【安徽省县中联盟】2024-2025学年高二下学期5月联考化学试题（B卷）

2024~2025学年度第二学期高二5月联考 化学(B卷) 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水答字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围:鲁科版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第1章。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ag108 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的) 1.科技是经济发展的不竭动力。下列说法正确的是 A. 二氧化硅、碳纳米管、石墨炀均属于新型无机非金属材料 B. 嫦娥三号搭载Pu同位素电池;Pu的质量数为94 C.“神舟十七号”发动机使用的耐高温结构材料Si。N 含非极性键 D.2026年将发射嫦娥七号月球探测器,前往月球南极寻找水冰,水冰是混合牧 2.下列化学用语或表述正确的是 2s 2 A.基态C原子核外价电子的轨道表达式:A B.PH的电子式:H:P:H :r C.用电子云轮廓图示意“p-p”键的形成 D. NH.分子的VSEPR模型:C 3.化学与生活密切相关,化学知识涉及生活的方方面面。下列说法正确的是 A.工业上可以利用乙 与水的加成反应制取乙醇 B.使用氧快焰切割金属时,若有黑烟冒出,应调大乙快的进气量 C.可以在室内放一贫水用干吸收油漆中挥发出的本 D.聚乙 塑料由于含有碳碳双键,容易被氧化 第1页(共6页)】 【高二5月联考·化学(B卷) 25-X-732B 4.下列说法正确的是 A.CH。Cl。的同分异构体有2种 OH OH 互为同系物 C.C.H。存在含茶环的同分异构体 D.存在顺反异构 5.Ca(PO)。F广泛存在于牙齿和骨略中。下列说法错误的是 A.基态原子未成对电子数:P>O>F>Ca B.离子半径:r(Ca)r(P)>(O)r(F) C.电负性:F>OPCa D.第一电离能:F>O>P>Ca 6.下列有机物命名正确的是 A.2.2.3.3-甲基丁. B.2-甲基-2-丁. C.2-甲基-3-乙基-4-成烘 D. 1,5-二甲本 7.物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是 性质差异 选项 结构因素 A 笨中溶解度:液澳大于澳化氢 分子极性 熔点:氢化铜高于疏黄晶体 晶体类型 C 沸点:邻轻基笨甲醛低于对轻基笨甲醛 氢键类型 酸性:甲酸强于乙酸 范德华力 8.松香酸是最重要的树脂酸之一,其结构如图所示。下列关于松香酸的叙述正确的是 A.属于芳香族化合物 OH B.含有3种官能团 C.分子中含有手性碳原子 D.与Br。按物质的量之比1:1发生加成反应的产物最多有2种 9. A、B、C、D是前四周期的四种元素,原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高,B 元素原子的最外层电子数是其内层的3倍,C元素的价电子排布式为(n十1)s(n十1)p,D元素 士3价离子的3d轨道为半充满状态,下列说法正确的是 A.A的常见单质A。中。键与x键数目之比为1:2 B.B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子 C.工业上通过电解C元素的氢化物获得C单质 D.D位于元素周期表的ds区 【高二5月联考·化学(B卷) 第2页(共6页)) 25-X-732B 10. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 →出水口 蒸水 乙酸乙脂 NH; FeCl 固体 (含乙酸) 进水口 -NaOH溶液 -CCL ③ ② ④ A.图①装置制取Fe(OH)。胶体 B.图②装置分离笨和澳笨 C. 图③装置提纯乙酸乙脂 D.图④装置吸收氛气 11.由梳酸制取梳酷二氢(无色发烟液体,水解时两个氢原子被轻基取代)的流程如图所示,下列 有关说法错误的是 _ 疏酸 酸 疏二氛 A.相对分子质量:梳酬二氢>氢礴酸>梳酸,所以疏酷二氢的沸点最大 B.SO的空间结构为正四面体形 C. 氢酸中键能:S-O>S-O D.疏酷二氢可以脱去MgCl。·6HO中的水制备无水氢化锲 12.如图所示为一种可充电的氢氧燃料电池示意图。 W为可充电电池的电解质介质之一,与氢气作用生 成还原态WH。下列有关说法正确的是 _WH Br H NO A.放电结束,A极区域pH变小 BrNO+H B.放电时,B极电极反应式:O十4e十4H H 催化剂! 质子交换膜 -2HO 催化剂2 C.根据反应原理,W充当A极放电反应的催化剂 D.充电时,A接外电源正极,发生氧化反应 13.某普鲁士蓝晶体含Fe、Fe 、Na和CN,其立方晶胞如图所示(图中省略CN).设晶胞 参数为anm,N。为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是 A.1个晶胞中含24个CN oFe B.晶体中,与Fe^②}”距离最近的Na为2个 ·Fe2 Nat D.密度为# 11641021g·cm-3 【高二5月联考·化学(B卷) 第3页(共6页)】 25-X-732B 14.CO。在海水中存在平衡关系:CO十H。O一-H+ 100- HCO;HCO一H+CO,某些组分百分率随 80 H:CO.). HCO _O pH变化如图所示。已知海洋中的珊瑚虫经反应 Ca +2HCOCaCO+HO+CO形成石灰 60- (6.3.50) 1(10.3.50) 石外壳,进而形成珊瑚。下列说法错误的是 K-10{ 20 A.碳酸的 K2 B.已知:海水显弱碱性,则海水中c(HCO))c(HCO) C.c(HCO)=c(CO)时,海水中c(H)K 。_ D.c(CO)一10c(HCO)时,海水的pH-8.3 海水中不同pH条件下 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 各无机碳组分的百分率 15.(14分)有机化合物种类繁多,其分子结构的复杂多变与碳原子的成键特点、碳原子间的结 合方式等密切相关。回答下列问题 CH I.某院经的结构简式为CH-CH-CH-CH-CH。 CH (1)用系统命名法命名该经: (2)若该院经是由单 经加氢得到的,则原 怪的结构有 种(不包括立体异 构,下同)。 (3)若该院怪是由快怪加氢得到的,则原快经的结构有 _种。 (4)该院经在光照条件下与氢气反应,生成的一氢代物最多有 (填字母)种。 A.5 B6 C.7 D.8 II.从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分 -CH-CH-CHOH -CH-CH-CHO (5)甲中官能团的名称为 乙中所有原子 (填“可能”或“不可 能”)共平面。 (6)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物) △ I C 其中反应I的反应类型为 ,甲通入酸性高 酸钾溶液中含笨环的产物的结 构简式为 16.(15分)铁、钾及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题 (1)基态Li原子核外电子排布式为 其最高能级电子云轨道形状为 (2)基态Fe原子核外电子有 种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先 失去 轨道电子,基态Fe的核外价电子轨道表示式为 (3)Fe可与"吟形成配位化合物。 原子为 (填元素符号),其分子中碳原子的杂化类型为 【高二5月联考·化学(B卷)第4页(共6页)】 25-X-732B (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原 0.72nm 子的位置,称作原子分数坐标。LiC·3HO属正交晶系 (0.0.78.0.75) (1.0.0.78.0.75) (长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如 m0 图为沿;轴投影的晶胞中所有Li原子的分布图和原子分 (0.5.0.72.0.25) 数坐标。 已知,LiCl·3H.O的摩尔质量为Mg·mol.N. 为阿伏加 (0.5.0.28.0.75) C .(0.0.22.0.25) 德罗常数的值。该晶胞中Cl原子的数目为 (1.0.0.22.0.25) LiCl·3HO晶体的密度为 g·cm(列出计 算表达式)。 17.(15分)用SO.处理含银废液中的银进行回收具有实际应用价值 已知:a.25* C时,K(AgSO )-1.5×10-14,K(AgSO )=1.4×10-。 b. Ag。SO。、AgSO.均能溶于浓氛水,生成Ag(NH。)。 回答下列问题: (1)SO、SO、SO。