中考冲刺（填空与简答50道）-2024- 2025学年中考化学复习热点题型专练（人教版2024）

中考冲刺（填空与简答50道） 1．黄河大鲤鱼是郑州的特色食材，鲜香味美。鲤鱼中富含的营养素主要为 ；鱼肉中富含钙、磷、铁、锌等元素，磷属于 (填“常量”或“微量”)元素。 2．元素周期表是学习化学的重要工具，下图为铷元素的相关信息，请据图回答： (1)①图中X的值 。 ②铷元素位于元素周期表第 周期。 ③下列元素与铷元素化学性质相似的是 。 ④标出氧化铷中铷元素的化合价 。 (2)写出符号“4Fe2+”中数字的含义： ①“4” 。 ②“2+” 。 3．化学与生活息息相关。 (1)补钙剂葡萄糖酸钙中的“钙”指的是 (填“原子”或“元素”)。 (2)用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了洗洁精的 作用。 (3)发酵粉的有效成分小苏打的化学式为 。 4．我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气。 (1)天然气和煤都是 (填“可再生”或“不可再生”) 能源。 (2)充分燃烧天然气和煤产生CO2和SO2其中易导致酸雨的主要气体是 (3)为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有 的性质。 (4)天然气燃烧的化学方程式为 (5)我国科学家正在利用和开发氢气等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源 5．请回答下列问题。 (1)3个亚铁离子 。 (2)水中氢元素的化合价 。 (3)碳酸钙 。 (4)干冰 。 6．请用化学用语填写下列空白. （1）2个铝离子 ； （2）氧化钙 （3）3个三氧化硫分子 。 7．燃料经过一次次的变革，有效地改善了大气环境，提高了人们生活质量。 （1）从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是 。 （2）在煤、石油、天然气中，比较清洁的燃料是 。 （3）氢气作为理想能源的优点之一是 。 8．酸奶是人们非常喜爱的食品。如图为某品牌酸奶的营养成分表。 （1）酸奶 （填“属于”或“不属于”）溶液。 （2）酸奶能为人体提供的营养素是 （填一种）。 （3）酸奶可为人体补充钙元素，人体缺钙会导致 （填序号）。 A．骨质疏松        B．贫血        C．佝偻病 9．猕猴桃和香蕉等水果常用乙烯(C2H4)催熟。 (1)乙烯分子中碳、氢原子个数比为 。 (2)猕猴桃和香蕉等水果是人体获取 填营养素)的重要来源。 10．请从H、C、O、Na、Ca中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。俗称为纯碱的物质是 ；农业上用于改良酸性土壤的碱是 。 11．我国核电走向世界的“国家名片”——华龙一号是当前核电市场上接受度最高的三代核电机型之一，是我国核电创新发展的重大标志性成果。核反应堆利用 （选填“核聚变”或“核裂变”）提供能源，核能属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。与火力发电站相比，核能发电没有 气体排放，有效地缓解了温室效应。 12．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 (1)河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法　　　（填字母序号）。 A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 (2)活性炭吸附池中利用活性炭的 性除去杂质和臭味。 (3)在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。 13．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答∶ （1）下列保护空气措施合理的是 （填序号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C．提倡步行、骑自行车等"低碳"出行方式 （2）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、 和石油，它们都属于 （填"可再生"或"不可再生"）能源。 （3）煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。下列关于酸雨的叙述正确的是 （填序号）。 A．腐蚀大理石        B．是由二氧化碳引起的        C．酸化土地 14．化学用语是学习化学的基本工具。请用化学用语表示： (1)两个氢氧根离子 。 (2)三个铁离子 。 (3)保持氮气化学性质的最小微粒 。 15．广西壮族文化蕴含着“天人合一”的生态智慧，传统工艺与现代化学原理的融合，展现了可持续发展的科学本质。 (1)自然染料与酸碱调控：五色糯米饭的紫色源自紫蓝草，其汁液遇酸性物质变红，遇碱性物质变绿，揭示了植物色素可作为 ，这种“以自然之道治物”的思维属于 （填“绿色化学”或“合成化学”）。 (2)发酵工艺与有机化学：柳州酸笋的酸味源于微生物发酵产生的 （填“”或“”），该过程通过 （填“物理”或“化学”）变化实现食物保存，体现了古人利用生物催化剂的智慧。 (3)金属防锈与文化遗产保护：北海千年铜鼓表面铜绿的形成需接触、和 （填化学式），其缓慢氧化反而形成保护层，印证了“辩证防腐”的古老哲学。 (4)生态建材与碳循环：壮族干栏建筑用石灰浆抹墙，通过吸收空气中的而硬化，其反应方程式为 ，这一过程巧妙参与了自然界的碳循环。 16．秦岭是我国的中央水塔，是中华民族的主脉。 (1)秦岭农业：独特的地理位置和优越的气候条件特别适合秦岭高山蔬菜的种植。蔬菜中富含的有机营养素是 。 (2)秦岭水源：渭河、汉江、嘉陵江等多条河流流经秦岭。河水净化为生活用水时，常加入 吸附色素和异味。 (3)秦岭矿产：秦岭地区的秦巴山区含有丰富的钛铁矿石（主要成分为FeTiO3），其中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为 。 (4)秦岭民俗：秦岭周边的民间刺绣具有浓厚的地域特色。手工刺绣发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 17．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 (1)用化学用语填空： ①氢元素 ； ②6个氢原子 。 (2)写出下列符号中数字的含义： ①“3CO”中“3”表示 。 ②“S2-”中“2-”表示 。 18．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图：      回答下列问题： (1)步骤①反应的化学方程式为 。 (2)固体甲的成分有（用化学式表示） 。 (3)完成步骤④的化学方程式： 。 (4)操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为 ，该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种） 。 19．过氧化钙(CaO2)难溶于水，在水中会缓慢地放出氧气，广泛应用于渔业等领域。以下是实验室以石灰石(只含SiO2等不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的主要流程图(已知：氯化钙、浓氨水和双氧水反应生成NH4Cl和CaO2·8H2O沉淀)：    (1)写出CaO2中氧元素的化合价 。 (2)写出石灰石和盐酸反应的化学方程式 。 (3)操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。 (4)保存CaO2要注意的事项是 。 20．化学知识要学以致用，请根据所学知识回答下列问题。 (1)二氧化碳能灭火，而一氧化碳能燃烧，请从微观视角进行解释。 (2)玻璃瓶装的啤酒不要长时间在阳光下曝晒，其原因是什么？ 21．请回答下列问题。 (1)1个氮原子 ； (2)相对分子质量最小的氧化物 ； (3)锌离子 ； (4)硫酸铁 ； (5)5个五氧化二磷分子 ； (6)高锰酸钾中锰元素的化合价 。 22．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚买的基础。铁与铬（Cr）、镍（Nr）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。其中的不锈钢丝 （填“属于”或“不属于”）金属材料。金属防锈是科研中的重大课题，列举一种生活中常用的防锈措施 。 23．下列现象与空气中的什么成份有关，请用相应的序号答题。 ①二氧化碳 ②氧气 ③稀有气体 ④氮气 ⑤水 ⑥空气 ⑦五氧化二磷 (1)冬天说话时，嘴边产生的白雾 ；空气中含量最多的气体 ； (2)空气中使食物变质的主要气体是 ； (3)田径赛事上，发令枪打响后产生的白烟是 ； (4)“霓虹灯”内通电后能发出五颜六色的光 ； (5)题目所给物质中，属于混合物的是 ； 24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： (1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_______(填字母)。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 (2)氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 。 (3)钠处于元素周期表中第 周期。 25．请用化学用语或符号的意义填空 (1)2个氧分子 ； (2)甲烷 ； (3)标出氧化铝中铝元素化合价 ； (4)MnO ； (5)2H 。 26．用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 (1)硫离子 ； (2)氮气 ； (3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。 27．我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所。风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” (1)“铜铁” （填“属于”或“不属于”）金属材料。 (2)“飚”（即风）提供燃烧所需的 。 (3)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。 (4)茶香四溢，从分子角度解释其原因是 。 (5)“火能熟水”说明燃烧 （填“吸收”或“放出”）热量。 (6)“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，写出利用一氧化碳在高温条件下与磁铁矿反应炼铁的化学方程式： 。 (7)铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。图中能表示铜铁合金熔点的是 （选填“a”、“b”或“c”）。 28．阅读短文，回答下列问题。 随着科技的不断发展，锂电池、钠电池和钾电池在储能领域展现出巨大的潜力。它们作为新型的化学储能装置，正逐渐改变着能源存储与利用的格局。 锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。锂电池具有能量密度高、循环寿命长等优点，广泛应用于手机、笔记本电脑、电动汽车等领域。然而，锂资源相对匮乏且分布不均，这在一定程度上限制了锂电池的大规模发展。 钠电池和钾电池是极具发展前景的新型电池。钠和钾与锂处于同一主族，化学性质有相似之处。钠电池以钠为活性物质，钾电池以钾为活性物质。研究发现，钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用，如用于电网的调峰填谷，平衡电力供需。钾电池的离子传导率较高，这使得它在充放电过程中能够快速传输离子，在高功率应用方面具有优势，例如应用于电动工具等需要瞬间高功率输出的设备。 科学家们还在不断探索提高这三种电池性能的方法。对于锂电池，研究人员尝试开发新的正极材料，如磷酸亚铁锂（LiFePO4），它具有更高的安全性和更长的循环寿命。对于钠电池和钾电池，科研团队致力于寻找合适的电极材料和电解质体系，以提高电池的能量密度和稳定性。 (1)金属失去电子后形成 （填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。 (2)钠和钾与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因： 。 (3)锂电池是电动汽车中的常见电源之一，其工作原理中的反应是将化学能转化为 。虽然锂电池目前使用最广泛，但钠电池有更广阔应用前景，其优势是 （写一点）。 (4)钾电池在 应用方面具有优势，是因为其 较高。 (5)磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂元素（Lì）的化合价为+1，则磷元素（P）的化合价为 。 29．遂宁是一个山清水秀、人杰地灵的城市，育有“一级战斗英雄”伍先华。值此建党100周年之际，同学们到“伍先华故居”缅怀革命先烈，深受触动，立志发奋读书，报效祖国。下列是同学们在故居中的所见、所为，请用相关化学知识回答问题： (1)坦克全身披着很厚的复合装甲，其中钢板类装甲属于 (填“金属材料”或“非金属材料”)。 (2)荷花池的水是硬水还是软水，可用 检验。 (3)午餐准备了“粽子”，其糯米里含有的营养素中最多的是 (填序号)。 ①糖类        ②蛋白质        ③油脂        ④维生素 (4)爱护环境，人人有责。同学们离开故居时，都自觉地带走垃圾。下列垃圾可能造成“白色污染”的是 (填序号)。 ①果皮        ②塑料袋        ③粽叶        ④矿泉水瓶 30．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。 (1)古人常用“沙里淘金”的方法获取黄金，是因为金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)近些年，铝锂合金、钛镍合金等多种多样的合金被广泛应用。请写出一点合金相比于组成它的成分金属的优点 。 (3)从废弃白铜（铜镍合金）中回收金属铜和镍（）的流程如图所示。已知锌、铜、镍在化合物中通常均为+2价。 ①由该流程可知，锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序是 。 ②写出步骤①中发生反应的化学方程式： 。 31．溶液在我们生活中有广泛的用途，下表是部分物质的溶解度数据。 温度（℃） 20 40 50 60 80 溶解度 （g/100g水） NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 (1)20℃时，50g水中最多溶解NaCl g。NH4Cl溶于水，温度降低，说明该溶解过程 （选填“吸收”或“放出”）热量。 (2)A是80℃含有120g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102gKNO3固体。    ①A溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②下列对以上过程的分析中正确的是 （填字母）。 a．A到B的过程中，溶质质量分数没有改变 b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100 c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间 d．A溶液的质量等于222g 32．地壳中含量最多的金属元素、空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的非金属元素共同组成的化合物是 。 33．铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。 已知： ①铁黄制备原理 ②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。 (1)FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中x：y＝ 。 (2)铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为 ，该反应的现象为铁锈消失， 。 (3)制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。 步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮； 步骤二：加入含有少量铁黄品种的悬浊液； 步骤三：滴加少量FeSO4溶液； 步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。 ①制备过程中搅拌的目的是 。 ②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为 （填离子符号）。判断该沉淀洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加 溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗净。 ③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是 。 34．新药左旋氧氟沙星，可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如下图。 (1)氧氟沙星中碳元素与氧元素的质量比为： ． (2)氧氟沙星中氧元素的质量分数为： （精确到0.1%）． (3)3．61g氧氟沙星中含氮元素的质量是 g。成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星为 g。 (4)从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有 的化学性质。 35．写出乙醇燃烧的化学方程式 。消防员采用高压水枪灭火的原理 。 36．如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题。 (1)图甲中玻璃棒的作用是 。 (2)图乙实验根据 (填“上”或“下”)层蜡烛先熄灭，即可证明二氧化碳的密度比空气大。 (3)图丙通过电解水实验，证明水是由 组成的。 37．随着汽车的更新迭代，报废汽车资源的回收利用有利于社会的可持续发展。 I.分类拆解，资源初筛 (1)预处理： ①移除制冷剂中的氟利昂，若其泄露对环境的影响是 ； ②移除安全气囊，若不慎触发，产生的金属钠遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，写出反应的化学方程式： ；氢气泄露可能产生的风险是 。 (2)汽车拆解： 拆解获得的部件目录见图1，其中属于图2中“”的部件是 （填序号）。 Ⅱ.点废成金，能源再生 内饰织物可通过焚烧发电实现能量回收；金属部件通过磁选分离得到磁性含铁废料；非铁金属则采用化学工艺提纯并循环再生，其中金属铅的回收流程见图3。 铅酸电池放电时的工作原理为：。 (3)分离出的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应的化学方程式为：，生成物中可作化肥的是 ，生成的HF可投入石油、半导体等工业生产中。 (4)铅泥中含有：PbO2、PbSO4和 ；加入氢氧化钠溶液脱硫得到滤渣Pb(OH)2，经高温分解为PbO，最后加入焦炭还原制得粗铅。上述过程中，未涉及的基本反应类型是 反应，最后一步反应的化学方程式是 。 38．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：    (1)镁在反应I中作 (填“催化剂”或“反应物”)； (2)操作I的名称是 ； (3)反应Ⅱ：发生反应的化学方程式为 。该反应是基本反应类型中的 反应。 (4)滤液的溶质成分有 。 39．控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。请根据下图实验回答。 (1)图1探究溶解性比较实验。观察到碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与 有关； (2)图2探究燃烧的条件实验。观察到A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧现象，说明燃烧需要的条件是 ，白磷燃烧的现象是 ；若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷不燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要的另一个条件是 ，同时还能证明CO2气体的性质是 。 (3)图3探究CO2的性质实验。图中a、c为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花。缓慢通入干燥的CO2一段时间。观察到 的现象，说明二氧化碳密度比空气大。 40．“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。请结合图示回答下列问题： (1)图中⑤⑥所指的过程中，包含着两层含义：分别是 ， 。 (2)在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是 。从微观的角度解释氧气和臭氧的性质不同 。 (3)“滴水穿石”告诉我们只要有恒心、坚持不懈地努力，我们一定可以克服困难，实现我们的理想。从化学视角看，其形成的原理是石头中的碳酸钙与二氧化碳和水反应生成溶于水的碳酸氢钙，写出该反应的化学方程式 。 (4)结合图示，下列关于碳、氧循环的认识不正确的是_____(填序号)。 A．能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林 B．碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分 D．空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡 (5)化石燃料的燃烧是自然界中碳氧循环的重要途径之一，请写出天然气(主要成分为甲烷)完全燃烧的化学方程式： 。 41．阅读分析，解决问题： 嫦娥六号之火箭发动机 嫦娥六号月球探测任务中使用了107台火箭发动机。运载火箭上的大推力120吨级主发动机，采用液氧和煤油作为推进剂，是我国现役最大推力的发动机。月球探测器上使用的发动机有77台之多，用于变轨、制动、月面起飞及姿态控制等。要求能够多次冷启动，达到几乎100%可靠性，为了满足这一需求，嫦娥六号采用挤压循环推进技术，用偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂，但它们均有剧毒，完全燃烧生成二氧化碳、水和氮气。 火箭发动机的工作原理如图所示，工作时将推进剂在燃烧室内点燃，燃烧产生的高温高压气体通过火箭发动机的喷管以极高的速度喷出，从而推动火箭前进。火箭发动机的独特之处在于它能够在一个方向上抛射燃烧产生的气体，根据牛顿第三定律，从而在相反方向上获得推力。这种工作方式使得火箭发动机不仅能够在地球大气层内工作，还能够在真空的太空中发挥作用。 (1)液氧可通过分离液态空气的方法获得，利用的性质是 。 (2)从微观角度分析，液氧从贮箱内喷出，体积变大的原因是 。 (3)根据火箭发动机喷管的使用环境，其材料应具有的性能是 (写一点)。 (4)使用推进剂偏二甲肼和四氧化二氮时，应注意 ，在燃烧室内燃烧时，发生反应的化学方程式为 。 (5)火箭发动机的能量转化方式为 。 42．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题．阅读材料回答问题． 材料一：习总书记在75届联合国大会一般性辩论会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和．展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当， 材料二：2021年5月15日，天问一号探测器携“祝融号”火星车成功着陆于火星，中国成为第二个成功派出探测器登陆火星的国家．其运载火箭长征五号B采用液氢、液氧作推进剂． (1)目前使用的三大化石燃料是煤、 和天然气． (2)碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳”指的是同一物质： （填名称），请选出下列符合这一主题的做法 （填序号）． ①大力植树造林 ②露天焚烧秸秆 ③开发新能源，减少使用化石燃料 ④使用一次性木筷就餐 ⑤少开私家车，尽量乘坐公共交通工具 (3)煤燃烧会释放出 （填化学式）、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的 5.6（填“＞”、“=”或“<”）． (4)一定质量的甲烷燃烧时氧气不充足，生成、和水蒸气的混合气体，经测定其中水的质量为，则反应消耗氧气的质量为 g． 43．磷酸铁（FePO4）作为新型材料，被广泛应用于航空航天设备、新能源汽车等领域。某科研机构以铁块（混有少量碳）为原料制备电池级FePO4的简要流程如下。 【查阅资料】磷酸（H3PO4）是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应。 (1)溶铁时，铁块间留有空隙并按“井”字形放置，稀磷酸在铁块缝隙实现自由流动，采用这种堆铁方式的优点是 。 (2)溶铁过程中，铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，反应的化学方程式是 ；其中加入的稀磷酸要过量的目的是 。 (3)滤渣Ⅰ的成分是 。 (4)操作①的名称为 。操作②析出晶体后的母液是FePO4的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (5)得到FePO4产品的化学反应原理是2Fe(H2PO4)2+H2O2=2FePO4↓+2H3PO4+2X，则X的化学式为 。 (6)磷酸溶铁速率同时受磷酸浓度和温度的影响。由图中信息可知，在其他条件相同时，以下磷酸浓度和温度条件的组合中，溶铁速率最快的一组是______。 A．16%，85℃ B．19%，88℃ C．23%，89℃ D．29%，93℃ 44．今年我市将用上从山东输送来的天然气。请你回答： (1)天然气的主要成分是 （填化学式） ， (2)煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式： ， (3)化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们在使用能源时应树立“一要节约能源，二要进一步开发、利用新能源”的观点。 ①如图中表示我国节能标志的是 。 ②有待继续开发、利用的能源有（至少写两种） 、 。 ③用化学方程式表示出一个化学能转化为热能的例子 。 ④请举出一个生产、生活中电能转化成化学能的例子 。 45．甲、乙固体分别是硝酸钾和氯化钠中的一种，它们的溶解度曲线如图1所示。 (1)图1中， ℃时，甲、乙溶解度相等。 (2)由图2推测，硝酸钾是图1中的 (填“甲”或“乙”)物质。 (3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为_____(填序号)。 A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 (4)分别将t2℃时，等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，降低温度到t1℃，下列说法正确的是_____(填序号)。 A．溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠 B．溶质质量：硝酸钾＞氯化钠 C．析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠 D．溶质质量分数：硝酸钾=氯化钠 46．2023年春节前夕，新冠肺炎疫情在我国大面积爆发，同学们认真做好居家防控和线上学习。请用化学知识解释相关的问题。 (1)测量体温是防控的重要环节。 ①传统型——体温计。水银体温计将在2026年起全面禁止生产，温度计中的液态水银的化学式是 ； ②方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有酸锂（）。酸锂中锂元素的化合价为＋1价，则元素（Ta）的化合价为 ； (2)合理膳食是提高抵抗力的重要保障。妈妈设计的某天午餐食谱如下：米饭、红烧排骨、清蒸黄花鱼、鸡蛋汤。考虑到各种营养成分的均衡搭配，你觉得应该增加的一个菜品是 （写一种即可）； (3)“新冠疫情”防控期间，室内用70%的酒精进行消杀后，要注意明火，防止发生火灾，酒精燃烧的化学方程为 。 47．学习元素周期表有利于我们掌握元素的相关性质。以下是周期表的一部分： （1）上表①~④中表示氧元素的是 。（填序号） （2）由③④两种元素形成的化合物的化学式为 。 48．技术人员要处理废水中含有的MgSO4和FeCl3，并通过一系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。 (1)操作①和操作②会用到一种相同的玻璃仪器是 ，它的作用分别是 、 。 (2)固体A与某酸反应的化学方程式为 。固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 。 49．下表是20℃时部分物质的溶解度数据。物质氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸反应也能与强碱反应，与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。 物质 NaOH AlCl3 Al（OH）3 溶解度/g 109 69.9 0.0015 （1）配制溶液。其中配制20℃时100g 饱和氯化铝溶液的基本步骤是∶称取氯化铝固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 ①称取氯化铝固体的质量 g。（保留小数点后一位） ②量取水加入烧杯溶解。 ③装瓶后贴标签，在标签上填写∶ （2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题∶ 向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成 Al（OH）3，再转化为 NaAlO2，可观察到的现象是 ；Al（OH）3与氢氧化钠的反应方程式反应 。 50．A~H是初中常见的8种物质，它们之间有如图所示转化关系(“→”表示物质间的转化关系)。已知A、C组成元素相同且均为无色液体；B、F是无色气体，其中F会引起温室效应；D、G是黑色固体，E在B 中剧烈燃烧、火星四射。请回答下列问题。 (1)请写出物质的化学式：F： ，H： 。 (2)请写出反应B+D→F的符号表达式： 。 (3)反应中Ⅰ的作用是 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中考冲刺（填空与简答50道） 1．黄河大鲤鱼是郑州的特色食材，鲜香味美。鲤鱼中富含的营养素主要为 ；鱼肉中富含钙、磷、铁、锌等元素，磷属于 (填“常量”或“微量”)元素。 【答案】 蛋白质 常量 【详解】鲤鱼是肉类，富含蛋白质。 磷在人体内含量超过0.01%，是常量元素。 2．元素周期表是学习化学的重要工具，下图为铷元素的相关信息，请据图回答： (1)①图中X的值 。 ②铷元素位于元素周期表第 周期。 ③下列元素与铷元素化学性质相似的是 。 ④标出氧化铷中铷元素的化合价 。 (2)写出符号“4Fe2+”中数字的含义： ①“4” 。 ②“2+” 。 【答案】(1) 18 五 C (2) 四个亚铁离子 一个亚铁离子带2个单位的正电荷 【详解】（1）①在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，故37=2+8+X+8+1，X=18； ②铷元素核外电子层数是5，所以在元素周期表为于第五周期； ③铷元素核外最外层电子数是1，与C选项图中元素核外最外层电子数相等，所以化学性质相似，故选C； ④铷原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去一个电子，所以铷元素在化合物中的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氧化铷的化学式为Rb2O，故标出氧化铷中铷元素的化合价 ； （2）①数字“4”的含义指的是离子的个数；故答案为：四个亚铁离子； ②数字“2”的含义指的是离子所带的电荷数，故答案为：一个亚铁离子带2个单位的正电荷。 3．化学与生活息息相关。 (1)补钙剂葡萄糖酸钙中的“钙”指的是 (填“原子”或“元素”)。 (2)用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了洗洁精的 作用。 (3)发酵粉的有效成分小苏打的化学式为 。 【答案】(1)元素 (2)乳化 (3) 【详解】（1）物质是由元素组成的，补钙剂葡萄糖酸钙中的“钙”指的是元素；故填：元素； （2）洗洁精具有乳化作用，故可用洗洁精洗去餐具上的油污；故填：乳化； （3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，故小苏打的化学式为；故填：。 4．我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气。 (1)天然气和煤都是 (填“可再生”或“不可再生”) 能源。 (2)充分燃烧天然气和煤产生CO2和SO2其中易导致酸雨的主要气体是 (3)为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有 的性质。 (4)天然气燃烧的化学方程式为 (5)我国科学家正在利用和开发氢气等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源 【答案】(1)不可再生 (2)二氧化硫/SO2 (3)密度比空气小 (4) (5)太阳能（合理即可） 【详解】（1）天然气和煤都是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，所以均属于不可再生能源；故填：不可再生 （2）易导致酸雨的主要气体是二氧化硫；故填：SO2(或二氧化硫) （3）天然气的密度比空气小，所以为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”；故填：密度比空气小 （4）天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧，燃烧时生成二氧化碳和水； （5）正在利用和开发的新能源有：太阳能、氢能、太阳能、水能、风能等。故填：太阳能(合理即可)。 5．请回答下列问题。 (1)3个亚铁离子 。 (2)水中氢元素的化合价 。 (3)碳酸钙 。 (4)干冰 。 【答案】(1)3Fe2+ (2)+1 (3)CaCO3 (4)CO2 【详解】（1）一个亚铁离子为Fe2+，所以3个亚铁离子表示为：3Fe2+； （2）根据化合物中正负化合价代数和为零可知，水中氧元素的化合价为-2价，则水中氢元素的化合价为+1价； （3）碳酸钙的化学式为：CaCO3； （4）干冰为固态的二氧化碳，所以其化学式为：CO2。 6．请用化学用语填写下列空白. （1）2个铝离子 ； （2）氧化钙 （3）3个三氧化硫分子 。 【答案】 2Al3+ CaO 3SO3 【详解】（1）离子的表示方法：再表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，数字1要省略。若表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子表示为2Al3+。 （2）氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合代数和为零可知，其化学式为CaO。 （3）表示多个分子，则在该分子符号前加上对应的数字即可，故3个三氧化硫分子可表示为3SO3。 7．燃料经过一次次的变革，有效地改善了大气环境，提高了人们生活质量。 （1）从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是 。 （2）在煤、石油、天然气中，比较清洁的燃料是 。 （3）氢气作为理想能源的优点之一是 。 【答案】 木柴的着火点低 天然气 热值高（或原料广或无污染） 【详解】（1）从燃烧条件分析，木柴的着火点低，易被点燃，煤的着火点高，不易被点燃，故①填：木柴的着火点低； （2）在煤、石油、天然气中，天然气燃烧只生成二氧化碳和水，无污染，煤、石油燃烧除生成二氧化碳和水外，还会产生二氧化硫等污染物，故②填：天然气； （3）氢气作为理想能源的优点有热值高；原料是水，来源广；生成物是水，无污染；故③填：热值高（或原料广或无污染）。 8．酸奶是人们非常喜爱的食品。如图为某品牌酸奶的营养成分表。 （1）酸奶 （填“属于”或“不属于”）溶液。 （2）酸奶能为人体提供的营养素是 （填一种）。 （3）酸奶可为人体补充钙元素，人体缺钙会导致 （填序号）。 A．骨质疏松        B．贫血        C．佝偻病 【答案】 不属于 蛋白质 AC 【分析】本题考查营养物质。 【详解】（1）酸奶属于乳浊液，不属于溶液，故填：不属于； （2）六大营养物质有：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，酸奶中含有脂肪，故填：脂肪； （3）缺钙会导致骨质疏松和佝偻病，故选：AC。 【点睛】本题难度不大，结合生活中的营养物质进行分析即可。 9．猕猴桃和香蕉等水果常用乙烯(C2H4)催熟。 (1)乙烯分子中碳、氢原子个数比为 。 (2)猕猴桃和香蕉等水果是人体获取 填营养素)的重要来源。 【答案】 1:2 维生素 【详解】（1)1个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的，则乙烯分子中碳、氢原子个数比为2: 4=1: 2； （2)猕猴桃和香蕉等水果中富含维生素。 10．请从H、C、O、Na、Ca中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。俗称为纯碱的物质是 ；农业上用于改良酸性土壤的碱是 。 【答案】 Na2CO3 Ca（OH）2 【详解】俗称为纯碱的物质是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，故填：Na2CO3；农业上用于改良酸性土壤的碱是熟石灰氢氧化钙，故填：Ca（OH）2，氢氧化钙具有碱性可以和酸性物质反应。 