第四单元 研究性实验 单元整合与检测-《高中化学通关》图说化学实验

化学实验 方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不 量cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；③过 变红，再加入新制的氯水，溶液变红 滤并取滤液：④在滤液中加入过量的cmol/L 上述方案不合理的方案是 ,原 Na2CO3溶液V'mL;⑤将步骤④中的沉淀 因是 滤出，洗涤、干燥、称量为M'g。 写出解释该原因的离子方程式 依据以上实验方案回答以下问题： (1)方案一中如果称量样品时，砝码底部有 (4)SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫 一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙 酸钠可用于照相业做定影剂，也可用于纸浆 纯度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影 漂白做脱氯剂等。实验室可通过Na2S、 响”)。 Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3 (2)方案二中列出本实验中所用到的仪器名 写出如图所示装置中三颈瓶中反应制取 称（除铁架台、烧杯、铁架台附件外） Na2S2O3的化学方程式 (3)方案三中的“冷却”应如何操作： 理由是 14.为测定碳酸钙粉末的纯度（含杂质SiO2), (4)方案四中计算碳酸钙纯度的公式为 某学校学生设计了如下几个实验方案： 方案一：①称取碳酸钙样品Mg;②加入过 步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤， 量盐酸：③收集并测定生成的气体体积 则测定结果碳酸钙纯度将 (填“偏高”、 V mL. “偏低”或“无影响”)。 方案二：①称取碳酸钙样品Mg;②用 (5)综上所述，请从实验条件的难易、操作引 cmol/L盐酸VmL(过量)溶解样品：③取溶 起实验误差的大小等方面进行综合判断，你 解后的溶液用c'mol/L NaOH溶液滴定，恰 认为四个方案中最好的方案是 用去V'mL。 其他方案的缺点分别是 方案三：①称取碳酸钙样品Mg:②高温 方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复 1000℃煅烧直至质量不再改变，冷却后称 杂，容易造成较大误差。 量，质量为M'g。 方案 方案四：①称取碳酸钙样品Mg:②加入足 方案 单元整合与检测 1.证明酸性： 知识归纳整合 (1)pH试纸或酸碱指示剂。 (2)与Na2CO3、NaHCO3溶液反应。 归纳一物质性质研究的常用方法和思路 (3)与Zn等活泼金属反应。 研究某种物质，一般从物理性质与化学性 (4)与NaOH的酚酞溶液反应（褪色后再 质两方面来了解，物理性质包括颜色、气味、状 加NaOH溶液，又显红色)。 态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性等， 2.证明弱碱性或弱酸性： 化学性质包括通性、特性、氧化性、还原性、酸碱 (1)证明存在电离平衡。 性等。 (2)测定对应盐溶液酸碱性。 研究某类物质，通常按“分类一通性（相 (3)测量稀释前后pH变化。 似)一特性（差异）”这样的思路来进行。 3.证明氧化性： 研究物质化学性质的常用方法和思路可以 与还原剂（如KI、SO2、H2S等）反应，产生 归纳如下： 明显的现象。 144 第四单元研究性实验 4.证明还原性： (2)相同PH的溶液稀释相同倍数后 与氧化剂（如KMnO1、浓硫酸等）反应，产 的pH。 生明显的现象。 (3)对应的钠盐的碱性强弱（若为强酸，则 5.证明氧化物、氢氧化物的两性： 对应的盐为中性)。 既溶于盐（硫）酸也溶于NaOH溶液。 (4)强酸能与弱酸的盐溶液反应制取弱酸。 6.证明漂白性： 归纳二如何迅速、准确地解答综合实验设 用湿润的石蕊试纸、pH试纸、品红试液或 计题 有色布条进行实验，或使NaOH的酚酞溶液褪 1.明确目的原理： 色后再加NaOH,不显红色。 首先必须认真审题，明确实验的目的要求， 7.证明导电性： 弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识， 取试样固（晶）体、纯液体（熔融状态）、水溶 通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 液进行导电性实验。 2.选择仪器药品： 8.证明为胶体分散系： 根据实验的目的和原理，以及反应物和生 有丁达尔现象。 成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状 9.证明有碳碳双键（或三键）： 态、能否腐蚀仪器和橡胶、反应是否加热及温度 使溴水或KMnO4酸性溶液褪色。 是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化 10.证明酚羟基： 学仪器和药品。 (1)与浓溴水反应产生白色沉淀。 3.设计装置步骤： (2)与FeCl3溶液发生显色反应。 根据上述实验日的和原理，以及所选用的 11.证明醛基： 仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操 (1)与银氨溶液作用发生银镜反应。 作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪 (2)与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红 器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。 色沉淀。 4.记录现象数据： 12.证明醇羟基： 根据观察，全面而准确地记录实验过程中 与Na反应产生H2,不显酸性，与羧酸发 的现象和数据。 生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。 5.分析得出结论： 13.比较金属的活动性： 根据实验观察的现象和记录的数据，通过分 (1)与水反应。 析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。 (2)与酸反应。 以上只是解答综合实验设计题的一般思考 (3)置换反应。 方法。在解答过程中，应根据实验设计题的具 (4)原电池。 体情况和要求，作出正确的回答。 (5)电解放电顺序。 (6)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 单元达标检测 (7)对应盐溶液的酸碱性强弱。 14.比较非金属的活动性： (时间：90分钟满分：100分) (1)置换反应。 (2)与氢气反应快慢。 第I卷选择题（共48分） (3)气态氢化物的稳定性。 (4)最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共 15.比较一元酸的酸性强弱： 48分。每小题有1~2个正确答案) (1)相同浓度的溶液的pH或与金属反应 1.以下气体发生装置中，不易控制反应产生气 的快慢。 体的量的是 145 化学实验 C.干燥管不仅能盛放干燥剂来干燥物质，也 可以作为反应器来制取气体 D.分液时，水层从分液漏斗下口放出，有机层 从上口倒出 B D 7.下列事实得出的结论中，正确的是() 2.亚氯酸盐（如NaClO2)可用作漂白剂，在常温 A.用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶 下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生 液有光的通路，说明有氢氧化铁胶体生成 成亚氯酸而发生分解：5HC1O2—4C1O2↑ B.某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变 +H+十C一十2H2O。分解时，刚加入硫酸， 为4.3，说明水中溶解了更多的CO2 反应缓慢，随后突然反应释放出大量CO2, C.常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝 这是因为 酸，说明铜比铁更活泼 A.酸使亚氯酸的氧化性增强 D.二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明 B.溶液中的H+起催化作用 二氧化硫是电解质 C.溶液中的C1一起催化作用 8.下列由实验得出的结论正确的是 D.逸出的C1O2使反应生成物的浓度降低 实验 结论 3.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有 将乙烯通入溴的四 生成的1,2二溴 某种气体，烧杯和滴管内盛放某 氯化碳溶液，溶液 乙烷无色、可溶于 种溶液。挤压胶管的胶头，下列 最终变为无色透明 四氯化碳 与实验事实不相符的是( A.CO2(NaHCO3溶液)无色 乙醇和水都可与金 乙醇分子中的氢 喷泉 B 属钠反应产生可燃 与水分子中的氢 B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 性气体 具有相同的活性 C.H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 用乙酸浸泡水壶中 乙酸的酸性小于 D.HCI(AgNO3溶液)白色喷泉 C. 的水垢，可将其 碳酸的酸性 4.现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、 清除 ④CuCl2、⑤KCI5种溶液，不加任何试剂就 甲烷与氯气在光照 可鉴别出的先后顺序正确的是 下反应后的混合气 生成的氯甲烷具 A.④③①②⑤ B.③①④②⑤ 体能使湿润的石蕊 有酸性 C.②③④①⑤ D.⑤④③②① 试纸变红 5.下列叙述中，错误的是 9.将红磷和硫分别在如下图所示的两个盛满 A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 O2的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕冷却后同时 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3 打开两个止水夹，这时观察到的现象是 己烯 C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和 乙醛 6.下列有关说法正确的是 A.滴定实验中，标准液只能置于滴定管中， A.水先进入a瓶 待测液只能置于锥形瓶中 B.水先进入b瓶 B.向试管中滴加液体时，胶头滴管绝对不能 C.水同时进入两瓶 伸入试管内 D.水不进入任何一瓶 146 第四单元研究性实验 10.在探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据 13.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比， 实验现象得出的结论不正确的是 ( 其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质 A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体 量差和U形管的质量差。李松同学通过实 迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 验得出的结论是m(H):m(O)>1:8。下 B.将pH=11的氨水稀释1000倍，测得 列对导致这一结果原因的分析中，一定不合 pH>8,说明NH3·H2O为弱碱 理的是 C.加热NH HCO3固体，观察到固体逐渐 减少，试管口有液滴产生，说明 稀硫酸 NH,HCO3受热不稳定 D.将红热的P1丝伸入如图所示的锥形瓶 中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气 的氧化产物为NO。 A.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 红热的 B.Ⅲ装置后缺少干燥装置 础效 密梦浓氨水 C.Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥 11.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉 D.CuO没有全部被还原 水解的情况： 14.用下列装置完成相关实验，合理的是( 淀粉公 过量 银氨有银镜 水解液 Na(OH溶液 中和液 溶液产生 浓盐酸A 碘水溶液不变蓝 下列结论中，正确的是 图① 图② 图④ A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解 A.图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 C.淀粉没有水解 B.图②：收集CO2或NH3 D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 C.图③：分离NaCO3溶液与CH COOC2H 12.如图是一套检验气体性质的实验装置示意 D.图④：分离CHCH2OH与CH:COOC2H 图。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞 15.(双选)在复杂的体系中，确认化学反应先后 K,则试管中的品红试液无变化，而烧杯中 顺序有利于解决问题。下列化学反应先后 的澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K,则品 顺序判断正确的是 ( 红试液褪色。根据此现象判断，气体X和 A.在含等物质的量的A1O2、OH厂、CO的 洗气瓶内液体Y可能是 气体X 溶液中逐滴加入盐酸：A1O2、A1(OH)3、 OHT、CO⅓ B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中 缓慢通入氣气：I厂、Fe2+、Br 渡背石灰水 C.在含等物质的量的Ba(OHD2、KOH的溶液 ①X:H2S,Y:浓H2SO4 ②X:SO2,Y:饱 中缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3 和NaHCO3溶液③X:CO2,Y:Na2SOs 溶液④X:Cl2,Y:饱和NaHCO3溶液 D.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+ A.①② B.③④ H的溶液中加人锌粉：Ag+、Cu+、 C.②③ D.②④ H+、Fe2+ 147 化学实验 16.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、 a,检查装置的气密性后加入药品 c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO b.熄灭酒精灯，冷却 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿 c.在“气体入口”处通入干燥HCI 扣在上面。 d.点燃酒精灯，加热 已知：2KMnO4+16HC1(浓)-2KC1+ e.