精品解析：浙江省温州市2025届高三下学期三模统考 化学试题

温州市普通高中2025届高三第三次适应性考试 化学试题卷 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列化合物属于非极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列关于的叙述中不正确的是 A. 雷雨天，空气中的与可反应生成NO B. 与在一定条件下合成氨属于氮的固定 C. 分子中键与键的比值为 D 既可作氧化剂又可作还原剂 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲基的电子式： B. 分子的空间结构模型： C. 2，3-二甲基己烷的键线式： D. 乙醛的结构简式： 4. 下列说法正确的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 5. 下列说法不正确的是 A. 验证通过肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯 B. 对于有机废液，一律用焚烧法处理 C. 钾与水反应的实验操作时，需要安全警示之一： D. 不能向已经加热的液体中直接补加沸石 6. 已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是 A. 还原性： B. X表示 C. 生成，转移电子总数为(表示阿伏加德罗常数的值) D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 苯酚的羟基在水溶液中部分电离而呈弱酸性，故可用苯酚水溶液进行环境消毒 B. 聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀的性能，故可用作家用不粘锅内侧涂层 C. 碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器 D. 次氯酸有强氧化性，故可用作棉、麻和纸张的漂白剂 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中： B. 铜片溶于浓硝酸： C. 将滴入酸性溶液中： D. 水杨酸与过量溶液反应： 9. 糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等。 下列说法不正确的是 A. 可用红外光谱鉴别木糖和糠醛 B. 1个木糖分子中有3个手性碳原子 C. 木糖中碳原子有两种杂化方式 D. 糠醛在碱性条件下发生水解反应 10. 某化学兴趣小组处理海带灰浸取液，实验步骤如下： 下列说法正确的是 A. 海带灰浸取液中因溶有大量而呈黄色 B. 步骤Ⅰ，应通入过量的，以提高的浓度 C. 步骤Ⅱ，分液时，当液面间的界线接近旋塞时，关闭旋塞，静置片刻后，再次仔细地放出下层液体 D. 步骤Ⅲ，馏分为纯碘 11. 下列说法不正确的是 A. 采用多层催化剂间隔催化，有利于提高反应速率、产率 B. ，高压可提高CO吸收率 C. ，其他条件不变，添加少量纳米CaO可以增大的平衡体积分数 D. 基元反应的速率较小，则所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 12. 铝-空气电池、Mg-AgCl电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述中正确的是 A. 单位质量的负极输出电量：铝-空气电池电池 B. 两种电池均是二次电池 C. 铝-空气电池负极反应式： D. 两电池放电时，均是在正极被还原 13. 某化合物的晶胞如图所示。已知25℃时，，，下列说法不正确的是 A. c为 B. b周围距离最近且相等的离子有6个 C. 该化合物与足量NaOH溶液反应有Pb(OH)2沉淀生成 D. 给出质子能力： 14. 化合物A在一定条件下可转变为E，该反应的历程如下： 下列说法不正确的是 A. 据步骤Ⅰ，化合物A中C-Cl极性：a>b B. 步骤Ⅱ、Ⅲ，依次形成、断裂C-H键 C. 同一体系下，E可转化成： D. 能加快该反应的速率 15. 25℃，饱和溶液中；；；。。下列描述不正确的是 A. B. 向溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色 C. 溶液中： D. 向悬浊液中加入足量，不变 16. 利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验过程如下： 已知：①预先向A中滴入适量B，再持续通入混合气(忽略)，根据A的颜色变化，控制B滴入，直至滴定终点；② 。下列说法正确的是 A. 钢铁粉末煅烧的目的是使S转化成 B. 据B中与所耗标准液的体积(V)，得 C 滴定结束后，A中pH增大 D. 滴定终点，A中蓝色褪去 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 第ⅢA族元素及其化合物应用广泛。请回答： （1）关于第ⅢA族元素原子结构及性质的描述，下列说法正确的是_______。 A. 硼的第一电离能比同周期相邻元素的小 B. 第三周期元素的简单离子中，半径最小 C. 共价晶体硬度： D. 价层电子排布式： （2）某种含铝晶胞结构如图所示： ①化学式是_______。 ②该晶胞图中有_______种不同化学环境的。 （3）能与一些缺电子化合物等形成加合物，原因是_______。 （4）工业上通过氟磷灰石生成的磷酸()，用来制备三聚磷酸铝，流程如下： 已知：三聚磷酸铝为白色片状晶体，难溶于水。 ①操作X为_______。 ②写出电炉中反应的化学反应方程式：_______。 ③脱水成环生成三聚偏磷酸，画出的结构式：_______。 ④系列操作Y：升温至40℃，边搅拌边缓慢加入_______(两性物质)，中和，缩合，一段时间后，_______(操作方法)，得到。 18. 在化工生产中具有非常高的经济价值。利用直接合成的反应如下：。请回答： （1）该反应自发性_______。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度下自发 D. 任意温度下不自发 （2）T℃下，在催化剂M上发生反应合成，发生如下两步反应： 反应ⅰ 快反应； 反应ⅱ 慢反应； ①下列说法不正确的是_______。 A．C-H的键能决定了总反应的反应速率 B．反应ⅰ达平衡后，增大，含量增大 C．反应ⅱ，增大压强，可提高的平衡产率 D．温度升高，生成速率一定增大 ②下，及时、重复分离反应ⅰ生成的，然后再向体系中通入高压的，可加快的生成速率。根据反应ⅰ、ⅱ原理，分析的生成速率加快的原因是：_______。 （3）在KOH溶液中电化学还原生成的电极反应方程式是：_______。 （4）25℃时， 。的溶解存在以下平衡： ； 。 ①结合数据分析与反应，能大量逸出的原因：_______。 ②恒温条件下，过量溶液与反应。请在图中分别画出恒容(曲线Ⅰ)、恒压(曲线Ⅱ)密闭体系中，溶液中浓度与溶液体积(V)的关系曲线_______。 19 某研究小组采用如下方法制备二甲酸钾： 已知：①甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，沸点高于水，常压下，与水共沸，低压下，可与水有效分离；②；③二甲酸钾在酸性条件下稳定，而在中性或偏碱性的条件下即可分解为甲酸盐与甲酸。请回答： （1）①回流反应装置如图。冷凝管内回流的成分是_______(填化学式)。 ②反应液搅拌的目的：使平稳逸出、_______。 （2）下列有关说法正确的是_______。 A. 该实验需在通风橱内进行 B. 向反应器中添加反应物时，恒压滴液漏斗上口玻璃塞均需取下 C. 为提高产率，分离产品后，母液应回收循环 D. 混合液M为馏出物 （3）常压蒸馏，产品产率会下降，推测可能的原因：_______。(从平衡移动的角度分析) （4）实验中可能涉及的主要操作如下：______。 请排序：_______→_______→a→_______→_______。(填序号) a．减压蒸馏 b．向三颈烧瓶中滴入溶液 c．向三颈烧瓶中滴入10mL甲酸 d．恒温干燥48小时 e．冷却结晶、过滤、洗涤 （5）产品收率。研究发现：反应后混合液中剩余的HCOOH越多，产品的收率越少。试分析产品收率下降的原因：______。(从的结构特点上分析) 20. 莫洛替尼Ⅰ是一种抑制剂，可以治疗骨髓纤维化，改善患者的贫血症状。其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：①；②。请回答： （1）化合物Ⅰ中能水解的含氧官能团名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 化合物A存在顺反异构体 B. 1molB与足量NaOH反应，最多消耗4molNaOH C. 化合物E分子式是 D. G→H反应的反应类型是还原反应 （3）D的结构简式是_______。 （4）F→G的化学方程式是_______。 （5）写出3个同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式_______。 ①有一个嘧啶环(，与苯环结构类似) ②谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有酮羰基() （6）以苯和环氧乙烷为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 温州市普通高中2025届高三第三次适应性考试 化学试题卷 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列化合物属于非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含有极性键，为直线形分子结构对称，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，A正确； B．为半开书页形，两个O在书轴上，两个H分别与两个O相连，但不在同一平面上，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，B错误； C．中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C错误； D．中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选A。 2. 下列关于的叙述中不正确的是 A. 雷雨天，空气中的与可反应生成NO B. 与在一定条件下合成氨属于氮的固定 C. 分子中键与键的比值为 D. 既可作氧化剂又可作还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．雷雨天时发生自然固氮，空气中N2和O2可反应生成NO，A正确； B．氮的固定是将空气中游离态的氮(N2)转化为含氮化合物的过程，与在一定条件下合成氨属于氮的固定，B正确； C．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；分子中键与键的比值为1:2，C错误； D．N2中N元素的化合价可以降低生成NH3或铵根离子等，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化剂又可作还原剂，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲基的电子式： B. 分子的空间结构模型： C. 2，3-二甲基己烷的键线式： D. 乙醛的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基的电子式：，A正确； B．臭氧分子中O原子的价层电子对数为，分子的空间构型为V形，B错误； C．为2，3-二甲基丁烷的键线式，C错误； D．乙醛的结构简式：CH3CHO，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知SiH4中Si显正电性，H显负电性，故电负性：，A错误； B．已知Na+、F-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，即离子半径：，B错误； C．Cu(NH3)4SO4中存在配位键，受热易分解，热稳定性：CuSO4＞Cu(NH3)4SO4，C正确； D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，酸性：，D错误； 故答案为：C。 5. 下列说法不正确的是 A. 验证通过肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯 B. 对于有机废液，一律用焚烧法处理 C. 钾与水反应的实验操作时，需要安全警示之一： D. 不能向已经加热的液体中直接补加沸石 【答案】B 【解析】 【详解】A．可燃性气体点燃前必须要检验气体的纯度，验证通过肥皂泡收集少量的氢气，由于氢气量较少，不会引起规模性的燃烧爆炸，如铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，反应生成的气体通入肥皂液中，可通过气体点燃验证肥皂泡内气体为氢气，A正确； B．有机废液种类多样（如溶剂、油脂、卤代烃等），处理方式需根据其性质决定。焚烧法适用于部分有机废液，但并非“一律”适用，B错误； C．钾（K）与水反应剧烈，生成氢气和大量热，可能引发爆炸或飞溅，同时还需要用到刀具切割金属钾，实验时确实需要安全警示，例如：佩戴护目镜、注意刀具使用、避免皮肤接触等，C正确； D．沸石（或碎瓷片）用于提供气化中心，防止液体暴沸。若液体已加热，直接补加沸石可能导致过热液体突然沸腾喷溅，引发烫伤。正确操作是冷却后再补加，该说法符合安全规范，D正确； 故选B。 6. 已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是 A. 还原性： B. X表示 C. 生成，转移电子总数为(表示阿伏加德罗常数的值) D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：，A正确； B．由题干信息可知，反应配平后的方程式为：，即X表示，B正确； C．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，生成，转移电子总数为，C错误； D．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2的物质的量之比为，D正确； 故答案为：C。 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 苯酚的羟基在水溶液中部分电离而呈弱酸性，故可用苯酚水溶液进行环境消毒 B. 聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀的性能，故可用作家用不粘锅内侧涂层 C. 碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器 D. 次氯酸有强氧化性，故可用作棉、麻和纸张的漂白剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚的消毒作用主要源于其能使蛋白质变性，破坏微生物结构，而非弱酸性，A错误； B．聚四氟乙烯化学性质稳定，耐化学腐蚀，耐溶性好，耐高温，可用于家用不粘锅内侧涂层，B正确； C．碳纳米管因比表面积大、强度高、导电性好，适用于复合材料、电池和传感器等领域，C正确； D．次氯酸的强氧化性能使某些染料或有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，D正确； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中： B. 铜片溶于浓硝酸： C 将滴入酸性溶液中： D. 水杨酸与过量溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，A错误； B．铜片溶于浓硝酸，反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，B正确； C．反应中锰化合价由+7变为+2、过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应为，C错误； D．水杨酸与过量溶液反应生成碳酸氢钠：，D错误； 故选B。 9. 糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等。 下列说法不正确的是 A. 可用红外光谱鉴别木糖和糠醛 B. 1个木糖分子中有3个手性碳原子 C. 木糖中碳原子有两种杂化方式 D. 糠醛在碱性条件下发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．木糖和糠醛含有的官能团不同，可以通过红外光谱来鉴别，A正确； B．1个木糖分子中有3个手性碳原子，，B正确； C．木糖中碳原子有两种杂化方式，C正确； D．糠醛含有碳碳双键，醚键和醛基，在碱性条件下不能发生水解反应，D错误； 故选D。 10. 某化学兴趣小组处理海带灰浸取液，实验步骤如下： 下列说法正确的是 A. 海带灰浸取液中因溶有大量而呈黄色 B. 步骤Ⅰ，应通入过量的，以提高的浓度 C. 步骤Ⅱ，分液时，当液面间的界线接近旋塞时，关闭旋塞，静置片刻后，再次仔细地放出下层液体 D. 步骤Ⅲ，馏分为纯碘 【答案】C 【解析】 【分析】海带灰浸取液在酸性条件下加入氧化剂臭氧，氧化碘离子生成碘单质，用四氯化碳进行萃取，然后蒸馏分离出碘单质； 【详解】A．海带灰浸取液中溶有碘离子而非碘单质，A错误； B．臭氧为强氧化剂，步骤Ⅰ若通入过量的，会进一步氧化碘单质，反而会降低的浓度，B错误； C．萃取分液下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，分液时，当液面间的界线接近旋塞时，关闭旋塞，静置片刻后，再次仔细地放出下层液体，C正确； D．步骤Ⅲ，馏分为蒸馏出的沸点较低的四氯化碳，D错误； 故选C。 11. 下列说法不正确的是 A. 采用多层催化剂间隔催化，有利于提高反应速率、产率 B. ，高压可提高CO吸收率 C. ，其他条件不变，添加少量纳米CaO可以增大的平衡体积分数 D. 基元反应的速率较小，则所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应采用多层催化剂间隔催化，有利于提高反应速率，合适的催化剂可减小副反应发生，有利于产率提高，故A正确； B．反应正向气体分子数减小，高压有利于平衡正向移动，可提高CO吸收率，故B正确； C．其他条件不变，添加少量纳米CaO，可吸收生成的二氧化碳，使平衡正向移动，可以增大H2的平衡体积分数，故C正确； D．基元反应的速率较小，说明单位体积内活化分子数少，故D错误； 故选：D。 12. 铝-空气电池、Mg-AgCl电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述中正确的是 A. 单位质量的负极输出电量：铝-空气电池电池 B. 两种电池均是二次电池 C. 铝-空气电池负极反应式： D. 两电池放电时，均是在正极被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol铝27g，输出3mol电子，1mol镁24g，输出2mol电子，质量相同的镁和铝输出的电量铝大于镁，A正确； B．两种电池均不可充电再使用，是一次电池，B错误； C．氢氧化铝为弱电解质，铝-空气电池负极反应式：，C错误； D．铝-空气电池放电时，正极空气中的氧气被还原，Mg-AgCl电池放电时，氯化银在正极被还原，D错误； 故选A。 13. 某化合物的晶胞如图所示。已知25℃时，，，下列说法不正确的是 A. c为 B. b周围距离最近且相等的离子有6个 C. 该化合物与足量NaOH溶液反应有Pb(OH)2沉淀生成 D. 给出质子能力： 【答案】D 【解析】 【分析】由题干晶胞图可知，图中一个晶胞中灰球a的个数为：=1，小黑球c个数为：=3，大黑球b个数为1，故可知灰球a和大黑球b代表Pb2+或，小黑球c代表I-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，c，A正确； B．由题干晶胞图可知，b周围距离最近且相等的离子有6个，即其前后左右上下的I-，B正确； C．由题干信息可知，25℃时，，，即PbI2转化为Pb(OH)2过程容易进行，则该化合物与足量NaOH溶液反应有Pb(OH)2沉淀生成，C正确； D．中CH3-是推电子基团，使中的N-H键极性减弱，更难断裂，则其中H+更难给出；中无推电子基团，所以给出质子能力：，D错误； 故答案为：D。 14. 化合物A在一定条件下可转变为E，该反应的历程如下： 下列说法不正确的是 A. 据步骤Ⅰ，化合物A中C-Cl极性：a>b B. 步骤Ⅱ、Ⅲ，依次形成、断裂C-H键 C. 同一体系下，E可转化成： D. 能加快该反应的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．O电负性大于H，因此羰基C具有的正电荷小于CH2，C-Cl极性：a>b，故A正确； B．步骤Ⅱ为B和C化合形成C-C键，步骤Ⅲ为在作用下C-H解离形成FeCl3和HCl，故B错误； C．甲苯上甲基的邻、对位为活性位点，因此甲苯上的氢被取代发生在邻、对位，即E可转化为，故C正确； D．FeCl3为催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，故D正确； 故答案为B。 15. 25℃，饱和溶液中；；；。。下列描述不正确的是 A. B. 向溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色 C. 溶液中： D. 向悬浊液中加入足量，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液中，，A正确； B．，，pH=7.92，溶液呈紫色，B正确； C．溶液中：，故，C正确； D．，CaC2O4饱和溶液中c(Ca2+)小于CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)，向悬浊液中加入足量，增大，D错误； 故选D。 16. 利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验过程如下： 已知：①预先向A中滴入适量B，再持续通入混合气(忽略)，根据A的颜色变化，控制B滴入，直至滴定终点；② 。下列说法正确的是 A. 钢铁粉末煅烧的目的是使S转化成 B. 据B中与所耗标准液的体积(V)，得 C. 滴定结束后，A中pH增大 D. 滴定终点，A中蓝色褪去 【答案】B 【解析】 【分析】钢铁粉末在氧气中煅烧，硫转化为；将通入盐酸酸化的淀粉溶液A（预先滴入碱性的碘化钾和碘酸钾标准液B，酸性条件下，生成的碘单质使淀粉显蓝色）；通过将碘单质还原为碘离子，导致蓝色变浅；持续滴加B，与再发生反应生成，直至滴定终点（溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色）。结合B中碘酸钾的浓度和体积，计算钢铁中硫的物质的量及含量 。 【详解】A．钢铁中硫煅烧时，S与反应主要生成,需催化剂、高温等条件，煅烧时难以生成，A错误； B．根据反应式，1mol的与5mol的反应生成3mol的。与进一步反应:，每3mol (对应3mol的S)消耗1mol的。因此，硫的物质的量n(S)=3·c()·V，仅需的浓度和体积即可计算，B正确； C．与反应生成H+（1mol生成），滴定反应消耗H+（1mol 消耗）。结合定量关系，反应则会生成，但只需消耗，即消耗，即相当于生成，故A中pH减小，C错误； D．淀粉遇I2显蓝色。即SO2反应完全后，吸收器内溶液淡蓝色消退，继续滴加KIO3，过量的与I-反应生成I2，溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 第ⅢA族元素及其化合物应用广泛。请回答： （1）关于第ⅢA族元素原子结构及性质的描述，下列说法正确的是_______。 A. 硼的第一电离能比同周期相邻元素的小 B. 第三周期元素的简单离子中，半径最小 C. 共价晶体硬度： D. 价层电子排布式： （2）某种含铝晶胞结构如图所示： ①化学式是_______。 ②该晶胞图中有_______种不同化学环境的。 （3）能与一些缺电子化合物等形成加合物，原因是_______。 （4）工业上通过氟磷灰石生成的磷酸()，用来制备三聚磷酸铝，流程如下： 已知：三聚磷酸铝为白色片状晶体，难溶于水。 ①操作X为_______。 ②写出电炉中反应的化学反应方程式：_______。 ③脱水成环生成三聚偏磷酸，画出的结构式：_______。 ④系列操作Y：升温至40℃，边搅拌边缓慢加入_______(两性物质)，中和，缩合，一段时间后，_______(操作方法)，得到。 【答案】（1）AB （2） ①. ②. 2 （3）提供与，形成配位键，生成，， （4） ①. 冷凝或冷却 ②. ③. ④. 或 ⑤. 过滤、洗涤、干燥 【解析】 【小问1详解】 A．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，Be是4号元素，其基态Be原子的价电子排布式为，是稳定的半满结构，第一电离能大于B，故硼的第一电离能比同周期相邻元素的小，A正确； B．电子层数越多，半径越大， 电子层结构相同，核电荷数大的半径小，故第三周期元素的简单离子中，半径最小，B正确； C．原子半径Al＞B，共价键键长：，键能：，硬度：，C错误； D．基态Ga原子价电子排布式：，则价层电子排布式：，D错误； 故选AB； 【小问2详解】 ①晶胞中个数为1，个数为，个数为，则化学式为：； ②上下两个面的棱上和竖直方向的所处的环境不同，共有2种； 【小问3详解】 能与一些缺电子化合物等形成加合物，原因是：有空轨道，提供与，形成配位键，生成，，； 【小问4详解】 氟磷灰石和石英、焦炭在电炉中加热，得到和气体，气体产物冷凝得到和的混合气体，和氧气、水反应得到65%磷酸，升温至40℃，边搅拌边缓慢加入或(两性物质)，中和，缩合，一段时间后，过滤、洗涤、干燥得到； ①操作X为冷凝或冷却，分离出和的混合气体； ②电炉中氟磷灰石和石英、焦炭在电炉中加热，得到和三种气体，化学反应方程式：； ③三聚偏磷酸，可由磷酸分子间脱水生成，推测其结构类似于焦磷酸的结构，是三个分子间脱水形成环状结构，的结构式是； ④根据提示词，两性物质，则需要加入关于Al的两性物质，如或，一段时间后，过滤、洗涤、干燥得到。 18. 在化工生产中具有非常高的经济价值。利用直接合成的反应如下：。请回答： （1）该反应的自发性_______。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度下自发 D. 任意温度下不自发 （2）T℃下，在催化剂M上发生反应合成，发生如下两步反应： 反应ⅰ 快反应； 反应ⅱ 慢反应； ①下列说法不正确是_______。 A．C-H的键能决定了总反应的反应速率 B．反应ⅰ达平衡后，增大，含量增大 C．反应ⅱ，增大压强，可提高的平衡产率 D．温度升高，生成速率一定增大 ②下，及时、重复分离反应ⅰ生成的，然后再向体系中通入高压的，可加快的生成速率。根据反应ⅰ、ⅱ原理，分析的生成速率加快的原因是：_______。 （3）在KOH溶液中电化学还原生成的电极反应方程式是：_______。 （4）25℃时， 。的溶解存在以下平衡： ； 。 ①结合数据分析与反应，能大量逸出的原因：_______。 ②恒温条件下，过量溶液与反应。请在图中分别画出恒容(曲线Ⅰ)、恒压(曲线Ⅱ)密闭体系中，溶液中浓度与溶液体积(V)的关系曲线_______。 【答案】（1）D （2） ①. AD ②. 反应ⅰ为快反应，的分离，提高含量(浓度)，使反应ⅱ速率加快，反应ⅱ为决速率步，总反应速率加快；通入高压，提高了反应ⅱ速率 （3） （4） ①. (或者)，反应程度大，有生成 ②. 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，制备甲醇的反应为熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH-TΔS<0，任意温度下不自发进行，故选D； 【小问2详解】 ①A．反应ⅰ为快反应，C-H键能小，易断裂，不能决定总反应的反应速率，A错误； B．反应ⅰ达平衡后，增大，平衡正向移动，故含量增大，B正确； C．反应ⅱ，正反应为气体减小的方向，增大压强，平衡正向移动，可提高的平衡产率，C正确； D．温度升高时，如果温度过高，催化剂失效，生成速率不一定增大，D错误； 故选AD； ②反应ⅰ为快反应，的分离使浓度降低，平衡正向移动，提高含量(浓度)，使反应ⅱ速率加快，反应ⅱ为决速率步，总反应速率加快，同时通入高压，提高了反应ⅱ速率； 【小问3详解】 电化学还原生成得电子，在阴极发生反应，电极反应方程式是：； 【小问4详解】 ①的溶解存在以下平衡：；，则两式相加可得，；与反应：，(或者)，反应程度大，有生成； ②恒容(曲线Ⅰ)条件下发生反应，随着反应进行，产生的气体增加，压强增大，平衡正向移动，溶液中浓度增加，而恒压(曲线Ⅱ)密闭体系中，随着产生气体，保持压强不变体积增大，溶液中浓度没有恒容时溶液中浓度大，则溶液中浓度与溶液体积(V)的关系曲线。 19. 某研究小组采用如下方法制备二甲酸钾： 已知：①甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，沸点高于水，常压下，与水共沸，低压下，可与水有效分离；②；③二甲酸钾在酸性条件下稳定，而在中性或偏碱性的条件下即可分解为甲酸盐与甲酸。请回答： （1）①回流反应装置如图。冷凝管内回流的成分是_______(填化学式)。 ②反应液搅拌的目的：使平稳逸出、_______。 （2）下列有关说法正确的是_______。 A. 该实验需在通风橱内进行 B. 向反应器中添加反应物时，恒压滴液漏斗上口玻璃塞均需取下 C. 为提高产率，分离产品后，母液应回收循环 D. 混合液M为馏出物 （3）常压蒸馏，产品产率会下降，推测可能的原因：_______。(从平衡移动的角度分析) （4）实验中可能涉及的主要操作如下：______。 请排序：_______→_______→a→_______→_______。(填序号) a．减压蒸馏 b．向三颈烧瓶中滴入溶液 c．向三颈烧瓶中滴入10mL甲酸 d．恒温干燥48小时 e．冷却结晶、过滤、洗涤 （5）产品收率。研究发现：反应后混合液中剩余的HCOOH越多，产品的收率越少。试分析产品收率下降的原因：______。(从的结构特点上分析) 【答案】（1） ①. HCOOH、 ②. 使反应液混合均匀或均匀反应或防止受热不均匀 （2）AC （3）常压蒸馏，HCOOH与水共沸，HCOOH浓度减小，使平衡逆移，产率下降 （4）cb ed （5）与过量的HCOOH形成氢键，不利于结晶 【解析】 【分析】根据实验流程图可知，K2CO3溶液与甲酸混合搅拌时，应先加入酸在加入碱，其搅拌目的是使CO2平稳逸出，还能让反应液混合均匀或均匀反应或防止受热不均匀，随后通过减压蒸馏得到混合液M，并通过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥系列操作得到二甲酸钾晶体。 【小问1详解】 由已知信息可知，甲酸常压下，与水共沸，低压下，可与水有效分离，故冷凝管内回流成分是HCOOH和H2O；反应液搅拌，除使CO2平稳逸出，还能让反应液混合均匀或均匀反应或防止受热不均匀。 【小问2详解】 A．甲酸有刺激性气味、腐蚀性，所以需要在通风橱中进行，A正确； B．恒压滴液漏斗上口玻璃塞若取下，无法形成恒压，液体不能顺利滴下，不需要取下，B错误； C．母液中可能含有未反应完的反应物等，回收循环可提高原料利用率，进而提高产率，C正确； D．混合液M是经减压蒸馏得到，减压蒸馏是分离操作，蒸出的是低沸点物质（水），混合液是剩余液体，不是馏出物，D错误； 故答案选AC。 【小问3详解】 由已知，常压蒸馏，HCOOH与水共沸，HCOOH浓度减小，使平衡逆移，产率下降。 【小问4详解】 制备二甲酸钾，已知二甲酸钾在酸性条件下稳定，而在中性或偏碱性的条件下即可分解为甲酸盐与甲酸，故溶液应先加酸在加碱，则首先向三颈烧瓶中滴入10mL甲酸、再向三颈烧瓶中加入K2CO3溶液，然后60℃回流2h，接着进行减压蒸馏，之后冷却结晶、过滤、洗涤，最后恒温干燥48小时，所以顺序为c→b→a→e→d 【小问5详解】 根据提示从的结构特点上分析，可知这个题需从氢键入手，即过量甲酸会与形成氢键，不利于结晶。 20. 莫洛替尼Ⅰ是一种抑制剂，可以治疗骨髓纤维化，改善患者的贫血症状。其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：①；②。请回答： （1）化合物Ⅰ中能水解的含氧官能团名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 化合物A存在顺反异构体 B. 1molB与足量NaOH反应，最多消耗4molNaOH C. 化合物E的分子式是 D. G→H反应的反应类型是还原反应 （3）D的结构简式是_______。 （4）F→G的化学方程式是_______。 （5）写出3个同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式_______。 ①有一个嘧啶环(，与苯环结构类似) ②谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有酮羰基() （6）以苯和环氧乙烷为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）酰胺基(或酰胺键、肽键) （2）AD （3） （4） （5）、、、 （6）或或 【解析】 【分析】由框图可知，在DMF-DMA中反应生成A（），A与尿素反应生成B（），B在NaOH、正丁醇的条件下发生反应生成C（），C与SOCl2发生取代反应生成D（），D与H2NCH2CN发生取代反应生成E（），根据E和I的结构可以推测出H为，G→H为还原反应，则G为，由于F为，则C4H9NO为。 【小问1详解】 Ⅰ中的含氧官能团有醚键和酰胺基，能水解的是酰胺基。 【小问2详解】 A．A的结构为，碳碳双键两侧的基团不同，存在顺反异构，A正确； B．B的结构为，与NaOH反应的官能团有2个酰胺基和1个酯基，1molB可消耗3molNaOH，B错误； C．化合物E的分子式是C13H9N4ClO，C错误； D．根据分析，G→H反应的反应类型是还原反应，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 根据分析，D的结构简式是； 【小问4详解】 根据分析，F→G的化学方程式是； 【小问5详解】 H的同分异构体中共有3种不同化学环境的氢原子，说明对称性较好，含有嘧啶环、羰基的同分异构体有：、、、。 【小问6详解】 根据逆合成法分析，要制备可以用脱水成醚制得，也可以用与反应制得，可以用溴苯和制得，也可以用苯胺和制得，用苯和溴反应制备，可以由脱水成醚制得，可以用和NH3反应制备，因此反应路线为： 或或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $