网红“甲亢哥”IShowSpeed，用直播镜头将重庆展示给了全球数百万网友，他穿越重庆千厮门大桥、白居寺长江大桥，感受8D魔幻城市。 （1）建造大桥时使用了大量钢材、水泥、橡胶等材料，其中属于合成材料的是___________。 （2）大桥使用铁、铝、铜等材料，欲比较铝、铁和铜三种金属的活动性强弱，下列试剂能直接达到目的的是___________(填字母)。 A. Al、Fe、溶液 B. Al、溶液、溶液 C. Fe、溶液、溶液 （3）桥面下为铁路轨道交通。轨道镀铬能防锈蚀，其防锈原理是阻止铁与空气中的___________接触。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为___________。 （4）轻轨信息传输系统需要使用高纯硅(Si)，单质硅可通过和焦炭在高温下制得，同时生成一种气体燃料，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）橡胶 （2）C （3） ①. 氧气和水 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 钢材属于金属材料，水泥属于无机非金属材料，这里的橡胶指的是合成橡胶，属于合成材料；故答案为:橡胶； 【小问2详解】 A、铝和铁均能与硫酸铜发生置换反应,说明铜最不活泼,但无法判断铝与铁的活动性强弱,故A不合题意； B、Al均能与溶液和CuSO4溶液反应,说明铝最活泼,但无法判断铁与铜的活动性强弱,故B不合题意； C、铁不与硫酸铝溶液反应，说明铝比铁活泼，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼，可以证明三种金属的活动性强弱，故C符合题意; 故选C。 【小问3详解】 轨道镀铬能防锈蚀,其防锈原理是阻止铁与空气中的氧气、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水,则用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。 【小问4详解】 单质硅可通过和焦炭在高温下制得，同时生成一种气体燃料，由质量守恒定律可知，该气体是一氧化碳，该反 应的化学方程式为。 18. 四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。 （1）在传统的豆腐制作中，“磨豆”时将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，研磨时要同步加入一定比例的水，其作用是___________(填字母序号)。 a．清洗豆子 b．稀释豆汁浓度 （2）“煮浆”可用天然气(主要成分为)，其完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）“泡料”时需用软水，生活中常用___________方法降低水的硬度。 （4）豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为豆腐中含有一种钙盐()，菠菜中含有草酸()，两者会反应生成草酸钙()沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为___________；下列物质中也可以用于补钙的是___________(填序号)。 a．碳酸钙 b．氧化钙 c．氢氧化钙 【答案】（1）b （2） （3）煮沸 （4） ①. ②. a 【解析】 【小问1详解】 “磨豆”时将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，研磨时要同步加入一定比例的水，稀释豆汁浓度，便于流出，故选b。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 生活中常用煮沸方法降低水的硬度，煮沸时水中的可溶性的钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。 【小问4详解】 硫酸钙和草酸生成草酸钙，该反应为复分解反应，根据复分解反应定义，反应还生成硫酸，化学方程式为。 a、碳酸钙含钙元素，难溶于水，食用安全，可以用于补钙，选项正确； b、氧化钙和水反应，放出大量的热，同时生成了腐蚀性强的氢氧化钙，会灼伤发生危险，不能用于补钙，选项错误； c、氢氧化钙腐蚀性强，会灼伤发生危险，不能用于补钙，选项错误。 故选a。 19. 将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中充分溶解，某些物理量的关系如图所示。请认真观察图形并回答问题。 （1）甲的溶解度与哪一种固体受温度的影响变化趋势相似___________ a．氯化钠 b．氢氧化钙 （2）时，乙的溶解度为___________g。 （3）温度由降低到时，甲溶液溶质质量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。 【答案】（1）b （2）40 （3）增大 （4） 【解析】 【小问1详解】 甲的剩余固体质量随温度升高而增大，说明溶解度随温度升高而减小，和氢氧化钙变化趋势相似，氯化钠固体溶解度随温度的升高略有增加，故选b。 小问2详解】 由图示分析可知，t1℃时，乙的剩余固体为10g，则50g水中溶解乙的质量为30g-10g=20g，此时乙的溶解度为40g。 【小问3详解】 温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中剩余固体质量减少了5g，即又溶解了5g，溶剂质量不变，溶质质量增加，则溶液的溶质质量分数增大； 【小问4详解】 溶剂质量是一定的，c点剩余固体质量最少，溶解的溶质最多，a点次之，溶解的溶质次之，b点中剩余固体质量最多，溶解的溶质最少，则a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是c>a>b。 20. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，下图为某化工企业生产钛的流程示意图： 请回答下列问题： （1）请依据钛酸亚铁的化学式，写出钛酸钠的化学式___________。 （2）①中化学方程式为，则X为___________(填化学式) （3）②中反应物的分子数之比为___________。 （4）③中氩气的作用是___________。 （5）甲醇俗称“工业酒精”，下列关于甲醇的说法正确的是___________。 a．甲醇属于有机物 b．甲醇不充分燃烧会生成一氧化碳 c．甲醇中C、H、O元素的质量比为 【答案】（1） （2） （3） （4）作保护气，防止镁和铁在高温下被氧化 （5）ab 【解析】 小问1详解】 盐类是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；钛酸亚铁FeTiO3中，Fe为+2价，设钛酸根（TiO3）的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，(+2)+x=0，解得x=-2；钛酸钠中，钠元素显+1价，TiO3为−2价，则钛酸钠化学式为Na2TiO3。 