2025届高三化学高考备考二轮复习 选择题专攻 晶体结构与性质练习

2025届高三二轮复习 选择题专攻 晶体结构与性质练习 题型一 常见晶体结构微观分析及应用。 1．(2025·湖北高三下学期模拟)碳纳米管可看做多层石墨烯无缝卷曲而成的直径为的中空管状结构，下列说法错误的是 (石墨烯)    (碳纳米管) A．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B．石墨烯中只存在非极性键 C．碳纳米管是一种胶体 D．石墨烯中，碳原子和六元环个数比为2:1 2．(2025·黑龙江双鸭山市建新中学高三一模)CsCl晶体结构如图所示，对相距最近的两个Cs+与它们最近的Cl-之间夹角的判断正确的是 A．120° B．90° C．109°28' D．以上均不正确 3．(2025·黑龙江鹤岗市萝北县高级中学高三一模)实验室可用萤石(CaF2)与浓硫酸制取HF，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：，CaF2的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4 B．SiF4、H2O、SO、SiO2四者的中心原子的杂化方式相同 C．CaF2的晶体密度为(NA为阿伏伽德罗常数的值) D．CaF2晶体中Ca2＋和Ca2＋之间的最近距离与F-和F-之间的最近距离之比为 4．(2025·陕西榆林市第十中学高三上学期一模)IIIA-VA族化合物在光电领域具有重要应用。砷化镓(GaAs，M = 145 g·mol1)具有空间网状结构，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．As原子周围等距离且最近的As原子有12个 B．GaAs属于共价晶体 C．Ga原子间的最短距离为a/4 pm D．GaAs的晶体密度为 (145×4×1030)/(NA×a3) g·cm3 5．(2025·河北保定市高三一模)已知的晶胞结构如图所示，边长为，晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．与O间的最短距离： C．晶胞中与紧邻的O个数为8个 D．在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置 6．(2025·湖南岳阳市高三上学期教学质量监测)是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体 B．晶体中，的配位数相等 C．两种晶体的熔点高低关系为： D．晶胞中，a点坐标参数为，则b点F-坐标为 题型二 晶体密度与晶胞参数关系及相关计算 7．(2025·重庆市名校联盟高三下学期第一次联考)晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．与最近且距离相等的的数目为6 B．1个晶胞中含有2个原子 C．和的最近距离为 D．该晶体密度 8．(2025·江西三新教研共同体高三下学期3月联考)二氧化铱(化学式为，铱和钴位于同族)可用于制造高硬度的铱铂合金，这种合金常被用来制造陀螺仪导电环、笔尖、钟表、仪器轴承等精密部件。二氧化铱的晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞棱长分别为 、 、 。下列叙述正确的是 A．铱位于元素周期表区 B．氧离子的配位数为6 C．铱离子位于面心和体内 D．晶体密度为 9．(2025·广西来宾市高三一模)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Pb的配位数为6 B．该晶体密度为： C．该晶体摩尔体积为： D．S原子位于Pb原子构成的八面体中心 10．(2025·江西南昌市高三一模)是一种新型钠离子电池的正极材料，其分子质量为Mr，下图立方体是其晶胞的(未画出)。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中与每个距离最近且等距离的有6个 C．晶体的密度表达式是g·cm-3 D．可能在每一个立方体中心位置 11．(2025·湖北武汉市高三下学期4月调研)某热电材料的晶胞结构如图，属于立方晶系，晶体密度为，摩尔质量为。下列说法错误的是 A．化学式为SnAuSc B．与Au等距且最近的Au原子有12个 C．摩尔体积 D．微粒间作用力为金属键 12．(2025·青海西宁市高三下学期一模)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(，结构如图1)可看作是中的一个O原子被S原子取代。的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，结构如图2所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中的个数为4 B．的空间结构为四面体形 C．中1号S原子可作配位原子 D．晶体的密度为 13．(2025·湖北高三下学期一模)研究发现，实际是按一定比例构成的。的晶胞如图所示(面上大球为)，形状为长方体。下列叙述正确的是 A．的空间结构与相同 B．中原子的杂化类型为 C．化学式可以写为 D．晶胞中比例关系为 14．(2025·辽宁名校联盟高三一模)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图1所示，当部分被取代后可获得高性能激光材料，其基本重复单元如图2所示。若，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．图1中，与距离相等且最近的有12个 B．图1中，若位于晶胞的顶角，则位于晶胞的体心 C．图2中，晶体中与空位的数目比为 D．图2中，该晶体密度为 15．(2025·江西宜春市高三下学期模拟)CeO2可用于催化消除CO尾气，CeO2晶胞结构变化如下图所示(已知：CeO2晶胞棱长为apm且Ce为镧系元素)，下列说法错误的是 A．CeO2晶胞中Ce和O的配位数之比为2:1 B．CeO2的晶体密度为(NA为阿伏加德罗常数的值) C．CeO2-x中Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为1:1 D．CeO2晶胞中Ce的价层电子排布式为5d16s2 题型三、晶胞参数、坐标参数的综合分析与应用 16．(2025·四川名优校联盟高三下学期一模)硫化锂的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为反萤石（萤石）结构，其晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，晶体密度为。下列说法错误的是 A．的配位数是8 B．B点的原子分数坐标为 C．该晶胞参数为： D．晶胞在方向的投影图为 17．(2025·广西壮族自治区柳州市高三二模)硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，共立方晶体结构如下图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为dpm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．熔点：硫化钠<硒化钠 B．每个周围距离最近的Na+数目为4 C．离子a的分数坐标参数为 D．之间的最短距离为 题型四、和俯视图有关的晶胞结构分析 18．(2025·江西高三一模)硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图1所示，已知晶胞参数为，图2为晶胞的俯视图，a点离子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 A．晶体中距离最近且等距的有6个 B．b点离子的分数坐标为 C．硒化锌晶体密度为 D．晶胞中点离子和点离子的距离为 19．(2025·山东潍坊市高三下学期一模)某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（设代表阿伏加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是 A．基态Mn的价电子排布式为 B．晶体中的配位数是6 C．Mn位于晶胞的顶角和面心 D．若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 20．(2025·宁夏银川市、石嘴山市一模)硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，图1是其晶胞结构，图2是晶胞的俯视图。已知晶胞参数为npm，a点离子的分数坐标为（0，0，0），是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．位于构成的正八面体空隙中 B．d点离子的分数坐标为 C．硒化锌晶体密度为 D．晶胞中b点离子和d点离子的距离为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三二轮复习 选择题专攻 晶体结构与性质练习 题型一 常见晶体结构微观分析及应用。 1．(2025·湖北高三下学期模拟)碳纳米管可看做多层石墨烯无缝卷曲而成的直径为的中空管状结构，下列说法错误的是 (石墨烯)    (碳纳米管) A．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B．石墨烯中只存在非极性键 C．碳纳米管是一种胶体 D．石墨烯中，碳原子和六元环个数比为2:1 【答案】C 【解析】同素异形体是同种元素组成的单质；石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，A正确； 石墨烯中只存在碳碳键，属于非极性键，B正确；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，为混合物；碳纳米管是碳单质，为纯净物，C错误；石墨烯中，每个碳原子被3个环共用，每个六元环均摊2个碳原子，碳原子和六元环个数比为2:1，D正确。故选C。 2．(2025·黑龙江双鸭山市建新中学高三一模)CsCl晶体结构如图所示，对相距最近的两个Cs+与它们最近的Cl-之间夹角的判断正确的是 A．120° B．90° C．109°28' D．以上均不正确 【答案】D 【解析】取晶胞的面对角线和边形成的横切面如图： ，面对角线的长度比边长长，则相距最近的两个Cs+与它们最近的Cl-之间夹角的小于90°。选D。 3．(2025·黑龙江鹤岗市萝北县高级中学高三一模)实验室可用萤石(CaF2)与浓硫酸制取HF，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：，CaF2的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4 B．SiF4、H2O、SO、SiO2四者的中心原子的杂化方式相同 C．CaF2的晶体密度为(NA为阿伏伽德罗常数的值) D．CaF2晶体中Ca2＋和Ca2＋之间的最近距离与F-和F-之间的最近距离之比为 【答案】D 【解析】同主族从下到上，同周期从左到右，元素的氢化物稳定性增强，氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，A正确；SiF4、H2O、SO、SiO2中心原子均为sp3杂化，B正确；由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个Ca2＋，8个F-，CaF2的晶体密度为，C正确；CaF2晶体中Ca2＋和Ca2＋之间的最近距离与F-和F-之间的最近距离之比为，D错误。故选D。 4．(2025·陕西榆林市第十中学高三上学期一模)IIIA-VA族化合物在光电领域具有重要应用。砷化镓(GaAs，M = 145 g·mol1)具有空间网状结构，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．As原子周围等距离且最近的As原子有12个 B．GaAs属于共价晶体 C．Ga原子间的最短距离为a/4 pm D．GaAs的晶体密度为 (145×4×1030)/(NA×a3) g·cm3 【答案】C 【解析】As原子在顶点和面心，一个晶胞中与顶点As原子等距离且最近的As原子位于面心，共有3个As原子，每个As原子周围等距离且最近的As原子有个，A正确；砷化镓晶胞与金刚石晶胞相似，晶体类型为共价晶体，B正确；Ga原子间的最短距离为面对角线的，晶胞边长为apm，则晶胞中Ga和Ga之间的最短距离为，C错误；根据晶胞的结构，As原子在顶点和面心，个数为：，Ga在体心，个数为4，1个晶胞中含有4个GaAs，则晶体密度为 ，故D正确。故选C。 5．(2025·河北保定市高三一模)已知的晶胞结构如图所示，边长为，晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．与O间的最短距离： C．晶胞中与紧邻的O个数为8个 D．在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置 【答案】C 【解析】一般来说，金属的第一电离能小于非金属，O是非金属性，第一电离能大于Ti和Ba，Ti位于第四周期 IVB 族，有4个电子层，Ba位于第六周期 IIA 族，有6个电子层，半径最大，第一电离能最小，则第一电离能：，A正确；由图可知，与O间的最短距离为面对角线的，为，B正确；以位于顶点的为研究对象，与紧邻的O位于相邻的3个面心，数目为3×8×=12个，C错误；由晶胞结构可知，和的最近距离为晶胞体对角线的，处于各顶角位置时，处于体心位置，D正确。故选C。 6．(2025·湖南岳阳市高三上学期教学质量监测)是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体 B．晶体中，的配位数相等 C．两种晶体的熔点高低关系为： D．晶胞中，a点坐标参数为，则b点F-坐标为 【答案】B 【解析】区分不同晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体，A正确；、晶体中，的配位数分别为6、8，B错误；CaF2、均为离子晶体，离子半径大于、Cl-大于F-，离子电荷数小于，则CaF2晶体中晶格能更大，CaF2熔点更高，C正确；晶胞中，a点坐标参数为，由图，b点F-在xyz轴上投影坐标分别为、、，坐标为，D正确。故选B。 题型二 晶体密度与晶胞参数关系及相关计算 7．(2025·重庆市名校联盟高三下学期第一次联考)晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．与最近且距离相等的的数目为6 B．1个晶胞中含有2个原子 C．和的最近距离为 D．该晶体密度 【答案】D 【解析】由图示晶胞可知，K位于顶点，O位于面心，与最近且距离相等的的数目为12，A错误；1个晶胞中含有个原子，B错误；面对角线上和最近距离为，C错误；根据均摊法可知，1个晶胞含1个，，D正确。故选D。 8．(2025·江西三新教研共同体高三下学期3月联考)二氧化铱(化学式为，铱和钴位于同族)可用于制造高硬度的铱铂合金，这种合金常被用来制造陀螺仪导电环、笔尖、钟表、仪器轴承等精密部件。二氧化铱的晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞棱长分别为 、 、 。下列叙述正确的是 A．铱位于元素周期表区 B．氧离子的配位数为6 C．铱离子位于面心和体内 D．晶体密度为 【答案】D 【解析】在周期表中，同族元素位于同一分区，钴位于区，故铱位于区，A错误；由晶胞图可知，灰球位于顶点和体内，黑球位于面上和体内，1个晶胞含2个灰球、4个黑球，故灰球代表铱离子，黑球代表O2-，O2-的配位数为3，铱离子的配位数为6，B错误；灰球代表铱离子，位于顶点和体内，C错误；1个晶胞含2个，晶体密度，D正确。故选D。 9．(2025·广西来宾市高三一模)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Pb的配位数为6 B．该晶体密度为： C．该晶体摩尔体积为： D．S原子位于Pb原子构成的八面体中心 【答案】B 【解析】每个Pb原子周围距离最近的S原子数均为6，Pb的配位数为6，A正确；  由PbS晶胞图示可知，该晶胞中白球为个、黑球为个，有4个Pb和4个S，晶体密度为，B错误；该晶体摩尔体积为：，C正确；S原子位于Pb原子构成的八面体中心、Pb原子位于S原子构成的八面体中心，D正确。故选B。 10．(2025·江西南昌市高三一模)是一种新型钠离子电池的正极材料，其分子质量为Mr，下图立方体是其晶胞的(未画出)。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中与每个距离最近且等距离的有6个 C．晶体的密度表达式是g·cm-3 D．可能在每一个立方体中心位置 【答案】D 【解析】由晶胞结构可知，晶胞中含有 、、CN-，根据合化合价代数和为0可知含有K+0.5个，则化学式可以表示为，A正确；以位于顶点的为研究对象，与距离最近且等距离的有6个，分别位于的上下左右前后，B正确；晶体的密度表达式是g·cm-3=g·cm-3，C正确；若K+位于每一个立方体的中心位置，则K+的数目为8，不满足题意，D错误。故选D。 11．(2025·湖北武汉市高三下学期4月调研)某热电材料的晶胞结构如图，属于立方晶系，晶体密度为，摩尔质量为。下列说法错误的是 A．化学式为SnAuSc B．与Au等距且最近的Au原子有12个 C．摩尔体积 D．微粒间作用力为金属键 【答案】C 【解析】由均摊法可知，一个晶胞中含有Sn的个数：，Au的个数：，Sc的个数为4，则晶胞的化学式为SnAuSc，A正确；以体心的Au为研究对象，其等距且最近的Au原子位于12个棱心上，B正确；一个晶胞含有4个SnAuSc，摩尔体积(每摩尔晶胞的体积)，C错误；此晶体属于金属材料，微粒间作用力为金属键，D正确。故选C。 12．(2025·青海西宁市高三下学期一模)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(，结构如图1)可看作是中的一个O原子被S原子取代。的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，结构如图2所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中的个数为4 B．的空间结构为四面体形 C．中1号S原子可作配位原子 D．晶体的密度为 【答案】C 【解析】1个图示晶胞中，的个数为，A正确； 可看作是中的1个O原子被S原子取代的产物，1号S原子的价层电子对数为，无孤电子对，的空间结构为四面体形，B正确；中的中心S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能作配位原子，C错误；1个晶胞中，的个数为4，的个数为4，晶胞体积为，则晶胞密度为，D正确。故选C。 13．(2025·湖北高三下学期一模)研究发现，实际是按一定比例构成的。的晶胞如图所示(面上大球为)，形状为长方体。下列叙述正确的是 A．的空间结构与相同 B．中原子的杂化类型为 C．化学式可以写为 D．晶胞中比例关系为 【答案】D 【解析】由晶胞示意图可知，的空间结构为直线形，的价层电子对数=与中心原子结合数目+中心原子孤对电子对数，中心原子的孤对电子数为，则价层电子对数为3，空间结构为V形，A错误；由晶胞示意图可知的空间结构为平面四边形，与的模型不同，B错误；根据、，晶胞中的价态为、而CsAuCl3中的Au显价，不能写成，C错误； 晶胞中的个数为，的个数为，的个数为，比例关系为，D正确。故选D。 14．(2025·辽宁名校联盟高三一模)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图1所示，当部分被取代后可获得高性能激光材料，其基本重复单元如图2所示。若，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．图1中，与距离相等且最近的有12个 B．图1中，若位于晶胞的顶角，则位于晶胞的体心 C．图2中，晶体中与空位的数目比为 D．图2中，该晶体密度为 【答案】C 【解析】图1中以顶点K+为例，晶胞中与之距离最近且相等的F-位于3个面的面心，顶点在8个晶胞中，面上原子被2个晶胞共有，所以周围紧邻且距离相等的F-共有=12个，距离为面对角线的，A正确；图1中，若以作晶胞的顶角，则位于晶胞的体心，B正确；图2中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个K+只能被2个Eu2+取代，有两个空位，均摊法计算，K+数目为=1个，空位数目为个，与空位的数目比为，C错误；图2中，由晶胞可知，K+数目为=1个，Eu2+数目为=0.5个，Mg2+数目为2个，F-数目为=6个，该晶体密度为 ，D正确。故选C。 15．(2025·江西宜春市高三下学期模拟)CeO2可用于催化消除CO尾气，CeO2晶胞结构变化如下图所示(已知：CeO2晶胞棱长为apm且Ce为镧系元素)，下列说法错误的是 A．CeO2晶胞中Ce和O的配位数之比为2:1 B．CeO2的晶体密度为(NA为阿伏加德罗常数的值) C．CeO2-x中Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为1:1 D．CeO2晶胞中Ce的价层电子排布式为5d16s2 【答案】D 【解析】1个CeO2晶胞中，小球个数为8，大球个数为=4，故小求为O，大球为Ce，面心的Ce原子在本晶胞中有4个O原子与它距离最近且相等，另一晶胞也有4个O原子与它距离最近且相等，则Ce的配位数为8，按CeO2的组成，O的配位数为4，所以Ce和O的配位数之比为8:4=2:1，A正确；CeO2的晶体中，含有8个O原子，Ce原子的个数为4，密度为=g·cm-3，B正确；CeO2-x晶胞中，含有Ce原子个数为=4，O原子个数为7，则2-x=，x=0.25，设CeO2-x中，Ce(Ⅲ)的个数为n，则Ce(Ⅳ)的个数为(1-n)，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可得出3n+4(1-n)+(2-0.25)×(-2)=0，n=0.5，1-n=0.5，Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为1:1，C正确； Ce位于元素周期表中第六周期ⅢB族，价层电子排布式为4f15d16s2，D不正确。故选D。 题型三、晶胞参数、坐标参数的综合分析与应用 16．(2025·四川名优校联盟高三下学期一模)硫化锂的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为反萤石（萤石）结构，其晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，晶体密度为。下列说法错误的是 A．的配位数是8 B．B点的原子分数坐标为 C．该晶胞参数为： D．晶胞在方向的投影图为 【答案】D 【解析】由图示晶胞可知，S2-周围的Li+在此晶胞中有4个，上层晶胞还有4个，故S2-的配位数为8，A正确；B点位于右下方内侧小立方体的体心，B点的原子分数坐标为，B正确；设a为晶胞边长，，得，C正确；S2-位于晶胞的面心、顶角，Li+位于晶胞的内部，Li2S晶胞沿y轴投影的俯视图为，D错误。故选D。 17．(2025·广西壮族自治区柳州市高三二模)硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，共立方晶体结构如下图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为dpm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．熔点：硫化钠<硒化钠 B．每个周围距离最近的Na+数目为4 C．离子a的分数坐标参数为 D．之间的最短距离为 【答案】D 【解析】硫化钠和硒化钠都是离子晶体，硫离子的离子半径小于硒离子，则硫化钠晶体中离子键强于硒化钠晶体，熔点高于硒化钠晶体，A错误；由晶胞结构可知，晶胞中每个周围距离最近的Na+数目为8，B错误；由晶胞中顶点的原子坐标为(0，0，0)和(1，1，1)可知，位于体对角线处离子a的分数坐标参数为，C错误；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的与位于面心的的距离最近，由晶胞参数可知，最近距离为，D正确。故选D。 题型四、和俯视图有关的晶胞结构分析 18．(2025·江西高三一模)硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图1所示，已知晶胞参数为，图2为晶胞的俯视图，a点离子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 A．晶体中距离最近且等距的有6个 B．b点离子的分数坐标为 C．硒化锌晶体密度为 D．晶胞中点离子和点离子的距离为 【答案】C 【解析】以a为中心，距离最近且等距的为面中心的，一个晶胞有3个，四周有8个晶胞，每一个原子为两个晶胞共有，晶体中距离最近且等距的有3×8×=12个，A错误；由图1晶胞结构图可知z为，由图2晶胞的俯视图可知x为，y为，b点离子的分数坐标为，B错误；一个晶胞中有4个Zn2+，个，质量为，体积为，密度为，C正确；晶胞中点离子和点离子的距离为面对角线的一半，为，D错误。故选C。 19．(2025·山东潍坊市高三下学期一模)某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（设代表阿伏加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是 A．基态Mn的价电子排布式为 B．晶体中的配位数是6 C．Mn位于晶胞的顶角和面心 D．若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 【答案】B 【解析】的原子序数为25，其基态原子的核外电子排布式为，基态Mn的价电子排布式为，A正确；据投影图可知，硫锰矿晶胞结构如图，晶体中的配位数是4，B错误；硫锰矿晶胞中位于面心和顶角，C正确；据均摊法计算可知，晶胞中硫原子有4个，锰原子有，设晶胞棱长为a cm，，a=，最近两个硫原子之间的距离为面对角线的一半，即，D正确。故选B。 20．(2025·宁夏银川市、石嘴山市一模)硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，图1是其晶胞结构，图2是晶胞的俯视图。已知晶胞参数为npm，a点离子的分数坐标为（0，0，0），是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．位于构成的正八面体空隙中 B．d点离子的分数坐标为 C．硒化锌晶体密度为 D．晶胞中b点离子和d点离子的距离为 【答案】D 【解析】由晶胞结构可知，位于构成的正四面体空隙中，A错误；d点离子的分数坐标为，B错误；晶胞中含的个数为，含的个数为4，晶胞中含有4个，则晶胞密度为，C错误；晶胞中b点和d点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为，D正确； 　故选D。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$