江苏省如皋市2023届高三下学期第二次高考适应性考试化学试卷

江苏省如皋市2023届高三第二次适应性考试 本试卷满分为100分,考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 I-127 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.元素周期表是重要的化学学习工具。查阅元素周期表可得元素锐的信息如右图所示。下列 51Sb C 说法不正确的是 ) 罐 55p A. 锐的最高化合价为十5价 B. 锐在周期表中位于第五周期第VA族 121.8 C. 锐元素的相对原子质量为121.8 D. 锐的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 阅读下列资料,完成2~3题:离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物,大多数离子液 体有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如AlCL、PF二等。一种离子液体的结构如图所示。 ( 2. 下列说法正确的是 一 CH A. 该离子液体中阴、阳离子间的作用力弱于NaCI中阴、阳离子间的作用力 Br B. 该离子液体的阳离子间可能会形成氢键 C. BF二 内F-B-F之间的键角为90 -CH. D. 1mol该离子液体的阳离子中所含。键为18mo ( 3. 下列关于构成离子液体常见元素的说法正确的是 ) A. 简单离子的半径;r(A)>r(Cl)>r(F)B.稳定性:PH>NH C. 第一电离能:L(C)>I(B)>I(A) D. 酸性:HF>HNO.>HPO 4. 为保护环境,实验时若存在下列尾气需要进行吸收。下列尾气的吸收方法正确的是 ( ) A. 用NaOH溶液吸收NO B. 用饱和食盐水吸收Cl C. 用BaCl溶液吸收SO D. 用减石灰吸收NH 5. 铁的单质及许多化合物均具有重要用途。KFeO.可用作净水剂,K,FeO. 在水中不稳定,会生成 Fe(OH);胶体,碱性条件下KClO的氧化性大于KFeO.。下列有关铁及其化合物的相关转化在指定条 ( 件下能实现的是 。 A.0_0 B. Feo_tro1o0. 6. 由CuSO:溶液制取疏酸四氢合铜晶体([Cu(NH).]SO.·HO)的实验如下: 步骤1:向盛有4mL0.1mol·L蓝色CuSO.溶液的试管中,滴加几滴1mol·L二氢水,有蓝色沉淀 生成; 步骤2:继续滴加氢水并振荡试管,沉淀溶解,得到深蓝色溶液 步骤3;向试管中加入8mL95%乙醇,并用玻璃棒摩擦试管壁,有深蓝色晶体析出. _ 下列说法正确的是 A. CuSO:溶液呈蓝色的原因是Cu*+是蓝色的 B. 步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)。十4NH。-[Cu(NHg),]2++2OH- C. 步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出时附着在试管壁上 D. HO与Cu?+的配位能力大于NH 阅读下列资料,完成7~8题:高氧酸按(NHClO)受热或撞击可分解成N。、Cl。、O。和H.O,可用作 火箭推进剂。一种以工业NaClO。(含少量的Na?CreO,和NaCrO.)溶液制取高氧酸按的流程如下,电 解时使用惰性电极,电解后溶液中有NaClO.生成。K.。(BaCrO)-1.6×10-l0。 Ba(OH).溶液 饱和NH.Cl溶液 NaCI0.溶液→沉铭 过滤I电解 浓缩反应过滤I→NH.Cio 泣 BaCro. 7. 关于制取高氢酸按的反应,下列说法正确的是 ) A. 沉络时加人Ba(OH)。可以增加溶液的碱性,促进CrO”转化为CrO B. 电解时阴极附近溶液pH减小 C. 加入饱和NH.C1溶液反应时可能有NH。生成 D. NaClO、NH.CI.NH.CIO.三种物质中,NH.ClO.的溶解度最大 C 8.下列关于微粒的说法不正确的是 ) A. 沸点:Cl>O>N B. 键角:ClO二>ClO C. HO是由极性键构成的极性分子 D. NH.CI中含极性共价键,不含非极性共价键 9. 