第10单元 课时1 常见的酸和碱(课件PPT)-【学海风暴·PK中考】2025安徽中考化学备考讲练本

课时1　常见的酸和碱 第十单元　常见的酸、碱、盐 化学·安徽中考 授课人：XXXX YUHENG YUHENG 1 软件使用 如果由于缺少软件或软件未更新不能正常播放，可自行下载安装最新的软件，文件夹提供了部分安装包 字体显示 如果有的字体不能显示，请先把字体包中的字体直接复制粘贴至C:\WINDOWS\Fonts即可 便捷操作 目录、返回目录等都有超链接，点击即可跳转至相应页面 视频播放 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 YUHENG 2 目录 中考考点归纳 中考真题体验 物质网络梳理 实验核心讲练 YUHENG YUHENG 3 中考考点归纳 常见的酸和碱 酸碱指示剂(10年8考) 溶液的酸碱度——pH (10年5考) 定义 pH与溶液酸碱性的关系 测定溶液pH的方法 应用 常见的酸 (10年15考) 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 醋酸(CH3COOH) 点击返回目录页 YUHENG 4 概念:指跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质 酸碱指示剂 (10年8考) 指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色: 指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 遇酸性溶液 _________ 无色 遇碱性溶液 _________ 红色 红色 蓝色 　　　　　　 酸碱指示剂遇到酸性(或碱性)溶液时，变色的是酸碱指示剂 点击返回目录页 YUHENG 定义:溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~14 pH与溶液酸碱性的关系 pH<7，溶液显______性，pH越小，___________ pH=7，溶液显______性  pH>7，溶液显______性，pH越大，___________ 酸 酸性越强 中 碱 碱性越强 测定溶液pH的方法(详见第5页“用pH试纸测定溶液酸碱度”) 点击返回目录页 YUHENG 在化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液中才能进行 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的pH(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH______5.6)，可 以了解空气的污染情况  测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况 应用 < 点击返回目录页 YUHENG 物理性质:无色、__________气味的液体;浓盐酸易挥发，打开其试剂瓶瓶塞，瓶口会出现___________ 用途:用于金属表面除锈，制造药物等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 盐酸 (HCl) 有刺激性 白雾 　　　 敞口放置在空气中，溶质的质量分数会减小(因为溶质减少) 点击返回目录页 YUHENG 颜色、状态:无色、___________液体，难挥发  腐蚀性:有强烈的腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 吸水性:浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作酸性或中性气体的干燥剂 稀释:酸入水，沿杯壁，慢慢倒，不断搅(详见第5页“稀释浓硫酸”) 硫酸 (H2SO4) 浓硫酸 黏稠油状 用途:用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸在实验室常用作干燥剂 　　　 敞口放置在空气中，溶质的质量分数会减小(因为溶剂增加) 点击返回目录页 YUHENG 硝酸(HNO3):具有强氧化性、强腐蚀性，易挥发，见光易分解，需避光保存 醋酸(CH3COOH):食醋的主要成分，可用于除去水壶中的水垢 点击返回目录页 YUHENG 常见的酸和碱 常见的酸 (10年15考) 酸的化学性质 与指示剂作用 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 规律总结 常见的碱 (10年7考) 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙〔Ca(OH)2〕 碱的化学性质 　　　　 不能直接放在托盘上称量，应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量 点击返回目录页 YUHENG 与指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变____，不能使无色酚酞溶液变色  红 与活泼金 属反应 通式:酸+活泼金属盐+氢气 举例 稀盐酸与铁反应:__________________________ 稀硫酸与锌反应:__________________________ 2HCl+Fe====FeCl2+H2↑ H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑ 与金属氧 化物反应 通式:酸+金属氧化物盐+水 举例 举例稀盐酸与氧化铁反应:____________________________ 稀硫酸与氧化铜反应:_____________________________ 6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O H2SO4+CuO====CuSO4+H2O 点击返回目录页 YUHENG 稀盐酸与氢氧化钠反应:__________________________ 稀硫酸与氢氧化钡反应:_________________________________ 与碱反应 通式:酸+碱盐+水 举例 HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O 与某些盐反应 通式:酸+盐新酸+新盐 举例 举例稀盐酸与硝酸银反应:_____________________________ 稀盐酸与碳酸钙反应:___________________________________ 稀硫酸与氯化钡反应:________________________________ HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3 2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2O H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 规律总结:不同酸具有通性的原因是在水溶液中都能解离出________;化学性质存在差异的原因是不同酸解离出的_________不同  氢离子 酸根离子 点击返回目录页 YUHENG 俗称:烧碱、___________、苛性钠  性质:白色固体，易溶于水并放出大量的热，易吸收水分而________，吸收二氧化碳而变质，有强腐蚀性  工业制法:Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 用途:广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污 氢氧化钠 (NaOH) 火碱 潮解 　　　　 不能直接放在托盘上称量，应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量 　　　　　 若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 点击返回目录页 YUHENG 俗称:___________、消石灰  性质:白色粉末状固体，_______溶于水，溶解度随温度升高而减小，吸收二氧化碳而变质，有较强的腐蚀性  工业制法:CaO+H2O====Ca(OH)2 用途:作建筑材料、改良酸性土壤、防止树木冻伤、配制农药波尔多液 氢氧化钙 〔Ca(OH)2〕 熟石灰 微 点击返回目录页 YUHENG 与指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变______，能使无色酚酞溶液变_______ 碱的化学性质 蓝 红 与非金属氧化物反应 通式:碱+非金属氧化物盐+水 举例 举例氢氧化钠与二氧化碳反应: _________________________________ 氢氧化钙与二氧化碳反应: _________________________________ 氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究(详见第87页“微专题6”)  2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 与酸反应 通式:碱+酸盐+水 举例 氢氧化钠与稀硫酸反应:________________________________ 氢氧化钙与稀盐酸反应:________________________________ 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O 点击返回目录页 YUHENG 规律总结:不同碱具有通性的原因是在水溶液中都能解离出___________;化学性质存在差异的原因 是不同碱解离出的___________不同  常见的酸和碱 常见的碱 (10年7考) 碱的化学性质 与某些盐反应 通式:碱+盐新碱+新盐 举例 氢氧化钠与硫酸铜反应: ____________________________________ 氢氧化钙与碳酸钠反应: ____________________________________ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 氢氧根离子 阳离子 点击返回目录页 YUHENG 定义:_____与_____作用生成盐和水的反应，叫作中和反应  实质:酸中的______和碱中的______结合生成______的过程  中和反应 (10年4考) 酸 碱 H+ OH- H2O 应用 调节土壤的酸碱性:如通常利用________改良酸性土壤  处理工厂的废水:如硫酸厂的废水中含有硫酸等杂质，可以用Ca(OH)2等碱性物质进行中和处理 用于治疗疾病:如胃酸过多的病人可以服用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸 熟石灰 中和反应的探究(详见第77页“实验核心讲练”) 　　　　 不属于基本反应类型 　　　　　　　　 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应等 点击返回目录页 YUHENG 判断下列说法的正误，正确的请打“√”，错误的请打“×”。 （　 　）1.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃 棒不断搅拌。 （　 　）2.敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数变小的原因相同。 （　 　）3.氢氧化钠和氢氧化钙都能用于改良酸性土壤。 （　 　）4.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸。 （　 　）5.能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液。　 能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，因为除了碱溶液显碱性，还有些盐溶液也显碱性，如Na2CO3溶液。 氢氧化钠有强腐蚀性，不能用来改良酸性土壤。 √ × × × × 点击返回目录页 YUHENG （　 　）6.碱性溶液不一定是碱溶液。 （　 　）7.中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是 中和反应。 （　 　）8.中和反应属于复分解反应，是基本反应类型的一种。 （　 　）9.测定pH时，若提前润湿试纸，测定结果一定会有误差。 （　 　）10.能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液。 （　 　）11.酸雨显酸性，则pH＜7的雨水一定是酸雨。 √ × × × × × 金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但该反应不属于中和反应。 若用pH试纸测中性溶液，提前用水润湿试纸，测定结果不会产生误差。 酸雨的pH＜5.6。 点击返回目录页 YUHENG 物质网络梳理 物质网络梳理 1.酸的化学性质 ①　　 、  　　 　　　  （书写Zn与H2SO4、Fe与HCl反应的化学方程式） Zn＋H2SO4==== ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl ==== FeCl2＋H2↑ 点击返回目录页 YUHENG 21 ②　　 　　　、  　　 ③　 、  　 HCl＋NaOH ==== NaCl＋H2O H2SO4＋2NaOH ==== Na2SO4＋2H2O 2HCl＋Na2CO3 ==== 2NaCl＋H2O＋CO2↑　　 H2SO4＋Na2CO3 ==== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 点击返回目录页 YUHENG ④　　 、  　 ⑤　 ⑥　　 Fe2O3＋6HCl ==== 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4 ==== Fe2（SO4）3＋3H2O H2SO4＋BaCl2 ==== BaSO4↓＋2HCl HCl＋AgNO3 ==== AgCl↓＋HNO3 点击返回目录页 YUHENG 2.碱的化学性质 ①　　 、  　　 　　　  HCl＋NaOH==== NaCl＋H2O 2HCl＋Ca（OH）2==== CaCl2＋2H2O 点击返回目录页 YUHENG ② 、  ③　　 　　　、  　　 　　　  ④ 2NaOH＋CuSO4==== Cu（OH）2↓＋Na2SO4　 Ca（OH）2＋CuSO4==== Cu（OH）2↓＋CaSO4 CO2＋2NaOH==== Na2CO3＋H2O CO2＋Ca（OH）2==== CaCO3↓＋H2O Ca（OH）2＋Na2CO3==== CaCO3↓＋2NaOH  点击返回目录页 YUHENG 1.中和反应的实质:①____________________________。  2.指示剂的选择 (1)由于某些酸和碱发生反应没有明显现象,因此需要借助指示剂的颜色变化来判断中和反应是否发生。 (2)酸碱中和反应的指示剂一般选择无色酚酞溶液,不选择紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,蓝色与紫色没有明显的界限。 实验核心讲练 中和反应的探究 H+和OH-结合生成H2O　 点击返回目录页 YUHENG 3.根据实验现象判断反应程度 (1)在碱溶液中加入无色酚酞溶液时,出现的现象为②______ ____________。  (2)向含有酚酞的碱溶液中滴加酸,当滴入最后一滴酸液,出现③___________________的现象时,说明酸和碱恰好完全反应。  (3)借助溶液的pH变化:当溶液的pH④________7时,表示酸和碱恰好完全反应。  (4)借助溶液的温度变化:由于酸碱中和反应放热,所以溶液温度会升高,当溶液温度达到最高时,表明酸和碱恰好完全反应。 溶液 变为红色 溶液由红色变为无色 = 点击返回目录页 YUHENG 由于NaOH固体和浓硫酸溶于水会放热,因此通过溶液的温度变化判断中和反应是否发生及反应进行的程度时,必须用稀溶液进行实验。 点击返回目录页 YUHENG 4.反应过程中溶液pH变化图像分析(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例) 图像     点击返回目录页 YUHENG 过程 分析 起点时,pH＞7,反应前溶液显碱性,随着另一种溶液的加入,溶液的pH逐渐减小,故该曲线表示向⑤________中加入⑥________的pH变化图像  起点时,pH＜7,反应前溶液显酸性,随着另一种溶液的加入,溶液的pH逐渐增大,故该曲线表示向⑦________中加入⑧________的pH变化图像  碱 酸 酸 碱 点击返回目录页 YUHENG 溶质 分析 A点:pH＞7,溶质为NaOH; AB段:pH＞7,碱过量,溶质为NaCl和NaOH; B点:pH=7,恰好完全反应,溶质为NaCl; BC段:pH＜7,酸过量,溶质为NaCl和HCl a点:pH＜7,溶质为HCl; ab段:pH＜7,酸过量,溶质为NaCl和HCl; b点:pH=7,恰好完全反应,溶质为NaCl; bc段:pH＞7,碱过量,溶质为NaCl和NaOH 点击返回目录页 YUHENG 1.图1为酸碱中和反应的实验。回答下列问题: 图1 点击返回目录页 YUHENG 【实验现象及结论】 (1)向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液,溶液变为____________色。  (2)再逐滴滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,当观察到_______ ________________,说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应,反应的 化学方程式为_____________________________。  红 溶液 由红色变为无色 NaOH+HCl====NaCl+H2O 点击返回目录页 YUHENG (3)小明和小强分别绘制了实验中溶液pH变化的曲线图,其中符 合图1实验的是____________(填“图2”或“图3”)。写出M、 B、C点分别对应溶液中的溶质成分:M点_______________,B点 ____________,C点______________。从溶液pH角度分析证明酸 碱中和反应发生的依据:_________________________________。  图2 NaCl、NaOH NaCl NaCl、HCl 溶液pH由大于7变为等于7再到小于7 点击返回目录页 YUHENG (4)意外现象分析小组同学在进行实验时发现了一些异常现象,分 别如下: ①小青同学在试管中进行实验,边滴加稀盐酸边振荡试管,待溶 液恰好变为无色时,测得pH＜7。造成这一结果的原因可能是 ___________________________________________________。  ②小红实验时将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,观察到有气泡冒出。 原因可能是___________________。  滴加稀盐酸时,胶头滴管伸入试管,使部分液体留在管壁上 氢氧化钠已变质 点击返回目录页 YUHENG (5)数字化实验组同学借助pH传感器和温度传感器对稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应进行研究。实验装置如图4所示,实验结果如图5、图6所示。 图4 图5 图6 点击返回目录页 YUHENG ①小雪根据图5画出反应过程中微粒的变化情况如图7,请在虚线框内将c点时溶液中的微粒补充完整。 点击返回目录页 YUHENG ②小西根据图6得出该反应过程中____________(填“吸热”或 “放热”)的结论。小宁提出通过监测三颈烧瓶内压强变化,也 可以推导出小西的实验结论,其理由是____________________ ____________________________________________________。  放热 实验中无气体生成,瓶 内温度变化导致了压强变化,由此可确定反应中的热量变化 点击返回目录页 YUHENG (6)小刚同学用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液进行中和反应的实验,并在反应过程中的某一时刻对溶液中溶质成分展开探究(已知: Na2SO4溶液显中性)。同学们对溶液中溶质成分进行如下假设: 假设1:溶质是Na2SO4、NaOH; 假设2:溶质是Na2SO4; 假设3:溶质是Na2SO4、H2SO4。 通过检验NaOH、H2SO4的存在即可确定溶液中的溶质成分。 点击返回目录页 YUHENG ①若要检验NaOH的存在,可选择下列试剂或实验用品中的____________(填字母)。  a.无色酚酞溶液b.pH试纸 c.CuSO4溶液 ②若要检验H2SO4的存在,可选择下列试剂或实验用品中的____________(填字母)。  a.紫色石蕊溶液 b.无色酚酞溶液 c.pH试纸 d.Na2CO3溶液 e.Cu粉 f.Fe2O3粉末 g.Cu(OH)2粉末 h.Ba(NO3)2溶液 abc acdfg 点击返回目录页 YUHENG 2. 中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究: 【实验目的】证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。 【实验步骤】 步骤一:取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加2滴酚酞溶液,溶液变为红色。 步骤二:用仪器A吸取稀盐酸,再逐滴加入烧杯中,边滴加边用玻璃棒搅拌,红色逐渐变浅直至消失。 点击返回目录页 YUHENG 步骤三:向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性,用玻璃棒蘸取其中溶液,在酒精灯上加热至蒸干,观察到有白色固体产生。 【思考拓展】 (1)从图1仪器中选择步骤二中的“仪器A”,其名称是_______ ________。  胶头 滴管 图1 点击返回目录页 YUHENG (2)该兴趣小组认为仅凭上述步骤二的现象,难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 查阅资料: Ⅰ.酚酞溶液在不同pH时的变色情况如下表: pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 点击返回目录页 YUHENG Ⅱ.氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。 该兴趣小组据此设计了对比实验方案以排除干扰。该对比实验 方案是________________________________________________ __________________________。  用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二,若红色不消失,则可排除水的影响 点击返回目录页 YUHENG (3)为了确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠,进行如下实验: 步骤 现象 结论或化学方程式 将白色固体溶于水形成溶液,均分成两份 向其中一份滴加CuSO4溶液,振荡、静置 无____色沉淀生成  白色固体不是NaOH 向另一份滴加AgNO3溶液,振荡、静置 出现白色沉淀 白色固体是NaCl,反应的化学方程式为____________________________________ 蓝 AgNO3+NaCl==== AgCl↓+NaNO3　 点击返回目录页 YUHENG 【继续探究】 (4)图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析, 氢氧化钠和盐酸反应的实质是________________________。  H+和OH-结合生成H2O　 点击返回目录页 YUHENG (5)异常现象的探究小组同学做酸和碱的中和反应实验时,往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液,发现溶液刚变红瞬间又褪成无色。讨论并猜想: 猜想一:可能是酚酞溶液变质; 猜想二:可能与NaOH溶液的溶质质量分数有关; 猜想三:可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化。 ①小美认为猜想一不正确,原因是_________________________ ____________________________________________________。 如果酚酞溶液已经变质,遇 到氢氧化钠溶液不会有先变红的现象 点击返回目录页 YUHENG ②小丽又取3 mL不同溶质质量分数的NaOH溶液,分别滴入3滴酚酞溶液,观察现象。得到NaOH溶液的溶质质量分数与酚酞溶液褪色时间关系如图3所示: 分析图3,得到的结论是 ______________________ ______________________ ______________________。 图3 氢氧化钠溶液的溶质质量 分数越大,酚酞溶液由红 色褪为无色的时间越短 点击返回目录页 YUHENG ③请设计实验,验证猜想三不正确。 实验操作 实验现象 实验结论 _____________________________________________________________________________________________________________________________ 5.5 min时酚酞溶液褪色 酚酞溶液先变红后褪色与O2无关 取3 mL 3%的氢氧化钠溶液于试管中,加热煮沸后,在液面上方加入植物油,然后向冷却至室温的下方溶液中滴加酚酞溶液,轻轻振荡 点击返回目录页 YUHENG 1.(2020安徽)某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中 选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是(　　) 酸、碱的性质(10年18考) 中考真题体验 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 — 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 B 点击返回目录页 YUHENG 2.(2016安徽,有改动)氨水和盐酸是常见的化学试剂,可通过将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。 (1)工业上利用氮气和氢气在一定条件下反应制氨气,反应的化学 方程式为_____________________________。  N2＋3H22NH3 点击返回目录页 YUHENG (2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如下实验(填写表中空白): 实验操作 实验现象及结论 将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中 无明显现象 ①_____________________________ _______________________________ ②_____________________ _______________________ 向上述集气瓶中的滤纸上滴加少量水(合理即可) 滤纸变红,说明氨气与水发生了化学反应 点击返回目录页 YUHENG (3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热,观察到溶液红色变浅。原因可能是___________________________________________________ ___________________。  (4)小芳将滴有紫色石蕊试液的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变 化。为进一步研究,取稀盐酸分成2份:①未经加热;②加热煮沸一段时间后冷却。分别中和等量的氢氧化钠溶液,消耗二者的质量为①＞②,则稀盐酸经加热煮沸后浓度___________(填“增大” “不变”或“减小”)。  氨水受热分解,生成氨气和水,导致氨水浓度减小,溶液碱性减弱(合理即可) 增大 点击返回目录页 YUHENG (5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如下方案: 你认为上述方案____________(填“合理”或“不合理”)。请分 析:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(如合理,说明原因;如不合理,说明原因并设计改进方案)。  不合理 根据小芳的实验可知,加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl;改进方案为向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴滴加稀盐酸,边测定溶液的pH,至溶液pH=7即可(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG 3.(2024江西)学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”,化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣,并进行以下探究: 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化? 【作出猜想】 猜想Ⅰ:变小; 猜想Ⅱ:不变; 猜想Ⅲ:变大。 点击返回目录页 YUHENG 【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸,分别标记为A溶液和B溶液,A溶液密封保存,B溶液敞口放置在空气中,两周后分组进行如下实验: 组号 操作 现象 分析 结论 甲组 取样,用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6,B溶液pH为0.5 酸性更强的是 _______(填“A”或“B”)溶液  猜想Ⅲ 正确 B 点击返回目录页 YUHENG 组号 操作 现象 分析 结论 乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末,用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管(如下图)   试管内均产生气泡,固体减少,反应结束后,盛B溶液的注射器活塞上升的高度更_______ 相关反应的基本反应类型为________________  猜想Ⅲ 正确 高 复分解反应 点击返回目录页 YUHENG 组号 操作 现象 分析 结论 丙组 分别取 5 mL 等浓度的________________(填化学式)溶液于两支试管中,各滴加2滴酚酞溶液,振荡  溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为　________________________________________________   猜想Ⅲ 正确 将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡,当溶液恰好变为无色时,记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是_____ (填“A”或“B”)溶液  NaOH(合理即可) A NaOH＋HCl ==== NaCl＋H2O(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG 【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因 是在该条件下水分子与氯化氢分子相比,运动速率更快的是____________。  水分子 点击返回目录页 YUHENG 4.(2021安徽)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主 要原理不涉及中和反应的是(　　) A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 中和反应(10年4考) A 点击返回目录页 YUHENG 5.(2024安徽节选)【任务三】改良土壤酸碱性 牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤,可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式:_____________________ _________________________。  H2SO4＋Ca(OH)2 ====CaSO4＋2H2O 点击返回目录页 YUHENG C 6.(2024重庆A卷)用NaOH溶液与稀硫酸 进行中和反应实验,开始时滴入几滴酚酞 溶液,测得溶液的pH变化如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B.ac段溶液颜色逐渐变浅,d点溶液为无色 C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D.ac段溶液升温明显高于cd段,说明该反应放出热量 点击返回目录页 YUHENG 7.(2024烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”,图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置,图2是反应过程中溶液pH的变化曲线。 点击返回目录页 YUHENG (1)根据图2曲线判断,图1中的溶液B是____________。  (2)图2中a点所示的溶液pH_________(填“＞”“=”或“＜”) 7,溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。  稀盐酸 ＞ 碱性 点击返回目录页 YUHENG (3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl-个数关系是n(Na＋)________ (填“＞”“=”或“＜”)n(Cl-)。  (4)a点到b点pH变化的微观本质是_____________________。  ＜ H＋和OH-结合生成水 点击返回目录页 YUHENG 8.(安徽真题组合)判断正误: (1)食醋有酸味主要是因为含有醋酸。(2023)(　　) (2)检验雨水是否为酸雨,取样后滴加酚酞溶液。(2023)(　　) (3)区分蔗糖水和生理盐水,取样后测导电性。(2023)(　　) (4)用食醋去除热水瓶内壁的水垢,利用了食醋的pH>7的化学知识。(2022)(　　) 溶液的酸碱性与酸碱度(10年7考) √ × √ × 点击返回目录页 YUHENG (5)氢氧化钠能使酚酞溶液变红,则氢氧化钙也能使酚酞溶液变 红。(2022)(　　) (6)向某无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈红色,说明该无色溶液显酸性。(2021)(　　) (7)向某固体中加入稀盐酸,有气体产生,该固体一定是Na2CO3。(2020)(　　) √ √ × 点击返回目录页 YUHENG 9.(2024安徽节选)茶叶是我省重要的经济作物之一,茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性。 将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置,测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸,___________________________ ____________________________________________________。  用玻璃棒蘸取少量上层清液 滴在干燥的pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对比 点击返回目录页 YUHENG $$