2025年广东省广州市南沙区中考复习化学重难点题练习卷

2025年广东省广州市南沙区中考复习化学重难点题练习卷 相对原子质量：H：1，N：14，O：16，Cu：64，Na：23 一、选择题。(本题包括14小题，每小题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A．高锰酸钾属于氧化物 B．属于无机化合物 C．聚乙烯塑料属于有机合成材料 D．过氧化氢溶液属于纯净物 2．为了使家乡泸州天更蓝、水更清、景更美。下列做法不符合这一主题的是 A．尽量进行无纸化办公 B．大力开采矿产资源，加快经济发展 C．建设污水处理管道，解决生活污水问题 D．旧电池统一回收并处理 3．下列有关空气成分说法正确的是 A．目前计入空气污染指数的项目：SO2、CO2、NO2、PM2.5 B．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 C．空气中主要含氮气和氧气，其中氧气的质量分数约为21% D．液氧常贮存在绿色钢瓶中 4．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A．缺乏维生素A，会引起夜盲症 B．霉变的大米煮熟后可以食用 C．老年人缺钙会骨质疏松易骨折 D．人体缺铁会引起贫血症 5．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用活性炭去除冰箱中的异味 活性炭具有杀菌消毒的作用 B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精溶解了油污 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 用配制绿萝生长的营养液 是复合肥料 A．A B．B C．C D．D 6．下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观事实 A 气体容易被压缩 压缩时气体中的分子变小 B 稀有气体的化学性质比较稳定 原子最外层都达到8电子稳定结构 C H2在O2中燃烧生成H2O 化学变化中原子发生了改变 D 不同的酸具有相似的化学性质 溶液中都有H+ A．A B．B C．C D．D 7．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，说法正确的是 A．①~④四种元核电荷数依次递增 B．元素④在地壳中的含量为55.85% C．①②③的原子在化合时易得到电子 D．①和②形成的化合物中，①的质量分数约53.3% 8．下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是 A．发生森林火灾时，开辟隔离带的灭火原理是移走可燃物 B．由图a中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火 C．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积使其充分燃烧 D．图b中火柴头朝上时更容易燃烧，是因为散逸的热量会加热火柴梗，提高温度 9．表中的4组物质，用中物质无法把中三种物质区分出来的是 序号 A B C D a NaOH （稀） b 溶液、稀HCl、NaOH溶液、 酚酞试液、溶液、稀硫酸 石蕊试液、NaCl溶液、溶液 稀盐酸、溶液、NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 10．下列图像能正确反映其对应关系的是 A．甲：向饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸铵固体 B．乙：红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 C．丙：水通电生成氢气和氧气 D．丁：加热一定质量的高锰酸钾 11．如图是甲物质燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．反应前后分子个数不变 B．反应前后共有三种氧化物 C．反应前后元素的化合价都发生了改变 D．参加反应的甲、乙分子个数比为 12．检验、鉴别、除杂和分离是研究及获得物质的重要方法。小族与实验员进行交流讨论，认为下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验O2 用带火星的小木条 B 鉴别硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2] 加入熟石灰研磨，闻气味 C 除去H2中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D 分离KCl和MnO2固体混合物 用水溶解 A．A B．B C．C D．D 13．在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是 A．S在O2中点燃制备SO3气体 B．Cu片和稀H2SO4作用制备CuSO4 C．CaCO3高温分解制备CaO固体 D．Fe钉和稀盐酸反应制备FeCl3溶液 14．通过化学实验可以得出一定的化学结论，根据下列甲、乙、丙、丁四个实验，得出的结论不正确的是 A．甲实验中黄铜片在铜片上刻画，能留下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜 B．乙实验说明分子在不停地运动 C．丙实验说明二氧化碳能与水发生化学反应 D．丁实验不仅说明一氧化碳具有还原性，还可以说明一氧化碳具有可燃性 二、非选择题。(本题包括6小题，共48分。) 15．电动汽车产业发展离不开化学工业的支持。 （1）车身轻量化有利于提高电动汽车续航里程，据此推测车身主要材料用铝代替铁的原因是　 　。 （2）国产电车小米所用电池为高铁电池。该电池主要成分是高铁酸钾，高铁酸根离子的符号是　 　。电池放电时发生如下反应：，反应前后化合价改变的元素有　 　，能量转化形式为　 　。 （3）生产充电桩要使用碳化硅（）。碳化硅的结构与金刚石类似，构成碳化硅的微观粒子是　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）。 （4）氮化铝（）被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝和一氧化碳，该反应的符号表达式为　 　。 16．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 （1）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？ （2）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？（用化学方程式表示） （3）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。 （4）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验： Ⅰ、将铁片浸入稀硫酸； Ⅱ、将铜片放入稀硫酸； Ⅲ、将铁片浸入硝酸银溶液； Ⅳ、将铜片浸入硝酸银溶液 ①写出铁和稀硫酸反应的化学方程式　 　。 ②三种金属活动性由强到弱的顺序是　 　。 ③小红认为只用三种物质就能验证三种金属的活动性，这三种物质是　 　。 A、铁、铜、硝酸银溶液 B、铁、硝酸铜溶液、硝酸银溶液 C、铁、银、硝酸铜溶液 （5）铜锌合金又称假黄金，某探究小组为了测定铜锌合金中锌的质量，向13g铜锌合金中加入100g稀硫酸溶液（硫酸的量足量），充分反应后测得反应后烧杯中的混合物质量为112.8g；请分析并计算： ①反应生成氢气的质量为多少？　 　 ②铜锌合金合金中锌的质量是多少？　 　 17．为探究某塑料的组成元素，设计了实验I和II。回答下列问题： I.制取氧气(已知浓硫酸有吸水性) （1）若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为　 　，发生装置应选择上述装置　 　(填标号)。若用D装置收集，看到　 　，说明集气已满。 （2）欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→　 　(填标号)。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中　 　(填“a”或“b”)端相连。 II.组成探究 （3）定性检测(已知：无水CuSO4遇水变蓝色) 实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入O2一段时间后，点燃J处酒精灯 装置K中无水CuSO4变　 　色 塑料燃烧产物中有H2O 装置L中澄清石灰水变浑浊 塑料燃烧产物中有CO2 由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是　 　(填元素符号)。 （4）定量测定为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量(O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料　 　(填“含有”或“不含”)除上述③中结论之外的元素。 18．锂辉矿（）是制备新能源汽车电池的重要原料．如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题． 【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质． Ⅱ．为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与类似． （1）X是一种酸，其溶质化学式为　 　 （2）常用　 　（填试剂名称）检验气体Y，写出检验该气体的化学方程式　 　 （3）有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是_____________ （填序号）． A．0℃ B．25℃ C．80℃ 19．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）稀盐酸和稀硫酸等酸类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出　 　(填微粒符号)。 （2）请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 （3）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是　 　。 ②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正　 　。 （4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。 ①装置B的作用是除去二氧化碳中混入的氯化氢气体，B装置中发生反应的化学方程式为　 　。 ②C装置中浓硫酸的作用是　 　。 ③请在D中简要补画出CO2的收集装置图　 　。 （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 20．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分亲密。 （1）在实验室常用盐酸作除锈剂，这是因为盐酸具有____（填标号）。 A．挥发性 B．酸性 C．碱性 D．腐蚀性 （2）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 ①使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是　 　。（任写一种） ②硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是　 　。 ③在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是　 　。（精确到0.1％） （3）某同学在做盐酸与氢氧化钠溶液中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。回答下列问题： ①实验过程是　 　（填序号）。 A．往氢氧化钠溶液中滴加盐酸 B．往盐酸中滴加氢氧化钠溶液 ②向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是　 　。 ③C点所示溶液中含有的溶质为　 　。 参考答案 1．C 2．B 3．B 4．B 5．C 6．D 7．D 8．D 9．C 10．B 11．D 12．D 13．C 14．C 15．（1）铝密度小、质轻 （2）；铁元素和锌元素；化学能转化为电能 （3）原子 （4） 16．（1）隔绝氧气和水蒸气 （2）4Al+3O2═2Al2O3 （3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （4）；铁＞铜＞银；C （5）0.2g；6.5g 17．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；集气瓶口有大气泡冒出时；F；a；蓝；H和C；不含 18．（1）H2SO4 （2）澄清石灰水； （3）C 19．（1）H+ （2）农业上可用氢氧化钙中和酸性土壤（合理即可） （3）紫色石蕊溶液；加入氢氧化钙溶液能提供氢氧根离子，对后面的检验造成影响，所以错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠 （4）；干燥二氧化碳； （5）解：需要这种废硫酸的质量质量为x 答：需要这种废硫酸的质量19.6t。 20．（1）B （2）增加溶质（或者蒸发溶剂、降低温度）（任写一种）；氢氧化钙/Ca(OH）2；28.6% （3）B；紫色石蕊溶液变红；NaCl、NaOH 1 学科网（北京）股份有限公司 $$