第8单元 金属和金属材料(课件PPT)-【学海风暴·PK中考】2025安徽中考化学备考讲练本

第八单元　金属和金属材料 化学·安徽中考 授课人：XXXX YUHENG YUHENG 1 软件使用 如果由于缺少软件或软件未更新不能正常播放，可自行下载安装最新的软件，文件夹提供了部分安装包 字体显示 如果有的字体不能显示，请先把字体包中的字体直接复制粘贴至C:\WINDOWS\Fonts即可 便捷操作 目录、返回目录等都有超链接，点击即可跳转至相应页面 视频播放 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 YUHENG 2 目录 中考考点归纳 中考真题体验 物质网络梳理 实验核心讲练 YUHENG YUHENG 3 中考考点归纳 金属材料(10年8考) 纯金属 共性 特性 金属之最 合金 概念 特性 比较合金和纯金属的硬度 常见合金 属于混合物 　　 点击返回目录页 YUHENG 4 共性:具有金属光泽，能够_______、_______，有延展性  导电 导热 特性 颜色:大多数金属呈银白色，而铜呈_____色，金呈____色  状态:常温下，大多数金属都是固态，但_____是液态  红 黄 汞 点击返回目录页 YUHENG 地壳中含量最高的金属元素是___________ 人体中含量最高的金属元素是___________ 目前世界年产量最高的金属是___________ 熔点最高的金属是___________ 熔点最低的金属是汞 导电性、导热性最好的金属是___________ 人类使用最早的金属是铜 金属之最 铝 钙 铁 钨 银 点击返回目录页 YUHENG 概念:在金属中加热熔合某些_______________而制得的具有金属特征的物质  特性:与其组成成分的纯金属相比，合金的强度和硬度更___________，抗腐蚀性能更好，熔点更___________ 比较合金和纯金属的硬度：如下图所示，相互刻画后，有明显划痕的是纯铜片 金属或非金属 大 低 点击返回目录页 YUHENG 钛合金:抗腐蚀性能好，与人体有很好的相容性，可以用来制造人造骨等 常见合金 铁合金 生铁(含碳量2%~4.3%) 钢(含碳量0.03%~2%) 铜合金 黄铜(铜、锌) 青铜(铜、锡) 　　　 生铁和钢的性能不同的主要原因是含碳量不同 点击返回目录页 YUHENG 金属资源的利用和保护 (10年5考) 金属资源的存在形式 一些金属矿石 工业炼铁 金属的锈蚀与防护 铁的锈蚀 除锈方法 防锈措施 铁锈蚀条件的探究 保护金属资源的有效途径 点击返回目录页 YUHENG 金属资源的存在形式:除少数很不活泼的金属，如金、银等有单质形式存在外，其余都以________的形式存在  化合物 一些金属矿石 铁矿石:赤铁矿(主要成分是__________)、磁铁矿(主要成分是___________)  铜矿石:赤铜矿(主要成分是Cu2O) 铝矿石:铝土矿(主要成分是Al2O3) 金红石(主要成分是TiO2)、软锰矿(主要成分是MnO2) Fe2O3 Fe3O4 点击返回目录页 YUHENG 原料:赤铁矿石、焦炭、石灰石和空气 主要原理(以赤铁矿为原料):_____________________________ 焦炭的作用:一是生成________把铁从氧化铁中还原出来，二是燃烧提供热量  石灰石的主要作用:将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 工业炼铁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO 点击返回目录页 YUHENG 锈蚀条件:与空气中的______、________等发生化学反应  铁锈成分:主要成分为Fe2O3·xH2O 铁的锈蚀 氧气 水蒸气 物理方法:刀刮、砂纸打磨等 化学方法:用__________________除去  除锈方法 稀盐酸或稀硫酸 　　 很疏松，如不及时除去会加速铁制品的锈蚀 点击返回目录页 YUHENG 保持铁制品表面洁净干燥 在铁制品表面涂保护膜，如刷漆、涂油、烤蓝、镀铬等 改变铁的内部结构，如制成不锈钢等 防锈措施 铁锈蚀条件的探究(详见第53页“实验核心讲练”) 保护金属资源的有效途径:防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品 点击返回目录页 YUHENG 金属的化学性质 (10年8考) 与氧气反应 反应规律 反应条件 举例 与酸反应 反应规律 反应条件 举例 与盐溶液反应 反应规律 反应条件 举例 置换反应 点击返回目录页 YUHENG 反应规律:金属+氧气—→金属氧化物(化合反应) 反应条件:大多数金属都能与氧气发生反应，反应条件与金属活动性有关 点击返回目录页 YUHENG 举例 金属 条件 现象 化学方程式 铝 常温 露置在空气中表面变暗 ____________________ 镁 点燃 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成______色固体  _____________________ 铁 点燃 剧烈燃烧，__________，放出大量的热，生成_____色固体  3Fe+2O2Fe3O4 铜 加热 表面生成黑色物质 _____________________ 金 很稳定，高温时也不与氧气反应(真金不怕火炼) 4Al+3O2====2Al2O3 白 2Mg+O22MgO 火星四射 黑 2Cu+O22CuO 　 虽然活动性较强，但是其与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜可以防止其进一步被氧化，因而抗腐蚀性强 点击返回目录页 YUHENG 反应规律:金属+酸—→盐+氢气(置换反应) 反应条件:在金属活动性顺序中排在氢之前 点击返回目录页 YUHENG 举例 金属 现象 化学方程式(与稀盐酸或稀硫酸反应) 镁 剧烈反应，产生大量气泡 ________________________________ ________________________________ 锌 反应较剧烈，产生较多气泡 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ ________________________________ 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由______色变为________色  Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ _____________________________ 铝 剧烈反应，产生大量气泡 _____________________________ 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 无 浅绿 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 　 当铁发生置换反应时，一般生成的是Fe2+，而非Fe3+ 点击返回目录页 YUHENG 反应规律:金属+盐新盐+新金属(置换反应) 反应条件:金属活动性必须强于盐中对应金属的活动性(K、Ca、Na除外);盐必须可溶 　　　　　 分别加入盐溶液中，三种金属首先与水反应生成碱和氢气，然后碱再与盐发生复分解反应 点击返回目录页 YUHENG 举例 反应物 现象 化学方程式 铁与硫酸铜溶液 铁表面有红色固体析出，溶液由______色变为_________色  __________________________ 铝与硫酸铜溶液 铝表面有红色固体析出，溶液由______色变为_______色  2Al+3CuSO4==== Al2(SO4)3+3Cu 铜与硝酸银溶液 铜表面有________色固体析 出，溶液由______色变为 ______色  ___________________________________ 蓝 浅绿 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 蓝 无 银白 无 蓝 Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 点击返回目录页 YUHENG 概念:由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 通式:A+BCAC+B 置换反应 点击返回目录页 YUHENG 金属活动性顺序 (10年7考) 顺序 规律 判断 应用 金属活动性顺序的探究 点击返回目录页 YUHENG 顺序: 规律 金属的位置越靠前，它的活动性就越_______ 位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出 来(K、Ca、Na除外) 强 点击返回目录页 YUHENG 金属与氧气反应越容易、越剧烈，金属活动性越________ 金属与盐酸或稀硫酸混合，若有气泡产生，则在金属活动 性顺序里，该金属位于氢之_______;若无明显现象，则在 金属活动性顺序里，该金属位于氢之_______;产生气泡的 速率越快，则金属的活动性越_______ 一种金属能将盐中的金属置换出来，则该金属的活动性强 于盐中的金属 判断 强 前 后 强 点击返回目录页 YUHENG 判断某些置换反应能否发生 判断金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣的成分(详见第59 页“微专题3”) 判断金属被利用的先后顺序 判断金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率 应用 金属活动性顺序的探究(详见第61页“微专题4”) 点击返回目录页 YUHENG 判断下列说法的正误，正确的请打“√”，错误的请打“×”。 （　 　）1.常温下金属都是固体。 （　 　）2.合金属于混合物。 （　 　）3.金属能导电，所以能导电的一定是金属。 （　 　）4.赤铁矿和氧化铁都属于合金。 （　 　）5.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3。 × √ × × × 常温下，除汞外，其他金属均为固体。 赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁中的铁为化合态的铁离子而不是铁单质，所以赤铁矿和氧化铁都不是合金。 铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4。 点击返回目录页 YUHENG （　 　）6.高炉炼铁的反应原理属于置换反应。 （　 　）7.置换反应中一定有化合价的变化。 （　 　）8.在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐溶液中的金属，位于氢后的金属则不能置换出盐溶液中的金属。 × √ × 高炉炼铁是利用CO把铁从铁矿石中还原出来，反应物中没有单质，所以不是置换反应。 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定有元素化合价发生改变。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。 点击返回目录页 YUHENG   铁与稀酸反应后溶液中有Fe2＋，溶液为浅绿色。 × × √ 铜在金属活动性顺序中位于氢后面，不能与稀硫酸反应。 点击返回目录页 YUHENG 物质网络梳理 物质网络梳理 写出下列反应的化学方程式： ①　　 ②　　 ③　　 3Fe＋2O2=====Fe3O4   Fe＋2HCl==== FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4==== FeSO4＋H2↑ 点击返回目录页 YUHENG 29 ④　　 ⑤　 ⑥　　 Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4 Cu＋2AgNO3 ==== 2Ag＋Cu（NO3）2 Fe2O3＋3CO ==== 2Fe＋3CO2（合理即可）    点击返回目录页 YUHENG 1.实验原理 铁制品的锈蚀实际上是铁与空气中的①_____________发生了化学反应。  实验核心讲练 铁锈蚀条件的探究 O2、H2O 点击返回目录页 YUHENG 2.实验操作 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 条件 铁钉与空气和水同时接触 铁钉全部浸没在水中 铁钉在干燥的空气中 图示       点击返回目录页 YUHENG 3.实验现象 几天后观察:Ⅰ试管中铁钉生锈,且②____________的部位生成的铁锈最厚;Ⅱ和Ⅲ试管中的铁钉③________。  4.实验分析 Ⅰ试管中的铁钉与水和空气同时接触,生锈;Ⅱ试管中的铁钉只与水接触,不生锈;Ⅲ试管中的铁钉只与空气接触,不生锈。 与水面接触 不生锈 点击返回目录页 YUHENG 5.实验结论 对比 Ⅰ 试管中的现象和 Ⅱ 试管中的现象,可知铁生锈需要④________;对比 Ⅰ 试管中的现象和Ⅲ试管中的现象,可知铁生锈需要⑤_______。铁生锈的条件是⑥___________________。  O2 H2O 与H2O、O2同时接触 点击返回目录页 YUHENG 6.注意事项 (1)试管中的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,煮沸的目的是⑦___________________,迅速冷却的目的是⑧___________ ______________________。  (2)Ⅱ 试管中植物油的作用是⑨___________,防止空气中的氧气溶解到水中。  (3)Ⅲ试管中加入干燥剂的目的是⑩___________。  除去水中溶解的O2 防止冷却过 程中有O2溶解在水中 隔绝氧气 吸收H2O 点击返回目录页 YUHENG 1.跨学科下图所示的装置在实验前杠杆已调至水平平衡,较长时 间后,左边铁粉包下降,原因是____________________________ ____________________。 铁粉与水和氧气反应生成铁锈, 使铁粉包质量增大 点击返回目录页 YUHENG 2.创新装置同学们用下图所示的装置探究铁锈蚀的条件。实验前,调节L端与R端的液面高度一致,塞紧橡胶塞,一周后观察到____________(填“L”或“R”)端液面高。该实验证明铁锈蚀与____________有关。  L 水 点击返回目录页 YUHENG 3. 图1为小明同学探究铁锈蚀条件的实验。请回答下列问题: 图1 (1)由①②可知,铁锈蚀的条件之一是____________;由①③可知, 铁锈蚀的条件之一是____________________;①中最先锈蚀的部 位是____________(填“A”“B”或“C”)。  与水接触 与空气(或氧气)接触 B 点击返回目录页 YUHENG (2)铁生锈的实质是铁与____________和________________发生化学反应。  (3)防止铁生锈的一种有效方法是___________________。  水 氧气(或空气) 刷漆(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG (4)数字化实验为了研究溶液中的不同离子对铁钉锈蚀速率的影响,同学们又设计了如图2所示的实验,用传感器测定的试管内氧气体积分数的变化如图3所示。 图2 图3 点击返回目录页 YUHENG 由以上实验数据推知,溶液中N加快铁钉锈蚀的能力_______ (填“强”或“弱”)于Cl-;两条曲线都呈现“先陡后缓”的趋 势,即锈蚀速率先快后慢。请分析原因:____________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________。  弱 开始时,铁与氧气、 水的接触面积大,锈蚀速率较快。随着反应的进行,铁钉表面附着一层铁锈,减小了内部的铁与氧气、水的接触面积,锈蚀速率减慢(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG (5)类比铁锈蚀,同学们根据铜锈主要成分的化学式〔Cu2(OH)2CO3〕设计了如下实验探究铜锈蚀的条件: 编号 甲 乙 丙 丁 实验         现象 铜片表面有绿 色物质 无明显 现象 无明显 现象 无明显 现象 点击返回目录页 YUHENG ①对比实验甲、乙,得出的结论是_______________;对比实验____________能得出铜锈蚀与二氧化碳有关。  ②若要证明铜锈蚀还与氧气有关,实验丁方框中的内容应为___________________。  铜锈蚀与水有关 甲、丙 除去氧气的空气 点击返回目录页 YUHENG 1.(2024安徽)下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时,烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中,减少对室内空气的污染。 金属材料(10年8考) 中考真题体验 点击返回目录页 YUHENG 下列说法错误的是(　　) A.该灯使用的青铜是一种金属材料 B.产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C.转动灯罩隔绝空气,可使灯火熄灭 D.水能吸收烟尘,还能吸收一氧化碳 D 点击返回目录页 YUHENG 2.(2019安徽)能源与环境是社会关注 的焦点。右图所示的是某太阳能电池 示意图。回答下列问题: (1)图中所标物质,含有的金属元素是 _____________(写出一种即可),含有的合成材料是________。  (2)太阳能电池中多处使用合金,合金与纯金属相比,有许多优良 性能,如_______________________________(写出一点即可)。  铜(或铝或铁) 塑料 抗腐蚀性好(或硬度大,合理即可) 点击返回目录页 YUHENG (3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈,即生成铜绿〔主要成分为 Cu2(OH)2CO3〕,这是铜与O2、H2O、____________(填化学式)反应的产物。  (4)推广使用太阳能电池的意义是__________________________ (写出一点即可)。  CO2 减少对环境的污染(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG 3.(2018安徽节选)材料有着广泛的应用。根据下列信息回答问题: 应用 “蛟龙号”深潜器 “神舟五号”航天员航天服 新型水处理剂 用到的材料 特种钢 高强度涤纶 纳米铁粉 上述材料中属于合金的是____________。  特种钢 点击返回目录页 YUHENG 4.(2017安徽节选)近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如下图所示。回答下列问题: (1)图中标示的物质属于金属材料的是 ____________________________(写 出一种即可)。  (2)使用铝合金做内筒的优点是 _____________________________ _________________(写出一点即可)。  铝合金内筒(或铁制外筒) 铝合金耐腐蚀,制作的内筒经久 耐用(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG 5.(2024广东,有改动)广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由 金属材料制成的是(　　) A.肇庆端砚 B.青花瓷瓶 C.潮州木雕 D.云浮铜鼓 D 点击返回目录页 YUHENG 6.(2023安徽)某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。 【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属,常温下能与稀盐 酸、氧气等物质反应。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是________________________。  (2)铁锈的颜色是____________。  金属的锈蚀与防护(10年5考) Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑ 红棕色 点击返回目录页 YUHENG 【实验探究】该小组利用图1装置对铁钉锈蚀的条件进行探究,一段时间后,A和B中没有观察到明显现象,C和D中铁钉锈蚀。 (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是_____________________________ _________。  除去水中溶解的氧气,防止干 扰实验 点击返回目录页 YUHENG (4)A、B、D对比,说明铁钉锈蚀需要的物质是_____________; C中的铁钉比D中的锈蚀更严重,原因是____________________ ________________。  氧气和水 C中的铁钉接触的氧 气比D中的多 点击返回目录页 YUHENG 【拓展探究】 (5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质 的变化,该小组按图2所示的装置完成以下 实验。恒温下,向锥形瓶中加入少量稀盐酸, 同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化, 直至反应完全。 ①测量过程中要保持恒温,理由是___________ __________________________。  防止温度 变化影响气体压强的测定 点击返回目录页 YUHENG ②请在图3中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。 点击返回目录页 YUHENG 7.(2020安徽)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下探究: 【认识铁的腐蚀】 (1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是_________(填字母)。  A.未擦干的铁锅 B.涂油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,其中铁元素的化合价是____________。  A ＋3 点击返回目录页 YUHENG 【探究铁的腐蚀】 (3)该小组用图1装置进行实验,起始时 量筒内水面处于50 mL刻度处,之后水 面缓慢上升。几天后水面最终处于约 ___________(填“40”或“10”) mL 刻度处,原因是___________________ ____________________________。  40 铁锈蚀消耗氧气,且 氧气约占空气总体积的 点击返回目录页 YUHENG 【拓展探究】 (4)小强同学进行如下实验:取铁钉用砂纸打磨,称其质量,按图2安装装置,放置3天,再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验,得到铁钉质量增加情况如下表: 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 点击返回目录页 YUHENG 小强同学的实验是探究____________因素对铁钉腐蚀快慢的影 响,结论是_____________________________________________ ________________。  温度 温度在10~50 ℃时,温度越高,铁钉腐蚀的速率越 快(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG (5)有同学认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢,理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因:____________________________________________ ____________。改进实验方案证明你的分析:________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。  试管内的氧气已耗尽,剩余的铁不能继续锈蚀 (合理即可) 取2支更大的同 规格试管,加入与图2装置等量的同规格铁钉和水,且装置安装方式也与图2装置一致,分别在60 ℃、70 ℃的环境中放置3天;若铁钉增加的质量大于0.18 g,则分析成立(与上一空对应即可) 点击返回目录页 YUHENG 8.(2017安徽节选)某研究小组为探究“影响铁制品锈 蚀快慢的因素”,取等浓度的稀氨水和稀醋酸用右图 所示的装置完成表中实验。回答下列问题: 实验序号 ① ② ③ ④ 实验温度/℃ 25 25 70 70 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈 所需时间 1天未见 锈蚀 5分钟 1天未见 锈蚀 1分钟 点击返回目录页 YUHENG (1)实验②和④可探究____________因素对铁制品锈蚀快慢的影响。欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是__________________(填实验序号)。  (2)根据表中实验现象得出的结论是________________________ __________________________(写出一点即可)。  实验序号 ① ② ③ ④ 实验温度/℃ 25 25 70 70 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈 所需时间 1天未见 锈蚀 5分钟 1天未见 锈蚀 1分钟 温度 ①②(或③④) 酸的浓度相等时,温度越高, 铁钉生锈越快(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG (3)除上述影响铁制品锈蚀快慢的因素外,还有_______________ _____________________(写出一点即可)。请设计实验方案探究该因素的影响:__________________________________________ ___________________________________________________________________________________。  氧气的浓度(或 试剂的浓度,合理即可) 取相同的铁钉放入试管中,加入等体积的水浸 泡铁钉,向试管中通入不同浓度的氧气,然后比较铁钉生锈所需的时间(与上一空对应即可) 点击返回目录页 YUHENG 9.(2015安徽节选)自行车作为常用的代步工具,既轻便灵活,又符合环保要求。车架表面刷油漆主要是为了防锈,其原理是_____ ___________________。请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议:__________________________________________。 隔绝 空气(或氧气)和水 不用时擦拭干净,放在干燥通风处(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG 10.(2024安徽)某实验小组利用图1装置验证质量守恒定律,一段 时间后,发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物 质或元素的质量变化与图2相符的是(　　) A.铁粉质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 金属的化学性质(10年8考) A 点击返回目录页 YUHENG 11.(2018安徽节选)纳米铁粉能去除废水中的重金属离子(如铜离子)。写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式: _______________________________。  Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4 点击返回目录页 YUHENG 12.(2024泸州)铝在常温下很容易跟氧气发生反应,生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。据此,某课外学习小组开展了一系列性质探究实验予以证明。已知铝的熔点为660 ℃,氧化铝的熔点为 2 054 ℃,铝的沸点为2 327 ℃。回答相关问题: 【实验1】如图,用火焰喷枪的火焰(温度为 800~1 300 ℃)从下往上灼烧铝片,观察到下端 形成一个个呈鼓胀状态的“小泡”。 点击返回目录页 YUHENG (1)铝在常温下与氧气发生__________(填基本反应类型)反应。 (2)形成鼓胀“小泡”的现象既能证明______________________ _____________________,还能证明铝的熔点低于氧化铝。“小泡”内的铝呈___________态。 化合 铝能和氧气反应生成致 密坚固的氧化铝薄膜 液 点击返回目录页 YUHENG 【实验2】将铝片浸入8%CuSO4溶液中。 (3)开始1 min内无明显现象,该事实____________(填“能”或“不能”)证明氧化铝薄膜的致密性。  (4)2 min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质。收集气体检验,发现其易燃,则该气体是______________。写出生成红色物质的化学方程式:________________________________。  不能 氢气(或H2) 2Al＋3CuSO4====Al2(SO4)3＋3Cu 点击返回目录页 YUHENG 13.(2020安徽)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,铁屑因含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体。流程如下: 金属活动性顺序的应用(10年7考) 点击返回目录页 YUHENG (1)步骤①中反应的化学方程式为__________________________。  (2)操作Ⅰ的名称是___________。步骤②涉及蒸发,蒸发时必需 的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、____________。  (3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体的优点是 ___________________________。  Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu 过滤 蒸发皿 不产生有毒气体,安全环保 点击返回目录页 YUHENG 14.(2016安徽节选)铝的金属活动性比铁的____________(填“强”或“弱”)。  强 点击返回目录页 YUHENG 15.(2024成都)有关金属的实验如下,能达到相应目的的是(　　) A.比较合金与其组分金属的硬度 B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 B 点击返回目录页 YUHENG C.证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D.验证质量守恒定律 点击返回目录页 YUHENG 16.(2024白银)废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质,为回收铜和金并得到氧化铁,专业人员设计了如下图所示的工艺流程: 点击返回目录页 YUHENG 请回答: (1)气体A是____________,滤液A的溶质为____________。(填化学式)  (2)固体A与空气加热发生化学反应。写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式:____________________________。  H2 FeSO4 CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O 点击返回目录页 YUHENG (3)操作1、操作2和操作3为同一操作,其名称是__________,实验室中进行此操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________。  (4)写出滤液B与加入物质X反应的化学方程式:_______________ _________________。  过滤 漏斗 Fe＋CuSO4 ====FeSO4＋Cu 点击返回目录页 YUHENG $$