2025年广东省深圳市中考化学模拟试卷

2025年广东深圳中考化学模拟卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64 S 32 一、选择题(共10 小题，每小题1.5分，共15 分。每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求) 1．2024年6月30日，深中通道正式通车，该工程创造了多个世界第一。下列环节中涉及化学变化的是（ ） A．挖掘隧道 B．安装钻机 C．铺设钢筋 D．焊接钢梁 2．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓原子核内有31个中子 B．镓元素在化学反应中易得电子 C．镓元素位于元素周期表第4周期 D．镓元素的相对原子质量是69.72g 3．我国是中药大国，中药材是中医药事业传承和发展的物质基础。中药材地黄具有清热凉血的功效，它的主要成分是梓醇，下列关于梓醇的说法正确的是（ ） A．由三个元素组成 B．碳元素和氧元素的质量比为 C．其中氢元素的质量分数最小 D．由碳元素、氢元素和氧元素构成 4．化学实验的设计是化学学习的关键能力之一，下列实验设计不合理的是（ ） A． 探究可燃物燃烧的条件，并粗略测定空气中氧气的含量 B． 探究铁丝锈蚀的条件，且与铁丝纯度的关系 C． 探究能和NaOH溶液反应 D． 探究铁、铜、银金属活动性强弱 5．我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电解转化为甲酸（），反应的微观模型示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．参加反应的两种分子个数比为 B．生成物的质量比为 C．反应前后氧元素的化合价不变 D．该反应属于置换反应 6．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示不正确的是（ ） A．生活中常见物质的酸碱度关系： B．生铁与钢的含碳量： C．银、铜、铁的金属活动性强弱： D．形成溶液时的温度： 7．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．40℃时，溶液中溶解了 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．可用降温结晶的方法除去中少量的 D．将的饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数不变 8．某同学绘制了铁及其化合物的转化关系（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列正确的是（ ） A．转化①可通过细铁丝在空气中燃烧实现 B．转化②一定发生置换反应 C．转化③可通过铁与氧气、水的共同作用实现 D．转化④的实验现象可能是铁的表面覆盖一层白色固体，溶液由蓝色变为无色 9．除杂和鉴别都是化学探究的重要方式方法。下列实验方法能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 除去中混有的少量CO气体 用燃着的木条点燃 B 鉴别和 将燃着的木条分别放入集气瓶中，观察现象 C 除去CaO中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 鉴别KCl固体和固体 分别加熟石灰混合研磨，闻气味 10．某化学兴趣小组在学习完二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应后，突发奇想，欲探究能否与氢氧化钠溶液反应，于是利用如图所示来进行实验，实验装置及所得实验图像如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 二、非选择题（共4题，共30分） 11．（7分）火星作为太阳系中与地球最相似的行星，成为各航天大国深空探测的最主要目标之一。科学家提出利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，可以减少成本。目前探测出火星大气中的气体成分含量：CO2（95.3%）、N2（2.7%）、其它（2.0%）。火星表面富含丰富的Fe2O3、Al2O3、MgO等典型金属氧化物矿物资源。 甲烷（CH4）作为火箭推进剂的燃料，正被越来越多的航天公司研究和使用。研究发现：以CO2为原料的“地外合成甲烷”可以实现，其原理如图1所示。将CO2转化为CH4的反应在低温下就可自发进行，CO2转化率与温度和压强的关系如图2所示。 (1)火星外观呈现红色的原因是 。 (2)鉴别一瓶模拟“火星大气”的气体和一瓶空气，可采取的操作为 。 (3)根据图1写出“地外合成甲烷”的化学反应方程式 ，该方案的优点是 。 (4)由图2可知，在所研究的温度和压强范围内，CO2转化率与温度和压强的关系是 。 (5)空间站已实现图1中反应②制取O2。电解时与电源 （填“正极”或“负极”）相连的玻璃管内产生O2。 (6)如要移民火星，必须要解决O2供给问题。你认为在火星制取O2最合适的原料是 。 12．（8分）某实验小组利用题图1所示装置进行实验，探究CO2的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钠溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如题图2所示的曲线图。 (1)题图2中段压强增大，对应的操作是 。 (2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是 。 (3)对比题图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线 （选填“1”“2”或“3”），对应的物质是 （填化学式）。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。 【进行实验】 (4)设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入足量稀盐酸 无气泡产生 不含 向另一份滴加紫色石蕊溶液 含有 【反思交流】 (5)操作Ⅰ中滴加氯化钙溶液 （选填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替。 (6)操作Ⅱ中的紫色石蕊溶液可用________（选填字母）代替，也能达到相同目的。 A．无色酚酞溶液 B．稀盐酸 C．氯化镁溶液 13．（8分）碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上用粉末状的锂辉矿为原料制取Li2CO3，锂辉矿主要成分为Li2O、Fe2O3、SiO2等，其工艺流程如下图。 (1)反应①中，X溶液的溶质为 （填化学式）。 (2)反应②中，生成滤渣2的化学方程式为 。 (3)反应③的基本反应类型为 反应。加入过量的饱和）Na2CO3溶液的目的是 。 (4)下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①为获得更多的产品，加入的饱和Na2CO3溶液的最佳温度是 （填字母序号）。 A．0℃     B．20℃     C．40℃ ②“沉锂”后从滤液中回收Na2SO4晶体的操作是 、过滤、洗涤及干燥。 (5)已知Li2CO3的化学性质和CaCO3相似，则Li2CO3和稀盐酸反应的化学方程式为 。 14．（7分）铜是人类最早使用的金属之一。商代就能铸造精美的青铜礼器，现代铜在新能源汽车制造等领域有重要应用。 任务一：认识铜制品 (1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因可能是 。（写一条即可） 任务二：古代制铜 (2)《大冶赋》中记载了用孔雀石制得CuO，再用CuO和木炭在高温下反应得到Cu，该反应的化学方程式为 。 任务三：现代制铜 (3)制铜原理：。计算投入160kgCuSO4，理论上可制得Cu的质量为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程） (4)制得的铜可压成薄片，是利用了铜具有良好的 。 参考答案 1．D 【详解】A、挖掘隧道没有新物质生成，不发生化学变化。不符合题意； B、安装钻机没有新物质生成，不发生化学变化。不符合题意； C、铺设钢筋没有新物质生成，不发生化学变化。不符合题意； D、焊接钢梁有燃烧等反应的发生，有新物质生成，发生化学变化。符合题意； 故选D。 2．C 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31，相对原子质量为69.72，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于31，故选项说法错误； B、镓原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法错误； C、周期数=原子核外电子层数,镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选C。 3．C 【详解】A、元素只讲种类、不讲个数，梓醇由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法错误； B、梓醇中碳元素和氧元素的质量比（12×15）：（16×10）≠3：2，故选项说法错误； C、梓醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×10）=90：11：80，其中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； D、物质是由元素组成的，梓醇是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误； 故选：C。 4．D 【详解】A.图中实验，H型管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一为温度要达到着火点；H型管中的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，对比说明燃烧需要与氧气接触，可探究可燃物燃烧的条件；实验结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，量筒中的水倒吸入H型管中，根据进入水的体积，可粗略测定空气中氧气的含量，故选项实验设计合理，不符合题意； B.图中实验，①处没有明显变化，②处出现较多红棕色锈斑，③处没有明显变化；对比①、②的实验现象，说明铁锈蚀需要与水分接触；注射器向左移动，说明装置内气压减少，可得出铁锈蚀需要消耗氧气，可探究铁丝锈蚀的条件；对比②、③的实验现象，潮湿的普通铁丝表面较多红棕色锈斑，潮湿的纯铁丝没有明显现象，变量是铁丝的纯度，可得出铁锈蚀与铁丝纯度有关，故选项实验设计合理，不符合题意； C.图中实验，两个塑料瓶均变瘪，左边塑料瓶变瘪的程度大，右边的塑料瓶变瘪的程度小，说明CO2能溶于水，且能和NaOH溶液反应，故选项实验设计合理，不符合题意； D.铁能与稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面，即Fe＞H；银不能与硝酸铜溶液反应，说明了活动性铜＞银；但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项实验设计不合理，符合题意。 故选D。 5．B 【分析】由图可知，发生的反应为：二氧化碳与水反应生成甲酸和氧气，方程式为：。 【详解】A、删去两边相同的分子，则参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：2=1：1（或观察方程式可知，参加反应的两种分子个数比为1:1），该选项说法不正确； B、由方程式可知，生成物的质量比为（46×2）：32=23:8，选项正确； C、反应前氧元素存在与化合物中，化合价为-2价，反应后氧单质中氧元素化合价为0，化合价发生了变化，选项错误； D、该反应的反应物都是化合物，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，选项错误； 故选B。 6．B 【详解】A、食醋显酸性，pH＜7，水为中性，pH=7，厨房清洁剂为碱性，pH＞7，食醋的pH＜水的pH＜厨房清洁剂的pH，与数轴关系一致，故正确； B、由生铁的含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%，含碳量是由高到低，与数轴关系不一致，故不正确； C、铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银，与数轴关系一致，故正确； D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度不变，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，溶液的温度逐渐升高，与数轴关系一致，故正确； 故选：B。 7．A 【详解】A、由溶解度曲线可知，40℃时，的溶解度为63.9g，即在40℃时，在100g水中溶解会形成163.9g饱和溶液，选项错误； B、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，选项正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl，选项正确； D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，选项正确； 故选A。 8．C 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，转化②可通过Fe3O4与CO发生反应，是两种化合物的反应，故反应不属于置换反应，故选项说法错误； C、铁转化为铁锈，氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件，故选项说法正确； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：铁的表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。 故选C。 9．D 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； B、和都不能燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条分别放入集气瓶中，木条都熄灭，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； C、加入适量的稀盐酸，盐酸与氧化钙、碳酸钙都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； D、分别加熟石灰混合研磨，若有刺激性气味产生，则为，若无明显现象，则为KCl，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 故选D。 