有机物乙是一种药物中间体,可通过如下路径合成。 x 7 _ 下列说法正确的是 .CHO 的熔点高于X B. X-→Y的反应类型为取代反应 -oH C. 乙分子中所有原子可以在同一平面上 D. 可以用FeCl.溶液检验乙中是否含X 10. 热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的 Fe和KCio.混合物 结构如图所示,电池工作时需用引燃剂引发Fe和KClO.的反应,产生 Li.si.电极 的热量会使LiCl、KCl熔化,电池开始工作。电池放电后有LiSio、FeLiCI、KCl混合物 ( 和LiS生成。下列说法正确的是 Fes,电极- A. 该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCI常温下不含离子 B. Fe和KClO,反应后的产物可能是KCl、FeCl和O C. 放电时,LiSi.电极上发生的电极反应为3LiSi.+1le---4Li-Si:+11Lit D. 电路上每转移1mole,消耗FeS。的物质的量为0.25mol 11.一种计算机模拟在催化剂表面上水煤气反应CO(g)十HO(g)--CO。(g)十H(g)的历程如图所示。 吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示。 1.86 # 1.59 1861.41 # -0.32 -0.16 -0.83 -0.72 过渡态|IV cO(g)+2H.O(g) COOH+H+H.O” COOH+2H+OH CO.(g)+H.(g}+H.o CO'+HO'+H+H.O(g) CO.(g)+H.(g}+H,O(g) ( ) 下列说法正确的是 A. 水煤气反应CO(g)十HO(g)CO(g)十H(g)的△H<0,△S-0 B. 决定总反应速率快慢的步骤是转化 C. 1molCO与1molH.O充分反应后转移电子的物质的量是2mo D. 催化剂表面吸附1molCO会释放出0.21eV的能量 12. 异丁燥是重要的化工原料,可由异丁醇脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应 反应1:CHCHCHOH(g)→CH;C-CH(异丁燥,g)十HO(g)△H CH。 CH。 ._ CH。 100 100 反应2:2CH.C-CH(g)-→CHC-CHCCH(g) △H2 80 CH CH。 CHt 60 压强,一1atm不变,向一定容积的密闭容器中充入V(异丁 二异丁醇的转化率 {40 9.2 --异丁梯的产率 醇):V(N)=1:1的混合气体(N不参与反应),平衡时所 99.90- 350 得异丁醇的转化率、异丁唏的产率与温度的关系如图所示。 150 250 200 300 ( ) 温度/C 下列说法正确的是 A. △H>0,△H>0 B. 150~350C范围内,异工醇的转化率增大的原因是该温度下催化剂的活性强 C. -1atm.200C时,V(异丁醇):V(N)起始比值越大,平衡时异丁的产率越低 D. 三1atm.200*C时,若将起始时N。换成H.O(g),平衡时异丁/的产率 13. 室温下,一种以FeSO.溶液、NHL.HCO。溶液和氢水为原料制取FeCO。的流程如下图所示。已知:室 温时K(HCO)=4.2×10-7、K(HCO)-5.6×10-11、K(NH·HO)=1.8X10-。忽略溶液混 合时体积变化。下列说法正确的是 C _ 10mL0.1mol·L-NH.HCO.与 0.1mol·L氢水的混合溶液 10mL0.1mol·L' -应-→过→Feco FeSO溶液 滤液 A. 10mL0.1mol·L-)NHLHCO;与0.1mol·L-1氢水的混合溶液中存在:c(NHt)<c(HCO)+2c(CO) B. 反应的离子方程式为Fe2++HCO十OH-FeCO。十HC C. 过滤所得滤液中存在:c(SO-)-2c(NH)+2c(NH·H2O) D. K(FeCO)<2.5×10-3 二、非选择题:共4题,共61分。 14.(14分)黄铜矿(主要成分是CuFeS)是重要的含铜矿物,常用于冶炼金属铜。 (1)黄铜矿的晶胞结构如图甲所示。图中“△”表示的微粒是 ·c”oFe" 。s* ·和o位于 晶胞项点、校上 Fe(OH), 或面上 CuFeS: 。和△位于 O、Ho -CuS. 晶胸内 甲 N (2)黄铜矿在潮湿的空气中一段时间会发生如图乙所示的变化。 ①写出黄铜矿在潮湿的空气中发生反应的化学方程式: ②黄铜矿在潮湿空气中变质时,晶胞中的Fe2会优先到达变质后固体的表面。从结构上分析原因除 了Fe+比Cu更容易与O:亲和外,还有 (3)工业上可以在酸性介质中用HO。氧化浸出黄铜矿。40C、pH<1、HO。过量的条件下,用HO、 HSO.混合液浸出黄铜矿。 ①CuFeS反应后转化为Cu2+、Fe3+、SO。将1molCuFeS完全转化,理论上所需HO:的物质的 量为 ②浸出过程中发现,HO。的反应实际用量远大于理论用量,原因是 ③若浸出过程中,溶液中含有少量NaSO.,则会析出黄纳铁砚[NaFe。(SO.)。(OH)。]沉淀。写出 Fe3+转化为黄纳铁砚沉淀的离子方程式: 15.(12分)有机物G是一种治疗帕金森病的药物,其一种合成路线如下: coCoOH CHO CHO oHccooH_:u0. (NH).Ce(No). oCH, O.N -2 # ~OCH G (1)有机物G中发生sp^{}杂化与sp杂化的碳原子个数的比例为 (2)已知A-→B的反应为加成反应,则B的结构简式为 (3)E的一种同分异构体符合下列条件,写出该同分异构体的结构简式:__ ①能与FeCl。溶液发生显色反应,能与NaHCO。溶液反应生成CO。;②分子中含有4种不同化学环境 的氢原子。 C16-4 H/HORCOOH NaCN.RCN- (4)已知RCI R'NH RCONHR'. ,RCOOH- P0. NCCH.CH.CH CH. 写出以CICHCHO、 NH,为原料,制取 的合成路线图,无机试剂 CHCH.CH.CN -C 及有机溶剂任用,合成示例见本题题干。 16.(20分)碑及KI是实验室中的常见试剂,含废液中典元素通常以I、1.、I和IO。中的一种或多种 形式存在,回收碑具有很好的经济价值。 (1)为检验某实验室酸性废液中是否含I,现进行如下实验:取少量废液,向其中滴加淀粉溶液,溶液不 变蓝。另取少量废液, ,则溶液中 含有I。请补充完整该实验方案,实验中可以选用的试剂有:FeCl。溶液、FeCl。溶液、淀粉溶液、 ) KSCN溶液、K;[Fe(CN):]溶液 (2)一种由含I的废液制取单质的流程如下: CuSO溶液、Na.S.O.溶液 FeCl.溶液、盐酸 废液一沉一过滤氧化→蒸发→过滤→1. 进水 滤液 滤液 _ 盐酸 ①沉时应向废液中加入足量的NaSO。溶液,再加入CuSO.至沉淀不再增加。 I.沉碑时有CuI沉淀和NaS.O。生成,写出该反应的离子方程式: II. 若不加入NaSO。溶液,仅加人CuSO.也可生成CuI沉淀。沉时不是仅加入CuSO,的原因是 ②氧化、蒸发的装置如图所示。 I.球形干燥管的作用是 II. 蒸发出的碑蒸气冷却后易凝固。实验过程中,若发现玻璃导管中有单质碑凝固析出,为防止堵 塞,可以采取的方法是 (3)若废液中含有I。,可以用CCL.进行萃取,萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取 后所得水层中的溶质为KIO。和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案:取 反萃取后所得水层 (已知KI易溶于水;氧化性:KIO.>S。实验中可以选用的试剂 有:H.S气体、NaOH溶液、稀疏酸) (4)某含典度液中,典元素以IO形式存在,为测定1O5的浓度,现进行如下实验:准确量取20mL废液, 加水稀释配成100.00mL溶液,取20mL溶液,加人盐酸,加人足量KI晶体,以淀粉为指示剂,用 0.1000mol·L-1NaSO;溶液滴定I。至恰好完全反应,消耗NaSO.溶液24.00mL。已知测定过 程中发生的反应为IO+1+H→I+HO(未配平),I+SO→I+S.O(未配平)。计 算废液中IO二的物质的量浓度,并写出计算过程 17.(15分)回收利用含疏化合物有利于节约资源、保护环境 (1)一种由含HeS的烟气回收碗黄的工艺为:将一部分含HS的烟气在空气中燃烧,将燃烧所得产物与 剩余烟气混合,冷却后可回收得到疏黄(S)。