中考冲刺计算题50道-2024- 2025学年中考化学复习热点题型专练（人教版2024）

中考冲刺（计算题50道） 1．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算： (1)一个乙酸乙酯分子中有 个原子；乙酸乙酯的相对分子质量为 。 (2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为 (答最简整数比)。 (3)含碳元素9.6 g的乙酸乙酯的质量为 g。 【答案】(1) 14 88 (2)6:1 (3)17.6 【详解】（1）表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方；由化学式可知，一个乙酸乙酯分子中有4+8+2=14个原子；乙酸乙酯的相对分子质量为4×12+1×8+2×16=88； （2）合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比；乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为(4×12)：(1×8)=6:1； （3）含碳元素9.6 g的乙酸乙酯的质量为。 2．熊去氧胆酸（C24H40O4相对分子质量是392）是一种味苦的白色粉末，熔点200℃～204℃，易溶于乙醇，可与氢氧化钠溶液反应，可治疗胆结石。 (1)熊去氧胆酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为 ； (2)熊去氧胆酸中氢元素的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】(1)6：10：1 (2)熊去氧胆酸中氢元素的质量分数为10.2% 【详解】（1）熊去氧胆酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为24:40:4=6：10：1； （2）见答案。 3．已知超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，常备于急救器和消防队员背包中，它能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O2↑。现有超氧化钾2840g，试计算它与水完全反应后生成氧气的质量是多少？ 【答案】设2840g超氧化钾与水完全反应后生成氧气的质量是x 2KO2＋2H2O=2KOH＋H2O2＋O2↑                                                       x=640g 答：2840g超氧化钾与水完全反应后生成氧气的质量是640g 【详解】根据化学方程式中超氧化钾的质量求出氧气的质量。 见答案。 4．实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与稀硫酸反应制取氢气，取15.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为114.6g，计算： (1)生成氢气的质量 g。 (2)求稀硫酸的溶质质量分数 （请写出计算过程）。 【答案】(1)0.4 (2)设稀硫酸的溶质质量为x. 故稀硫酸的溶质质量分数为=19.6%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：15g+100g-114.6g=0.4g； （2）见答案。 【点睛】本题主要考查了根据方程式和溶质质量分数的综合计算，难度不大，根据质量守恒定律计算出生成的氢气的质量是计算的基础。 5．潜艇中换气剂含有78%的过氧化钠(Na2O2)，取10g该样品与足量水反应(杂质不参与反应)，求生成氧气的质量 。() 【答案】解：设氧气的质量为x， 答：氧气质量是1.6g。 【分析】本题考查计算。 【详解】见答案。 【点睛】本题难度不大，结合比例式进行计算。 6．2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。 (1)800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。 (2)要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？ 【答案】(1)过氧乙酸的质量为800kg×0.5%=4kg (2)解：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是800kg×0.5%÷16%=25kg 答：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。 【详解】（1）见答案。 （2）溶液稀释前后溶质质量不变，过程见答案。 7．生活中大量使用铁的合金，铁的合金包括生铁和钢。想测定某钢样中含碳量，称取2克某钢样，在纯氧中完全燃烧，得到0.22g二氧化碳。 (1)求此钢样中碳的质量分数 ？ (2)生活中大量使用铁的合金，不使用纯铁的理由 (回答一条即可)。 【答案】(1)3％ (2)合金硬度大/钢的抗腐蚀性能比纯铁好 【详解】（1）解：设该钢样中碳的质量为x ， 解得x=0.06g 钢样中碳的质量分数为 （2）合金的硬度比纯金属大，抗腐蚀性比纯金属好，所以钢的硬度比纯铁的大，抗腐蚀性比纯铁的好。 8．二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。我国科学家制备了一种催化剂，实现二氧化碳高选择性合成甲醇，反应化学方程式为：。若转化的二氧化碳能生成甲醇的质量是多少？ 【答案】设转化22t的二氧化碳能生成甲醇的质量是x， x=16t 答：转化22t的二氧化碳能生成甲醇的质量是16t。 【详解】见答案。 9．某久置的NaOH固体已部分变质为Na₂CO3，为测定其中NaOH的含量，化学学习小组的同学取20g该固体样品，进行如图所示实验。 请完成下列分析及计算： (1)过操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 (2)计算20g样品中NaOH的质量分数。 【答案】(1)玻璃棒 (2)设碳酸钠的质量为x 解得：x=10.6g 20g样品中NaOH的质量分数= 答20g样品中NaOH的质量分数为47%。 【详解】（1）过操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故填玻璃棒； （2）见答案。 10．氮化镁（）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设参加反应的镁的质量为x 答：参加反应的镁的质量为72kg。 【详解】见答案。 11．富马酸亚铁可用于缺铁性贫血的治疗，请阅读说明书并回答下列问题： (1)富马酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简比）。 (2)富马酸亚铁的相对分子质量为 。 (3)若某儿童按照说明书指导，每日服用3次，每次1袋富马酸亚铁，请计算该儿童每天补充的铁元素质量是 mg（计算结果保留到lmg）。 【答案】(1)24：1：32 (2)170 (3)99 【详解】（1）富马酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×2）：（4×16）=24：1：32； （2）富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170； （3）该儿童：一次0.1g，0.1g富马酸亚铁中铁元素的质量为0.1g×33%=0.033g，每日三次，每天摄入铁元素的质量为：0.033g×3=0.099g=99mg。 12．生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质为氧化钠。为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如下图，分析并计算： (1)m的值是 。 (2)计算该生理盐水的溶质质量分数。 