暑假作业04 常见有机物的结构与性质-【暑假分层作业】2025年高一化学暑假培优练（人教版2019必修第二册）

限时练习：45min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业04 常见有机物的结构与性质 1.有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多 ①碳原子成键种类多，单键、双键、三键； ②碳原子数量多，碳链可长可短，还可成环，环可大可小； ③可以和碳形成化合物的元素多，如H、P、N、X（卤素）等 ； ④碳原子相同时，骨架可能不同。 2．一个饱和碳原子以4个单键与其他原子相结合： ①如果这4个原子相同，则分别在四面体的顶点上，构成正四面体。 ②如果这4个原子不相同，则分别在四面体的顶点上，但不是正四面体。 ③无论这4个原子是否相同，都不可能在同一平面上，并且最多有3个原子共面。 ④由CH4的空间结构可推知CH3CH2CH3等有机物中的碳原子并不在一条直线上。 3．甲烷的取代反应 ①无论甲烷和氯气的比例如何，发生取代反应的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl组成的混合物。 ②甲烷与氯气的取代反应：一是氯单质必须是气体而不能为水溶液，二是生成的产物中，常温下CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3和CCl4为液体。 ③甲烷分子中的一个氢原子被取代，需要一个氯分子，因此如果完全取代，1 mol CH4需要4 mol Cl2才能完全转化为CCl4。 ④反应特点：方程式的书写用“―→”而不用“＝”，仍遵守质量守恒定律，需要配平。 4．①烷烃的同系物符合通式CnH2n+2(n为正整数),符合该通式的有机化合物一定是烷烃,即碳原子数不同的烷烃一定互为同系物; ②同系物组成元素相同,但各元素的质量分数可能不同,如烷烃同系物中碳元素的质量分数就不同; ③同系物的碳原子数和分子式一定不同,相对分子质量相差14n(n为正整数)。 ④烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不要误认为烷烃不能发生氧化反应，烷烃的燃烧就是氧化反应。 5．同分异构体其分子式相同，但相对分子质量相同的有机物不一定是同分异构体；烷烃的同分异构体的沸点：支链越多，沸点越低。 6．同系物判断的几个“一定”和“不一定”： ①同系物在分子组成上一定相差一个或若干个“CH2”原子团；但在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物不一定是同系物。 ②同系物具有同一通式，但具有同一通式的有机物不一定是同系物。 ③同系物的化学性质一定相似，但化学性质相似的物质不一定是同系物。 ④同系物的相对分子质量一定不相同。 7．同分异构体判断时的易错点： 碳碳单键可以旋转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改变，故同一烷烃分子可能有不同的写法。在判断是否为同分异构体时，要特别注意不同写法的结构是否是同一物质。 8．有机物结构简式的书写——不要漏写或多写H原子，同时不要错连原子间的价键。 9．烯烃结构中碳碳双键（＞CC＜），不能错写为＞CC＜。 10．书写烯烃的加聚反应方程式时，注意断的键是＞CC＜双键中的一个共价键，其他价键均不改变。 11．在除去甲烷中的乙烯时，要用溴水，而不能用酸性高锰酸钾溶液，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会引入CO2。高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯。 12．乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应，生成了无色的1，2－二溴乙烷；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应，二者的褪色原理不同。 13．原子共线、共面问题误区提醒： ①看清题目要求是“一定”还是“可能”共线、共面，是“碳原子”还是“所有原子”共面。 ②—CH3经过旋转，有1个氢原子可以和碳原子与碳碳双键在同一个平面上。 14．橡胶结构中含有碳碳双键，故保存溴水、硝酸等试剂时不能用橡胶塞。 15．关于高分子化合物： ①书写时化学式在中括号下方注明n，这也是判断有机物是不是高分子化合物的标志，由于n值大，所以高分子化合物的相对分子质量很大（几万或几十万以上），象油脂虽相对分子质量虽然较大，但油脂不是高分子化合物。 ②n值一定时，高分子化合物有确定的分子组成和相对分子质量，一块高分子化合物材料是由若干n值不同的高分子组成的混合物。 16．溴试剂的使用： 溴试剂 蒸 气 溴 水 液 溴 有机物 烷 烯 炔 苯 反应条件 光 无 无 催化剂 反应类型 取代反应 加成反应 取代反应 17．烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl也可以由乙烯与HCl加成而得。 18．乙醇溶液作消毒剂不是浓度越浓越好，当其体积分数为75%消毒效果最佳。 19．乙醇结构中有—OH，但乙醇在水中不会电离出OH－，其溶液呈中性而不是碱性。 20．羟基和氢氧根离子的区别 羟基(—OH)呈电中性，不稳定，不能独立存在，必须和其他的原子或原子团相结合，如H2O(HO—H)，其电子式为∶H；OH－为带一个单位负电荷的离子，稳定，能独立存在于水溶液或离子化合物中，其电子式为[∶∶H]－。 21．乙醇是优良的有机溶剂，但不能用来萃取溴水、碘水中的Br2和I2。 22．醇的催化氧化反应规律： 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 （1）凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛：RCH2OHRCHO。 （2）凡是含有结构的醇，在一定条件下都能被氧化成酮：。 （3）凡是含有结构的醇，通常情况下不能被氧化：不反应 23．乙酸虽然乙酸分子中有4个氢原子，但是只有羧基上的氢原子能电离出来，所以乙酸是一元酸。 24．酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故用“”表示。 25．酯化反应实验： （1）注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。 （2）注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。 （3）导气管末端未位置：恰好和液面接触(不能插入过深)，以防止倒吸。 （4）酯的分离：在生成的酯中加入饱和碳酸钠溶液，用分液漏斗将酯和杂质通过分液分离。 26．酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，应特别注意的是——在哪个地方形成新键，则断裂时还在那个地方断裂。 27．酯基中的＞C＝O与H2不能发生加成反应。 28．有甜味的物质不一定是糖类，糖类物质也不一定都是甜的。例如，木糖醇和糖精都有甜味，但不属于糖。淀粉和纤维素属于糖，但都没有甜味。 29．有些糖类物质在分子组成上不符合Cn(H2O)m通式，如鼠李糖的分子式为C6H12O5，脱氧核糖的分子式为C5H10O4；还有些分子式符合Cn(H2O)m的物质不是糖，如乙酸的分子式为C2H4O2，甲醛的分子式为CH2O等。 30．含醛基的有机物均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，且反应条件均为碱性和加热。制备Cu(OH)2时，NaOH溶液必须过量；配制银氨溶液时，滴加氨水的量必须保证能使沉淀全部溶解。 31．油脂不是高分子化合物；天然油脂大多是混合物，没有固定的熔、沸点。 32．检验淀粉水解的水解产物时，要先用氢氧化钠溶液中和起催化作用的稀硫酸，再加新制的Cu(OH)2悬浊液。 33．淀粉水解程度的检验，在检验有无淀粉时，必须直接取水解液加入碘水，而不能取中和液，因为碘能与中和液中的NaOH溶液反应。 34．正确理解蛋白质盐析和变性的区别： （1）分清重金属离子和轻金属离子，便于判断盐析与变性。常见的重金属离子有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋等；常见的轻金属离子有Mg2＋、Na＋、K＋、Ca2＋等。 （2）盐的浓度对蛋白质性质的影响。重金属盐溶液无论浓度的大小均能使蛋白质变性；轻金属盐的稀溶液能促进蛋白质的溶解，要使蛋白质发生盐析须用浓溶液。 （3）蛋白质的盐析是物理变化，蛋白质的变性则是化学变化。 1．下列化学用语的描述或表示错误的是 A．有机物分子中，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键：、、 B．甲烷分子式和实验式均表示为“CH4” C．丙烷分子球棍模型： D．，说明硅元素的非金属性比碳元素非金属性强 2．下列说法不正确的是 A．属于取代反应 B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为乙烯和溴发生了加成反应 C．光照下，等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应的产物只有 D．乙烯一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯 3．下列关于乙烯、乙醇、乙酸的说法不正确的是 A．乙烯属于烃，乙醇、乙酸属于烃的衍生物 B．乙烯不含官能团，乙醇、乙酸的官能团相同 C．乙烯难溶于水，乙醇、乙酸易溶于水 D．三者之间存在转化：乙烯乙醇乙酸 4．下列分子中所有碳原子一定不共面的是 A． B．СH3СН=СH2 C．(CH3)3CH D． 5．下列关于常见有机物的说法正确的是 A．棉花、羊毛、塑料、粘合剂、涂料都属于天然有机高分子材料 B．聚乙烯能使溴水褪色 C．钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 D．可以用碳酸钠溶液区分乙醇和乙酸 6．下列说法正确的是 A．蛋白质在高温条件下会发生变性 B．糖类都能水解 C．淀粉与纤维素互为同分异构体 D．油脂在酸性条件下水解的反应可用来生产肥皂 7．甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．油酸甘油酯属于酯类 B．油酸甘油酯属于饱和脂肪酸甘油酯 C．油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应 D．油脂可以促进脂溶性维生素的吸收 8．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 酸性溶液 洗气 B 苯 溶液 分液 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 D 新制生石灰 蒸馏 9．乙酸乙酯样品中混有乙酸和乙醇，某兴趣小组设计如下方案分离与提纯该样品。 下列叙述错误的是 A．步骤 1中，试剂1为 NaOH溶液 B．步骤 1得到的乙酸乙酯不溶于水 C．步骤2 中，采用蒸馏操作 D．步骤 3中，硫酸不能用盐酸替代 10．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是 。 （2）B→D的反应类型是 。 （3）E的结构简式是 。 （4）M→CH3CH2Cl的反应方程式是 。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （5）Q分子中的官能团是 。 （6）生成乙酸乙酯的化学方程式是 。 （7）下列说法正确的是 。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 （8）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)= 。 11．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B．和互为同系物 C．丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 12．某无色液体与足量的金属钠反应完全反应，得到(标准状况下)，该物质可能是 A． B． C． D． 13．实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是 A．硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象 B．铜作催化剂，不参与反应 C．装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热 D．冰水的目的是为了冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水 14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL2 mol·L-1H2SO4溶液，加热，冷却后滴入少量银氨溶液，水浴加热，没有银镜生成 说明淀粉未水解 B 过量钠和 0.1 mol乙醇充分反应，测得生成H2在标准状况下的体积为 1.12 L 每个乙醇分子中有1个羟基 C 将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊 该有机物一定是烃 D 取一试管甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体，将湿润的石蕊试纸放入其中，湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 15．某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是 A．该有机物存在芳香族化合物的同分异构体 B．分子有3种官能团 C．有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应 D．该有机物与反应最多消耗二者的物质的量之比为 16．抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。 下列有关抗坏血酸的说法不正确的是 A．在空气中可发生氧化反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 17．有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和在铜催化下反应 18．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题： （1）写出乳酸分子中官能团的名称： 。 （2）乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a ，b （写化学式）；c的反应条件 。 （3）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应： ，反应类型： 。 （4）在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式： 。 19．以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下： （1）化合物ⅰ、ⅳ中所含的官能团分别为 ， (写名称)。 （2）反应①的反应类型为 ，化合物ⅱ的结构简式为 。 （3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，y为 。 （4）下列说法正确的是_______。 A．化合物ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色 B．化合物ⅲ属于烃 C．化合物ⅳ与足量Na反应可得到氢气(标准状况) D．化合物ⅶ可发生聚合反应 （5）反应④的化学方程式为 。 （6）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为 。 20．Ⅰ．按要求回答下列问题： （1）等质量的甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧，耗氧量最大的是 (用结构简式作答，后同)，产生CO2较多的是 。 （2）下列烃在120℃、条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 (填序号) ① ②③④⑤ Ⅱ．苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （3）苯乙烯与的生成B的实验现象为 ，反应类型为 。 （4）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为 。 （5）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，R′和R″可以为任意烃基或者H原子。苯乙烯发生如上反应所得产物结构应为 、 。 21．键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．能使的四氯化碳溶液褪色 B．分子中含有4种官能团 C．1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2 D．分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 22．小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。 回答下列问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有 (答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下。 下列说法正确的是 (填字母)。 a．淀粉属于天然高分子 b．人体中也能发生ⅰ的转化 c．ⅱ的原子利用率为 （3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是 (填字母)。 a．Na     b．溶液     c．酸性溶液 （4）步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 ①X的结构简式为 。 ②写出反应ⅰ的化学方程式： 。 ②ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 限时练习：45min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业04 常见有机物的结构与性质 1.有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多 ①碳原子成键种类多，单键、双键、三键； ②碳原子数量多，碳链可长可短，还可成环，环可大可小； ③可以和碳形成化合物的元素多，如H、P、N、X（卤素）等 ； ④碳原子相同时，骨架可能不同。 2．一个饱和碳原子以4个单键与其他原子相结合： ①如果这4个原子相同，则分别在四面体的顶点上，构成正四面体。 ②如果这4个原子不相同，则分别在四面体的顶点上，但不是正四面体。 ③无论这4个原子是否相同，都不可能在同一平面上，并且最多有3个原子共面。 ④由CH4的空间结构可推知CH3CH2CH3等有机物中的碳原子并不在一条直线上。 3．甲烷的取代反应 ①无论甲烷和氯气的比例如何，发生取代反应的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl组成的混合物。 ②甲烷与氯气的取代反应：一是氯单质必须是气体而不能为水溶液，二是生成的产物中，常温下CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3和CCl4为液体。 ③甲烷分子中的一个氢原子被取代，需要一个氯分子，因此如果完全取代，1 mol CH4需要4 mol Cl2才能完全转化为CCl4。 ④反应特点：方程式的书写用“―→”而不用“＝”，仍遵守质量守恒定律，需要配平。 4．①烷烃的同系物符合通式CnH2n+2(n为正整数),符合该通式的有机化合物一定是烷烃,即碳原子数不同的烷烃一定互为同系物; ②同系物组成元素相同,但各元素的质量分数可能不同,如烷烃同系物中碳元素的质量分数就不同; ③同系物的碳原子数和分子式一定不同,相对分子质量相差14n(n为正整数)。 ④烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不要误认为烷烃不能发生氧化反应，烷烃的燃烧就是氧化反应。 5．同分异构体其分子式相同，但相对分子质量相同的有机物不一定是同分异构体；烷烃的同分异构体的沸点：支链越多，沸点越低。 6．同系物判断的几个“一定”和“不一定”： ①同系物在分子组成上一定相差一个或若干个“CH2”原子团；但在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物不一定是同系物。 ②同系物具有同一通式，但具有同一通式的有机物不一定是同系物。 ③同系物的化学性质一定相似，但化学性质相似的物质不一定是同系物。 ④同系物的相对分子质量一定不相同。 7．同分异构体判断时的易错点： 碳碳单键可以旋转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改变，故同一烷烃分子可能有不同的写法。在判断是否为同分异构体时，要特别注意不同写法的结构是否是同一物质。 8．有机物结构简式的书写——不要漏写或多写H原子，同时不要错连原子间的价键。 9．烯烃结构中碳碳双键（＞C＝C＜），不能错写为＞C－C＜。 10．书写烯烃的加聚反应方程式时，注意断的键是＞C＝C＜双键中的一个共价键，其他价键均不改变。 11．在除去甲烷中的乙烯时，要用溴水，而不能用酸性高锰酸钾溶液，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会引入CO2。高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯。 12．乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应，生成了无色的1，2－二溴乙烷；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应，二者的褪色原理不同。 13．原子共线、共面问题误区提醒： ①看清题目要求是“一定”还是“可能”共线、共面，是“碳原子”还是“所有原子”共面。 ②—CH3经过旋转，有1个氢原子可以和碳原子与碳碳双键在同一个平面上。 14．橡胶结构中含有碳碳双键，故保存溴水、硝酸等试剂时不能用橡胶塞。 15．关于高分子化合物： ①书写时化学式在中括号下方注明n，这也是判断有机物是不是高分子化合物的标志，由于n值大，所以高分子化合物的相对分子质量很大（几万或几十万以上），象油脂虽相对分子质量虽然较大，但油脂不是高分子化合物。 ②n值一定时，高分子化合物有确定的分子组成和相对分子质量，一块高分子化合物材料是由若干n值不同的高分子组成的混合物。 16．溴试剂的使用： 溴试剂 蒸 气 溴 水 液 溴 有机物 烷 烯 炔 苯 反应条件 光 无 无 催化剂 反应类型 取代反应 加成反应 取代反应 17．烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl也可以由乙烯与HCl加成而得。 18．乙醇溶液作消毒剂不是浓度越浓越好，当其体积分数为75%消毒效果最佳。 19．乙醇结构中有—OH，但乙醇在水中不会电离出OH－，其溶液呈中性而不是碱性。 20．羟基和氢氧根离子的区别 羟基(—OH)呈电中性，不稳定，不能独立存在，必须和其他的原子或原子团相结合，如H2O(HO—H)，其电子式为∶H；OH－为带一个单位负电荷的离子，稳定，能独立存在于水溶液或离子化合物中，其电子式为[∶∶H]－。 21．乙醇是优良的有机溶剂，但不能用来萃取溴水、碘水中的Br2和I2。 22．醇的催化氧化反应规律： 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 （1）凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛：RCH2OHRCHO。 （2）凡是含有结构的醇，在一定条件下都能被氧化成酮：。 （3）凡是含有结构的醇，通常情况下不能被氧化：不反应 23．乙酸虽然乙酸分子中有4个氢原子，但是只有羧基上的氢原子能电离出来，所以乙酸是一元酸。 24．酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故用“”表示。 25．酯化反应实验： （1）注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。 （2）注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。 （3）导气管末端未位置：恰好和液面接触(不能插入过深)，以防止倒吸。 （4）酯的分离：在生成的酯中加入饱和碳酸钠溶液，用分液漏斗将酯和杂质通过分液分离。 26．酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，应特别注意的是——在哪个地方形成新键，则断裂时还在那个地方断裂。 27．酯基中的＞C＝O与H2不能发生加成反应。 28．有甜味的物质不一定是糖类，糖类物质也不一定都是甜的。例如，木糖醇和糖精都有甜味，但不属于糖。淀粉和纤维素属于糖，但都没有甜味。 29．有些糖类物质在分子组成上不符合Cn(H2O)m通式，如鼠李糖的分子式为C6H12O5，脱氧核糖的分子式为C5H10O4；还有些分子式符合Cn(H2O)m的物质不是糖，如乙酸的分子式为C2H4O2，甲醛的分子式为CH2O等。 30．含醛基的有机物均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，且反应条件均为碱性和加热。制备Cu(OH)2时，NaOH溶液必须过量；配制银氨溶液时，滴加氨水的量必须保证能使沉淀全部溶解。 31．油脂不是高分子化合物；天然油脂大多是混合物，没有固定的熔、沸点。 32．检验淀粉水解的水解产物时，要先用氢氧化钠溶液中和起催化作用的稀硫酸，再加新制的Cu(OH)2悬浊液。 33．淀粉水解程度的检验，在检验有无淀粉时，必须直接取水解液加入碘水，而不能取中和液，因为碘能与中和液中的NaOH溶液反应。 34．正确理解蛋白质盐析和变性的区别： （1）分清重金属离子和轻金属离子，便于判断盐析与变性。常见的重金属离子有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋等；常见的轻金属离子有Mg2＋、Na＋、K＋、Ca2＋等。 （2）盐的浓度对蛋白质性质的影响。重金属盐溶液无论浓度的大小均能使蛋白质变性；轻金属盐的稀溶液能促进蛋白质的溶解，要使蛋白质发生盐析须用浓溶液。 （3）蛋白质的盐析是物理变化，蛋白质的变性则是化学变化。 1．下列化学用语的描述或表示错误的是 A．有机物分子中，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键：、、 B．甲烷分子式和实验式均表示为“CH4” C．丙烷分子球棍模型： D．，说明硅元素的非金属性比碳元素非金属性强 【答案】D 【解析】A．碳原子最外层有4个电子，能够与本身或其他原子形成4个共价键，故有机物分子中，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键：、、，A正确； B．已知甲烷分子式为CH4，实验式是指分子中各原子的最简整数比，则甲烷的最简式表示为“CH4”，B正确； C．已知丙烷的分子式为：C3H8，其中C原子都采取sp3杂化，与每个碳原子直接相连的4个原子构成四面体，C原子半径比H大，则丙烷分子球棍模型为：，C正确； D．反应，只能说明此条件下碳的还原性比硅强，还原性是指失电子的能力，而非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，不能说明硅元素的非金属性比碳元素非金属性强，D错误； 故答案为：D。 2．下列说法不正确的是 A．属于取代反应 B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为乙烯和溴发生了加成反应 C．光照下，等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应的产物只有 D．乙烯一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯 【答案】C 【解析】A．与氯气反应，氯气分子中的一个氯原子取代了甲基上面的一个氢原子，并且没有发生改变，所以是取代反应，A正确； B．乙烯与溴单质发生反应：，属于加成反应，B正确； C．光照下，等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应的产物除了一氯甲烷以外，还可以生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢气体，C错误； D．乙烯一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为：，D正确； 故选C。 3．下列关于乙烯、乙醇、乙酸的说法不正确的是 A．乙烯属于烃，乙醇、乙酸属于烃的衍生物 B．乙烯不含官能团，乙醇、乙酸的官能团相同 C．乙烯难溶于水，乙醇、乙酸易溶于水 D．三者之间存在转化：乙烯乙醇乙酸 【答案】B 【解析】A．乙烯只含C和H两种元素，属于烃，乙醇、乙酸由烃衍生而来为烃的衍生物，故A正确； B．乙烯官能团为碳碳双键，乙醇官能团为羟基，乙酸官能团为羧基，乙醇与乙酸官能团不同，故B错误； C．乙烯为烃，难溶于水，乙醇与乙酸易溶于水，故C正确； D．乙烯与水加成生成乙醇，乙醇被高锰酸钾氧化生成乙酸，三者之间存在转化：乙烯乙醇乙酸，故D正确； 故选：B。 4．下列分子中所有碳原子一定不共面的是 A． B．СH3СН=СH2 C．(CH3)3CH D． 【答案】C 【解析】A．苯为平面结构，单键可以旋转，则所有碳原子可能共面，A不符合题意；B．乙烯为平面结构，甲基的碳原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，B不符合题意；C．饱和碳原子四面体结构，则(CH3)3CH中碳原子不共面，C符合题意；D．苯为平面结构，单键可以旋转，则苯环和乙基中所有碳原子可能共面，D不符合题意；故选C。 5．下列关于常见有机物的说法正确的是 A．棉花、羊毛、塑料、粘合剂、涂料都属于天然有机高分子材料 B．聚乙烯能使溴水褪色 C．钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 D．可以用碳酸钠溶液区分乙醇和乙酸 【答案】D 【解析】A．棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，而塑料、粘合剂、涂料则都属于人工合成的高分子材料，A错误；B．聚乙烯分子中不存在不饱和的碳碳双键，因此不能使溴水褪色，B错误；C．物质的密度：H2O＞Na＞乙醇，钠与水反应非常剧烈，反应放出的热量使金属钠熔化变为小球，由于金属钠的密度比水小，因此金属钠与水反应时金属钠会浮在水面上；而钠与乙醇反应时，由于钠的密度比乙醇大，且乙醇的活动性比水小，因此钠与乙醇反应时，金属钠沉在乙醇的底部，反应产生H2的也比较平缓，故钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象不相同，C错误；D．碳酸钠与乙醇不能发生反应，而乙酸具有酸性，由于乙酸的酸性比碳酸强，因此乙酸能够与碳酸钠溶液发生反应产生CO2气体，因此会有气泡产生，所以碳酸钠溶液分别与乙醇和乙酸混合时现象不同，可以鉴别，D正确；故合理选项是D。 6．下列说法正确的是 A．蛋白质在高温条件下会发生变性 B．糖类都能水解 C．淀粉与纤维素互为同分异构体 D．油脂在酸性条件下水解的反应可用来生产肥皂 【答案】A 【解析】A．蛋白质在高温条件下会发生变性，为化学变化，不可逆，A正确；B．单糖不能水解，B错误；C．淀粉与纤维素是天然有机高分子，分子中的结构单元数目不同，分子式不同，二者不是同分异构体，C错误；D．油脂在碱性条件下水解的反应可用来生产高级脂肪酸盐制肥皂，不是酸性条件，D错误；故选A。 7．甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．油酸甘油酯属于酯类 B．油酸甘油酯属于饱和脂肪酸甘油酯 C．油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应 D．油脂可以促进脂溶性维生素的吸收 【答案】B 【解析】A．油酸甘油酯中含有酯基属于酯类，A正确；B．油酸甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油酯，B错误；C．油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应生成相应的羧酸盐与醇，C正确；D．脂溶性维生素不溶于水，而溶解于脂类以及有机溶剂中，在脂类吸收的时候，脂溶性维生素才能被吸收。 所以，脂肪能促进脂溶性维生素的吸收，D正确；故选B。 8．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 酸性溶液 洗气 B 苯 溶液 分液 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 D 新制生石灰 蒸馏 【答案】A 【解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；B．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，然后分液分离，故B正确；C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和碳酸钠溶液将乙酸转化为乙酸钠，此时液体分层，上层为乙酸乙酯，采用分液法可分离得到乙酸乙酯，故C正确；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，操作合理，故D正确；答案选A。 9．乙酸乙酯样品中混有乙酸和乙醇，某兴趣小组设计如下方案分离与提纯该样品。 下列叙述错误的是 A．步骤 1中，试剂1为 NaOH溶液 B．步骤 1得到的乙酸乙酯不溶于水 C．步骤2 中，采用蒸馏操作 D．步骤 3中，硫酸不能用盐酸替代 【答案】A 【分析】由分离提纯路线可知，试剂1为饱和碳酸钠溶液，乙酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，经步骤1分液得到乙酸乙酯和溶液1（乙醇、乙酸钠和过量的饱和碳酸钠溶液）；步骤2为蒸馏，得到乙醇和溶液2（碳酸钠和乙酸钠溶液）；加入硫酸酸化，经过步骤3蒸馏得到乙酸。 【解析】A．由分析可知，步骤1中加入试剂1为饱和碳酸钠溶液，氢氧化钠会与乙酸乙酯反应，试剂1不能为氢氧化钠溶液，A错误；B．乙酸乙酯是一种有机化合物，不溶于水，B正确；C．溶液1含乙醇、乙酸钠、碳酸钠，乙醇沸点低，采用蒸馏可分理出乙醇，C正确；D．步骤3中加入酸与乙酸钠反应生成乙酸，然后将生成的乙酸蒸馏出来，盐酸是挥发性酸，则乙酸中会混有杂质，不能用盐酸代替硫酸，D正确；答案选A。 10．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是 。 （2）B→D的反应类型是 。 （3）E的结构简式是 。 （4）M→CH3CH2Cl的反应方程式是 。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （5）Q分子中的官能团是 。 （6）生成乙酸乙酯的化学方程式是 。 （7）下列说法正确的是 。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 （8）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)= 。 【答案】（1）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 （2）加成反应 （3）CH2=CHCl （4） （5）羧基 （6） （7）ac （8）2：1 【应用一】丁烷A裂解生成的B为乙烯，M为乙烷，乙烯和氯气发生加成反应生成的D为1,2-二氯乙烷，由PVC可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl；乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和W氯化氢； 【应用二】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成的N为乙醛，乙醛继续被氧化生成的Q为乙酸，据此作答； 【解析】（1）A的分子式为C4H10，是丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，其结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2； （2）B为乙烯，B→D的反应是乙烯和氯气发生的加成反应； （3）由PVC的结构可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl； （4）M是乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，其化学方程式为： ； （5）Q为乙酸，官能团是羧基； （6）乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢生成乙酸乙酯，其方程式为：； （7）a．乙酸甲酯加氢后生成的甲醇可作为前面生成甲醚的原料，故可循环使用，a正确； b．烃是只含碳氢元素的物质，故乙醇不属于烃类物质，b错误； c．饱和Na2CO3溶液可和乙酸发生化学反应而将乙酸除去，c正确； 故选ac； （8）1mol乙酸甲酯和氢气加成生成1mol乙醇和1mol甲醇，增加了4mol氢原子，故1mol乙酸甲酯需要2mol的氢气，故n(H2)：n(CH3COOCH3)=2：1。 11．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B．和互为同系物 C．丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 【答案】D 【解析】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液除杂，则会引入新杂质二氧化碳，故A错误； B．中含有碳碳双键，中不含碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，故B错误； C．丙烯(CH2=CH-CH3)中含有甲基，甲基中C原子为sp3杂化，所有原子不可能都共面，故C错误； D．甲烷是正四面体结构，四个氢原子对称分布，当两个氢被两个氯取代时，无论取代哪两个位置的氢原子，通过旋转正四面体得到的结构均完全相同，因此二氯甲烷没有同分异构体，如果甲烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构，故D正确； 故选D。 12．某无色液体与足量的金属钠反应完全反应，得到(标准状况下)，该物质可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】标准状况下得到5.6L 氢气的物质的量为n==0.25mol，所以某无色液体为醇、酸、水，存在n(一元醇)=n(一元酸)=n(水)=2n(H2)=2×0.25mol=0.5mol；故该无色液体的摩尔质量为M==46g/mol；满足该条件的只有；答案选B。 13．实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是 A．硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象 B．铜作催化剂，不参与反应 C．装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热 D．冰水的目的是为了冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水 【答案】B 【分析】在甲中，将空气通入乙醇中，在热水中得到空气和乙醇的混合气体进入乙中，铜与氧气在加热条件下发生反应（铜丝变黑），乙醇与氧化铜在加热条件下发生（铜丝变红），再将尾气通入冰水中，冰水可以冷却气体，使乙醛、未反应完的乙醇和生成的水冷凝为液态便于收集，据此回答。 【解析】A．在乙醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，发生反应（铜丝变黑），（铜丝变红） ，所以硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象，A正确； B．Cu与氧气反应生成CuO，CuO与乙醇反应生成Cu，反应前后Cu的性质和质量不变，所以Cu是催化剂，但是Cu参加了反应，B错误； C．装置甲中水浴加热的目的是为了促进乙醇挥发，改用酒精灯直接加热可以达到同样的效果，C正确； D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，冰水可以冷却气体，使乙醛、未反应完的乙醇和生成的水冷凝为液态便于收集，D正确； 故选B。 14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL2 mol·L-1H2SO4溶液，加热，冷却后滴入少量银氨溶液，水浴加热，没有银镜生成 说明淀粉未水解 B 过量钠和 0.1 mol乙醇充分反应，测得生成H2在标准状况下的体积为 1.12 L 每个乙醇分子中有1个羟基 C 将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊 该有机物一定是烃 D 取一试管甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体，将湿润的石蕊试纸放入其中，湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 【答案】B 【解析】A．在淀粉水解反应中稀硫酸是催化剂，要检验水解产生的葡萄糖，应该是将反应后的溶液冷却后，先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入少量银氨溶液，水浴加热，根据是否有银镜生成，判断淀粉水解产生的葡萄糖，A错误；B．乙醇分子中含有羟基，Na与乙醇发生置换反应产生乙醇钠和H2，根据反应的物质的量关系：2CH3CH2OH-H2可知：过量钠和 0.1 mol乙醇充分反应，会产生0.05 mol H2，其在标准状况下的体积为 1.12 L，故可以根据乙醇的物质的量与反应产生的H2的物质的量关系判断确定每个乙醇分子中有一个羟基，B正确；C．将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生，说明有机物中含有H元素；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明有机物中含有C元素，则该有机物中一定含有C、H元素，也可能含有O元素，因此不能就此判断确定该有机物一定是烃，C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代烷烃和HCl，HCl溶于水，使溶液显酸性，因此能够使湿润的紫色石蕊试纸变为红色，而不能根据水溶液显酸性，就判断确定生成的一氯甲烷具有酸性，D错误；故合理选项是B。 15．某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是 A．该有机物存在芳香族化合物的同分异构体 B．分子有3种官能团 C．有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应 D．该有机物与反应最多消耗二者的物质的量之比为 【答案】A 【解析】A．该有机物不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，则不可能存在芳香族化合物的同分异构体，故A项错误；B．该分子含有羧基、碳碳双键、羟基共3种官能团，故B项正确；C．该有机物含有羟基能发生取代、氧化反应，含有碳碳双键能发生加成、加聚反应，故C项正确；D．羟基、羧基能与Na反应，1mol该有机物可消耗4molNa，只有羧基能与反应，1mol该有机物可消耗1mol，两者的物质的量之比为4:1，故D项正确；故本题选A。 16．抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。 下列有关抗坏血酸的说法不正确的是 A．在空气中可发生氧化反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 【答案】D 【解析】A．抗坏血酸含有碳碳双键，因此在空气中可发生氧化反应，故A正确； B．抗坏血酸含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故B正确； C．根据抗坏血酸的结构简式得到分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，故C正确； D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，则两者不互为同分异构体，故D错误。 综上所述，答案为D。 17．有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和在铜催化下反应 【答案】C 【解析】A．C、H、O原子个数依次是9、12、3，分子式为，故A正确；B．含有碳碳双键、酯基、羟基3种官能团，故B正确；C．环上饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误；D．连羟基的碳原子上有氢原子，故加热可以和在铜催化下反应，故D正确。答案选C。 18．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题： （1）写出乳酸分子中官能团的名称： 。 （2）乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a ，b （写化学式）；c的反应条件 。 （3）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应： ，反应类型： 。 （4）在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式： 。 【答案】（1）羟基；羧基 （2）NaHCO3或NaOH或Na2CO3 Na 催化剂、加热 （3）CH3CH(OH)COOH+C2H5OH CH3CH(OH)COOC2H5+H2O 取代反应或酯化反应 （4） 【解析】（1）乳酸分子中含有的官能团名称是羟基、羧基； （2）由官能团的变化可知，加a为NaHCO3或NaOH或Na2CO3与-COOH反应，b为Na与醇-OH反应，反应c为催化氧化反应， 反应条件为催化剂、加热； （3）乳酸中的羧基能和乙醇发生酯化反应生成酯，反应方程式为CH3CH(OH)COOH+C2H5OH CH3CH(OH)COOC2H5+H2O，反应类型为取代反应或酯化反应； （4）两个乳酸分子在一定条件下脱水生成环酯(C6H8O4)，其结构简式为。 19．以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下： （1）化合物ⅰ、ⅳ中所含的官能团分别为 ， (写名称)。 （2）反应①的反应类型为 ，化合物ⅱ的结构简式为 。 （3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，y为 。 （4）下列说法正确的是_______。 A．化合物ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色 B．化合物ⅲ属于烃 C．化合物ⅳ与足量Na反应可得到氢气(标准状况) D．化合物ⅶ可发生聚合反应 （5）反应④的化学方程式为 。 （6）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为 。 【答案】（1）碳碳双键 羟基 （2）加成反应 （3） （4）AD （5） （6） 【分析】ⅰ为与水在催化剂条件下反应发生加成反应得到ⅱ，由ⅲ的结构简式，可推知ⅱ的结构简式为；ⅳ被氧化生成ⅴ，ⅴ与C2H5OH在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成ⅵ，由ⅵ的结构简式可推知ⅴ的结构简式为HOOCCH2COOH，ⅲ和ⅵ发生取代反应得到ⅶ，由此分析回答； 【解析】（1）由化合物ⅰ、ⅳ的结构简式可知其官能团分别为碳碳双键、羟基； （2）由分析可知，该反应为加成反应； （3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，由原子守恒可知，y为； （4）A．化合物ⅰ官能团为碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．化合物ⅲ含有O元素，不属于烃，B错误； C．化合物ⅳ中含有2mol羟基，与足量Na反应生成1mol氢气，标况下体积为22.4L，C错误； D．化合物ⅶ含有碳碳双键，可发生加聚反应，D正确； 故选AD。 （5）反应④为丙二酸与乙醇的酯化反应，化学方程式为； （6）反应⑤为取代反应，和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为。 20．Ⅰ．按要求回答下列问题： （1）等质量的甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧，耗氧量最大的是 (用结构简式作答，后同)，产生CO2较多的是 。 （2）下列烃在120℃、条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 (填序号) ① ②③④⑤ Ⅱ．苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （3）苯乙烯与的生成B的实验现象为 ，反应类型为 。 （4）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为 。 （5）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，R′和R″可以为任意烃基或者H原子。苯乙烯发生如上反应所得产物结构应为 、 。 【答案】（1）甲烷 乙炔 （2）①② （3）溶液的橙红色褪去且不分层 加成反应 （4） （5） 【分析】由图中转化可知，苯乙烯与氢气发生加成反应生成A为，苯乙烯与溴水发生加成反应生成B为，苯乙烯与水发生加成反应生成C为或，苯乙烯发生加聚反应生成D为，以此来解答。 【解析】（1）由C~O2~CO2，4H~O2~2H2O进行比较，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，甲烷、乙烯、乙炔中甲烷的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多，含碳量越多，产生CO2越多，甲烷、乙烯、乙炔中乙炔的含碳量最大，等质量时产生CO2较多。 （2）烃燃烧的通式为：，120℃、条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则1+=x+，解得y=4，即该烃分子式中含有4个H原子，该气态烃为甲烷或乙烯，故选①②。 （3）苯乙烯中含有碳碳双键，能够和Br2发生加成反应，且产物也能溶于四氯化碳，实验现象为：溶液的橙红色褪去且不分层。 （4）苯乙烯中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成，化学方程式为：。 （5）苯乙烯中含有碳碳双键，发生反应所得产物结构应为、。 21．键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．能使的四氯化碳溶液褪色 B．分子中含有4种官能团 C．1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2 D．分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 【答案】A 【解析】A．该有机物分子含有碳碳双键，能使溴的四氧化碳溶液褪色，A正确； B．分子中含有羟基、碳碳双键和酯基三种官能团，B错误； C．羟基能和钠反应实质是钠置换羟基中的氢，则1 mol该物质与足量Na反应生成1.5mol H2，C错误； D．分子中有-OH基团，羟基不是氢氧根离子，该物质溶于水后溶液不显碱性，D错误； 故选A。 22．小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。 回答下列问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有 (答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下。 下列说法正确的是 (填字母)。 a．淀粉属于天然高分子 b．人体中也能发生ⅰ的转化 c．ⅱ的原子利用率为 （3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是 (填字母)。 a．Na     b．溶液     c．酸性溶液 （4）步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 ①X的结构简式为 。 ②写出反应ⅰ的化学方程式： 。 ②ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z为 。 【答案】（1）搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末 （2）ab （3）c （4） 【解析】（1）加快固体物质化学反应速率的方法主要包括粉碎、加热、适当增大反应液的温度、以及不断搅拌，根据题意，可以采用搅拌、把甜酒曲、酒曲碾成粉末的方法，故答案为：搅拌或把甜酒曲、将酒曲碾成粉末。 （2）a．淀粉的分子式为，属于天然高分子化合物，故a正确； b．人体内，淀粉在淀粉酶的作用下可以转化为葡萄糖，故b正确； c．葡萄糖在酒化酶的作用下可以转化为酒精，其方程式为：，原子利用率不是100%，故c错误； （3）乙酸和乳酸均含有羧基，二者均显一定的酸性。要鉴别乙酸和乳酸：a．加入单质钠，乙酸所含的羧基和乳酸的羟基、羧基均可以和钠反应产生氢气，a不符合题意；b．乙酸和乳酸均含有羧基，加入碳酸氢钠，二者均产生二氧化碳气体，b不符合题意；c．乙酸和乳酸中的羧基均不能和酸性高锰酸钾反应，但是乳酸中的羟基可以被酸性高锰酸钾氧化，而导致高锰酸钾褪色，c符合题意；故答案选c。 （4）分析：乙醇可以被氧化为乙醛，方程式为：，所以物质X是乙醛；乙醛可以被继续氧化为乙酸，方程式为：，所以物质Y是乙酸，Y和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此作答。根据上述分析，可知X为乙醛，结构简式为：。 ⅰ的化学反应是乙酸与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为：。 ⅱ的反应类型为加成反应，根据碳原子守恒可知，试剂Z为乙烯。 故答案为：，，。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$