该工艺中涉及的反应如下: 反应1:2HS(g)+3O(g)-2SO(g)+2HO(g) AH.=-1036kJ·mol-}; 反应2:4HS(g)+2SO(g)-3S(g)+4HO(g) △H=+94kJ·mol-}; 反应3:4S(g)--S(s)△H;--512kJ·mol-1。 ①反应8HS(g)+4O(g)-S(s)+8HO(g)的△H= ②如果上述反应均能完全进行,为提高疏黄的产率,该工艺中需要控制的是 (2)一种以MnO。为原料,循环吸收烟气中SO。的物质转化关系如下: MnO2 →MnSO NH,OH:O 写出转化中由MnSO;制MnO。反应的化学方程式: (3)-种以AlO。为催化剂载体、FeS.为催化剂的H。还原烟气中SO。制S的反应机理如图甲和图乙所示。 100 △n(H)/a(sO)-3 80 △n(H)/n(sO)-2 -n(H)/a(8O)-0.5 ,载体 H._ 20 -H· FeS. xres_ OH OH(I) 500 550 450 重一吸附 600 ~H: 温度/C 乙 丙 ①图甲中所示转化可以描述为 ②图乙中X的电子式为 n(H2) n(H2) 的关系如图丙所示。500C时, ,"(SO)为3时疏的产率小于为2时的原因是 江苏省如皋市2023届高三 第二次适应性考试 答案速查 1~5DACAD 6~10 BCBCD 11~13DCD 1.D 信息显示,锐的价电子排布为5s^{②5p{,所以锦的最高正价为十5 价,A正确;梯的金属性比较弱,所以其最高价氧化物对应的水化物 不可能是强碱,D错误。 2. A 离子半径越大,所带电荷数越少,形成的离子键越弱,该离子 液体中阴、阳离子所带电荷数与Na+、Cl的相同,但半径远比Na+、 C1的大,所以该离子液体中阴、阳离子间的作用力较弱,A正确;阳 离子中不含N一H键,所以该离子液体的阳离子间不可能形成氢键 3+1-4×1 B错误;BF 中心原子B的价层电子对数一4十 一4,采取 2 s$^*}杂化,不含孤电子对,所以F-B-F之间的键角为109{28',C错 误;单键均为。键,每个双键中含有1个。键,所以1mol阳离子中含 有。键为19mol,D错误. 3.C 核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时,核电 荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:r(Cl)>r(F)> r(Al*),A错误;N的非金属性比P的强,故NH。的稳定性比PH 的强,B错误;一般同周期主族元素从左向右,第一电离能呈增大趋 势,同主族元素从上到下,第一电离能逐渐减小,所以第一电离能 I.(C) I.(B)>L.(Al),C正确;HF为弱酸,HPO 为中强酸 HNO。 为强酸,故酸性:HNO。>HPO>HF,D错误。 4. A NaOH溶液与NO;反应生成NaNO。、NaNO。和水,能吸收 NO,A正确;Cl。难溶于饱和食盐水,不能用饱和食盐水吸收Cl,E 错误;SO。与BaCl溶液不反应,不能用BaCl。溶液吸收SO。,C错误 碱石灰能用于干燥NH。,不能吸收NH,D错误。 5. D Fe在高温下与水蒸气反应生成FeO.,A错误;KFeO.在水 中不稳定生成Fe(OH)。,Fe元素化合价降低,发生还原反应,只有 O元素化合价可升高,发生氧化反应,即生成O而不是H,B错误; 1。 FeO.难溶于水,不能与水反应生成Fe(OH)..C错误 决定,图中的活化能最大,所以决定总反应速率快慢的步骤是转化 6. B CuSO.溶液是蓝色的原因是[Cu(HO).了*是蓝色的,A错 ,B错误:CO和H.O的反应为可逆反应,即1molCO和1molH.O 误;Cu(OH):与氢水反应生成[Cu(NH).]*和OH,B正确:用破 不能完全反应,所以转移电子的物质的量小于2mol.C错误;由转化① 璃棒摩擦试管壁是为了产生玻璃微晶充当晶核,诱导晶体析出,C错 知,催化剂表面吸附1molCO和1molH.O共释放出能量0.32eV,由 误;根据上述变化知,[Cu(H:O).]*中加人过量复水能生成 转化⑧知,从催化剂表面脱附1molH.O吸收能量一(一0.72eV)- [Cu(NH).]2+,说明NH.与Cu*的配位能力大于H.O,D错误。 (-0.83eV)-0.11eV,所以催化剂表面吸附1molCO释放出的能量一 7. C 沉络时加入Ba(OHD:可以增强溶液的碱性,促进Cr.O”转化 0.32eV-0.11eV-0.21eV.D正确. 为C-O,生成BeCrO.沉淀,A错误;电解后溶液中有NaClO.生成,说 易错提醒 反应中气体的总物质的量增加或气体种类的增加,都会导 明电解时.CO7在阳极失电子生成C1O”,则阴极上H.O得到电子生 致煸增,但气体的种类和总物质的量不变时,也会导致煸的变化,如温 成H.和OH,溶液的碱性增强,pH增大,B错误;由于电解后溶液碱 度升高,总体混乱度增加,且每种物质具有的煸是不完全相等的。 性较强,加人饱和NHCI溶液可能产生NH,C正确:从题给流程可 12.C 由图可知,温度越高,异丁醇的转化率越大,说明反应1平衡 知,“反应”时在NaC1O.中加入饱和NH.CI溶液,能析出NH.CiO.,说 右移,即△H>0,温度升高,异丁/的产率增大的幅度大于异丁醇 明三种物质中NH.CiO.的溶解度最小,D错误. 的转化率增大的幅度,说明升高温度反应2平衡左移,即AH:<0.A 8.B 三种气体分子均为非极性分子,相对分子质量越大,分子间作 错误;催化剂能改变反应速率,但不能提高平衡时异丁醇的转化率,B 用力越大,沸点越高,A正确:ClO、ClO中Cl原子均为sp杂化 错误:温度、压强不变,增大V(异丁醇)!V(N)的值,相当于增加异 但ClO中Cl原子有1个孤电子对,孤电子对与成键电子对的斥力 丁醇的投料,反应恒容条件下进行,则反应1的平衡一定向左移动. 大于成键电子对间的斥力,使键角减小,故键角:ClO5<ClO,B错 虽然异丁 的产量增大,但平衡时异丁唏的产率降低,C正确:若将 误;水分子是由H-O极性键构成的极性分子,C正确;NH中 起始时N:换成H.O(g).H.O(g)的浓度增大,则反应1的平衡向左 N-H键为极性共价键,NH 与CI间为离子键,不含非极性共价 移动,异丁炀的平衡产率减小,D错误。 键,D正确。 13. D 10mL0.1mol·L-1NH.HCO.与0.1mol·L-氢水混合生 .CHO 成(NH.):CO,溶液中存在NH与CO的水解,NHt的水解常 数K,-c(NH·HO).c(H*) 9.C X分子能形成分子间氢键,使熔、沸点升高, )-OH能 c(NH) K.(NH·H.O).COo的水解 形成分子内氢键,减少生成分子间氢键,使熔、沸点降低,故X的 c(HCO).c(OH-) 常数 K= c(CO) CHO K.(H.CO),由于 -OH的熔点,A错误;X→Y是 熔点高于 K.(HCO)<K。(NH。·H.O),所以CO的水解程度大于 NHt,溶液星碱性,即c(H)<c(OH).根据电荷守恒,c(H)十 OHC-OH与H.N-F发生加成反应,生成 c(NHt)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO),所以c(NH)> 。 c(HCO)十2c(CO ),A错误;反应的离子方程式为Fe*+ HO-CH-NH-F,反应类型为加成反应,B错误; HCO+NH.·H.O-FeCO.+H.O+NH.B错误:所得滤液 类比笨分子、乙燥分子中所有原子都在同一平面上,可将C一N键类 的溶质为(NH.):SO.,根据元素质量守恒可知,2c(SO)一 比为乙 结构,结合单键可以旋转,故乙分子中所有原子可以在同一 c(NH·HO)十c(NH).C错误:溶液混合后c(CO) 平面上,C正确;X、Z中都含有酬经基,所以不能用FeCl。溶液检验7 0.05 mol·L-l.c(Fe*)-0.05mol·L-1.二者反应生成FeCO.沉 中是否含X,D错误。 淀,则K(FeCO)<c(Fe*).c(CO)-0.05×0.05-2.5x10-). 10. D 该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCI常温下为离子 D正确. 晶体,没有自由移动的离子,不是不含离子,A错误;KClO,受热会分 14.(1)Cr+(2分)(2)①4CuFeS.+30.+6H,0-4CS.