精品解析：2025年河南省商丘市夏邑县二模化学试题

2025年河南省普通高中招生考试模拟试题 化学 注意事项：1．本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟。 2．请用钢笔或圆珠笔把答案填写在答题卡上，答题前将答题卡上的相关信息填写完整。 相对原子质量H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 龙是中华民族的图腾和象征。下列龙形工艺品的制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 捏泥塑 B. 烧瓷器 C. 剪窗花 D. 刻版画 【答案】B 【解析】 【详解】A、捏泥塑只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、烧瓷器时有新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、剪窗花只是物质形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、刻版画只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误。 故选B。 2. 航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似，其中含量最高的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似，空气中含量最多的气体是氮气(约占空气总体积的78%)，则人造空气成分中含量最高的是氮气。 故选A。 3. 被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故A不符合题意； B、徐光宪为我国稀土分离技术作出重要贡献，被誉为“中国稀土之父”，故B符合题意； C、屠呦呦是中国著名的药学家，因发现青蒿素而获得了诺贝尔奖，故C不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，故D不符合题意。 故选B。 4. 学习科学知识，树立安全意识。运输乙醇的槽罐车应张贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】乙醇属于易燃性液体，运输乙醇的槽罐车应张贴易燃液体标识。 故选D。 5. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 二氧化碳 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气属于非金属气态单质，是由氧分子构成的，不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； D、金刚石是由碳原子直接构成的碳单质，不符合题意。 故选B。 6. 下列物质燃烧能产生耀眼的白光，可用于军事照明弹的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 硫 D. 镁 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，但不如镁燃烧的白光耀眼，一般不用于军事照明弹，A 错误； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是耀眼的白光，B 错误； C、硫燃烧产生蓝紫色火焰（在氧气中）或淡蓝色火焰（在空气中），没有耀眼白光，C 错误； D、镁燃烧时发出耀眼的白光，产生大量的热，可用于军事照明弹，D 正确。 故选：D。 7. 均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致贫血的元素是 A. 钙 B. 氟 C. 碘 D. 铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙主要存在于人体的骨骼和牙齿中，钙摄入量不足，儿童会患佝偻病，成年人会患骨质疏松症，而不是贫血，不符合题意； B、氟能防治龋齿，缺乏氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，与贫血无关，不符合题意； C、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，与贫血无关，不符合题意； D、铁是血红蛋白成分，能帮助氧气的运输，缺铁会导致缺铁性贫血，因摄入量不足易导致贫血的元素是铁元素，符合题意。 故选D。 8. 2024世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在呼吁终结塑料危害。塑料属于 A. 金属材料 B. 天然材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，塑料的主要成分是合成树脂，并非金属，塑料不属于金属材料，不符合题意； B、天然材料是自然界中原本就存在的、未经加工或基本不加工就可直接使用的材料，如木材、棉花、天然橡胶等。而塑料是通过化学合成方法制得的，不属于天然材料，不符合题意； C、合成材料是人们利用化学方法人工合成的有机高分子材料，塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，塑料属于合成材料，符合题意； D、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，如玻璃钢等。塑料不属于复合材料，不符合题意。 故选C。 9. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 闻药品气味 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项正确； B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项错误； 故选A。 10. 84消毒液（有效成分为）和洁厕灵（有效成分为）混合使用时，会生成一种有毒的气体单质，该气体是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、O2没有毒，故不符合题意； B、ClO2是由Cl、O两种元素组成的，不属于单质，故不符合题意； C、反应物中没有F元素，不可能生成F2，故不符合题意； D、Cl2有毒且属于单质，故符合题意。 故选D。 11. 水是生命之源，也是化学研究的重要物质。下列有关说法正确的是 A. 爱护水：为节约用水，工业废水可直接灌溉农田 B. 应用水：水是常见的溶剂，可溶解所有物质 C. 净化水：可用活性炭吸附水中的色素、异味 D. 认识水：通过电解水可知水是由氢、氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业废水通常含有重金属、有毒化学物质等污染物，直接灌溉农田会导致土壤污染、农作物污染，甚至危害人体健康。选项错误； B、水是常见的溶剂（“万能溶剂”），但并非能溶解所有物质。例如： 油脂、塑料等难溶于水。 许多无机盐（如碳酸钙、硫酸钡）溶解度很低。选项错误； C、活性炭具有多孔结构，能吸附除水中的色素、异味，选项正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。（水是由水分子构成的，不是由氢、氧原子构成），选项错误； 故选C。 12. 端午节用新鲜艾草煮水，艾草中的活性成分黄酮素具有抗氧化作用。下列说法不正确的是 A. 黄酮素属于有机物 B. 一个黄酮素分子由27个原子构成 C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为 D. 黄酮素中碳元素质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A 、有机物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外；黄酮素含有碳元素，属于有机物，选项说法正确，不符合题意； B、一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，总共15+10+2=27个原子，选项说法正确，不符合题意； C、黄酮素中氢、氧元素的质量比=(1×10):(16×2)=10:32=5:16，而不是5:1，选项说法错误，符合题意； D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×2)=180:10:32，可见碳元素的质量占比最大，所以黄酮素中碳元素质量分数最大，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 13. 某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和的变化情况。测定结果分别如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应过程中有热量放出 C. 该实验将氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中 D. 时，溶液中溶质为 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：，选项正确； B、由温度-时间图像可知，反应过程中温度逐渐升高，所以该反应过程中有热量放出，选项正确； C、NaOH溶液呈碱性，pH大于7；稀盐酸呈酸性，pH小于7；NaCl溶液呈中性，pH等于7。由pH-时间图像可知，开始时溶液pH小于7，呈酸性，随着反应进行pH逐渐增大，所以该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中，选项正确； D、由pH-时间图像可知，时，溶液pH小于7，盐酸有剩余，则溶液中的溶质为NaCl和HCl，选项错误； 故选D。 14. 某不纯的甲烷充分燃烧后，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，则混入的气体杂质可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】假设生成二氧化碳质量为22g，则生成水的质量为9g；22g二氧化碳中C元素质量=，9g水中H元素的质量=；则可燃物中C、H原子个数比=； A、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比1：1>1：2，两者混合后C、H原子个数比，可能为1：2，符合题意； B、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比=1：2，两者混合后C、H原子个数比，不可能为1：2，不符合题意； C、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比1：3<1：2，两者混合后C、H原子个数比，不可能为1：2，不符合题意； D、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比3：8<1：2，两者混合后C、H原子个数比，不可能为1：2，不符合题意。 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 河南温县的铁棍山药为地理标志产品，营养价值高，富含的淀粉属于_____（填“糖类”或“蛋白质”）；种植山药时适合施用磷酸二氢钾等肥料，磷酸二氢钾属于_____（选填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。 【答案】 ①. 糖类 ②. 复合 【解析】 【详解】铁棍山药富含的淀粉属于糖类；磷酸二氢钾中含有氮、磷、钾元素中的磷元素和钾元素，属于复合肥。 答案依次为：糖类；复合。 16. 嫦娥石是从我国采集的月壤玄武岩中发现的，是一种含钇元素的矿物盐。钇在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。图中左上角横线上应填_____；钇元素位于元素周期表第_____周期。 【答案】 ①. 39 ②. 五##5 【解析】 【详解】在元素周期表单元格中，左上角数字表示原子序数；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层。 由钇的原子结构示意图可知，其质子数为39，在原子中，原子序数=质子数，所以图中左上角横线上应填 39； 元素的周期数等于原子的电子层数；从钇原子结构示意图可以看出，钇原子有5个电子层，所以钇元素位于元素周期表第五（或5）周期。 17. 氯化钠固体的溶解度曲线如图所示。 （1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响很_____（选填“大”或“小”）。 （2）若配制时氯化钠饱和溶液，需称量氯化钠____；若在量取水时，仰视读数（其他操作无误），则最终配制的氯化钠溶液____（选填“是”或“不是”）该温度下的饱和溶液。 【答案】（1）小 （2） ①. 18 ②. 不是 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小； 【小问2详解】 20∘C时，氯化钠的溶解度=36g，即20∘C时，100g水中最多溶解36g氯化钠达到饱和状态 ，则68g氯化钠饱和溶液中含氯化钠的质量为=36g×=18g ，所以需称量氯化钠18g。 分析仰视读数对溶液是否饱和的影响量取水时仰视读数，会导致量取的水的实际体积偏大，因为溶质质量（氯化钠质量18g）是准确称量的，而溶剂（水）偏多，在20∘C时，多余的水还能继续溶解氯化钠，所以最终配制的氯化钠溶液不是该温度下的饱和溶液。 18. 原盐是指仅经过初步晒制或熬制的盐，还含有泥沙等不溶性杂质和等可溶性杂质。某化学小组欲在实验室对原盐进行提纯，设计的流程如下图所示。 （1）溶解、过滤、蒸发的操作中都需用到的一种玻璃仪器是_____。 （2）写出盐水精制过程中发生反应的化学方程式：_____（一个即可）。 （3）滤液酸化中使用的酸一般选盐酸而不选硫酸，其原因是_____。 【答案】（1）玻璃棒 （2）## （3）使用硫酸会引入新的杂质硫酸根离子，而盐酸过量时在蒸发过程中会挥发除去，不会引入新杂质 【解析】 【小问1详解】 溶解操作中，玻璃棒用于搅拌，加速溶解；过滤操作中，玻璃棒用于引流；蒸发操作中，玻璃棒用于搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。所以溶解、过滤、蒸发的操作中都需用到的一种玻璃仪器是玻璃棒； 【小问2详解】 加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl； 【小问3详解】 滤液酸化的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。如果使用硫酸，硫酸会与碳酸钠反应生成硫酸钠，引入新的杂质硫酸根离子；而使用盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，过量的盐酸在蒸发过程中会挥发除去，不会引入新的杂质。所以滤液酸化中使用的酸一般选盐酸而不选硫酸，其原因是使用硫酸会引入新的杂质硫酸根离子，而盐酸过量时在蒸发过程中会挥发除去，不会引入新杂质。 19. 甲、乙、丙为初中常见的物质，且含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示（“”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）若甲是白色难溶性固体，相对分子质量为100，乙俗称生石灰，则丙化学式为_____；写出“甲→乙”的化学反应方程式：_____。 （2）若甲是紫红色固体，乙是一种氧化物，则丙的化学式可能为________；“甲→乙”的反应属于基本反应类型中的_____反应。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. CaCO3CaO+CO2↑ （2） ①. CuSO4(合理即可) ②. 化合 【解析】 【小问1详解】 已知甲是白色难溶性固体，相对分子质量为100，可推出甲是碳酸钙（CaCO3）；乙俗称生石灰，即乙是氧化钙（CaO）；甲、乙、丙含有同一种金属元素钙元素，乙（氧化钙）能转化为丙，丙能转化甲（碳酸钙），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，丙是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； “甲→乙” 是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑； 【小问2详解】 若甲是紫红色固体，含有金属元素，所以甲是铜（Cu）；乙是一种氧化物，甲能转化为乙，铜与氧气反应生成氧化铜，所以乙是氧化铜（CuO）；甲、乙、丙含有同一种金属元素铜元素，乙（氧化铜）能转化为丙，丙能转化甲（铜），氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，丙的化学式可能为CuSO4（答案不唯一，只要是含铜元素的化合物即可，如CuCl2、Cu(NO3)2等）； “甲→乙” 是铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 20. 现有氧化铁和四氧化三铁两种固体粉末，分别用足量的CO还原它们，充分反应后，两种固体粉末减少的质量相等。写出该过程发生反应的化学方程式：________（一个即可）；氧化铁和四氧化三铁的质量比为_____。 【答案】 ①. ## ②. 【解析】 【详解】该过程，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，任写一个； 不管是Fe2O3变为Fe，还是Fe3O4变为Fe，两种固体粉末减少的质量都是氧元素的质量，设Fe2O3质量为x，Fe3O4质量为y，则，解得。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。 （1）反应前后化合价改变的元素有哪些？ （2）请选择一种试剂或方法鉴别该反应的两种产物。 【答案】（1）碳元素和氮元素 （2）将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，若无明显现象，说明是氮气 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂条件下反应生成CO2、N2，化学方程式为。反应前CO中碳元素显+2价，氧元素显-2价，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价；反应后CO2中碳元素显+4价，氧元素显-2价，N2中氮元素显0价，所以反应前后化合价改变的元素有碳元素和氮元素。 【小问2详解】 产物是二氧化碳和氮气，可将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，若无明显现象，说明是氮气。 22. 某同学设计如下图所示装置探究可燃物的燃烧条件。操作步骤如下： Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间，再点燃酒精灯，a、b、c处红磷均不燃烧； Ⅱ．关闭弹簧夹，注入过氧化氢溶液，一段时间后，c处红磷燃烧。 （1）写出b处发生反应的化学方程式_____。 （2）上述实验可说明可燃物燃烧所需的条件。请写出其中的一个条件及对应的实验事实。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）需要氧气：步骤Ⅰ通时红磷不燃烧，步骤Ⅱ生成后燃烧（或温度达到着火点：通后需点燃酒精灯a处才燃烧） 【解析】 【小问1详解】 B处过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 【小问2详解】 步骤Ⅰ通时c处红磷不燃烧，步骤Ⅱ生成后c处红磷燃烧，说明燃烧需要氧气；步骤Ⅱ生成后a处红磷不燃烧，c处红磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。 23. 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸以及下图所示的仪器。 （1）有同学认为利用上述仪器不能制取氧气，请分析他的理由_____。 （2）若利用上述仪器和试剂制取，则需选用的仪器有_____（填序号）。写出制取时发生反应的化学方程式_____。 【答案】（1）缺少加热仪器（酒精灯），无法用高锰酸钾制氧气 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热条件，虽然有试管等仪器，但缺少加热仪器（酒精灯），因此无法完成高锰酸钾制氧气的实验。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，二氧化碳能溶于水，密度比空气密度大，因此只能用向上排空气法收集，故应选择的仪器①集气瓶、②双孔橡皮塞、⑦锥形瓶和⑧长颈漏斗，即：；大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是：。 24. 某兴趣小组为探究铝、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下图所示的实验。 （1）铝片在实验前需用砂纸打磨，其原因是什么？ （2）写出B试管中发生反应的化学方程式。 （3）实验结束后，同学们将两支试管中的固液剩余物混合在一起，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色，请分析所得滤渣的成分。 【答案】（1）除去铝片表面的氧化膜（） （2）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag （3）滤渣一定含，可能含，不含 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中，其表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜会阻碍铝与其他物质发生反应。铝片在实验前需用砂纸打磨，其原因是除去铝片表面的氧化铝薄膜，使铝能顺利参与后续反应； 【小问2详解】 B 试管中是铜与硝酸银溶液反应，铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ； 【小问3详解】 A 试管中铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，B试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银；实验结束后将两支试管中的固液剩余物混合在一起，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜；这表明在混合后的反应中，硝酸铜有剩余，铝没有将硝酸铜完全反应完全，那么滤渣中一定有银，一定没有铝，因为如果有铝，会继续与硝酸铜反应，滤液就不会呈蓝色；而对于铜，可能有，也可能没有。因为若铝的量很少，只反应掉部分硝酸银，剩余的硝酸银再与铜反应，铜可能被反应完；若铝反应掉部分硝酸银后，剩余的铝又反应掉部分硝酸铜，此时滤渣中就有铜；滤渣的成分滤渣一定含，可能含，不含。 四、综合应用题（共10分） 25. 2020年，我国提出“碳达峰”“碳中和”的战略目标。 一、认识“碳达峰”“碳中和” （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”所指的物质是_____。 （2）“碳中和”有利于缓解的环境问题是_____（填序号）。 A. 酸雨 B. 全球气候变暖 C. 臭氧层破坏 D. 白色污染 二、实现“碳中和”的途径 （3）下图是科学家预测到2050年后，四种途径对碳中和的贡献率。由图可知，对“碳中和”贡献率最大的途径是_____。 （4）碳替代是指用清洁能源替代传统的化石能源，如氢能、太阳能、风能等。请写出氢气燃烧的化学反应方程式：_____。 （5）碳封存是指将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底。如我国在南海海域投入使用的海上二氧化碳封存工程，就是将二氧化碳经加压、干燥后，注入位于深的海底地层进行封存。从微观角度解释“二氧化碳能被压缩”的原因：_____。 （6）碳循环是指利用化学或生物手段实现大气中二氧化碳的吸收，如森林碳汇、人工碳转化等。 ①植物的光合作用能吸收二氧化碳：二氧化碳+水淀粉+氧气。某化学小组设计了如上图的实验装置进行验证。实验时，乙中的植物叶片能检测有淀粉生成，而甲中的不能。其原因是_____；若向实验后的烧碱溶液中加入某种试剂，有气泡产生，则可能发生反应的化学方程式为_____。 ②科学家研究出一种方案：利用氢气与捕集获取的二氧化碳，在催化剂的作用下合成甲醇，同时生成水。依据此方案，若吸收的二氧化碳，可产生甲醇的质量是多少?_____ 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）B （3）碳替代 （4）2H2+O22H2O （5）分子间存在间隔 （6） ①. 甲中烧碱溶液吸收，植物无法进行光合作用 ②. （合理即可） ③. 解：设生成甲醇质量为x。 答：可产生甲醇80kg。 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰” 指的是二氧化碳排放量达到历史最高值， 然后经历平台期进入持续下降的过程。“碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放” 。“碳达峰”“碳中和” 中的 “碳” 所指的物质是二氧化碳（CO2） ； 【小问2详解】 A、酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等酸性气体排放引起的，与二氧化碳关系不大，不符合题意； B、二氧化碳是导致全球气候变暖的主要温室气体，“碳中和” 通过减少二氧化碳排放和增加吸收，能有效缓解全球气候变暖，符合题意； C、臭氧层破坏主要是由氟氯烃等物质引起的，与二氧化碳无关。不符合题意； D、白色污染是指废弃塑料等造成的污染，和二氧化碳没有直接联系，不符合题意。 故选B。 【小问3详解】 由图可知，对 “碳中和” 贡献率最大的途径是碳替代； 【小问4详解】 氢气燃烧生成水，化学方程式为 2H2+O22H2O； 【小问5详解】 从微观角度解释 “二氧化碳能被压缩” 的原因是分子之间有间隔，在加压条件下，分子间的间隔变小； 【小问6详解】 ①实验时，乙中的植物叶片能检测有淀粉生成，而甲中的不能，其原因是甲装置中二氧化碳被烧碱溶液吸收，植物无法获得二氧化碳进行光合作用，而乙装置中的植物能正常吸收二氧化碳进行光合作用；烧碱溶液是氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳后会生成碳酸钠，向实验后的烧碱溶液（含碳酸钠）中加入某种试剂，有气泡产生，该试剂可能是稀盐酸等酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河南省普通高中招生考试模拟试题 化学 注意事项：1．本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟。 2．请用钢笔或圆珠笔把答案填写在答题卡上，答题前将答题卡上的相关信息填写完整。 相对原子质量H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 龙是中华民族的图腾和象征。下列龙形工艺品的制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 捏泥塑 B. 烧瓷器 C. 剪窗花 D. 刻版画 2. 航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似，其中含量最高的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 水蒸气 3. 被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 4. 学习科学知识，树立安全意识。运输乙醇的槽罐车应张贴的图标是 A. B. C. D. 5. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 二氧化碳 D. 金刚石 6. 下列物质燃烧能产生耀眼的白光，可用于军事照明弹的是 A 木炭 B. 红磷 C. 硫 D. 镁 7. 均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致贫血的元素是 A. 钙 B. 氟 C. 碘 D. 铁 8. 2024世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在呼吁终结塑料危害。塑料属于 A. 金属材料 B. 天然材料 C. 合成材料 D. 复合材料 9. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 闻药品气味 10. 84消毒液（有效成分为）和洁厕灵（有效成分为）混合使用时，会生成一种有毒的气体单质，该气体是 A. B. C. D. 11. 水是生命之源，也是化学研究的重要物质。下列有关说法正确的是 A. 爱护水：为节约用水，工业废水可直接灌溉农田 B. 应用水：水是常见的溶剂，可溶解所有物质 C. 净化水：可用活性炭吸附水中的色素、异味 D. 认识水：通过电解水可知水是由氢、氧原子构成 12. 端午节用新鲜艾草煮水，艾草中的活性成分黄酮素具有抗氧化作用。下列说法不正确的是 A. 黄酮素属于有机物 B. 一个黄酮素分子由27个原子构成 C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为 D. 黄酮素中碳元素质量分数最大 13. 某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和的变化情况。测定结果分别如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应过程中有热量放出 C. 该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中 D. 时，溶液中溶质为 14. 某不纯的甲烷充分燃烧后，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，则混入的气体杂质可能是 A. B. C. D. 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 河南温县的铁棍山药为地理标志产品，营养价值高，富含的淀粉属于_____（填“糖类”或“蛋白质”）；种植山药时适合施用磷酸二氢钾等肥料，磷酸二氢钾属于_____（选填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。 16. 嫦娥石是从我国采集的月壤玄武岩中发现的，是一种含钇元素的矿物盐。钇在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。图中左上角横线上应填_____；钇元素位于元素周期表第_____周期。 17. 氯化钠固体溶解度曲线如图所示。 （1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响很_____（选填“大”或“小”）。 （2）若配制时氯化钠饱和溶液，需称量氯化钠____；若在量取水时，仰视读数（其他操作无误），则最终配制的氯化钠溶液____（选填“是”或“不是”）该温度下的饱和溶液。 18. 原盐是指仅经过初步晒制或熬制的盐，还含有泥沙等不溶性杂质和等可溶性杂质。某化学小组欲在实验室对原盐进行提纯，设计的流程如下图所示。 （1）溶解、过滤、蒸发的操作中都需用到的一种玻璃仪器是_____。 （2）写出盐水精制过程中发生反应的化学方程式：_____（一个即可）。 （3）滤液酸化中使用的酸一般选盐酸而不选硫酸，其原因是_____。 19. 甲、乙、丙为初中常见的物质，且含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示（“”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）若甲是白色难溶性固体，相对分子质量为100，乙俗称生石灰，则丙的化学式为_____；写出“甲→乙”的化学反应方程式：_____。 （2）若甲是紫红色固体，乙是一种氧化物，则丙的化学式可能为________；“甲→乙”的反应属于基本反应类型中的_____反应。 20. 现有氧化铁和四氧化三铁两种固体粉末，分别用足量的CO还原它们，充分反应后，两种固体粉末减少的质量相等。写出该过程发生反应的化学方程式：________（一个即可）；氧化铁和四氧化三铁的质量比为_____。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 下图为治理汽车尾气时发生反应微观示意图。 （1）反应前后化合价改变元素有哪些？ （2）请选择一种试剂或方法鉴别该反应的两种产物。 22. 某同学设计如下图所示装置探究可燃物的燃烧条件。操作步骤如下： Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间，再点燃酒精灯，a、b、c处红磷均不燃烧； Ⅱ．关闭弹簧夹，注入过氧化氢溶液，一段时间后，c处红磷燃烧。 （1）写出b处发生反应的化学方程式_____。 （2）上述实验可说明可燃物燃烧所需的条件。请写出其中的一个条件及对应的实验事实。 23. 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸以及下图所示的仪器。 （1）有同学认为利用上述仪器不能制取氧气，请分析他的理由_____。 （2）若利用上述仪器和试剂制取，则需选用的仪器有_____（填序号）。写出制取时发生反应的化学方程式_____。 24. 某兴趣小组为探究铝、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下图所示的实验。 （1）铝片在实验前需用砂纸打磨，其原因是什么？ （2）写出B试管中发生反应的化学方程式。 （3）实验结束后，同学们将两支试管中的固液剩余物混合在一起，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色，请分析所得滤渣的成分。 四、综合应用题（共10分） 25. 2020年，我国提出“碳达峰”“碳中和”的战略目标。 一、认识“碳达峰”“碳中和” （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”所指的物质是_____。 （2）“碳中和”有利于缓解的环境问题是_____（填序号）。 A. 酸雨 B. 全球气候变暖 C. 臭氧层破坏 D. 白色污染 二、实现“碳中和”的途径 （3）下图是科学家预测到2050年后，四种途径对碳中和的贡献率。由图可知，对“碳中和”贡献率最大的途径是_____。 （4）碳替代是指用清洁能源替代传统的化石能源，如氢能、太阳能、风能等。请写出氢气燃烧的化学反应方程式：_____。 （5）碳封存是指将捕集到二氧化碳封存于地层深处或海底。如我国在南海海域投入使用的海上二氧化碳封存工程，就是将二氧化碳经加压、干燥后，注入位于深的海底地层进行封存。从微观角度解释“二氧化碳能被压缩”的原因：_____。 （6）碳循环是指利用化学或生物手段实现大气中二氧化碳的吸收，如森林碳汇、人工碳转化等。 ①植物的光合作用能吸收二氧化碳：二氧化碳+水淀粉+氧气。某化学小组设计了如上图的实验装置进行验证。实验时，乙中的植物叶片能检测有淀粉生成，而甲中的不能。其原因是_____；若向实验后的烧碱溶液中加入某种试剂，有气泡产生，则可能发生反应的化学方程式为_____。 ②科学家研究出一种方案：利用氢气与捕集获取的二氧化碳，在催化剂的作用下合成甲醇，同时生成水。依据此方案，若吸收的二氧化碳，可产生甲醇的质量是多少?_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$