安徽省合肥一中2024-2025学年高三下学期第二次教学质量检测化学试卷

合肥一中2024~2025学年度高三第二次教学质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两住。 2,答题时，每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净 后，再选涂其他答聚标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作困题可先用 铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题 区战作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4。考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Ti48 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 1.中华文化博大精深，化学在文化传承过程中起着非常重要的作用。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 选项 A B C D 文物 名称 钱金兽首玛瑙杯 河姆渡出土陶灶 葡萄花纹银香囊 鹭鸟纹彩色蜡染裙 2.化学用语具有特殊的学科美，下列化学用语表示不正确的是( A.3pz电子云轮廓图： B.1,3丁二烯的键线式：今 3d 4s C.基态M原子的价电子轨道表示式：个个个团 D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 0 0 催化剂 nH2N-C-NH2+2n H-C-H H-OCH2NHCNHCH2HOH+nH2O 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.1mol羟基和1 mol OH所含的质子数和电子数均为9NA B.328品体分子结构：√中，S3能数日为8M C.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1molc2完全反应，转移电子数均为0.2N D.标准状况下，33.6LHF含有的分子数为1.5N 合肥一中高三第二次教学质量检测·化学第1页（共8页） 省十张考 4.化学四重表征是指：宏观、微观、符号和曲线，离子方程式是重要的符号表征手段。下列反应的离子方程 式正确的是() A.将Na[AI(OH)A溶液与NaHCO3溶液混合：[AI(OH田4]厂+HCO=AI(ODl+CO2+HO B.用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2( -o+cor2《-0+0+c0t C.将少量氯气通入NaHS0,溶液中：HSO3+H20+C=2CI+3H*+S042 D.用铜电极电解CS04溶液：20u+2H,0通电20u+0,↑+4H 阅读下列材料，完成5一6小题。 铜是一种过渡金属元素，带有金属光泽，单质呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，是电缆和电气、 电子元件中的常用材料，也可用作建筑材料，可以组成多种合金。铜单质及其多种化合物在生活、生产和科 学研究中有着极其广泛的应用。 5.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是() A.Cu(s)-g→Cus(s) B.Cu(S),so,M→PFe(s) C.Cu,S(s)Cu(s) D.Cu(S):s0)→S02(g) 6.CC1为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液（主 要成分为[Cu(NH)C2)为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是() NaOH HSO, NaS0,、NaCl 蚀刻废液一 沉铜 →Cu0→ 酸溶 还原 过滤、洗涤 CuCl A.[CuNH)灯+中含有配位键、极性键、离子键等化学键 B.“还原步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. “还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu+、CI、SO42、Na+ D.“洗涤”时可使用水作洗涤剂，因为CuCl难溶于水 7.化学实验是判断化学知识是否正确的最高法庭，下列有关实验的说法正确的是( A.阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱 B.NO2与Br2(g)均为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别 C.可用酸式滴定管准确量取一定体积的Na2CO3溶液 D.配制NazS溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2S固体 8.化合物YX6ZW常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增 大的短周期元素且分属三个不同周期，乙、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子，下列有关叙述 错误的是() A.原子半径：W>Y>Z>X B.氢化物键角：HZ>H2W C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.试管壁残留的W单质可以用YW2清洗去除 9,咖啡酰奎尼酸是抗病毒药物的有效成分，结构如图。下列说法正确的是( A.1mol该物质充分燃烧最多可消耗17molO2 OH B.1mol该物质最多与3 mol NaOH反应 C.分子中含有羟基、酯基、羧基和碳碳双键等官能团 HO D,存在顺反异构，但分子中不存在手性碳 OH 10.氮化锂LN)是一种金属氮化物，为紫色或红色的晶状固体，遇水蒸气 剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂的方案如下。 合肥一中高三第二次教学质量检测·化学第2页（共8页） 省十联考 NH.CI 液 碱石灰 NaNO, 溶液 C 下列说法错误的是( A.装置A中发生反应：NaNO2+NH,CI△NaC1+N2t+2HO B.实验中先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯 C.利用装置A和B能制备纯净干燥的氯气 D.装置D可吸收空气中的水蒸气 11.已知2N20(g)=2N2(g)+Oz(g)的速率方程为V=k·c"(N,O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。 实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 c(N2O)/(mol-L-) 0.100 0.080 9 0.040 0.020 C2 C3 0 下列说法正确的是( A.n=1,c1>c2=C3 B.t=10min时，yN2O)=1.0x103 mol-L!.min C.相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D.保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.300moL,当浓度减少至一半时共耗时75min 12.一种利用金属磷化物作为催化剂，将CHOH转化成甲酸钠的电化学示意图如图，阴极生成HCO,和一 种气体。下列说法错误的是() 电源 NiP,基泡沫 NiP,基泡沫 催化剂涂层 钠离子 催化剂涂层 换 NaHCO 甲醇的 C02 溶液 NaOH溶液 甲酸钠制备 A.b为电源正极 B.Na由右侧室向左侧室移动 C.阴极的电极反应式为2CO2+2H20+2e=2HC0;+H21 D.理论上，当电路中转移0.2molc时，阴极室质量增加13.4g 13.为有效实现“碳达峰、碳中和”的目标，某研究小组对CO2催化加氢合成甲醇技术展开研究，该过程发 生下列反应：反应I:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-58.6 kJ.mol 反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g) △H=+41.2kJmo 0.5MPa下，将n(H):n(CO)=3:1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化 合肥一中高三第二次教学质量检测·化学第3页（共8页）省十联考 率、CH,OH或C0的选择性"生C,Om或n生(CO) n色转化(C02) ×100%]以及CH3OH的收率(C02的转化率×CHOH 的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是() 90 22 。-C0,转化率 ·CH,OH收率 18 :(270.70) 70 《 出线a 86 (270.6.3) 30 210 230 250270 290 温度C A.反应I和IⅡ中，除H2外，其它分子都是极性分子 B.曲线a表示CHOH的选择性随温度的变化 C.图中所示270℃时，对应C02的转化率为21% D.在210C~250℃之间，CH3OH的收率增大是由于CHOH的选择性增大导致 CH,COOH 14.柠檬酸是常见的多元酸，其分子结构为HO一C一COOH(用H,R表示)。常温下，用0.1000molL CH,COOH NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol-LH3R溶液的滴定曲线如图所 14 示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：K1=1.0×103,K2=1.0×104.8, 12 K3=1.0×1064。下列叙述正确的是(） A.a点溶液中，cNa)=c(H2R)+2c(HR2-)+3c(R3) 专8 B.b点溶液中，cNa)>c(HR2-)>c(HR)>c(R3) h C.常温下R3的水解常数为1.0×1010.9 cH,R） D.常温下NaHR溶液加水稀释过程中， 01020304050607080 c(HR2-) 减小 MNaOH(aq)1/mL 二、填空题（共58分） 5.(14分)以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3)为主要原料制备钛白粉TiO2常用硫酸法，工艺流程如下： 钛铁矿 硫酸80% 铁屑 絮凝剂 酸解 浸出、还原 沉降 冷却结晶 浓缩 不溶性残渣 绿矾 煅烧 盐处理 水洗漂白 固液分离 水解 研磨、表面 处理 钛白粉产品 20%废硫酸 外加品种 合肥一中高三第二次教学质量检测·化学第4页（共8页) 省十联考 (1)为提高“酸解”效率，可采取的措施有 (写一条即可)： (2)加入铁屑的目的是 。浸出还原后所得溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg+等阳离子。 已知常温下Mg(OH2Kp为1.8×10"，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018moL',当 溶液的pH 时，Mg(OH2开始沉淀。 (3)TiO2*水解得到TiO2xH20,则其水解方程式为 (4)为避免废硫酸污染，请你向工厂提出有益建议 (写一条即可) (5)TiCl4可制备纳米TiO2z:以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OHD4,再控制温度生成纳米 xTiO2H20。测定产物xTiO2H20组成的方法如下： 步骤一：取样品2.100g在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2*还原为T3+,过滤并洗涤，将所得 滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。 步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000molL的NH4Fc(SO4)2 标准溶液滴定，将T+氧化为TO2+。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表： 滴定序号 待测液体积mL NH4Fc(SO2标准溶液 NH,Fc(SO42标准溶液 滴定管起点读数/mL 滴定管终点读数/mL 1 25.00 0.02 24.02 2 25.00 0.08 24.06 3 25.00 0.12 24.14 通过计算确定该样品的组成为 (6)锐钛矿型TiO2晶胞结构和Ti4*沿c轴方向投影如图所示，已知晶胞参数a=0.38nm,b=0.38nm, c-0.95nm, a=B=y=90°，则Ti的配位数为 ,锐钛矿型TO2的品体密度为 gcm(设 N为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。 16.(14分)次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单 位为mgL:相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。 I.为探究70C时，pH及稳定剂对NaCIO溶液有效氯含量的影响，设计实验方案如下： 序号 硅酸钠的质量 碳酸钠的质 初始 12h后 12h后COAC/ 分数 量分数 COAC PH COAC 初始COAC 1 0 0 1794 8.53 1218 0.679 2 0 0 1794 8.63 1288 0.718 3 0.9% 0.6% 1794 13.44 1676 0.935 4 1.5% 0 1834 13.76 1597 0.871 5 0 1.5% 1834 13.66 a (1)设计实验1和2的目的是 (2)实验5中的a 0.935(填“大于“小于或“等于)。 (3)根据实验3一5，可得出的结论是 (4)下列物质中最适宜作为NaCIo溶液稳定剂的是 (填字母)。 A.FeCl3 B.KCI C.Na2SO: D.CH3COONa Ⅱ.己知：i.Mn2*在一定条件下可被ClO氧化成MnO2(棕黑色)、MnO:(绿色)、MnO;(紫色)。 i.浓碱条件下，MnO:可被OH还原为MnO子。 i.NaCIo的氧化性随碱性增强而减弱。 合肥一中高三第二次教学质量检测·化学第5页（共8页） 省十赕考 探究氯气不同条件下氧化Mn的实验记录如下： 实验现象 序号 C2的吸收液 通入Ch前 通入C2后 ① 10mL水+ 5滴0.1mol/L MnSO4溶液 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 ② 10mL5%NaOH溶液+ 产生白色沉淀，在空气 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫 5滴0.lmol/L MnSO4溶液 中缓慢变成棕黑色沉淀 色，仍有沉淀 ③ 10mL40%NaOH溶液+ 产生白色沉淀，在空气 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫 5滴0.1mo/L MnSO4溶液 中缓慢变成棕黑色沉淀 色，仍有沉淀 根据资料ⅱ，③中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 原因一：可能是通入C2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO;氧化为MnO:。 (5)离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： 但通过实验测定溶液的碱性变化很 小。 (6)取③中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢 加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 溶液绿色缓慢加深，原因 是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明③的悬浊液中氧化剂过量。 (7)从反应速率的角度，分析实验③未得到绿色溶液的可能原因： 7.(15分)随着全球变暖，C02带来的环境问题引得越来越多人的关注。一方面C02的减排势在必行，2030 年实现碳达峰，2060年实现碳中和：另一方面对于CO2的资源化利用进行重点研究。 (1)CH4一CO2重整能获得氢能，同时能高效转化温室气体。CH4一CO2重整反应的热化学方程式为 反应I:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H(g)△Hi 反应IⅡ：C02(g)+H2(g=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·molI 反应IⅢΠ：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H3=+75kJ·mol1 反应IⅢ：2CO(g)=CO2(g)+C(s) △H4=-172.5kJ·mol1 则△H1= kJ·mol1 已知： 化学键 H-H H-O C-0 键能(kJ·mol厂1) 436 462.8 745 则C0分子中化学键的键能为 kJ·moli 在催化剂a和催化剂b分别作用下，CH4一CO2重整反应相同时间，控制其他条件相同，催化剂表 面均产生积碳。对附着积碳的催化剂和催化剂b在空气中加热以除去积碳（该过程催化剂不发生反应）， 固体的质量变化如图1所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是 (填“催化剂a”或“催 化剂b”),判断的理由是 100 回 90 催化剂b 80 催化剂a 60 画 306100200300400500600,7000 温度/℃ 图1 合肥一中高三第二次教学质量检测·化学第6页（共8页) 省十张考 (2)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应： 反应1：CO2(g)+4H2(g)≥CH4(g)+2H2O(g) 反应：2CO2(g)+6H2(g)≥C2H4(g)+4HO(g) 为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和4molH2,测得有关物质的 物质的量随温度变化如图2所示，该催化剂在较高温度时主要选择 (填“反应或“反应)。 520℃时，反应1的平衡常数Kx= (Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 100 ◆n/mol 1.0---------- 3 80 C2Ha 0.5 CH 0.2 90 20406080100120 520 840T/℃ 温度/℃ 图2 图3 (3)CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。其他条件不变，HCO,催化 加氢转化为HCOO的转化率随温度的变化如图3所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3催 化加氢的转化率迅速上升，但是在80℃100C范围内，HCO,催化加氢的转化率下降，两段变化 的主要原因是 6 (4)利用C02可以制备甲酸。 ①我国科学家利用CO2在Ru(与F同族)基催化剂上加氢成功制得甲酸。催化反应过程如图4所 示。 NaOH HCOOH R一H 或NH HCOO H, 图4 CO2与吸附了H原子的催化剂通过配位键形成中间体，画出图中中间体X的结构式 ②一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图5所示。 CO, 覆盖催化剂的Sn电极 H,和C0 HCOOH 质子交换膜 覆盖催化剂的Pt电极 低浓度H, 图5 试写出阴极主要发生的电极反应式： 合肥一中高三第二次教学质量检测·化学第7页（共8页） 省十张考 8.(I5分)Erdafitinib(G)是一种抗肿瘤药物，主要用于治疗携带特定成纤维细胞生长因子受体(FGFR) 基因突变的局部晚期或转移性尿路上皮癌成人患者。可由下列路线合成(M代表甲基)： NH2 NH2 Br2.AcOH POCl EtOH甲苯，r.t r.t,12 h DMf,120℃.2h A B D H.C H;C- B仑NCH NH HC H: OMe HC NaCO: 1-BuONa,Pd(OAc)2. F KOH四丁基溴化铵 PPh3,Pd(OAc)2. dioxane.90'℃ H2O.THF,50 C HO,乙二醇二甲醚， 24 h reflux CH3 CNH CH; OMe 25%-28%氨水 乙醇，115C 已知： Br NH2 (1)A的化学名称为 (2)B中含氧官能团的名称为 (3)F的结构简式为 (4)F→G的反应类型为 (5)下列关于G的说法不合理的是 A.G中N原子的杂化方式为sp、sp2 B.G中含有离域Π键 C.G有碱性，可以和盐酸反应 D.1molG最多可以消耗12mol的H2 (6)符合下列条件的C的同分异构体有 种。 ①属于芳香族化合物且分子中只有一个环 ②在酸性或碱性条件下均能发生水解 ③溴原子连接在苯环上且苯环上有三个取代基 (7)结合题中信息，参照上述合成路线，设计以苯和不超过三个碳的有机物为反应物，制备 的合成路线（其他试剂任选）。 合肥一中高三第二次教学质量检测·化学第8页（共8页）省十跳考 合肥一中2024~2025学年度高三第二次教学质量检测 化学参考试卷 一、 选择题 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 B D A D B D D C D 1、解析：A选项，玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误：B选项，陶灶的主要成分是硅酸盐，正确：C选 项，银香囊的主要成分是金属银，错误：D选项，蜡染裙的主要成分是有机物，错误。 2、解析：D选项，方程式中应生成(-1)HO,D答案不正确。 3、解析：A选项，1 mol OH所含的电子数为10Wa,错误：B选项，32gSs的物质的量为mol,所含 有的S-S键数目为×8×NA=Na,错误：C选项，0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1molC2完全反应， C12均完全反应，转移电子数均为0.2NA,正确：D选项，标准状况下，HF不是气态，错误。 4、解析：A选项，HCO酸性比A1(OH):强，答案A方程式正确：B选项，苯酚酸性比碳酸酸性弱，苯 酚与碳酸钠反应，生成苯酚钠和碳酸氢钠，答案B错误；C选项，氯气少量，反应生成的H+应继续和 HSO反应生成SO2,答案C错误：D选项，答案D中的方程式应为用惰性电极电解CuSO:溶液，答案D 错误。 5、解析：A选项，反应生成Cu2S,错误：B选项，Cu与Fe3+反应只能生成Fe2“,错误：C选项，答案C 为火法炼铜，正确：D选项，C与浓硫酸反应需要加热，错误。 6、解析：A选项，[CuNH)4中不含离子键，错误：B选项，“还原”步骤中Cu2+与S0反应生成CuCI和 S0?,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，答案B正确：C选项，还原后所得溶液中Cu+与C反应 生成CuC1沉淀，溶液中无大量存在的Cu+,错误：D选项，“洗涤时不可使用水作洗涤剂，因为CCI潮 湿时易被氧化，错误。 7、解析：A选项，电解饱和食盐水制备较纯净的烧碱，应该使用阳离子交换膜，错误：B选项，NO2与 B2(g)均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，无法鉴别，错误：C选项，酸式滴定管不能盛装碱性溶液，错误： D选项，配制NaS溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解NaS固体，可抑制NaS的水解并防止 其被氧气氧化，答案D正确。 8、解析：题中X、Y、Z、W四种元素分别为H、C、O、S。A选项，原子半径大小顺序为S>C>O> H,答案A正确：B选项，键角HO>HS,答案B正确：C选项，C的最高价氧化物对应的水化物是碳 酸，碳酸是弱酸，答案C错误：D选项，S单质易溶于CS2,答案D正确。 9、解析：A选项，1mol该物质充分燃烧最多可消耗18molO2,答案A错误：B选项，1mol该物质最 多与3 mol NaOH反应，答案B正确：C选项，分子中不含羧基，答案C错误：D选项，分子中存在手性 碳，答案D错误。 10、解析：A选项，由题意，该实验可制备氮化锂，装置A的目的是为了制备氮气，装置A中发生反应 NaNO2+NH:C1△NaC1+N+2HO,答案A正确：B选项，实验中先点燃A处酒精灯，利用装置 合肥一中高三第二次教学质量检测·化学参考答案第1页（共4页）省十联考 A反应生成的氮气排尽装置内的空气，再点燃C处酒精灯，防止装置内空气将俚氧化，答案B正确：C 选项，若制备纯净干燥的氯气，除了装置A和B外，还需要增加干燥装置，答案C错误：D选项，装置 D的作用是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置C干扰实验，答案D正确。 11、解析：A选项，根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，NO的消耗是匀速的，说明反应速率 与cN2O)无关，故速率方程中n=0,答案A错误。B选项，n=0,与N20浓度无关，为匀速反应， -10min时瞬时速率等于平均速米N,00.100-0.080)moL=2.0×10mol.L,min1.0x103molL 10min 1mim,答案B错误：C选项，速率方程中n=0,反应速率是一个定值，与N0的浓度无关，增大N20 的浓度，反应速率不变，答案C错误：D选项，保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为 0.15mol/儿 20×10'molL,min,若起始浓度0.300molL-,减少至一半时所耗时间为2ox0-mot/.-mim)=75 min,答案D正确。 12、解析：A选项，CHOH转化成甲酸钠发生了氧化反应，右侧电极为阳极，与电源正极相连，则b为 电源正极，答案A正确：B选项，Na向阴极迁移，由右侧室向左侧室移动，答案B正确：C选项，阴极 的电极反应式为2CO2+2H0+2e=2HC0,+H21,答案C正确：D选项，当电路中转移0.2molc时， 根据2C0,+2H,0+2c=H,+2HC0,吸收n(C02)=n(e)=0.2mol,生成nH)=0.1mol,定向移动到 阴极的nNa)=n(c)=0.2mol,则阴极室增加的质量m=m(C02+mNa)-m(H)=0.2mol×44g/mol+0.2 mol×23g/mol-0.1mol×2g/mol=13.2g,答案D错误。 13、解析：A选项，CO2是非极性分子，答案A错误：B选项，反应Ⅱ为吸热反应，随着温度的升高， C0的选择性升高，曲线a表示C0的选择性随温度的变化，答案B错误：C选项，图中所示270℃时， C0的选择性为70%，则甲醇的选择性为30%，故C02的转化率=G0H的数率=63% CH0H的选择性30% =21%,答案C 正确。D选项，在210C-250C之间，CHOH的收率增大是由于温度升高，生成CHOH的反应速率增大 导致，答案D错误。 14、解析：A选项，a点溶液成分为NaHR,由电荷守恒可知cNa)+c(H)=c(OH)+cHR)+ 2c(HR2-)+3c(R3-),a点溶液呈酸性，c(H)>c(OH),cNa)<c(HR)+2cHR2)+3c(R3-),答案A错 误：B选项，b点溶液成分为NHR,溶液呈酸性，HR2的电离程度大于HR2的水解程度，离子浓度大 小顺序为cNa)>c(HR2)>c(R3)>cHR),答案B错误：C选项，R3的水解常数 术0x101.0x10,答案C错误：D选项，常温下NaHR溶液加水稀释过程中，HR的水解 K-1.0×101 c(H,R）c(H,R-）c(OH) K c(HR) 常数保持不变，加水稀释过程中cOH)增大， 则 减 c(HR)c(HR)-c(OH)c(OH) c(HR2- 小，答案D正确。 二、非选择题 15、(14分)答案： (1)研磨粉碎、搅拌、升高温度(1分)》 (2)避免亚铁离子被氧化(2分) 大于10(2分，写≥10给分) 合肥一中高三第二次教学质量检测·化学参考答案第2页（共4页）省十陕考 (3)Ti02+(x+1)H20=TiO2xH01+2H+(2分) (4)C(OHD2进行中和：生产硫酸铵化肥：浓缩再利用等合理即可。(1分) (5)12Ti025H0(2分) 4×80 -x102 (6)6(2分) 0.38×0.95N (2分) 解析：(2)由镁离子浓度与氢氧化镁的Ksp先算出c(OH)=10moL,再求出cH)=104moL-1,Q>Ksp 才有沉淀生成，所以pH10。 (6)由图可知，中心的钛周围有6个最近的氧，则其配位数为6：据均摊法”，晶胞中含8×二+4×二+1=4 8 2 个T,结合化学式可知，品胞中含有4个TO2,则品体密度为 4M ×1ogcm3 abe 0.382x0.95NX10"gcm3. 4×80 其他略。 16、(14分)答案： (1)探究调节pH对溶液有效氯含量(COAC)的影响(2分) (2)大于(1分) (3)相同条件下碳酸钠稳定效果更好(2分) (4)D(2分)()C+2OH=C+CI0+H0(2分) (6)4MmO,+4OH=4Mm0:+O2↑+2H0(2分)C10(1分) (T)过量C与NaOH反应产生NaCIO,使溶液的碱性减弱，c(OH)降低，溶液中的MO,被还原为MmO? 的速率减小，因而实验③未得到绿色溶液(2分) 解析：(1)根据表示数据，可知实验1和2的pH不同，设计实验1和2的日的是探究调节pH对溶液有 效氯含量(COAC)的影响： (2)由实验3和4可碳酸钠的质量分数越大，12h后C0AC/初始C0AC值越大，则实验5中的a大于 0.935: (3)根据实验3-5，可得出的结论是相同条件下碳酸钠稳定效果更好： (4)根据表中数据知，pH越大稳定效果越好，FcCl显酸性，KC显中性，NaSO:与CH3COONa显 碱性，但是Na2SO与NaCIo发生氧化还原反应，故选CH,COONa: (5)C12与氢氧根反应使碱性减弱，C12+2OH=C1+C1O+H0: (6)溶液紫色迅速变为绿色，说明MO,转化为MO:,根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒得4 MO,十4OH=4MnO+O21+2HO:溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被CIO氧化，可证明③的 悬浊液中氧化剂过量： (7)过量C2与NaOH反应产生NaCIo,使溶液的碱性减弱，c(OH)降低，溶液中的MnO,被还原为 MO?的速率减小，因而实验③未得到绿色溶液。 17、答案：(15分，除标注外，其余每空2分) (1)+247.5959.2催化剂b(1分)剩余固体的质量与原始固体质量的比值越大，说明催化剂表面 的积碳质量越小，催化活性保持时间就越长，催化剂b剩余固体的质量与原始固体质量的比值大于催化 剂a。 (2)反应Ⅱ(1分) 9/28(或0.32) 合肥一中高三第二次教学质量检测·化学参考答案第3页（共4页）简十陕考 (3)40C80℃，温度升高反应速率增大且温度升高使催化剂的活性增强：80℃~100℃，温度升高使催化 剂的活性减弱，反应速率减慢 0 (4)①HC0-Ru(1分)②C02+2c+2H=HC00H 解析：(1)利用盖斯定律、键能与反应热的关系即可计算：结合图像即可分析。(2)结合图像很可知较高 温度时主要生成乙烯，结合图像数据，根据原子守恒，可以得出平衡时CH4:0.2mol,C2H4:0.2mol, H0:12mol,CO2:1.4mol,H:2mol,计算出各自的物质的量分数代入Kx表达式计算即可得出答案。 0 (4)①结合图中X与H的反应产物可以判断X的结构式为HCO一Ru:②CO,所在一极为阴极，通过 质子交换膜及制备甲酸可知是酸性环境，从而得出阴极电极反应式为CO2+2e+2H=HCOOH。 18、答案：(15分，除标注外，每空2分) (1)邻苯二胺（或1,2-苯二胺） (2)酰胺基 MeO CH OMe (3) (4)取代反应 (5)AD (6)20 (7) 液澳铁粉 258%-28%氨水 Br -CI 乙原115℃ 0阻冒丁基澳化能 aceW℃ Br NH (3分) 解析：(5)G中N原子的杂化方式为sp2、sp3,A错误：G结构中含苯环结构和含氮杂环共轭结构，有离 域Π键，B正确：G结构中含氨基，有碱性，可以与酸反应，C正确：G中苯环结构和氢气是13加 成，碳氮双键和氢气是1：1加成，所以1molG最多可以消耗10mol的H2,D错误。(6)根据信息， 可知，苯环上所连三个取代基分别为-Br,-CN,-CONH2或HCONH-,按邻、间、对的方式排列共有 20种。 合肥一中高三第二次教学质量检测·化学参考答案第4页（共4页）省十陕考