【安徽省县中联盟】2024-2025学年高一下学期5月联考化学试题（A卷）

2024~2025学年度第二学期高一5月联考·化学(A卷) 参考答案、提示及评分细则 1.【考点定位】化学与STSE 【考核目标】本题以神舟二十为素材，考查STSE中的化学知识。意在考查科学精神与社会责任的学科素养。 【解题思路】芯片的主要成分是Si,C项错误。 【答案】C 2.【考点定位】化学反应速率影响因素 【考核目标】本题以化学反应速率影响因素为背景，考查温度、催化剂、形成原电池均能影响化学反应速率。 意在考查接受、吸收、整合化学信息，分析和解决化学问题的关键能力，证据推理与模型认知的学科素养 【解题思路】冷藏的方式是通过降低温度来减慢化学反应速率，与速率有关，A项不符合题意：高炉炼铁工艺 中，增加炉高的目的是延长反应时间，B项符合题意：升温能加快速率，加酶洗衣粉中的酶是催化剂，可加快 化学反应速率，与速率有关，C项不符合题意：锌能从硫酸铜溶液中置换出铜，制氢气时可形成铜锌原电池， 加快化学反应速率，与速率有关，D项不符合题意。 【答案】B 3.【考点定位】基本营养物质 【考核目标】本题以各种食物为背景，考查食物中的基本营养物质。意在考查接受、吸收、整合化学信息，分 析和解决化学问题的关键能力，宏观辨识与微观探析的学科素养。 【解题思路】面的主要成分是淀粉，A项正确：莲藕中含纤维素，人体中没有纤维素水解酶，无法吸收和利用 纤维索，B项正确：淀粉属于多糖，C项正确：牛奶中主要营养成分是蛋白质，D项错误。 【答案】D 4.【考点定位】官能团鉴别 【考核目标】本题以物质鉴别为情景，考查官能团。意在考查接受、吸收、整合化学信息，分析和解决化学问 题的关键能力，证据推理与模型认知的学科素养。 【解题思路】葡萄糖溶液与NaOH溶液混合无明显现象，乙酸与NOH溶液反应也无明显现象，不能鉴别，A 项不符合题意：乙酸、葡萄糖溶液与稀硫酸混合均无明显现象，不能鉴别，B项不符合题意：乙酸与C(OH): 悬浊液混合形成蓝色溶液。葡萄糖溶液与C(OH)2悬浊液混合并加热，产生砖红色沉淀。淀粉溶液与 Cu(OH)2悬浊液混合无明显现象，现象不同，可鉴别，C项符合题意；葡萄糖溶液、淀粉溶液与碳酸钠溶液混 合，均无明显现象，不能鉴别，D项不符合题意。 【答案】C 5.【考点定位】化学用语 【考核目标】本题以结构式、电子式，填充模型和空间结构为基础知识，考查物质结构式、电子式、填充模型和 空间结构。意在考察分析和解决化学问题的关键能力，证据推理与模型认知的学科素养。 【解题思路】乙烯的结构式： ,A项错误；乙醇的官能团为一OH,其电子式为·O:H,B项正 H 【高一5月联考·化学(A卷)参考答案第1页（共4页）】 25-X-732A 确：CC,分子结构类似于甲烷分子，且C1原子的原子半径应该比C原子的大，其空间填充模型为 ,C项错误：甲烷分子的空间结构为正四面体，D项错误。 【答案】B 6.【考点定位】综合 【考核目标】本题考查物质性质。意在考查分析和解决化学问题的关键能力，证据推理与模型认知的学科 素养。 【解题思路】SO2为空气污染物，A项正确：热稳定性：HS<HC1,B项错误：活性炭具有吸附性，可除去水中 异味，C项正确：SO2具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C),不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸 性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2,D项正确。 【答案】B 7.【考点定位】离子方程式正误判断 【考核目标】本题以离子方程式为背景，考查电荷守恒、物质守恒。意在考查接受、吸收、整合化学信息，分析 和解决化学问题的关键能力，宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想的学科素养。 【解题思路】在酸性条件下，NO方具有强氧化性，会氧化SO)2,最终得到的沉淀为BaSO,A项错误；过量SO)2 能与Na2SO,反应生成NaHSO方，则过量SO2与NaS溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S,离子方程式为5SO方 十2S-+2HO一3S￥十4HSO方，B项正确：Si),与NaOH溶液反应：SiO2十2OH一SiO房十HO,C项 正确；NO2用NaOH溶液吸收：2NO十2OH—N)2+NO+HO,D项正确。 【答案】A 8.【考点定位】实验装置 【考核目标】本题以化学实验装置为背景，考查化学反应与热能、制取O、灼烧固体、化学反应速率测定。意 在考查接受、吸收、整合化学信息，分析和解决化学问题、化学实验与探究的关键能力，证据推理与模型认知、 实验探究与创新意识的学科素养。 【解题思路】由温度升高，可判断该反应为放热反应，A项能达到实验目的：碳酸钙和硝酸反应产生二氧化碳 排出空气，然后插入铜丝与稀硝酸反应生成NO,图示中药品和装置均正确，能实现目的，B项能达到实验目 的：灼烧应用坩埚，不能用蒸发皿，C项不能达到实验目的：秒表测定时间，针筒测定气体的体积，图中装置可 测定反应速率，D项能达到实验目的。 【答案】C 9.【考点定位】阿伏加德罗常数 【考核目标】本题以阿伏加德罗常数为基础，考查原子数目、电子转移、氧化还原。意在考查接受、吸收、整合 化学信息，分析和解决化学问题的关键能力，变化观念与平衡思想的学科素养。 6.4g 【解题思路】由S,S和S组成的混合物共6,4g,其中所含硫原子的物质的量为32g·m品=0,2mo,数 目一定为0.2N,A项正确：3 mol NO)和水完全反应转移2mol电子，所以0.1 mol NO2反应转移电子数小 于0.2NA,B项错误；CaH的物质的量为0.5ol,含C一H键数目为0.5×8Na=4N,C项错误：浓硫酸与 Zn开始生成SO,随反应进行浓度变稀后反应生成氢气，故0.1olZn完全反应，生成SO2的分子数小于 0.1NA,D项错误。 【高一5月联考·化学(A卷)参考答案第2页（共4页）】 25-X-732A 【答案】A 10.【考点定位】甲烷取代实验 【考核目标】本题以甲烷取代实验为背景，考查甲烷取代的相关知识。意在考查化学实验与探究的关键能 力，实验探究与创新意识的学科素养。 【解题思路】装置A中发生反应的离子方程式为MnO,十4H+2C二Mn2++C个十2H2O,A项错误； 装置B中浓硫酸可用于干燥C2和CH,,通过观察气泡的速率知道气体通入速率，气体进人瓶中先混合再 通过导管进入装置C中，B项正确：装置C中发生甲烷与C2的取代反应，产物有CHC1,CHCL2、CHCL、 CCL、HCI共5种，C项错误：油水混合物的分离方法为分液，D项错误。 【答案】B 11.【考点定位】价类二维图 【考核目标】本题以硫、氨的价类二维图为背景，考查硫、氨及其化合物的性质。意在考查接受、吸收、整合 化学信息，分析和解决化学问题的关键能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科素养。 【解题思路】硫化氢、氨气和联氨(N2H)均具有还原性，A项正确；N2和O2化合可得NO,NO和O2化合 可得NO2,S和O,化合可得SO)2,B项正确：常温下，浓硝酸能使铁钝化，是化学变化，C项错误：d为NO,难 溶于水，e为二氧化硫或二氧化氨，和水能反应，D项正确。 【答案】C 12.【考点定位】化学平衡 【考核目标】本题以甲烷制备合成气为基础，考查化学平衡状态判断。意在考查接受、吸收、整合化学信息， 分析和解决化学问题的关键能力，变化观念与平衡思想的学科素养。 【解题思路】恒温恒压时，因方程式两边计量数不同，反应过程中容积体积改变，体系内混合气体密度随之 改变，故密度不变可以说明反应达到平衡状态，A项错误：根据方程式，单位时间内消耗2olCO,同时消耗 1olC),各物质的浓度保持不变，达到平衡，B项正确：该反应为可逆反应，甲烷不可能完全反应，C项错 误：及时分离出CO,逆反应速率减小，正反应速率随之减小，D项错误。 【答案】B 13.【考点定位】有机 【考核目标】本题以阿司匹林合成为背景，考查官能团性质、同系物以及是否共面问题。意在考查接受、吸收、整 合化学信息，分析和解决化学问题的关键能力，变化观念与平衡思想，科学精神与社会责任的学科素养。 【解题思路】水杨酸含有羟基、羧基2种官能团，A项错误：乙酸酐分子中含甲基，所有原子不共面，B项错 误；乙酸酐与乙酸含有的官能团不同，二者不互为同系物，C项错误：阿司匹林中含有羧基，能在水溶液中电 离出H,能使紫色石蕊溶液变红，D项正确。 【答案】D 14.【考点定位】原电池 【考核日标】本题以降解NH叶为背景，考查离子移动方向、电极反应式，电荷守恒。