【小问2详解】 反应前原子种类和数目：Fe：2个；Ti：2个；O：6个；C：6个；Cl：14个 。反应后已知物质中原子数目：Ti：2个；Cl：8个；C：6个；O：6个；所以2X中含2个Fe和6个Cl，则X为FeCl3。 【小问3详解】 ②中反应是CO和H2合成甲醇CH3OH，化学方程式为，则CO与H2的分子数之比为1:2。 【小问4详解】 ③中是Mg和TiCl4在800∘C、氩气环境下反应冶炼Ti，氩气是稀有气体，化学性质稳定，作用是作保护气，防止Mg、Ti在高温下被氧化 。 【小问5详解】 a、甲醇含碳元素，属于有机物，正确。 b 、甲醇不充分燃烧时，碳元素不能完全转化，会生成，正确。 c 、甲醇中C、H、O元素质量比为 12:(1×4):16=3:1:4 ，不是 1:4:1 ，错误 。 所以正确的是ab 。 三、实验题(本大题包括2个小题，每空1分，共12分) 21. 利用塑料瓶等用品设计装置(如下图)制取和检验二氧化碳。 （1）塑料瓶①相当于实验室中的___________(填仪器名称)。 （2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （3）用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是___________。 （4）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的物理性质是___________。 （5）反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。 步骤 现象 结论 取装置A中余下的液体少量于试管中，加入适量___________ ___________ 液体中含有盐酸 【答案】（1）集气瓶 （2） （3）澄清石灰水 （4）二氧化碳的密度比空气大 （5） ①. 锌粒##碳酸钙（合理即可） ②. 有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 在实验室制取气体的装置中，塑料瓶①用于收集气体，其功能与集气瓶相同。 【小问2详解】 大理石的主要成分是碳酸钙 ，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳化学方程式为。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为，所以常用澄清石灰水检验二氧化碳。 【小问4详解】 装置 C 用向上排空气法收集二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气大，才能在集气瓶中沉积下来将空气向上排出。 【小问5详解】 要检验溶液中是否含有盐酸（即HCl），可以利用酸与活泼金属（如锌，反应方程式为）反应产生氢气，或与碳酸盐（如碳酸钙，反应方程式为）反应产生二氧化碳等原理。如果有气泡产生，则说明溶液中含有盐酸。 22. 《考工记》中记有“涑帛”的方法，即“灰”(主要成分)和“蜃”(主要成分CaO)混合加水，过滤，用所得滤液洗涤丝帛。兴趣小组对滤液中的溶质进行探究： 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ （1）【作出猜想】猜想1：KOH 猜想2：KOH、 猜想3：___________ 猜想4：KOH、和 （2）【交流讨论】小组成员讨论后发现猜想___________一定不成立，理由是___________。 （3）【实验探究】取滤液于试管中，进行实验： 操作 现象 结论 试管中产生___________ 猜想3成立 （4）【反思交流】可以代替溶液进行实验的物质是___________(填序号)。 A. 无色酚酞 B. 紫色石蕊 C. 足量稀盐酸 D. 溶液 （5）【实验拓展】要从滤液中回收纯净的氢氧化钾溶液，需加适量___________(填化学式)后过滤。 【答案】（1）、 （2） ①. 4 ②. 和能反应，不能共存 （3）白色沉淀 （4）CD （5）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钾、氢氧化钙，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾、氢氧化钾，故猜想3：KOH、K2CO3； 【小问2详解】 氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能共存，故猜想4一定不成立； 小问3详解】 结论为猜想3成立，则溶质为氢氧化钾、碳酸钾，加入氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，故现象是：试管中产生白色沉淀； 【小问4详解】 A、氢氧化钾、碳酸钾、氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用无色酚酞试液代替氯化钡溶液进行实验，不符合题意； B、氢氧化钾、碳酸钾、氢氧化钙溶液均显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝，无法用紫色石蕊试液代替氯化钡溶液进行实验，不符合题意； C、加入足量稀盐酸，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钾，说明猜想3成立，可用足量稀盐酸代替氯化钡溶液进行实验，符合题意； D、氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，说明猜想3成立，可用氯化钙溶液代替氯化钡溶液进行实验，符合题意。 故选CD； 【小问5详解】 由以上分析可知，滤液中含氢氧化钾和碳酸钾，碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故要从滤液中回收纯净的氢氧化钾溶液，需要加入适量Ca(OH)2后过滤。 四、计算题(本大题只有1个小题，共5分) 23. 的水溶液俗名“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”。已知可由反应制得。将60g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得烧杯内有400g质量分数为30.5%的“水玻璃”。 （1）硅酸钠中质量分数最大元素是___________。 （2）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。___________(结果精确到0.1%) 【答案】（1）氧##氧元素##O （2） 生成的硅酸钠质量为： 解：设参加反应的硅的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z 则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：， 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为21.3%。 【解析】 【小问1详解】 硅酸钠中Na、Si、O元素的质量比为：，故质量分数最大的元素是：O； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$