精品解析：安徽省六安第一中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

六安一中2025届高三年级适应性考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48 Pb-207 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B. C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C. 一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．光伏发电系统，是将光能转化成电能，A错误； B．芳纶纤维，芳纶属于合成纤维，不是天然纤维，B错误； C．石墨烯是单质，不是有机物，C错误； D．氮化硼陶瓷硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2S的电子式： B. 乙醇分子间的氢键： C. 基态锰原子的价电子排布图： D. H2O2的球棍模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式应为：，A错误； B．乙醇分子间的氢键应该是羟基上的H与另一个乙醇分子羟基上的O形成的，如图：，B错误； C．Mn是25号元素，其价电子式为，价电子排步图为：，C正确； D．是极性分子，球棍模型如图：，D错误； 故选C。 3. 下列关于生物有机分子的说法错误的是 A. 纤维素能被氢氧化铜氧化 B. 蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖 C. 蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变 D. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素含有羟基，不能被弱氧化剂氢氧化铜氧化，故A错误； B．蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物是葡萄糖，故B正确； C．蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变，这种改变是不可逆的，故C正确； D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，故D正确； 选A。 4. 下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 A. 图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D. 图4中a可能为S，c可能为SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则甲可能是Cl2，X可能是Fe，A正确； B．图中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成铜和CO2也符合图中转换，B错误； C．向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，则图像正确，C正确； D．若a是S，S与Fe反应生成FeS，b为FeS，FeS与O2反应生成SO2，C为SO2，SO2与H2S反应生成S，符合图中的转化关系，D正确； 故选B。 5. 下列反应方程式正确的是 A. 向银氨溶液中加入足量盐酸： B. 向丙烯醛中加入足量溴水：C C. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液： D. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向银氨溶液中加入足量盐酸生成氯化银沉淀：，A错误； B．向丙烯醛中加入足量溴水，碳碳双键发生加成反应，醛基被氧化为羧基：C，B正确； C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液，发生氧化还原反应，若通入少量SO2，离子方程式为：，C错误； D．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：+Fe2+，D错误； 故选B。 6. 化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是 A. 1个e分子中采用杂化的碳原子共有3n+1个 B. c分子一氯代物有5种 C. 1mol c与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH D. a和d都能与溴水发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个e分子中，链节内有3个C采用杂化，链节外有1个C采用杂化，采用杂化的碳原子共有个，A正确； B．化合物c中不同环境的氢原子有6种，则一氯代物有6种，如图所示，B错误； C．1mol c与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH，生成、和，C错误； D．a含酚羟基，在酚羟基邻位上可与溴发生取代反应，d属于芳香醇、不能与溴水发生反应，D错误； 故选A。 7. 列有关实验装置或原理正确的是 A. 用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液 B. 用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 C. 用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 D. 仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得到银氨溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，故A错误； B．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故B错误； C．高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧化剂高锰酸钾的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成硫，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，则图丙所示装置可以比较高锰酸钾、氯气、硫的氧化性，故C正确； D．球形冷凝管不便于蒸馏出的液体顺利流下，不能用于蒸馏，故D错误； 故选C。 8. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．POCl3中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，为sp3杂化，空间结构为四面体形；中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，为sp3杂化，空间结构为四面体形，解释合理，A不符合题意； B．中N价层电子对数为，为sp杂化，无孤电子对，键角180°；中N价层电子对数为，为sp2杂化，无孤电子对，键角120°；中N价层电子对数为，为sp2杂化，含1对孤电子对，键角小于120°。三者键角依次减小，主要原因是中心原子杂化类型的不同，其次才是孤电子对斥力的影响。题干解释仅提及孤电子对斥力，未能全面说明键角变化的主要原因，故解释不合理，B符合题意； C．