三种微粒中键角由小到大的顺序是 [Ag(NH)]中存在的化学键有 (填字母)。 A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 (2)实验室用70%H.SO.溶液和NaSO;固体制取SO。常温下,NaSO;溶液的pH (填“”“一”或“<”)7,写出NaSO。溶液中的电荷守恒关系式: (3)兴趣小组探究从AgNO。溶液中回收银,将SO。通入一定体积so→- 0.1mol·L-的AgNO。溶液中(如图所示),瓶内产生大量白色沉 AgNO:浴液 .0.1mol·L- 淀,瓶底沉淀略显灰色。将瓶内混合物分离得到溶液和固体X。 ①取固体X加入过量浓氛水中,固体大部分溶解,过滤,得到无色 溶液和少量灰黑色固体;将灰黑色固体加入浓硝酸中,固体溶解,产生红棕色气体,说 明沉淀中含有。 (填化学式)。 ②另取固体X加入过量盐酸中,充分反应后静置,取上层清液于试管中, (填 实验操作和现象),说明沉淀中含有Ag。SO,SO。与AgNO。溶液反应生成Ag。SO。的 离子方程式是 ③进一步实验证明,沉淀中不含Ag。SO。 ④上述实验说明SO;通入AgNO。溶液中同时发生复分解反应和氧化还原反应,Ag的 回收率低。另取ng固体X进行定量分析,测得其中Ag的质量为n;g,该条件下用 SO.表示的氧化还原反应和复分解反应的平均反应速率之比为 (用含n、 77的化学式表示)。 18.(14分)CO:耦合乙笨( )脱氢制备本乙( )是综合利用CO。的热点研究领 域,制备笨乙 涉及的主要反应如下; 反应I. (g)十H(g) △H; 反应II.CO(g)+H(g)-CO(g)+HO(g)△H-+41.2kJ·mol-1; 【高二5月联考·化学(B卷)第5页(共6页)】 25-X-732B 反应III. (g)+CO(g) (g)+CO(g)十HOg) △H=+158.8k·mol-1 回答下列问题: AG/0J·mol-) (1)已知AG一AH-TAS,反应I对应图1中的曲线为 0 (填字母)。 -200 (2)在一定条件下,选择合适的催化剂只进行反应II:CO(g)十 -400 -600 H(g)CO(g)十HO(g)。调整CO。和H;初始投料比, 测得在一定投料比和一定温度下,该反应CO。的平衡转化率 7/K 如图2所示。B、E、F三点反应温度最低的是 点。 图1 一进 。90{ C(1.75) n(笨乙) A(0.5.66.7) n(乙笨) .b D(1,60) E(1,50)E(1.5.50/ 行 B(05.50) 300 400 500 600 700 n(CO):n(H) 温度/C 图2 图3 (3)向起始体积相同的密闭容器中按一定比例投入原料气(其中乙笨的物质的量相同),达到 平衡时(乙) (乙本) 随温度变化关系如图3所示。三种原料气配比分别为:I,只有乙笨 II.n(乙笨):n(CO)-1:5;III:n(乙笨):n(Ar)-1:5 ①恒容条件下,若c表示原料气只有乙笨的曲线,则原料气配比n(乙笨):n(Ar)一1:5 的曲线为 (填“a”“b”或“c”,下同) ②恒压条件下,若c表示原料气只有乙笨的曲线,则原料气配比n(乙笨):n(CO) 1:5的曲线为 ,从平衡移动的角度解释CO的作用; (4)向恒容密闭容器中,投入乙笨和CO。各1mol,此时气体压强为P,催化脱氢制备本乙 ,除 上述反应外,还发生副反应: (g)十H(g) (g)十CH(g) △H0,测得反 转化为甲笨消耗乙的量×100%)、乙笨的平衡转化率、CO的 应体系中甲笨的选择性S(S一 已转化的乙本的总量 平衡转化率随温度的变化关系如图4所示。表示乙本的平衡转化率的曲线是 (填字母):T温度下反应II的压强平衡常数K一 (保留两位小数)。 ........ 增 温度/CT: 图4 【高二5月联考·化学(B卷)第6页(共6页)】 25-X-732B2024~2025学年度第二学期高二5月联考·化学(B卷) 参考答案、提示及评分细则 1.【知识定位】本题考查材料、原子结构、化学键、物质分类 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题：宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的 学科素养 【解题思路】传统的无机非金属材料通常为硅酸盐材料，包括水泥、玻璃、陶瓷等，硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳 米管、石墨烯等均属于新型无机非金属材料，A项正确：Pu的质量数为238，质子数为94，B项错误：SiN 中硅原子和氮原子之间形成的是极性键，不含非极性键，C项错误：水冰是由水或融水在低温下固结的冰，仍 是纯净物，D项错误。 