精品解析：四川省巴中市2025届高三下学期三模化学试题

巴中市普通高中2022级“三诊”考试 化学试题 (满分100分 75分钟完卷) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Ba 137 S 32 Ti 48 B 11 Cl 35.5 Ag 108 P 31 一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中的“琴棋书画”蕴含化学知识。下列说法正确的是 A 古琴制作中木材烘干主要涉及化学变化 B. 棋盘制作时木材染色过程中的颜色变化为氧化还原反应 C. 宣纸制作时稻草蒸煮时纤维素的化学键数目不变 D. “司南”(早期指南针)主要成分是，与互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材烘干主要是水分蒸发，属于物理变化，错误； B．木材染色过程中的颜色变化没有电子转移，不是氧化还原反应，错误； C．稻草蒸煮时纤维素发生水解等反应，但化学键数目不变，正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，与是离子，不是同位素，错误； 故选C。 2. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 是由极性键构成的极性分子 B. 分子中含键，其共价键电子云图形是轴对称的 C. 分子的键角为，表明共价键有方向性 D. 的VSEPR模型为平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A．中H-S是极性键，分子呈V形，是极性分子，A正确； B．分子中氢原子的轨道与硫原子的轨道形成-键电子云图形是轴对称的，B正确； C．键角体现了共价键的方向性，分子键角为，C正确； D．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，D错误； 故选D。 3. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用试纸分别测定溶液和溶液的 溶液的大 水解常数：大于 B 常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液加热到50℃ 溶液颜色加深，并产生大量气泡 的水解平衡向逆移动 C 向a、b两支试管中分别加入等体积的5%溶液，在b试管中加入2-3滴溶液 b试管溶液变蓝后，产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 产生气泡的速率明显加快 锌粒与置换出的银形成了铜锌原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液显碱性是水解大于电离，溶液显酸性是电离大于水解，不能仅根据比较二者水解常数，A错误； B．加热促进水解，水解平衡正向移动，B错误； C．加入溶液后，加快分解速率，说明是分解的催化剂，C正确； D．加入溶液，锌先置换出银，形成锌-银原电池加快反应速率，不是铜锌原电池，D错误； 故选C。 4. 天然气中含有少量有毒气体，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 为 B. 该脱硫过程宜在高温下进行 C. 过程①中每脱去转移电子的数目是 D. 过程②中发生的反应是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知：过程①发生反应：，过程②中发生反应为：，X为，A正确； B．菌是一种蛋白质，高温下会失活，B错误； C．过程①中，过程①中每脱去转移电子的数目是，C正确； D．过程②中发生反应为：，属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 5. 铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收铜阳极泥中金属的化工流程如下： 已知：①； ②“浸取2”步骤中，单质金转化为； ③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的转化为。 下列说法正确的是 A. “浸出液1”中含有的金属离子主要是，说明在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和发生反应 B. “浸取2”步骤中，不能加入过量的使充分转化为 C. “还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. “真金不怕火炼”说明金的密度高 【答案】B 【解析】 【分析】铜阳极泥含Cu、Ag、Au等元素，加入硫酸和浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的浸出液1含有硫酸铜和硫酸，滤渣含有、等，再向滤渣中加入盐酸和得到和，向中加入得到，再将电沉积得到，向中加入发生氧化还原反应生成和。 【详解】A．“浸取1”步骤中发生反应为，金属离子主要是，作氧化剂的是而不是，A错误； B．过量会使反应正向进行，导致溶解，所以应加入适量的，B正确； C．“还原”步骤中，被还原为Au，Au的化合价由+3价变为0价，一个得到3个电子，被氧化为，N的化合价由-2价变为0价，一个失去4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的与产物的物质的量之比为，C错误； D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应，D错误； 故答案为：B。 6. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，是空气中含量第二多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有4个电子，与处于同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的第一电离能比同周期元素的小 C. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 D. 的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 【答案】D 【解析】 【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，是空气中含量第二多的元素，则X为O元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有4个电子，则Z为S；W与Z处于同一主族，则W为Se。 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，即，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故O的第一电离能比同周期的N小，但比C大，B错误； C．Al的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，是两性氢氧化物，S的最高价氧化物对应水化物是硫酸，酸性，C错误； D．同主族从上到下元素非金属性减弱，简单气态氢化物的热稳定性减弱，W(Se)的非金属性比弱，所以的简单气态氢化物的热稳定性比的弱，D正确； 故选D。 7. 下列化学用语表达正确的是 A. 和都既有配位键又有离子键 B. 的电子排布式违反了泡利不相容原理 C. HF的共价键类型：键 D. 的空间结构：三角锥形 【答案】C 【解析】 【详解】A．中只存在离子键，中存在离子键和共价键，A错误； B．泡利不相容原理指的是在一个原子中没有两个电子可以具有完全相同的四个量子数，因此Na的电子排布式没有违反泡利不相容原理，B错误： C．H原子的轨道与原子的轨道重叠形成键，C正确： D．的空间结构是平面三角形，D错误； 故选C。 8. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是 A. 第三周期元素中，第一电离能介于Mg、P之间的有1种 B. 酸性： C. 与中心原子的杂化方式相同，均为平面三角形结构 D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，第三周期元素中，第一电离能介于Mg、P之间的有Si、S，共2种，A错误； B．烷基越长，对羧基的电子云推斥作用越强，酸性越弱，所以酸性，B错误； C．中心原子杂化方式为，含2对孤电子对，是形结构；中心原子杂化方式为，是平面三角形结构，C错误； D．中有2对孤电子对，中有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对间排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以键角，D正确。 故选D。 9. 一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中做还原剂 C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降 【答案】B 【解析】 【详解】分析：在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。 A．具有强氧化性，可以氧化，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误； B．与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，流程中做还原剂，正确； C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高，因为纯易分解爆炸，错误： D．在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致产率下降，错误； 故选B。 10. 采用中性红试剂利用电解原理直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下，下列说法正确的是 已知：中性红NR：，： A. 若用铜锌原电池进行电解，a极接铜锌原电池的板 B. 电解时，极的电极反应式为： C. 装置中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 左储液罐发生反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，装置中a极与转化为和，N元素化合价升高，发生氧化反应，所以a为阳极，与直流电源正极相连。电极为阴极，与直流电源负极相连，在阴极得到电子发生还原反应生成。 【详解】A．a极是阳极，应接原电池的正极，铜锌原电池中是负极，故A错误； B．电极为阴极，水分子作用下在阴极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，故B错误； C．由b电极的电极反应式可知，溶液中氢氧根浓度增大，要保持溶液中电荷守恒，需要将电极产生的阳离子转移到极区，则装置中离子交换膜为阳离子交换膜，故C错误； D．由a电极的电极反应式可知，反应物需要碳酸氢根，左储液罐需要产生碳酸氢根供给，则左储液罐发生反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 11. 的排放来自汽车尾气，研究利用反应，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 若能测得反应产生，则反应放出的热量为 B. 达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动 C. 在之间，化学反应速率： D. 使用合适的催化剂，可加快反应，反应的不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量为，反应产生放热，产生放热，物质的量为，反应放出热量为，A正确； B．活性炭是固体，固体的量的改变不影响平衡移动，B错误； C．在之间，转化率在减小，说明反应逆向进行，所以，C正确； D．催化剂可加快反应速率，但不改变反应的，D正确； 故选B。 12. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 结构中不存在手性碳原子 B. 该分子与水分子间不能形成氢键 C. 该分子中N原子有三种杂化方式 D. 该分子中键与键数目之比为16：3 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察结构简式，确实不存在连有四个不同原子或原子团的手性碳原子，A正确； B．分子中有键等，可与水分子间形成氢键，B错误； C．六元杂环是平面结构，原子为杂化；中原子为杂化，但该基团是酰胺基，N原子的孤对电子会与羰基的π键共轭，导致其更趋向于杂化，C错误； D．单键都是键，双键含1个σ键和1个π键，经计算σ键与π键数目之比为15：4，D错误； 故选A。 13. 锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中正确的是 A. 白锡与灰锡晶体的配位数之比为 B. 两种晶体的密度大小关系为白锡大于灰锡 C. 若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 D. 若灰锡晶胞参数为，则其最近的两个锡原子间距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，白锡的配位数为8，灰锡的配位数为4，因此白锡与灰锡晶体的配位数之比为2：1，A错误； B．晶体的体积大小未知，无法比较两种晶体的密度大小，故B错误； C．一个白锡晶胞中含有的锡原子数为8×+1=2，一个灰锡晶胞中含有的锡原子数为8×+6×+4=8，则白锡和灰锡的密度之比为=，C错误； D．最近的两个锡原子间距为体对角线的，即为nm，D正确； 故选D。 14. 室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，X为、或]随的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 表示随的变化曲线 B. 该温度下， C. 水的电离程度：点>点 D. 点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】，Ka1=，，Ka2=，Ka1>Ka2，故c(H+)相同时，>，即pH相同时，lg>lg，所以表示随pH的变化曲线，表示随pH的变化曲线，则表示随的变化曲线； 【详解】A．根据分析，L3表示随pH的变化曲线，A错误； B．根据分析，L1表示随pH的变化曲线，由a点数据可得，B错误； C．点溶质为，c点溶质为，相同浓度时草酸根的水解程度大于草酸氢根，草酸根更促进水的电离，所以水的电离程度：点点，C错误； D．c点溶质为，根据物料守恒可知c点溶液中：，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题。 15. 工业上用钛铁矿(主要含和少量、、、等)通过如图所示工艺流程制取钛，并进一步回收镁、铝、铁等的化合物。 已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；为强电解质，在溶液中仅能电离出和一种正离子； ②25℃，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 9.5 恰好沉淀完全时的 3.2 9.7 4.7 11.1 （1）若要使“分步沉淀”后母液中浓度不超过，则此时溶液pH至少为多少？___________。 （2）“酸浸”时，FeO与硫酸反应的离子方程式是___________。 （3）从水解平衡角度解释“水浸”时生成的原因可能是___________。 （4）“分步沉淀”：用氨水逐步调节至11.1，依次析出的沉淀是：___________、。 （5）若在“酸浸”后的溶液中加入适量的，其作用是___________。 【答案】（1）3.53 （2） （3）水解：，加热水促进水解平衡右移，生成 （4）、、 （5）将氧化为，便于在后续分步沉淀中除去 【解析】 【分析】向钛铁矿(主要含和少量、、、等)中加入硫酸，二氧化硅不反应，其他物质与硫酸反应，过滤，向滤液中加入热水，过滤得到，煅烧得到，再氯化得到四氯化钛，四氯化钛和镁反应生成钛和氯化镁，滤液中滴加氨水分步沉淀金属离子得到氢氧化物。 【小问1详解】 已知沉淀完全时，恰好沉淀完全时的为3.2，此时，则。若使母液中浓度不超过，则，，，所以此时溶液至少为3.53； 【小问2详解】 FeO是碱性氧化物，与硫酸反应生成亚铁盐和水，据此写出离子方程式为； 【小问3详解】 水解的离子方程式为：，加热水促进水解平衡右移，生成； 【小问4详解】 滤液中含有、、、，用氨水逐步调节至11.1，由表格数据可知，依次析出的沉淀是：、、、； 【小问5详解】 具有氧化性，能将氧化为，因为在较低时就能沉淀，便于后续除去。 16. 过氧化镁在医学上可作解酸剂。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定实验。已知：常温下不溶于水，与酸反应生成；较稳定，加热时会分解生成和。请回答下列问题： （1）灼烧。①灼烧可在如图装置中进行，则仪器a、b分别为___________、___________(填名称)； ②灼烧的化学反应方程式为___________。 （2）转化。向中先加入稳定剂和30%溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。加入稳定剂的作用是___________。 （3）测定。某研究小组拟用如图示的装置测定样品(含杂质)中的含量。 ①反应原理：___________(用化学反应方程式表示)和； ②反应结束后，先恢复至室温，然后移动右侧量气管直到两侧液面相平，最后平视刻度线读数并记录。该步骤如此操作的原因是气体密度受___________、___________因素影响； ③该小组记录的实验数据如下，样品的质量为mg；反应开始前量气管的读数为；反应结束后量气管的读数为bmL，则样品中过氧化镁的质量分数为___________%(该实验条件下气体摩尔体积为)。 （4）若用长颈漏斗代替恒压滴液漏斗，测定的过氧化镁的质量分数会___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是___________。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 泥三角 ③. Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑ （2）避免和分解 （3） ①. MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 ②. 温度 ③. 压强 ④. （4） ①. 偏低 ②. 用长颈漏斗代替恒压滴液漏斗，加入稀盐酸时，气体容易从长颈漏斗逸出，导致测得的氧气体积偏小，从而使计算出的过氧化镁的质量分数偏低 【解析】 【分析】在测定MgO2含量时，利用MgO2与酸反应生成H2O2；将其转化为H2O2后，再经催化分解产生O2；通过量取氧气的体积，再计算出氧气的量，进而就可确定MgO2的量，样品中的MgO2的含量进一步即可计算出。 【小问1详解】 ①固体加热分解，应在坩埚中进行，使用坩埚加热时，坩埚应放在泥三角上，则a是坩埚，b是泥三角： ②灼烧Mg2(OH)2CO3分解生成氧化镁，二氧化碳和水，化学反应方程式为Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 由于MgO和H2O2反应制备MgO2的过程中放出大量的热，为了避免H2O2和MgO2分解对制备不利，需要加入稳定剂； 【小问3详解】 ①依题意常温下MgO2不溶于水，与酸反应生成H2O2，推测其反应原理为MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2和2H2O22H2O+O2↑，随后测量氧气体积进行换算出MgO2的质量； ②反应过程中会涉及热量的变化，因此反应后气体的温度会与室温不同，且量气管中气体的压强和外界的大气压不同，为了准确测量氧气的体积，要先等装置恢复至室温后，再通过移动右侧量气管使两侧液面相平从而确定氧气的体积； ③由题可知，氧气的体积为，因此生成氧气的物质的量为，那么根据反应MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2和2H2O22H2O+O2↑，样品中MgO2的物质的量即为，故样品中MgO2的质量分数为； 【小问4详解】 用长颈漏斗代替恒压滴液漏斗，加入稀盐酸时，由于长颈漏斗与大气相通，气体容易从长颈漏斗逸出，导致测得的氧气体积偏小，从而使计算出的过氧化镁的质量分数偏低。 17. 氯霉素是一种常见的抗生素，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________。 （2）的转化过程不宜选用酸性溶液的原因是___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）D中含氧官能团的名称为___________。 （5）F分子中手性碳原子的个数为___________。 （6）B发生银镜反应的化学方程式为___________。 （7）满足下列条件A的同分异构体共有___________种。 a．分子结构中含有 b．能发生银镜反应 c．能与溶液发生显色反应 【答案】（1）对硝基苯甲醛 （2）酸性溶液会将对硝基甲苯氧化为对硝基苯甲酸 （3）还原反应 （4）羟基 （5）2 （6） （7）10 【解析】 【分析】由物质结构和流程，A是对硝基甲苯，A到B发生氧化反应，甲基被氧化成醛基，B到C发生加成反应引入新的支链，C到D发还原反应，使得硝基还原成氨基，D到E发生取代反应，支链中氨基氢被取代引入新的支链，E到F发生氧化反应，氨基被氧化成硝基。 【小问1详解】 由结构，B的化学名称为对硝基苯甲醛； 【小问2详解】 酸性溶液氧化性强，会将对硝基甲苯氧化为对硝基苯甲酸； 【小问3详解】 从C到D，是C中的硝基被还原为氨基，属于还原反应。 【小问4详解】 由D的结构简式，其中含氧官能团为羟基； 【小问5详解】 手性碳原子是指一个碳上连接4个不同的原子或原子团，因此在F分子中存在2个手性碳原子： ； 【小问6详解】 )B中含有醛基，发生银镜反应生成羧酸铵盐和银单质，化学方程式：； 【小问7详解】 A中除苯环外含有1个甲基、1个硝基；满足下列条件A的同分异构体：a．分子结构中含有，b．能发生银镜反应，则含有醛基，c．能与溶液发生显色反应，则含有酚羟基，三个不同的取代基在苯环上进行位置异构的数目为10。 18. 环氧乙烷(，简称EO)是有机合成中的常用试剂。EO常温下呈气态，易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氮气(不参与反应)投料氧化法制备EO。部分反应为： 主反应： 副反应： （1）已知，则EO的燃烧热为___________。 （2）①实际生产中，在压强为的条件下，欲提高EO的产率可采取的措施有___________。 A．高温 B．加入固体 C．选择合适的催化剂 D．适当增加氮气分压 ②向温度为，体积为的容器中加入投料比为的乙烯、氧气、氮气。已知平衡时：，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。 i．副反应的平衡常数___________(列出算式，代入数据即可)。 ii．恒容条件下，EO的产率与反应时间的关系如图1所示，请在图中画出恒压条件下，相同投料比时，EO的产率与反应时间的关系曲线___________。 （3）以为催化剂反应机理如图所示： 加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图所示。则随着1，2-二氯乙烷浓度增大，EO产率先增后减的原因是___________。 【答案】（1）-1306 （2） ①. C ②. ③. （3）加入少量1，2-二氯乙烷会消耗，抑制副反应Ⅲ，即增加主反应选择性1，2-二氯乙烷浓度较高时则会使催化剂转化为，使不能再生，催化循环受阻，催化效果降低 【解析】 【小问1详解】 已知反应Ⅲ为，由盖斯定律可知，副反应-主反应-反应Ⅲ可得 ，则的燃烧热为； 【小问2详解】 ①主反应是放热反应，高温会使平衡逆向移动，降低EO平衡产率，A错误；加入固体消耗有利于副反应正向进行，不利于提高EO的产率，B错误；选择合适的催化剂加快反应速率并且提高EO的选择性可以提高EO的产率，C正确；适当增加氮气分压，相当于给反应体系减小压强，不利于主反应正向进行，不利于提高EO的产率，D错误。 ②设起始时，乙烯、氧气、氮气分别为2mol、3mol、3mol，氮气不参与反应，设乙烯在主反应中的平衡转化量为，在副反应中的平衡转化量为，列出三段式：，，已知平衡时：，，则，，则平衡时乙烯的物质的量为，氧气为，二氧化碳为，水为，EO为，副反应的平衡常数；主反应是气体体积减小的放热反应，副反应是气体体积不变的放热反应，恒容条件下，EO的产率与反应时间的关系如图1所示，恒压条件下，相同投料比时，容器的体积减小，各物质浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，EO的平衡产率增大，则EO的产率与反应时间的关系曲线为：； 【小问3详解】 随着1，2-二氯乙烷浓度增大，EO产率先增后减的原因是：加入少量1，2-二氯乙烷会消耗，抑制副反应Ⅲ，即增加主反应选择性：1，2-二氯乙烷浓度较高时则会使催化剂Ag转化为，使，使不能再生，催化循环受阻，催化效果降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴中市普通高中2022级“三诊”考试 化学试题 (满分100分 75分钟完卷) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Ba 137 S 32 Ti 48 B 11 Cl 35.5 Ag 108 P 31 一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中的“琴棋书画”蕴含化学知识。下列说法正确的是 A. 古琴制作中木材烘干主要涉及化学变化 B. 棋盘制作时木材染色过程中的颜色变化为氧化还原反应 C. 宣纸制作时稻草蒸煮时纤维素的化学键数目不变 D. “司南”(早期指南针)主要成分是，与互为同位素 2. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 是由极性键构成的极性分子 B. 分子中含键，其共价键电子云图形是轴对称的 C. 分子的键角为，表明共价键有方向性 D. 的VSEPR模型为平面三角形 3. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用试纸分别测定溶液和溶液的 溶液的大 水解常数：大于 B 常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液加热到50℃ 溶液颜色加深，并产生大量气泡 的水解平衡向逆移动 C 向a、b两支试管中分别加入等体积的5%溶液，在b试管中加入2-3滴溶液 b试管溶液变蓝后，产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 产生气泡的速率明显加快 锌粒与置换出的银形成了铜锌原电池 A. A B. B C. C D. D 4. 天然气中含有少量有毒气体，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. B. 该脱硫过程宜高温下进行 C. 过程①中每脱去转移电子的数目是 D. 过程②中发生的反应是氧化还原反应 5. 铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收铜阳极泥中金属的化工流程如下： 已知：①； ②“浸取2”步骤中，单质金转化为； ③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的转化为。 下列说法正确的是 A. “浸出液1”中含有的金属离子主要是，说明在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和发生反应 B. “浸取2”步骤中，不能加入过量的使充分转化为 C. “还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. “真金不怕火炼”说明金的密度高 6. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，是空气中含量第二多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有4个电子，与处于同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的第一电离能比同周期元素的小 C. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 D. 的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 7. 下列化学用语表达正确的是 A. 和都既有配位键又有离子键 B. 的电子排布式违反了泡利不相容原理 C. HF的共价键类型：键 D. 的空间结构：三角锥形 8. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是 A. 第三周期元素中，第一电离能介于Mg、P之间的有1种 B. 酸性： C. 与中心原子的杂化方式相同，均为平面三角形结构 D. 键角： 9. 一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中做还原剂 C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降 10. 采用中性红试剂利用电解原理直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下，下列说法正确的是 已知：中性红NR：，： A. 若用铜锌原电池进行电解，a极接铜锌原电池的板 B. 电解时，极的电极反应式为： C. 装置中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 左储液罐发生反应的离子方程式为： 11. 的排放来自汽车尾气，研究利用反应，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 若能测得反应产生，则反应放出的热量为 B. 达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动 C. 在之间，化学反应速率： D. 使用合适催化剂，可加快反应，反应的不变 12. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 结构中不存在手性碳原子 B. 该分子与水分子间不能形成氢键 C. 该分子中N原子有三种杂化方式 D. 该分子中键与键数目之比为16：3 13. 锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中正确的是 A. 白锡与灰锡晶体的配位数之比为 B. 两种晶体的密度大小关系为白锡大于灰锡 C. 若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 D. 若灰锡晶胞参数为，则其最近的两个锡原子间距离为 14. 室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，X为、或]随的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 表示随的变化曲线 B. 该温度下， C. 水的电离程度：点>点 D 点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题。 15. 工业上用钛铁矿(主要含和少量、、、等)通过如图所示工艺流程制取钛，并进一步回收镁、铝、铁等的化合物。 已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；为强电解质，在溶液中仅能电离出和一种正离子； ②25℃，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 9.5 恰好沉淀完全时的 3.2 9.7 4.7 11.1 （1）若要使“分步沉淀”后母液中浓度不超过，则此时溶液pH至少为多少？___________。 （2）“酸浸”时，FeO与硫酸反应的离子方程式是___________。 （3）从水解平衡角度解释“水浸”时生成的原因可能是___________。 （4）“分步沉淀”：用氨水逐步调节至11.1，依次析出的沉淀是：___________、。 （5）若在“酸浸”后的溶液中加入适量的，其作用是___________。 16. 过氧化镁在医学上可作解酸剂。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定实验。已知：常温下不溶于水，与酸反应生成；较稳定，加热时会分解生成和。请回答下列问题： （1）灼烧。①灼烧可在如图装置中进行，则仪器a、b分别为___________、___________(填名称)； ②灼烧的化学反应方程式为___________。 （2）转化。向中先加入稳定剂和30%溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。加入稳定剂的作用是___________。 （3）测定。某研究小组拟用如图示的装置测定样品(含杂质)中的含量。 ①反应原理：___________(用化学反应方程式表示)和； ②反应结束后，先恢复至室温，然后移动右侧量气管直到两侧液面相平，最后平视刻度线读数并记录。该步骤如此操作的原因是气体密度受___________、___________因素影响； ③该小组记录的实验数据如下，样品的质量为mg；反应开始前量气管的读数为；反应结束后量气管的读数为bmL，则样品中过氧化镁的质量分数为___________%(该实验条件下气体摩尔体积为)。 （4）若用长颈漏斗代替恒压滴液漏斗，测定的过氧化镁的质量分数会___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是___________。 17. 氯霉素是一种常见的抗生素，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）B化学名称为___________。 （2）的转化过程不宜选用酸性溶液的原因是___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）D中含氧官能团的名称为___________。 （5）F分子中手性碳原子的个数为___________。 （6）B发生银镜反应的化学方程式为___________。 （7）满足下列条件A的同分异构体共有___________种。 a．分子结构中含有 b．能发生银镜反应 c．能与溶液发生显色反应 18. 环氧乙烷(，简称EO)是有机合成中的常用试剂。EO常温下呈气态，易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氮气(不参与反应)投料氧化法制备EO。部分反应为： 主反应： 副反应： （1）已知，则EO的燃烧热为___________。 （2）①实际生产中，在压强为的条件下，欲提高EO的产率可采取的措施有___________。 A．高温 B．加入固体 C．选择合适的催化剂 D．适当增加氮气分压 ②向温度为，体积为的容器中加入投料比为的乙烯、氧气、氮气。已知平衡时：，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。 i．副反应的平衡常数___________(列出算式，代入数据即可)。 ii．恒容条件下，EO的产率与反应时间的关系如图1所示，请在图中画出恒压条件下，相同投料比时，EO的产率与反应时间的关系曲线___________。 （3）以为催化剂的反应机理如图所示： 加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图所示。则随着1，2-二氯乙烷浓度增大，EO产率先增后减的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $