第9单元 溶液(课件PPT)-【学海风暴·PK中考】2025安徽中考化学备考讲练本

第九单元　溶液 化学·安徽中考 授课人：XXXX YUHENG YUHENG 1 软件使用 如果由于缺少软件或软件未更新不能正常播放，可自行下载安装最新的软件，文件夹提供了部分安装包 字体显示 如果有的字体不能显示，请先把字体包中的字体直接复制粘贴至C:\WINDOWS\Fonts即可 便捷操作 目录、返回目录等都有超链接，点击即可跳转至相应页面 视频播放 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 YUHENG 2 目录 中考考点归纳 中考真题体验 实验核心讲练 YUHENG YUHENG 3 中考考点归纳 溶液的形成 (10年4考) 溶液 物质溶解时的热量变化 乳浊液 悬浊液 点击返回目录页 YUHENG 4 概念:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_______、 _______的混合物  溶液 均一 稳定 组成 溶质:被溶解的物质，可以是固体、液体或气体 溶剂:溶解其他物质的物质;____是一种最常用的溶剂，汽油和酒精等也可以作溶剂  水 特征 均一性:溶液中任意一部分的组成、性质完全相同 稳定性:外界条件(温度、溶剂的量)不变时，溶质与溶剂不分离 　　 溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如纯水不是溶液 点击返回目录页 YUHENG 吸热:一些物质溶于水时，溶液温度明显降低，如________等 放热:一些物质溶于水时，溶液温度明显升高，如氢氧化钠、浓硫酸等 吸放热不明显:一些物质溶于水时，溶液温度变化不明显，如氯化钠  物质溶解时的热量变化 硝酸铵 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物，其特征是不稳定，易出现分层现象 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，呈不透明状态，静置易分层 点击返回目录页 YUHENG 饱和溶液与不饱和溶液 (10年6考) 概念 区分方法 相互转化 结晶 点击返回目录页 YUHENG 饱和溶液:在一定_______下，一定量的溶剂里_________继续溶解这种溶质的溶液 不饱和溶液:在一定___________下，一定量的溶剂里还___________继续溶解这种溶质的溶液  概念 温度 不能 温度 能 区分方法:加入少量相应的溶质，若不能溶解，则原溶液是这种溶质的饱和溶液;若能溶解，则原溶液是这种溶质的不饱和溶液 　　　　 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 点击返回目录页 YUHENG 相互转化 不饱和溶液 饱和溶液 对于溶解度随温度升高而增大的物质:不饱和溶液 饱和溶液 对于溶解度随温度升高而减小的物质:不饱和溶液 饱和溶液 点击返回目录页 YUHENG 概念:在一定条件下，固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程 结晶 方法 蒸发结晶:通过蒸发溶剂的方法使溶质析出;适用于溶解度受温度影响较_______的物质，如氯化钠 降温结晶:又叫冷却热饱和溶液结晶，通过降低温度的方法使溶质析出;适用于溶解度随温度升高而_______且受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾  小 增大 　　　　 析出固体后的溶液，即为该溶质的饱和溶液 点击返回目录页 YUHENG 溶解度及溶解度曲线 (10年8考) 固体溶解度 概念 四要素 影响因素 与溶解性的关系(20 ℃) 气体溶解度 溶解度曲线的意义 粗盐中难溶性杂质的去除 点击返回目录页 YUHENG 概念:在一定________下，某固态物质在_______溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量  温度 100 g 四要素 条件:必须是一定温度 标准:溶剂的质量是100 g 状态:溶液必须达到饱和 溶解度的单位:克 点击返回目录页 YUHENG 内因:溶质性质(不同溶质在同一种溶剂中的溶解性______)和溶剂性质(同一种溶质在不同溶剂中的溶解性______)  外因:温度 影响因素 不同 不同 与溶解性的关系(20 ℃): 点击返回目录页 YUHENG 概念:在一定温度和压强为101 kPa时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的___________ 气体溶解度 体积 影响因素 内因:气体的性质、溶剂的性质 外因 温度:温度越高，气体的溶解度越_______ 压强:压强越大，气体的溶解度越_______ 小 大 　　　　 温度为0 ℃，压强为101 kPa时的状况为标准状况 点击返回目录页 YUHENG 曲线上的点:表示该温度下某物质的溶解度，如a点表示t1 ℃时A的溶解度为___________ 两条曲线的交点:表示该温度下，两种物质的溶解度相等，如d点表示t2 ℃时__________的溶解度相等  溶解度曲线的意义 点 40 g A、C 线:表示物质的溶解度随温度的变化趋势 面 曲线以上区域的点:表示溶液饱和且有未溶解的固体 曲线以下区域的点:表示溶液不饱和 粗盐中难溶性杂质的去除(详见第67页“实验核心讲练”) 点击返回目录页 YUHENG 溶质的质量分数 (10年6考) 溶质质量分数 溶液的稀释 点击返回目录页 YUHENG 概念:溶液中溶质质量与溶液质量之比 溶质质量分数 计算公式 所有溶液:×100%=×100% 饱和溶液:×100% 点击返回目录页 YUHENG 原理:稀释前后，___________不变  计算公式:浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数〔m浓×ω浓=(m浓+m水)×ω稀(m为质量，ω为溶质质量分数)〕 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见第65页“实验核心讲练”) 溶液的稀释 溶质质量 点击返回目录页 YUHENG 判断下列说法的正误，正确的请打“√”，错误的请打“×”。 （　 　）1.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体一定是溶液。 （　 　）2.溶液都是无色透明的。 （　 　）3.溶液中的溶质只能是固体。 （　 　）4.溶剂可以不是水。 （　 　）5.饱和溶液一定是该物质的浓溶液。 × × × √ × 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。 溶液中的溶质可以是固体、液体、气体。 溶剂可以不是水，酒精、汽油等也能作溶剂。 点击返回目录页 YUHENG （　 　）6.析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液。 （　 　）7.溶质溶于水时一定会放出热量。 （　 　）8.将氧化钙溶于水后得到氧化钙溶液。 （　 　）9.用汽油除去衣服上的油污是因为汽油可以溶解油污。 （　 　）10.降低温度，不饱和溶液一定变为饱和溶液。 √ × × √ × 溶质溶于水时也有吸收热量的情况，如NH4NO3。 将氧化钙加入水中，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，不能得到氧化钙溶液。 点击返回目录页 YUHENG 1.仪器选用 　托盘天平、药匙　 　　　 称量 　烧杯、②________　  　　溶解、混匀 实验核心讲练 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 胶头滴管、①________　  　　　 量取 量筒 玻璃棒 点击返回目录页 YUHENG 2.配制步骤 (1)用固体试剂配制溶液 计算:计算所需溶质的质量和水的体积。(注:计算所需物质的质量精确到小数点后一位,其原因是托盘天平只能精确到0.1 g) 点击返回目录页 YUHENG 称量:用托盘天平称量所需固体,放入烧杯中。 量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有固体的烧杯中。(注:所选量筒的规格应略大于或等于所需量取的液体体积,且越接近越好) 溶解:用玻璃棒搅拌,使固体完全溶解。(注:溶解应在烧杯中进行,不能在量筒中直接溶解固体;玻璃棒的作用是搅拌,目的是③_________________)  装瓶:将配制好的溶液转移至试剂瓶中,并贴好标签。 加速固体的溶解 点击返回目录页 YUHENG (2)用浓溶液配制稀溶液 计算:计算所需浓溶液和水的体积。(注:计算时,要准确运用溶液体积、质量、密度的关系及稀释前后溶质质量不变的规律) 量取:用量筒量取所需的浓溶液和水,倒入烧杯中。 混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。 装瓶:将配制好的溶液转移至试剂瓶中,并贴好标签。 点击返回目录页 YUHENG 3.实验误差分析 误差 原因 举例 溶质质量分数④ _______ 溶质溶解 的量减少 氯化钠本身不纯; “左码右物”称量(使用游码); 称量前,天平指针向左偏转; 氯化钠倒入烧杯时,有部分洒落或称量纸上有残留 溶剂的量 增多　　 量取水时⑤________读数;  烧杯内壁上有水; 试剂瓶内壁上有水 偏小   仰视 点击返回目录页 YUHENG 误差 原因 举例 溶质质 量分数 ⑥_______ 溶质溶解 的量增多 称量前,天平指针向右偏转; 所用砝码已生锈或沾有污渍 溶剂的量 减少　　 量取水时⑦________读数;  量取的水没有完全转移到烧杯中 偏大 俯视 点击返回目录页 YUHENG 实验操作中,在未使用游码的情况下砝码与物品放反,对所配制溶液的浓度没有影响;装瓶时液体洒出,溶液的浓度也不发生改变。 点击返回目录页 YUHENG 1.某同学配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,整个操作过程如下图所示。请回答下列问题: (1)②中盛放氯化钠固体的仪器名称是____________;需要称取____________ g氯化钠。  广口瓶 1.5 点击返回目录页 YUHENG (2)量取水时选用的量筒规格最合适的是__________(填字母);读 数时视线要与量筒内______________________保持水平。  A.10 mL B.25 Ml C.50 mL D.100 mL C 液体凹液面的最低处 点击返回目录页 YUHENG (3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏大,可能的原因是__________(填字母)。  A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠 B 点击返回目录页 YUHENG (4)从配好的溶液中倒出10 g,其中溶质与溶剂的质量比为____________。  (5)若要用15%的氯化钠溶液加水稀释配制上述溶液,需要__________g 15%的氯化钠溶液和_________g水,所需玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外,还需要____________。  3∶97 10 40 玻璃棒 点击返回目录页 YUHENG 2. 请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验,并进行实验过程的探究: (1)计算:配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾的质量为__________g,所需蒸馏水的体积为_________mL。(水的密度约为 1 g/mL)  (2)称量:分别在天平左右两盘放上称量纸,调节平衡后,应____________(填字母)。  A.先在托盘上放置所需的砝码,再添加硝酸钾直至天平平衡 B.先在托盘上添加所需的硝酸钾,再放置砝码直至天平平衡 5 45 A 点击返回目录页 YUHENG 【探究一】在称量过程中,某同学的称量操作如图1所示。你认 为该操作对本次实验数据处理的正确性___________(填“有” 或“没有”)影响,理由是___________________________。  图1 没有 称量过程中没有使用游码 点击返回目录页 YUHENG (3)量取:准确量取所需蒸馏水要用到图2中的____________(填序号)。  (4)溶解:将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 图2 ②③ 点击返回目录页 YUHENG 【探究二】20 ℃时,将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出计算所需的数据为____________g/mL。  1.063 温度/℃ 20 40 60 密度/ (g·mL-1) 4%KNO3 1.023 1.016 1.007 10%KNO3 1.063 1.054 1.044 点击返回目录页 YUHENG (5)某同学配制50 g质量分数为5%的KNO3溶液作为无土栽培所需的营养液,溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图3所示。分析形成这种结果的原因是____________(填字母)。 A.所用KNO3固体中含有水分 B.量取水时俯视刻度线 C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水 D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外 图3 B 点击返回目录页 YUHENG 1.实验操作图 粗盐中难溶性杂质的去除 点击返回目录页 YUHENG 2.实验步骤 (1)称量:称量一定质量的粗盐。称量时要注意遵循“左物右码”的原则,且在托盘的两端各放一张相同的称量纸。 (2)溶解:将粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒①________,直到粗盐不再溶解为止。  (3)过滤:装配好过滤仪器;将粗盐水用玻璃棒②________到过滤器;若滤液浑浊应再次过滤。  搅拌 引流 点击返回目录页 YUHENG (4)蒸发:装配好仪器;将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边③________,防止④____________________________。当蒸发皿中出现⑤___________时,停止加热,利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。  (5)计算产率:把蒸发皿中的晶体用⑥________转移到纸上称量;将提纯的精盐放到指定容器中;产率= ×100%。  搅拌 局部温度过高,造成液滴飞溅 较多固体 玻璃棒 点击返回目录页 YUHENG 3.实验步骤中玻璃棒的作用 (1)溶解时,用玻璃棒搅拌,加速溶解。 (2)过滤时,用玻璃棒引流,防止液体外溅或冲破滤纸。 (3)蒸发时,用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。 (4)除杂后,用玻璃棒转移固体。 4.误差分析 (1)产率偏低的原因:过滤时有滤液损失;蒸发时有液体溅出。 (2)产率偏高的原因:过滤时滤纸破损,滤液浑浊;精盐尚未完全干燥。 点击返回目录页 YUHENG 1. 如图1所示的是除去粗盐中含有的少量泥沙的实验操作图。 图1 (1)除去粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的__________不同。  (2)该实验的正确操作顺序为________________(填序号)。  溶解性 ①④②⑤③ 点击返回目录页 YUHENG (3)折叠过滤所需滤纸的过程如图2所示,正确的操作顺序是____________。过滤过程中发现过滤速度较慢,原因可能是_____________________________________________________________________。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是_________ _______________________________________。  图2 丙、甲、乙 滤纸和漏斗内壁之间有气泡(或固体颗粒阻碍了液体通过滤纸空隙,合理即可) 滤纸破损 (或盛接滤液的烧杯不干净,合理即可) 点击返回目录页 YUHENG (4)进行操作③时,需不断搅拌的目的是_____________________ _______________。  (5)若实验测得的精盐产率偏高,可能的原因是_______________ _____________________________(写出一点即可)。  图1 防止因局部温度过高, 造成液滴飞溅 过滤时漏斗中 液面高于滤纸边缘(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG (6)在老师的指导下,同学们提纯含少量泥沙的粗盐样品10 g,氯化钠的溶解度数据如下表: 温度/℃ 溶解度/g 20 36.0 40 36.6 60 37.3 点击返回目录页 YUHENG 20 ℃时,溶解该粗盐样品,加入____________(填“15”“30”或“60”)mL水较为恰当。从NaCl的溶解度与温度的关系分析,在结晶过程中,不采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体,理由是________________________________________。  30 氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小 点击返回目录页 YUHENG 2.为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,以得到更纯的NaCl,设计了如下实验方案: 点击返回目录页 YUHENG 请回答下列问题: (1)步骤②中发生反应的化学方程式为_____________________ _____________________。  (2)步骤④中发生反应的化学方程式为______________________ ________________。  2NaOH+MgCl2==== Mg(OH)2↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4==== BaSO4↓+2NaCl 点击返回目录页 YUHENG (3)步骤⑤中发生反应的化学方程式有______________________ _________________________________________________。  Na2CO3+CaCl2==== CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl (4)步骤⑦中发生反应的化学方程式有_______________________ _____________________________________________。  HCl+NaOH====NaCl +H2O、2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O 点击返回目录页 YUHENG (5)步骤③_____________(填“能”或“不能”)省略;步骤⑥__________(填“能”或“不能”)省略,原因是____________ _______________________________________________。  (6)步骤①⑥⑧都要用到的一种玻璃仪器是____________。  能 不能 若无步骤⑥, 稀盐酸能与部分沉淀反应,使得精盐中仍含有杂质 玻璃棒 点击返回目录页 YUHENG (7)步骤⑦中过量的稀盐酸对氯化钠的纯度____________(填“有” 或“没有”)影响,原因是_______________________________。  (8)步骤②④中的试剂可以用另外一种试剂代替,该试剂为 ________________。  没有 蒸发结晶时,过量的HCl可以被除去 Ba(OH)2溶液 点击返回目录页 YUHENG (9)实验所得氯化钠的质量大于粗盐中的氯化钠的质量,原因是___________________________。  除杂过程中有氯化钠生成 点击返回目录页 YUHENG 1.(2023安徽)煤化工废水中含有NaCl、 Na2SO4、NaNO3,这三种盐的溶解度 曲线如右图所示。下列有关说法正确 的是(　　) A.与NaNO3相比,NaCl更适合通过饱和 溶液降温结晶得到 B.t1 ℃时,NaNO3的饱和溶液中溶质的 质量分数为80% C.t2 ℃时,NaCl和Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等 D.40 ℃的Na2SO4饱和溶液升温到60 ℃变为不饱和溶液 溶解度及溶解度曲线(10年8考) 中考真题体验 C 点击返回目录页 YUHENG 2.(2019安徽)压强为101 kPa时,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是(　　) 温度/℃ 10 20 30 60 溶解 度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A.两种物质的溶解度均随温度的升高而增大 B.20 ℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C.将60 ℃时KNO3的饱和溶液降温至 30 ℃,有晶体析出 D.NH3的溶解度与压强大小无关 C 点击返回目录页 YUHENG 3.(2017安徽)地球深处的水处于超 临界状态,被称为超临界水。右图 所示的为某压强下CaCl2和NaCl在 超临界水中的溶解度曲线。该压强 下,下列说法正确的是(　　) A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C.450 ℃时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g D.450 ℃时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液 C 点击返回目录页 YUHENG 4.(2021安徽节选)阅读下列短文,回答问题。 　　红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中,打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格,冬子急中生智跑到河边,把竹筒里的食盐全部溶成盐水,再用棉袄吸收,最终顺利地将食盐送给了红军。 点击返回目录页 YUHENG (1)氯化钠的溶解度曲线如图。 假设冬子的竹筒中有358 g氯化 钠,10 ℃时最少需要用 ____________g水溶解。  (2)氯化钠在生活中的用途有 _________________________ ____________(写出一点即可)。  1 000 作调味品(或配制生理盐水, 合理即可) 点击返回目录页 YUHENG 5.(2022安徽)已知KNO3在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、 45.8 g,某同学按如下图所示步骤进行实验。下列说法正确的是 (　　) A.Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0% B.Ⅱ中溶液是30 ℃时KNO3的不饱和溶液 C.Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍 D.Ⅲ中有KNO3晶体析出 溶质的质量分数(10年6考) B 点击返回目录页 YUHENG 6.(2018安徽)某兴趣小组在相同条件下,将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯中,并敞口放于空气中,烧杯中物质的质量随时间的变化如下表。回答下列问题: 时间 1天 2天 时间 1天 2天 水的质量/g 8.16 5.76 浓硫酸的质量/g 11.18 12.25 饱和石灰水的质量/g 8.37 5.94 氯化钠浓溶液的质量/g 9.38 8.47 稀盐酸的质量/g 8.64 6.69 氯化钙浓溶液的质量/g 10.25 10.33 点击返回目录页 YUHENG (1)下列能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_______(填字母)。(图中 表示氧原子, 表示氢原子)  D A　 B　 C　 D (2)石灰水在空气中久置后出现浑浊。写出该反应的化学方程 式:____________________________________。  Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O 点击返回目录页 YUHENG (3)为研制一种安全、环保的干燥剂,可选择上表中的_________ (填溶质的化学式)。  (4)将10.00 g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到 2.26 g 晶体,则该溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1 g)  CaCl2 不饱和 点击返回目录页 YUHENG (5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度的变化,该小组开展如下探究: ①甲同学猜想浓度可能会变大。理由是____________________ ___________________________。  ②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案:____________ __________________________________________________________________________________________________________________________________。  稀盐酸中水的蒸发量 大于HCl的挥发量(合理即可) 取等质量的 原盐酸和久置的盐酸,均加入等量酚酞溶液,然后分别滴入等浓度的NaOH溶液至溶液由无色恰好变成红色,比较消耗氢氧化钠溶液的量(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG (6)乙同学取20.00 g 20%的氢氧化钠溶液,敞口放置一段时间后该溶液部分变质,得到18.80 g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围(不要求写出计算过程)。 不能。实验方案:将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体质量,记为a g。a的取值范围:4.00＜a＜5.30 点击返回目录页 YUHENG 7.(2022安徽)完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验,都必须用到的仪器是 (　　) 一定溶质质量分数的溶液的配制(10年5考) A.玻璃棒 B.酒精灯 C.漏斗 D.试管 A 点击返回目录页 YUHENG 8.(2021安徽)某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液,下 列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏高的是(　　) A.用托盘天平称葡萄糖时,砝码放在左盘 B.转移葡萄糖时,纸上有少量残留 C.用量筒量取水时,俯视液面 D.配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出 C 点击返回目录页 YUHENG 9.(2020安徽)20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g 质量分数为5%的NaCl溶液。下列说法正确的是(　　) A.配制该溶液需要5 g NaCl B.该溶液为饱和溶液 C.将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出 D.配制溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,则所配溶液的溶质质量分数小于5% C 点击返回目录页 YUHENG 10.(2024安徽)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中,溶解、 过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是(　　) 粗盐中难溶性杂质的去除(10年2考) D A.酒精灯 B.漏斗 C.蒸发皿 D.玻璃棒 点击返回目录页 YUHENG $$