SiX4均为分子晶体，不存在氢键，相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，解释合理，C不符合题意； D．邻硝基苯酚形成分子内氢键，削弱分子间作用力，熔点较低；对硝基苯酚形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔点更高，解释合理，D不符合题意； 故选B。 9. 某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z中含有3个单电子，下列说法正确的是 A. 电解熔融可获得Q的单质 B. 原子半径：Z>Y C. W的含氧酸均为强酸 D. 的空间构型为正四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能是为H和卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为C，X为H，W应为Cl，一个Z有三个共价键，因此该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，且Z中含有3个单电子，因此Z为N，Q形成四个共价键中有一个配位键，因此Q为Al，据此分析； 【详解】根据上述分析，X为H，Y为C，Z为N，Q为Al，W为Cl， A．QW3为AlCl3，氯化铝为分子晶体，熔融状态不导电，因此工业上上常电解氧化铝获得金属铝，故A错误； B．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，因此C的原子半径大于N，故B错误； C．氯的含氧酸可能为强酸，如HClO4，也可能为弱酸，如HClO，故C错误； D．AlCl中Al有4个σ键，无孤电子对数，即该离子空间构型为正四面体，故D正确； 答案为D。 10. 根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率 C 比较相同浓度的和溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比 溶液对应的更小 溶液的酸性更强 D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，说明蔗糖已经脱水同时生成了炭，并产生了气体，故体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A正确； B．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生产S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而二氧化硫可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，B错误； C．硫酸铜溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故C错误； D．臭氧在四氯化碳中的溶解度要高于水，故不能用该实验来探究臭氧的极性，D错误； 答案选A。 11. 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。 已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 由图可知，随压强增大，平衡常数K增大 B. 曲线b为250℃时等温过程曲线 C. 当时，达平衡后 D. 当时，的平衡转化率约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数K只与温度有关，压强变化不影响K，A选项错误； B．该反应（放热反应），升高温度，平衡逆向移动，减小，所以时等温过程曲线应该是随压强增大而增大的曲线，不是曲线b，B选项错误； C．由图可知，当，时，对应的点在0.05上方，即>0.05 ，C选项错误； D．起始反应物，设起始、的物质的量分别为3 mol、1 mol，平衡时生成a mol甲醇，由题意建立三段式： ，由可得，解得，则反应了1 mol，故的平衡转化率为，D项正确； 故答案选D。 12. 一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 1位和2位的核间距为 C. 晶体的密度为 D. 2位的分数坐标可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据各原子在晶胞中位置，在晶胞顶点，个数为，个氧离子位于面心，个数为，位于体心，仅有一个，故化学式为：，A正确； B．如图，构造一个直角三角形，，，则位和位的核间距为：，B正确； C．根据密度公式，，C错误； D．如图，，设点为坐标原点，则位的分数坐标为，D正确； 故选C。 13. 盐酸羟胺()是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能，电极为负极 B. 图2中，A为，B为 C. 电池工作一段时间后，正极区溶液的下降 D. 每制取，有(标准状况)参与反应 【答案】C 【解析】 【分析】该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，Fe电极，N元素化合价降低，做正极，Pt电极，H元素化合价升高，做负极。 【详解】A．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，Fe电极，N元素化合价降低，做正极，Pt电极，H元素化合价升高，做负极，A正确； B．根据题意可知，具有类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：，图2中，A为，B为，B正确； C．正极电极反应为：，正极区浓度减小，pH增大，C错误； D．由负极区反应可知，，又因为正负极区得失电子应守恒，若要制取，则会转移0.3mol电子，因此可推知消耗0.15mol，标准状况体积为3.36L，D正确； 故选C。 14. 盐酸羟胺是一种分析试剂。用 NaOH溶液滴定20mL 和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确的是 A. 曲线②表示～pH的变化关系 B. a点有97.8%的参加了反应 C. 溶质中的含量为56.5% D. b点的电荷守恒关系： 【答案】C 【解析】 【分析】图甲可知，加入氢氧化钠20mL时，溶液pH为7.61显碱性；图乙起点①③分布分数δ=1，说明①③代表和，加入氢氧化钠会先和反应，其分布系数会先减小，则①代表、③代表；随着和氢氧化钠的反应，会逐渐增大，所以②代表，④代表。 【详解】A．根据以上分析，曲线②表示～pH的变化关系，故A错误； B．a点对应pH=7.61，为97.8%，有2.2%的参加了反应，故B错误； C．设混合物中、的物质的量分别为amol、bmol，pH=7.61时消耗的NaOH溶液的体积为20mL，n(NaOH)=0.002mol；根据图乙，此时消耗的物质的量为0.978amol、消耗的物质的量为0.022bmol，则①0.978amol+0.022bmol=0.002mol；②：69.5a+53.5b=0.2460g；联立①②解得a=0.002mol、b=0.002mol，所以的含量为，故C正确； D．根据电荷守恒，b点，故D错误； 选C。 二、填空题(共52分) 15. 是一种能将转化为的光催化剂。 Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；为白色固体，在空气中易潮解；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有___________、___________(填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是___________(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是___________；最后用乙醇洗涤。 （4）产物的晶体结构可用___________(填仪器名称)测定。 （5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为___________(填名称)，滴定终点的现象是___________。 （6）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为___________。 （7）下列操作会导致实验结果偏高的是___________(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 烧杯 （2）b （3）取洗涤液少许于试管中，先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成 （4）x射线衍射仪 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 （6） （7）b 【解析】 【分析】由题给流程可知，将、、混合物溶于乙二醇得到混合溶液，加热混合溶液使反应物充分反应得到沉淀，过滤、洗涤、干燥得到。 【小问1详解】 称量固体时，需要用到托盘天平和烧杯，不需要用到蒸发皿、玻璃棒和量筒，故答案为：托盘天平；烧杯； 【小问2详解】 步骤③中，为使固液快速分离，应采用减压过滤的方法分离，故选b； 【小问3详解】 检验产物中氯离子已洗净实际上就是检验洗涤液中不存在氯离子，具体操作为取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成；最后用乙醇洗涤的目的是乙醇易挥发，快速带走沉淀表面水分，易干燥，故答案为：取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成； 【小问4详解】 x射线衍射可以精确测定物质的晶体结构，所以产物的晶体结构可用x射线衍射仪测定，故答案为：x射线衍射仪； 【小问5详解】 溶液中的碘遇淀粉溶液变蓝色，所以滴定时选用淀粉溶液做指示剂，溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应后，滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液会由蓝色变为无色，则滴定终点的现象是滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原，故答案为：淀粉溶液；滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原； 【小问6详解】 由方程式可得如下转化关系：2—2Cu2+—I2—2Na2S2O3，滴定消耗VmLbmol/L硫代硫酸钠溶液，则产品的纯度为=； 【小问7详解】 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管会使滴定消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故错误； b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失会使滴定消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，故正确； c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数会使滴定消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故错误； 故选b。 16. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表。 氟化物 回答下列问题： （1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是_______。 （2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。 （3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______。 （4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。 （5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。 （6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 还原 （2） （3） ①. 氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大 ②. 防止盐酸与反应生成，产生污染 （4） （5） （6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少 【解析】 【分析】该工艺流程的原料为钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)，产品为电池级磷酸铁，钛白粉副产品在硫酸中溶解1后，加入铁粉“除钛”过程发生反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，溶液中主要含有，加入“除杂1”中除去，“氧化1”中被氧化为，“除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成而除去，溶液中与农药盐渣中的结合生成。 【小问1详解】 根据上述分析可知，“除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，故少量气体是，铁粉作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是还原； 故答案为：；还原； 【小问2详解】 “除钛”后溶液中主要含有，由、、的可知，更难溶于水，加入与 反应生成难溶于水的，故 “除杂1”中除去的是； 故答案为：； 【小问3详解】 “氧化1”中被氧化为，是分解的催化剂，可以使分解速率增大，故加入速度过快，会导致用量增大；该反应在酸性条件下发生，本步骤若使用稀盐酸代替溶液，则溶液中含有，在“除杂2”中会与反应生成，产生污染； 故答案为：氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大；防止盐酸与反应生成，产生污染； 【小问4详解】 “除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成，离子方程式为； 故答案为：； 【小问5详解】 农药盐渣成分中有，“除杂2”后溶液含有，二者混合会发生， “氧化2”的目的是使转化为，从而减少气体的排放； 故答案为：； 【小问6详解】 “沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少，导致产量降低； 故答案为：溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少。 17. 氮化钒广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备时热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ． 回答下列问题： （1）钒元素在元素周期表中属于___________区。 （2）反应Ⅰ分两步进行： Ⅱ． Ⅲ． 反应Ⅰ的___________，___________(用和表示)。 （3）通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示，___________(填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知时，反应可自发进行)。 （4）参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是___________(填标号)。 A．反应过程中有非极性键断裂 B．与V原子直接反应生成 C．当1mol V2O3完全反应时，转移电子6NA （5）反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前内化学反应速率___________时的氮化率为___________%(保留一位小数，已知氮化率)。 【答案】（1）d （2） ①. +437.8 ②. （3）高温低压 （4）B （5） ①. 17.16 ②. 56.1 【解析】 【小问1详解】 钒是23号元素，元素在元素周期表中第四周期ⅤB族，属于d区元素； 【小问2详解】 Ⅱ．，Ⅲ．，根据盖斯定律Ⅱ+Ⅲ得，； 【小问3详解】 <0反应能自发进行，根据不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示，高温低压有利于该反应自发进行； 【小问4详解】 A．根据图示，反应过程中有非极性键氮氮三键得断裂，故A正确； B．根据图示，附着在C原子上的参与了反应，附着在V原子上的没有参与反应，所以N2不能与V原子直接反应生成VN，故B错误； C．反应过程V由+3价降低到0价，当1molV2O3完全反应时，故转移电子6NA，故C正确； 选B； 【小问5详解】 时VN的物质的量为8.58mol，前内化学反应速率，时VN的物质的量为8.58mol、VO的物质的量为5.4mol、V2O3的物质的量为2.35mol、V2C的物质的量为0.66mol，氮化率为。 18. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，B的官能团名称是___________。 （2）下列说法错误的是___________(填标号)。 A．E有顺反异构体 B．A可与FeCl3溶液发生显色反应 C．F→G的反应类型为取代反应 （3）J的结构简式中标注的碳原子，其中手性碳原子是___________。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1。 写出其中一种的结构简式___________。 （5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为___________和___________。 已知： 【答案】（1） ①. ②. 碳溴键 （2）C （3）c （4） ①. 4 ②. (CH3)3CC(CH3)(OH)CHO、HCOOCH(CH3)C(CH3)3、(CH3)3CCH(CHO)OCH3、(CH3)3COCH(CH3)CHO （5） ①. ②. 【解析】 【分析】分析合成路线，根据B、C的结构简式以及A的分子式，可知A与B发生取代反应生成C与HBr，则A的结构简式为：；C与D发生取代反应生成E和HBr；E在酸性条件下反应生成F；对比F和G的分子式，结合H的结构简式，可知F与CH3NO2发生加成反应生成G()，G中的醛基(-CHO)被氧化剂氧化为羧基(-COOH)，再与CH3OH在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成H，H与H2在催化剂的作用下发生还原反应，H中的硝基(-NO2)被还原为氨基(-NH2)而生成I，最后I脱去一分子CH3OH，发生分子内成环生成J，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式是，由B的结构简式可知，B的官能团名称是碳溴键； 【小问2详解】 A．E中碳碳双键上的每个C原子都连接了不同的原子和原子团，则E有顺反异构体，A正确； B．A的分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，B正确； C．由分析可知，F→G的反应类型为加成反应，不是取代反应，C错误； 故选C。 【小问3详解】 连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则J的结构简式中标注的碳原子，其中手性碳原子是c； 【小问4详解】 D的分子式为C7H14O2，其同分异构体满足条件①②，说明同分异构体中含有醛基(-CHO)，且存在四种不同环境的氢原子，且每种氢原子个数之比为9∶3∶1∶1，则分子中应存在3个相同的甲基，满足条件的同分异构体有：(CH3)3CC(CH3)(OH)CHO、HCOOCH(CH3)C(CH3)3、(CH3)3CCH(CHO)OCH3、(CH3)3COCH(CH3)CHO，共有4种； 【小问5详解】 分析题给已知条件，可知R-CHO中的碳氧双键断裂，CH3CHO上甲基中的2个碳氢键断裂，生成R-CH=CHCHO和H2O。根据L与CH3CHO在相同条件下反应生成，可逆推出L的结构简式为：。由K的结构简式及生成K的反应条件逆推，可知C8H15NO4的结构简式为：。M被氧化剂氧化生成，可知M的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安一中2025届高三年级适应性考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48 Pb-207 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B. C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C. 一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2S的电子式： B. 乙醇分子间的氢键： C. 基态锰原子的价电子排布图： D. H2O2的球棍模型为 3. 下列关于生物有机分子的说法错误的是 A. 纤维素能被氢氧化铜氧化 B. 蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖 C. 蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变 D. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子 4. 下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 A. 图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D. 图4中a可能为S，c可能为SO2 5. 下列反应方程式正确的是 A. 向银氨溶液中加入足量盐酸： B. 向丙烯醛中加入足量溴水：C C. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液： D. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子： 6. 化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是 A. 1个e分子中采用杂化的碳原子共有3n+1个 B. c分子一氯代物有5种 C. 1mol c与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH D. a和d都能与溴水发生反应 7. 列有关实验装置或原理正确的是 A. 用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液 B. 用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 C. 用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 D. 仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物 8. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 9. 某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z中含有3个单电子，下列说法正确的是 A. 电解熔融可获得Q的单质 B. 原子半径：Z>Y C. W的含氧酸均为强酸 D. 的空间构型为正四面体形 10. 根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率 C 比较相同浓度的和溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比 溶液对应的更小 溶液的酸性更强 D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 A. A B. B C. C D. D 11. 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。 已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 由图可知，随压强增大，平衡常数K增大 B. 曲线b为250℃时等温过程曲线 C. 当时，达平衡后 D. 当时，的平衡转化率约为 12. 一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 1位和2位的核间距为 C. 晶体的密度为 D. 2位的分数坐标可表示为 13. 盐酸羟胺()是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能，电极为负极 B. 图2中，A为，B为 C. 电池工作一段时间后，正极区溶液的下降 D. 每制取，有(标准状况)参与反应 14. 盐酸羟胺是一种分析试剂。用 NaOH溶液滴定20mL 和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确的是 A. 曲线②表示～pH的变化关系 B. a点有97.8%的参加了反应 C. 溶质中的含量为56.5% D. b点的电荷守恒关系： 二、填空题(共52分) 15. 是一种能将转化为的光催化剂。 Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；为白色固体，在空气中易潮解；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有___________、___________(填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是___________(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是___________；最后用乙醇洗涤。 （4）产物的晶体结构可用___________(填仪器名称)测定。 （5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为___________(填名称)，滴定终点的现象是___________。 （6）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为___________。 （7）下列操作会导致实验结果偏高的是___________(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 16. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表。 氟化物 回答下列问题： （1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是_______。 （2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。 （3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______。 （4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。 （5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。 （6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。 17. 氮化钒广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备时热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ． 回答下列问题： （1）钒元素在元素周期表中属于___________区。 （2）反应Ⅰ分两步进行： Ⅱ． Ⅲ． 反应Ⅰ的___________，___________(用和表示)。 （3）通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示，___________(填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知时，反应可自发进行)。 （4）参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是___________(填标号)。 A．反应过程中有非极性键断裂 B．与V原子直接反应生成 C．当1mol V2O3完全反应时，转移电子6NA （5）反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前内化学反应速率___________时的氮化率为___________%(保留一位小数，已知氮化率)。 18. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，B的官能团名称是___________。 （2）下列说法错误的是___________(填标号)。 A．E有顺反异构体 B．A可与FeCl3溶液发生显色反应 C．F→G的反应类型为取代反应 （3）J的结构简式中标注的碳原子，其中手性碳原子是___________。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1。 写出其中一种的结构简式___________。 （5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为___________和___________。 已知： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $