精品解析：2024年江苏省南京市建邺区二模化学试题

2023~2024学年第二学期练习 （二） 九年级化学 注意事项： 1．全卷满分80分。考试时间为60分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ag-108 一、选择题（本题共15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 下列金属中，在自然界主要以化合物形式存在，且提炼量最大的是 A. 铝 B. 铁 C. 金 D. 银 2. 在化学反应中，原子可能发生变化的是其 A. 核外电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 3. 化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥料的是 A. 硝酸铵 B. 磷矿粉 C. 硫酸钾 D. 磷酸二氢铵 4. 物质由微观粒子构成。下列物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是 A. 水银、氯化钠 B. 氨、干冰 C. C60、硫酸铜 D. 金刚石、过氧化氢 5. 有关 NaOH 说法错误的是 A. NaOH 固体溶解时放出热量 B. NaOH 包装箱上张贴的标识是 C. NaOH 可干燥CO2 D. NaOH应密封保存 6. 下列物质中，可以为人体提供能量的是 ①水 ②葡萄糖 ③牛奶 ④花生油 ⑤食盐 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ②③④⑤ 7. 下列有关燃烧和灭火的说法，正确的是 A. 用嘴吹灭蜡烛——隔绝空气 B. 森林着火开辟隔离带——清除可燃物 C. 木柴架空——增大空气中氧气浓度 D. 煤炉火越扇越旺——增大与氧气的接触面积 8. 下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 稀释浓硫酸 C 熄灭酒精灯 D. 取用稀硝酸 9. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 尿素与熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体 C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 10. 抗坏血酸（C6H8O6）是一种食品保鲜剂，易被氧化成脱氢抗坏血酸（C6H6O6）。下列有关说法中不正确的是 A. 抗坏血酸比脱氢抗坏血酸多两个氢原子 B. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸组成元素相同 C. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸中碳、氧原子个数比都为1：1 D. 抗坏血酸中氧元素的质量分数比脱氢抗坏血酸中氧元素的质量分数小 11. 对下列各组物质鉴别方法的描述，不正确的是 A. 鉴别氮气和二氧化碳——通入澄清石灰水中 B. 鉴别木炭粉和氧化铜粉——取样，在空气中灼烧 C. 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）——取样，分别滴加稀盐酸 D. 鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液——取样，分别滴加无色酚酞溶液 12. 实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 配制成245g质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A. 需量取浓硫酸的体积为 13.6mL B. 配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平 C. 把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D. 若其他操作均正确，量取水时。俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 13. 化合反应可表示为：a+b+…→x。下列说法中正确的个数有 ①x可能为氧化物、酸、碱或盐 ②a、b、x可能含有同一种元素 ③a、b可能都是单质，但不可能都是化合物 ④化合反应一定放热反应 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 14. 下表中除去物质中所含少量杂质的方法不可行的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2气体 CO 缓缓通过盛有足量氧化铜的玻璃管 B 氧气 水蒸气 通过装有足量无水氯化钙的干燥管 C NaCl固体 泥沙 加足量水充分溶解、过滤、蒸发结晶 D HNO3溶液 HCl 加入适量的AgNO3溶液， 过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 已知物质R 由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列说法不正确的是 A. 参加反应的氧气和R的质量总和一定等于 14.2g B. 所取R质量的最小值为3.0g C. R 可能是酒精 D. 若R为CO和CH4的混合物，则CO和CH4的分子个数比可能为1：1 二、（本题包括2小题，共18分） 16. 请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，选用的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为______。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为______，选用装置C作为发生装置的优点是______。 （4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可用装置E收集该气体的理由是______。 17. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 （1）下列物质中，属于有机合成材料的是______（填字母）。 A. 棉花 B. 尼龙 C. 电木 D. 伍德合金 （2）下列气体能产生温室效应的是______（填字母）。 A. 二氧化碳 B. 臭氧 C. 甲烷 D. 氟氯代烷 （3）中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。电解水的化学方程式为______。 （4）杭州亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH），实现循环内的零排放。 ①下图是将二氧化碳转化成甲醇的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题： 该反应的化学方程式为______。以上物质中属于有机物的是______。 ②请设计实验证明甲醇（常温下为液体）中含有碳、氢元素，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ ______ 三、（本题包括2 小题，共 16分） 18. 水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度最高的是______。 （2）在蔗糖溶液中，蔗糖以______（填粒子名称）的形式存在。 （3）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题： ①当温度为______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 ②t1℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为______（填最简整数比）。 ③若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，则该物质是______。 ④R 是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R 作图2实验，I、II中没有固体析出，III中有固体析出。根据图示信息，以下说法正确的是______（填字母）。 A．R是甲物质 B．I和II的溶液中，溶质质量相等 C．I、II、III中， 只有III的上层清液是饱和溶液 D．I的溶液中溶质的质量分数比Ⅲ的上层清液中溶质的质量分数小 19. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 （1）金属的性质 ①贴金技艺利用了金具有良好的______性，将黄金锤成极薄的薄片。 ②铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是：______（用化学方程式表示）。 ③向Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是______。 （2）金属的冶炼 某钢铁厂每天需消耗4000t含Fe2O370%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） （3）金属资源保护 汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是______。 四、（本题包括1小题，共7分） 20. 图中A~J是初中化学常见的化合物，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。A 中各元素的原子个数比为1：3；B．C、G为相同类别的化合物；J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）D的名称是______。 （2）写出A 与B反应的化学方程式______。 （3）写出E →F 反应的化学方程式______。 （4）写出Ⅰ与J反应的化学方程式______。 五、（本题包括1小题，共9分） 21. 某化学兴趣小组同学对氯化钠展开了相关探究。 查阅资料】 某些金属化合物灼烧时会使火焰呈现出各种艳丽色彩，如含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色等。 电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【探究一】初识氯化钠 （1）入体内含有的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，其中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用的是______（填粒子符号）。 探究二】研究“融雪剂”成分 某种融雪剂成分为氯化钠和氯化钙。小组按下图步骤进行实验，并记录现象。 （2）步骤2中出现白色沉淀，可验证样品中含有氯化钙，发生反应的化学方程式是______。 （3）仅通过观察到步骤3中出现黄色火焰，不能确定样品中含有氯化钠，理由是______。 （4）步骤5中发生反应的化学方程式是______。根据上述实验现象及相关数据，经过计算，沉淀b的质量为______时，则该融雪剂样品中一定含有氯化钠（铂丝蘸取上层清液所造成的损耗忽略不计）。 【探究三】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的相关探究 （5）兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3。下列说法正确的是______。 A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中d→e所示溶液中的 NaCl的质量不变 D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年第二学期练习 （二） 九年级化学 注意事项： 1．全卷满分80分。考试时间为60分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ag-108 一、选择题（本题共15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 下列金属中，在自然界主要以化合物形式存在，且提炼量最大的是 A 铝 B. 铁 C. 金 D. 银 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，在自然界主要以化合物形式存在，但是提炼量不是最大，不符合题意； B、铁在自然界主要以化合物形式存在，且铁是年产量最高的金属，符合题意； C、金的化学性质比较稳定，在自然界主要以单质形式存在，不符合题意； D、银的化学性质比较稳定，在自然界主要以单质形式存在，不符合题意。 故选B。 2. 在化学反应中，原子可能发生变化的是其 A. 核外电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子可能会得失电子形成离子，原子可能发生变化的是其核外电子数，核内质子数、中子数不变，相对原子质量≈质子数+中子数，则相对原子质量也不变。 故选：A。 3. 化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥料的是 A. 硝酸铵 B. 磷矿粉 C. 硫酸钾 D. 磷酸二氢铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误； B、磷矿粉中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故B错误； C、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C错误； D、磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故D正确； 故选：D。 4. 物质由微观粒子构成。下列物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是 A. 水银、氯化钠 B. 氨、干冰 C. C60、硫酸铜 D. 金刚石、过氧化氢 【答案】C 【解析】 【详解】A.水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故A不正确； B.氨是由氨分子构成，干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故B不正确； C. 由分子构成，一个分子是由60个碳原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故C正确； D.金刚石由碳原子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，故D不正确。 故选：C。 5. 有关 NaOH 说法错误的是 A. NaOH 固体溶解时放出热量 B. NaOH 包装箱上张贴的标识是 C. NaOH 可干燥CO2 D. NaOH应密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意； B、氢氧化钠具有腐蚀性，故NaOH 包装箱上应张贴“腐蚀品”标志，不符合题意； C、氢氧化钠具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，符合题意； D、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故应密封保存，不符合题意。 故选C。 6. 下列物质中，可以为人体提供能量的是 ①水 ②葡萄糖 ③牛奶 ④花生油 ⑤食盐 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】食物中含有的六大类营养物质中，其中蛋白质、糖类、脂肪能为人体提供能量，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质．脂肪是人体内备用的能源物质，同时也参与细胞膜的构建；糖类是人体最重要的供能物质，水、无机盐、维生素不能提供能量。①水属于水类，②葡萄糖属于糖类，③牛奶中含蛋白质，④花生油中脂肪丰富，⑤食盐属于无机盐类，②③④符合题意。 故选：B。 7. 下列有关燃烧和灭火的说法，正确的是 A. 用嘴吹灭蜡烛——隔绝空气 B. 森林着火开辟隔离带——清除可燃物 C. 木柴架空——增大空气中氧气浓度 D. 煤炉火越扇越旺——增大与氧气的接触面积 【答案】B 【解析】 【详解】A、用嘴吹灭蜡烛时，气流使蜡烛的温度降低到着火点以下，从而熄灭，故错误； B、森林着火开辟隔离带，是利用清除可燃物，达到灭火的目的，故正确； C、木柴架空燃烧更旺是因为增大可燃物与氧气的接触面积，故错误； D、煤炉火越扇越旺是因为增大了氧气浓度，使燃烧更旺，故错误； 故选：B。 8. 下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 稀释浓硫酸 C. 熄灭酒精灯 D. 取用稀硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； C、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管取液后，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 9. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 尿素与熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体 C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意； B、尿素不属于铵态氮肥，尿素和熟石灰不反应，无明显现象，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，用稀硫酸除铁锈时，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。 故选D。 10. 抗坏血酸（C6H8O6）是一种食品保鲜剂，易被氧化成脱氢抗坏血酸（C6H6O6）。下列有关说法中不正确的是 A. 抗坏血酸比脱氢抗坏血酸多两个氢原子 B. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸组成元素相同 C. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸中碳、氧原子个数比都为1：1 D. 抗坏血酸中氧元素的质量分数比脱氢抗坏血酸中氧元素的质量分数小 【答案】A 【解析】 【详解】A、1个抗坏血酸分子比1个脱氢抗坏血酸分子多两个氢原子，故选项说法错误； B、抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； C、1个抗坏血酸分子、1个脱氢抗坏血酸分子中均含有6个碳原子、6个氧原子，则抗坏血酸和脱氢抗坏血酸中碳、氧原子个数比都为6：6=1：1，故选项说法正确； D、1个抗坏血酸分子、1个脱氢抗坏血酸分子中均含有6个氧原子，但抗坏血酸的相对分子质量比脱氢抗坏血酸大，则抗坏血酸中氧元素的质量分数比脱氢抗坏血酸中氧元素的质量分数小，故选项说法正确； 故选：A。 11. 对下列各组物质鉴别方法的描述，不正确的是 A. 鉴别氮气和二氧化碳——通入澄清石灰水中 B. 鉴别木炭粉和氧化铜粉——取样，在空气中灼烧 C. 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）——取样，分别滴加稀盐酸 D. 鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液——取样，分别滴加无色酚酞溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别； B．木炭粉和氧化铜粉在空气中灼烧，氧化铜粉不发生反应，木炭粉能与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，可以鉴别； C．黄铜中的锌能与稀盐酸反应产生氢气，有气体生成，黄金不与稀盐酸反应，可以鉴别； D．氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，不能鉴别； 故选 D。 12. 实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 配制成245g质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A. 需量取浓硫酸的体积为 13.6mL B. 配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平 C. 把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D. 若其他操作均正确，量取水时。俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液稀释过程中，溶质的质量不变，设需要量取浓硫酸的体积为v，则：v×1.84g/cm3×98%=245g×10%，v≈13.6cm3=13.6mL，即需量取浓硫酸的体积为 13.6mL，故A正确； B、配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，不需要用托盘天平，故B错误； C、把配制好的稀硫酸装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故C错误； D、量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取的水偏少，造成配制溶液的溶质质量分数偏大，故D错误； 故选：A。 13. 化合反应可表示为：a+b+…→x。下列说法中正确的个数有 ①x可能为氧化物、酸、碱或盐 ②a、b、x可能含有同一种元素 ③a、b可能都是单质，但不可能都是化合物 ④化合反应一定是放热反应 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】C 【解析】 【详解】①x可能为氧化物，如木炭燃烧生成二氧化碳，也可能是酸，如二氧化碳和水反应生成碳酸；也可能是碱，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙；也可能是盐，如碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，正确； ②a、b、x可能含有同一种元素，如一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，均含氧元素，正确； ③a、b可能都是单质，如氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，也可能都是化合物，如二氧化碳和水反应生成碳酸，错误； ④化合反应不一定是放热反应，如二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，错误。 故正确的个数是2个。 故选C。 14. 下表中除去物质中所含少量杂质的方法不可行的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2气体 CO 缓缓通过盛有足量氧化铜的玻璃管 B 氧气 水蒸气 通过装有足量无水氯化钙的干燥管 C NaCl固体 泥沙 加足量水充分溶解、过滤、蒸发结晶 D HNO3溶液 HCl 加入适量的AgNO3溶液， 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、常温下，一氧化碳和氧化铜不反应，缓缓通过盛有足量氧化铜的玻璃管不能除去一氧化碳，应通过盛有足量灼热氧化铜的玻璃管，符合题意； B、通过装有足量无水氯化钙的干燥管，无水氯化钙具有吸水性，且与氧气不反应，可用无水氯化钙干燥氧气，不符合题意； C、氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，加足量水充分溶解、过滤、除去泥沙，蒸发结晶，得到氯化钠固体，不符合题意； D、加入适量的硝酸银溶液，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，过滤，除去氯化银，可除去杂质，不符合题意。 故选A。 15. 已知物质R 由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列说法不正确的是 A. 参加反应的氧气和R的质量总和一定等于 14.2g B. 所取R质量的最小值为3.0g C. R 可能是酒精 D. 若R为CO和CH4的混合物，则CO和CH4的分子个数比可能为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则参加反应的氧气和R的质量总和一定等于：8.8g+5.4g=14.2g，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，物质R在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，当R中不含氧元素时，其质量最小，则所取R质量的最小值为：2.4g+0.6g=3.0g，不符合题意； C、物质R中C、H元素的质量比为：2.4g：0.6g=4:1，酒精(C2H6O)中C、H元素的质量比为：，故R可能是酒精，不符合题意； D、若R为CO和CH4的混合物，当CO和CH4的分子个数比为1:1时，R中C、H元素的质量比为：，符合题意。 故选D。 二、（本题包括2小题，共18分） 16. 请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，选用的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为______。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为______，选用装置C作为发生装置的优点是______。 （4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可用装置E收集该气体的理由是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. ②. 可以控制反应速率 （4）二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的成分反应 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，同时生成氯化钾，该反应需要加热，采用A作为发生装置，反应的方程式为； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为； 装置C，可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问4详解】 二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的成分反应，因此可采用E向上排空气法来收集。 17. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 （1）下列物质中，属于有机合成材料是______（填字母）。 A. 棉花 B. 尼龙 C. 电木 D. 伍德合金 （2）下列气体能产生温室效应的是______（填字母）。 A. 二氧化碳 B. 臭氧 C. 甲烷 D. 氟氯代烷 （3）中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。电解水的化学方程式为______。 （4）杭州亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH），实现循环内的零排放。 ①下图是将二氧化碳转化成甲醇的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题： 该反应的化学方程式为______。以上物质中属于有机物的是______。 ②请设计实验证明甲醇（常温下为液体）中含有碳、氢元素，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ ______ 【答案】（1）BC （2）ABCD （3） （4） ①. ②. 甲醇##CH3OH##CH4O ③. 点燃甲醇，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象，然后再迅速的把烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象 ④. 甲醇燃烧放热，发出蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾；澄清的石灰水变浑浊 ⑤. 甲醇中含有碳、氢元素 【解析】 【小问1详解】 A、棉花属于天然材料，不符合题意； B、尼龙属于合成纤维，属于有机合成材料，符合题意； C、电木属于塑料，属于有机合成材料，不符合题意； D、伍德合金属于金属材料，不符合题意； 故选：BC； 【小问2详解】 二氧化碳、臭氧、甲烷和氟氯代烷都能产生温室效应；故选：ABCD； 【小问3详解】 水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 ①由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学反应方程式为：； 二氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机物，氢气是一种单质，水中不含氢元素，属于无机物，甲醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故以上物质中属于有机物的是甲醇； ②甲醇中含有碳、氢元素，只要证明甲醇燃烧生成了水和二氧化碳，就能证明甲醇中含有碳元素和氢元素，二氧化碳可用澄清的石灰水来检验，水蒸气遇冷冷凝成了小水珠，所以实验报告如下：点燃甲醇，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象，然后再迅速的把烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象；甲醇燃烧放热，发出蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾；澄清的石灰水变浑浊；则甲醇中含有碳、氢元素。 三、（本题包括2 小题，共 16分） 18. 水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水操作，净化程度最高的是______。 （2）在蔗糖溶液中，蔗糖以______（填粒子名称）的形式存在。 （3）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题： ①当温度为______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 ②t1℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为______（填最简整数比）。 ③若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，则该物质是______。 ④R 是甲、乙、丙三种物质中一种，现用R 作图2实验，I、II中没有固体析出，III中有固体析出。根据图示信息，以下说法正确的是______（填字母）。 A．R是甲物质 B．I和II的溶液中，溶质质量相等 C．I、II、III中， 只有III的上层清液是饱和溶液 D．I的溶液中溶质的质量分数比Ⅲ的上层清液中溶质的质量分数小 【答案】（1）蒸馏 （2）分子##蔗糖分子 （3） ①. t1 ②. 3:13 ③. 丙 ④. BD 【解析】 【小问1详解】 沉淀只能使悬浮的杂质沉降，过滤只能除去难溶性杂质，吸附只能除去水中的色素和异味，蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的是：蒸馏； 【小问2详解】 在蔗糖溶液中，蔗糖以分子的形式存在； 【小问3详解】 ①由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； ②t1℃时，甲的溶解度为30g，则该温度下，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为：30g：(30g+100g)=3:13； ③若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该物质是丙； ④A、由图可知，将II中溶液降温至t2℃，有溶质析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故该物质一定不是丙，III中加入的溶质为50g，溶剂质量为100g，说明t2℃时，该物质的溶解度小于50g，由图1可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度小于50g，则该物质是乙，不符合题意； B、I和II的溶液中，50gR均能全部溶解，故溶质质量相等，均是50g，符合题意； C、t1℃时，乙的溶解度大于30g，I中溶质为50g，溶剂为200g，则I中溶液是不饱和溶液，t3℃时，乙的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g乙，则II中溶液恰好饱和，III中有固体析出，则III的上层清液是饱和溶液，不符合题意； D、I的溶液中溶质的质量分数为，III的上层清液是t2℃时乙的饱和溶液，t2℃时，乙的溶解度大于30g，则Ⅲ的上层清液中溶质的质量分数大于：，故I的溶液中溶质的质量分数比Ⅲ的上层清液中溶质的质量分数小，符合题意。 故选BD。 19. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 （1）金属的性质 ①贴金技艺利用了金具有良好的______性，将黄金锤成极薄的薄片。 ②铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是：______（用化学方程式表示）。 ③向Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是______。 （2）金属的冶炼 某钢铁厂每天需消耗4000t含Fe2O370%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） （3）金属资源保护 汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是______。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 2Al+3O2=2Al2O3 ③. 硫酸铝、硫酸亚铁 （2）解设理论上日产铁的质量为x 解得x=1960t 故该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 答：该厂理论上可日产含Fe98%生铁的质量是2000t。 （3）隔绝氧气与水 【解析】 【小问1详解】 ①贴金技艺利用了金具有良好的延展性，将黄金锤成极薄的薄片； ②铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝与氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜覆盖在表面，阻止了进一步被氧化，该反应的化学方程式为：2Al+3O2=2Al2O3； ③金属活动性有强到弱的顺序为：铝、铁、氢、铜，铁不能与硫酸铝反应，铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，铁可与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应；向Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁过量，硫酸铝未发生反应，硫酸铜与铁充分反应，故滤液中的溶质是硫酸铝、硫酸亚铁； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 铁与氧气、水同时接触会生锈，喷漆可以隔绝水与氧气。 四、（本题包括1小题，共7分） 20. 图中A~J是初中化学常见的化合物，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。A 中各元素的原子个数比为1：3；B．C、G为相同类别的化合物；J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）D的名称是______。 （2）写出A 与B反应的化学方程式______。 （3）写出E →F 反应的化学方程式______。 （4）写出Ⅰ与J反应的化学方程式______。 【答案】（1）二氧化碳 （2） （3） （4） 【解析】 【分析】A中各元素的原子个数比为1：3，A是三氧化硫，非金属氧化物能和碱反应，B、C、G为相同类别的化合物，C能转化成B，B、C能和A（三氧化硫）反应，所以B是氢氧化钠，C是氢氧化钙，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，J是碳酸氢钠，H、I能和碳酸氢钠反应，I能转化成H，所以H是盐酸，I是硫酸，H、I能和G反应，G是碱，可为氢氧化铜，G能生成E、F，E能转化成F，所以E是氧化铜，F是水，E能转出D，D能和碱反应，所以D是二氧化碳，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 由分析可知，D是二氧化碳； 【小问2详解】 A与B的反应是三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 E→F的反应是氢气和氧化铜反应生成铜和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 I与J的反应是硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 五、（本题包括1小题，共9分） 21. 某化学兴趣小组的同学对氯化钠展开了相关探究。 【查阅资料】 某些金属化合物灼烧时会使火焰呈现出各种艳丽色彩，如含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色等。 电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【探究一】初识氯化钠 （1）入体内含有的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，其中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用的是______（填粒子符号）。 【探究二】研究“融雪剂”成分 某种融雪剂成分为氯化钠和氯化钙。小组按下图步骤进行实验，并记录现象。 （2）步骤2中出现白色沉淀，可验证样品中含有氯化钙，发生反应的化学方程式是______。 （3）仅通过观察到步骤3中出现黄色火焰，不能确定样品中含有氯化钠，理由是______。 （4）步骤5中发生反应的化学方程式是______。根据上述实验现象及相关数据，经过计算，沉淀b的质量为______时，则该融雪剂样品中一定含有氯化钠（铂丝蘸取上层清液所造成的损耗忽略不计）。 【探究三】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的相关探究 （5）兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3。下列说法正确的是______。 A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中d→e所示溶液中的 NaCl的质量不变 D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少 【答案】（1）Cl- （2） （3）加入的碳酸钠中含有钠离子 （4） ①. ②. 8.61g （5）AC 【解析】 【小问1详解】 人体内含有的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，其中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用的是Cl-。 【小问2详解】 步骤2中出现白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可验证样品中含有氯化钙，发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 【小问3详解】 仅通过观察到步骤3中出现黄色火焰，不能确定样品中含有氯化钠，理由是加入的碳酸钠中含有钠离子，影响对氯化钠的检验。 【小问4详解】 步骤5中氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，发生反应的化学方程式是。设氯化钙质量是x，反应生成氯化钠质量是y， ，x=1.11g； ，y=1.17g； 融雪剂中氯化钠质量是3.45g-1.11g=2.34g； 设氯化钠和硝酸银反应生成氯化银质量是z， z=8.61g， 根据上述实验现象及相关数据，经过计算，沉淀b的质量为8.61g时，则该融雪剂样品中一定含有氯化钠。 【小问5详解】 A、图1中溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，图4中滴加的a溶液为稀盐酸，该选项正确； B、图2中b→c过程中，pH始终大于7，不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，该选项不正确； C、图2中d→e过程中不再产生氯化钠，所示溶液中的NaCl的质量不变，该选项正确； D、图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子浓度减小，该选项不正确； 故选：AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$