2025届高三化学高考备考二轮复习 选择题专攻 化学键与分子结构与性质的综合练习

选择题专攻 化学键与分子结构与性质的综合练习 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意。 1．(2025·湖北武汉市高三下学期4月调研)基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A．半金属是指处于非金属与金属分界线附近的元素 B．价层电子对互斥模型可预测所有分子的空间结构 C．电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的 D．电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 2．(2025·四川遂宁市射洪中学校高三一模)下列化学用语表示正确的是 A．BF3的空间填充模型： B．的电子式： C．3，3-二甲基戊烷的键线式： D．中共价键的电子云图： 3．(2025·江苏苏锡常镇四市高三下学期一模)过二硫酸铵[化学式为，其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是 A．属于共价化合物 B．的电子式为 C．的空间构型为正四面体 D．中不含非极性键 4．(2025·江西三新教研共同体高三下学期3月联考)我国科学家研发出了氨基功能化金属有机框架材料负载银纳米颗粒(Ag/PEI@UiO-66-，与铜同族且相邻)，可用于与环氧化物的环加成反应。下列说法错误的是 A．是非极性分子 B．键的极性： C．基态原子的价电子排布式为 D．键角： 5．(2025·北京市门头沟区高三下学期一模)下列比较不正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．键角： D．键能： 6．(2025·北京市东城区高三一模)下列比较(相同条件下)不正确的是 A．键角： B．酸性： C．在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇 D．分别与足量钠和水反应，转移电子数：前者后者 7．(2025·北京市丰台区高三一模考试)醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A．Cu位于元素周期表d区 B．键角： C．CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的 D．在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 8．(2025·湖南岳阳市高三上学期教学质量监测一)化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(—为芳香基团，除—外，P和Q分子中所有原子共平面)的说法错误的是 A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能： C．X是氧化剂，Y是还原剂 D．除—外，P和Q分子中C原子、N原子均为杂化 10．(2025·重庆市名校联盟高三下学期第一次联考)氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是 A．分子中的键和键的数目比为 B．储氢时与间的作用力为氢键 C．的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 D．完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 2、 选择题 每小题有一个或两个选项符合题意。 11．(2025·河南商丘市高三一模)丁二酮肟常用于检验废水中的Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。下列对该鲜红色沉淀的说法错误的是 A．该物质中存在极性共价键和非极性共价键 B．基态Ni2+的电子排布式为3d8 C．Ni2+的配位原子是N，配位数是4 D．基态C、O原子的未成对电子数不相同 12．(2025·山东齐鲁名校高三下学期第六次联考)氨硼烷具有良好的热稳定性，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下与水发生反应，其中的结构如图所示。 下列说法错误的是 A．氨硼烷属于极性分子 B．沸点：氨硼烷>乙硼烷 C．中B和O均为杂化 D．氨硼烷中存在极性键和配位键 13．(2025·山东省淄博市高三一模)格氏试剂是有机合成的常用试剂，在乙醚溶液中结晶析出获得，其结构如图所示(原子未标出)。下列说法错误的是 A．原子存在孤电子对 B．共价键成分：键键 C．基态原子第一电离能： D．图中○代表原子，杂化方式为 14．(2025·广西壮族自治区柳州市高三上学期二模)亚磷酸()可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．P原子的杂化方式为 B．O原子和P原子均存在孤电子对 C．亚磷酸可与水形成分子间氢键 D．结构中的P、O原子之间形成的共价键键长相等 15．(2025·山东省泰安市高三一模)短周期元素X，Y，Z，M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数是其电子总数的。下列说法错误的是 A．其分子式为 B．X和Y可以组成原子个数比为和离子化合物 C．工业上常电解熔融的制取M单质 D．Y、M，Z的离子半径： 16．(2025·四川宜宾市第三中学高三二模)冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子可识别，其合成方法如下： 下列说法错误的是 A．a最多可与溶液反应 B．b的核磁共振氢谱有2组峰 C．的分子式为 D．冠醚络合哪种阳离子主要取决于环的大小，而不是氧原子与阳离子的配位能力 17．(2025·四川名优校联盟高三一模)和均可发生水解反应，其中水解的反应机理如图： 下列说法正确的是 A．和的水解反应的机理完全相同 B．和分子的空间结构均为正四面体 C．和均能形成分子间氢键，所以沸点均较高 D．由轨道杂化理论推测中间体中采取的杂化类型为 18．(2025·广东深圳市福田区红岭中学高三上学期第二次统试)由C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程②有极性键的断裂与生成 B．反应过程中共有4种中间产物 C．总反应为：2N2O+C2H6 CH3CHO+2N2+H2O D．反应过程中Fe元素的化合价保持不变 19．(2025·新疆维吾尔自治区高三下学期二模理综)一种以“沸石笼”为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应过程中O原子的成键数目发生了改变 B．反应⑤中转移4mol电子时，有2molNO参与反应 C．总反应方程式为 D．是该反应中间体，中存在键 20．(2025·山西高三下学期3月高考考前适应性测试)有机硼酸酯是重要的有机合成中间体。某种有机硼酸酯g的合成原理如下图所示，下列说法正确的是 A．LAlH2生成a时，Al原子的配位数发生了改变 B．反应过程中有Al—O键的断裂与生成 C．该总反应的原子利用率为100% D．整个反应过程中H元素的化合价没有发生变化 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 选择题专攻 化学键与分子结构与性质的综合练习 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意。 1．(2025·湖北武汉市高三下学期4月调研)基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A．半金属是指处于非金属与金属分界线附近的元素 B．价层电子对互斥模型可预测所有分子的空间结构 C．电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的 D．电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 【答案】A 【解析】半金属是指处于非金属与金属分界线附近的元素，A正确；价层电子对互斥模型并不能预测所有分子的空间结构‌，它在某些情况下存在局限性，B错误；电解质在水溶液或熔融状态下能够自发解离成离子，不是电解质通电后才可以产生的，C错误；电化学腐蚀是指不纯的金属在潮湿环境下形成原电池，导致金属损耗的过程，D错误。故选A。 2．(2025·四川遂宁市射洪中学校高三一模)下列化学用语表示正确的是 A．BF3的空间填充模型： B．的电子式： C．3，3-二甲基戊烷的键线式： D．中共价键的电子云图： 【答案】C 【解析】BF3中B采取sp3杂化且无孤电子对，BF3为平面三角形，A错误；的电子式为，B错误；主链上碳原子个数为5，3号碳原子上有2个甲基，名称为3，3-二甲基戊烷，C正确；H原子1s轨道为球形，中共价键的电子云图为，D错误。故选C。 3．(2025·江苏苏锡常镇四市高三下学期一模)过二硫酸铵[化学式为，其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是 A．属于共价化合物 B．的电子式为 C．的空间构型为正四面体 D．中不含非极性键 【答案】B 【解析】由和构成，是离子化合物，不是共价化合物 ，A错误；中氮原子与四个氢原子形成四个共价键，氮原子最外层达到 8 电子稳定结构，其电子式为 ，B正确；中含有过氧键−O−O− ，其结构与不同，中S的价层电子对数为，中心原子S原子为sp3杂化，但因过氧键存在，空间构型不是正四面体，C错误；中含有过氧键−O−O− ，其中O−O键为非极性键 ，D错误。故选B。 4．(2025·江西三新教研共同体高三下学期3月联考)我国科学家研发出了氨基功能化金属有机框架材料负载银纳米颗粒(Ag/PEI@UiO-66-，与铜同族且相邻)，可用于与环氧化物的环加成反应。下列说法错误的是 A．是非极性分子 B．键的极性： C．基态原子的价电子排布式为 D．键角： 【答案】B 【解析】分子呈直线形(O=C=O)，正、负电中心重合，属于非极性分子，A正确；由于电负性：N＞C ，故键的极性：N-H＞C-H，B错误；基态Cu 价电子排布式为3d104s1，Ag 与铜同族且相邻，基态Ag 原子的价电子排布式为4d105s1，C正确；中的C的价层电子对数为，C采取sp杂化，键角为180，中的N采取sp3杂化，N有1个孤电子对，键角约为105，则键角：，D正确。故选B。 5．(2025·北京市门头沟区高三下学期一模)下列比较不正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．键角： D．键能： 【答案】D 【解析】N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，A正确；    H2O分子间形成的氢键比NH3分子间形成的氢键多，沸点：，故B正确；中心原子价层电子对数为3+ =4，二者均为杂化，且均含有1个孤电子对，空间构型均为三角锥形，电负性N＞P，N对成键电子对吸引力更大，孤对电子斥力更大，导致其键角更大，键角：，C正确；F原子半径小于Cl原子，键长H-F<H-Cl，键能，D错误。选D。 6．(2025·北京市东城区高三一模)下列比较(相同条件下)不正确的是 A．键角： B．酸性： C．在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇 D．分别与足量钠和水反应，转移电子数：前者后者 【答案】A 【解析】中心氮原子的价层电子对数为，为sp2杂化，有1对孤对电子；中心氮原子的价层电子对数为，为sp2杂化，无孤对电子；孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，的键角应小于，A错误； 乙酸的烃基为CH3，CH3推电子效应比甲基中的H原子强，使的O-H的极性减弱，酸性减弱，B正确；1-戊醇比乙醇烃基大，溶解度更小，C正确；1mol Cl2与钠反应完全还原转移2mol e⁻，1mol Cl2与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，且若1mol Cl2完全反应，因发生歧化反应转移1mol e⁻电子，D正确。故选A。 7．(2025·北京市丰台区高三一模考试)醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A．Cu位于元素周期表d区 B．键角： C．CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的 D．在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 【答案】D 【解析】Cu的核外价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表d区，A错误；的N原子均为sp3杂化，NH3中N原子含1个孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角小，故键角：，B错误；CO和的沸点取决于分子间作用力，不能根据化学键强度判断两者的沸点，C错误；该反应为放热的气体分子数减小的反应，平衡正向移动可净化原料气，故在一定范围内，低温、高压化学平衡正向移动有利于原料气的净化，D正确。故选D。 8．(2025·湖南岳阳市高三上学期教学质量监测一)化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(—为芳香基团，除—外，P和Q分子中所有原子共平面)的说法错误的是 A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能： C．X是氧化剂，Y是还原剂 D．除—外，P和Q分子中C原子、N原子均为杂化 【答案】A 【解析】扩环卟啉分子P和Q均不对称，正负电荷中心均不重合，故都是极性分子，A错误；同周期主族从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA比同周期相邻主族的大，故第一电离：C＜O＜N，B正确；由图示可知，PQ去氢被氧化，则 X 为氧化剂，逆反应中试剂 Y 则起还原剂作用，C 正确；除去芳环基团(—Ar)外，P和Q分子中所有原子共平面，所有C、N原子均为杂化， D 正确。故选A。 10．(2025·重庆市名校联盟高三下学期第一次联考)氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是 A．分子中的键和键的数目比为 B．储氢时与间的作用力为氢键 C．的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 D．完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 【答案】B 【解析】由图示分子结构可知，一个分子中σ键的数目为32，π键的数目为8，故分子中的σ键和π键的数目比为4∶1，A正确；和H2 分子间都不能形成氢键，二者分子之间的作用是范德华力，B错误；是分子晶体，熔点由范德华力(分子间作用力)大小决定，C正确；完全燃烧的产物分别为CO2和SO2，CO2结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，SO2中心原子S价电子对数为3，有1对孤对电子，正负电荷中心不能重合，为极性分子，D正确。故选B。 2、 选择题 每小题有一个或两个选项符合题意。 11．(2025·河南商丘市高三一模)丁二酮肟常用于检验废水中的Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。下列对该鲜红色沉淀的说法错误的是 A．该物质中存在极性共价键和非极性共价键 B．基态Ni2+的电子排布式为3d8 C．Ni2+的配位原子是N，配位数是4 D．基态C、O原子的未成对电子数不相同 【答案】D 【解析】丁二酮肟中存在碳氢、碳氮、氮氧极性键和碳碳非极性键，A正确；  镍的原子序数为28，Ni2+的价电子排布式为3d8，B正确；Ni2+与4个N原子形成配位键，Ni2+的配位数为4，C正确；  基态C、O原子的电子式分别为1s22s22p2、1s22s22p4，未成对电子数均为2个，D错误。故选D。 12．(2025·山东齐鲁名校高三下学期第六次联考)氨硼烷具有良好的热稳定性，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下与水发生反应，其中的结构如图所示。 下列说法错误的是 A．氨硼烷属于极性分子 B．沸点：氨硼烷>乙硼烷 C．中B和O均为杂化 D．氨硼烷中存在极性键和配位键 【答案】C 【解析】氨硼烷（）的结构不对称，属于极性分子，A正确；氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，形成双氢键，熔沸点高，故氨硼烷沸点高于乙硼烷，B正确；在中B采用杂化，O原子采用杂化，C错误；氨硼烷的结构为，分子中存在配位键和极性键，D正确； 故选C。 13．(2025·山东省淄博市高三一模)格氏试剂是有机合成的常用试剂，在乙醚溶液中结晶析出获得，其结构如图所示(原子未标出)。下列说法错误的是 A．原子存在孤电子对 B．共价键成分：键键 C．基态原子第一电离能： D．图中○代表原子，杂化方式为 【答案】BD 【解析】O原子最外层有6个电子，在该化合物中O原子形成2个共价键，所以存在2对孤电子对，A正确； 电负性O > C，Mg−O键的电负性差值大于Mg−C键，Mg−O键的离子键成分更多，共价键成分：Mg−C键>Mg−O键，B错误；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以O>C；同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以C>Mg，即基态原子第一电离能O>C>Mg，C正确。图中○代表 C原子，D错误。故选BD。 14．(2025·广西壮族自治区柳州市高三上学期二模)亚磷酸()可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．P原子的杂化方式为 B．O原子和P原子均存在孤电子对 C．亚磷酸可与水形成分子间氢键 D．结构中的P、O原子之间形成的共价键键长相等 【答案】C 【解析】由的结构式可知，的中心P原子的价电子对数为4，故P的杂化方式为sp3杂化，A错误；P原子孤电子对数为，B错误；亚磷酸分子中含有-O-H键和P=O键，可以与水形成分子间氢键，C正确；结构中的P、O原子之间形成的共价键有P-O单键和P=O双键的键长相等，D错误。故选C。 15．(2025·山东省泰安市高三一模)短周期元素X，Y，Z，M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数是其电子总数的。下列说法错误的是 A．其分子式为 B．X和Y可以组成原子个数比为和离子化合物 C．工业上常电解熔融的制取M单质 D．Y、M，Z的离子半径： 【答案】B 【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、M的族序数等于周期数，则可能为H、Be、Al三种中的两种，X原子序数最小且只能形成一条共价键，X为H，而M的原子序数最大且能形成3条共价键，M为Al，Y原子的最外层电子数是其电子总数的，根据最外层电子数不超过8，则Y为O；Z的原子序数：O＜Z＜Al，而半径大于Al，Z位于第三周期，可能为Na或Mg，但根据团簇分子的结构可知，Z与3个氧原子形成了3条共价键，故Z为Mg，其中两条是σ键，一条是配位键，即X为H、Y为O，Z为Mg，M为Al。由团簇分子结构图示可知，该团簇分子的分子式为 X2Z2M2Y6，A正确；X和Y可以组成原子个数比为 和 的化合物，两种化合物都是共价化合物，B错误；铝性质活泼，工业上常电解熔融的 制取M(Al)单质，C正确；Y为O、Z为Mg、M为Al，对应的离子为，三种离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故对应的三种离子半径依次递减，D正确。故选B。 16．(2025·四川宜宾市第三中学高三二模)冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子可识别，其合成方法如下： 下列说法错误的是 A．a最多可与溶液反应 B．b的核磁共振氢谱有2组峰 C．的分子式为 D．冠醚络合哪种阳离子主要取决于环的大小，而不是氧原子与阳离子的配位能力 【答案】A 【解析】物质a中含有2个酚羟基，酚羟基具有弱酸性，能与反应，但未知a的物质的量，无法计算NaOH的物质的量，A错误；b含有两种等效氢，核磁共振氢谱有2组峰，B正确；c的分子式为，C正确；冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小，而不是氧原子与阳离子的配位能力，D正确。故选A。 17．(2025·四川名优校联盟高三一模)和均可发生水解反应，其中水解的反应机理如图： 下列说法正确的是 A．和的水解反应的机理完全相同 B．和分子的空间结构均为正四面体 C．和均能形成分子间氢键，所以沸点均较高 D．由轨道杂化理论推测中间体中采取的杂化类型为 【答案】C 【解析】中的中心原子有孤对电子，能与水电离出的H+形成配位键，水解方程式为：，而的中心原子Si原子有空的3d轨道，可以接受水分子中的孤对电子，形成一个五配体的中间体，随后该五配体上的氯原子与羟基上的氢原子逐步结合，形成具有四羟基的化合物，故水解方程式为 ，所以二者的水解反应机理不同，A错误；分子的价层电子对数为，空间结构为正四面体；分子的价层电子对数为，空间结构是四面体，不是正四面体，B错误；NHCl2和NH3中氮原子连接的氢原子与氮原子间均能形成分子间氢键，所以沸点均较高，C正确；中间体中成键数为， 孤电子对数为，所以硅原子的价层电子对数是，硅原子采用杂化，D错误。故选C。 18．(2025·广东深圳市福田区红岭中学高三上学期第二次统试)由C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程②有极性键的断裂与生成 B．反应过程中共有4种中间产物 C．总反应为：2N2O+C2H6 CH3CHO+2N2+H2O D．反应过程中Fe元素的化合价保持不变 【答案】D 【解析】由反应历程图可知，过程②有C-H极性键的断裂，和O-H、Fe-C极性键的生成，A正确；由反应过程中共有、FeO+、[(C2H5)Fe(OH)]+、[(C2H4)Fe]+等4种中间产物，B正确；由反应机理图示可知，C2H6和N2O是反应物，N2、H2O、CH3CHO是生成物，故总反应为2N2O+C2H6 CH3CHO+2N2+H2O，C正确；过程①铁元素由Fe+变成FeO+，铁元素化合价发生改变，D错误。故选D。 19．(2025·新疆维吾尔自治区高三下学期二模理综)一种以“沸石笼”为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应过程中O原子的成键数目发生了改变 B．反应⑤中转移4mol电子时，有2molNO参与反应 C．总反应方程式为 D．是该反应中间体，中存在键 【答案】B 【解析】由反应过程④⑤可知O原子的成键数目发生改变，A正确；反应⑤为，转移3mol电子时有1molNO参与反应，B错误；图示中，箭头指进为反应物，箭头指出为生成物，总反应为，C正确；均为反应中间体，的含有3个键，配位键也属于键，中含有16个键，则中存在键，D正确；故选B。 20．(2025·山西高三下学期3月高考考前适应性测试)有机硼酸酯是重要的有机合成中间体。某种有机硼酸酯g的合成原理如下图所示，下列说法正确的是 A．LAlH2生成a时，Al原子的配位数发生了改变 B．反应过程中有Al—O键的断裂与生成 C．该总反应的原子利用率为100% D．整个反应过程中H元素的化合价没有发生变化 【答案】B 【解析】由反应历程图可知，LAlH2生成a时，是Al-H转变为Al-O键，又由Al-O键转变为Al-H键，则Al原子周围的价层电子对数一直都是4，即Al原子的配位数未发生改变，A错误；反应过程中LAlH2到a、b、c过程中有Al—O键的生成，而d到e、f、LAlH2的过程中有Al-O键断裂，B正确；反应过程中产物不止一种，即该总反应方的原子利用率达不到100%，C错误；已知Al的电负性比H的小，则Al-H键中H为-1价，整个反应过程中H元素的化合价发生了变化，D错误。故选B。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$