第2节 物质的定量分析-《高中化学通关》图说化学实验

第三单元物质的检测 第2节物质的定量分析 [考纲要求] 1.能根据要求配制溶液。掌握溶液的配制、酸碱中和滴定等几个重要的定量实验的实验原理、仪器 用品、实验步骤、误差分析等内容。 2.初步掌握酸度计的使用方法。了解物质含量的测定原理和方法，熟悉食酷中总酸量的测定等定 量分析实验。 3.认识定量分析在化学研究中的重要作用，能根据误差分析的原理对实验数据进行简单分析。 使溶液混合均匀。 >》》》 要点透析·基础知识—理一理(《《 (5)定容（和摇匀）：继续往容量瓶中小心地 加水，直到液面接近刻度1~2cm处，改用胶头 要点1配制一定物质的量浓度的溶液 滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。把 一、定量实验概述 容量瓶盖紧，再反复颠倒、摇匀。 定量实验是指对某些“量”具有准确要求的 (6)装瓶：将配好的溶液装入洁净、干燥的 化学实验，其特点涉及计算、准确量取或称量、 试剂瓶中，并贴上标签。 定量分析、误差分析等知识要点。 [温馨提示]操作步骤可用“算、量、溶、 物质的定量分析属于定量实验，它主要包 冷、移、定，摇、装”8个字归纳。要使配制的物 括依据一定的原理、选择一定的方法、使用一些 质的量浓度准确，应做到：称量要精确，溶解要 常用的定量分析仪器、通过实验来确定物质的 完全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混 成分并测定某种成分的含量等。 合要均匀。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 4.注意事项： 1.实验原理： (1)只能配制容量瓶所规定容积的溶液，即 物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶 不能配制任意体积的一定物质的量浓度溶液 质的物质的量来表示溶液组成的物理量。 (如果要求配制480mL或950mL,溶液，必须 选择500ml或1000mL的容量瓶)： c-,其中=M器的罕尔质量 m(溶质的质量) (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水； 2.实验仪器： (3)不能将固体或浓溶液在容量瓶中直接 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 溶解或稀释，容量瓶也不能用作反应容器，不能 容量瓶（配制一定物质的量浓度的溶液的专用 用来久存溶液； 仪器)。 (4)转移溶液时，溶液的温度应为室温；玻 3.实验步骤： 璃棒要靠在刻度线以下； (1)计算：算出所需固体的质量或液体的 (5)如果加水定容时超过了刻度线，不能将 体积。 超出的部分再吸走，必须重新配制，否则会使配 (2)称量（量取）：用托盘天平称取固体溶质 制的溶液浓度偏低； 质量，用量筒量取所需液体溶质的体积。 (6)溶质溶解并转移至容量瓶后，必须用少 (3)溶解（转移）：将固体或液体溶质倒入烧 量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2一3次，并将 杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 洗涤液一并转入容量瓶中，否则会造成所配溶 1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后， 液的浓度偏低； 将溶液引流注入容量瓶里。 (7)用胶头滴管定容到凹液面正好与刻度 (4)洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻 线相切时，盖上瓶塞反复颠倒、摇匀，如果出现 璃棒洗涤2~3次，将洗涤液注入容量瓶，振荡， 液面低于刻度线时不要再加水。 -91 化学实验 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 ●》学以致用 分析误差时，首先根据计算公式找出变量， 1.某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol 然后再根据分式中的变量进行比较。 ·L1NaOH溶液以备使用。 1.计算公式： (1)该同学应选择 mL的容量瓶。 c=,其中n=或c(浓)·V(浓)。 (2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在 乙图中的 (填选项字母)之间。 2.误差分析： 引起误差的一些操作 因变量 实验装置 (以配制0.1mol/八.的 /(mol/1) NaOH溶液为例) 称量时间过长 减小 偏小 在滤纸上称NaOH 减小 偏小 向容量瓶注液时少 诚小 量流出 偏小 未洗涤烧杯和玻 减小 偏小 璃棒 ④ 未冷却到室温就注 减小 偏大 人定容 A.②与③ B.①与② C.③与④ (3)该同学应称取NaOH固体 g,用 定容时水加多了用 减小 滴管吸出 偏小 质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所 209 需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝 定容后摇匀时液面 增大 偏小 码大小 (填字母)，并在下图中选出 下降再加水 能正确表示游码位置的选项 (填字 定容后经振荡、摇 母) 无影响 匀、静置，液面下降 定容时俯视刻度线 减小 偏大 砝码大小/g 100 50 20 10 5 定容时仰视刻度线 增大 偏小 【例1】用固体样品配制一定物质的量浓 啊 234 U可 234 度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等 A B C 操作。下列图示对应的操作规范的是() 要点2 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 一、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 1.实验原理： 硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合 物，当加热至258℃左右会全部失去结晶水，根 A.称量 B.溶解C.转移溶液D.定容 据加热前后硫酸铜晶体的质量差，可推算出晶 【解析】用托盘天平称量物质的质量时， 体中的结晶水含量。设硫酸铜晶体的化学式为 应“左物右码”，A错误：转移溶液时应使用玻璃 CuSO4·xH2O. 棒引流，C错误：定容时胶头滴管不能伸入容量 (1)硫酸铜中结晶水的质量分数（心）= 瓶内部，D错误。 m(结晶水)三18.x 【答案】B m(晶体)160+18.x1 92 第三单元物质的检测 (2)硫酸铜晶体化学式中x的实验值可按 引起误差的 因变量 地或 下式计算： 一些操作 m(CuSO)m(H2O) m(CuSO)m(H2O) x值 160 18 =1:x0 称量的坩埚不干燥 增大 偏大 2.实验仪器： 晶体表面有水 增大 偏大 研钵、药匙、托盘天平（带砝码）、瓷坩埚、坩 埚钳、玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯、干燥器。 晶体不纯，含有 增大 偏小 3.实验步骤： 不挥发杂质 (1)研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 坩埚内附有 (2)称量：准确称量干燥的瓷坩埚的质量 不挥发杂质 (m),并用此坩埚准确称取一定质量已研碎的 晶体未研成细粉末 减小 偏小 硫酸铜品体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量 (m1). 粉末未完全变白 减小 偏小 (3)加热：缓慢加热晶体， 就停止加热 同时用玻璃棒轻轻搅拌晶体， 加热时间过长， 使其失去全部结晶水（由蓝色 减小 偏大 部分变黑 完全变为白色)。加热装置如 加热后在空气 右图所示。 减小 偏小 中冷却称量 (4)称量：在干燥器内冷 却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的总质 加热过程有少量 减小 偏大 晶体溅出 量(m2)。 (5)再加热、称量至恒重：把盛有无水硫酸 两次称量相差0.2g 减小 偏小 铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再 【例2】根据实验室中测定硫酸铜晶体结 称量，记下质量，直到两次称量的质量相差不超 品水含量的实验，填写下列空白。 过0.1g为止。 (1)从下列仪器中选取所需仪器 (6)计算：根据实验测得的结果求硫酸铜晶 (用标号字母填写)。 体中结晶水的质量分数。 A.托盘天平（带砝码） B.研钵 4.注意事项： C.试管夹 D.酒精灯 (1)称量前将晶体研细： E.蒸发皿 F.玻璃棒 (2)小火加热； G.坩埚 H.干燥器 (3)在干燥器中冷却，以保证无水硫酸铜不 1.石棉网 J.三脚架 会从空气中吸收水分而引起测得值偏低。 (4)加热要充分，但不“过头”（否则CuSO 除上述仪器外，还需要的仪器是 (2)某学生实验后得到以下数据： 也要分解)。 [温馨提示]测定晶体中结晶水含量的实 加热前质量 加热后质量 验可以概括为“四称、两热、一算”，即至少4次 W1(容器)W2(容器+晶体)W3(容器十无水硫酸铜) 称量（称量m、m1、m2,m2至少要称2次至相差 5.4g 7.9g 6.8g 小于0.1g)、2次加热、计算结果和分析误差。 请写出结晶水含量(x%)的计算公式（用 二、误差分析 ,该生测定结 原理，m(Cus0:mH,0-1:x W1、W2、W3表示)x% 160 18 果是偏高还是偏低？ u(H,0)=m(结晶水2×100%。 从下列分析中选出该学生产生实验误差的 m(晶体) 原因可能是 (填写字母)。 93 化学实验 A.加热前称量时容器未完全干燥 中和热测定的根据：Q=mc△ B.最后两次加热后的质量相差较大（大于 Q:中和反应放出的热量： 0.1克) m:反应混合液的质量： C.加热后容器未放入干燥器中冷却 c:反应混合液的比热容； D.加热过程中晶体有少量溅失 △t:反应前后溶液温度的差值。 【解析】(1)测定硫酸铜晶体中结晶水含 2.实验仪器： 量的实验所需要的仪器有托盘天平（带砝码）、 大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度 药匙、研钵、酒精灯、玻璃棒、坩埚、干燥器、三脚 计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 架、坩埚钳、泥三角。 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃 (2)结品水含量x%=} 2-W3×100%, 搅拌棒。 W>-W 3.实验步骤： 代入数值得x%=乙.9g-6.8g×100% (1)在大烧杯底部垫 导温度计 7.9g-5.4g 泡沫塑料（或纸条），使放 ·环形玻璃搅拌棉 44%。而CuSO4·5H20中结晶水的含量为 入的小烧杯杯口与大烧杯 0×100%=36%,44%>36%,故测定结果 杯口相平。然后再在大、 醉泡沫塑料 小烧杯之间填满碎泡沫塑 偏高。 (3)选项A、D相当于结晶水的含量增多， 料（或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两 导致测定结果偏高：选项B是加热不充分使结 个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过， 晶水未能全部失去，故测定结果偏低；选项C, 以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的 热的硫酸铜放在空气中冷却会吸收空气中的水 分，导致测定结果偏低。 目的，如右图所示。 (2)用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐 【答案】(1)ABDFGHJ 坩埚钳、泥三 角、药匙 酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温 W2-W3 度，记入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗 (2)W2-W ×100% 偏高 干净。 (3)AD (3)用另一个量筒量取50mL0.55mol/1 ●》学以致用 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温 度，记入下表。 2.某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水 的含量。若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的 起始温度t/℃ 温度 终止温度 温度差 含量偏低，造成此结果可能的原因有() 实验 ①加热前所用的坩埚未完全干燥②加热时 HCI NaOH 平均值 t2/℃ t2-t)/℃ 次数 有少量固体溅出③样品中含有加热易挥发 的杂质④在空气中冷却后称量⑤加热至 样品还有淡淡的蓝色时就冷却称量 A.②④ B.③⑤ C.①④ D.④⑤ 要点3中和热的测定 (4)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌 一、中和热的测定 棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 1.实验原理： 溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混 1molH2O,这时的反应热叫做中和热。实验 合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表。 中通过测定酸碱中和反应过程中所放出的热量 (5)重复实验两次，取测量所得数据的平均 可计算中和热。 值作为计算依据。 94 第三单元物质的检测 4.数据处理： 环形玻璃 (1)近似地认为0.50mol/L盐酸和0.55 搅拌棒 mol/L NaOH溶液的密度都是1g/cm3,所以 温度计 50mL溶液的质量均为50g。 (2)中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/ 碎泡沫 (g·℃)，由此可以计算出，50mL0.50mol/L盐 塑料 酸（质量为m1)与50mL0.55mol/L NaOH溶液 完成下列问题： (质量为m2)发生中和反应生成0.025molH2O, (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法 放出的热量为(m1十2)·c·(t2一41)=0.418(t2 是 -t1)k, (2)经数据处理，t2一t1=3.4℃，则该实验 测得的中和热△H= [盐酸和 所以中和热：△H=一0.418-N/m0l。 0.025 NaOH溶液的密度按1g·cm一3计算，反应后 二、误差分析 混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)1 计算]。 1.用弱酸或弱碱代替强酸、强碱，由于弱电 (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同 解质电离需要吸热，导致产生的热量减少，所测 浓度的氨水，测得中和热为△H1,则△H1与 中和热△H偏大。 △H的关系为：△H1 (填“>”、“<”或 2.用量筒量取盐酸时仰视读数，因盐酸体 “=”)△H,理由是 积大于50mL,所得中和热△H偏小 3.用0.50mol/L氢氧化钠溶液代替0.55 【解析】(1)对于本实验，让氢氧化纳和盐 mol/L氢氧化钠溶液，氢氧化钠不过量，所得中 酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面， 和热△H偏大。 所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温 4.氢氧化钠和盐酸的浓度偏高，不是稀溶 度计损坏，做好保温工作是减小误差的另一个 液，因为稀释时均放热，所测中和热△H偏小。 重要方面，所以选用玻璃棒，而不用铜丝。 5.温度计测量盐酸温度后，未冲洗，还要用 (2)△H=-[100g×4.18×10-3kJ·(g 来测碱液的温度，温度计上的酸会和碱发生中 ·℃)-1×3.4℃]÷0.025mol=-56.8kJ 和反应而使热量散失，使所测中和热△H偏大。 ·mol-1 6.酸、碱混合时，把量筒中的NaOH溶液 (3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将 倒入小烧杯，缓缓倒入使得部分热量散失，所测 NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反 中和热△H偏大。 应后放出的热量少，所以△H1>△H。 7.实验过程中混合时有液体洒在外面，所 【答案】(1)上下搅动（或轻轻搅动） (2)-56.8kJ·mol-1 测中和热△H偏大， (3)>NH3·H2O电离吸热 【例3】实验室用50mL0.50mol·L- 盐酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和下 》学以致用 3.(1)已知H+(ag)+OH-(ag)-H2O(1) 图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中 △H=-57.3k/mol。回答有关中和反应的 的数据： 问题： 起始温度t1/℃ 实验次数 终止温度t2/℃ (1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量 盐酸 NaOH溶液 稀硝酸反应，能放出 k热量。 20.2 20.3 23.7 (2)如图装置中仪器A的名称： ,作 用是 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 仪器B的名称： ,作用是 95 化学实验 碎泡沫塑料的作用是 (10)算：根据2~3次重复操作的平均值， 计算待测溶液的物质的量浓度，结果记录表格 的一般形式为： 塑料盖板 小烧杯 标准HCl溶液浓度： mol/L,如： 大烧杯 碎泡沫塑料 V[NaOH(aq)] V[HCI(aq)] 滴定 (3)若通过实验测定中和热的△H,其结果常 序号 量取前量取后 滴定前滴定后 体积/ml 休积/ml 刻度 刻度 刻度 刻度 常大于一57.3kJ/mol,其原因可能是 (4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O) 代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和 热的数值会 (填“偏大”、“偏小”或 “无影响”)。 4.注意事项： 要点4酸碱中和滴定 (1)酸式滴定管不能盛放碱溶液及水解显 一、酸碱中和滴定 碱性的盐溶液。 1.实验原理： (2)碱式滴定管不能盛放酸溶液、水解显酸 用已知浓度的酸（或碱）溶液与未知浓度的 性的盐溶液及氧化性溶液。 碱（或酸）溶液完全中和，通过二者消耗的体积， (3)指示剂的选用：选择指示剂时，要求颜 根据化学方程式中酸、碱的物质的量之比，求出 色变化要明显，指示剂的变色范围最好与完全 溶液未知浓度。 中和时溶液的pH相吻合。一般不用石蕊作为 实验的关键在于：①确保实验过程中酸或 指示剂（颜色变化不够灵敏）。 碱的浓度不变；②准确测量碱液、酸液的体积 强酸滴定弱碱，适宜用甲基橙。 [V(碱)、V(酸)门；③选择合适的指示剂以准确 强碱滴定弱酸，适宜用酚酞。 指示滴定终点。 强酸滴定强碱或强碱滴定强酸，用甲基橙、 2.实验仪器： 酚酞均可。 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、 (4)滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手 滴定管夹等。 振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的 3.实验步骤： 变化。 酸碱中和滴定的步骤可概括为查→洗→润 (5)终点判断：当滴入最后一滴标准液，颜 →注→赶→调→加→滴→读→算。 色发生突变，且在半分钟内不再恢复原色。 (1)查：检查滴定管是否漏液，活塞旋转是 (6)重复滴定时，需把锥形瓶里的溶液倒 否灵活。 掉，用蒸馏水将锥形瓶洗涤干净。 (2)洗：洗涤所用玻璃仪器。 [温馨提示](1)滴定终点是通过指示剂 (3)润：用标准液润洗盛装标准液的滴定 的颜色变化来确定的，滴定终点时酸和碱并不 管，用待测液润洗量取待测液的滴定管，但不可 一定恰好完全反应，如用NaOH溶液滴定盐 润洗锥形瓶。 酸，当溶液呈浅红色时NaOH已过量，但在滴 (4)注：将标准液、待测液分别注入滴定管。 定过程中溶液pH的变化有一个突跃过程，这 (5)赶：赶掉滴定管尖嘴部分的气泡。 点误差完全在允许范围之内，故将滴定终点视 (6)调：凋整滴定管初始液面在“0”或“0”刻 为恰好反应，依据所读取的数据进行计算。 度以下。 (2)判断中和滴定是否恰好达到滴定终点， (7)加：加入2一3滴指示剂。 一般有如下两种方法： (8)滴：左手控制滴定管开关，右手旋摇锥 a,滴下最后一滴，溶液颜色突变且半分钟 形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 内不褪回原来颜色，表明已达到滴定终点。 (9)读：读取滴定终点时液面所在刻度。 b.反滴一滴，溶液又变回原来的颜色，表明 96 第三单元物质的检测 中和滴定已达到滴定终点。 [温馨提示] 滴定管与量筒读数的区别如 (3)定量实验中都要重复同样的操作，多次 下图所示。 重复测量的数据应该比较接近，个别偏差较大 俯视 的数据不能用于计算测量平均值，要舍弃。 俯视读数（比正确读数略小】 读数（正确） (4)不能用量筒量取待测溶液。 俯视读数（比正确读数略大】 仰视读数（比正确读数略大） 10 (5)滴定管、移液管必须用所盛溶液润洗2 仰视读数（比正确读数略小》 ~3次，锥形瓶不能用所盛溶液润洗。 13 二、误差分析 滴定管 以盐酸标准溶液滴定未知物质的量浓度的 【例4】某学生用0.100mol·L-1的 NaOH溶液的误差分析 KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作 原理：V(HCI)·c(HCI)=V(NaOH)· 可分解为如下几步： A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的 c(NaOH)→c(NaOH)= c(HCI)·V(HCI) V(NaOH) 锥形瓶，并加入2~3滴酚酞： 实验装置 引起误差的一些操作 V(HCD c(NaOH) B.用标准溶液润洗滴定管2~3次； 锥形瓶用蒸馏水洗 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好， 净后，未把水倒净 调节滴定管尖嘴使之充满溶液： D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻 锥形瓶用蒸馏水洗 度0以上2~3cm; 净后，又用待测液 增大 偏大 润洗 E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 酸式滴定管未用标 增大 偏大 KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的 准液润洗 刻度。 碱式滴定管未用标 诚小 偏小 就此实验完成填空： 准液润洗 (1)正确操作步骤的顺序是（用序号字母填 用移液管取25.00 写) ml,待测液时将残留 增大 偏大 (2)上述B步骤操作的目的是 液吹出 (3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶 酸式滴定管尖嘴内 液润洗锥形瓶，则滴定结果 (填“偏 有气泡，滴定后无 增大 偏大 高”、“偏低”或“不变”)。 气泡 (4)判断到达滴定终点的实验现象是 酸式滴定管尖嘴未 充满标准液就开始 增大 偏大 【解析】 操作步骤：（1)取标准液 滴定 终点时，溶液由无 滴定时部分标准液 取待测液 滴定 色变为浅红色且 增大 偏大 附在锥形瓶壁上 半分钟内不褪色 滴定时未摇匀 减小 偏小 →读数 滴前仰视读数，滴后 (2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定 减小 偏小 又俯视读数 管均润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水 用酚酞作指示剂，当 会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A 红色褪成无色，反滴 步骤操作之前，先用待测液洗涤锥形瓶，会使待 增大 偏大 一滴NaOH无颜色 测液体积大于20.00mL,消耗标准液多，则测 变化 定结果偏高。(4)由于用酚酞作指示剂，故当溶 97 化学实验 液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达 就会使pH发生很大的改变，即发生突变，称为 到了滴定终点。 滴定突跃。一滴之内pH的变化区间称为pH 【答案】(I)BDCEAF 突变范围。 (2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标 4.测绘方法： 准溶液稀释而带来误差 用pH计测定、记录滴定过程中的pH变 (3)偏高 化（开始时和终点后，加入的标准溶液的量可大 (4)溶液由无色变浅红色且半分钟内不 些，如每次加入5~10mL:在滴定终点附近，应 褪色 逐滴加入)，绘制酸碱滴定曲线。 ●》学以致用 5.曲线示例： 4.为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实 (1)以0.1000mol/L NaOH溶液滴定 验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土 20.00mL0.1000mol/L盐酸的滴定曲线如 壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液 下图所示。pH突变范围是4.3~9.7，选用甲 的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨 基橙或酚酞作指示剂均可。 水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验 记录如下： 10 勤酞 加氨水 0反应 突变 0 2 4 6 8 10121416 6 悠点 围 体积/mL 4针甲基橙■ 2 溶液的pH 4 6 101010 0 10 20 3040 利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为 V(NaOHVm L 横坐标、PH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 线图回答下列问题： 0.1000mol/L盐酸的滴定曲线 (1)所测土壤显 性。 (2)以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定 (2)所用氨水的pH= ,c(H+)= 20.00mL0.1000mol/L.的醋酸溶液的滴定曲 线如下图所示，其pH突变范围为7.74~9.70， (3)为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体 宜选择在微碱性溶液中变色的酚酞作指示剂。 积是 mL。 PH 14 要点5中和滴定的拓展和应用 一、酸碱滴定曲线的测绘 10 1.酸碱滴定曲线： 以酸碱滴定过程中滴加酸（碱）的体积为横 2 坐标，以溶液的pH为纵坐标，所得到的溶液 0 10203040→ PH随酸（碱）的滴加量而变化的曲线称为酸碱 V(NaOH)/mL 滴定曲线。它描述了滴定过程中溶液pH的变 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 化，特别是滴定终点附近溶液pH的突变情况。 0.1000mol/LCH COOH溶液的滴定曲线 2.意义： [温馨提示]酸碱中和滴定实验中，所选 有助于选择合适的指示剂，了解被测酸 择的指示剂的变色范围应尽可能落入pH突变 (碱)的强弱程度、浓度等因素对滴定突跃的 范围内。 影响。 二、食醋中总酸量的测定 3.滴定突跃： 1.实验原理： 在滴定过程中，开始时滴入少量的酸或碱 食醋中含有的醋酸[HAc:3%~5%(质量/ 对其pH的影响不大，pH的变化是渐变。当接 体积)]和少量乳酸等有机弱酸均能与VaOH 近终点时，很少量（一滴，约0.04mL)的酸或碱 溶液反应： 98 第三单元物质的检测 NaOH CHCOOH 又如，用酸性KMnO4溶液滴定H2O2 +H2O H2C2O4或含Fe2+的溶液等时，不需另加指示 nNa(OH+HnA(有机酸)一NanA 剂，当滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液呈紫 +nH2O (红)色且30s内不褪去，即表明达到滴定终点。 以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定，可 依据2MnOM+5H2O2+6H+-2Mn2+ 以测出食醋中的总酸量，分析结果以含量最多 +5O2↑+8H2O、2MnO4+5H2C2O4+6H 的醋酸来表示。 p(HAc=c(NaOH)·V(NaOH)·MHAc -2Mn2++10CO2↑+8H2O、MnOi+ V(食醋) 5Fe2++8H+—Mn2++5Fe3++4H2O等离 p(HAc)指食醋的总酸量，用每升食醋原液 子方程式可以计算H2O2、H2C2O4、Fe2+的物 所含HAc的质量表示，单位为gL。 质的量。 2.实验步骤： (2)水果中维生素C含量的测定： (1)制备试样：用25.00mL移液管（若无 ①实验原理： 移液管，可以用酸式滴定管代替)吸取食醋试液 a.维生素C具有强还原性，它可将碘单质 一份置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度， 还原为碘离子。利用这一反应，可以通过实验 摇匀。 测定果汁中维生素C的含量。 (2)标准溶液的制备：用分析天平准确称量 C6HgO6+12-C6 H6O6+2HI 1g左右的NaOH固体。溶解冷却后，置于500 b.测定方法：用医用维生素C片配制一定 L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀备用。 浓度(amg/L)的维生素C标准溶液。向一定 (3)用酸式滴定管量取20.00mL稀释后 体积的维生素C标准溶液中滴加稀碘水，用淀 的试液置于250mL锥形瓶中，加入0.2%酚酞 粉溶液作指示剂，至加人碘水溶液显蓝色且半 指示剂1~2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到 分钟内不褪色为止，记录加入碘水的体积 加人1滴NaOH溶液后溶液呈粉红色，并保持 (V1). 半分钟内不褪色即为终点，读取数据。重复操 在相同体积的果汁中，用淀粉溶液作指示 作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中 剂，滴加相同浓度的碘水，记录溶液显蓝色且半 NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏 差应小于0.20mL。 分钟内不褪色时消耗碘水的体积(V2)。 (4)根据测定结果计算试样中酸的总含量， ②数据处理：根据两次反应消耗碘水体积 以g/L表示。 的比值，可粗略测定出水果中维生素C的 [温馨提示](1)食酷的颜色要浅，最好用 含量。 白醋。 维生素C的含量一 (2)稀释食醋所用的蒸馏水必须先煮沸以 驱赶CO2,以避免水中的H2CO3消耗NaOH 【例5】某研究性学习小组为了探究醋酸 而给实验带来误差。 的有关性质，进行了如下实验。 三、氧化还原滴定 实验一：配制醋酸溶液 (1)在氧化还原反应滴定中，用适当的指示 取冰醋酸配制250mL0.2mol·L1的醋 剂指示滴定终点，当恰好完全反应时，n(e)失 酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻 =n(e)得，依此进行相关计算。 璃棒、 和 例如，12+2S2O号—21+S4O号用淀 实验二：标定醋酸溶液的浓度 粉作指示剂，以Na2S2O3溶液滴定碘液，当滴 用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对 入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色恰好 20.00mL上述稀释后的醋酸溶液进行滴定，回 1 完全褪去即达到终点，依据n(山)= 答下列问题： (1)该滴定过程中，应选择指示剂为 c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)计算n(I2). 滴定终点溶液的颜色变化为 99 化学实验 (2)测定过程中下列因素会造成醋酸浓度 后注入0.01mol·L1Na2S2O3溶液，调整 偏高的是 液面，记下读数。 A.对装有标准碱液的滴定管先仰视读数， ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的 滴定后俯视读数 反应为：l2+2Na2S2O3—2Nal+Na2S4O6 B.锥形瓶装入待测酸液前先用待测液 试回答下列问题： 润洗 (1)步骤①加入的指示剂是 C.滴定管水洗后直接装入标准碱液 (2)步骤②应使用 式滴定管。 D.装待测溶液的滴定管取前尖嘴处有气 (3)步骤③当待测液由 色变为 泡，取后气泡消失 色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶 (3)几次滴定消耗NaOH溶液的体积 液20.0mL,则废水中Cl2的物质的量浓度 如下： 为 实验序号 2 3 (4)C12的实际浓度比所测浓度应 (“偏大”、“偏小”或“相等”)。 消耗NaOH溶液 20.0520.00 18.80 19.95 要点6定量实验的综合应用 的体积(mL) 一、解答定量实验综合题的一般方法 则该醋酸溶液的准确浓度为 mol 1.解答定量实验题的一般思维方法： ·L-1 (1)阅读题干，弄清日的量： 【解析】实验一：从配制溶液的步骤联想 (2)根据题中信息，找出所涉及的化学反应 仪器，还缺少250mL容量瓶和胶头滴管。 原理； 实验二：(1)强碱滴定弱酸为使酸反应完全 (3)确定可测量的量，并与相关教材中的实 应选酚酞，终点时溶液颜色由无色变为粉红色 验相比较； 且半分钟内不褪色。 (4)从欲测量出发，明确所需要的仪器； (2)A项读数时先仰视，读大了，后俯视，读 (5)利用所测量通过化学原理求目的量。 小了，△V(V2一V1)偏小，A项偏低；B项中若 2.量具的数据处理与精确度： 用待测液洗涤锥形瓶，锥形瓶壁附着的 (1)托盘天平：左盘质量（药品）=右盘质量 CH3COOH会多消耗NaOH,结果偏高：C项 (砝码)十游码读数，精确度0.1g。 未用标准碱液润洗滴定管，造成c(NaOH)偏 (2)量筒：使用温度20℃，读数自下而上逐 小，消耗V城变大，结果偏高；D项中因气泡占 渐增大，无零刻度，精确度0.1mL。 有体积，造成所取CHCOOH溶液体积变小， (3)容量瓶：使用温度20℃，只有颈部一环 结果偏低。(3)第3次实验误差大，舍去，求得 形标线，精确度0.01mL 7=20.00mL,则c(CH3COOH)=0.2000 (4)滴定管：使用温度20℃，零刻度在上， mol·L-1 读数自上而下逐渐增大，精确度0.01mL。 【答案】 实验一：250mL容量瓶 胶头 (5)移液管：使用温度20℃，只有颈部一环 滴管 形标线，精确度0.01mL 实验二：酚酞 无色变为粉红色 BC (6)温度计：常用的有酒精温度计（量程为 0.2000 100℃)，水银温度计（量程为200℃）。 》学以致用 3.有效数字： 5.某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测 科学试验中，对于任一物理量的测定，其准 定其浓度： 确度都有一定的限度。 ①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL 如读取滴定管上终点读数23.42mL,前3 KI溶液（足量），滴入指示剂2~3滴。 位数字准确，第4位数字是估计出来的，但并不 ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然 是臆造，故记录时应保留它。这4位数字都是 100详解答案 13.【解析】依据实验现象和离子共存知识加以分析。试 液中加过量盐酸有气体生成，说明一定含有CO,肯 第2节 物质的定量分析 定不含有Ag、Ba2+,A13+。在4种阳离子中只剩下 要点透析 Na+,则必有Na。在①的溶液中加入过量KHCO3 学以致用 溶液，有气体生成同时析出沉淀，气体可理解为是过量 1.【解析】(1)选择客量瓶时，客量瓶的客积应与所配溶 的盐酸与KHCO3反应所产生的CO2,但同时析出白 液的体积相同或相近，遵循“大而近”的原则，故选择 色沉淀甲只能是A1(OH)3,一定是AIO2被H转化 500m1.的容量瓶。 为A13+后又与HCO方发生双水解反应所致，同时溶 (2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转 液中有HCO3过量。由于HCO3能与B阳(OH)2反 移至容量瓶中，因此应放在③与④之间。(3)m(NOH) 应产生BaCO3沉淀：所以由③不能判断SO}是否存 =0.500L×0.5mol·1,1×40g·mol-1=10.0g,称 在。即：一定不存在Ag、B阳2+、A13+,一定存在 量时，先添加20g和10g陆码，并移动游码至3.1g处。 Na,A1O2,CO,可能存在SO。 【答案】(1)500(2)C(3)10.0c、dC 【答案】(1)Ag、Ba2+、A13 2.【解析】根据上文中结品水含量计算的公式，可知在空 (2)(从3种离子中任选2种) 气中冷却会使结晶水质量偏小，而加热至样品还有淡蓝 色时称量会使称量的晶体质量偏大，两项对实验结采的 选择的离子 相应的判断依据 影响均是使其偏低。 Co号 溶液中加人过量的盐酸，有气体生成 【答案】D 3.【解析】(1)根据中和热的含义：H十(aq)+OH(aq) 在加人过量盐酸的溶液中，加入过量 —H2O1)△H=-57.3kJ/mol,所以0.1 mol Ba AlO2 KHCO3溶液，产生白色沉淀 (OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应时生成0.2molH2O (1),故放出热量为11.46kJ. Na+ 溶液电中性，至少含有一种阳离子 (2)由实验装置知，A为环形玻病搅拌棒，作用是搅拌， 使溶液充分混合：B为温度计，作用是测量温度：碎泡沫 (3) 塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。 (3)在测定中和热的实验中，减少热量损失是实验的关 尚待检验 检验方法 的离子 键，而在实验中会不可避免有少量热量损失，导致结果 常常大于-57.3kJ/mol. 取白色沉淀乙少许，加人足量盐酸，观察 (4)用氯水代替NaOH(aq),会使测得的中和热数值偏 沉淀是否完全溶解。或取原溶液少许，加 小，因为氨水(NH3·H2O)是弱电解质，电离时需吸收 SO 人足量盐酸（或硝酸）酸化，再滴加BaC2 热量。 [或Ba(NO3)2]溶液，观察是否生成白色 【答案】(1)11.46 沉淀 (2)环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液充分混合温度计 测量温度减少实验过程中的热量损失 (4)HCO3+Ba2++OH—BaCO3￥+H2O (3)实验中不可避免有少量热量损失 Ba2++SO-BaSO (4)偏小 14.【答案】(1)药匙 4.【解析】由表格知V(NH3·H2O)=O时，溶液的pH (2)该混合物中肯定含有NH:HCO3,肯定不含 =4,即土壤呈酸性，由V(NH3·H2O)=1.2时.pH= 有CuSO, 10,之后保持不变，知此时是NH3·H2O过量，NH3· (3) H2O决定溶液显碱性，pH=10保持不变，则氨水pH= 实验操作 预期现象和结论 10,c(H+)=10-1°mol/L。由表中数据，可分析到当溶 液的pH=7时，V(NH3·H2O)=9mL。综合可制得 如果产生白色沉淀，说明原固 曲线图： 休混合物中含有K2SO1:如果 PH 向溶液B中滴加 10 没有白色沉淀产生，说明固体 Ba(NO2)2溶液 混合物中不含有K2SO1,含有 6 NaCI或NH 024681012141618VNH,H,0)/mL 【答案】(1)酸(2)1010-10mol/L,(3)9 取少量原固体混合 如果试管底部有固体残留， 5.【解析】(1)根据“单质碘遇淀粉变蓝”知，可选用淀粉 物于试管中，将试管 说明混合物中含有NaCl:如 溶液作指示剂，当待测液由蓝色变为无色且半分钟内不 置于酒精灯上充分 果试管底部无固体残留，说 再恢复原来颜色时，即达终点。(2)由于Na2S2O3水解 加热 明混合物中含有NH,CI 使溶液呈碱性，所以Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定 管中。(3)由“Cl2+2K1—2KC1+l2,l2+2Na2S2O3 175 化学实验 —2Nal+Na2S2O”得：Cl2~2Na2S2O3,则n(C12) (钠)晶体结晶水含量测定实验中，失水后的固体应置于 (Nes0)=2×0.01mol·1×0.02L=1.00 1 干燥器中冷却，要称量m(坩埚)、m(坩埚十晶体)、m(坩 埚十粉末)(2次)，所以至少需要称量4次（若2次实验 ×10-mol,cc2)=1,00X10mol=0.01mol. 结果相差大于0.1g,还需然续实验)。所以，只有D项 10.0×1031. 正确。 L一1。(4)由于步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测 【答案】D 液润洗，所以测出的c(C2)大于实际浓度。 5.【解析】CaO2中含有CaO,CaO2和CaO都能与盐酸 【答案】(1)淀粉溶液(2)碱 反应。由题给试剂和仪器分析测定CO2含量的实验 (3)蓝无0.01mol·L1(4)偏小 方案为：称取二元混合物后用过量盐酸溶解，再用 6.【解析】(1)根据实验原理知：A装置用于制取氧气，且 NOH溶液滴定过量的盐酸，依据混合物的质量和消耗 采用加热固体的方法制氧气：(2)碱石灰既能吸收二氧 的HCL的物质的量这两个条件来计算CO2的质量。 化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化 碳：(4)C装置增加的质量就是水的质量，D装置增加的 2×ml 质量就是二氧化碳的质量，n(CO2)=(69.2一56.0)g/ (3)中相对误差：20.00m×100%=0.1%。 44g/mol=0.3mol,n(H2O)=(106.4-101.0)g/18g/ 【答案】(2)①（用电子天平）称量②过量的标准盐酸 mol=0.3mol.n(N2)=6.721/22.41/mol=0.3mol, (3)0.1% 则反应物中C、H、N元素的总质量=0.3mol×12g 知能提升 mol+0.6mol×1g/mol+0.6mol×14g/mol=12.6g, 1.【解析】所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠 说明样品不含氧元素。所以三聚氣胺分子中，(C): 的质量诚小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度 n(H):n(N)=0.3mol:0.6mol:0.6mol=1:2:2。 偏低，A不符合：向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积 设三聚氛胺的分子式为(CH2N2)m,则(12+2十28)n= 偏小，所配溶液浓度偏高，B符合：有少量NOH溶液残 126,n=3,故其分子式为C3HN6。若B装置中没有钢 留在烧杯里，移入容量瓶的氢氧化钠的物质的量减小， 网，可能有没反应的氧气进入E瓶中，导致测定的氟气 所配溶液浓度偏低，C不符合：称量时误用“左码右物”， 体积偏大，即测定得到的三聚氰胺分子式中氮原子数偏 若不使用游码，对称收氢氧化的质量无影响，对所配溶 大，而碳、氢原子数偏小。 液浓度无影响：若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量 【答案】I)2KMnO,△K2MnO,+MnO,+O2+或 减小，所配溶液浓度偏低，D不符合。 MnO, 【答案】B 2KC1O -2KC1+3O24 △ 2.【解析】有腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿中称量，滴 (2)不能实验中浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳， 定管没有刻度部分的液体应保留：C、D选项中不吹出最 若互换，碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，导致实验 后一滴和不洗涤量简是正确的，这在制作仪器时已考虑 失败 到了，吹出或洗涤反而会引起误差。 (3)②③① 【答案】AB (4)①CH2N2②C3H6N6③使测定所得的三聚氰胺 3.【解析】CuSO1能与铁坩场反应。 分子式中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小 【答案】A 典题演练 4.【解析】溶解所用的烧杯未洗涤则损失溶质：定容时， 1.【解析】实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL 仰视读刻度数则溶液体积偏大。根据浓度计算公式，这 容量瓶，配制500ml.溶液，故A、B错误：C.12.5g胆砚 两项均会使实验结果偏低」 物质的量为0.05mol,加入500ml.水.溶液的体积大于 【答案】BC 500ml,溶液浓度小于0.1mol/L.故C错误 5.【解析】锥形瓶用蒸馆水洗净后，应直接加入一定体积 【答案】D 的未知浓度的NOH溶液，A项错：称量时左盘放药 2.【解析】进行中和滴定时，雏形瓶用所盛溶液洗涤会使 品，右盘放砝码，C项错：NaOH溶解后应先冷却至室 待盛溶液中溶质增多。 温，然后再注入容量瓶中，烧杯经2一3次洗涤，洗涤液 【答案】C 也注入容量瓶，最后再定容摇匀，D项错。 3.【解析】②④⑤⑦⑨均会造成m(结品水)的值偏大，使 【答案】B n值偏高：⑧中操作全导致实际称取的晶体偏少，加热 6.【解析】12.5g胆矾的物质的量为0.05mol,溶于水配 时生成水必然偏少，且计算中晶体质量仍按偏大的值进 成500ml溶液时.所得溶液浓度为0.1mol·L.1,A 行计算，结果导致n值偏小。 正确：58.5 g NaCl的物质的量为1mol,溶于1L水中 【答案】B 所得溶液体积不等于11，B错误：食盐水蒸发时溶质的 4【解析】容量瓶、滴定管需要检查是否漏水，移液管不 存在漏水的问题：中和热测定实验中，通常使碱略过量 质量不变，溶液质量变为原来的2时，溶质质量分数变 以保证酸完全反应，一次实验测得反应前盐酸，NaOH 为原来的2倍，C正确：将溶液体积稀释为原溶液的20 溶液的温度及反应混合液的最高温度等3个温度数据 后，还需重复2次实验，所以至少要记录9个温度数据 倍，则浓度减小为原溶流的方D正确。 (若两次实验结果相差太大，还需继续实验)：硫酸铜 【答案】B -176 详解答案 7【解析】向盛酸的烧杯中加硫时应快速进行，尽量诚少 (3)①滴定终，点的现象是有粉红色出现且半分钟内不 热量散失，故C项不正确。 支色。 【答案】C ②加入锌粉后将Fe3+还原为Fe2+,再用KMnO4溶液 8.【解析】A项为正确操作，结果不变：B项可能未达到 滴定，将Fe2+氧化为Fe3+,MnO1转化为Mn2+: 终点：C项液面低于刻度线是因为瓶颈和瓶塞上附着溶 Fe2+--Fe3+~e 液，应为无影响。 MnO→Mn2+~5e 【答案】D 可得关系式：5Fe2+~MnO, 9.【解析】本实验中为了保证0.50mol/L的盐酸完全被 已知n(MnO1)=(cV×10-3)mol 中和，采用0.55mol/L NaOH溶液，使碱稍过量，故A n(Fe2+)=(5cVX10-3)mol 项不符合：所需酸、碱量均为50mL,故B项不符合：酸、 则m(Fe2+)=(5cV×10-3×56)g 碱分别用不同的量筒量取，故C项不符合。 【答案】D 该晶体中铁的质量分数m(Fe)=5cV以10-3X56)g m g 10.【解析】本题考查对“配制一定物质的量浓度”要求的 ×100% 理解和量筒、容量瓶等计量仪器的使用。根据题目的 _5cVX56×100% 数据和“约为2mol·L1的要求可知，配制的精确度 m×1000 要求较低，所以可用水的体积代替溶液体积：溶液与水 【答案】(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)a]一Fe3[Fe 混合时，可忽略体积的变化。NaOH溶解时放出大量 (CN)6]2+3K2C2O 的热，在量筒中直接溶解可能会使量简炸裂：在容量瓶 (2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置 中直接溶解不仅使容量瓶体积发生变化，也可能使容 ②CO2C0 ③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 量瓶破裂。 【答案】D ④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1 2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 11.【解析】(1)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的 颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。 （8)0粉红色曲现@，0×10% (2)计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值。(3)根 13.【解析】(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定 据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡皮管即可将管中 实验，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得 的气泡排除。(4)分析误羞的正负，要根据所求待测量 出正确答案。(2)由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，能 的计算式进行分析，用标准NaOH溶液滴定待测盐酸 腐蚀橡胶常，故不能用碱式滴定管盛放KMnO1溶液。 溶液，有：c(HCI)=c(NaOH)·V(NaOH)/V (3)MnO,为紫色，Mn2+为无色，可用这一明显的颜 (NaOH),式中c(NaOH)的值因标定而为定值，及 色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体 c(HCI)可视为常数。由此可知，待测液的c(HCI)的值 积偏小，所测待测液浓度比实际浓度偏小。 只由V(NaOH)和V(HCl)两项的值来决定。按此分 【答案】(1)①②④⑤⑥⑧ 析，选项中的D,F会引起测定值偏高。 (2)碱高锰酸钾能与橡胶管作用 【答案】(I)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色 (3)不用指示剂，因为MnO,完全转化为Mn2+时紫 恰好变成浅粉红色 色褪去 (2)0.11mol/L. (4)少小 (3)丙 14.【解析】实验前认真理解实验目的，了解实验用品和 (4)DF 步骤，阅读和理解实验注意事项（见前文）是做好实验 12.【解析】(1)Fe2+的检验方法是加入K,[Fe(CN)6]溶 的前提。分析误差一定要从实验原理出发，根据有关 液生成蓝色的Fe[Fe(CN)]2沉淀，反应的化学方程 计算公式进行。 式为3FeCO,+2K[Fe(CN)s]一Fe,[Fe(CN)6]2 【答案】(1)研体：托盘天平：酒精灯 +3K2C2O1。 (2)④和⑥：冷却，防止吸水 (2)①空气中含有O2,为防止Fe2+被O2氧化，应先通 (3)检验样品中的结品水是否已经全部除去 (4)AC 入N2,隔绝空气，且使反应产生的气体全部进入后续 装置。 单元达标检测 ②B中澄清石灰水变浑浊，证明分解过程中产生CO2: F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变为红色，说明E中 1.【解析】分次加入混合时，容易造成热量散失，使测量 发生反应：Cu0+C0△Cu十CO,所以分解产物中 站果不准确。 【答案】C 一定含有CO 2.【解析】A项中乙醇和澳水互溶不分层，澳水和苯混合 ③实验结束时，为了防止倒吸，应先熄灭装置A、E的 可以出现上层橙红，而澳水与CCL1混合则是下层橙红， 酒精灯，冷却后停止通入氨气。 故可以鉴别：B项中无法准确称取0.4000 g NaOH固 ①检验FezO3的方法是取少许固体粉末于试管中，加 体：C项中因为苯酚与溴水反应生成的三澳苯酚易溶于 稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证 苯中而无沉淀；D项正确。 明含有Fe2O3s 【答案】BC 177