+ 解成KCl和O.,O:与Fe反应生成铁的氧化物,Fe过量时,产物中不 4Fe(OH),(3分)②Fe*的半径较小,更易穿过晶体到达表面 可能有O..B错误;放电时,LinSi.电极为负极,发生失电子的氧化 (2分)(3)①8.5mol(2分)②C*和Fe*催化部分H.0.发 生分解(2分) ③ Nat+3Fe'*+2$O-+6H,O 反应,电极反应式为3LiSi.-11e--4Li,Si+11Li ,C错误;FeS 电极为正极,发生还原反应,电极反应式为FeS.十4e”十4Li- NaFe(SO.):(OH)..+6H+(3分) 解析:(1)根据均摊法知,每个晶胞中含有S的数目为8,根据化学 Fe+2Li.S,1molFeS.参加反应,得到4mole,故电路上每转移 式CuFeS,推知,每个晶胞中含有Cu?*、Fe*各4个;而现在晶胞中 1mole”,消耗FeS.的物质的量为0.25mol.D正确。 知识拓展对于离子晶体,晶体中含有阴,阳离子,由干离子键的作用 Cu*的数目-8x寸+4x-3,Fe的数目-4x-+6×-4. 使其不能自由移动,即不能导电,熔化时能破坏离子键,形成自由移动 所以图中“△”表示的微粒是Cu*.(2)①由图示可知CuFeS。与 的离子,从而能导电. O.、H.O反应生成CuS、Fe(OH)。②Fe}+的半径比Cu”*的半径 11. D 由图可知,最初反应物总能量高于最终产物总能量,故△H< 小,更易穿过晶体到达表面,故晶胞中的Fe2*会优先到达变质后固体 0.虽然反应前后气体的总物质的量不变,但温度升高会使△S>0,A 的表面。(3)①反应中Fe元素的化合价从十2价升高到十3价,S 错误;活化能越大,反应速率越慢,且总反应速率由反应最慢的一步 元素的化合价从一2价升高到十6价,所以每个CuFeS。失去17个 .42. .而每个H.0.分子得到2个e”,根据得失电子守恒知,1mol |基;能与NaHCO.溶液反应生成CO.,说明分子中含有发基;分子中含有 CuFeS.完全转化需要8.5molH.O.②由于产物中的Cu+,Fe' 4种化学环境不同的氢原子,除去酸轻基和鞭基中的H原子,还有2种不 均能催化H.O:分解,所以H.O:部分会分解,使反应实际用量远大 同化学环境的H原子,可推知该分子结构对称,若分子中含有一个发基 于理论用量。③根据黄铁孔[NaFe。(SO)。(OH).]的组成可 根据不饱和度数目,应还含有一个-CONH。和两个对称的一OH.符合条 CONH 知,Fe*、Na'、SO、H.O反应生成NaFe(SO.):(OH).沉淀,再 CONH HO 依据守恒规则可知产物中含有H,从而可写出离子方程式。 OH 或 件的结构简式为 OH ;若分子中含有两个 CHOHCOOH H COOH OOH (2 15.(1)9:4(2分) (2分) oCH: HOOC 0 基,不饱和度已用完,可推知符合条件的结构简式为H.N--OH或 HOOC COOH HOOC (3) HN-OH或HNOH或 .COOH COOH HOOC cOOH HNC-OH或HO-O-N .(4)采用逆推法分析: oOOH COOH CONH: COOH 1H CONHt OH 。 m0-- 或 或 (3分) CoOH H OH COOH COOH NCCH.CH.CH c CH. (4 合 成 的 原料是 CHCH.CH.CN CICH.CHO -C -C 。 H Ho. 一CICH.CH.CHCNH. 催化剂、△ CH.NH. CICH.CH.CH CH. 。 与NaCN(由已知信息得):而 CHCH.CH.C -NH P.O.CiCH.CH.CH CICH.CH.CHCOOH CH. CH. CHCH.CH.CI CH.NH. 0 _C CICH.CH.CH CH. 合成 的物质是两分子 CHCH.CH.CI NCCH.CH.CH NaCN CH. 过 CHCH.CH.CN (5分) CICH.CH.CHCOOH;此处逆推较难,再从原料正推,根据流程图 CH.NH: 解析:(1)G中笨环、碳碳双键和碳氧双键上的碳原子采取sp*杂化,饱和 中E→F可知,两种起始原料CICH.CHO与NC NH. 碳原子采取sp杂化,所以sp和sp杂化的碳原子数之比为9:4. C= 。