2025年海南中考化学复习专训---专项第八单元 金属和金属材料

第八单元 金属和金属材料 2025年海南中考化学复习专训---专项 1 考点梳理 2 教材改编题练考点 3 纵横过实验·纵向实验分层练 4 海南真题及变式 金属和 金属材料 金属材料 纯金属 合金 特性 常见的合金 共性 特性 金属之最 金属的 化学性质 与稀酸反应 与某些盐溶液反应 与氧气反应 金属活动性顺序及其应用 金属资源的利用和保护 思维导图 金属活动性顺序 金属活动性顺序的验证与探究 规律及应用 常见的金属矿石 金属的腐蚀与防护 铁的冶炼 保护金属资源的途径 一、金属材料(10年8考) 纯金属 特性 金属 之最 共性：_______→ 制作炊具；_______→ 制作导线； _______→ 能拉成丝或压成薄片；有金属光泽→ 制作装饰品 导热性 导电性 延展性 颜色：大多数金属呈银白色，但铜呈____色，金呈__色，铁粉呈黑色状态：常温下，大多数金属为固体，但________为液体 红 黄 汞(或Hg) 地壳中含量最高的金属元素——________； 目前世界上年产量最高的金属——________；熔点最高的金属——________(常用作灯丝) 铝(或Al) 铁(或Fe) 钨(或W) 考点梳理 合金 铁合金 常见的合金 二者性能不同的原因是___________ 特性：合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度更___、 熔点更___、抗腐蚀性更_____，如图，将黄铜片和 纯铜片相互刻画后，有明显划痕的是________ 大 低 好 生铁：含碳量2%～4.3%钢：含碳量0.03%～2% 钛合金：抗腐蚀性能非常好；与人体具有很好的相容性，可用来 制造人造骨 其他合金：不锈钢、黄铜、青铜、铝合金等 一、金属材料(10年8考) 纯铜片 含碳量不同 二、金属的化学性质(10年7考) 与氧气反应 通式：金属＋氧气→ 金属氧化物(化合反应) 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度不同 举例 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 铝 常温 露置在空气中铝表面会变暗 __________________(铝耐腐蚀的原因) 镁 点燃 ________________________________________________ 2Mg ＋ O2 2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3 剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体 与氧气反应 举例 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 铁 点燃 剧烈燃烧，______ _____________________________ ____________________ 铜 加热 红色固体变为黑色 ___________________ 火星四 射，放出大量热，生成黑色固体 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu＋O2 2CuO 二、金属的化学性质(10年7考) 与稀酸 反应 通式：氢前金属＋稀酸→ 盐＋氢气(置换反应) 条件：金属活动性位于氢前(K、Ca、Na除外) 举例 金属 实验现象 化学方程式(稀盐酸/稀硫酸) 镁 有大量气泡产生 Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ (或Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑) 锌 有较多气泡产生 ___________________________ _________________________ (任写一个，下同) 铁 有少量气泡产生，溶液由无色变为_____色 __________________________ __________________________ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑) 浅绿 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑) 二、金属的化学性质(10年7考) 二、金属的化学性质(10年7考) 通式：金属＋可溶性盐→ 新盐＋新金属(置换反应) 条件：金属的活动性必须强于盐中金属(K、Ca、Na除外，盐可溶) 举例 反应物 实验现象 化学方程式 铁与硫酸铜溶液 __________________________________________ _________________________ 铜与硝酸银溶液 __________________________________________ ___________________________ 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 与某些盐 溶液反应 二、金属的化学性质(10年7考) K Ca Na ____ Al ____ Fe Sn Pb (H) ____ Hg ____ Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 三、金属活动性顺序及其应用(10年6考) 金属活动性顺序： Mg Cu Ag Zn 规律及应用 a. 判断金属的活动性顺序：金属的位置越靠前，它的活动性就越___　　　　 b. 判断某些置换反应能否发生：位于________前面的金属能置换出稀盐酸、 稀硫酸中的氢；位于______的金属能把位于_____的金属从它们化合物 的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外) c. 判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分(详见微专题9) d. 判断金属被开发利用的先后顺序 强 氢(或H) 前面 后面 金属活动性顺序的验证与探究(详见微专题8) 四、金属资源的利用和保护(10年7考) 常见的金属矿石：磁铁矿(主要成分为______)(填化学式，后同)、赤铁矿(主要成分为 ______)、铝土矿(主要成分为Al2O3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)等 Fe3O4 Fe2O3 铁的 冶炼 设备：高炉 高炉内 得到的产品是生铁 原理(冶炼赤铁矿石)：_________________________(用化学方程式表示) 焦炭的作用：__________、提供CO 石灰石的主要作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 提供热量 金属的 腐蚀与防护 铁锈蚀的条件：铁与空气中的______、__________________共同作用的结果铁钉生锈条件的探究(详见纵横过实验) 氧气 四、金属资源的利用和保护(10年7考) 防锈 措施： 原理：_____________________ 隔绝氧气(或空气)或水 a. 保持铁制品表面洁净干燥(如用过的菜刀洗净擦干等) b. 在铁表面覆盖保护层(如涂油、刷漆、电镀等) c. 改变铁的内部结构制成合金(如不锈钢等) 水(可与前一空互换) 金属的 腐蚀与防护 保护金属资源的途径 a. 防止金属腐蚀 b. _________________　 c. 有计划、合理地开采金属矿物 d. 寻找金属代用品等 回收利用废旧金属 除锈方法 物理：用砂纸打磨 化学：加入试剂，如用_________________除锈， 反应的化学方程式为 __________________________________ ______________________________________________ 稀硫酸(或稀盐酸) Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，与上一空对应) 四、金属资源的利用和保护(10年7考) 易错点判断 下列说法正确的是______(填序号)。 ①常温下，金属都是固体 ②金属能导电，但能导电的不一定是金属 ③合金属于合成材料 ④生铁是纯铁，钢是铁合金 ⑤“真金不怕火炼”说明金的熔点高 ⑥活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 ⑦铝比铁具有更好的耐腐蚀性，是因为铁比铝更活泼 ⑧为防止铁生锈，必须同时隔绝水和氧气 【答案】② 构建物质网络 一、有关铁(Fe)的反应 1. 写出对应代表物质的化学式 甲：__________________；　乙：_________。 H2SO4(合理即可) Fe2O3　 2. 写出图中涉及的化学方程式 ①______________________； ②_______________________________________； ③__________________________； 3Fe＋2O2           Fe3O4 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(与甲物质对应) Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 甲：__________________ H2SO4(合理即可) ④_________________________________________________________________________________________________________； ⑤______________________________。 3C＋2Fe2O3  4Fe＋3CO2↑，任写其一即可) 3CO＋Fe2O3  2Fe＋3CO2(或3H2＋Fe2O3  2Fe＋3H2O或 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 乙：_________ Fe2O3　 二、有关铜(Cu)的反应 1. 写出对应物质的化学式 甲：________。 2. 写出图中涉及的化学方程式 ①________________________________； CuO Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ②_____________________； ③____________________________________； ④_____________________________； ⑤______________________________________________； ⑥__________________________________； ⑦____________________________________。 2Cu＋O2            2CuO CuO＋CO          Cu＋CO2(合理即可) CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可) Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可) 甲：_______ CuO 教材改编题练考点 1. [人教素材改编]金属材料在生活中应用非常广泛，下列物品所用材料属于金属材料的是(　　) A. 陶瓷花瓶 B. 铁质炒锅 C. 木质菜板 D. 塑料水杯 2. [人教新增习题改编]下列有关金、铜、铁、铝的说法不正确的是(　　) A. 常温下都为固体 B. 都能导电 C. 都具有导热性 D. 都是银白色金属 B D 3. [人教新增习题改编]《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明与纯金属相比，合金的优点是(　　) A. 熔点更高 B. 硬度更大 C. 密度更小 D. 导热更好 4. [人教素材改编]骑自行车出行节能环保。下列做法不利于自行车防锈的是(　　) A. 金属部件镀金属铬 B. 链条涂防锈油 C. 雨淋后自然晾干链条 D. 车架喷油漆 B C 5. [人教新增习题改编]小明同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法正确的是(　　) A. 转化①过程中可观察到火星四射 B. 转化②一定属于置换反应 C. 转化③一定是通过铁和硫酸反应实现的 D. 转化④在沙漠地区更易发生 A 6. [人教新增习题改编]废金属是宝贵的资源，请回答下列问题。 (1)利用黄铜制作机器零件的过程中会产生黄铜屑(含有Zn和Cu)，将黄铜屑加入足量稀硫酸中，观察到有_______产生，黄铜屑______(填“全部”或“部分”)溶解。 (2)利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式： Zn＋NiSO4===Ni＋ZnSO4 由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是__________，若将镍放入氯化镁溶液中，则______(填“有”或“没有”)单质镁析出。 气泡 部分 Zn(或锌) 没有 7. [人教新增习题改编]合金具有重要的用途。 (1)飞机采用大量合金做机身材料而不用纯金属，原因是什么？ (2)制造硬币时，选择合金材料需考虑哪些因素？(写两条) 合金具有更高的强度、更大的硬度和更好的抗腐蚀性等(合理即可)　 合金材料的耐磨性、耐腐蚀性等(合理即可) 小组同学进行如图1所示实验探究铁钉生锈的条件，一周后发现，甲试管中铁钉生锈，乙、丙试管中铁钉无明显变化。 图1 纵横过实验·纵向实验分层练 实验 5 铁钉生锈条件的探究(2020.22) 基础巩固 【实验现象及分析】 (1)甲试管中，铁钉生锈最明显的地方是______(填“a”“b”或“c”)。 (2)对比甲、乙试管中的现象，说明铁钉生锈需要与______________接触；对比________试管中的现象，说明铁钉生锈需要与水接触。 图1 b 氧气(或空气) 甲、丙 【实验结论】 (3)根据上述实验得出铁钉生锈的条件是与_____________、___________ __________同时接触。 氧气(或空气) 水(与上一 空可互换) 图1 图1 【实验反思】 (4)实验开始前，需要用砂纸打磨铁钉，其目的是____________________ __________。 (5)实验中所用蒸馏水需煮沸并迅速冷却，目的是____________________ ___________________________________。 除去铁钉表面的氧化 物和污物 除去溶解在水中的氧 气，防止空气中的氧气再次溶解在水中 (6)乙试管中植物油的作用是__________________。 (7)丙试管中包有氯化钙(干燥剂)的棉花团的作用是__________________。 图1 隔绝空气(或氧气) 吸收试管中的水蒸气 能力提升 【全国视野·新考法】 (8)[意外现象分析]将上述装置再放置一周，意外发现试管丙中的铁钉也出现了少量锈迹，产生这种现象的原因是___________________________ ______________。 试管丙中干燥剂的量不足(或 橡胶塞未塞紧) 图1 (9)[装置创新]有同学设计如图2所示实验装置探究铁生锈的条件之一，打开K1、K2，一段时间后，可观察到________________________________ _______________________________________________，他探究的条件是_______________。 图2 用水浸湿的铁丝生锈、干燥的铁丝　 未生锈(或用水浸湿的铁丝生锈速度比干燥的铁丝快) 铁生锈与水有关 (10)  [跨学科实践活动]某同学用如图3所示装置进行铁锈蚀条件的探究。两个透明塑料瓶中均装满CO2的水溶液，并将其放在阳光下照射。一段时间后可观察到_______(选填“甲”或“乙”)中铁钉生锈，该实验证明铁钉生锈与____________有关。 图3 甲 氧气(或O2) (11)[数字化实验]在两个相同的装置中分别放入相同的铁丝，一个装置中加入少量蒸馏水，另一装置中加入等量海水。将装置密闭后用传感器测定装置中的温度变化，实验结果如图4。 ①根据图像可知，铁锈蚀过程放出热量，依据 是什么？ ②对比两条曲线，你能获得有关铁锈蚀的结论 是什么，请写出一条。 图4 随着反应的进行，装置内温度升高 海水能加快铁丝锈蚀的速率 【思路与方法的迁移应用】 (12)铜生锈产生绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，由碱式碳酸铜的化学式推测，铜生锈可能与O2、CO2、H2O有关，同学们设计了如图5所示实验，一段时间后，③中铜丝生锈，①②④ 中均无明显现象。通过对比实验①③可知， “铜绿”形成的条件之一为_____________ ____。若要通过该实验证明“铜绿”的形 成与水有关，请在实验④的装置图中补充 实验条件。 图5 与二氧化碳接 触 海南真题及变式 命题点 1 金属材料(10年8考) 1. (2024海南1题3分)龙是中华民族的象征。下列与龙相关的文物中，由金属材料制成的是(　　) B 2. (2023海南8题3分)2023年5月28日，国产大型客机C919成功完成首次商业飞行。下列C919应用的材料中，不属于金属材料的是(　　) A. 碳纤维复合材料 B. 第二代铝锂合金 C. 钛合金 D. 钢材料 3. (海南真题组合)(1)金属铝常用做导线是利用它的______性。[2015.18(1)] (2)考古出土的青铜器表面往往附着一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]。青铜属于__________(填“合成材料”或“金属材料”)。[2021.20(1)] A 导电 金属材料 命题点 2 金属的化学性质(10年7考) 4. (2019海南7题3分改编)我国古书有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是(　　) A. 由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应 B. 该反应证明了铁的金属活动性比铜强 C. 若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色 D. 该反应属于复分解反应 B 5. (2017海南14题3分)英国化学家亨利·卡文迪什是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“易燃空气”，并将其表示为： 用所学化学知识判断，下列说法正确的是(　　) A. “易燃空气”是从金属中分解出来的 B. 上述六种金属包括铜 C. “易燃空气”可以用排水集气法收集 D. 上述反应属于复分解反应 【答案】C 6. (2018海南21题4分)为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。 (1)请分析反应中温度升高的原因。 (2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律。 金属与酸反应放出热量。 相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多(合理即可)。 拓展训练 7. [方法导引——预测](2023广州)钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下。下列预测合理的是(　　) 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性　 难溶，灰绿色固体　 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体　 A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. CoCO3能与盐酸反应生成H2 D. Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性　 难溶，灰绿色固体　 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体　 【答案】B 命题点 3 金属活动性顺序的判断与验证(10年4考) 8. (2015海南14题3分)小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如表(“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为(　　) X Y Z W 稀盐酸 √ — — √ Z的硝酸盐溶液   √     W的硝酸盐溶液 √   — A. Y＞Z＞X＞W B. X＞Y＞W＞Z C. X＞W＞Y＞Z D. W＞X＞Y＞Z X Y Z W 稀盐酸 √ — — √ Z的硝酸盐溶液   √     W的硝酸盐溶液 √   — 【答案】C 9. (2022海南13题3分)为验证Zn、Cu和Ag 三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的的是(　　) A. 将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C. 将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D. 将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 C 变式 9.1 变方案——一步验证三种金属的活动性顺序 用如图装置可一次验证锌、铜、银的金属活动性顺序，则图中X可以是 ________________。 CuCl2(合理即可) 命题点 4 金属活动性顺序的应用(2018.13，2016.14) 10. (2018海南13题3分)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是(　　) A. 滤渣中可能含Cu B. 滤渣中只含Fe C. 滤液中不含CuSO4 D. 滤液中不一定含FeSO4 C 11. (2016海南14题3分)在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。下列分析正确的是(　　) A. 滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 B. 滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 C. 滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 D. 滤渣中一定有铜，可能有铁和锌 D 命题点 5 金属的冶炼(10年4考) 12. (2022海南18题节选4分)2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。 (1)《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质_______(填“稳定”或“不稳定”)。 (2)矿石颜料之一赭石(主要成分为Fe2O3)属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿炼铁的主要反应原理是_____________________________(用化学方程式表示)。 稳定 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 13. (2017海南18题8分)人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答： (1)我国最早使用的合金是_______。 (2)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_________________________。 (3)下列金属矿物中，可以用来炼铁的是______(选正确选项前的字母)。 A. 赤铜矿(Cu2O) B. 赤铁矿(Fe2O3) C. 软锰矿(MnO2) 青铜 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B (4)19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。如图为用铝土矿炼制铝的生产流程。 现有含Al2O3 51％的铝土矿200 t，经上述反应后可制得铝______t(假设上述各步反应中，铝元素一共损失10％。计算结果精确到小数点后一位)。 48.6 命题点 6 金属的锈蚀与防护(10年5考) 14. (海南真题组合)判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)使用后的菜刀，洗净擦干放置(2022.7D) (　　) (2)用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈(2015.8A) (　　) 15. [2021海南16(3)题2分](3)铝是较活泼的金属，但在空气中却不容易被腐蚀，其原因是_________________________________________________ ___________________________。 √ × 铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝 薄膜，从而阻止铝进一步氧化 变式 15.1 变设问——解释现象 用铝片与稀盐酸反应制取氢气，开始时无明显现象，一段时间后有气泡产生，请解释产生该现象的原因。 因为使用的铝片未打磨，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，刚开始氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无明显现象，一段时间后待氧化铝被反应完，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气泡产生。 15.2 变情境——家务劳动 在进行厨房清洗的家务劳动时，一般不用钢丝球清洗铝锅，请解释其 原因。 钢丝球容易破坏铝锅表面的氧化膜，导致铝锅被氧化。(合理即可) 16. (2020海南22题8分)小林学习金属的相关知识后，关注到生活中有以下现象： Ⅰ. 海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重； Ⅱ.切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。 针对Ⅰ和Ⅱ的现象，小林结合学习内容查阅了相关资料并进行实验探究。 【资料卡片】探究铁生锈的条件 编号 ① ② ③ 实验       现象 7天后， 铁钉表面没有变化 2天后， 铁钉表面出现红色 1天后， 铁钉表面出现红色 【家庭小实验】为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小林设计并完成了如图的家庭小实验，很快看到实验现象。 (1)该实验中红墨水液面可能出现的现象是_______(填序号)。 A. 两端仍持平 B. 左高右低 C. 左低右高 你选择的理由是_____________________ ___________________。 B 铁钉与瓶中氧气、水反 应，使瓶中压强减小 (2)小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在小林实验的基础上完善此实验方案：__________________________________ ________________________________________________________________________。 仍采用小林的装置做对比实验，保持其 他条件不变，将30 mL食盐水换成30 mL蒸馏水，重复小林的实验操作， 观察现象 Ⅰ. 海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重； Ⅱ.切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。 (3)结合资料及实验结果，解释现象Ⅰ和Ⅱ：__________________________ _____________________________________________。 海边潮湿的空气和咸菜中都 含有一定量的氯化钠，氯化钠能加快铁制品的锈蚀 跨学科实践活动 ——垃圾的分类与回收利用   随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，对垃圾的分类、处理和回收利用展开学习。 任务一：了解垃圾分类的价值 (1)垃圾的综合化分类可得到金属、废纸和_______________等可再利用的资源。 塑料(合理即可) (2)  [连线]对垃圾进行合理的分类：请用连线的方法将下列垃圾与相应的垃圾桶相连。 新考法 任务二：学习垃圾分类处理的方法 (3)将可燃的垃圾运送至焚烧发电厂，过程中将化学能转化成______能再利用。 (4)[参观学习]小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下： 电 (5)生活中废弃的电器、铜导线等都可以回收。如图是从含铜的废弃物中回收金属铜的方法。 ①加入足量稀硫酸的目的是__________________________。 使氧化铜、氧化锌完全反应 ②请写出加入固体X后发生反应的化学方程式__________________________。 ③请补充完善由固体Y得到铜粉的实验方案：向固体Y中加入__________ ___________________(填试剂名 称)，经过过滤、洗涤、干燥得 到铜粉。 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 稀盐酸(或 稀硫酸等，合理即可) 任务三：践行垃圾的回收利用 (6)金属资源每年产量很大，但因为锈蚀等废弃的金属也很多，为减少经济损失、保护金属资源，可采取的措施是__________________________ ________________________(写一条)。 回收利用废旧金属(或寻找金 属的代用品等，合理即可) 谢谢 $$