【安徽省县中联盟】2024-2025学年高一下学期5月联考化学试题（B卷）

2024~2025学年度第二学期高一5月联考 化学(B卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径05毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册，必修第二册第1章一第3章第1节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Fe56Zn65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.神舟二十号将继续进行出舱任务和空间实验。下列说法错误的是 A.运载火箭使用的偏二甲肼燃料(C2HN2)属于有机物 B.毫米级铝合金舱壁属于金属材料 C.遥控设备中FPGA的芯片的主要成分为二氧化硅 D.中国空间站内空气与地球大气一致，其中体积分数最大的是氮气 2.下列生产、生活中的具体做法，目的不是为了改变化学反应速率的是 A.生活中，将吃剩的食物放在冰箱里冷藏储存 B.工业生产中，在高炉炼铁工艺中增加炉高 C.洗衣时，常用温水和加酶洗衣粉提高洗衣效果 D.实验室，将锌粒先在硫酸铜溶液中浸泡后再制氢气 3.手机屏幕使用的是含铟(1)的导电玻璃。81n和A1一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是 A.1n的原子核外有49个电子 B.In与8In互为同位素 C.A1的原子结构示意图为① D.1n与1n具有相同的中子数 4.下列有关元素周期表或元素周期律说法错误的是 A.元素周期表中同一横行内各元素原子的电子层数相等 B.周期表第一列叫第IA族，对应元素均为碱金属元素 C.在周期表金属和非金属分界线处寻找半导体材料 D.同主族元素的原子，原子半径越大，越易失去电子 【高一5月联考·化学(B卷)第1页（共6页）】 25-X-732A 5.化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语使用错误的是 H H A.H一C一CI和CC C1互为同分异构体 B.异丁烷分子的球棍模型： C.氯化氢分子的电子式：H:C: D.用电子式表示水分子的形成过程：H×十·O·十×H→HOH 6.下列有关说法中错误的是 A.SO2为空气污染物 B.热稳定性：H2S>HCI C.可用活性炭除去水中异味 D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO, 7.下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A.二氧化硫通入Ba(NOa)2溶液：Ba++SO2+HO一BaSO,￥+2H B.硫化钠溶液中通入过量S02:5SO2+2S2-+2H0一3S￥+4HSO万 C.SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-—SiO号十H2O D.NO2用NaOH溶液吸收：2NO2+2OH-NO2+NO3+HO 8.下列实验装置（部分夹持装置略）不能实现相应实验目的的是 I mol-L H,SO,溶液 度计 蒸发皿 实验 装置 铜丝十 铝片 下碳酸钙 盐酸 稀硝酸密 Zn粒 实验 验证铝与盐酸反应为 测定该反应的化学反 制备NO 灼烧NaHCO,固体 目的 放热反应 应速率 选项 A B C D 9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.6.4g由S2、S和S组成的混合气中含硫原子数为0.2NA B.标准状况下，2.24LNO2溶于水，充分反应后转移电子数为0.2NA C.常温常压下，22g丙烷中含有C一H键的数目为8NA D.将6.5gZn溶于含0.2molH2SO,的浓硫酸中，得到SO2分子数目为0.1NA 【高一5月联考·化学(B卷)第2页（共6页）】 25-X-732A 10.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣 小组设计的模拟装置如下： 子浓盐酸 甲烷 (含水蒸气) 氧化锰 光源 下列有关说法正确的是 A.装置A中发生反应的离子方程式为MO2+2H+2C1△Mn2++Cl2+H2O B.装置B有三种作用：①干燥气体，②显示气流速率，③均匀混合气体 C.装置C中发生取代反应，最终产物只有CHCI和HC】 D.装置E中除生成盐酸外，还含有液态有机物，从E中分离出盐酸的操作为过滤 11.部分含S或N元素物质的类别与相应化合价关系如 个化合价 图所示。下列描述不合理的是 +6 A.a、b表示的分子均具有还原性 +4 B.d、e在一定条件下均可通过化合反应得到 +2 C.常温下，铁和「的浓溶液不反应 氢化物 单质氧化物 酸 物质类别 D.d难溶于水，e常温下和水能反应 -2 ---4b -3---ta 12.工业上利用甲烷制备合成气，反应原理为CH(g)十CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)。关于该 反应下列说法正确的是 A.恒温恒压时，体系内混合气体密度不随时间变化时，无法判断反应是否达到平衡状态 B.单位时间内，CO和CO2的物质的量消耗量之比为2：1时，反应达到平衡 C.一定条件下，1mol甲烷和足量的二氧化碳反应，可生成H分子数为2NA D.及时分离出CO,逆反应速率减小，但正反应速率会随之增大 13.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n,m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是 由这些元素组成的二元化合物，是一种淡黄色粉末，s的溶液是强碱溶液。上述物质的转 化关系如图所示。下列说法正确的是 1 A.离子半径：Y>X B.还原性：m>p C.s和q中均含有离子键 D.r中只含离子键 【高一5月联考·化学(B卷)第3页（共6页）】 25-X-732A 14.利用微生物燃料电池(MF℃)可以将废水中的NH降解为N2。某兴趣小组设计如图所示 的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究。下列说法正确的是 附着微 CO 用电器 生物的 石墨 H,O 酸性废水 反硝化 硝化 CH2O.- NO. 鼓入空气 电极a 好氧电极b 交换膜c A.电极a上发生氧化反应，为电池正极 B.好氧电极b上的反硝化反应式为NO+6H+十5e一N2个十3H2O C.交换膜c为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交换膜移向电极b区域 D.理论上每消耗1 nol Ce H1zO6,外电路转移12mole 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)结在国防工业中有广泛的应用。工业上利用硫钴矿（主要成分Co3S1,还含有FS2、 SiO2以及少量Al、Mn、Ca,Mg等元素)制备钴的工艺流程如图所示： 稀硫酸、Na2SO,双氧水 氨水 氟化铵 萃取剂 碳酸氢铵 硫钴矿粉→焙烧浸取☐·氧化☐→调pH→除钙镁→萃取→沉钴☐→CCO,→ 滤渣1 滤渣2 滤渣3 有机层 H2 CO 还原→Co2(CO)g→灼烧→C0 已知：①“浸取”后溶液中的阳离子主要有H、Co2+、Fe2+、Mn2+、AI3+、Mg+、Ca+等：②Co 的常见化合价为十2、+3。 回答下列问题： (1)“焙烧”前要将矿石粉碎，目的是 ;“焙烧” 时产生的气体可能为 (填化学式)：加入NaSO3的作用是 (2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”过程中要控制温度不能过高的原因是 (4)“调pH”的目的是除去溶液中的Fe3+和A13+,写出A3+与氨水反应的离子方程式： :“萃取”除去的离子为 (填离子符号)。 (5)若“还原”过程中按n(H2):n(CO)=1：4进行反应，则该反应的化学方程式（无需注明 反应条件)为 【高一5月联考·化学(B卷)第4页（共6页）】 25-X-732A 16.(15分)某化学兴趣小组在学习了S02性质之后，进行了如下实验探究。回答下列问题： 浓硫酸 Na SO NaOH 固体 溶液 溶液 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 ;装 置B的作用为 (2)反应时，装置C中溶液颜色由黄色逐渐变绿，验证了SO2具有 性；若将FeCl 溶液更换为H2S,产生的实验现象为 (3)配制500mL0.1mol·L1FeCl3溶液，需用托盘天平称量 g FeCl3·6H2O固 体。完成本实验需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 (4)受装置C中实验影响，该兴趣小组设计如下实验研究NazS),与FeCl3溶液反应{已知 Ka[Fe(CN)。]遇Fe+易形成蓝色沉淀}。 实验序号 实验操作 实验现象 取5mL0.1mol·L1FcC1溶液，向其中加入 液体立即变为红褐色，滴加 1mL等浓度的Na SO3溶液，再滴加两滴 K[Fc(CN)a]溶液产生蓝色沉淀 Ka[Fe(CN)6]溶液 取5mL0.1mol·L1 Na:SO,溶液向其中滴 Ⅱ 加1mL等浓度的FeCl溶液，然后将反应后液 液体立即变为红褐色 体分为两等份 取实验Ⅱ中液体继续实验 「.液体先变红色，再滴加 1.取其中一份滴加KSCN溶液，再滴加 K[Fe(CN)g]溶液无蓝色沉淀生成： Ⅲ K[Fe(CN)6]溶液 .煮沸后产生红褐色沉淀，加 I.另一份加热煮沸，再加K:[Fe(CN)6]溶液 K[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成 ①有同学提出可通过检验SO判断该反应是否发生，则需要的试剂为 ②写出液体呈红褐色反应（另一种生成物为H2SO3)的离子方程式： 17.(15分)生活中许多硫和氮的化合物都是重要的资源物质。回答下列问题： (1)合成氨反应是放热反应，下列能量变化过程可表示合成氨反应的是 (填字母)。 能量 能量 反应物 生成物 生成物 反应物 反应过程 反应过程 A B 【高一5月联考·化学(B卷) 第5页（共6页）】 25-X-732A (2)实验室利用如图所示装置制备氨气。 NH.C1和 Ca(OH), ①棉花的作用是 棉花 ②该反应的化学方程式为 ③检验氨气收集满的操作和现象是 (3)工业上制硫酸的核心反应：SO,(g)+20,(g)一SO,(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器 中充入2molS0,、1.4molO2发生上述反应，5min后达到平衡，测得9)2的转化率为70%。 ①05min内，v(SO2) mol·L1·min1。为了提高该化学反应的速率， 可采取的措施有 (任写一条)。 ②平衡时，氧气的转化率为 ③下列可作为该反应达到平衡状态标志的是 (填字母)。 A.体系内压强不再变化 B.气体的密度不再变化 C.气体的平均相对分子质量不再变化D.v(SO2)：v(O2)=2：1 18.(14分)R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R是空气中含量最多的 元素；W的原子半径在短周期主族元素中最大；X的原子最外层电子数和周期数相等；Y的 最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能使蔗糖炭化。回答下列问题： (1)Z元素在元素周期表中的位置为 ,R元素最简单氢化物的空间结构为 (2)Y、乙分别对应的最简单氢化物的热稳定性较强的是 (填化学式)。WZ属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (3)下列可作为比较W和X金属性强弱依据的是 (填字母). a.X在地壳中含量比W多 b.等质量的两种单质分别与盐酸反应，W产生氢气的量少 c相同条件下，单质分别与水反应，W比X反应快 (4)写出X单质与W的氢氧化物溶液反应的化学方程式： (5)工业上利用Z单质从海水中提取溴单质的流程如图所示，写出加入Z单质过程中发生反 应的离子方程式： 用热空气能吹出溴的原因是 操作P若是萃取、分液，可作为该步骤萃取剂 的有 (填字母)。 a.酒精 b.苯 c.四氯化碳 d.稀盐酸 Z单质 低浓度 通人热空气 含BrO,Br 海水卤水 硫酸酸化 操作P 溴单质 Brn溶液 吹出B,用纯碱溶液吸收 溶液 【高一5月联考·化学(B卷) 第6页（共6页）】 25-X-732A2024~2025学年度第二学期高一5月联考·化学(B卷 参考答案、提示及评分细则 1.【考点定位】化学与STSE 【考核目标】本题以神舟二士为素材,考查STSE中的化学知识。意在考查科学精神与社会责任的学科素养。 【解题思路】芯片的主要成分是Si,C项错误。 【答案】C 2.【考点定位】化学反应速率影响因素 【考核目标】本题以化学反应速率影响因素为背景,考查温度、催化剂、形成原电池均能影响化学反应速率。 意在考查接受、吸收、整合化学信息,分析和解决化学问题的关键能力,证据推理与模型认知的学科素养。 【解题思路】冷藏的方式是通过降低温度来减慢化学反应速率,与速率有关,A项不符合题意;高炉炼铁工艺 中,增加炉高的目的是延长反应时间,B项符合题意;升温能加快速率,加晦洗衣粉中的晦是催化剂,可加快 化学反应速率,与速率有关,C项不符合题意;碎能从疏酸铜溶液中置换出铜,制氢气时可形成铜铎原电池 加快化学反应速率,与速率有关,D项不符合题意。 【答案】B 3.【考点定位】核素 【考核目标】本题以钢为素材,考查同位素、原子结构示意图、中子数。意在考查分析和解决化学问题的关键 能力,宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科素养。 【解题思路】根据In可知,钢的质子数为49,质子数一核外电子数一49,A项正确;同位素是质子数相同、中 子数不同的同种元素的不同原子,则ln与In互为同位素,B项正确;错元素的原子序数为13,最外层电 子数为3,则Al的原子结构示意图为13) -49-66,1In的中子数-113-49-64,两者中子数不同,D项错误。 【答案】D 4.【考点定位】元素周期表辨析 【考核目标】本题以元素周期表为基础,考查元素周期表及元素周期律的相关概念。意在考查接受、吸收、整 合化学信息的关键能力。 【解题思路】把电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成横行,叫周期,A项正确;第一列 除氢元素外的金属元素叫碱金属元素,B项错误;周期表中存在递变性,可在金属和非金属分界线处寻找半 导体材料,C项正确;同主族自上而下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,失电子能力逐渐增强,D项 正确。 【答案】B 5.【考点定位】化学用语 【考核目标】本题以同分异构体、球棍模型、电子式、化合物形成过程为基础知识,考查物质同分异构体、球根 模型、电子式、用电子式表示形成过程。意在考察分析和解决化学问题的关键能力,证据推理与模型认知的 学科素养。 【高一5月联考·化学(B卷)参考答案 第1页(共4页)】 25-X-732A 【解题思路】甲院的空间结构为正四面体形,故其二氢代物只有一种结构,不存在同分异构体,A项错误;异 。 丁.的主链上有3个碳原子,2号碳上有1个甲基,球棍模型为 ,B项正确;氢化氢分子的电 正确。 【答案】A 6.【考点定位】综合 【考核目标】本题考查物质性质。意在考查分析和解决化学问题的关键能力,证据推理与模型认知的学科 素养。 【解题思路】SO。为空气污染物,A项正确;热稳定性:H.S HC1.B项错误;活性炭具有吸附性,可除去水中 异味,C项正确;SO.具有还原性,能够使酸性高酸钾溶液褪色,CO.不能使酸性高酸钾溶液褪色,可用酸 性高酸钾溶液鉴别SO和CO,D项正确。 【答案】B 7.【考点定位】离子方程式正误判断 【考核目标】本题以离子方程式为背景,考查电荷守恒、物质守恒。意在考查接受、吸收、整合化学信息,分析 和解决化学问题的关键能力,宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的学科素养 【解题思路】在酸性条件下,NO具有强氧化性,会氧化SO。,最终得到的沉淀为BaSO,A项错误;过量SO 能与Na.SO.反应生成NaHSO,则过量SO.与NaS溶液反应,产生的淡黄色沉淀是S.离子方程式为5SO +2S-+2HO-3S +4HSO,B项正确;SiO 与NaOH溶液反应:SiO+2OH-SiO-+HO.C项 正确;NO用NaOH溶液吸收:2NO+2OH-NO+NO+HO.D项正确 【答案】A 8.【考点定位】实验装置 【考核目标】本题以化学实验装置为背景,考查化学反应与热能、制取NO、灼烧固体、化学反应速率测定。意 在考查接受、吸收、整合化学信息,分析和解决化学问题、化学实验与探究的关键能力,证据推理与模型认知、 实验探究与创新意识的学科素养。 【解题思路】由温度升高,可判断该反应为放热反应,A项能达到实验目的;碳酸和硝酸反应产生二氧化碳 排出空气,然后插入铜丝与稀硝酸反应生成NO,图示中药品和装置均正确,能实现目的,B项能达到实验目 的;灼烧应用堪塌,不能用蒸发I,C项不能达到实验目的;秒表测定时间,针简测定气体的体积,图中装置可 测定反应速率,D项能达到实验目的 【答案】C 9.【考点定位】阿伏加德罗常数 【考核目标】本题以阿伏加德罗常数为基础,考查原子数目、电子转移、氧化还原。意在考查接受、吸收、整合 化学信息,分析和解决化学问题的关键能力,变化观念与平衡思想的学科素养。 【高一5月联考·化学(B卷)参考答案 第2页(共4页)】 25-X-732A 目一定为0.2N.,A项正确;3molNO.和水完全反应转移2mol电子,所以0.1molNO。反应转移电子数小 于0.2N.,B项错误;CH。的物质的量为0.5mol,含C-H键数目为0.5×8N.=4N..C项错误;浓 酸与 Zn开始生成SO,随反应进行浓度变稀后反应生成氢气,故0.1molZn完全反应,生成S0.的分子数小于 0. 1N.,D项错误. 【答案】A 10.【考点定位】甲院取代实验 【考核目标】本题以甲烧取代实验为背景,考查甲烧取代的相关知识。意在考查化学实验与探究的关键能 力,实验探究与创新意识的学科素养 【解题思路】装置A中发生反应的离子方程式为MnO+4H+2C1--Mn{+Cl。^+2H。O.A项错误; 装置B中浓 酸可用于干燥Cl。和CH,通过观察气泡的速率知道气体通入速率,气体进入瓶中先混合再 通过导管进入装置C中,B项正确;装置C中发生甲完与Cl。的取代反应,产物有CH.C1.CH.C、CHCl、 CCL、HC1共5种,C项错误;油水混合物的分离方法为分液,D项错误。 【答案】B 11.【考点定位】价类二维图 【考核目标】本题以疏、氮的价类二维图为背景,考查疏、氮及其化合物的性质。意在考查接受、吸收、整合 化学信息,分析和解决化学问题的关键能力,宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科素养。 【解题思路】疏化氢、氢气和联氛(N。H)均具有还原性,A项正确;N。和O.化合可得NO,NO和O。化合 可得NO.,S和O.化合可得SO.,B项正确;常温下,浓硝酸能使铁钝化,是化学变化,C项错误;d为NO,难 溶于水,e为二氧化疏或二氧化氮,和水能反应,D项正确。 【答案】C 12.【考点定位】化学平衡 【考核目标】本题以甲院制备合成气为基础,考查化学平衡状态判断。意在考查接受、吸收、整合化学信息, 分析和解决化学问题的关键能力,变化观念与平衡思想的学科素养。 【解题思路】恒温恒压时,因方程式两边计量数不同,反应过程中容积体积改变,体系内混合气体密度随之 改变,故密度不变可以说明反应达到平衡状态,A项错误;根据方程式,单位时间内消耗2molCO,同时消耗 1molCO。,各物质的浓度保持不变,达到平衡,B项正确;该反应为可逆反应,甲烧不可能完全反应,C项错 误;及时分离出CO,逆反应速率减小,正反应速率随之减小,D项错误。 【答案】B 13.【考点定位】元素推断 【考核目标】本题以元素周期表为基础。意在考查接受、吸收、整合化学信息,分析和解决化学问题的关键 能力,证据推理与模型认知的学科素养。 【解题思路】W为H,X为O,Y为Na。离子半径:O- Na ,即X>Y,A项错误;还原性:NaH,即 mp,B项正确;s为NaOH,q为HO,s中含离子键,q中只含共价键,C项错误;r为NaO,既含离子键, 又含共价键,D项错误 【答案】B 14.【考点定位】原电池 【考核目标】本题以降解NH为背景,考查离子移动方向、电极反应式、电荷守恒。意在考查分析和解决化 【高一5月联考·化学(B卷)参考答案 第3页(共4页)】 25-X-732A 学问题、化学实验与探究的关键能力,宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科 学精神与社会责任的学科素养。 【解题思路】分析题中装置图,电极a上C。H。O。转化为CO,碳元素的化合价升高,则电极a为燃料电池的 负极,A项错误;电极b是正极,反硝化反应式为2NO+12H +10e---N+6HO,B项错误;溶液中 的H向正极移动,即向b极区移动,C项正确;CHO~6CO,消耗1molC。H。O,外电路转移 24mole”,D项错误。 【答案】C 15.【参考答案】(1)增大与气体的接触面积,加快反应速率(1分);S0(1分);还原Fe、Co(2分,漏写给 1分) (2)SiO.、CaSO(漏写给1分,2分) (3)防止HO受热分解(2分) (4)A+3NH。·HO-A1(OH)。+3NH;Mn*(各2分) (5)2CoCO+2H+8CO-Co(CO)+2CO+2HO(2分) 16.【参考答案】(1)NaSO。十HSO(浓)-NaSO十H.O+SO;安全瓶:防倒吸(各2分) (2)还原(1分):溶液变浑浊(或其他合理答案,2分) (3)13.5;500mL容量瓶、烧杯(容量瓶未写规格不得分,漏写得1分,各2分 (4)①稀盐酸和BaCl。溶液(2分) ②2Fe+3SO+6HO-2Fe(OH)+3HSO(不写可逆也给满分,2分) 部分答案解析 (3)(500×10-)Lx0.1mol·L-1x(56+35.5×3+6×18)g·mol-1=13.525g,用托盘天平称量只能称 取13.5g。 17.【参考答案】(1)A(2分) (2)①防止对流,提高氢气的纯度(2分) ②2NH.Cl+Ca(OH)。-CaCl+2HO+2NH。(2分) ③将湿润的红色石藏试纸置于试管口,试纸变蓝则氛气已集满(或其他合理答案,2分) (3)①0.14(2分);升温(加压、选择合适催化剂等)(1分)②50%(2分)③AC(2分) 部分答案解析 2mol×70%-0.14mol·1-1·min。 (3)①0_5min内,v(SO)一 2LX5min ②根据三段式 2 1.4 n(起始)/(mol) 0 1.4 0.7 n(转化)/(mol) 1.4 ×100%-50%。 18.【参考答案】(1)第3周期VIA族;三角锥形(各1分) (2)HCl(2分):离子(1分) (3c(1分) (4)2A1+2NaOH+6HO-2Na[A1(OH).]+3H(2分) (5)Cl。十2Br-Br+2CI;澳易挥发;bc(各2分) 【高一5月联考·化学(B卷)参考答案 第4页(共4页)】 25-X-732A2024~2025学年度第二学期高一5月联考 化学(B卷)答题卡 准考证号 学 校 01100101000)101010 1月11月1月4月1月1】1月11月月11 姓 名 211212122212112112)12 133313「313)1313】3]13 贴条形码区 14144[4「4】4414144 班 级 55]5]5]5J[5]5j[5[5][5] 6116116]6166)6616 71711771[7711717717 考 场 181818888188818 191991991{9】911919)19 注 1.答题前.考生务必清楚地将自已的姓名准考证号填写在规定的位置，核准条形码！上的准考证号姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置 2选桥物必筑使川2们笔填徐：非选择题必须使用0.5笔米黑色置水签学笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必频在答圈卡各题日的规定答题区域内答题.超出答题区域范国书写的答案无效：在章高纸，试题卷上答题无效 项 4.保特卡面请情.不准折叠，不得券破 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的X②口 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1CA1LB】[CJCD] 6[A][A]EC][p] 11 CA][B][C][D] 2 [AJ [8][C][o] 7[A][B][o]tO] 12 [A][8][C][D] 3 [A][B][C][D] 8[A3[日][c]D] 13 [A][A][C][D] 4 [A][B]CC][O] 9 [A][8][C]to] 14 CA]CE][CJ CD] 5 [AJ [BJ [C][D] 10[4][B][cJ[D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (1分) (1分) (2 (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一5月联考·化学B卷)第1页（共2页）25-X-732A ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效」 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1 (2) 1分) (3) (4① ② 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (2① ② ③ (3)① (1分) ② ③ 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1 (各1分) (2 (1分) (3) 1分) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一5月联考·化学B卷)第2页（共2页）25-X-732A