10．C 【详解】A、bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故A错误； B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故B错误； C、bc段气体压强减小的幅度小，de段气体的压强减小幅度较大，有氢氧化钠溶液的压强变化更明显，则可说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故C正确； D、装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，装置内气体体积变小，压强增大，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳溶于水以及和水反应，装置内气体减少，压强减小，故D错误； 故选：C。 11．(1)火星表面富含丰富的Fe2O3 (2)将燃着的木条分别伸入两瓶气体中 (3) 在低温下就可自发进行 (4)在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高 (5)正极 (6)二氧化碳/CO2 【详解】（1）由于火星表面富含丰富的Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，所以火星外观呈现红色。故填：火星表面富含丰富的Fe2O3。 （2）由于空气中含有氧气，氧气支持燃烧，火星大气中的气体成分中主要是二氧化碳和氮气，二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，所以鉴别一瓶模拟“火星大气”的气体和一瓶空气，可采取的操作为将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，木条正常燃烧的是空气，燃着的木条熄灭的是火星大气。故填：将燃着的木条分别伸入两瓶气体中。 （3）据图1可知，“地外合成甲烷”是氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为；据题中信息可知，将二氧化碳转化为甲烷的反应在低温下就可自发进行，所以该方案的优点是在低温下就可自发进行。 （4）据图2分析可知，在所研究的温度和压强范围内，在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高。故填：在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高。 （5）电解水时与电源正极相连的一端产生氧气。故填：正极。 （6）火星大气中含有氧元素的是二氧化碳，且含量最高，所以在火星制取氧气最合适的原料是二氧化碳。故填：二氧化碳或。 12．(1)推入液体（合理即可） (2)CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O (3) 3 NaOH (4) 含有碳酸钠 溶液变蓝 (5)不能 (6)AC 【详解】（1）ab段是推入液体的起始阶段，该过程中二氧化碳基本上还没有被消耗，气体体积减小，装置内因推入液体，所以气压增大； （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （3）曲线1变化幅度最小，是二氧化碳溶于水压强减小，曲线2是石灰水与二氧化碳反应压强减小，氢氧化钠易溶于水，等量石灰水与氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳充分，因此曲线3是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，吸收二氧化碳效果最好； （4）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钠和水，滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此含有碳酸钠； 氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份，向另一份滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，则含有NaOH； （5）因为碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，无法检验氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中是否有氢氧化钠； （6）A、如果溶液中含有氢氧化钠，加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，能达到目的； B、如果溶液中含有氢氧化钠，加入稀盐酸，反应无明显现象，不能检验氢氧化钠存在，不能达到目的； C、如果溶液中含有氢氧化钠，加入氯化镁溶液，产生白色沉淀，能达到目的； 故选AC。 13．(1)H2SO4 (2) (3) 复分解 使锂离子尽量沉淀，提高Li₂CO₃产率 (4) C 降温结晶 (5) 【详解】（1）氧化锂、氧化铁都和酸反应，且由流程可知，反应②中得到硫酸锂，则说明反应①中，X溶液的溶质为H2SO4。 （2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，而硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，则反应②中，生成滤渣2的化学方程式为：。 （3）反应③为硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和硫酸钠，为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应； 加入过量的饱和碳酸钠溶液，能使锂离子尽量沉淀，提高Li2CO3产率。 （4）①由图可知，温度越高，碳酸锂的溶解度越小，则为获得更多的产品，应选40℃，故选C。 ②由图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，若想回收硫酸钠，降温结晶，然后过滤、洗涤及干燥。 （5）碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 14．(1)铜的活泼性弱不易反应（合理即可） (2) (3)设投入160kgCuSO4，理论上可制得Cu的质量为x， x=64kg， 答：投入160kgCuSO4，理论上可制得Cu的质量为64kg。 (4)延展性 【详解】（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因可能是：铜的活泼性弱不容易参加化学反应；深埋于地下，隔绝空气，变得不容易生锈； （2）CuO和木炭在高温下反应得到Cu和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）见答案； （4）制得的铜可压成薄片，是利用了铜具有良好的延展性。 2 2 学科网（北京）股份有限公司 $$