【答案】(1)130 (2)设该生理盐水的溶质质量是x， x=1.17g， 则生理盐水的溶质质量分数是×100%=0.9%； 答：生理盐水的溶质质量分数是0.9%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生理盐水的质量=157.13g+2.87g-30g=130g，故m=130； （2）见答案。 13．每年春季，流感高发。奥司他韦可以抑制流感病毒在人体内的传播，具有一定的疗效。请计算： (1)奥司他韦中碳元素和氧元素的质量比为 ；（最简整数比） (2) 奥司他韦中含有氮元素。 【答案】(1) (2)1.51g 【详解】（1）由奥司他韦的化学式可知，奥司他韦中碳元素和氧元素的质量比为（12×16）：（16×4）=3：1； （2）含有0.14g氮元素的奥司他韦的质量为：。 14．为测定某过氧化氢溶液溶质的质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰于烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为68.4g。请计算： (1)生成氧气的质量为 ； (2)过氧化氢溶液溶质的质量分数？ 【答案】(1)1.6g/1.6克 (2)解：设过氧化氢的质量为x。 过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%=5% 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 。 （2）见答案。 15．苹果酸(化学式为C4H6O5)是苹果醋中的主要成分，具有解毒、降脂等药效，根据苹果酸的化学式回答： (1)苹果酸中分子中C、H、O三种元素的原子个数比 (填元素符号)。 (2)13.4克苹果酸中含 克碳元素。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）由苹果酸的化学式可知，苹果酸分子中、、的原子个数分别为、、，则苹果酸分子中、、三种元素的原子个数比为，故填：； （2）根据元素的质量=物质的质量元素的质量分数可知，苹果酸中碳元素的质量为，故填：。 16．我国运载火箭从长征一号发展到长征八号。长征三号火箭首次采用了液氢和液氧作为推进剂。若完全消耗了4t的H2，可以生成H2O的质量是多少？（相关的化学方程式：） 【答案】解：设生成水的质量为x。 x=36t 答：生成水的质量为36t。 【详解】见答案。 17．豆腐是人们喜爱的食物，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。请计算： (1)一个亮氨酸分子由 个原子构成。 (2)亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为 。 【答案】(1)22 (2)13：14 【详解】（1）6+13+1+2=22，一个亮氨酸分子由22个原子构成； （2）亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比=。 18．端午佳节，粽叶飘香。据研究，对乙烯基苯酚是粽叶香味的主要成分，其化学式为C8H8O。请你计算： （1）对乙烯基苯酚的相对分子质量为______。 （2）对乙烯基苯酚中碳元素与氧元素的质量比为______（最简比）。 【答案】（1）120　（2）6：1 【详解】（1）对乙烯基苯酚的相对分子质量为12×8+1×8+16＝120，故填：120； （2）对乙烯基苯酚中碳元素与氧元素的质量比为（12×8）：16＝6：1，故填：6：1。 19．在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚(简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3)，请计算。 (1)三氯生的相对分子质量为 。 (2)三氯生中碳、氧元素质量比为 。(填最简整数比) 【答案】(1)三氯生的相对分子质量为12×12+1×7+16×2+35.5×3=289.5 (2)三氯生中碳、氧元素质量比为(12×12)：(16×2)=9：2 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 20．2020年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草酸（化学式C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答： （1）莽草酸的相对分子质量为 。 （2）莽草酸中C、H元素的质量比为 （最简整数比）。 【答案】（1）174；（2）42:5 【详解】（1）莽草酸的相对分子质量为（7×12）+10+（5×16）=174； （2）莽草酸中C、H元素的质量比为（7×12）：10=42:5。 21．推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（）转化为乙醇的反应（）。 请计算： （1）葡萄糖中碳元素的质量分数（列式计算）。 （2）每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？ 【答案】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 ×100%=40%； （2）解：设每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是 。 = =4.5t 答：设每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5t。 【详解】见答案。 22．氯化铜是重要的化工原料，可用作催化剂、杀虫剂等。为测定某氯化铜溶液的溶质质量分数，小组同学取100g氯化铜溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)若实验室现有溶质质量分数为32%的氢氧化钠溶液100g，欲配制成溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，需加入水的质量是 g。 (2)将配制好的溶液装瓶保存，应装在 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中。 (3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是 。 (4)计算氯化铜溶液的溶质质量分数 。（写出计算过程） 【答案】(1)100 (2)细口瓶 (3)16 (4)解：设100 g氯化铜溶液中氯化铜的质量为z。 =27g 故氯化铜溶液中溶质的质量分数为。 【详解】（1）解：设需加入水的质量是g。则32%×100g=（100g+x）×16%，解得x=100g，故需加入水的质量是100g； （2）细口瓶常用于盛放液体药品，故配制好的溶液应装在细口瓶中； （3） =16g 故恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是16g。 （4）详见答案。 23．向136g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液中加入5gMnO2粉末，完全反应后可以放出多少氧气？（请写出计算过程） 【答案】解：设完全反应后放出氧气的质量为x， 解得x=6.4g 答：完全反应后可以放出6.4g氧气。 【详解】见答案。 24．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症，是常用的补铁剂，但长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。 (1)硫酸亚铁(FeSO4)中，硫、氧元素的质量比为 。 (2)某工厂现利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁，若要生产1.52吨FeSO4，需要溶质质量分数为20%的废硫酸多少吨？(已知Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 【答案】(1)1:2 (2)设需要溶质质量分数为20%的废硫酸的质量为x， x=4.9t 答：要生产1.52吨FeSO4，需要溶质质量分数为20%的废硫酸4.9t。 【详解】（1）硫酸亚铁(FeSO4)中硫、氧元素的质量比为：32：（16×4）=1:2； （2）见答案。 25．新冠状病毒是一类具有包膜的RNA病毒，当包膜被消毒剂破坏后，RNA也非常容易被降解，从而使病毒失活，所以冠状病毒对化学消毒剂比较敏感。目前针对新冠病毒采用的化学消毒剂以含氯消毒剂(常见为“84”消毒液)和医用75%酒精溶液(75%指的是酒精的体积分数)，酒精的化学式是C2H5OH。 (1)酒精中碳、氢两种元素质量之比为 (填写最简整数比)； (2)酒精中含量最高的元素是 。 【答案】(1)4：1 (2)C/碳/C元素/碳元素 【详解】（1）酒精中碳、氢两种元素质量之比=（12×2）：（1×6）=4：1，故填4：1。 （2）酒精中，碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，所以酒精中含量最高的元素是碳元素。 26．实验室的一瓶碳酸钠中混入了一定质量的氯化钠，为测定其中碳酸钠的含量，按图所示进行实验。实验过程中天平示数的变化见表。 实验序号 1 2 3 稀盐酸质量/g 50 50 50 天平示数/g 107.8 155.6 205.6 请回答： (1)第3次实验后，烧杯内溶液中的溶质是 。 (2)该样品中碳酸钠的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)NaCl、HCl (2)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为60g+50g×3-205.6g=4.4g； 设样品中碳酸钠的质量为x。 解得：x=10.6g 该样品中碳酸钠的质量分数为， 答：该样品中碳酸钠的质量分数为53%。 【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据数据可知，第1次加入50g稀盐酸，生成气体的质量为：60g+50g-107.8g=2.2g； 第2次加入50g稀盐酸，生成气体的质量为：107.8g+50g-155.6g=2.2g； 第3次加入50g稀盐酸，155.6g+50g=205.6g，稀盐酸溶液的质量增大，说明第3次加入50g稀盐酸，没有生成气体，即碳酸钠已经反应完全，且稀盐酸过量，因此第3次实验后，烧杯内溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式为：NaCl、HCl； （2）见答案。 27．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： (1)计算步骤②产生气体的质量 。 (2)计算原混合物样品中CaCO3的质量（写出计算过程）。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%） 【答案】(1)4.4 (2)解：原混合物样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y 答：原混合物样品中CaCO3的质量10g； (3) 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数6.3%。 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，反应中生成二氧化碳的质量为：； （2）见答案。 （3）见答案。 28．某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示： 反应时间/min 0 t1 t2 t3 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 问题： （1）Ca（OH）2在空气中变质的原理是___________。（用化学方程式表示）。加入足量稀盐酸充分反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。 （2）数据处理：计算该样品中Ca（OH）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。 【答案】（1）；2.2 （2）解：设样品中CaCO3的质量为x x=5g 故样品中含有氢氧化钙的质量为10g–5g=5g 故样品中氢氧化钙的质量分数为： 答：氢氧化钙的质量分数为50%。 【详解】（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变质，该反应的化学方程式为：； 生成二氧化碳的质量为：280.0g-277.8g=2.2g； （2）见答案。 29．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表： 加入H2SO4溶液的质量/g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。 (1)10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为 。 (2)10g该菱镁矿中MgCO3的质量是 。 (3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是 。 (4)实验中的H2SO4溶液不能用稀盐酸替代的原因是 。 【答案】(1)4.4g (2)解：从表格数据可知每50g硫酸溶液完全反应会生成2.2g二氧化碳。则加入100g硫酸溶液恰好和10g菱镁矿完全反应生成4.4g二氧化碳。 设碳酸镁的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y (3)所用硫酸的溶质质量分数为。 答：10g该菱镁矿中MgCO3的质量是8.4g。所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是9.8% (4)盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体进入氢氧化钠溶液被吸收，对数据会产生影响 【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的质量增加。氢氧化钠溶液增加的质量与吸收二氧化碳的质量相同，所以根据表格可知生成二氧化碳的质量为4.4g。 （2）见答案。 （3）见答案。 （4）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体进入氢氧化钠溶液被吸收，对数据会产生影响。 30．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示： (1)当所得溶液的pH＝7时所加稀盐酸的质量 。 (2)完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）。 (3)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤） 【答案】(1)100g (2)解：恰好完全反应时消耗的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，生成的氯化钠的质量为z    x=10.6g z=11.7g y=4.4g 答：恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为4.4g； (3)所得溶液中溶质的质量为13.6g﹣10.6g+11.7g＝14.7g 。 答：完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为13.5%。 【分析】根据消耗的HCl的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量以及生成的氯化钠的质量和二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数。 【详解】（1）由图可知，当所得溶液的pH＝7时所加稀盐酸的质量100g； （2）见答案。 （3）见答案。 31．科科同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有铜-锌合金的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示： (1)加入稀硫酸200g时溶液中的阳离子为 （写离子符号）。 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1) (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x   x=9.8% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 【详解】（1）向盛有铜-锌合金的烧杯中加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，由图可知，加入稀硫酸200g时，稀硫酸过量，此时溶液中的溶质为硫酸锌和硫酸，溶液中的阳离子为：Zn2+、H+； （2）见答案。 32．某化学兴趣小组利用黄铜样品（铜锌合金）和稀盐酸进行如下实验，请计算： (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀盐酸中溶质质量分数。 【答案】(1)0.4 (2)由图可知，第一次加入50g稀盐酸，生成氢气的质量为：10g+50g-59.8g=0.2g，第二次加入50g稀盐酸，生成氢气的质量为：59.8g+50g-109.6g=0.2g，第一次加入50g稀盐酸，盐酸完全反应 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x x=14.6% 答：稀盐酸中溶质质量分数为14.6% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：10g+50g+50g-109.6g=0.4g； （2）见答案。 33．某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21：8，原子个数比为3：4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量是多少？ 【答案】解：由于R元素跟氧元素的原子个数比为3：4，所以R元素跟氧元素的化学式可设为R3O4。 设元素R的相对原子质量是。 由于R元素跟氧元素的质量比为21：8，即，解得：=56。 答：元素R的相对原子质量是56。 【详解】详见答案。 34．铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。 请你根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程，无计算过程不给分) 【答案】(1)0.2g (2)19.6% 解：设硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为； 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g，故填：0.2g； （2）见答案。 35．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写： (1)丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为 ； (2)碳元素和氧元素的质量比是 ； (3) g丙烯酰胺（C3H5ON）含有8克氧元素。 【答案】(1)71 (2)9：4 (3)35.5 【详解】（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为12×3+1×5+16+14=71。 （2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是（12×3）：16=9：4。 （3）含有8克氧元素的丙烯酰胺的质量为。 36．某实验小组将未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的敞口容器中，一开始无明显现象，一段时间后有大量气泡产生，待完全反应后测得总质量减少(忽略水分蒸发等其他因素)。 (1)请计算出该铝片中铝单质的质量。 (2)若上述反应在密闭容器中进行，请结合题意在图中画出容器内气体压强随反应时间的变化趋势。 【答案】(1)根据质量守恒定律可知，反应后测得总质量减少的0.3g质量为氢气的质量 解：设铝单质的质量为x 答：该铝片中铝单质的质量2.7g； (2) 【详解】（1）见答案； （2）未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，加入盐酸后，氧化铝先与盐酸反应，反应过程中没有气体生成且温度无明显变化，所以压强不变，当氧化铝被反应掉后，铝与盐酸反应产生氢气并放出热量，造成压强逐渐增大，当完全反应时，压强达到峰值，随后温度逐渐恢复到室温，气体体积缩小，压强有所回落，故图像如图： 37．为了测定某品牌纯碱（杂质只含氯化钠）中碳酸钠的含量，取该纯碱样品25g，向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，充分反应，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。计算： (1)反应生成的碳酸钙的质量为 g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)20 (2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x x=84.8% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 (3)解：设反应生成的氯化钠的质量为y y=23.4g 样品中原有的氯化钠质量为： 恰好完全反应时溶液的质量为： 所得溶液的溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为13.6%。 【详解】（1）氯化钙与氯化钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为。则反应产生的沉淀是碳酸钙，根据图像，最终生成的碳酸钙的质量为20g。 （2）反应生成的碳酸钙的质量为20g，据此可通过化学方程式计算出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。 （3）根据图像，恰好完全反应时，加入的氯化钙溶液的质量为195g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则所得溶液的质量为。恰好完全反应时，所得溶液的溶质只有NaCl，可通过化学方程式计算出反应生成的NaCl的质量，通过样品中碳酸钠的质量分数算出样品中原有的NaCl的质量，最后根据NaCl的总质量以及所得溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数，详见答案。 38．将某生铁样品5.82g放入烧杯中，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内所盛物质总质量为55.62g。求生铁样品中铁的质量分数。 【答案】解：生成氢气的质量为：. 设样品中铁的质量为. 生铁样品中铁的质量分数为：. 答：生铁样品中铁的质量分数为96.2%。 【详解】生铁样品中铁的质量分数即生铁样品中铁的质量与样品的质量比。生铁样品的质量5.82g已经给出，根据质量守恒定律，可求出氢气的质量，再根据反应的化学方程式由氢气的质量求出铁的质量，详解见答案。 39．（1）CaCO3中钙元素的质量分数是 。 （2）常温下，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，反应结束后气体全部被吸收，所得不饱和溶液质量增加4.4g。由上信息计算，溶液甲中钙元素的质量为 g。 【答案】（1）40%；（2）4 【详解】（1）CaCO3中钙元素的质量分数是：；故填：40%。 （2）向一定质量的碳酸钙和氢氧化镁的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为：和 ，则溶液甲中含有CaCl2，其中的钙元素的质量与碳酸钙中钙元素的质量相等，分析。根据反应可知，生成的气体是二氧化碳，将生成的二氧化碳通入足量NaOH溶液，反应结束后气体全部被吸收，所得不饱和溶液质量增加4.4g，即生成二氧化碳的质量为4.4g。设钙元素的质量为 ，反应可得如下关系： 则溶液甲中钙元素的质量为4g；故填：4。 40．镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。请计算： (1)该反应前后氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”或“不变”)。 (2)应用此法制备48t镁，至少需要消耗MgCl2的质量是多少？ 【答案】(1)升高 (2)190t 解：设应用此法制备48t镁，至少需要消耗MgCl2的质量为x， 答：应用此法制备48t镁，至少需要消耗MgCl2的质量是190t。 【详解】（1）反应物氯化镁中氯元素的化合价为-1价，生成物氯气为单质，氯元素的化合价为0，因此反应前后氯元素的化合价升高，故填：升高； （2）见答案。 41．化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)b点所对应溶液中的溶质有 (填化学式)。 (2)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)NaCl、NaOH (2)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g。 设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH； （2）见答案。 42．某化学小组同学取5.8g生铁粉末放入烧杯中，倒入121.6g稀盐酸恰好完全反应（生铁中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后测得烧杯中物质的总质量为127.2g。试计算： (1)反应后生成气体的质量为 g； (2)反应后所得溶液的溶质质量分数（写出完整的解题步骤）。 【答案】(1)0.2 (2)解：设参加反应的铁的质量为x，反应后生成的氯化亚铁的质量为y ，解得x=5.6g ，解得y=12.7g 反应后溶液的质量为：5.6g+121.6g-0.2g=127g 反应后氯化亚铁溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后生成的气体质量为； （2）见答案。 43．将5g镁、锌的混合物与50g稀硫酸恰好完全反应得到混合溶液。蒸发溶液在 里进行；若蒸发后得到14.6g固体(固体不含结晶水)，则该稀硫酸中溶质的质量分数为 。 【答案】 蒸发皿 19.6% 【详解】蒸发溶液使用蒸发皿，在蒸发皿里进行。 镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以蒸发后得到固体中锌、镁元素的质量为5g，所以硫酸根离子的质量为14.6g-5g=9.6g。 硫酸根离子全部来自硫酸，所以参加反应的硫酸的质量为 所以该稀硫酸中溶质的质量分数为 44．学习小组同学用稀硫酸和锌粒制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将150g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。 加稀硫酸的次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.1 (1)共制得氢气的质量是 g。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)0.5 (2)解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x。 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。(其他合理算法均可给分) 【详解】（1）根据质量守恒定律，共制得氢气的质量是0.2g＋0.2g＋0.1g＝0.5g。 （2）见答案。 45．2020年新冠病毒全球蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸（化学式C2H4O3）消毒液可有效杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题： （1）过氧乙酸的相对分子质量为 。 （2）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为 （最简比）。 （3）要配制15%的过氧乙酸溶液120g，需要过氧乙酸的质量为 g。 【答案】（1）76；（2）6：1：12；（3）18。 【详解】（1）根据过氧乙酸的化学式可知，一个过氧乙酸分子包括2个碳原子、4和氢原子和3个氧原子，故过氧乙酸的相对分子质量为：。 （2）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为：。 （3）根据，可知，需要过氧乙酸的质量为：。 46．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品6.0g放入烧杯中，然后向烧杯中逐渐加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去稀盐酸的质量为49g。反应后测得烧杯中剩余物质的质量为52.8g。(样品中所含杂质不参与反应) (1)完全反应后生成的二氧化碳质量是 g； (2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留小数点后一位) 【答案】(1)2.2 (2)设大理石中碳酸钙的质量为 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%。 【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量= （2）解析见答案。 47．某兴趣小组用氧化铁和稀硫酸反应制取硫酸铁溶液。向盛有一定质量氧化铁的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104g溶液（该溶液为不饱和溶液）。请回答： (1)氧化铁的质量为 g。 (2)求所得溶液中硫酸铁的质量分数（计算结果精确到0.1%） 【答案】(1)4 (2)0.6% 解：硫酸铁的质量为x 解得x＝10g    硫酸铁溶液中溶质的质量分数＝×100%＝9.6% 答：硫酸铁溶液中溶质的质量分数为0.6%。 【详解】（1）氧化铁和100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104g溶液（该溶液为不饱和溶液），根据质量守恒定律，氧化铁质量=104g-100g=4g，故填：4； （2）详细见答案。 48．将8克CuO粉末加入到100克一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入m克铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m克，求： (1)所加稀硫酸的溶质的质量分数为 。 (2)当m 时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 【答案】(1)11.2% (2)≥6.4g 【分析】依据化学方程式：可知每56份质量的铁恰好能够置换出64份质量的铜，所以向溶液中加入m克铁粉，得到m克固体，说明铁一定过量，当过量的铁恰好和硫酸完全反应，又由质量守恒定律中元素质量守恒可知，干燥的固体物质为铜，其质量为： ，所以铁粉的质量也为6.4g，其中5.6g和硫酸铜反应，0.8g和硫酸反应，若铁还有剩余，仍然满足题意。 【详解】（1）设稀硫酸中与氧化铜反应的硫酸质量为x，与铁反应的硫酸质量为y，则有： 故所加稀硫酸中溶质的质量分数为：。 （2）由分析可知，当加入6.4g铁粉时，最后得到固体质量也为6.4g，故m≥6.4g时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。 49．现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案： (1)根据图坐标，推测CuSO4溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性；C点溶液中的溶质为 （写化学式）。 (2)请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数。 (3)若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 【答案】(1) 酸 Na2SO4 (2)解：设硫酸铜的质量为x答：混合溶液中硫酸铜的溶质质量分数为16%。 (3) 【详解】（1）图中可知，b点前溶液的pH值上升，是氢氧化钠和硫酸反应，b点是硫酸与氢氧化钠恰好完全反应的点，b开始是硫酸铜能与氢氧化钠反应，溶液pH略小于7，说明硫酸铜溶液呈酸性，故填：酸； c点是硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应的点，溶液中硫酸和硫酸铜均已反应完，均生成硫酸钠，c点溶质为硫酸钠，故填：Na2SO4； （2）b到c点是硫酸铜和氢氧化钠反应的部分，消耗氢氧化钠溶液50g，代入方程式计算硫酸铜的质量，除以溶液的质量，具体过程见答案。 （3）氢氧化钠溶液加入后先和稀硫酸反应不生成沉淀，硫酸铜会和氢氧化钠反应生成沉淀，产生氢氧化铜沉淀，可根据方程式计算，50g×8%的氢氧化钠能生成9.8g氢氧化铜，图像中两个拐点是（75，0）和（125，9.8），图像见答案。 50．某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下，请根据信息回答下列问题： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 9.0 7.0 m 3.0 1.1 (1)m的值为 ，该大理石样品中碳酸钙的质量分数为 。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数 (不要求计算过程，结果精确到0.1%)； (3)向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液(已知氯化钙溶液呈中性)，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 (填字母序号)。    A 开始时溶液pH=2是因为滤液中还有盐酸 B ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加 C c点表示此时溶液呈中性 D d点溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaCl 【答案】(1)5.0；90%  (2)14.6%  (3)B 【详解】（1）根据图表中的信息可知，每10g的稀盐酸反应的碳酸钙的质量是2g，在第四次加入稀盐酸时剩余固体还在减小，说明了第三次加入的稀盐酸已完全参加了反应，所以m的值是：。大理石样品的质量是：，第五次减少了1.9g，说明大理石样品的碳酸钙反应完了，剩余固体为杂质，该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：。故分别填：5.0；90%。 （2）根据图示信息，每10g稀盐酸反应消耗2g碳酸钙，设10g稀盐酸中溶质的质量为，则： 所以稀盐酸溶质的质量分数为：。故填：14.6%。 （3）A、开始时溶液pH=2，是因为残留液中还有盐酸剩余，此选项正确； B、滤液中含有氯化钙和过量的稀盐酸，加入Na2CO3后，Na2CO3先和稀盐酸反应，待稀盐酸完全反应后再和氯化钙反应；ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，稀盐酸不断反应，还没有生成碳酸钙沉淀，此选项错误； C、由图像可知，c点表示碳酸钠恰好和氯化钙完全反应，此时溶液中含有氯化钠，溶液呈中性，此选项正确； D、由图像可知，d点溶液碳酸钠过量，含有的溶质是过量的Na2CO3和反应生成的NaCl，此选项正确。 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中考冲刺（计算题50道） 1．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算： (1)一个乙酸乙酯分子中有 个原子；乙酸乙酯的相对分子质量为 。 (2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为 (答最简整数比)。 (3)含碳元素9.6 g的乙酸乙酯的质量为 g。 2．熊去氧胆酸（C24H40O4相对分子质量是392）是一种味苦的白色粉末，熔点200℃～204℃，易溶于乙醇，可与氢氧化钠溶液反应，可治疗胆结石。 (1)熊去氧胆酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为 ； (2)熊去氧胆酸中氢元素的质量分数（精确到0.1%）。 3．已知超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，常备于急救器和消防队员背包中，它能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O2↑。现有超氧化钾2840g，试计算它与水完全反应后生成氧气的质量是多少？ 4．实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与稀硫酸反应制取氢气，取15.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为114.6g，计算： (1)生成氢气的质量 g。 (2)求稀硫酸的溶质质量分数 （请写出计算过程）。 5．潜艇中换气剂含有78%的过氧化钠(Na2O2)，取10g该样品与足量水反应(杂质不参与反应)，求生成氧气的质量 。() 6．2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。 (1)800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。 (2)要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？ 7．生活中大量使用铁的合金，铁的合金包括生铁和钢。想测定某钢样中含碳量，称取2克某钢样，在纯氧中完全燃烧，得到0.22g二氧化碳。 (1)求此钢样中碳的质量分数 ？ (2)生活中大量使用铁的合金，不使用纯铁的理由 (回答一条即可)。 8．二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。我国科学家制备了一种催化剂，实现二氧化碳高选择性合成甲醇，反应化学方程式为：。若转化的二氧化碳能生成甲醇的质量是多少？ 9．某久置的NaOH固体已部分变质为Na₂CO3，为测定其中NaOH的含量，化学学习小组的同学取20g该固体样品，进行如图所示实验。 请完成下列分析及计算： (1)过操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 (2)计算20g样品中NaOH的质量分数。 10．氮化镁（）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。 11．富马酸亚铁可用于缺铁性贫血的治疗，请阅读说明书并回答下列问题： (1)富马酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简比）。 (2)富马酸亚铁的相对分子质量为 。 (3)若某儿童按照说明书指导，每日服用3次，每次1袋富马酸亚铁，请计算该儿童每天补充的铁元素质量是 mg（计算结果保留到lmg）。 12．生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质为氧化钠。为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如下图，分析并计算： (1)m的值是 。 (2)计算该生理盐水的溶质质量分数。 13．每年春季，流感高发。奥司他韦可以抑制流感病毒在人体内的传播，具有一定的疗效。请计算： (1)奥司他韦中碳元素和氧元素的质量比为 ；（最简整数比） (2) 奥司他韦中含有氮元素。 14．