11．我国核电走向世界的“国家名片”——华龙一号是当前核电市场上接受度最高的三代核电机型之一，是我国核电创新发展的重大标志性成果。核反应堆利用 （选填“核聚变”或“核裂变”）提供能源，核能属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。与火力发电站相比，核能发电没有 气体排放，有效地缓解了温室效应。 【答案】 核裂变 不可再生 二氧化碳 【详解】核反应堆利用核裂变提供能源，核能是原子核裂变产生的，属于不可再生能源。二氧化碳能造成温室效应，与火力发电站相比，核能发电没有二氧化碳气体排放，有效地缓解了温室效应。 12．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 (1)河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法　　　（填字母序号）。 A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 (2)活性炭吸附池中利用活性炭的 性除去杂质和臭味。 (3)在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。 【答案】(1)C (2)吸附 (3)硬水 【详解】（1）自来水净水过程包括：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（除去病毒和细菌），不包括蒸馏。 故选C； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水。 13．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答∶ （1）下列保护空气措施合理的是 （填序号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C．提倡步行、骑自行车等"低碳"出行方式 （2）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、 和石油，它们都属于 （填"可再生"或"不可再生"）能源。 （3）煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。下列关于酸雨的叙述正确的是 （填序号）。 A．腐蚀大理石        B．是由二氧化碳引起的        C．酸化土地 【答案】 BC 天然气 不可再生 AC 【详解】（1）A．工厂通过加高烟囱直接排放废气，不会减少大气污染，错误； B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可减少化石燃料燃烧，正确； C．提倡步行、骑自行车等"低碳"出行方式，利于环保，正确。 故选BC。 （2）化石燃料有煤、天然气和石油，它们都属于不可再生能源。 （3）A．酸可以和大理石中碳酸钙反应，腐蚀大理石 ，正确； B．二氧化碳是空气成分之一，不是导致酸雨的原因，错误； C．酸雨可以酸化土地，正确。 故选AC。 14．化学用语是学习化学的基本工具。请用化学用语表示： (1)两个氢氧根离子 。 (2)三个铁离子 。 (3)保持氮气化学性质的最小微粒 。 【答案】(1)2OH- (2)3Fe3+ (3)N2 【详解】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个氢氧根离子表示为2OH-； （2）根据上述，三个铁离子表示为3Fe3+； （3）氮气是由氮分子构成的，因此氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以氮分子表示为N2。 15．广西壮族文化蕴含着“天人合一”的生态智慧，传统工艺与现代化学原理的融合，展现了可持续发展的科学本质。 (1)自然染料与酸碱调控：五色糯米饭的紫色源自紫蓝草，其汁液遇酸性物质变红，遇碱性物质变绿，揭示了植物色素可作为 ，这种“以自然之道治物”的思维属于 （填“绿色化学”或“合成化学”）。 (2)发酵工艺与有机化学：柳州酸笋的酸味源于微生物发酵产生的 （填“”或“”），该过程通过 （填“物理”或“化学”）变化实现食物保存，体现了古人利用生物催化剂的智慧。 (3)金属防锈与文化遗产保护：北海千年铜鼓表面铜绿的形成需接触、和 （填化学式），其缓慢氧化反而形成保护层，印证了“辩证防腐”的古老哲学。 (4)生态建材与碳循环：壮族干栏建筑用石灰浆抹墙，通过吸收空气中的而硬化，其反应方程式为 ，这一过程巧妙参与了自然界的碳循环。 【答案】(1) 酸碱指示剂 绿色化学 (2) 化学 (3) (4) 【详解】（1）能在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质可作为酸碱指示剂，紫蓝草汁液遇酸性物质变红，遇碱性物质变绿，符合酸碱指示剂的特性； 绿色化学强调从源头上减少或消除污染，利用自然物质和自然原理来处理问题，符合 “以自然之道治物” 的理念；而合成化学侧重于通过化学反应合成新物质，所以这里属于绿色化学。 （2）CH3COOH是醋酸，是微生物发酵产生酸味的常见物质；H2SO4是硫酸，具有强腐蚀性，不会是食物发酵产生酸味的物质； 微生物发酵过程中，有新物质生成，例如产生了具有酸味的醋酸等物质，有新物质生成的变化属于化学变化。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。铜绿含有铜、氧、氢、碳元素，已知铜接触H2O、O2，还缺少碳元素，在空气中含碳元素且能参与反应的物质是CO2。 （4）石灰浆主要成分Ca(OH)2与空气中的反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使墙面硬化，反应的化学方程式为。 16．秦岭是我国的中央水塔，是中华民族的主脉。 (1)秦岭农业：独特的地理位置和优越的气候条件特别适合秦岭高山蔬菜的种植。蔬菜中富含的有机营养素是 。 (2)秦岭水源：渭河、汉江、嘉陵江等多条河流流经秦岭。河水净化为生活用水时，常加入 吸附色素和异味。 (3)秦岭矿产：秦岭地区的秦巴山区含有丰富的钛铁矿石（主要成分为FeTiO3），其中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为 。 (4)秦岭民俗：秦岭周边的民间刺绣具有浓厚的地域特色。手工刺绣发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 【答案】(1)维生素 (2)活性炭 (3)+4 (4)物理 【详解】（1）蔬菜中富含的有机营养素是维生素； （2）净水过程中加入的吸附剂是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的； （3）设FeTiO3中Ti元素的化合价为x，FeTiO3中Fe、O元素的化合价分别为+2、-2，化合物整体化合价为0，则； （4）手工刺绣过程中没有新物质生成，故其属于物理变化。 17．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 (1)用化学用语填空： ①氢元素 ； ②6个氢原子 。 (2)写出下列符号中数字的含义： ①“3CO”中“3”表示 。 ②“S2-”中“2-”表示 。 【答案】(1) H 6H (2) 3个一氧化碳分子 一个硫离子带2个单位负电荷 【详解】（1）①氢元素表示为：H； ②原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故6个氢原子表示为：6H； （2）①化学式前面的数字表示分子个数，故“3CO”中“3”表示3个一氧化碳分子； ②位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故“S2-”中“2-”表示一个硫离子带2个单位负电荷。 18．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图：      回答下列问题： (1)步骤①反应的化学方程式为 。 (2)固体甲的成分有（用化学式表示） 。 (3)完成步骤④的化学方程式： 。 (4)操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为 ，该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种） 。 【答案】(1) (2)Fe、Cu (3)2H2O (4) 过滤 玻璃棒/漏斗/烧杯 【详解】（1）根据金属化学活动性顺序可知，铁的活动性比铜强，能把铜盐中铜给置换出来，步骤①反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； （2）固体甲的成分有被置换出的铜和过量的铁，化学式为Fe、Cu； （3）根据质量守恒定律，反应前，4Fe、10O、8H，反应后，4Fe、12O、12H，故反应前还有2O、4H，故填2H2O； （4）由①②③的反应看出，都有固体和液体生成，而过滤是分离固体和液体的一种操作，故操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为过滤，该操作中主要用到的仪器为漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒、铁架台，故使用的玻璃仪器名称是玻璃棒（或“漏斗”或“烧杯”）。 19．过氧化钙(CaO2)难溶于水，在水中会缓慢地放出氧气，广泛应用于渔业等领域。以下是实验室以石灰石(只含SiO2等不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的主要流程图(已知：氯化钙、浓氨水和双氧水反应生成NH4Cl和CaO2·8H2O沉淀)：    (1)写出CaO2中氧元素的化合价 。 (2)写出石灰石和盐酸反应的化学方程式 。 (3)操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。 (4)保存CaO2要注意的事项是 。 【答案】(1)-1 (2) (3)漏斗 (4)干燥，防潮，密封保存等 【详解】（1）单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。CaO2中钙元素为+2价，所以氧元素的化合价为-2价。 （2）石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）操作a后固液分离，操作a是过滤操作。所以操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （4）过氧化钙在水中会缓慢地放出氧气，所以应避免其和水接触，所以保持时需要注意干燥，防潮，密封保存。 20．化学知识要学以致用，请根据所学知识回答下列问题。 (1)二氧化碳能灭火，而一氧化碳能燃烧，请从微观视角进行解释。 (2)玻璃瓶装的啤酒不要长时间在阳光下曝晒，其原因是什么？ 【答案】(1)二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二者分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故二者化学性质不同 (2)在阳光照射下，瓶内的温度升高，二氧化碳的溶解度减少，从啤酒中逸出，瓶内的压强骤增，导致玻璃瓶爆裂 【详解】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质的化学性质不同是由于不同物质的分子构成不同，故填;二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二者分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故二者化学性质不同； （2）啤酒中溶解了大量的二氧化碳气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，故填：在阳光照射下，瓶内的温度升高，二氧化碳的溶解度减少，从啤酒中逸出，瓶内的压强骤增，导致玻璃瓶爆裂。 21．请回答下列问题。 (1)1个氮原子 ； (2)相对分子质量最小的氧化物 ； (3)锌离子 ； (4)硫酸铁 ； (5)5个五氧化二磷分子 ； (6)高锰酸钾中锰元素的化合价 。 【答案】(1)N (2)H2O (3)Zn2+ (4)Fe2(SO4)3 (5)5P2O5 (6) 【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则1个氮原子表示为N。 （2）相对分子质量最小的氧化物是水，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，化学式为H2O。 （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，则锌离子表示为Zn2+。 （4）硫酸铁中硫酸根离子显-2价，铁元素的化合价为+3价，化学式为Fe2(SO4)3。 （5）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个五氧化二磷分子表示为5P2O5。 （6）高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，，，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高锰酸钾中锰元素的化合价表示为。 22．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚买的基础。铁与铬（Cr）、镍（Nr）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。其中的不锈钢丝 （填“属于”或“不属于”）金属材料。金属防锈是科研中的重大课题，列举一种生活中常用的防锈措施 。 【答案】 属于 喷漆（合理即可） 【详解】金属材料包括纯金属和合金，不锈钢丝是合金，属于金属材料； 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，生活中可通过喷漆、涂油、电镀等方式是金属与空气隔绝，以防止生锈。 23．下列现象与空气中的什么成份有关，请用相应的序号答题。 ①二氧化碳 ②氧气 ③稀有气体 ④氮气 ⑤水 ⑥空气 ⑦五氧化二磷 (1)冬天说话时，嘴边产生的白雾 ；空气中含量最多的气体 ； (2)空气中使食物变质的主要气体是 ； (3)田径赛事上，发令枪打响后产生的白烟是 ； (4)“霓虹灯”内通电后能发出五颜六色的光 ； (5)题目所给物质中，属于混合物的是 ； 【答案】(1) ⑤ ④ (2)② (3)⑦ (4)③ (5)③⑥ 【详解】（1）嘴边产生的白雾是液化的水蒸气，是⑤水。空气中含量最多的气体是④氮气。 （2）空气中使食物变质的主要气体是②氧气。 （3）磷燃烧生成五氧化二磷形成白烟，发令枪打响后产生的白烟是 ⑦五氧化二磷。 （4）“霓虹灯”内通电后能发出五颜六色的光是因为③稀有气体通电能发出不同颜色的光。 （5）混合物由多种物质组成， ③稀有气体含氦氖氩氪氙等多种物质，⑥空气含有氮气、氧气等多种物质，是混合物。 24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： (1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_______(填字母)。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 (2)氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 。 (3)钠处于元素周期表中第 周期。 【答案】(1)A (2)19.00 (3)三 【详解】（1）A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意； B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意； C、道尔顿提出了原子论，不符合题意； D、阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意。 故选A； （2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为：19.00； （3）由元素周期表可知，钠元素位于元素周期表的第三周期。 25．请用化学用语或符号的意义填空 (1)2个氧分子 ； (2)甲烷 ； (3)标出氧化铝中铝元素化合价 ； (4)MnO ； (5)2H 。 【答案】(1) (2)CH4 (3) (4)锰酸根离子 (5)2个氢原子 【详解】（1）分子式前的数字表示分子个数，故 2个氧分子表示为：； （2）一个甲烷分子由一个碳原子、四个氢原子构成，化学式是：； （3）化合物中元素化合价的标注方法是写出物质化学式，在该元素正上方标注化合价，正负在左数字在右，氧化铝中铝元素化合价显+3价，故表示为：； （4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，故表示锰酸根离子； （5）元素符号前面的数字表示原子个数，故表示为：两个氢原子。 26．用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 (1)硫离子 ； (2)氮气 ； (3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。 【答案】(1)S2- (2)N2 (3) 【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫离子表示为：S2-； （2）每个氮分子由2个氮原子构成，化学式为：N2； （3）五氧化二磷中磷元素显+5价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。表示为：。 27．我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所。风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” (1)“铜铁” （填“属于”或“不属于”）金属材料。 (2)“飚”（即风）提供燃烧所需的 。 (3)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。 (4)茶香四溢，从分子角度解释其原因是 。 (5)“火能熟水”说明燃烧 （填“吸收”或“放出”）热量。 (6)“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，写出利用一氧化碳在高温条件下与磁铁矿反应炼铁的化学方程式： 。 (7)铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。图中能表示铜铁合金熔点的是 （选填“a”、“b”或“c”）。 【答案】(1)属于 (2)氧气/O2 (3)过滤 (4)分子在不断运动 (5)放出 (6) (7)a 【详解】（1）铜、铁都是金属，由铜铁组成的合金也属于金属材料，故填写：金属。 （2）“飚”是风，是流动的空气，能够提供燃烧所需的氧气，故填写：氧气或O2。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，即能够分离难溶性固体与液体，类似于基本实验操作中的过滤，故填写：过滤。 （4）我们能闻到茶香，就是茶叶中的香气分子不断运动到空气中，再进入我们鼻腔的结果，故填写：分子在不断运动。 （5）“火能熟水”，即水的温度升高，说明燃烧放出热量，故填写：放出。 （6）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，它与一氧化碳在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 （7）根据合金的熔点通常比其组成的纯金属低可知，铜铁合金熔点比铜和铁的熔点都低，对应图中a，故填写：a。 28．阅读短文，回答下列问题。 随着科技的不断发展，锂电池、钠电池和钾电池在储能领域展现出巨大的潜力。它们作为新型的化学储能装置，正逐渐改变着能源存储与利用的格局。 锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。锂电池具有能量密度高、循环寿命长等优点，广泛应用于手机、笔记本电脑、电动汽车等领域。然而，锂资源相对匮乏且分布不均，这在一定程度上限制了锂电池的大规模发展。 钠电池和钾电池是极具发展前景的新型电池。钠和钾与锂处于同一主族，化学性质有相似之处。钠电池以钠为活性物质，钾电池以钾为活性物质。研究发现，钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用，如用于电网的调峰填谷，平衡电力供需。钾电池的离子传导率较高，这使得它在充放电过程中能够快速传输离子，在高功率应用方面具有优势，例如应用于电动工具等需要瞬间高功率输出的设备。 科学家们还在不断探索提高这三种电池性能的方法。对于锂电池，研究人员尝试开发新的正极材料，如磷酸亚铁锂（LiFePO4），它具有更高的安全性和更长的循环寿命。对于钠电池和钾电池，科研团队致力于寻找合适的电极材料和电解质体系，以提高电池的能量密度和稳定性。 (1)金属失去电子后形成 （填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。 (2)钠和钾与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因： 。 (3)锂电池是电动汽车中的常见电源之一，其工作原理中的反应是将化学能转化为 。虽然锂电池目前使用最广泛，但钠电池有更广阔应用前景，其优势是 （写一点）。 (4)钾电池在 应用方面具有优势，是因为其 较高。 (5)磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂元素（Lì）的化合价为+1，则磷元素（P）的化合价为 。 【答案】(1)阳 (2)其原子的最外层电子数均相同 (3) 电能 原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色 (4) 高功率 离子传导率较高，这使得它在充放电过程中能够快速传输离子 (5)+5 【详解】（1）金属失去电子后带正电，形成阳离子； （2）钠和钾与锂处于同一主族，原子最外层电子数相同，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，钠和钾与锂化学性质有相似之处，从原子结构上分析，是因为其原子的最外层电子数均相同； （3）锂电池工作原理中的反应是将化学能转化为电能； 根据短文，钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用； （4）根据短文，钾电池的离子传导率较高，这使得它在充放电过程中能够快速传输离子，在高功率应用方面具有优势，例如应用于电动工具等需要瞬间高功率输出的设备； （5）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂元素（Lì）的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，铁元素的化合价为+2，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5，则磷元素（P）的化合价为+5。 29．遂宁是一个山清水秀、人杰地灵的城市，育有“一级战斗英雄”伍先华。值此建党100周年之际，同学们到“伍先华故居”缅怀革命先烈，深受触动，立志发奋读书，报效祖国。下列是同学们在故居中的所见、所为，请用相关化学知识回答问题： (1)坦克全身披着很厚的复合装甲，其中钢板类装甲属于 (填“金属材料”或“非金属材料”)。 (2)荷花池的水是硬水还是软水，可用 检验。 (3)午餐准备了“粽子”，其糯米里含有的营养素中最多的是 (填序号)。 ①糖类        ②蛋白质        ③油脂        ④维生素 (4)爱护环境，人人有责。同学们离开故居时，都自觉地带走垃圾。下列垃圾可能造成“白色污染”的是 (填序号)。 ①果皮        ②塑料袋        ③粽叶        ④矿泉水瓶 【答案】 金属材料 肥皂水 ① ②④ 【详解】（1）钢是铁的合金，属于金属材料； （2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多； （3）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类。故选①； （4）①果皮、③粽叶可以降解，不会造成白色污染；②塑料袋、④矿泉水瓶属于塑料，会造成白色污染。 30．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。 (1)古人常用“沙里淘金”的方法获取黄金，是因为金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)近些年，铝锂合金、钛镍合金等多种多样的合金被广泛应用。请写出一点合金相比于组成它的成分金属的优点 。 (3)从废弃白铜（铜镍合金）中回收金属铜和镍（）的流程如图所示。已知锌、铜、镍在化合物中通常均为+2价。 ①由该流程可知，锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序是 。 ②写出步骤①中发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)单质 (2)硬度大（合理即可） (3) 锌>镍>铜 【详解】（1）金的化学性质不活泼,通常情况下不容易与其它物质发生化学反应,在自然界中主要以单质形式存在； （2）纯金属制成合金后硬度变大、防腐蚀性能变强、机械强度变高（合理即可）； （3）向白铜粉末中加入过量稀硫酸，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，金属A为铜，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍与氢气，溶液B的溶质是硫酸镍，说明镍的金属活动性比氢强，向溶液B中加入锌粉，得到硫酸锌与金属B，故锌与硫酸镍反应生成硫酸锌与镍，说明锌的金属活动性比镍强，故锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序是锌>镍>铜； 步骤①是镍与稀硫酸反应生成硫酸镍与氢气，该反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。 31．溶液在我们生活中有广泛的用途，下表是部分物质的溶解度数据。 温度（℃） 20 40 50 60 80 溶解度 （g/100g水） NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 (1)20℃时，50g水中最多溶解NaCl g。NH4Cl溶于水，温度降低，说明该溶解过程 （选填“吸收”或“放出”）热量。 (2)A是80℃含有120g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102gKNO3固体。    ①A溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②下列对以上过程的分析中正确的是 （填字母）。 a．A到B的过程中，溶质质量分数没有改变 b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100 c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间 d．A溶液的质量等于222g 【答案】(1) 18.0 吸收 (2) 不饱和 c 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是 36.0g，所以100g水中最多溶解食盐36.0g，50g水中最多溶解氯化钠18.0g； NH4Cl溶于水，温度降低，说明该溶解过程吸收热量； （2）①A 是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过操作，C溶液有晶体析出为20℃时饱和溶液，其中水的质量为120g-20g=100g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液中存在硝酸钾31.6g，最后得到102gKNO3固体，所以 A 溶液中含有的溶质是 ，溶剂质量是120g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，所以 A 溶液属于不饱和溶液； ②a、A中含有120g水，蒸发20g水后，B中溶剂质量变成100g，溶质质量是133.6g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，没有晶体析出，溶质不变，溶剂减少，所以溶质质量分数变大，故a错误； b、B中溶质与溶剂的质量比为，故b错误； c、硝酸钾在80℃时的溶解度是169g，在60℃时的溶解度是110g，169g＞133.6g＞110g，所以开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间，故c正确； d、A 溶液的质量等于，故d错误； 故选c。 32．地壳中含量最多的金属元素、空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的非金属元素共同组成的化合物是 。 【答案】Al(NO3)3 【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，故化学式中含有铝、氧、氮三种元素，因此，化学式为Al(NO3)3，故填写：Al(NO3)3。 33．铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。 已知： ①铁黄制备原理 ②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。 (1)FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中x：y＝ 。 (2)铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为 ，该反应的现象为铁锈消失， 。 (3)制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。 步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮； 步骤二：加入含有少量铁黄品种的悬浊液； 步骤三：滴加少量FeSO4溶液； 步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。 ①制备过程中搅拌的目的是 。 ②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为 （填离子符号）。判断该沉淀洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加 溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗净。 ③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是 。 【答案】(1)1：1 (2) 溶液由无色变为黄色 (3) 使反应物充分接触，加速反应 氯化钡（合理即可） 铁与生成的硫酸反应生成硫酸亚铁 【详解】（1）由于FeOOH中铁、氢原子个数比为1：1，则2x：2y=1：1，即x：y＝1：1。 （2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为； 溶液中含有铁离子时显黄色，则现象为铁锈消失，溶液由无色变为黄色。 （3）①制备过程中不断搅拌，能使反应物接触更充分，从而使反应更充分。 ②由于该反应生成硫酸，则沉淀表面有硫酸溶液，阴离子为硫酸根，符号为； 又由于氯化钡或硝酸钡等能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，则可用氯化钡或硝酸钡等验证沉淀是否洗净。 ③由于加入的铁能与生成的硫酸反应生成硫酸亚铁，则即使滴加少量硫酸亚铁，也能得到大量FeOOH沉淀。 34．新药左旋氧氟沙星，可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如下图。 (1)氧氟沙星中碳元素与氧元素的质量比为： ． (2)氧氟沙星中氧元素的质量分数为： （精确到0.1%）． (3)3．61g氧氟沙星中含氮元素的质量是 g。成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星为 g。 (4)从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有 的化学性质。 【答案】(1)27：8 (2)17.7% (3) 0.42 2.8 (4)见光易分解 【详解】（1）氧氟沙星中碳元素与氧元素的质量比= （12×18）：（16×4）＝27：8； （2）氧氟沙星中氧元素的质量分数为； （3）3．61g氧氟沙星中含氮元素的质量为；一个疗程为7-14日，每日两次，每次0.2g，则至少服用左旋氧氟沙星质量为0.2g×7×2=2.8g； （4）左旋氧氟沙星需要遮光，密封保存则左旋氧氟沙星可能具有见光易分解的化学性质。 35．写出乙醇燃烧的化学方程式 。消防员采用高压水枪灭火的原理 。 【答案】 降低温度到可燃物的着火点以下 【详解】乙醇和氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳。化学方程式。 消防员采用高压水枪灭火的原理，高压水枪用于灭火，是因为水能降低温度，降温到可燃物的着火点以下，则达到灭火的目的。故答案为：降低温度到可燃物的着火点以下。 36．如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题。 (1)图甲中玻璃棒的作用是 。 (2)图乙实验根据 (填“上”或“下”)层蜡烛先熄灭，即可证明二氧化碳的密度比空气大。 (3)图丙通过电解水实验，证明水是由 组成的。 【答案】(1)引流（或引流，防止液体洒出等） (2)下 (3)氢元素、氧元素 【详解】（1）图甲为过滤，过滤时，玻璃棒的作用是：引流； （2）图乙实验中，蜡烛由下到上依次熄灭，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大； （3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。 37．随着汽车的更新迭代，报废汽车资源的回收利用有利于社会的可持续发展。 I.分类拆解，资源初筛 (1)预处理： ①移除制冷剂中的氟利昂，若其泄露对环境的影响是 ； ②移除安全气囊，若不慎触发，产生的金属钠遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，写出反应的化学方程式： ；氢气泄露可能产生的风险是 。 (2)汽车拆解： 拆解获得的部件目录见图1，其中属于图2中“”的部件是 （填序号）。 Ⅱ.点废成金，能源再生 内饰织物可通过焚烧发电实现能量回收；金属部件通过磁选分离得到磁性含铁废料；非铁金属则采用化学工艺提纯并循环再生，其中金属铅的回收流程见图3。 铅酸电池放电时的工作原理为：。 (3)分离出的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应的化学方程式为：，生成物中可作化肥的是 ，生成的HF可投入石油、半导体等工业生产中。 (4)铅泥中含有：PbO2、PbSO4和 ；加入氢氧化钠溶液脱硫得到滤渣Pb(OH)2，经高温分解为PbO，最后加入焦炭还原制得粗铅。上述过程中，未涉及的基本反应类型是 反应，最后一步反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 加剧温室效应 爆炸 (2)①② (3)磷酸二氢钾/Ca(H2PO4)2 (4) Pb/铅 化合 【详解】（1）①氟利昂泄漏会破坏臭氧层，加剧温室效应； ②金属钠遇水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为； 氢气具有可燃性，与空气混合达到一定比例遇明火会发生爆炸，所以氢气泄漏可能产生爆炸的风险； （2）图中“”表示合成材料；包括塑料、合成橡胶、合成纤维； ①塑料保险杠属于合成材料；②橡胶轮胎属于合成纤维，属于合成材料；③真皮内饰属于天然材料；④钢铁车架属于金属材料；⑤玻璃车窗属于无机非金属材料；⑥铅酸电池不属于合成材料；⑦铜导线属于金属材料；⑧铝制轮毂属于金属材料； 所以属于合成材料的是①②； （3）生成物中Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，可作化肥； （4）根据铅酸电池放电时的工作原理为：，铅泥是铅酸电池处理后的产物，所以铅泥中含有PbO2、PbSO4和Pb； 加入氢氧化钠溶液脱硫得到滤渣Pb（OH）2，PbSO4和氢氧化钠反应生成硫酸钠和Pb（OH）2，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；经高温分解为PbO，该反应属于分解反应；最后加入焦炭还原制得粗铅，即碳和PbO高温下反应生成Pb和二氧化碳，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故整个过程未涉及化合反应。 38．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：    (1)镁在反应I中作 (填“催化剂”或“反应物”)； (2)操作I的名称是 ； (3)反应Ⅱ：发生反应的化学方程式为 。该反应是基本反应类型中的 反应。 (4)滤液的溶质成分有 。 【答案】(1)反应物 (2)过滤 (3) 置换 (4)HCl、MgCl2 【详解】（1）镁在反应中夺取了二氧化硅中的氧生成了氧化镁，镁作还原剂，二氧化硅发生还原反应，因此镁作反应物； （2）操作I能将固液分开，操作名称是过滤； （3）反应Ⅱ是H2和SiCl4在高温下生成Si和HCl，该反应的化学方程式：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； （4）反应I为镁与二氧化硅高温下反应生成氧化镁和硅，然后加入过量稀盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，硅不能与稀盐酸反应，然后过滤的到滤液的溶质中含有过量的盐酸和生成的氯化镁。 39．控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。请根据下图实验回答。 (1)图1探究溶解性比较实验。观察到碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与 有关； (2)图2探究燃烧的条件实验。