内容正文:
题组训练(九)
江西2025版
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1.(6分)(2024赤峰改编)以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙,可以实现资源的综合利用。其生产流程如下图所示(蛋壳主要含CaCO3,不考虑其他成分的影响):
(1)蛋壳需要经过粉碎处理,目的是 增大反应物间的接触面积,使反应更快、更充分 。
(2)反应Ⅰ涉及的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ ,基本反应类型为 复分解反应 。
(3)操作a的名称为 过滤 。
(4)反应所得的NH4Cl在农业上可用作 氮肥 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”)。
2.(7分)(2024九江模拟改编)化学课上,某小组同学利用老师提供的实验器材,设计了一套简易“供氧器”。
(1)根据设计的“反应器”,写出制取氧气的反应原理 2H2O22H2O+O2↑ (用化学方程式表示)。
(2)上图中标号①仪器的名称是 锥形瓶 。
(3)为制取干燥的氧气,装置接口连接的正确顺序为 C (填字母)。
A.a→b→c→d B.a→b→c→e
C.a→c→b→d D.a→c→b→e
(4)制取氧气的过程中,检验“储气瓶”中的氧气已装满的方法是 将带火星的木条放在e处,如果木条复燃说明氧气已收集满 。
(5)反应发生后,使反应停止的操作是 将铜丝向上提,使二氧化锰和过氧化氢溶液分离 。
3.(9分)(2024南昌模拟)在学习“金属的化学性质”时,兴趣小组对“金属与稀盐酸、稀硫酸的反应”进行探究。
【实验设计】
方案甲:分别向盛有少量镁带、锌粒、铁屑、铜片的试管中加入等体积20%的稀盐酸,如图1所示:
(1)四支试管中,没有明显现象的是 D (填字母)。
(2)试管A中发生反应的化学方程式为
Mg+2HClMgCl2+H2↑ 。
(3)根据A、B、C3支试管的反应速率, 不能 (填“能”或“不能”)确定3种金属的活动性顺序。
方案乙:各取少量镁带、锌粒、铁屑、铜片于四支试管中,再分别加入等体积20%的稀硫酸(如图2所示),观察现象并与方案甲比较。
【发现问题】实验F的反应速率明显慢于实验B,导致这一现象的原因是什么?
【提出猜想】
小玉:可能是S的阻碍作用;
小明:可能是Cl-的促进作用。
【继续探究】小组同学进行了下列实验:
实验序号
实验内容
实验现象
①
开始时缓慢产生气泡,然后持续产生气泡
②
迅速产生大量气泡
③
迅速产生大量气泡
④
迅速产生大量气泡
【分析讨论】
(1)实验②中,x的值是 5 。
(2)对比实验③、④,可以确定 钠离子对反应速率无影响(或硫酸钠对反应速率无影响) 。
(3)综合上述实验现象,可以得出的结论是 小明 (填“小玉”或“小明”)的猜想成立。
【反思拓展】实验室用金属锌与稀硫酸反应制取氢气时,若加入少量硫酸铜溶液,可明显加快反应速率,从微观的角度分析,其原理是 铜离子能促进反应的进行 。
4.(10分)某同学取MgCl2和KCl固体混合物10g,向其中加入足量的水,使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5份,依次加入上述溶液中,生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表:
实验次序
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
KOH溶液
的质量/g
20
20
20
20
20
产生沉淀
的质量/g
1.45
m
4.35
5.8
5.8
(1)溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的是 加快固体溶解 。
(2)表中m的值是 2.9 。
(3)计算混合物中KCl的质量分数(写出计算过程)。
(3)解:设10g固体混合物中氯化镁的质量为x。
2KOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2KCl
95 58
x 5.8g
=
x=9.5g
混合物中KCl的质量分数为×100%=5%
答:混合物中KCl的质量分数为5%。
(4)第四次实验后,溶液中含有的溶质是 KCl 。
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