为测定某过氧化氢溶液溶质的质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰于烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为68.4g。请计算： (1)生成氧气的质量为 ； (2)过氧化氢溶液溶质的质量分数？ 15．苹果酸(化学式为C4H6O5)是苹果醋中的主要成分，具有解毒、降脂等药效，根据苹果酸的化学式回答： (1)苹果酸中分子中C、H、O三种元素的原子个数比 (填元素符号)。 (2)13.4克苹果酸中含 克碳元素。 16．我国运载火箭从长征一号发展到长征八号。长征三号火箭首次采用了液氢和液氧作为推进剂。若完全消耗了4t的H2，可以生成H2O的质量是多少？（相关的化学方程式：） 17．豆腐是人们喜爱的食物，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。请计算： (1)一个亮氨酸分子由 个原子构成。 (2)亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为 。 18．端午佳节，粽叶飘香。据研究，对乙烯基苯酚是粽叶香味的主要成分，其化学式为C8H8O。请你计算： （1）对乙烯基苯酚的相对分子质量为______。 （2）对乙烯基苯酚中碳元素与氧元素的质量比为______（最简比）。 19．在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚(简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3)，请计算。 (1)三氯生的相对分子质量为 。 (2)三氯生中碳、氧元素质量比为 。(填最简整数比) 20．2020年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草酸（化学式C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答： （1）莽草酸的相对分子质量为 。 （2）莽草酸中C、H元素的质量比为 （最简整数比）。 21．推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（）转化为乙醇的反应（）。 请计算： （1）葡萄糖中碳元素的质量分数（列式计算）。 （2）每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？ 22．氯化铜是重要的化工原料，可用作催化剂、杀虫剂等。为测定某氯化铜溶液的溶质质量分数，小组同学取100g氯化铜溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)若实验室现有溶质质量分数为32%的氢氧化钠溶液100g，欲配制成溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，需加入水的质量是 g。 (2)将配制好的溶液装瓶保存，应装在 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中。 (3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是 。 (4)计算氯化铜溶液的溶质质量分数 。（写出计算过程） 23．向136g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液中加入5gMnO2粉末，完全反应后可以放出多少氧气？（请写出计算过程） 24．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症，是常用的补铁剂，但长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。 (1)硫酸亚铁(FeSO4)中，硫、氧元素的质量比为 。 (2)某工厂现利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁，若要生产1.52吨FeSO4，需要溶质质量分数为20%的废硫酸多少吨？(已知Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 25．新冠状病毒是一类具有包膜的RNA病毒，当包膜被消毒剂破坏后，RNA也非常容易被降解，从而使病毒失活，所以冠状病毒对化学消毒剂比较敏感。目前针对新冠病毒采用的化学消毒剂以含氯消毒剂(常见为“84”消毒液)和医用75%酒精溶液(75%指的是酒精的体积分数)，酒精的化学式是C2H5OH。 (1)酒精中碳、氢两种元素质量之比为 (填写最简整数比)； (2)酒精中含量最高的元素是 。 26．实验室的一瓶碳酸钠中混入了一定质量的氯化钠，为测定其中碳酸钠的含量，按图所示进行实验。实验过程中天平示数的变化见表。 实验序号 1 2 3 稀盐酸质量/g 50 50 50 天平示数/g 107.8 155.6 205.6 请回答： (1)第3次实验后，烧杯内溶液中的溶质是 。 (2)该样品中碳酸钠的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 27．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： (1)计算步骤②产生气体的质量 。 (2)计算原混合物样品中CaCO3的质量（写出计算过程）。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%） 28．某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示： 反应时间/min 0 t1 t2 t3 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 问题： （1）Ca（OH）2在空气中变质的原理是___________。（用化学方程式表示）。加入足量稀盐酸充分反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。 （2）数据处理：计算该样品中Ca（OH）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。 29．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表： 加入H2SO4溶液的质量/g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。 (1)10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为 。 (2)10g该菱镁矿中MgCO3的质量是 。 (3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是 。 (4)实验中的H2SO4溶液不能用稀盐酸替代的原因是 。 30．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示： (1)当所得溶液的pH＝7时所加稀盐酸的质量 。 (2)完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）。 (3)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤） 31．科科同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有铜-锌合金的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示： (1)加入稀硫酸200g时溶液中的阳离子为 （写离子符号）。 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 32．某化学兴趣小组利用黄铜样品（铜锌合金）和稀盐酸进行如下实验，请计算： (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀盐酸中溶质质量分数。 33．某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21：8，原子个数比为3：4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量是多少？ 34．铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。 请你根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程，无计算过程不给分) 35．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写： (1)丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为 ； (2)碳元素和氧元素的质量比是 ； (3) g丙烯酰胺（C3H5ON）含有8克氧元素。 36．某实验小组将未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的敞口容器中，一开始无明显现象，一段时间后有大量气泡产生，待完全反应后测得总质量减少(忽略水分蒸发等其他因素)。 (1)请计算出该铝片中铝单质的质量。 (2)若上述反应在密闭容器中进行，请结合题意在图中画出容器内气体压强随反应时间的变化趋势。 37．为了测定某品牌纯碱（杂质只含氯化钠）中碳酸钠的含量，取该纯碱样品25g，向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，充分反应，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。计算： (1)反应生成的碳酸钙的质量为 g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 38．将某生铁样品5.82g放入烧杯中，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内所盛物质总质量为55.62g。求生铁样品中铁的质量分数。 39．（1）CaCO3中钙元素的质量分数是 。 （2）常温下，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，反应结束后气体全部被吸收，所得不饱和溶液质量增加4.4g。由上信息计算，溶液甲中钙元素的质量为 g。 40．镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。请计算： (1)该反应前后氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”或“不变”)。 (2)应用此法制备48t镁，至少需要消耗MgCl2的质量是多少？ 41．化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)b点所对应溶液中的溶质有 (填化学式)。 (2)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 42．某化学小组同学取5.8g生铁粉末放入烧杯中，倒入121.6g稀盐酸恰好完全反应（生铁中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后测得烧杯中物质的总质量为127.2g。试计算： (1)反应后生成气体的质量为 g； (2)反应后所得溶液的溶质质量分数（写出完整的解题步骤）。 43．将5g镁、锌的混合物与50g稀硫酸恰好完全反应得到混合溶液。蒸发溶液在 里进行；若蒸发后得到14.6g固体(固体不含结晶水)，则该稀硫酸中溶质的质量分数为 。 44．学习小组同学用稀硫酸和锌粒制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将150g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。 加稀硫酸的次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.1 (1)共制得氢气的质量是 g。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 45．2020年新冠病毒全球蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸（化学式C2H4O3）消毒液可有效杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题： （1）过氧乙酸的相对分子质量为 。 （2）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为 （最简比）。 （3）要配制15%的过氧乙酸溶液120g，需要过氧乙酸的质量为 g。 46．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品6.0g放入烧杯中，然后向烧杯中逐渐加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去稀盐酸的质量为49g。反应后测得烧杯中剩余物质的质量为52.8g。(样品中所含杂质不参与反应) (1)完全反应后生成的二氧化碳质量是 g； (2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留小数点后一位) 47．某兴趣小组用氧化铁和稀硫酸反应制取硫酸铁溶液。向盛有一定质量氧化铁的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104g溶液（该溶液为不饱和溶液）。请回答： (1)氧化铁的质量为 g。 (2)求所得溶液中硫酸铁的质量分数（计算结果精确到0.1%） 48．将8克CuO粉末加入到100克一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入m克铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m克，求： (1)所加稀硫酸的溶质的质量分数为 。 (2)当m 时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 49．现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案： (1)根据图坐标，推测CuSO4溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性；C点溶液中的溶质为 （写化学式）。 (2)请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数。 (3)若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 50．某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下，请根据信息回答下列问题： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 9.0 7.0 m 3.0 1.1 (1)m的值为 ，该大理石样品中碳酸钙的质量分数为 。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数 (不要求计算过程，结果精确到0.1%)； (3)向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液(已知氯化钙溶液呈中性)，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 (填字母序号)。    A 开始时溶液pH=2是因为滤液中还有盐酸 B ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加 C c点表示此时溶液呈中性 D d点溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaCl 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$