精品解析：2025年广东省深圳市龙岗区宏扬学校中考模拟预测化学试题

九年级中考复习综合模拟 化学(三) (满分：45分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 深圳作为“生态之城”筑牢绿水青山，以下说法或做法不正确的是 A. 一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫都是空气污染物 B. 推广新能源汽车，能减少汽车尾气对大气的污染 C. 严禁就地焚烧垃圾，逐步实现垃圾分类回收处理 D. 大力提倡植树造林，增加居民区绿化带 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳、二氧化硫都是空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，选项错误； B、推广新能源汽车的使用，可以减少化石燃料的使用，能减少汽车尾气对大气的污染，选项正确； C、焚烧垃圾产生大量烟尘，以及有害气体，严禁就地焚烧垃圾，逐步实现垃圾分类回收处理，选项正确； D、大力提倡绿化、增加居民区绿化带，有利于净化空气，保护环境，选项正确 故选A。 2. 强化安全意识，筑牢安全防线。某化学试剂的包装袋上印有如图所示的图标，则下列说法正确的是 A. 可用手直接接触该化学试剂 B. 医用酒精上一般印有此种图标 C. 如果该试剂溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并及时就医 D. 用天平称量该试剂时，应该在托盘天平左、右盘上各放一张干净的称量纸 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该化学试剂具有腐蚀性，禁止用手直接接触该化学试剂，防止发生危险，不符合题意； B、酒精具有可燃性，不具有腐蚀性，不能张贴该图标，不符合题意； C、该试剂具有腐蚀性，如果该试剂溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并及时就医，防止发生危险，符合题意； D、该试剂具有腐蚀性，用托盘天平称量该试剂时，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意。 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氢分子：2H B. 三个氧原子： C. 3个铜离子： D. 氩气：Ar 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，两个氢分子表示为：2H2，故表示错误； B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，三个氧原子表示为：3O，故表示错误； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个镁离子表示为：3Cu2+，故表示错误； D、氩是稀有气体元素，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，表示为Ar，故表示正确。 故选D。 4. 稀土金属有“工业黄金”之称，是一种不可再生的重要战略资源。“中国稀土之父”徐光宪的研究使稀土元素的分离变得更加简单。如图为稀土元素镱在元素周期表中的相关信息，下列有关对稀土元素镱认识的说法中错误的是 A. 镱元素(Yb)是金属元素 B. 稀土金属是一种不可再生的重要战略资源 C. Yb原子核外电子数为70 D. 镱元素的原子质量为173.0 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素名称 “镱” 带有 “钅” 字旁，可知镱元素（Yb）是金属元素，选项说法正确，不符合题意； B、题目中明确提到 “稀土金属有‘工业黄金’之称，是一种不可再生的重要战略资源”，选项 说法正确，不符合题意； C、在元素周期表中，原子序数=质子数=核外电子数。镱元素的原子序数为70，所以Yb原子核外电子数为70，选项说法正确，不符合题意； D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以镱元素的相对原子质量为173.0，而不是原子质量，选项说法错误，符合题意。 故选D。 5. 下列劳动实践涉及的化学知识正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO，有可燃性 B 用米饭酒曲酿制客家娘酒 米饭发生了缓慢氧化 C 家中鱼缸用氧气泵供氧 氧气易溶于水 D 用配制绿萝生长的营养液 是复合肥料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，不是一氧化碳，甲烷具有可燃性，燃烧放热，可用天然气作燃料生火做饭。不符合题意； B、用米饭酒曲酿制客家娘酒，过程中米饭和氧气发生了不易察觉的氧化反应，发生了缓慢氧化。符合题意； C、家中鱼缸用氧气泵供氧，是因为氧气不易溶于水，将空气通入水下，增加氧气与水的接触，从而增加水中的含氧量。不符合题意； D、含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥。不符合题意； 故选B。 6. 化学实验的设计是化学学习的关键能力之一，下列实验设计不合理的是 A. 探究可燃物燃烧的条件，并粗略测定空气中氧气的含量 B. 探究铁丝锈蚀的条件，且与铁丝纯度的关系 C. 探究能和NaOH溶液反应 D. 探究铁、铜、银金属活动性强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A.图中实验，H型管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一为温度要达到着火点；H型管中的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，对比说明燃烧需要与氧气接触，可探究可燃物燃烧的条件；实验结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，量筒中的水倒吸入H型管中，根据进入水的体积，可粗略测定空气中氧气的含量，故选项实验设计合理，不符合题意； B.图中实验，①处没有明显变化，②处出现较多红棕色锈斑，③处没有明显变化；对比①、②的实验现象，说明铁锈蚀需要与水分接触；注射器向左移动，说明装置内气压减少，可得出铁锈蚀需要消耗氧气，可探究铁丝锈蚀的条件；对比②、③的实验现象，潮湿的普通铁丝表面较多红棕色锈斑，潮湿的纯铁丝没有明显现象，变量是铁丝的纯度，可得出铁锈蚀与铁丝纯度有关，故选项实验设计合理，不符合题意； C.图中实验，两个塑料瓶均变瘪，左边塑料瓶变瘪的程度大，右边的塑料瓶变瘪的程度小，说明CO2能溶于水，且能和NaOH溶液反应，故选项实验设计合理，不符合题意； D.铁能与稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面，即Fe＞H；银不能与硝酸铜溶液反应，说明了活动性铜＞银；但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项实验设计不合理，符合题意。 故选D。 7. 杨梅中含有丰富的叶酸(化学式为)，叶酸是一种水溶性维生素，对防癌抗癌有积极作用。下列有关叶酸的说法正确的是 A. 叶酸不是氧化物，是混合物 B. 叶酸中氧元素的质量分数最小 C. 叶酸中氮、氧元素质量比为 D. 叶酸中有19个碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、叶酸是由C、H、N、O四种元素组成的一种物质，不是氧化物，也不是混合物。不符合题意； B、叶酸中C、H、N、O元素的质量比为(12×19)：(1×19)：(14×7)：(16×6)=228：19：98：96，氢元素占比最小，所以质量分数最小。不符合题意； C、叶酸中氮、氧元素质量比为(14×7)：(16×6)=98：96=49:48。符合题意； D、一个叶酸分子中有19个碳原子。不符合题意； 故选C。 8. 20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，它主要通过其产生的脲酶水解尿素产生氨气而与胃酸反应，导致胃内酸碱失衡，引起慢性胃炎。下图为脲酶水解尿素反应的微观结构示意图，下列说法正确的是 A. 尿素的化学式是 B. 该反应前后有三种氧化物 C. 反应前后分子个数和种类不变 D. 是由一个氮元素和三个氢元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应是尿素+H2OCO2+2NH3，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变，反应前2个氢原子，1个氧原子，反应后1个碳原子，6个氢原子，2个氧原子，2个氮原子，所以尿素的化学式为CO(NH2)2，正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，该反应前后有氧化物为H2O，CO2，错误。 C、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，所以反应前后分子的种类一定会改变；从化学方程式CO(NH2)2 +H2OCO2+2NH3可知，反应前2个分子，反应后3个分子，分子个数也改变，错误； D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，NH3是由氮元素和氢元素组成，一个NH3分子是由一个氮原子和三个氢原子构成，错误。 故选A。 9. 用下列化学药品和如图实验装置制取干燥气体，其中能实现的是 A B C D X 锌粒与稀硫酸 二氧化锰与过氧化氢溶液 大理石与稀盐酸 高锰酸钾 Y 浓硫酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸 碱石灰 Z A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，属于固液常温型，可用该发生装置，且氢气可以用浓硫酸干燥，但氢气密度比空气的小，不能用向上排空气法收集，该选项不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，属于固液常温型，氢氧化钠溶液没有吸水性，不能干燥氧气，氧气密度比空气的大，能用向上排空气法收集，该选项不符合题意； C、大理石（主要成分是碳酸钙）与盐酸生成二氧化碳气体，属于固液常温型，二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥；密度比空气的大，能用向上排空气法收集，该选项符合题意。 D、高锰酸钾加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固固加热型，不能用图中实验装置制取，该选项不符合题意； 故选C。 10. 小朋同学很善于归纳总结，下表是他整理出的部分化学知识，其中都正确的是 A．化学与历史 ①袁隆平——发现抗疟疾药物青蒿素 ②张青莲——相对原子质量的测定 ③闵恩泽——研究了多种石油催化剂 B．性质与用途 ①氮气化学性质稳定，可用作保护气 ②稀有气体通电发光，可用作霓虹灯 ③氦气的密度小，被用于填充探空气球 C．鉴别与检验 ①鉴别羊毛、棉线，分别取样点燃，闻气味 ②检验氧气是否收集满，可将带火星的木条伸入集气瓶内，观察现象 ③检验二氧化碳，可将气体通入澄清的石灰水中，观察现象 D．微观与宏观 ①阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子都是阴离子 ②由分子构成的物质，保持它们化学性质的最小微粒是分子 ③原子是化学变化中的最小微粒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①袁隆平是“杂交水稻之父”，青蒿素的发现者是屠呦呦，错误；②张青莲是我国著名化学家，对相对原子质量的测定有重要贡献，正确；③闵恩泽是石油化工催化剂专家，研究了多种石油催化剂，正确。不符合题意； B、①氮气化学性质稳定，可作保护气，正确；②稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，正确；③氦气密度小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，正确。符合题意； C、①羊毛是蛋白质纤维，燃烧有烧焦羽毛味；棉线是纤维素，燃烧有烧纸味。可用点燃闻气味的方法鉴别羊毛和棉线，正确；②氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，错误；③检验二氧化碳，可将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳，正确。不符合题意； D、①阴离子带负电荷，但是带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，错误；②由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，正确；③在化学变化中，分子可分、原子不可再分，原子是化学变化中的最小微粒，正确。不符合题意。 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，除标注外，化学方程式1.5分，其余每空1分，共30分) 11. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧。 （1）实验室用AE来制取氧气，发生反应的化学方程式为_____。 【实验二】家庭制氧。 （2）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小江自制家庭简易制氧机如图，利用上下抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，若想利用②装置监测产生氧气的速度，则②装置的改进措施是_____(填字母)。 A. 将a导管加长并伸入水面以下 B. 将b导管加长并伸入水面以下 C. 将a和b导管同时加长并伸入水面以下 【实验三】探究制氧催化剂。 （3）小组同学为比较和对分解快慢的不同影响，用如图1装置分别进行实验：启动传感器，注入溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图2. ①催化分解溶液的化学反应方程式为_____。 ②初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____。 ③由图2可得到的结论是_____。(写出一条即可) 【答案】（1） （2）A （3） ①. ②. 烧瓶里空气中含有氧气(合理即可) ③. 相同条件下，溶液分解产生相同体积氧气时，催化效果比好(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 实验室用AE来制取氧气，A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若想利用②装置监测产生氧气的速度，则②装置的改进措施是将a导管加长并伸入水面以下，这样才可以通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。 故选A； 【小问3详解】 ①过氧化氢在氯化铁的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，初始时氧气的体积分数约为21%，故初始时烧瓶内是空气，故初始时氧气的体积分数不为0，原因是：烧瓶里空气中含有氧气； ③由图2可知，相同条件下，溶液分解产生相同体积氧气时，二氧化锰所需时间短，故可得出结论：相同条件下，溶液分解产生相同体积氧气时，催化效果比好。 12. 皮蛋也叫松花蛋，王士雄的《随息居饮食谱》中说：“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠火，治泻痢，能散能敛。”人们一般用水将灰料调成糊状，涂于新鲜的禽蛋上密封保存一段时间后，即可得到皮蛋。 【查阅资料】 ①皮蛋灰料的主要原料是生石灰、纯碱、食盐等： ②食盐在此的主要作用是调味。 小林和学习小组同学对皮蛋灰料进行了研究。请你参与他们的探究，并回答有关问题： （1）小组同学取少量灰料于烧杯中，加水充分搅拌后，过滤。固体溶解过程中发生了两个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式：_____。 （2）小组的同学对(1)得到的滤液的成分进行了探究： 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 ①小林对滤液中溶质的成分做出了三种猜想，请补充完整。 猜想一：氯化钠、氢氧化钠： 猜想二：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙： 猜想三：_____。 设计并实验】 ②请将表格补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 _____ _____ 结论：滤液呈碱性 取(1)中滤液于试管内，滴加碳酸钠溶液 无现象 结论：猜想二不成立 取(1)中滤液于试管内，滴加足量稀盐酸 _____ 结论：猜想三成立 【反思与交流】 ③滤液中氢氧化钠有极强的腐蚀性，但是久置的皮蛋中却不含氢氧化钠，原因是_____(用化学方程式表示)。 ④根据上述探究过程，皮蛋中含有碱性物质，所以食用时有麻涩感，为了减轻使用皮蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是_____。 【答案】（1）或 （2） ①. 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 ②. 取(1)中滤液于试管内，滴加少许无色酚酞溶液 ③. 溶液变红 ④. 产生气泡 ⑤. ⑥. 食醋 【解析】 【小问1详解】 皮蛋灰料主要原料是生石灰、纯碱、食盐，小组同学取少量灰料于烧杯中，加水充分搅拌后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①氯化钠不参加反应，滤液中一定有氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；若恰好完全反应，猜想一：氯化钠、氢氧化钠；若氢氧化钙过量，猜想二：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；若碳酸钠过量，则猜想三：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠； ②实验结论是滤液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变成红色，则取(1)中滤液于试管内，滴加无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，说明滤液呈碱性； 根据实验结论是猜想三成立，即滤液中有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则取(1)中滤液于试管内，滴加足量(或过量)的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明含有碳酸钠，则猜想三成立； ③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以久置的皮蛋中不一定含有氢氧化钠，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ④酸碱会发生中和反应，所以为了减轻使用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是食醋。 13. 科普阅读：镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。海水中含有较多的氯化镁，工业上电解熔融状态的氯化镁可制得金属镁和氯气。镁主要用于制造轻质镁合金等，用以制造汽车、飞机、科学仪器、闪光粉、镁盐等，也用以还原提取金属铍、铪和铀等。镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，大量应用于自行车组件的制造。镁合金广泛运用于军工、造船、医疗、汽车等领域。 （1）组成和结构。 ①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，两种元素最本质的区别是原子的_____不同。 ②微观：在化学反应中，1个镁原子易失去2个电子形成_____(填化学符号)。 （2）用途和制法。 ①某新能源汽车后备箱盖材料为镁合金，这利用了该合金_____(写出一条即可)的性质。 ②工业上制取金属镁的化学反应方程式为_____。 （3）镁的化合物。 城市园林中常使用白云石布置景观，其主要成分为，还含有少量的杂质(不溶于水且不参与反应)。现利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程图如下。 已知：煅烧分解生成CaO、MgO和。 ①在“浸钙”流程中，需要充分搅拌，其目的是_____。 ②“浸钙”过程中，发生反应的化学方程式是_____。 ③在“沉钙”流程中发生反应的化学方程式是，则X的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 质子数 ②. （2） ①. 硬度大、密度小(合理即可) ②. 或 （3） ①. 增大反应接触面积，使反应更快更充分(或加快化学反应速率，合理即可) ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①海水中含有大量的钠元素与镁元素，两种元素最本质的区别是原子的质子数不同； ②微观：在化学反应中，1个镁原子易失去2个电子形成Mg2+； 【小问2详解】 ①某新能源汽车后备箱盖的材料为镁合金，这利用了该合金硬度大、密度小的性质； ②工业上制取金属镁是氯化镁通电熔融生成镁和氯气，反应的化学反应方程式为：或； 【小问3详解】 ①在“浸钙”流程中，需要充分搅拌，其目的是增大反应接触面积，使反应更快更充分(或加快化学反应速率，合理即可)； ②“浸钙”过程中，和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式是：； 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前钙、氯、碳、氧、氮、氢的原子个数分别为：1、2、1、2、2、6，反应后钙、氯、碳、氧、氮、氢的原子个数分别为：1、2、1、3、2、8，缺少2个氢原子和1个氧原子，因此X化学式为：。 14. 《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜的反应流程如下图： （1）若用该工艺制备了100kg铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为64%。计算理论上需要加入的铁粉的质量。(写出计算过程) （2）国家规定滤液中的浓度不超过0.3mg/L才可排放。在一定范围内，溶液成分对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度成正比，函数关系如图所示。取部分该滤液进行吸光度A的测定，实验结果为，则该滤液_____(选填“需要”或“不需要”)处理后再进行排放。 【答案】（1） 解：100kg铁铜双金属粉末产品中铜的质量为： 设参加反应的铁的质量为x 需要加入铁的总质量为： 答：理论上需要加入铁粉的质量为92kg （2）不需要 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 由图可知，吸光度为0.50时，亚铁离子的浓度为0.06mg/L小于0.3mg/L，故该滤液不需要处理后再进行排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级中考复习综合模拟 化学(三) (满分：45分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 深圳作为“生态之城”筑牢绿水青山，以下说法或做法不正确的是 A. 一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫都是空气污染物 B. 推广新能源汽车，能减少汽车尾气对大气的污染 C. 严禁就地焚烧垃圾，逐步实现垃圾分类回收处理 D. 大力提倡植树造林，增加居民区绿化带 2. 强化安全意识，筑牢安全防线。某化学试剂的包装袋上印有如图所示的图标，则下列说法正确的是 A. 可用手直接接触该化学试剂 B. 医用酒精上一般印有此种图标 C 如果该试剂溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并及时就医 D. 用天平称量该试剂时，应该在托盘天平左、右盘上各放一张干净的称量纸 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氢分子：2H B. 三个氧原子： C. 3个铜离子： D. 氩气：Ar 4. 稀土金属有“工业黄金”之称，是一种不可再生的重要战略资源。“中国稀土之父”徐光宪的研究使稀土元素的分离变得更加简单。如图为稀土元素镱在元素周期表中的相关信息，下列有关对稀土元素镱认识的说法中错误的是 A. 镱元素(Yb)是金属元素 B. 稀土金属是一种不可再生的重要战略资源 C. Yb原子核外电子数为70 D. 镱元素的原子质量为173.0 5. 下列劳动实践涉及的化学知识正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO，有可燃性 B 用米饭酒曲酿制客家娘酒 米饭发生了缓慢氧化 C 家中鱼缸用氧气泵供氧 氧气易溶于水 D 用配制绿萝生长的营养液 是复合肥料 A A B. B C. C D. D 6. 化学实验的设计是化学学习的关键能力之一，下列实验设计不合理的是 A. 探究可燃物燃烧的条件，并粗略测定空气中氧气的含量 B. 探究铁丝锈蚀条件，且与铁丝纯度的关系 C. 探究能和NaOH溶液反应 D. 探究铁、铜、银金属活动性强弱 7. 杨梅中含有丰富的叶酸(化学式为)，叶酸是一种水溶性维生素，对防癌抗癌有积极作用。下列有关叶酸的说法正确的是 A. 叶酸不是氧化物，是混合物 B. 叶酸中氧元素的质量分数最小 C. 叶酸中氮、氧元素质量比为 D. 叶酸中有19个碳原子 8. 20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，它主要通过其产生的脲酶水解尿素产生氨气而与胃酸反应，导致胃内酸碱失衡，引起慢性胃炎。下图为脲酶水解尿素反应的微观结构示意图，下列说法正确的是 A. 尿素的化学式是 B. 该反应前后有三种氧化物 C. 反应前后分子个数和种类不变 D. 是由一个氮元素和三个氢元素组成 9. 用下列化学药品和如图实验装置制取干燥的气体，其中能实现的是 A B C D X 锌粒与稀硫酸 二氧化锰与过氧化氢溶液 大理石与稀盐酸 高锰酸钾 Y 浓硫酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸 碱石灰 Z A. A B. B C. C D. D 10. 小朋同学很善于归纳总结，下表是他整理出的部分化学知识，其中都正确的是 A．化学与历史 ①袁隆平——发现抗疟疾药物青蒿素 ②张青莲——相对原子质量的测定 ③闵恩泽——研究了多种石油催化剂 B．性质与用途 ①氮气化学性质稳定，可用作保护气 ②稀有气体通电发光，可用作霓虹灯 ③氦气的密度小，被用于填充探空气球 C．鉴别与检验 ①鉴别羊毛、棉线，分别取样点燃，闻气味 ②检验氧气是否收集满，可将带火星的木条伸入集气瓶内，观察现象 ③检验二氧化碳，可将气体通入澄清的石灰水中，观察现象 D．微观与宏观 ①阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子都是阴离子 ②由分子构成的物质，保持它们化学性质的最小微粒是分子 ③原子是化学变化中的最小微粒 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共4小题，除标注外，化学方程式1.5分，其余每空1分，共30分) 11. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧。 （1）实验室用AE来制取氧气，发生反应的化学方程式为_____。 【实验二】家庭制氧。 （2）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小江自制家庭简易制氧机如图，利用上下抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，若想利用②装置监测产生氧气的速度，则②装置的改进措施是_____(填字母)。 A. 将a导管加长并伸入水面以下 B. 将b导管加长并伸入水面以下 C. 将a和b导管同时加长并伸入水面以下 【实验三】探究制氧催化剂。 （3）小组同学为比较和对分解快慢的不同影响，用如图1装置分别进行实验：启动传感器，注入溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图2. ①催化分解溶液的化学反应方程式为_____。 ②初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____。 ③由图2可得到的结论是_____。(写出一条即可) 12. 皮蛋也叫松花蛋，王士雄的《随息居饮食谱》中说：“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠火，治泻痢，能散能敛。”人们一般用水将灰料调成糊状，涂于新鲜的禽蛋上密封保存一段时间后，即可得到皮蛋。 【查阅资料】 ①皮蛋灰料的主要原料是生石灰、纯碱、食盐等： ②食盐在此的主要作用是调味。 小林和学习小组同学对皮蛋灰料进行了研究。请你参与他们的探究，并回答有关问题： （1）小组同学取少量灰料于烧杯中，加水充分搅拌后，过滤。固体溶解过程中发生了两个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式：_____。 （2）小组的同学对(1)得到的滤液的成分进行了探究： 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 ①小林对滤液中溶质的成分做出了三种猜想，请补充完整。 猜想一：氯化钠、氢氧化钠： 猜想二：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙： 猜想三：_____。 【设计并实验】 ②请将表格补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 _____ _____ 结论：滤液呈碱性 取(1)中滤液于试管内，滴加碳酸钠溶液 无现象 结论：猜想二不成立 取(1)中滤液于试管内，滴加足量稀盐酸 _____ 结论：猜想三成立 【反思与交流】 ③滤液中氢氧化钠有极强的腐蚀性，但是久置的皮蛋中却不含氢氧化钠，原因是_____(用化学方程式表示)。 ④根据上述探究过程，皮蛋中含有碱性物质，所以食用时有麻涩感，为了减轻使用皮蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是_____。 13. 科普阅读：镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。海水中含有较多的氯化镁，工业上电解熔融状态的氯化镁可制得金属镁和氯气。镁主要用于制造轻质镁合金等，用以制造汽车、飞机、科学仪器、闪光粉、镁盐等，也用以还原提取金属铍、铪和铀等。镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，大量应用于自行车组件的制造。镁合金广泛运用于军工、造船、医疗、汽车等领域。 （1）组成和结构 ①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，两种元素最本质的区别是原子的_____不同。 ②微观：在化学反应中，1个镁原子易失去2个电子形成_____(填化学符号)。 （2）用途和制法。 ①某新能源汽车后备箱盖的材料为镁合金，这利用了该合金_____(写出一条即可)的性质。 ②工业上制取金属镁的化学反应方程式为_____。 （3）镁的化合物。 城市园林中常使用白云石布置景观，其主要成分为，还含有少量的杂质(不溶于水且不参与反应)。现利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程图如下。 已知：煅烧分解生成CaO、MgO和。 ①在“浸钙”流程中，需要充分搅拌，其目的是_____。 ②“浸钙”过程中，发生反应化学方程式是_____。 ③在“沉钙”流程中发生反应的化学方程式是，则X的化学式为_____。 14. 《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜的反应流程如下图： （1）若用该工艺制备了100kg铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为64%。计算理论上需要加入的铁粉的质量。(写出计算过程) （2）国家规定滤液中的浓度不超过0.3mg/L才可排放。在一定范围内，溶液成分对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度成正比，函数关系如图所示。取部分该滤液进行吸光度A的测定，实验结果为，则该滤液_____(选填“需要”或“不需要”)处理后再进行排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$