意在考查分析和解决化 学问题、化学实验与探究的关键能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科 学精神与社会责任的学科素养。 【解题思路】分析题中装置图，电极a上C6HzO,转化为CO2,碳元素的化合价升高，则电极a为燃料电池的 负极，A项错误；电极b是正极，反硝化反应式为2NO方+12H十10e一N2↑十6HO,B项错误；溶液中 的H向正极移动，即向b极区移动，C项正确：CH2O~6CO2,消耗1molC6H2O,外电路转移 【高一5月联考·化学(A卷)参考答案第3页（共4页）】 25-X-732A 24mole,D项错误。 【答案】C 15.【参考答案】(1)增大与气体的接触面积，加快反应速率(1分)：SO2(1分)；还原F+、Co+(2分，漏写给 1分) (2)SiO2,CaSO(漏写给1分，2分) (3)防止HO2受热分解(2分) (4)A++3NH·HO一A1(OH):￥+3NH;Mm+(各2分) (5)2CoCOa+2H2+8CO-Co2 (CO):+2CO2+2H2 O(2) 16.【参考答案】(1)NaSO+HSO,(浓)一Na2 SO4+HO+SO,个；安全瓶，防倒吸（各2分） (2)还原(1分)：溶液变浑浊（或其他合理答案，2分） (3)13.5:500L容量瓶、烧杯（容量瓶未写规格不得分，漏写得1分，各2分） (4)①稀盐酸和BaCl溶液(2分) ②2Fe3++3S0号+6H2O=2Fe(OHDa+3HS)2(不写可逆也给满分，2分) 部分答案解析： (3)(500×10-4)L×0.1mol·L1×(56十35.5×3+6×18)g·mol-1=13.525g,用托盘天平称量只能称 取13.5g。 17.【参考答案】(1)A(2分) (2)①防止对流，提高氨气的纯度(2分) ②2NH:C1+Ca(OH)2△CaC2+2HO+2NH+(2分) ③将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝则氨气已集满（或其他合理答案，2分） (3)①0.14(2分)：升温（加压、选择合适催化剂等）(1分)②50%(2分)③AC(2分) 部分答案解析： (3)①0~5min内，u(S02)= 2 mlx70%-0.14 mol.I.min. 2 LX5 min ②根据三段式 s0.(g+20.(gS0,(g n(起始)/(mol) 2 1.4 0 n(转化)/(mol) 1.4 0.7 1.4 则该温度下，氧气的转化幸为呈 ×100%=50%。 CH 18.【参考答案】(1)CH CHCH2CI;碳碳双键、羧基 CH, CH (2)2CH,CHCH,OH+O.92CH,CHCH0+2H,O:氧化反应 A 0 (3)HC-C-CH2—CH COOH (4)ECH2-C CH (6)CH-一C-C00H+CH,0H*CH-C-C00CH+H.0每空2分) CH CH 【高一5月联考·化学(A卷)参考答案第4页（共4页）】 25-X-732A2024~2025学年度第二学期高一5月联考 化学答题卡 准考证号 学 校 0101001[0[0001[010 门[[月111[1】)月1 姓 名 [21[21[2[21[21[2[232 21[2 [3)[31[3131[3】[3】[3I3】 313 贴条形码区 [4「4[4「4「4][4[4】[4][4[4 班 级 [5][5J[5J[5][5][5J5][5[5J[5] [61[6【6[6【6[6】 6)6 6】[6 [71[71[7[71 [7J [7][7 [7 17117 考 场 8181「81「8 [8 「88 「87818 9[9[99199[9「99j9 注 ,答题前，考生券必清楚地将自已的姓名，准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整，笔迹清楚 事 3,考生必须在容题卡各题日的规定答题区域内客题，超出客题区城范围书写的答案无效：在草稿纸，试题卷上答圈无效 项 4.保持卡而清请，不准折叠，不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的X应 缺考标记： 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 CA][B]CC]CD] 6[A][B][c]CD] 11 CA]C8][C]CD] 2[A]【e]CC]CD] 7[AJ[B][C][D] 12 [A][8][C][D] 3 [A][B][C]Co] 8[A][B][c][D I3[A][B1[C][D 4 CA]CB]CC]Co] 9 [A][8][C][O] I4[A][日][C]tD] 5[A1[B][c][D] I0[A][e][c1[D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (1分) (1分) (2 (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一5月联考·化学第1页（共2页）25-X-732A ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (2) (1分) (3) (4① ② 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (2)① ② ③ (3)① (1分) ② ③ 18.(每空2分.共14分) (1) (2 (3) (4 (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一5月联考·化学第2页（共2页）25-X-732A2024~2025学年度第二学期高一5月联考 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章一第七章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Fe56Zn65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.神舟二十号将继续进行出舱任务和空间实验。下列说法错误的是 A.空间实验对象涡虫的纤毛的主要成分为蛋白质 B.毫米级铝合金舱壁属于金属材料 C.遥控设备中FPGA的芯片的主要成分为二氧化硅 D.宇航服的内衣舒适层选用的棉针织品的主要成分为纤维素 2.下列生产、生活中的具体做法，目的不是为了改变化学反应速率的是 A.生活中，将吃剩的食物放在冰箱里冷藏储存 B.工业生产中，在高炉炼铁工艺中增加炉高 C.洗衣时，常用温水和加酶洗衣粉提高洗衣效果 D.实验室，将锌粒先在硫酸铜溶液中浸泡后再制氢气 3.“民以食为天”。下列有关说法错误的是 A.“炸酱面”中面的主要成分为淀粉 B.“筒骨莲藕煲”中莲藕在人体内很难被完全吸收 C.“叉烧包”的包子皮的主要成分淀粉是一种多糖 D.“双皮奶”中所含牛奶的主要营养成分是油脂 4.下列试剂一次性就可将乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液区分开的是 A.NaOH溶液 B.稀硫酸 C.新制Cu(OH)2悬浊液（加热》 D.Na2 CO溶液 【高一5月联考·化学(A卷)第1页（共6页）】 25-X-732A 5.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙烯的结构式：C2H B.乙醇官能团的电子式：·O:H C.CCL分子的空间填充模型 D.甲烷分子的空间结构：四边形 6.下列有关说法中错误的是 A.SO2为空气污染物 B.热稳定性：HS>HCI C.可用活性炭除去水中异味 D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2 7.下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A.二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液：Ba2++SO2+H2O—BaSO3￥+2H B.硫化钠溶液中通入过量SO2:5SO2+2S2-+2HO一=3S￥+4HSO方 C.SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH—SiO+H2O D.NO2用NaOH溶液吸收：2NO2+2OH—NO2+NO方+H2O 8.下列实验装置（部分夹持装置略）不能实现相应实验目的的是 I mol-I, 1山SO,浴液 族发 实验 装置 铜丝 铝片 八碳酸钙 盐酸 稀硝酸 s 7n粒 实验 验证铝与盐酸反应为 测定该反应的化学反 制备NO 灼烧NaHCO固体 目的 放热反应 应速率 选项 A B C D 9.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.6.4g由S2、S和S组成的混合气中含硫原子数为0.2Na B.标准状况下，2.24LNO2溶于水，充分反应后转移电子数为0.2VA C.常温常压下，22g丙烷中含有C一H键的数日为8N D.将6.5gZn溶于含0.2 mol H2 SO的浓硫酸中，得到SO2分子数目为0.1NA 【高一5月联考·化学(A卷)第2页（共6页）】 25-X-732A 10.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣 小组设计的模拟装置如下： 8 习浓盐酸 甲烷 (含水蒸气) 石棉 氧化锰 疏光源 下列有关说法正确的是 A.装置A中发生反应的离子方程式为MnO2十2H++2C1△Mm2++Cl2个+HO B.装置B有三种作用：①干燥气体，②显示气流速率，③均匀混合气体 C.装置C中发生取代反应，最终产物只有CHCI和HCI D.装置E中除生成盐酸外，还含有液态有机物，从E中分离出盐酸的操作为过滤 11.部分含S或N元素物质的类别与相应化合价关系如 化合价 图所示。下列描述不合理的是 +6 A.a、b表示的分子均具有还原性 +4 B.d、e在一定条件下均可通过化合反应得到 +2 C.常温下，铁和「的浓溶液不反应 氢化物 单质氧化物酸 物质类别 D.d难溶于水，e常温下和水能反应 -2 ---年b -3 ---a 12.工业上利用甲烷制备合成气，反应原理为CH(g)十CO2(g)一2CO(g)十2H2(g)。关于该 反应下列说法正确的是 A.恒温恒压时，体系内混合气体密度不随时间变化时，无法判断反应是否达到平衡状态 B.单位时间内，CO和CO2的物质的量消耗量之比为2：1时，反应达到平衡 C.一定条件下，1mol甲烷和足量的二氧化碳反应，可生成H2分子数为2V D.及时分离出CO,逆反应速率减小，但正反应速率会随之增大 13.阿司匹林是家庭常备药品，其一种合成方法如图所示。下列说法正确的是 OH -CH +H:C-C-OC-CH= 浓硫酸 +CH COOH COOH 乙酸酐 △ COOH 水杨酸 阿司匹林 A.水杨酸中含有3种官能团 B.乙酸酐分子中所有原子共平面 C.乙酸酐与乙酸互为同系物 D.阿司匹林能使紫色石蕊溶液变红 【高一5月联考·化学(A卷)第3页（共6页）】 25-X-732A 14.利用微生物燃料电池(MF℃)可以将废水中的NH降解为N2。某兴趣小组设计如图所示 的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究。下列说法正确的是 附着微 用电器 生物的 石墨 N, NII,山 酸性废水 反硝化 硝化 C10 NO, 鼓入空( 电极a 好红电极b 交换膜c A.电极a上发生氧化反应，为电池正极 B.好氧电极b上的反硝化反应式为NO方十6H+十5e一一N2个十3H2O C.交换膜c为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交换膜移向电极b区域 D.理论上每消耗1 mol Ce H2O,外电路转移12mole 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)钴在国防工业中有广泛的应用。工业上利用硫钴矿（主要成分Co3S,还含有FeS2、 SiO2以及少量Al、Mn、Ca、Mg等元素)制备钴的工艺流程如图所示： 稀硫酸，Naz SO双氧水 氨水 氟化铵 萃取剂 碳酸氢铵 硫钴矿粉→焙烧一浸取☐→氧化一→调pH→[除钙镁→萃取☐→沉钴☐→CoCO,→ 滤渣1 滤渣2 滤渣3 有机层 H:CO 还原→Co2(CO)→灼烧→Co 已知：①“浸取”后溶液中的阳离子主要有H、Co2+、Fe+、Mn+、Al3+、Mg+、,Ca+等；②Co 的常见化合价为+2、+3。 回答下列问题： (1)“焙烧”前要将矿石粉碎，目的是 :“焙烧” 时产生的气体可能为 (填化学式)：加入NaSO3的作用是 (2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”过程中要控制温度不能过高的原因是 (4)“调pH”的目的是除去溶液中的Fe3+和A+,写出AB+与氨水反应的离子方程式： :“萃取”除去的离子为 (填离子符号)。 (5)若“还原”过程中按n(H2):n(CO)=1:4进行反应，则该反应的化学方程式（无需注明 反应条件)为 【高一5月联考·化学(A卷)第4页（共6页）】 25-X-732A 16.(15分)某化学兴趣小组在学习了SO性质之后，进行了如下实验探究。回答下列问题： 浓疏酸 Na.SO 固体 NaOH 溶酒 溶液 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 ;装 置B的作用为 (2)反应时，装置C中溶液颜色由黄色逐渐变绿，验证了SO2具有 性；若将FeCl 溶液更换为H2S,产生的实验现象为 (3)配制500ml0.1mol·L.1FeCl溶液，需用托盘天平称量 g FeCl3·6H2O周 体。完成本实验需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 (4)受装置C中实验影响，该兴趣小组设计如下实验研究Na2SO,与FeCl3溶液反应{已知 K[Fe(CN),]遇Fe+易形成蓝色沉淀}。 实验序号 实验操作 实验现象 取5ml.0.1mol·L.1FeCl溶液，向其中加入 液体立即变为红褐色，滴加 1mL.等浓度的NaSO,溶液，再滴加两滴 K[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀 KFe(CN)s]溶液 取5mL0.1mol·L1NaeS)溶液向其中滴 Ⅱ 加1ml.等浓度的FeCl溶液，然后将反应后液 液体立即变为红褐色 体分为两等份 取实验Ⅱ中液体继续实验 .液体先变红色，再滴加 i,取其中一份滴加KSCN溶液，再滴加 K[Fe(CN)。]溶液无蓝色沉淀生成： K[Fe(CN)。]溶液 ⅱ.煮沸后产生红褐色沉淀，加 Ⅱ.另一份加热煮沸，再加K[Fe(CN)6]溶液 K[Fe(CN)s]溶液，无蓝色沉淀生成 ①有同学提出可通过检验SO判断该反应是否发生，则需要的试剂为 ②写出液体呈红褐色反应（另一种生成物为HSO3)的离子方程式： 17.(15分)生活中许多硫和氨的化合物都是重要的资源物质。回答下列问题： (I)合成氨反应是放热反应，下列能量变化过程可表示合成氨反应的是 (填字母)。 能量 能量 反应物 牛成物 牛成物 反应物 反应过程 反应过程 A B 【高一5月联考·化学(A卷) 第5页（共6页）】 25-X-732A (2)实验室利用如图所示装置制备氨气。 入H1和 Ca(OH). ①棉花的作用是 棉 ②该反应的化学方程式为 ③检验氨气收集满的操作和现象是 (3)工业上制硫酸的核心反应：S0,(g)十20(g一S0,(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器 中充入2molS)、1.4molO2发生上述反应，5min后达到平衡，测得S)2的转化率为70%。 ①05min内，v(S02)= mol·L1·min1。为了提高该化学反应的速率， 可采取的措施有 (任写一条)。 ②平衡时，氧气的转化率为 ③下列可作为该反应达到平衡状态标志的是 (填字母)。 A.体系内压强不再变化 B.气体的密度不再变化 C.气体的平均相对分子质量不再变化 D.v(SO2):v(O2)=2:1 18.(14分)甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙 烯酸的工艺流程如下： CH CH CH.CHCH, C.HCH HO 光照 NaOH、△ CH.CHCH.OH回 A B @ CH CH CH CHCOOH- CHCCOOH CH.-G-COOH CL 346-356℃ E CI CHa E G 回答下列问题： (1)B的结构简式为 :G中的官能团名称为 (2)CD的化学反应方程式为 ,其反应类型为 (3)D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属Na反应放出H2,不能发生银镜反 应，也不能使Br的CCl,溶液褪色。则X的结构简式为 (4)G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y。Y的结构简式为 (5)G可与CHOH反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为 【高一5月联考·化学(A卷)第6页（共6页）】 25-X-732A