- (2)A→B发生加成反应,即笨环中经基对位碳原子上的H与 应生成CICH.CH-C(CNDCNH:,CICH.CH-C(CNDCNH:与H OHCCOOH中酸基上的O相连,笨环上的C与醛基的C相连,从而可得 0 0 CHOHCOOH 反应生成CICH.CH.CHCNH:.CiCH.CH.CHCNH:在酸性条件 B的结构简式为 .(3)E分子中含有6个不饱和度。 CH:NH: CH.NH: .oCH. OH 下水解生成CICH.CH.CHCOOH,从而可写出流程图. 同分异构体满足:能与FeC.溶液发生显色反应,说明分子中含有盼经 CH.NH: .43. 16.(1)向其中滴加几滴淀粉溶液,再滴入FeO。溶液,若溶液变蓝(2分) 12.1.而根据反应1知SO:与参加反应的H.S的物质的量之比为 (2)①I.2Cr*+2r+2S.0-2CI +S.0(3分) 11.1,所以该工艺中只需控制发生反应1和反应2的烟气的体积之 I.仅加入CaSO.,生成的CuI沉淀的量将减少,最终回收的I.也将 比为1!2,就能将S元素全部转化为碗黄.(2)从转化关系可知. 减少(2分) Mn?*被O.氧化生成MnO..同时还有(NH.):SO.生成,结合守恒 ②I.防止倒吸(2分) 规则即可写出反应的化学方程式。(3)①根据图甲所示转化,按到 II. 用酒精灯加热有单质骥析出的导管部位(2分) 步骤I→步骤II→步骤II的顺序进行描述,SO:吸附到催化剂载体 (3)向其中边揽伴边通入H.S气体,至静置后向上层清液中通入H.S 上,在活性氢原子作用下,SO。中孩氧键断裂,氢原子与氧原子结合 气体时,不再有沉淀生成,停止通入,将所得溶液蒸发结晶,得到KI 成OH吸附在载体上,同时有单质S生成,活性氢原子进一步与OH 品体,同时将蒸发所得的气体通入NaOH溶液中(5分 反应生成H.O.②根据原子守可知.X为HS,所以电子式为 (4) ($0)-0.100 0mol.L-'t24.00x10-L-2.4t10-*mol (1分) n()--n($.0)--x2.4x10-'mol=1.2x10-mol --3时,则发生上述反应后H 00 L-x1.2x10-'moX5= 原度液中(105)-1n(1)×20.00mL)- 过量,过量的H:又能与S化合生成H.S.导致疏的产率下降. 2.0×10~*mol(2分) 20.00×10-L 解析:(1)1.遇淀粉溶液变蓝,要检验废液中I,需将I氧化为I.. Fe*具有氧化性,可将I氧化成l,故选取FeCl。溶液氧化1 (2)①I.沉时有Cul沉淀和Na.S.O.生成,说明I、S.O Cu*发生了氧化还原反应.S.O被氢化,Cu*被还原,再结合守恒 规则即可写出离子方程式。I.仅加人CuSO.,则发生反应2Cu*+ 41--2Cul 十I.,生成的I.部分溶进滤液中会造成产率降低,Cul 沉淀的量将减少,最终回收的碑元素也将减少,②I.装置图中烧杯 中的水用来吸收生成的I.和挥发出的HC,所以球形干燥管的作用 是防止倒吸。II.为了防止单质殃在导管中凝固析出而堵塞导管,可 用酒精灯加热有单质碑析出的导管部位,(3)水层中的溶质为 KIO.、KI,为了制备K1晶体,需要将1O还原,根据氧化性1O>S 可以通人H.S还原105,当落液中不再有沉淀S生成时,停止通入 H.S.然后利用结晶法获得KI晶体,同时将蒸发所得的气体通人 NaOH溶液中吸收,以防污染空气。(4)根据得失电子守恒和原子 守恒,可得关系式:10~3.~6S.0,进而可计算10的物质的量 浓度。 17.(1)①-1768kJ·mol-'(3分)②发生反应1和反应2的烟 气的体积之比为1:2(2分) (2) 2MnSO.+4NH.+O.+2H.0-2MnO.+2(NH.)SO.(3分) (3)①SO.吸附到催化剂载体上,在活性氢原子作用下,SO.中砥 键断裂,氢原子与氧原子结合成OH吸附在载体上,同时有单质S生 成,活性氢原子与OH进一步反应生成水(3分)②.s:H(2分) ③ n(H) 产率减小(2分) 解析:(1)①根据盖斯定律,由(反应1+反应2)×3+反应3整理 得8H,S(g)+4O.(g)-S(s)+8H,O(g)AH-(△H.+△H:)X 3+AH,-(94-1036)×3-512--1768(kJ·mol-). ②为了 提高疏黄的产率,根据反应2可知,H.S与SO:的物质的量之比为