北京市清华大学附属中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

高一第二学期期中试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第一部分 选择题 一、本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 2. 下列化学用语不正确的是 A. 基态Cr原子的价电子排布式： B. 的电子式： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. 可用于考古断代的核素符号： 3. 某三价金属阳离子具有28个电子，其质量数为70，核内中子数为 A. 28 B. 31 C. 39 D. 42 4. 与具有相同质子数和电子数的微粒是 A. F B. C. D. 5. 下列仪器中，常用于物质分离的是 A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①③ 6. 基态原子核外都只有一个未成对电子的一组原子是 A. H、Li、P B. B、F、Na C. H、Al、S D. O、Mg、Cl 7. 最外层电子排布式为3s23p3的原子，其核外电子占有的轨道数为（ ） A. 4 B. 7 C. 8 D. 9 8. 与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是（ ） A. MgBr2 B. C. D. KCl 9. 下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是 A. HNO3比H3PO4更稳定 B. HNO3的氧化性比H3PO4强 C. HNO3的酸性比H3PO4强 D. HNO3比H3PO4容易挥发 10. 有人认为，元素周期表中ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，下列物质支持这种观点的是 A. HF B. C. D. 11. 下列分子结构中，各原子最外电子层不能都满足8电子结构的是 A. BrCl B. C. D. 12. 下列过程中共价键被破坏的是（ ） A. 碘升华 B. 乙醇溶于水 C. HCl气体溶于水 D. 氢氧化钠熔化 13. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 饱和氯水中： B. 含有的溶液中： C. 的NaOH溶液中： D. 强酸性溶液中： 14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 与的反应： B. 与水的反应： C. 氢氟酸与水垢中的反应： D. 向溶液中通入过量： 15. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。下列说法正确的是 A. 电负性：甲>乙>丙 B. 单质的还原性：丁>丙>甲 C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 16. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 C. 根据同主族元素性质变化规律，推出可与水反应生成 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO 17. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量Fe粉加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 B 将稀盐酸滴入溶液中 溶液中产生白色胶状沉淀 非金属性： C Al片插入稀中 无现象 Al片表面被氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒醮取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 A. A B. B C. C D. D 18. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 生成活化氧的总反应是放热反应 B. 反应前后氧元素的化合价未发生改变 C. 生成活化氧的反应在有水条件下反应更快 D. 反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的生成 19. 用直流电源电解稀硫酸(图a)，待石墨电极上产生大量气泡后停止电解，撤去直流电源，接入灵敏电流计(图b)，电流计指针偏转。下列说法不正确的是 A. 电解稀硫酸的过程中，电能转化为化学能 B. 图a中，连接电源负极的石墨电极上产生氢气 C. 图b中，电流方向为顺时针方向 D. 原电池中，正极的电极反应式为： 20. 近年来，光催化合成技术发展迅速，其主要机理如下：光催化剂吸收太阳光产生电子()和空穴()，和分离后迁移到光催化剂表面，与吸附的化学物质发生反应。下列说法错误的是 A. 总反应可表示为 B. 反应Ⅲ化学方程式为 C. 该催化过程将光能转化为电能，最终转化为化学能 D. 反应I中每生成，反应Ⅲ中将消耗 21. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. d、e的最高价含氧酸均为强酸 B. c和e形成的分子为极性分子 C. a与b、e均形成共价化合物 D. 单质的熔沸点： 22. 以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。 已知： i．加热氯化时会生成可进一步转化为。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是 A. 氯化时生成的反应为 B. 适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C. 若滤渣中无，滤液中约为 D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到粗品 23. 将铜锌原电池以图示方法加以改进，其中M为阴离子交换膜，只允许阴离子和水分子通过。下列说法不正确的是 A. 工作一段时间后，锌表面没有红色固体生成 B. 外电路每转移，乙池溶液质量减小64g C. 电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加 D. 将铜棒换成石墨电极，电流表指针仍可发生偏转 24. 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. B点时溶液中含有I-和Br- B. DE段表示n (Fe2+)的变化情况 C. 原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) =3：1 ：2 D. 当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2= 2Fe3++ I2+ 4 Cl- 25. 工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示： 已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是 A. 酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率 B. 反应Ⅰ中每消耗60 gFeS2，转移的电子数为1 mol C. 滤液中主要存在的阳离子有： Mg2+、 K+、Mn2+、 H+ D. 反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 第二部分 非选择题 二、本部分共5道大题，共计50分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。 26. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。 （1）的电子式为___________。 （2）由A、B、D形成的化合物中含有的化学键类型为___________。 （3）E的单质和D的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式为___________。 （4）镓()与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是___________(填字母序号)。 a．Ga位于元素周期表的第四周期 b．GaN中Ga的化合价为 c．Ga的电子排布式 （5）是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。 27. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 （1）溴原子的结构示意图为___________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 （3）步骤①会用到下列仪器中的___________(填序号)。 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 坩埚 D. 蒸发皿 （4）海带灰悬浊液含有。 ⅰ．步骤④若选用、稀硫酸进行氧化，离子方程式是___________。 ⅱ．步骤④若选用进行氧化，过量时，可能无法获得，原因是会被继续氧化为该反应的离子方程式为___________。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ．过程Ⅰ的现象是___________。 ⅱ．过程Ⅲ的离子方程式是___________。 ⅲ．过程Ⅰ→过程Ⅲ的目的是___________。 ⅳ．过程Ⅳ的操作名称是___________。 28. 一种利用富锂卤水(含、硼酸根等)制备的工艺如下： 已知：相关物质的溶解性如下表所示： 微溶 可溶 微溶 微溶 难溶 难溶 （1）ⅰ中，操作的名称是___________。 （2）ⅱ可除去80%的，该过程中生成反应的离子方程式为___________。 （3）ⅲ中，得到的沉淀3的成分有___________。 （4）向溶液3中加入草酸钠的理由是___________。 （5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤Ⅰ．取产品，加入溶液，固体完全溶解； 步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，滴加溶液至溶液变为浅红色，消耗溶液体积为。 ①已知：杂质不与NaOH溶液反应。该产品纯度为___________(写出计算式，用质量分数表示)。 ②步骤Ⅱ是为了除去溶液中的___________(填化学式)；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的产品纯度___________(填“偏高”，“偏低”或“无影响”)。 29. 学完卤族元素性质递变规律，某小组对I⁻的检验方法产生好奇并展开深入探究。 Ⅰ．选择检验试剂 （1）甲同学认为可以选用检验的试剂溶液和稀硝酸。理由是碘和氯在元素周期表中均位于第___________族，化学性质相似。从原子结构解释I和Cl化学性质相似的原因___________。 （2）乙同学认为稀硝酸可能会将氧化，理由是半径更大，还原性更___________。 Ⅱ．探究稀硝酸是否会氧化 【实验1】取1mL不同浓度的KI溶液于5支洁净试管中，向其中滴加3滴淀粉溶液，振荡。再向其中加入足量稀硝酸，振荡。实验现象如下表。 KI浓度/ 0.1 0.2 0.4 0.8 1.0 实验现象 溶液由无色变为蓝色 溶液由无色变为紫黑色 （3）写出实验1中稀硝酸氧化I⁻的离子方程式___________。 （4）丙同学认为酸性条件下，空气中的(会对实验1产生干扰，干扰反应的离子方程式为___________。丙同学设计对照实验排除了的干扰：对照实验中其余试剂、用量均与实验1相同，只是将稀硝酸用___________替代，实验现象为：___________。 Ⅲ．探究能否用溶液和稀硝酸检验 【实验2】向实验1反应后的5支试管中继续滴加等量溶液，试管中均产生黄色沉淀。 【实验3】分别取1mL与实验1浓度相同的KI溶液于5支洁净试管中，向其中滴加3滴淀粉溶液，然后分别加入足量溶液，均产生黄色沉淀；再向各支试管均加入足量稀硝酸，黄色沉淀均不溶解。 （5）由实验1、2和3可得出结论：___________(写出2点)。 30. 实验小组探究溶液中与单质S的反应。 已知： 溶解性 是否溶于6mol/L盐酸 难溶 否 难溶 是，生成AgCl 微溶(常温下饱和溶液浓度约为0.014mol/L) 是，生成AgCl 【实验Ⅰ】取溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后过滤，得到无色溶液；，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b． （1）研究黑色固体b的组成 ①根据S具有___________性，推测b中可能含有或。 ②检验黑色固体b的成分 【实验Ⅱ】 ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含___________。 ⅱ．用滤液c继续实验证明了固体b中不含，可选择的试剂是___________(填序号)。 a．酸性溶液 b．和的混合溶液 c．溴水 ⅲ．进一步实验证实了固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：___________。 （2）研究无色溶液a的组成 ①结合上述实验结果，推测溶液a中可能存在或，其理论依据是___________。 【实验Ⅲ】 ②由实验Ⅲ可得出结论：___________。 ③加入足量稀盐酸的作用是___________。 （3）研究实验Ⅰ中的作用 实验小组查阅文献：随着氧化产物浓度降低，还原剂的还原性增强；随着还原产物浓度降低，氧化剂的氧化性增强。综合以上实验，解释反应发生的原因：通过形成沉淀，可以___________(填序号)，利于反应发生。 a．增强S的氧化性 b．减弱S的氧化性 c．增强S的还原性 d．减弱S的还原性 （4）研究实验Ⅰ中的来源 来源1：单质S歧化直接得到价硫。 来源2：单质S歧化得到价硫，价硫被氧化为价硫。 ①小欢就来源2中的氧化剂提出猜想：可能是或___________(填化学式)氧化价硫为价硫。 ②小乐设计实验排除了上述氧化剂的影响。取___________在注射器中混合，水浴加热，充分反应后过滤，得到无色溶液，向无色溶液中加入足量稀盐酸，再加入稀碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。进一步实验证实来源1成立。 高一第二学期期中试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第一部分 选择题 一、本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】B 【24题答案】 【答案】D 【25题答案】 【答案】C 第二部分 非选择题 二、本部分共5道大题，共计50分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。 【26题答案】 【答案】（1） （2）离子键、极性共价键 （3） （4）ab （5） 【27题答案】 【答案】（1） （2） （3）AC （4） ①. ②. 或 （5） ①. 溶液分层，上层为无色，下层为紫色 ②. ③. 富集或提高的浓度 ④. 过滤 【28题答案】 【答案】（1）萃取、分液 （2） （3）、、 （4）去除，由于的溶解度远小于，若不加入草酸钠除去，会在沉锂的同时生成沉淀，造成产品纯度降低 （5） ①. ②. 或 ③. 偏低 【29题答案】 【答案】（1） ①. ⅦA ②. 最外层均为7个电子 （2）强 （3） （4） ①. ②. 稀硫酸或稀盐酸 ③. 溶液不变蓝 （5）稀硝酸能氧化；可以用溶液和稀硝酸检验，且与加入顺序无关 【30题答案】 【答案】（1） ①. 氧化性和还原性 ②. ③. bc ④. （2） ①. S转化为时发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，所以在的溶液中可能存在或 ②. 溶液a中不含，含 ③. 排除对检验的干扰 （3）a （4） ①. ②. 溶液与0.01gS粉 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $