精品解析：2025届海南省文昌中学高三下学期适应性考试化学试题

海南省文昌中学2025届高考适应性试题 化 学 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 C. 苯甲酸可用作食品防腐剂 D. 二氧化硫可用作葡萄酒漂白剂 2. 下列化学用语表示正确的是 A. BCl3的电子式为： B. Fe3+的结构示意图为： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 尼龙66的结构简式为： 3. 实验室中下列做法正确的是 A. 过滤时用玻璃棒搅拌浊液，以加快过滤速率 B. 用浓氨水鉴别AlCl3溶液与MgCl2溶液 C. 用带有磨口的棕色试剂瓶保存高锰酸钾溶液 D. 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 4. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol CCl4中含有的数目为0.4NA B. 0.5mol XeF4中氙的价电子对数为3NA C. 1mol甲基正离子的质子数为10NA D. 1mol冰中含有氢键的数目为4NA 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是 宏观辨识 微观探析 A H2O在标准状况下为固态 H2O分子间存在氢键 B O3在水中的溶解度大于O2 O3是极性分子，O2是非极性分子 C NH3的熔点高于PH3 N—H键的键能比P—H大 D 石墨有类似金属晶体的导电性 石墨晶体中层内存在离域大π键 A. A B. B C. C D. D 7. 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A T1>T2 B. a点的反应速率小于c点的反应速率 C. a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 D. b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1 8. 关于化合物的性质，下列推测不合理的是 A. 与稀盐酸反应生成、、 B. 隔绝空气加热分解生成FeO、、 C. 溶于氢碘酸(HI)，再加萃取，有机层呈紫红色 D. 在空气中，与高温反应能生成 二、不定项选择(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。) 9. 桔霉素是一种真菌毒素，主要存在于储存谷物中，其结构简式如图所示。下列有关桔霉素说法正确的是 A. 该分子中含有四种官能团 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 与氢气完全加成后的产物含有8个手性碳原子 D. 1mol该物质与1mol Br2加成的产物有4种 10. 某微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。有关说法正确的是 A. 氢离子可通过离子交换膜自左室移向右室 B. 温度越高，产甲烷效率越高 C. 外电路中每通过与a相连的电极将产生5.6LCO2 D. b电极的反应为： 11. 氰酸()与异氰酸()互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 异氰酸的稳定性弱于氰酸 B. 异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化 C. 氰酸的总键能大于异氰酸的总键能 D. 升高温度，有利于异构化反应的正向进行 12. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 四种元素中，第一电离能最大的是Z B. 简单离子半径： C. 简单氢化物键角大小：W>Y D. YZ5分子的空间构型为三角双锥 13. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液含有NH B 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X可能为Cl2或NH3 D 红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色的气体 C与HNO3反应生成了NO2 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题：共5小题，共60分。 15. 采用氧化锰矿(主要含MnO2)和银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)联合回收Ag、Mn的工艺流程如图所示。 已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Mn(OH)2]=10-12.6. （1）“浸锰”投料后，以一定的速率搅拌，可以增加浸出率的操作有___________(写2条)。 （2）取少许浸锰液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色。浸锰渣中不含单质S，则“浸锰”过程中MnO2和FeS2反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“调pH”和“沉锰”过程温度均不能太高，原因是___________。 （4）若浸锰液中c(Mn2+)=0.01mol/L，则常温下，用氨水“调pH”小于___________。 （5）“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-的形式浸出，浸银渣的成分为___________(填化学式)。可以用过量铁粉“沉银”，沉银液中通入___________(填标号)并补充盐酸、CaCl2溶液可以循环利用。 A．O3 B．SO2 C．H2S （6）使用惰性电极电解浸银液也可以得到银，则阴极的电极反应式为___________。 16. CO2加氢是实现碳中和的重要课题之一、CO2加氢制乙醇会发生以下反应： 反应1：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H1=-17370kJ/mol Kp1 反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=＋41.12kJ/mol Kp2 反应3：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H3Kp3 （1）△H3=___________kJ/mol，Kp1=___________(用“Kp2”“Kp3”表示)。 （2）一定温度下，在压强为pkPa的容器中发生反应1和反应2，起始CO2和H2的物质的量分别为1mol和3mol，平衡时体系中气体总物质的量为3.2mol，CO的物质的量为0.2mol。则达到平衡时H2的转化率为___________(精确至0.01%)。 （3）在压强为5MPa，起始氢气和二氧化碳物质的量之比为3：1的条件下，平衡体系中各组分的物质的量分数随温度的变化如下图所示。温度高于550℃时，CO和H2O在平衡体系中物质的量分数基本相等的原因是___________。能提高乙醇的选择性的措施有___________(写出两点)。 17. 二氯化二硫(S2Cl2)在工业上可以用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂，可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用如下图所示装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知：S2Cl2的熔点为-77℃，沸点为137℃。S2Cl2遇水会缓慢分解。 （1）反应前必须进行的操作是___________。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。 （3）装置B中所装试剂的名称为___________。 （4）装置A、B中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为___________。 （5）S2Cl2遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）由于该装置存在缺陷，使制得的S2Cl2可能不纯，简述改进方法：___________。 18. 白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下：(其中R表示) 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是_______。 （2）A生成B的化学方程式是_______。 （3）D生成E的化学方程式可表示为：D=E+H2O，E的结构简式是_______。 （4）反应①②③④⑤中属于消去反应的有_______。 （5）W是分子式比A少两个CH2的有机化合物，W的同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_______。 条件：a)芳香族化合物；b)1 mol W与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳。 （6）根据上述信息，写出以为原料合成的路线(不需注明反应条件)_______。 19. 很多含第VA族元素的化合物，在生活生产中都有重要的应用。雄黄(As4S4)，《本草纲目》谓其“治疮杀毒要药也”，有良好的解毒疗疮作用。 （1）雄黄中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构。下列为雄黄结构图的是___________，其中As原子的杂化类型是___________，As和S元素，电负性较大的是___________。 （2）咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导性等优点，可作为新型电池的电解液，其结构如图所示。阴离子BF的空间构型是___________，若将咪唑基中的烃基(—R)替换为H原子，该离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导，从粒子间相互作用的角度解释原因：___________。 （3）由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg原子和Sb原子取代后形成，图b为X的晶胞，晶胞参数x=y，z=2x，夹角均为90°。 ①基态锗原子价电子排布式是___________，画出图a中Ge晶胞的俯视图：___________。 ②X晶体的化学式可表示为___________，X晶胞中与Ge距离最近的Ge原子数目为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海南省文昌中学2025届高考适应性试题 化 学 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 C. 苯甲酸可用作食品防腐剂 D. 二氧化硫可用作葡萄酒漂白剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素，因此可用作食品脱色剂，A项正确； B．碳酸氢铵受热分解放出产生气体，可以使食品蓬松，故可用作食品膨松剂，B项正确； C．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，能延长食品的保质期，C项正确； D．葡萄酒中的二氧化硫主要起杀菌和抗氧化的作用，而非漂白剂，D项错误； 答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. BCl3的电子式为： B. Fe3+的结构示意图为： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 尼龙66的结构简式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．BCl3的电子式为：，A错误； B．Fe3+的核外电子排布为[Ar]3d5，结构示意图为：，B错误； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，C错误； D．尼龙66为聚己二酰己二胺，结构简式为：，D正确； 故选D。 3. 实验室中下列做法正确的是 A. 过滤时用玻璃棒搅拌浊液，以加快过滤速率 B. 用浓氨水鉴别AlCl3溶液与MgCl2溶液 C. 用带有磨口的棕色试剂瓶保存高锰酸钾溶液 D. 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤时用不能玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用为引流，A错误； B．浓氨水与AlCl3溶液与MgCl2溶液反应均能生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，B错误； C．高锰酸钾溶液受热易分解，应避光和避免高温环境，用带有磨口的棕色试剂瓶保存高锰酸钾溶液，C正确； D．蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水，D错误； 故选C。 4. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 【答案】C 【解析】 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 【详解】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为为化合态，B正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 故答案选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol CCl4中含有的数目为0.4NA B. 0.5mol XeF4中氙的价电子对数为3NA C. 1mol甲基正离子的质子数为10NA D. 1mol冰中含有氢键的数目为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4是共价化合物，分子中只含有氯原子，不存在，A项错误； B．XeF4中中心原子Xe的价层电子对数为，则0.5mol XeF4中氙的价电子对数为3NA，B项正确； C．1个甲基正离子的质子数为9个，则1mol甲基正离子的质子数为9NA，C项错误； D．冰中1个水分子平均形成2个氢键，则1mol冰中含有氢键的数目为2NA，D项错误； 答案选B。 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是 宏观辨识 微观探析 A H2O在标准状况下为固态 H2O分子间存在氢键 B O3在水中的溶解度大于O2 O3是极性分子，O2是非极性分子 C NH3的熔点高于PH3 N—H键的键能比P—H大 D 石墨有类似金属晶体导电性 石墨晶体中层内存在离域大π键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，因此熔沸点相对较高，在标准状况下水为固态，A正确； B．根据相似相溶原理，、是极性分子，是非极性分子，因此在水中的溶解度大于，B正确； C．键能是分子内化学键强度，影响热稳定性，而熔点高低主要取决于分子间作用力，可以形成分子间氢键导致熔点高于，C错误； D．石墨晶体中层内存在离域大π键，离域大π键使电子自由移动，导致导电性，D正确； 故选C。 7. 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. T1>T2 B. a点的反应速率小于c点的反应速率 C. a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 D. b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．单位时间T2温度下，环戊二烯浓度变化大，因此速率快，则反应温度高，因此T1小于T2，A错误； B．a点浓度大，温度低，c点浓度小，温度高，因此a的反应速率与c点的反应速率不能比较，B错误； C．a点环戊二烯浓度大于b点环戊二烯浓度，因此a点的正反应速率大于b点的正反应速率，而b点的正反应速率大于b点的逆反应速率，因此a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C错误； D．b点时环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的50%，则b点时二聚体的浓度为0.9mol/L×0.5=0.45mol•L-1，D正确； 答案为D。 8. 关于化合物的性质，下列推测不合理的是 A. 与稀盐酸反应生成、、 B. 隔绝空气加热分解生成FeO、、 C. 溶于氢碘酸(HI)，再加萃取，有机层呈紫红色 D. 在空气中，与高温反应能生成 【答案】B 【解析】 【分析】已知化合物中Fe的化合价为+3价，CH3O-带一个单位负电荷，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成、、，反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合题意； B．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，C为-2，若隔绝空气加热分解生成FeO、、则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、、，B符合题意； C．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为I2，反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加萃取，有机层呈紫红色，C不合题意； D．化合物在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物与高温反应能生成，D不合题意； 故答案为：B。 二、不定项选择(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。) 9. 桔霉素是一种真菌毒素，主要存在于储存的谷物中，其结构简式如图所示。下列有关桔霉素说法正确的是 A. 该分子中含有四种官能团 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 与氢气完全加成后的产物含有8个手性碳原子 D. 1mol该物质与1mol Br2加成的产物有4种 【答案】BC 【解析】 【详解】A．该分子中含有碳碳双键、羧基、羟基、酮羰基和醚键，共五种官能团，A错误； B．分子中的羟基和碳碳双键可以被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，B正确； C．该物质分子与氢气完全加成后，骨架环上的9个碳原子除了左下角与氧原子直接相连的1个，其余8个原子均为手性碳原子，C正确； D．1mol该物质中的3mol碳碳双键均与Br2发生加成反应，产物有3种，另外，共轭的碳碳双键上可以发生1，4加成反应，得到2种产物，D错误； 故选BC。 10. 某微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。有关说法正确的是 A. 氢离子可通过离子交换膜自左室移向右室 B. 温度越高，产甲烷效率越高 C. 外电路中每通过与a相连电极将产生5.6LCO2 D. b电极的反应为： 【答案】AD 【解析】 【分析】装置中有电源，说明是电解池装置，与电源相连的a、b为电极，其中b电极处转化为，C元素化合价从+4价降低到-4价，发生还原反应，所以b为阴极，则a为阳极，发生氧化反应。左右两侧均有电解液，中间有离子交换膜。左侧有产电菌，右侧有产甲烷菌。产电菌和产甲烷菌在各自区域参与相关反应，产电菌参与阳极附近的反应，产甲烷菌在阴极附近发挥作用。 【详解】A．在电解池中，阳离子向阴极移动，右侧转化为发生还原反应需要，右侧为阴极，所以通过离子交换膜自左室移向右室参与阴极的反应，故A正确； B．产甲烷菌需要在适宜的温度下才能发挥最佳活性，温度过高会使菌失活，导致产甲烷效率降低，故B错误； C．未指明气体所处的状况（温度和压强），无法根据气体摩尔体积计算气体的体积，故C错误； D．b电极为阴极，在阴极得到电子发生还原反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒，电极反应为，故D正确； 故选AD。 11. 氰酸()与异氰酸()互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 异氰酸的稳定性弱于氰酸 B. 异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化 C. 氰酸的总键能大于异氰酸的总键能 D. 升高温度，有利于异构化反应的正向进行 【答案】B 【解析】 【分析】图像纵坐标是能量，物质能量越高，稳定性越差。横坐标是反应进程。由图可知反应物能量高于生成物，说明反应放热（）。反应经过中间体M1→过渡态Ts→中间体M2，体现“分步反应”能量变化。 【详解】A．能量越低越稳定。异氰酸能量更低更稳定，故A错； B．结构：（碳氮为三键 ），结构：（碳氮为双键）；异构化时碳氮之间的化学键由三键变为了双键，故B正确； C．氰酸(HOCN)转化为异氰酸(HNCO)时，反应放热，所以氰酸的总键能小于异氰酸的总键能，故C错误； D．正反应放热，根据勒夏特列原理，升温使平衡逆向移动，不利于正向进行，故D错误； 故选B。 12. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 四种元素中，第一电离能最大的是Z B. 简单离子半径： C. 简单氢化物键角大小：W>Y D. YZ5分子的空间构型为三角双锥 【答案】CD 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，图示中W成3根键，Y成5根键，Y与W同主族，故W为N，Y为P，X和Z与其他原子成键数目为1，X的原子序数介于N和P之间，Z的原子序数大于P，故X为F，Z为Cl。 【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能最大的是F，A错误； B．W为N，X为F，Z为Cl，简单离子分别为：N3-、F-、Cl-，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：，B错误； C．W为N，Y为P，简单氢化物为NH3和PH3，中心原子电负性N>P，故共用电子对越靠近中心原子，斥力越大，键角越大，简单氢化物键角大小：NH3> PH3，C正确； D．Y为P，Z为Cl，价层电子对数为：，分子的空间构型为三角双锥，D正确； 故选CD。 13. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线代表，A项正确； B．，B项正确； C．根据物料守恒可知，，b点溶液中，C项正确； D．，，D项错误； 答案选D。 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液含有NH B 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X可能为Cl2或NH3 D 红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色的气体 C与HNO3反应生成了NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．因为氨气极易溶于水，其溶液显碱性，铵根和氢氧根离子在加热时可以生成氨气，则向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在，故A正确； B．向盛有NaBr溶液的试管中加入的氯水过量，剩余的Cl2会直接氧化KI中的I⁻生成I2，导致淀粉变蓝，不能证明Br的非金属性比I强，结论错误，故B错误； C．白色沉淀可能为亚硫酸钡或硫酸钡，则X可能为碱性物质如氨气或氧化性物质如氯气等，故C正确； D．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了，故D错误； 故选AC。 三、非选择题：共5小题，共60分。 15. 采用氧化锰矿(主要含MnO2)和银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)联合回收Ag、Mn的工艺流程如图所示。 已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Mn(OH)2]=10-12.6. （1）“浸锰”投料后，以一定的速率搅拌，可以增加浸出率的操作有___________(写2条)。 （2）取少许浸锰液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色。浸锰渣中不含单质S，则“浸锰”过程中MnO2和FeS2反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“调pH”和“沉锰”过程温度均不能太高，原因是___________。 （4）若浸锰液中c(Mn2+)=0.01mol/L，则常温下，用氨水“调pH”小于___________。 （5）“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-的形式浸出，浸银渣的成分为___________(填化学式)。可以用过量铁粉“沉银”，沉银液中通入___________(填标号)并补充盐酸、CaCl2溶液可以循环利用。 A．O3 B．SO2 C．H2S （6）使用惰性电极电解浸银液也可以得到银，则阴极电极反应式为___________。 【答案】（1）升高温度、将氧化锰矿和银锰精矿粉碎、延长反应时间 （2）15 ： 2 （3）温度过高，NH3·H2O 和 NH4HCO3会分解 （4）8.7 （5） ①. S ②. A （6）[AgCl2]-+ e-=Ag +2Cl- 【解析】 【分析】原料为银锰精矿（主要成分Ag2S、MnS、FeS2）和氧化锰矿（主要成分MnO2）加入稀硫酸得到浸锰渣Ag2S和浸锰液硫酸铁、硫酸锰，银锰精矿和氧化锰矿通过硫酸浸锰后，Ag2S作为浸锰渣进行浸银环节，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-的形式浸出，浸银渣为S；在浸银液中加入过量铁粉使转化为Ag得到粗银粉；浸锰液中加入氨水调节溶液的pH，得到滤渣氢氧化铁沉淀，再向溶液中加入碳酸氢铵溶液得到碳酸锰沉淀，据此分析回答。 【小问1详解】 “浸锰”投料后，以一定的速率搅拌，可以增加浸出率的操作有升高温度、将氧化锰矿和银锰精矿粉碎、延长反应时间； 【小问2详解】 浸锰渣中不含单质S，则“浸锰”过程中MnO2和FeS2反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，MnO2为氧化剂，FeS2为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为15:2； 【小问3详解】 “调pH”和“沉锰”过程温度均不能太高，原因是温度过高，NH3·H2O 和 NH4HCO3会分解； 【小问4详解】 浸锰液中c(Mn2+)=0.01mol/L，Ksp[Mn(OH)2]=10-12.6.，根据，则，，pH=8.7，则常温下，用氨水“调pH”小于8.7； 【小问5详解】 由分析可知，“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-的形式浸出，浸银渣的成分为S；可以用过量铁粉“沉银”，沉银液中通入臭氧或空气等氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，并补充盐酸、CaCl2溶液可以循环利用，二氧化硫和硫化氢均不能氧化亚铁离子，故选A。 【小问6详解】 使用惰性电极电解浸银液也可以得到银，银在阴极发生还原反应，电极反应式为：[AgCl2]-+ e-=Ag +2Cl-。 16. CO2加氢是实现碳中和的重要课题之一、CO2加氢制乙醇会发生以下反应： 反应1：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H1=-173.70kJ/mol Kp1 反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=＋41.12kJ/mol Kp2 反应3：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H3Kp3 （1）△H3=___________kJ/mol，Kp1=___________(用“Kp2”“Kp3”表示)。 （2）一定温度下，在压强为pkPa的容器中发生反应1和反应2，起始CO2和H2的物质的量分别为1mol和3mol，平衡时体系中气体总物质的量为3.2mol，CO的物质的量为0.2mol。则达到平衡时H2的转化率为___________(精确至0.01%)。 （3）在压强为5MPa，起始氢气和二氧化碳物质的量之比为3：1的条件下，平衡体系中各组分的物质的量分数随温度的变化如下图所示。温度高于550℃时，CO和H2O在平衡体系中物质的量分数基本相等的原因是___________。能提高乙醇的选择性的措施有___________(写出两点)。 【答案】（1） ①. -255.94 ②. （2）46.67% （3） ①. 温度高于550℃时，反应1和反应3基本不发生，只发生反应2 ②. 降低温度、增大压强(或及时分离出乙醇或使用合适的催化剂等) 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应3=反应1-2×反应2，则反应3的；反应1=2×反应2+反应3，则Kp1=，故答案为：-255.94；。 【小问2详解】 平衡时CO的物质的量为0.2mol，只有反应2能生成CO，可知反应2消耗H2为0.2mol，反应2反应前后物质的量不变，反应1每消耗6molH2会导致总物质的量减少4mol，平衡时体系中气体总物质的量为3.2mol，总物质的量减少0.8mol，则反应1消耗了1.2molH2，达到平衡时H2的转化率为，故答案为：46.67%。 【小问3详解】 反应2为吸热反应，反应1和反应3为放热反应，升高温度，有利反应2正向进行，则反应温度高于550℃时，CO和H2O在平衡体系中物质的量分数基本相等是因为温度高于550℃时，反应1和反应3基本不发生，只发生反应2；提高乙醇的选择性，要增加反应1和反应3正向进行，常见措施有降低温度、增大压强(或及时分离出乙醇或使用合适的催化剂等)，故答案为：温度高于550℃时，反应1和反应3基本不发生，只发生反应2；降低温度、增大压强(或及时分离出乙醇或使用合适的催化剂等)。 17. 二氯化二硫(S2Cl2)在工业上可以用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂，可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用如下图所示装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知：S2Cl2的熔点为-77℃，沸点为137℃。S2Cl2遇水会缓慢分解。 （1）反应前必须进行的操作是___________。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。 （3）装置B中所装试剂的名称为___________。 （4）装置A、B中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为___________。 （5）S2Cl2遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）由于该装置存在缺陷，使制得的S2Cl2可能不纯，简述改进方法：___________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （3）浓硫酸 （4）关闭K2，打开K3，当装置B上方充满黄绿色气体时，打开K2，关闭K3 （5）2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl （6）在装置D与装置E之间添加装有CaCl2(或P2O5或硅胶)的干燥管(或装有浓硫酸的洗气瓶) 【解析】 【分析】装置A用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯气中含有水蒸气，利用B中所装浓硫酸干燥氯气，防止S2Cl2水解，通过氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气及氯化氢气体防止污染环境，装置D中硫与氯气反应生成S2Cl2，E中可能有水蒸气进入D中，导致D中S2Cl2可能会水解，使制得的二氯化二硫可能不纯，需要在D与E之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置。 【小问1详解】 由于反应中有Cl2参加，反应前必须检查装置的气密性； 【小问2详解】 根据分析，A装置发生制氯气的反应，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； 【小问3详解】 根据分析，B中所装试剂的名称为浓硫酸； 【小问4详解】 关闭K2，打开K3，让生成的Cl2将装置A、B中的空气排出，当装置B上方充满黄绿色气体时，打开K2，关闭K3，让Cl2进入D装置反应； 【小问5详解】 S2Cl2遇水会生成黄色单质S、一种能使品红褪色的气体SO2及HCl，结合电子守恒、原子守恒可得此反应的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl； 【小问6详解】 根据分析，S2Cl2遇水剧烈反应，反应装置中，E中的水蒸气可以通过导管进入D中，使制得的二氯化二硫不纯，改进方法为在D与E之间增加1个装有无水氯化钙(或五氧化二磷或硅胶)的干燥管或装有浓硫酸的洗气瓶。 18. 白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下：(其中R表示) 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是_______。 （2）A生成B的化学方程式是_______。 （3）D生成E的化学方程式可表示为：D=E+H2O，E的结构简式是_______。 （4）反应①②③④⑤中属于消去反应的有_______。 （5）W是分子式比A少两个CH2的有机化合物，W的同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_______。 条件：a)芳香族化合物；b)1 mol W与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳。 （6）根据上述信息，写出以为原料合成的路线(不需注明反应条件)_______。 【答案】（1）羧基、醚键 （2） （3） （4）⑤ （5） ①. 10 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A与CH3OH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生B：，B与RMgCl在CuI作用下发生加成反应产生C，C与NaOH水溶液，共热发生酯的水解反应，然后酸化可得D，D脱去1分子H2O生成E：，E与在LDA作用下发生取代反应产生F和HCl，F与H2发生加成反应产生G，G在一定条件下发生消去反应产生H。 【小问1详解】 根据A结构简式可知A分子中的含氧官能团名称为羧基、醚键； 【小问2详解】 A分子中含有-COOH，与CH3OH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生B：和H2O，该反应为可逆反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 D生成E同时产生H2O，该反应方程式为，则E的结构简式是； 【小问4详解】 在上述反应中，反应①属于取代反应，反应②属于取代反应，反应③属于取代反应，反应④属于加成反应，反应⑤属于消去反应，则上述反应中属于消去反应的有⑤； 【小问5详解】 W是分子式比A少两个CH2的有机化合物，W的同分异构体中，符合条件a)芳香族化合物，说明分子中含有苯环；b)1 mol W与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳，说明分子中含有2个-COOH，则该同分异构体分子中除苯环外，若只有一个侧链，只有1种结构；若含有2个侧链-COOH、-CH2-COOH，二者在苯环上有邻、间、对三种物质，因此有3种不同结构；若含有3个侧链：-COOH、-COOH、-CH3，都处于邻位有2种结构；都处于间位，只有1种结构；若2个相邻，一个相间，有3种结构，故符合要求的同分异构体种类数目为1+3+2+1+3=10种；其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为或； 【小问6详解】 与H2在一定条件下发生加成反应产生，与浓硫酸混合加热发生消去反应产生，该物质在催化剂存在条件下与H2发生加成反应产生，该物质在催化剂存在条件下加热，发生取代基在苯环邻位上的取代反应产生，故以为原料合成的流程图为：。 19. 很多含第VA族元素的化合物，在生活生产中都有重要的应用。雄黄(As4S4)，《本草纲目》谓其“治疮杀毒要药也”，有良好的解毒疗疮作用。 （1）雄黄中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构。下列为雄黄结构图的是___________，其中As原子的杂化类型是___________，As和S元素，电负性较大的是___________。 （2）咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导性等优点，可作为新型电池的电解液，其结构如图所示。阴离子BF的空间构型是___________，若将咪唑基中的烃基(—R)替换为H原子，该离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导，从粒子间相互作用的角度解释原因：___________。 （3）由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg原子和Sb原子取代后形成，图b为X的晶胞，晶胞参数x=y，z=2x，夹角均为90°。 ①基态锗原子的价电子排布式是___________，画出图a中Ge晶胞的俯视图：___________。 ②X晶体的化学式可表示为___________，X晶胞中与Ge距离最近的Ge原子数目为___________。 【答案】（1） ①. A ②. sp3 ③. S （2） ①. 正四面体 ②. 将烃基替换为H原子，阳离子体积减小，离子键增强，同时咪唑基中的N-H键可与BF中的F原子形成氢键 （3） ①. 4s24p2 ②. ③. HgGeSb2 ④. 4 【解析】 【小问1详解】 雄黄中没有π键，AS最外层有5个电子，形成8电子结构需要形成3个单键，S最外层有6个电子，形成8电子结构需要形成2个单键，又雄黄的分子式AS4S4，故选A；AS4S4中As与S形成3个σ键且孤电子对数为1，则As原子为sp3杂化；AS4S4中S为负价，As为正价，则电负性较大为S； 【小问2详解】 阴离子中中心原子价电子对数为：4+=4，则空间构型是正四面体；若将咪唑基中的烃基替换为H原子，阳离子体积减小，离子键增强，同时咪唑基中的N-H键可与中的F原子形成氢键，使离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导； 【小问3详解】 ①锗的原子序数为32，则基态锗原子的价电子排布式是4s24p2；图a中Ge晶胞中Ge在顶点、面心和体对角线四分之一处，其俯视图为； ②X晶体中Ge个数为个，Sb个数为8个，Hg个数为，其化学式为HgGeSb2；以X晶体中间面心Ge分析，与Ge距离最近的Ge原子数目为4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$