停止通入HCl,然后通入N2 5Cl2↑+2MnCl2+8H2O (3)在实验过程中，观察到B中物质由白色 旋粉-K1 FeCL+KSCN 变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 KMnO,+张盐酸 NaBr E /c/ ,NaOH+脸限 湿润蓝色石蕊试纸 (4)装置D中发生的氧化还原反应的离子 对实验现象的解释或结论正确的是( 方程式是 选项 实验现象 解释或结论 [探究反思] a处变蓝，b处变 氧化性：Cl2>Br2 A (5)反应结束后，取出CuCI产品进行实验， 红棕色 >12 发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质 c处先变红，后 氯气与水生成了 根据资料信息分析： 褪色 酸性物质 ①若杂质是CuCl2,则产生的原因是 氯气与水生成了 d处立即褪色 ②若杂质是CuO,则产生的原因是 漂白性物质 还原性：Fe2+ 18.(10分)乙酸异戊酯是无色透明的液体，沸 e处变血红色 点142℃，可用作食品香料。合成方法 >C1 如下： 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） CHs COOH+HO(CH2)2CH(CH3)CH 二、非选择题（本题包括5个小题，共52分） FeckCHCOO (CH2)CH (CH)CHa 17.(8分)CuC1广泛应用于化工和印染等行 +H2O 业。某研究性学习小组拟热分解CuC2· 步骤1：称取26.4g(0.3mol)的异戊醇和 2H2O制备CuC1,并进行相关探究。 21.6g(0.36mol)乙酸，置于三口烧瓶中， [资料查阅] 加人适量FeCl3·6H2O和几粒沸石。 CuC2·2H20HC气流 步骤2：装上温度计和仪器B(如下图)，回流 CuCl2- >300℃ CuCl+Cl2 10℃ 1h △，Cu2(OH)C 200C,Cu0 [实验探究]该小组用下图所示装置进行实 验（夹持仪器略） 温度计 CuC·2H,0 水CuS0, 沼润蓝色 石些试纸 NaOH溶液 烧瓶 请回答下列问题： 步骤3：稍冷后将仪器B改为蒸馏装置，收 (1)仪器X的名称是 集粗馏分。 (2)实验操作的先后顺序是→ 步骤4：反应结束后分别用饱和食盐水、碳 e(填操作的编号)。 酸氢钠溶液和水分别洗涤、分液。 148 第四单元研究性实验 步骤5：加入2g无水MgSO4,进一步操作 (3)步骤V用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO 得到乙酸异戊酯。 制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、 (1)图中仪器A名称为 ,仪器B的 HSO、SO随pH的分布如图2所示， 作用是 Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。 (2)步骤1控制投料比n(乙酸)/n(异戊醇) 1.00 =1.2,其目的是 0.80 (3)步骤4用“碳酸氢钠溶液”洗涤的目的是 0.60 HSO 0.40 分液时用到的主要玻璃仪器是 (写 0.20 名称) (4)步骤5经MgSO4干燥后， 得到 乙酸异戊酯。 图2 19.(10分)以Cl2、NaOH、(NH)2CO(尿素)和 50 SO,为原料可制备N2H,·H,O(水合肼)和 40 无水Na,SO3,其主要实验流程如下： 0 NaO1I淬液 20 尿东 02 风，一豫工可一躁可 -Na,C0,→步5深N --3a50 0 20406)8)10 湖度代 水合溶液 图3 已知：①C12+2OHC1O-+C1厂+ ①边搅拌边向Na,CO3溶液中通入S)2制 H,O是放热反应。 ②N,H,·H2O沸点约118℃，具有强还原 备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 性，能与NaCIO剧烈反应生成N2。 SO,的实验操作为 (1)步骤I制备NaCIO溶液时，若温度超过 40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCIO. ②请补充完整由NaHSO,溶液制备无水 和NaCl,其离子方程式为 ;实验中 Na2SO3的实验方案： 控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 20.(12分)某化学实验小组欲制取氧化铜并证 (2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1 明氧化铜能加快氣酸钾的分解，进行了如下 所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在 实验： 40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至 I.制取氧化铜 110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴 (1)称取2 g CuSO1·5H2O在 (填 加的溶液是 :使用冷凝管的目的是 仪器)中研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水 溶解。 冷凝管 (2)向上述CuSO,溶液中逐滴加入NaOH溶 液，立即产生蓝色沉淀，继续滴加，直到不再产 生沉淀，然后将所得混合物转移到 温度计 (填仪器)中，加热至沉淀全部变为黑色，停 止加热。 搅拌器 (3)将步骤(2)所得混合物过滤、洗涤、晾干 图1 后研细备用。 149 化学实验 回答下列问题： 电动 溶解度1 ①完成上面的空白。 搅拌 ②上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 KCIO, 和草酸 市203050蓝度/代 (填实验序号)。步骤(3)中洗涤沉 图1 图2 淀的操作是 (1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精 Ⅱ.该小组同学从资料中得知氧化铜也能催 灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯 化分解氯酸钾。他们为了比较氧化铜和二氧 (2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是 化锰的催化效果，设计用下图装置进行实验， 实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影 (3)反应后在装置C中可得NaCIO2溶液。 响实验的因素均已控制，相关数据见下表： 已知：NaC1O2饱和溶液在温度低于38℃时 实验序号 KCIO3质量 其他物质质量 待测数据 析出的品体是NaC1O2·3H2O,高于38℃ (4) 1.2g 无其他物质 时析出的晶体是NaCIO2,高于60℃时Na ClO2分解成NaCIO3和NaCl,NaClO2的溶 (5) 1.2g Cu0 0.5 g 解度曲线如图2，获得NaC1O2品体的操作 (6) 1.2g MnO2 0.5 g 步骤为： ①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③ :④在55℃千燥，得到成品。 (4)C1O2很不稳定，需随用随制，产物用水 吸收得到CO2溶液，为测定所得溶液中 CO2的浓度，进行了下列实验： 步骤1：准确量取C1O2溶液10.00mL,稀 回答下列问题： 释成100.00mL试样，量取V1mL试样加 ①上述实验中的“待测数据”指 人锥形瓶中： ②若(5)(6)中待测数据分别为10和7（单 步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加 位相同)，则 (填写化学式)催化效 入足量的KI晶体，静置片刻； 果好。 步骤3：加入指示剂，用cmol·L1 ③为探究CuO在实验(5)中是否起催化作 Na2S2Os溶液滴定至终点，重复2次，测得 用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： 消耗Na2S2O3溶液的平均值为V2mL(已 a. ,b.验证CuO的化学性质没有 知2Na2S2O3+l2Na2S4O%十2NaI)。 改变。 ①配制100 mL c mol·L-1Na2S2O3标准 21.(12分)二氧化氯(C1O2)是日前国际上公认 溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒 的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿 外还有： 色的气体，其熔点为一59℃，沸点为11.0℃，易 溶于水。工业上用稍潮湿的KCO3和草酸 ②若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定 (H2C2O1)在60℃时反应制得。某学生拟 结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”) 用图1所示装置模拟工业制取前收 ③原CI(O2溶液的浓度为 g·L-1 集CIO2。 (用含字母的代数式表示)。 150[化学实验 8.【解析】A中,过量的氢水会与银离子形成氢氧化二 1.4e %$;祥品的纯度758 mo1-1cvVi10-3mol n 合银,是一种溶液。B中,该实验操作氢氧化纳的用量 ng 100% 7.5%。 应该要比碗酸铜的用量大,才能保证氢氧化铜在减性条 件下与发生反应并且有砖红色沉淀产生,但是此处氢 7 【答案】 (1)避免b中压强过大(2)防止暴沸 直形 氧化纳的用量过少。C中,偏铅酸的酸性弱于碳酸,所 冷凝管(3)c中温度下降,管路中形成负压(4)① 以偏铅酸纳的碱性强于碳酸氢纳的碱性,而偏铅酸纳进 行水解时会抑制碳酸氢钢的水解,两者在一起,碳酸氢 液封,防止氛气逸出 钢电离,偏铭酸钟水解,该选项错误。D中,草酸会因为 HO 保温使氢完全蒸出 过(5)1.4cV 7.5cV n 具有还原性与具有强氧化性的高舒酸钾反应而使得高 n 酸钾褪色,D正确。 13.(1)集气瓶C中导管长短反了 Na2SO。+H:SO. 【答案】D NaSO.+HO+SOA 吸收尾气中的SO。,防止污 9.【解析】 由稀疏酸加入产生红色固体和蓝色溶液知,实 染环境 验的产物中一定含有CuO,但因2Cu-Cu? +Cu. (2)有浅黄色沉淀生成 氧化 2S②+5SO。十2H。C 故不能确定产物中是否含有铜。 -3S+4HSO 【答案】D (3)方案一 SO:过量,SO。可使酸性KMnO;溶液 10.【解析】 1.A错:向笨酸溶液中滴加少量浓澳水、振荡; 褪色 无白色沉淀,可能的原因是澳水的量太少。B对:向久 5$O2+2MnO+2HO-5SO-+2Mn*+4H 置的Na2SO。溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色 (4)2NaS+NaCO+4SO.--3NaSO+CO 沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解,说明白色沉 14.【解析】(1)码底部有残缺,则所称样品的质量偏 淀中含有碗酸锁,证明部分Na。SO。被氧化。C错:银 小,通过实验所测得的二氧化碳的体积偏小,即所测的 镜反应需要在碱性环境中进行。操作中未出现银镜 碳酸样品纯度偏小。(2)称取碳酸样品需要托盘 不能说明燕糖未水解。D错:向某黄色溶液中加入淀 天平和药匙,用盐酸溶解样品时需要烧杯和玻璃棒,用 粉KI溶液,溶液呈蓝色,该溶液中也可能含有Fe. 氢氧化纳溶液滴定需要铁架台、滴定管夹、酸式滴定 Fe3 也能将I氧化为单质。 管、碱式滴定管、锥形瓶等仪器。(3)碳酸分解产物 【答案】B 固体是氧化,因氧化锈会吸收空气中的水蒸气,故必 ②2NaO+2HSO-2NaSO+O 11.()①bcd 须在干燥器中冷却。(4)碳酸样品与盐酸反应后,将 +2HO 偏大 aedfgh(或aedh) 不溶性的杂质过滤除去,在滤液中加少过量的碳酸纳 (2)偏小I 碱性条件 溶液,形成碳酸沉淀,如果未洗浇,干燥后,固体上残 留氛化纳,则所得碳酸的纯度偏高;计算公式为M (3)称取一定质量的样品(n),加热到733~873K使 , 之分解,使用量气装置测定常温常压下生成O。体积 ×100%。(5)从实验条件的难易和操作引起的实验误 (V),然后进行有关计算。或称取一定质量的样品 (m),加入少量MnO:固体,再加入足量水并使用量气 差大小综合判断,四个方案中最好的是方案二。方案 一的缺点是气体的体积难以测量,另外气体的体积受 装置测定常温常压下生成O。体积(V),然后进行有关 计算 温度和压强的影响。方案三的缺点是加热所需的温度 太高。 12.【解析】 (1)加热水蒸气时,若关闭k,b中压强增大 【答案】 (1)偏低 a可起安全管的作用,防止烧瓶内压强过大,造成 (2)托盘天平、药匙、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定 事故。 管、锥形瓶、玻璃棒 (2)碎瓷片可防止蒸水在加热时暴沸;f是直形冷 (3)在干燥器中冷却 凝管。 防止生成的氧化锣与空气中的 水反应,造成质量改变而产生误差 (3)关闭k后形成密封体系,水蒸气冷凝,管路内形成 负压,导致g中水倒吸入c中。 (4)①d中保留少量水可以起到液封作用,防止生成的 (5)方案二 一:气体体积难以测量准确,气体体积受 NH:逸出。 外界影响太大。 三:实验温度高(1000C的高温),对 ②按盐与碱在加热条件下反应生成氢气,离子方程式 实验条件要求较高 为NH+OH-NH。+H{O。e采用中空双层 单元达标检测 玻璃瓶可起到保温作用,使生成的氢气尽可能地逸出, 以减小实验误差。 1.【解析】A项可通过控制加入液体的量来控制产生气 (5)由题给化学方程式NH。+H。BO。--NH· 体的量:C、D两项中装置类似于启普发生器,可通过活 H BO NH·HBO +HClNHCI+HBO. 塞的开关调节反应器的压强,控制反应与否,来控制产 根据氮原子守恒可得关系式:C。H;NO~N~HCl。 生气体的量。 n(C HNO)-(N)-n(HCl)-cVX10mol,则样品中 【答案】B 氛的质量分数为cVx10-3molx14g·mol-x100%= 2.【解析】由题目信息可知,NaClO。在酸性溶液中生成 ng 亚氛酸,生成的亚氛酸在刚加入碗酸时反应缓慢,随后 184 [详解答案 突然反应加快,这说明分解生成的产物中的某种物质起 10.【解析】选项A中,NH。能被水充分吸收。说明 了催化剂的作用,故正确答案为C。 NH:极易溶于水,正确;选项B中,对于强碱,每稀释 【答案】C 10倍,pH降低1,pH一11的氢水稀释1000倍,由于 3.【解析】 选项A中NaHCO。与CO。不反应,烧瓶内的 氢水在稀释过程中还要电离出OH ,所以pH 8,可 压强不变,不能形成喷泉;选项B中NH;易溶于水,形 以证明NH。·H2O为弱碱,正确;选项C中, 成NH·HO.NH·HO--NH+OH .溶液 NH:HCO;加热分解,反应方程式为NH:HCO。△ 碱性,能形成红色喷泉;选项C中HS十CuSO:- H.SO.十CuS .CuS为黑色沉淀,能形成黑色喷泉;选 NH +CO+H2O,由实验现象可以说明 项D中HCl+AgNO -HNO+AgCl ,AgCl为白 NH.HCO。受热不稳定,正确;选项D中,NH。在Pt 色沉淀,能形成白色喷泉。 催化剂作用下,与O。反应生成NO.NO在管口被O 【答案】 A 氧化生成红棕色NO。气体,NH。的氧化产物不是 4.【解析】 先观察试样颜色找出CuCl。;再在余下的四种 NO,错误。 无色溶液中加入CuCl:溶液,找出NaOH溶液;再利用 【答案】D 氢氧化纳溶液加入余下的3种溶液中找出疏酸铅溶液; 11.【解析】 淀粉水解后用NaOH溶液中和,中和液可发 再用碗酸铅作试剂找出硝酸锁和氧化钾。 生银镜反应,说明淀粉已经水解。由于水解液中加入 【答案】A 了过量的NaOH溶液,再加入礁水,则I。可与NaOH 5.【解析】A项乙醇与金属纳反应产生氢气,乙酸则不 反应而无法确定水解液中是否含有未水解的淀粉。 能;B项3-已可使高酸钾酸性溶液褪色,而已炕不 【答案】D 能;C项笨和澳笨均不溶于水,笨的密度小于水,澳茉的 12.【解析】 HS与浓H。SO;反应生成SO。;SO。与饱和 密度大于水,二者分别与水混合时,有机层在上层的为 NaHCO。溶液反应产生二氧化碳气体;CO。与 笨,有机层在下层的为澳笨;D项甲酸甲脂和乙分子 NaSO。溶液不反应;Cl。溶于水生成了酸,与饱和 中均含有基,均能与新制的银氢溶液反应,生成光亮 NaHCO。溶液反应生成二氧化碳:能使品红溶液褪色 的银镜。 的是二氧化疏和氧气。通过以上性质即可得出应选择 【答案】D ②和④。 6.【解析】滴定时,也可以将标准液放在锥形瓶中,待测 【答案】D 液放在滴定管中,A错误;用胶头滴管向试管中滴加液 13.【解析】 通氢气前后玻璃管的质量差就是CuO中氧 体时,个别实验允许插入试管内,如氢氧化亚铁的制备, 元素的质量,U形管的质量差是反应生成H。O的质 故B错误;干燥管可以代替试管在不加热的条件下来制 取气体,如用大理石与稀盐酸制取二氧化碳,C正确;分 量,H。O的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质 量:n(H):m(0) 1:8,则n(H):n(O) 2:1,说 液时,从分液漏斗下口放出的是下层液体,但下层液体 不一定是水层,如用四氧化碳萃取水中的单质实 明实验中氢元素的质量偏大,即所测得H。O的质量偏 验,故D错误。 大。前三个选项都可以导致所测得H。O的质量偏大, 【答案】C 但CuO没有被全部还原不会影响实验结果。 7.【解析】 B项是因为雨水中的H。SO。被氧化成 【答案】D 14.【解析】 HSO.;C项中Fe比Cu活泼,但Fe遇浓HNO。发生 图①中制得的CO。中含有HC1,HC1通入 钝化;D项中SO。溶于水所得的溶液能导电是因为SO Na2SiO;溶液中也会产生白色沉淀,A项不合理;图② 溶于水与水反应生成HSO。,H。SO;是弱电解质,能电 中收集CO。时,用向上排空气法,气体从左管进,收集 离产生离子。 NH:时,用向下排空气法,气体从右管进,B项合理; 【答案】A 图③为蒸装置,而分离 Na:CO溶液和 8.【解析】 A对,乙婶通入澳的四氧化碳溶液,乙与澳 CH。COOC2H应用分液的方法,C项不合理; 发生加成反应,生成的1,2-二澳乙炕无色且可溶于四氛 CH。CH。OH和CHCOOC。H:互落,不能用分液的方 化碳,所以溶液最终变为无色透明。 法分离,D项不合理。 B错:乙醇和水都可与金属纳反应产生H。,乙醇 【答案】 1 B (CH.-OH)中,一C。H抑制了经基的活性,所以乙醇 15.【解析】 根据A1O+HCO+HO--Al(OH) 分子中的氢不如水分子中的氢活泼。 +CO知,相同浓度的OH、AlO、CO{}一的减性 C错:乙酸与水垢中的CaCO。反应:2CHCOOH十Ca OHAlO;>CO},加入盐酸反应的顺序为OH CO →Ca(CHCOO)十HO+CO,属于强酸制 Al0 、CO},故A项错;三种离子的还原性强弱顺序 弱酸,所以乙酸的酸性大于碳酸的酸性。 D错:甲炕与氛气在光照下反应后的混合气体中有氛甲 为IFe?Br,故B项正确;Ba(OH);先反应, 炕和HCl,使湿润的石落试纸变红的是HCl。 因为K。CO。与Ba(OH)。不能共存,故C项错。氧化 【答案】A 性顺序为AgCu^{②}HFe{},故D项正确。 【答案】BD 16.【解析】 选项A的实验现象只能说明氧化性:Cl。 Br2和ClI2,不能说明氧化性Br2I2;选项B的实 为固体,压强明显减小。 验现象还可以说明氛气与水生成了漂白性物质;选项 【答案】B C中,氧气与水生成的酸性物质也可以使之出现对应 185 [化学实验 的实验现象;e处变血红色是氛气氧化Fe^{ 生成Fe* 氢氧化钟:然后加热、浓缩,当有大量晶体析出时,由题 的结果,说明还原性Fe②}Cl,选项D正确。 给图-3可知,可在高于34C时趁热过滤。 【答案】D 17.【解析】 【答案】 (1)X盛放固体无水CuSO,为干燥管。(2)先 缓慢通入Cl。(2)NaClO碱性溶液 减少水合腊 通HCl.再加热(防止加热时生成Cu(OH)Cl).结束 的挥发 时应先停止加热,冷却,再停止通HCl。顺序为c→d→ (3)①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO b。(3)CuCl;分解生成的Cl2,遇湿润的蓝色石葱试 ②边揽择边向NaHSO。溶液中滴加NaOH溶液,测量 纸,先变红后褪色(Cl十HO-HCI十HClO,变红 溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热 是因为生成HCl,褪色是因为生成具有强氧化性的 浓缩溶液至有大量品体析出,在高于34C条件下趁热 HClO)。(4)D装置的作用是吸收Cl,防止排入空气, 过滤 污染大气,发生反应:Cl+2OHCl-+ClO-十 20.【解析】 本题是根据实验试题要求,对实验设计方案 H2O。(5)①若有CuCl;剩余,说明没有完全分解,由 的考查。I.(1)研钵;(2)要蒸发溶液用蒸发盟;(3)用 题给信息可知,温度高于300C时CuCl。才分解生成 到破璃棒的有:(1)是加速溶解;(2)是引流转移;(3)过 CuC1和Cl。,说明温度不够高或加热不充分。②由题 滤、洗潦是引流。II.根据题意,①实验要得出结果,必 给信息,CuO是Cu(OH)Cl;分解生成的,说明 须测定生成25mL.气体所用的时间来确定谁的催化 CuCl。·2H。O分解生成部分Cu(OH)。Cl,说明通入 效果好。②根据测得的时间可得出MnO。的催化效果 HCI的量不足 好。③根据催化剂的特点,质量不变,速率加快,所以 【答案】(1)干燥管(2)cdb(3)先变红后褪色 确定a.测定CuO的质量是否改变。 (4)Cl+2OHC1-+C10+HO 【答案】 I.(1)研钵(2)蒸发(3)②(1)(2)(3) (5)①加热时间不足或温度偏低 ②通人HC1的量 沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸水至刚好浸没 不足 沉淀,待溶液滤出后,重复该操作1~2次 18.【解析】 .(1)图中仪器A冷凝回流未反应的反应物,A II.①生成25mL气体所用的时间 ②MnO。 ③验 名称为球形冷凝管,仪器B的作用是及时分离出反应 证CuO的质量没有改变 生成的水。(2)步骤1控制投料比”(乙酸)/n(异戍醇) 21.【解析】 (1)氧酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化 1.2,乙酸过量,增大乙酸的浓度,其目的是提高异茂 疏、二氧化氛和水,反应方程式为2KClO。十H2C:O 醇的转化率。(3)步骤4用“碳酸氢纳溶液”洗条的目 的是除去过量的乙酸,分液时用到的主要玻璃仪器是 分液漏斗。(4)步骤5经MgSO;干燥后,蒸,收集约 60°C,A需要温度控制,需要温度计。(2)二氧化氧的 142C的分,得到乙酸异茂。 熔点较低,为收集二氧化氛,应在较低温度下进行,所 【答案】 1(1)球形冷凝管 及时分离出反应生成的水 以应该采用冰水浴。(3)从溶液中获得溶质,一般采用 (2)提高异戈醇的转化率 蒸发结晶、过滤、洗浇、干燥的方法,为防止析出晶体 (3)除去过量的乙酸 分液漏斗 NaClO·3H。O,应趁热过滤,NaClO:饱和溶液在温 (4)蒸,收集约142C的分 度低于38C时析出晶体是NaClO2·3H。O.高于38°C 19.【解析】(1)由题意知,该反应的反应物为氢气和氢氧 时析出晶体是NaClO2,所以用38~60°C热水洗涂,在 化钟,部分生成物为氧酸纳和氧化纳,根据氧化还原反 55C干燥,得到成品; 应方程式的书写要求和步骤可写出该反应的化学方程 (4)①配制100mL.溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、 式为3Cl。+60H-△5C1-+C1O+3H。0。 玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL.容量瓶、量筒(可用可 不用),故还需要的玻璃仪器有,l00mL.容量瓶,胶头 由题给信息①可知,该反应是放热反应,为防止温度过 滴营; 高,除用冰水浴外,还可采取缓慢通入氢气的措施,以 ②ClO:很不稳定,步骤2所得溶液放置时间太长, 使放出的热量能够充分散失。 ClO。分解相当于与碑反应,导致测定结果偏高; (2)由题给信息②可知,水合胖有强还原性,而次氛酸 ③二氧化氧具有氧化性,在酸性环境下,能将离子氧 钢有强氧化性,因此次氢酸纳与尿素反应时,为防止生 化,反应的原理方程式为2C1O。+10I+8H - 成的水合肤被次氢酸钟氧化,应保持尿素在反应过程 2C1-+5l。+4H。O,设原C1O2溶液的浓度为x. 中过量,则应用滴液漏斗滴加次氧酸纳。 2ClO2 ~ 5I ~ 10Na:S2O3 该反应的温度控制在110C,而水合胖的沸点为 2mol 10 mol 118C,为了防止水合胖的挥发,可使用冷凝管进行冷 10-xVx10-3 凝回流。 101 1X10-3cV:mol (3)①由题给图-2可知,当完全生成亚疏酸氢纳时,落 V2 mol·1.~1135cV2. r一 2cV2 液的pH一4,因此当溶液的pH一4时,即可停止向落 液中通入二氧化疏。 【答案】(1)温度计(2)使ClO:充分冷凝,减少挥发 ②首先加入氢氧化钟溶液,与亚疏酸氢纳反应生成亚 (3)用38~60°C热水洗泽(4)①100mI.容量瓶、胶头 疏酸纳,由题给图-2可知,当完全生成亚碗酸纳时,溶 1#V 滴管②偏高 液的pH约为10,当溶液的pH约为10时,停止滴加 186