专项5 溶解度及溶解度曲线(练习本)(PPT课件)-【追击中考】2025年中考化学（江西专用）

溶解度及溶解度曲线 专项5 江西2025版 课件说明 目录、返回目录等处的超链接，点击即可跳转至相应页面 建议使用WPS2019或office2010及以上的版本打开 如果有的字体不能显示，请先把字体包中的字体直接复制粘贴至 C:\WINDOWS\Fonts即可 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 操作便捷 使用版本 字体显示 视频播放 操作便捷 使用版本 字体显示 视频播放 操作便捷 使用版本 字体显示 视频播放 目 录 专项精讲 专项训练 3 专项精讲 点击返回目录页 4 点击返回目录页 5 点击返回目录页 6 点击返回目录页 7 点击返回目录页 8 点击返回目录页 9 点击返回目录页 10 点击返回目录页 11 点击返回目录页 12 点击返回目录页 13 点击返回目录页 14 点击返回目录页 15 点击返回目录页 16 点击返回目录页 17 点击返回目录页 18 点击返回目录页 19 点击返回目录页 20 专项训练 点击返回目录页 21 点击返回目录页 22 点击返回目录页 23 点击返回目录页 24 点击返回目录页 25 点击返回目录页 26 点击返回目录页 27 点击返回目录页 28 1.点的含义 （1）如图1，A点的含义为15℃时该物质的　不饱和　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）如图1，B点的含义为20℃时该物质的 饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）如图1，C点的含义为　30　℃时该物质的饱和溶液，且有未溶解的固体。 （4）如图2，P点的含义是t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为　50　g；甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数　相等　；等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量　相等　。 2.物质溶解性的判断 如图1，20℃时，该物质的溶解度为　　0.6　　g，所以该物质　　微　　溶于水。 3.物质溶解度大小的判断及比较（图2） （1）t1℃时，丙物质的溶解度为　　50　　g。 （2）t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度为　　25　　g。 （3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为　　丙＞乙＞甲　　。 （4）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为　　甲＝乙＞丙　　。 （5）t2℃时，将15g某物质加入50g水中，充分搅拌，固体完全消失，由此推测该物质是图2中的　　乙　　（填“甲”“乙”或“丙”）物质。 4.物质溶解度随温度变化的情况（图2） （1）甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而　增大　。 （2）丙物质的溶解度随温度的升高而　　减小　　。 （3）甲、乙两种物质的溶解度受温度变化的影响较小的是　　乙　　。 （4）氧气的溶解度随温度变化的规律与图2中的　丙　　（填“甲”“乙”或“丙”）物质相似。 5.饱和溶液与不饱和溶液的判断（图2） （1）t1℃时，将25g丙物质加入50g水中，充分溶解，得到的溶液是　　饱和　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）t3℃时，将15g乙物质加入50g水中，充分溶解，得到的溶液是　　不饱和　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）t2℃时，将15g甲物质加入50g水中，充分溶解，得到的溶液是饱和溶液，溶液质量为　　62.5　　g。 6.饱和溶液与不饱和溶液的转化（图2） （1）将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是　增加溶质　、　降温　、　蒸发溶剂　。若不改变溶剂的质量，应采取的方法是增加溶质、降温；若将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下，可采取的方法是　升温　。 （2）t1℃时，将丙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的方法是　增加溶质　、恒温蒸发溶剂。 7.根据溶解度曲线图，判断使物质结晶或提纯物质的方法（图2） （1）若甲中混有少量乙，提纯甲所用的方法为　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　。 （2）若乙中混有少量甲，提纯乙所用的方法为　蒸发结晶　。 （3）若丙中混有少量甲（或乙），提纯丙所用的方法为　升温　。 8.一定温度下配制饱和溶液时，溶剂质量与溶质质量的大小比较（图2） （1）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成该温度下的饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系为　　甲＝丙＞乙　　。 （2）t2℃时，欲将乙、丙两种物质配制成等质量的饱和溶液，所需溶质质量的大小关系为　　丙＜乙　　。 9.溶质质量分数的计算与比较（图2） （1）t1℃时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为　　28.6％　　（计算结果精确到0.1％）。 （2）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　　1∶4　　，溶质质量分数为20％。 （3）t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为乙　　＞　　甲。 10.改变温度时溶液中各量的变化情况（图2） （1）将t3℃时等质量的乙、丙两种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为丙　　＜　　乙。 （2）t2℃时，将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲　　＞　　丙，有固体析出的是丙。 （3）将t3℃时一定量的乙溶液降温至t2℃， 不一定　　（填“一定”或“不一定”）有晶体析出。 （4）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的质量大小关系为　　丙＞乙＞甲　　，析出晶体的质量大小关系为　　甲＞乙＞丙　　，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙、甲、丙。 11.点的移动 R物质的溶解度曲线如图3所示，该物质20℃时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点。要将A状态的R溶液转变为B状态，可采用以下两种途径： 途径1：A→C→B。R溶液由A→C的过程中，溶液是从饱和状态变为不饱和状态，可采用的方法是　增加溶剂　。由C→B的过程可采用的方法是　升温　。 途径2：A→D→B。R溶液由A→D的过程中，可采用的方法是　　降温　　，析出晶体。由D→B的过程中，溶液是从饱和状态变为不饱和状态，可采用的方法是先过滤后升温。 1.（2024广东）硫酸铝的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 （　B　） A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质 量分数为45.8％ 2.（2024遂宁）下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是 （　A　） A.50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温 到20℃，析出晶体的质量为53.9g B.NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0％ D.若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 3.X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （　C　） A.t1℃时，X、Y溶液的溶质质量分数一定相等 B.t3℃时，将20gZ加入50g水中，形成不饱和溶液 C.X中含有少量Y，可用降温结晶的方法提纯X D.将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得 溶液中溶质质量分数最小的是　　Y　　（填“X”“Y”或“Z”） 4.如图所示的为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 （　B　） A.t1℃时，甲、乙物质的溶液质量相等 B.在t2℃时，欲将H点的甲物质溶液变为 饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法 C.0～t1℃，可以配制出质量分数为30％的甲溶液 D.分别将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数：甲　　＞　　（填“＞”“＝”或“＜”）乙 5.下图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是 （　A　） A.P点对应的两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 B.硫酸钠溶液由40℃降温至10℃，溶液的质量一定减小 C.硫酸钠中混有少量氯化钠，可通过降温结晶提纯 D.将30℃时接近饱和的硫酸钠溶液变成饱和溶液， 可采取的措施有　加入硫酸钠固体（或恒温蒸发水 或降低温度） 6.（2024达州）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题： （1）交点P的意义是　　在t1℃时，甲和丙的溶解度相等　　。 （2）t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为　　70　　g。 （3）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　乙、甲、丙　　。 （4）若甲中混有少量乙，可用　　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　　的方法提纯甲。 $$