观察到A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧现象，说明燃烧需要的条件是 ，白磷燃烧的现象是 ；若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷不燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要的另一个条件是 ，同时还能证明CO2气体的性质是 。 (3)图3探究CO2的性质实验。图中a、c为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花。缓慢通入干燥的CO2一段时间。观察到 的现象，说明二氧化碳密度比空气大。 【答案】(1)溶质种类 (2) 温度达到可燃物的着火点 产生大量白烟，放出热量 与氧气接触 不能燃烧且不支持燃烧 (3)c纸花先变红，a纸花后变红 【详解】（1）图1探究溶解性比较实验，该实验中溶质种类不同，其他条件相同，观察到碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与溶质种类有关； （2）图2实验中，试管A中白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；试管B中红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； 白磷燃烧的现象：产生大量白烟，放出热量； 试管A中白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；若把B试管充满气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，对比说明燃烧需要的另一个条件是与氧气接触；同时还能证明的性质是不能燃烧且不支持燃烧； （3）图3探究的性质实验，图中a、c为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花，缓慢通入干燥的一段时间，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，又因为二氧化碳密度大于空气，所以观察到c纸花先变红，a纸花后变红，说明二氧化碳密度比空气大。 40．“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。请结合图示回答下列问题： (1)图中⑤⑥所指的过程中，包含着两层含义：分别是 ， 。 (2)在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是 。从微观的角度解释氧气和臭氧的性质不同 。 (3)“滴水穿石”告诉我们只要有恒心、坚持不懈地努力，我们一定可以克服困难，实现我们的理想。从化学视角看，其形成的原理是石头中的碳酸钙与二氧化碳和水反应生成溶于水的碳酸氢钙，写出该反应的化学方程式 。 (4)结合图示，下列关于碳、氧循环的认识不正确的是_____(填序号)。 A．能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林 B．碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分 D．空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡 (5)化石燃料的燃烧是自然界中碳氧循环的重要途径之一，请写出天然气(主要成分为甲烷)完全燃烧的化学方程式： 。 【答案】(1) 植物的光合作用 植物的呼吸作用 (2) 反应条件不同 分子构成不同 (3) (4)B (5) 【详解】（1）由图可知，⑤是空气的二氧化碳被植物吸收转化为氧气，是植物的光合作用；⑥是植物呼吸释放出二氧化碳，是植物的呼吸作用，故图中⑤⑥所指的过程中，包含着两层含义：分别是植物的光合作用、植物的呼吸作用； （2）在⑤中，是二氧化碳和水在光和酶的作用下转化为有机物和氧气，⑧是二氧化碳和水反应生成碳酸，两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是反应条件不同； 从微观的角度解释氧气和臭氧的性质不同是因为它们的分子构成不同，氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同； （3）碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，化学方程式为； （4）A、由图可知，吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋(藻类的光合作用)、森林(植物的光合作用)，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，但是碳、氧循环过程中，有氧气参加反应和有氧气生成，氧元素的化合价发生了改变，说法不正确，符合题意； C、碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分，说法正确，不符合题意； D、呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳；光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，故空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡，说法正确，不符合题意。 故选：B； （5）甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 41．阅读分析，解决问题： 嫦娥六号之火箭发动机 嫦娥六号月球探测任务中使用了107台火箭发动机。运载火箭上的大推力120吨级主发动机，采用液氧和煤油作为推进剂，是我国现役最大推力的发动机。月球探测器上使用的发动机有77台之多，用于变轨、制动、月面起飞及姿态控制等。要求能够多次冷启动，达到几乎100%可靠性，为了满足这一需求，嫦娥六号采用挤压循环推进技术，用偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂，但它们均有剧毒，完全燃烧生成二氧化碳、水和氮气。 火箭发动机的工作原理如图所示，工作时将推进剂在燃烧室内点燃，燃烧产生的高温高压气体通过火箭发动机的喷管以极高的速度喷出，从而推动火箭前进。火箭发动机的独特之处在于它能够在一个方向上抛射燃烧产生的气体，根据牛顿第三定律，从而在相反方向上获得推力。这种工作方式使得火箭发动机不仅能够在地球大气层内工作，还能够在真空的太空中发挥作用。 (1)液氧可通过分离液态空气的方法获得，利用的性质是 。 (2)从微观角度分析，液氧从贮箱内喷出，体积变大的原因是 。 (3)根据火箭发动机喷管的使用环境，其材料应具有的性能是 (写一点)。 (4)使用推进剂偏二甲肼和四氧化二氮时，应注意 ，在燃烧室内燃烧时，发生反应的化学方程式为 。 (5)火箭发动机的能量转化方式为 。 【答案】(1)各成分沸点不同 (2)分子间间隔变大 (3)耐高温、耐腐蚀且具有足够的机械强度（合理即可） (4) 防止泄漏，防止中毒 (5)化学能→内能→机械能 【详解】（1）液氧可通过分离液态空气的方法获得，是利用液氧和液氮沸点不同，先将液氮汽化分离，剩余主要为液氧，因此利用的性质是各成分沸点不同； （2）从微观角度分析，液氧从贮箱内喷出，液体变为气体时，分子间间隔增大，所以体积变大； （3）根据题干火箭发动机的工作原理如图所示，工作时将推进剂在燃烧室内点燃，燃烧产生的高温高压气体通过火箭发动机的喷管以极高的速度喷出，从而推动火箭前进，火箭发动机接触高温高压气体，喷管材料应能耐高温、耐腐蚀且具有足够的机械强度； （4）偏二甲肼和四氧化二氮均有剧毒，因此使用推进剂偏二甲肼和四氧化二氮时，应注意防止泄漏，防止中毒； 偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂，在燃烧室内燃烧时生成二氧化碳、水和氮气，发生反应的化学方程式为； （5）火箭发动机的工作原理如图所示，工作时将推进剂在燃烧室内点燃，燃烧产生的高温高压气体通过火箭发动机的喷管以极高的速度喷出，从而推动火箭前进，火箭发动机中燃料燃烧，化学能转化为内能，内能推动火箭前进，内能转化为机械能，故火箭发动机的能量转化方式为化学能转化为内能，再转化为机械能。 42．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题．阅读材料回答问题． 材料一：习总书记在75届联合国大会一般性辩论会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和．展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当， 材料二：2021年5月15日，天问一号探测器携“祝融号”火星车成功着陆于火星，中国成为第二个成功派出探测器登陆火星的国家．其运载火箭长征五号B采用液氢、液氧作推进剂． (1)目前使用的三大化石燃料是煤、 和天然气． (2)碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳”指的是同一物质： （填名称），请选出下列符合这一主题的做法 （填序号）． ①大力植树造林 ②露天焚烧秸秆 ③开发新能源，减少使用化石燃料 ④使用一次性木筷就餐 ⑤少开私家车，尽量乘坐公共交通工具 (3)煤燃烧会释放出 （填化学式）、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的 5.6（填“＞”、“=”或“<”）． (4)一定质量的甲烷燃烧时氧气不充足，生成、和水蒸气的混合气体，经测定其中水的质量为，则反应消耗氧气的质量为 g． 【答案】(1)石油 (2) 二氧化碳 ①③⑤ (3) SO2 < (4)16 【详解】（1）目前使用的三大化石燃料是煤、石油和天然气。 （2）碳达峰、碳中和与低碳生活中的"碳"指的是同一物质：二氧化碳； ①大力植树造林可以增大二氧化碳的吸收量，符合题意； ②露天焚烧秸秆会增大二氧化碳的排放量，不合题意； ③开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少二氧化碳的排放，符合题意； ④使用一次性木筷就餐需要砍伐大量的树木，减少二氧化碳的吸收量，不合题意； ⑤少开私家车，尽量乘坐公共交通工具可以减少使用化石燃料，可以减少二氧化碳的排放，符合题意。 故答案为：①③⑤。 （3）煤燃烧会释放出SO2、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的 pH <5.6。 （4）根据氢元素守恒可知，可得甲烷的质量为：，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为20.8g-4.8g=16g。 43．磷酸铁（FePO4）作为新型材料，被广泛应用于航空航天设备、新能源汽车等领域。某科研机构以铁块（混有少量碳）为原料制备电池级FePO4的简要流程如下。 【查阅资料】磷酸（H3PO4）是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应。 (1)溶铁时，铁块间留有空隙并按“井”字形放置，稀磷酸在铁块缝隙实现自由流动，采用这种堆铁方式的优点是 。 (2)溶铁过程中，铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，反应的化学方程式是 ；其中加入的稀磷酸要过量的目的是 。 (3)滤渣Ⅰ的成分是 。 (4)操作①的名称为 。操作②析出晶体后的母液是FePO4的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (5)得到FePO4产品的化学反应原理是2Fe(H2PO4)2+H2O2=2FePO4↓+2H3PO4+2X，则X的化学式为 。 (6)磷酸溶铁速率同时受磷酸浓度和温度的影响。由图中信息可知，在其他条件相同时，以下磷酸浓度和温度条件的组合中，溶铁速率最快的一组是______。 A．16%，85℃ B．19%，88℃ C．23%，89℃ D．29%，93℃ 【答案】(1)增大接触面积，提高反应速率或使反应更快更充分 (2) Fe+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+H2↑ 使铁充分反应 (3)C或碳 (4) 过滤 饱和 (5)H2O (6)D 【详解】（1）溶铁时，铁块间留有空隙并按“井”字形放置，稀磷酸在铁块缝隙实现自由流动，采用这种堆铁方式的优点是增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更快更充分，故填增大接触面积，提高反应速率或使反应更快更充分。 （2）溶铁过程中，铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+H2↑； 铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，则其中加入的稀磷酸要过量的目的是使铁成分反应，故填使铁成分反应。 （3）由图文可知，磷酸是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应，则滤渣Ⅰ的成分是原铁块中的碳，故填C或碳。 （4）操作①将难溶性固体与液体进行了分离，其名称为过滤，故填过滤； 结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，所以操作②析出晶体后的母液是FePO4的饱和溶液，故填饱和。 （5）由化学方程式可知,反应前出现了2个铁原子、10个氢原子、4个磷原子和18个氧原子，反应后出现了2个铁原子、6个氢原子、4个磷原子和16个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个氢原子和2个氧原子存在于2X中，则X的化学式为H2O，故填H2O。 （6）由图可知，当磷酸浓度为29%时，溶铁时间最短，即溶铁速率最快，当温度为93℃时，溶铁时间最短，即溶铁速率最快，故选D。 44．今年我市将用上从山东输送来的天然气。请你回答： (1)天然气的主要成分是 （填化学式） ， (2)煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式： ， (3)化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们在使用能源时应树立“一要节约能源，二要进一步开发、利用新能源”的观点。 ①如图中表示我国节能标志的是 。 ②有待继续开发、利用的能源有（至少写两种） 、 。 ③用化学方程式表示出一个化学能转化为热能的例子 。 ④请举出一个生产、生活中电能转化成化学能的例子 。 【答案】(1)CH4 (2) (3) C 太阳能 氢能(核能、风能、地热能、潮汐能等) 电解水 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷； （2）瓦斯的主要成分与天然气相同，甲烷和氧气燃烧反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）①中间有艺术字节字的是我国的节能徽记，故选：C； ②人类正在开发利用的新能源有太阳能、氢能、核能、风能、地热能、潮汐能等； ③碳燃烧时能生成二氧化碳，同时放出大量的热，化学能转化为热能，反应的化学方程式为：； ④电解水时，电能转化成化学能。 45．甲、乙固体分别是硝酸钾和氯化钠中的一种，它们的溶解度曲线如图1所示。 (1)图1中， ℃时，甲、乙溶解度相等。 (2)由图2推测，硝酸钾是图1中的 (填“甲”或“乙”)物质。 (3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为_____(填序号)。 A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 (4)分别将t2℃时，等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，降低温度到t1℃，下列说法正确的是_____(填序号)。 A．溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠 B．溶质质量：硝酸钾＞氯化钠 C．析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠 D．溶质质量分数：硝酸钾=氯化钠 【答案】(1)t1 (2)甲 (3)B (4)CD 【详解】（1）溶解度曲线的交点，表示某一温度下，几种物质的溶解度相等，图1中，t1℃时，甲、乙溶解度相等。 （2）由图2可知，t2℃时，100g水中至少溶解60g硝酸钾，所以此温度下，硝酸钾的溶解度大于或等于60g，结合图1，此温度下，表示溶解度大于或等于60g的曲线是甲。 （3）结合图1，由（2）题的分析可知，烧杯②中的溶液为该温度下的不饱和溶液，经过“某一步操作”后变为了饱和溶液且溶液质量不变，说明溶剂没有变，不是恒温蒸发溶液的方法，而是采取措施使溶质的溶解度减小了，结合硝酸钾的溶解度变化特征，是采用了降温的方法，使溶质的溶解度减小，溶液变为饱和的，所以是将d点溶液变为了b点溶液，故选B。 （4）由于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以该温度下等质量的两种物质的饱和中，硝酸钾饱和溶液中含有的溶质多，溶剂少，氯化钠饱和溶液中含有的溶质少，溶剂多。降温到t1℃后，两种物质的溶解度都减小，仍都为饱和溶液，此时两种物质的溶解度相等，说明两种物质的饱和溶液的溶质质量分数是相等的。 A.降温后，溶液中的溶剂质量不变，结合分析可知，还是氯化钠饱和溶液中的溶剂质量大，故A选项错误； B.由分析可知，降温后，两种饱和溶液的浓度相等，但氯化钠饱和溶液的溶剂多，所以氯化钠饱和溶液中的溶质质量大于硝酸钾饱和溶液中的溶质质量，故B选项错误； C.由于是等质量的饱和溶液，降温后硝酸钾的溶解度变化幅度大，所以硝酸钾饱和溶液析出的晶体质量大，故C选项正确； D.由分析可知，降温至t1℃后，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数是相等的，故D选项正确； 故选CD。 46．2023年春节前夕，新冠肺炎疫情在我国大面积爆发，同学们认真做好居家防控和线上学习。请用化学知识解释相关的问题。 (1)测量体温是防控的重要环节。 ①传统型——体温计。水银体温计将在2026年起全面禁止生产，温度计中的液态水银的化学式是 ； ②方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有酸锂（）。酸锂中锂元素的化合价为＋1价，则元素（Ta）的化合价为 ； (2)合理膳食是提高抵抗力的重要保障。妈妈设计的某天午餐食谱如下：米饭、红烧排骨、清蒸黄花鱼、鸡蛋汤。考虑到各种营养成分的均衡搭配，你觉得应该增加的一个菜品是 （写一种即可）； (3)“新冠疫情”防控期间，室内用70%的酒精进行消杀后，要注意明火，防止发生火灾，酒精燃烧的化学方程为 。 【答案】(1) Hg ＋5价 (2)清炒土豆丝（合理即可） (3) 【详解】（1）①水银是汞元素组成的单质，由汞原子直接构成，其化学式为Hg，故填Hg。 ②酸锂中锂元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为-3价，设元素（Ta）的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，故填+5价。 （2）米饭中富含糖类，红烧排骨中富含油脂和蛋白质，清蒸黄花鱼中富含蛋白质，鸡蛋汤中含有蛋白质，考虑到各种营养成分的均衡搭配，缺少维生素，应该增加的一个菜品应富含维生素，如清炒土豆丝等，故填清炒土豆丝等。 （3）酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 47．学习元素周期表有利于我们掌握元素的相关性质。以下是周期表的一部分： （1）上表①~④中表示氧元素的是 。（填序号） （2）由③④两种元素形成的化合物的化学式为 。 【答案】 ② 【详解】根据元素周期表及其特点可知，①为H，②为O，③为Al，④为Cl （1）由元素周期表可知，序号②代表氧元素，故答案为② （2）由元素周期表可知，③代表Al，④代表Cl，Al的化合价为+3价，Cl的化合价为-1价，根据化学式的书写规则，金属在前，非金属在后，化合价代数和为零，则化学式为. 故答案为②； 48．技术人员要处理废水中含有的MgSO4和FeCl3，并通过一系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。 (1)操作①和操作②会用到一种相同的玻璃仪器是 ，它的作用分别是 、 。 (2)固体A与某酸反应的化学方程式为 。固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 。 【答案】(1) 玻璃棒 引流 搅拌 (2) Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O H2O (3)Na2SO4、NaCl 【分析】氢氧化钠分别与硫酸镁、氯化铁反应生成的固体A为氢氧化镁沉淀，固体B为氢氧化铁沉淀，得到溶液中有硫酸钠和氯化钠，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁溶液，蒸发结晶后得到硫酸镁固体；氢氧化铁固体加热后生成氧化铁和水，得到氧化铁；溶液a中含有硫酸钠和氯化钠。 【详解】（1）操作①得到的是固体和液体，是过滤操作，操作②是溶液得到固体，是蒸发操作，两个操作中都会用到一种相同的玻璃仪器是玻璃棒，在过滤中玻璃棒的作用是引流，在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，故填：玻璃棒；引流；搅拌； （2）固体A与某酸反应最终得到的是硫酸镁，则固体A是氢氧化钠和硫酸镁反应生成的氢氧化镁，氢氧化镁与酸反应生成硫酸镁，则酸是硫酸，二者反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，固体B应该是氯化铁和氢氧化钠反应生成的氢氧化铁，加热氢氧化铁产生的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，另一种是水，其化学式为 H2O，故填：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；H2O。 （3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是生成的硫酸钠和氯化钠，故填：Na2SO4、NaCl。 49．下表是20℃时部分物质的溶解度数据。物质氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸反应也能与强碱反应，与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。 物质 NaOH AlCl3 Al（OH）3 溶解度/g 109 69.9 0.0015 （1）配制溶液。其中配制20℃时100g 饱和氯化铝溶液的基本步骤是∶称取氯化铝固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 ①称取氯化铝固体的质量 g。（保留小数点后一位） ②量取水加入烧杯溶解。 ③装瓶后贴标签，在标签上填写∶ （2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题∶ 向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成 Al（OH）3，再转化为 NaAlO2，可观察到的现象是 ；Al（OH）3与氢氧化钠的反应方程式反应 。 【答案】 41.1 氯化铝溶液（41.1%） 先观察到生成白色沉淀后沉淀溶解 【详解】（1）①由表可知，20℃时氯化铝的溶解度为69.9g，则配制20℃时100g 饱和氯化铝溶液需称取氯化铝固体的质量 。 ③20℃时100g 饱和氯化铝溶液溶质质量分数为，故装瓶后在标签上填写∶氯化铝溶液（41.1%）。 （2）由表可知，氢氧化铝难溶于水，向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成 Al（OH）3，再转化为 NaAlO2，可观察到的现象是先观察到生成白色沉淀后沉淀溶解；反应前后元素种类不变，可知Al（OH）3与氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，化学方程式为：。 50．A~H是初中常见的8种物质，它们之间有如图所示转化关系(“→”表示物质间的转化关系)。已知A、C组成元素相同且均为无色液体；B、F是无色气体，其中F会引起温室效应；D、G是黑色固体，E在B 中剧烈燃烧、火星四射。请回答下列问题。 (1)请写出物质的化学式：F： ，H： 。 (2)请写出反应B+D→F的符号表达式： 。 (3)反应中Ⅰ的作用是 。 【答案】(1) CO2 H2 (2) (3)催化作用 【分析】据A～H是初中常见的8种物质，B、F是无色气体，大量排放F会引起温室效应，所以F为二氧化碳，D、G是黑色固体，D和B反应会生成二氧化碳，所以B为氧气，D为木炭；E在B中剧烈燃烧，火星四射，则E为铁，G为四氧化三铁；A、C是无色液体，C会生成氧气和无色气体H，所以C是水，H是氢气，A会生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，I为二氧化锰，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可； 【详解】（1）由分析可知，F为二氧化碳，H为氢气，故填：CO2；H2。 （2）B为氧气，D为木炭，反应生成二氧化碳，故填：。 （3）由分析可知，I为二氧化锰水催化剂，起到催化作用，故填：催化作用。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$