【答案】A 2.【知识定位】本题考查原子结构、化学键、分子结构、电子式 【考核日标】接受、吸收、整合化学信息：分析和解决化学问题：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的 学科素养 2s 2p 【解题思路】C是6号元素，根据洪特规则可知，基态C原子核外价电子的轨道表达式为个 ,A项 错误；PH3是共价化合物，电子式为H:P:H,B项错误；π键由形成共价键的未成对电子的原子轨道采取 H “肩并肩”的方式重叠，用电子云轮廓图示意“p-p”π键的形成： ,C项正确：NH分子中中心原子N的价电子对数为 3+⑤，3》=4，根据价电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为 2 ,D项错误。 【答案】C 3,【知识定位】本题考查烃的性质、用途 【考核日标】接受、吸收、整合化学信息：分析和解决化学问题：宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的 学科素养 催化剂 【解题思路】CH:一CH+HO如热.派CHCH,OH,A项正确：产生黑烟说明O,不足，应增大O,的进气 量，B项错误；苯难溶于水，C项错误；聚乙烯不含碳碳双键，不易被氧化，D项错误。 【答案】A 4.【知识定位】本题考查有机化合物的结构 【考核日标】接受、吸收、整合化学信息：分析和解决化学问题：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的 学科素养 OH OH 【解题思路】CH为正四面体结构，其二氯代物只有一种，A项错误；「 属于酚，〔 属于醇，二者不互 为同系物，B项错误；C,H的不饱和度为3，苯环的不饱和度为4，CH,不可能存在含苯环的同分异构体，C 项错误：入丫人中碳碳双键两侧的每个碳原子上所连的2个基团不同，存在顺反异构，D项正确。 【答案】D 【高二5月联考·化学(B卷)参考答案第1页（共6页）】 25-X-732B 5,【知识定位】本题考查原子结构与元素性质 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息：分析和解决化学问题：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的 学科素养 【解题思路】基态原子未成对电子数：P-3、O-2、F-1、C-0,A项正确：电子层数越多，离子半径越大，具有 相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(P)>r(Ca2+)>r(O)>r(F),B 项错误：同一周期从左至右电负性逐渐增强，同一主族从上至下电负性逐渐减弱，电负性：F>O>P>C,C 项正确：同一周期从左至右第一电离能呈增大趋势，同一主族从上至下第一电离能逐渐减小，第一电离能： F>O>P>Ca,D项正确。 【答案】B 6.【知识定位】本题考查有机物的命名 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题；宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的 学科素养 【解题思路】正确命名为2,2,3,3-四甲基丁烷，A项错误：正确命名为4-甲基-3一乙基-1-戊炔，C项错误： 正确命名为1,3-二甲苯或间二甲苯，D项错误。 【答案】B 7.【知识定位】本题考查分子结构与性质、品体结构与性质 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的 学科素养 【解题思路】溴化氢是极性分子，液溴和苯均是非极性分子，根据“相似相溶”，A项正确：氯化钠为离子品体， 硫黄为分子晶体，离子晶体中微粒间的相互作用是离子键，分子品体中微粒间的相互作用是分子间作用力， 弱于化学键，因此分子晶体的熔点较低，B项正确：对羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较远，只能形成分子间氢 键，使沸点升高，而邻羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，C项正确：烃基 为推电子基，使得羧基上的羟基极性减弱，氢原子更难电离，酸性减弱，D项错误。 【答案】D 8.【知识定位】本题考查有机物的结构、性质 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题：宏规辨识与微观探析、证据推理与模型认知的 学科素养 【解题思路】松香酸不含苯环，因此不属于芳香族化合物，A项错误：由结构简式可知，松香酸含有碳碳双键 和羧基两种官能团，B项错误；标圆圈的为手性碳： OH,共4个，C项正确：与等物质的量的 B2可发生1,2-加成、1,4-加成，反应的产物可能有3种，D项错误。 【答案】C 9,【知识定位】本题考查原子结构、分子结构 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息：分析和解决化学问题：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的 学科素养 【解题思路】前四周期的A、B、CD元素，原子序数依次增大。空气中氨气含量最高，则A为N;元素B最外 层电子数是其内层的3倍，则B为O:C元素价电子排布式为(n+1)s(n十1)p1,n=2,价电子排布式是 3s23p,则C为Al;D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，则D为Fe。N的结构式为N=N,a键与π 键数目之比为1：2，A项正确：HO的空间结构为V形，是极性分子，B项错误；A1C为共价化合物，熔融时 不导电，工业上通过电解熔融的A2O,获得A1单质，C项错误；Fe位于元素周期表的d区，D项错误。 【答案】A 10.【知识定位】本题考查实验评价 【考核日标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题：化学实验与探究能力：宏观辨识与微观探析、 科学探究与创新意识的学科素养 【高二5月联考·化学(B卷)参考答案第2页（共6页）】 25-X-732B 【解题思路】氢氧化铁胶体的制备方法是通过在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，然 后停止加热，A项错误；苯和溴苯为互溶的两种液体，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，温度 计测定馏分蒸气的温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，B项错误：乙酸乙酯在NOH溶液中 会发生水解，生成乙酸钠和乙醇，从而造成乙酸乙酯的损失，C项错误：氨气易溶于水，不溶于CCL,吸收 NH时，用题图装置可以防止倒吸，D项正确。 【答案】D 11.【知识定位】本题考查分子结构与性质 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息：分析和解决化学问题：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 变化观念与平衡思想的学科素养 【解题思路】根据三种分子的结构，硫酸分子之间可以形成的氢键较多，氯磺酸次之，硫酰二氯分子间不能 形成氢键，故分子间作用力逐渐减小，所以沸点逐渐降低，A项错误；SO中S原子的杂化类型为sp,空间 结构为正四面体形，B项正确：氯磺酸中S一O的键能>S一O的键能，C项正确；硫酰二氯具有很强的吸水 性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水，硫酰二氯可以脱去MgC2·6HO中的水制备无 水氯化镁：MgCl2·6HO+3SO,Ck-MgCl+3HSO,+6HC1,D项正确。 【答案】A 12.【知识定位】本题考查电化学 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息：分析和解决化学问题：宏观辨识与微规探析、证据推理与模型认知、 变化规念与平衡思想的学科素养 【解题思路】A电极为负极，通过电极反应及催化剂的作用将H转变为H,H+通过质子交换膜向电极B 移动，放电结束，A极区域pH不变，A项错误：放电时，B极电极反应式：Br十2e一2Br,O是被NO还 原的，B项错误；由图可知，反应前后W的质量和性质都没变，W充当A极放电反应的催化剂，C项正确：充 电时，A接外电源负极，发生还原反应，D项错误。 【答案】C 13.【知识定位】本题考查晶体结构 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 的学科素养 【解题思路】1个品胞中含Fe:8×日十6×号=4，含FPe:12×+1=4,含Na*:4,所带正电荷总数为4 ×3十4×2+4×1=24，根据电荷守恒，含CN的数目为24，A项正确；以体心的Fe+为例，周围距离最近 的Na为4个，B项错误，最近的两个之同的距离为面对角线的一半，即号am,C项正确：品体质量为 8X56十4X23+24X12士1业g,晶胞体积为(aX107)°cm,晶胞密度为，义×10g·cm3,D项正确。 【答案】B 14,【知识定位】本题考查电离平衡 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题；宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 变化观念与平衡思想的学科素养 【解题思路】根据图像曲线的交点知K=c):HG0）=103,Ke=cH),C0)=103. c(H2CO) c(HCO方) 则=031oA项正确：根据图像分析pH>6时c(HCO)>c(CO),B项正确：c(HCO方) c(C0)时pH=10.3,溶液显碱性，则有c(H)<爪，C项正确：K·Ke=二HCO》,则当 c(H2CO) c(COg)=10c(HCO3)时，c2(H)=10-1.6,c(H)=10&8mol·L1,pH=8.8,D项错误。 【答案】D 15.【知识定位】本题考查有机物的结构与性质 【高二5月联考·化学(B卷)参考答案第3页（共6页）】 25-X-732B 【考核目标】接受，吸收、整合化学信息：分析和解决化学问题：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 的学科素养 【解题思路】(1)主链为5个C,有两个支链，均为甲基，分别在2、3号C上，故该烷烃的名称是2,3-二甲基 戊烷。 (2)在碳架中添加碳碳双键，总共存在5种不同的添加方式，C -C,所以该烯烃存在5种同分异 构体。 (3)若此烷烃为炔烃加氢制得，在该碳架上添加碳碳三键，只有一种方式，所以此炔烃的结构简式为 CHs CH CH=C-CH-CH-CH。 CHa 3 (4)此烷烃含有6种类型的氢原子，如图所示：CH一CH一CH一CH2一CH,所以它的一氯代物有6种，B 4CH 项正确。 (5)根据甲的结构简式，甲中官能团的名称为碳碳双键、羟基。乙中苯环共平面，碳碳双键两端的碳原子及 碳原子上连接的其他原子共平面，醛基共平面，因此所有原子可能共平面。 (6)甲和氯化氢发生加成反应生成 CHCH CH2OH,反应I的反应类型为加成反应：碳碳双键易被 酸性高锰酸钾氧化，羟基易被酸性高锰酸钾氧化，甲通人酸性高锰酸钾溶液中含苯环产物的结构简式为 -COOH 【答案】(1)2,3-二甲基戊烷(2分) (2)5(2分) (3)1(2分) (4)B(2分) (5)碳碳双键、羟基(2分，少写得1分，有错不得分)：可能(1分) (6)加成反应(1分)：《 -COOH(2分) 16.【知识定位】本题考查原子结构、分子结构、品休结构 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息：分析和解决化学问题：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 的学科素养 【解题思路】(1)基态Li原子核外电子排布式为1s22s。其最高能级电子云轨道形状为球形 (2)基态铁原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d54s2,基态Fe原子核外电子有15种不同的空间运动 状态；成为阳离子时首先失去4s轨道电子；铁元素的原子序数为26，失去2个电子转化为亚铁离子，则基态 3d 亚铁离子的核外电子排布式为[A]3或1s2s22p3s23p3d,价电子轨道表示式为个个个个个。 (3)吩 )为平面结构，藤盼中的S原子形成2个g键，含有一对孤电子对，可与Fε+形成配位键：C 原子的价电子对数为3，杂化方式为sp。 (④)由投影图可知有4个1山在面上、两个在内部，则4×分+2=4，结合化学式10·3H:0可知原子的数 4M×10 目为4.1mol晶胞的质量=pX0.72×1.0X0.56×10”×N=4M,p1.0x0.72×0.56×Ng·cm3。 【高二5月联考·化学(B卷)参考答案第4页（共6页）】 25-X-732B 【答案】(1)1s22s:球形（各1分） 3d (2)15(2分)：4s(1分)：个个个个个(2分) (3)S:sp2(各2分) 4M×102 (404:1.0×0.72×0.56×N(各2分) 17.【知识定位】本题考查化学实验 【考核日标】接受、吸收、整合化学信息：分析和解决化学问题：化学实验与探究能力：宏观辨识与微观探析、 证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的学科素养 【解题思路】(1)根据价电子互斥模型，SO、SO房、SO中硫原子的杂化方式分别是sp、sp3、sp,孤电子对 数分别是0、1、1，则键角由小到大的顺序是SO、SO,SO。[Ag(NH):]+中存在共价键与配位键 (2)Na2SO,溶液为强碱弱酸盐，常温下pH>7;NaSO溶液中的电荷守恒关系式为c(Na)十c(H+)= 2c(SO)+c(HSO)+c(OH ) (3)①Ag和浓硝酸反应生成AgNO方、NO和HO,NO为红棕色气休，所以看到的现象是产生红棕色气 体：SO,与AgNO方溶液反应生成银单质，Ag被还原为Ag,则SO,被氧化为SO,即SO和AgNO,溶液 反应生成Ag和HSO,,化学方程式为SO2+2AgNO2+2H2O-一2Ag￥+2HNO+HSO. ②AgSO,和稀盐酸反应生成AgCL、SO2和HO,SO2能使品红溶液褪色，则另取固体X加入过量盐酸中， 充分反应后静置，取上层清液于试管中，滴加品红溶液，溶液褪色，说明沉淀中含有AgS):SO2与AgNO 溶液反应生成AgS0)3和HNO,,反应的离子方程式为SO2十2Ag+HO一AgSO方￥十2H。 ④另取，g固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为2g,该条件下SO,与AgNO,溶液发生复分解 反应生成ASO方的质量为（一m)g,相同时间内其物质的量之比等于其反应速率之比，该条件下SO 与AgNO方溶液发生氧化还原反应(1 mol SO2生成2 mol Ag)和复分解反应(1 mol SO生成1mol AgS0,)的平均反应速率之比为号×能mol:(四26)m0l-27 37m 296 【答案】(1)SO、SO、SO2:BC(少选得1分，有错不得分)（各2分） (2)>(1分)；c(Na)十c(H)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH)(2分) (3)①Ag(2分) ②滴加品红溶液，溶液褪色：SO,十2Ag++HO一AgSO,￥十2H+(各2分) ④22分) 18.【知识定位】本题考查化学平衡 【考核日标】接受、吸收、整合化学信息：分析和解决化学问题；宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 变化观念与平衡思想的学科素养 【解题思路】(1)由盖斯定律可知，△H,=△H一△H2=+117.6k·mol1,正反应为总体积增大的吸热反 应，即△H>0,△S>0,根据△G=△H一T△S,根据一次函数的意义可知对应图中的曲线为a。 (2)对于可逆反应CO2(g)十H2(g)一CO(g)+HO(g)△H2=+41.2k·mol1,正反应为吸热反应，升 高温度，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，增大二氧化碳和氢气初始投料比，二氧化碳的平衡转 化率越小，则B、E、F三点反应温度最低的是B点、最高的是F点。 (3)①恒容条件下，若c表示原料气只有乙苯的曲线，则原料气配比n(乙苯)：(A)=1:5时，由于苯乙烯 的浓度不变，A的存在对生成苯乙烯的平衡休系不产生影响，所以平衡时”（苯子等2不变，故曲线为心。 n(乙苯) ②恒压条件下，若c表示原料气只有乙苯的曲线，则原料气配比n(乙苯)：n(CO)=1：5时，由反应Ⅱ可 知，C0,会消耗反应I生成的H,从而使平衡正向移动，平衡时”苯乙2增大，放曲线为b。从平衡移动 的角度解释CO的作用为二氧化碳作为稀释气，降低[ 分压并消耗氢气，促进乙苯脱氢反应平衡正 【高二5月联考·化学(B卷)参考答案第5页（共6页）】 25-X-732B 向移动。 (4)向恒容密闭容器中，投入乙苯和CO各1mol,此时气体压强为P。。 发生反应为： 反应I.(g)=C个(g)+H(g)△H,=+11.6k·mol1 反应Ⅱ.CO(g)+H(g)一CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol 刷反应N:(g)+H(g)一了(g)+CH,(g)△H<0 升高温度，反应N平衡逆向移动，甲苯的选择性不断减小，苯乙烯的选择性不断增大，则曲线N为甲苯的选 择性曲线；反应Ⅱ、Ⅳ消耗的H2全部来自反应I,则乙苯的转化率大于CO的转化率，所以表示乙苯的平 衡转化率的曲线是M。 图中数据显示，T℃时，乙苯的转化率为80%，CO,的转化率为26%，甲苯的选择性为30%，则参加反应乙 苯的物质的量为1mol×80%=0.8mol,生成甲苯的物质的量为0.8mol×30%=0.24mol,生成苯乙烯的 物质的量为0.8mol-一0.24mol=0.56mol,由此可建立如下三段式： (g) (g)+ H2(g) 起始量(mol) 0 0 变化量(mol) 0.56 0.56 0.56 平衡量(mol) 0.2 0.56 0.06 CO(g) 十H2(g)= CO(g)+H:O(g) 起始量(mol) 1 0.56 0 0 变化量(mol) 0.26 0.26 0.26 0.26 平衡量(mol) 0.74 0.06 0.26 0.26 CH:CH:CH(g)+H2(g) 一C6HCH(g)+CH(g) 起始量(mol) 1 0.56 0 0 变化量(mol) 0.24 0.24 0.24 0.24 平衡量(mol) 0.2 0.06 0.24 0.24 T温度下反应Ⅱ的压强平衡常数K。= 器×2p××2 2.56 2 -≈1.52。 ×p,×谓× 2.56 2 【答案】(1)a (2)B (3)①c ②b:二氧化碳作为稀释气，降低 分压并消耗氢气，促进乙苯脱氢反应平衡正向移动（合理即可） (4)M:1.52(每空2分) 【高二5月联考·化学(B卷)参考答案第6页（共6页）】 25-X-732B2024~2025学年度第二学期高二5月联考 化学(B卷)答题卡 准 考证 号 学 校 [0] 10 0 10 0] 10] 0] 10] 10] 10] ) )) 11 1 _效 ) / // 姓名 2 2 / 2 2 72) /) /5) 12 5 13]13 ③ [③ ) :) ③) ) 贴条形码区 。 14 14 (4] /, ,。 5 5 5] 班 级 15 5 5 5 5 6 [6[6[6][6] [6] 16] 16] 6 17 [7 1717 17 17 17】1 [8] [8[8]8]18]181818] 18 18 () 考场 10][0]o][o]9]9][9][9][9]19] 出_册写 1. 答题前,考生务必清楚地将自已的姓名,准考证号填写在规定的位置,核准条形码上的准考证号,姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 符后,将条形码粘贴在规定的位置 2. 选择题必须使用2B笔填涂;非选择题必须使用0.5毫来规色墨水签字笔作答,字体工整、笔迹清楚 3. 考生必须在答题卡各题目的现定答题区域内答题,超出答题区域范围书写的答案无效:在草稿纸,试题卷上答题无效 4. 保持卡而清洁,不准折叠,不得弄破 填涂样例 错误填涂:X]CD 正确填涂; 缺考标记:_ 选择题(请用2B铅笔填涂) 6 [A][][c][p] 1[A][][C][D] 11A]阳]c[p] 2r][c][] 7 [][c][D] 2 □]][C[口] 3t][回[c]D] 8[A][n][c][D] 3 ][][c][p] 4rA][][0]o] 9 [A][目][c][0] 14 [A][][c][D] 5[A][][C][o] 10[][B][c][D] 非选择题(请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写) 15.(除标注外,每空2分,共14分) (1) (2) ). (4 (5) (1分) (6 (1分) 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 高二5月联考·化学(B卷) 第1页(共2页)25-X-732B 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效! 16.(除标注外,每空2分,共15分) () (各1分) (2 (1分) ③) (4) 17.(除标注外,每空2分,共15分) () (2 (1分 (③① 24 18.(每空2分,共14分) () 2 ③① (4) 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 高二5月联考·化学(B卷)第2页(共2页) 25-X-732B