题型四 实验探究题(练习本)(PPT课件)-【追击中考】2025年中考化学（江西专用）

实验探究题 题型四 江西2025版 课件说明 目录、返回目录等处的超链接，点击即可跳转至相应页面 建议使用WPS2019或office2010及以上的版本打开 如果有的字体不能显示，请先把字体包中的字体直接复制粘贴至 C:\WINDOWS\Fonts即可 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 操作便捷 使用版本 字体显示 视频播放 操作便捷 使用版本 字体显示 视频播放 操作便捷 使用版本 字体显示 视频播放 目 录 整体解读 突破训练 3 考查点1　有关物质组成成分的猜想 整体解读 提出猜想 (1)物质组成元素的猜想:利用质量守恒定律(反应前后元素种类不变)进行分析。 (2)物质成分的猜想:根据题干所给定的物质组合，如可能含有的物质有三种(A、B、C)，则可能的组合有AB、AC、BC、ABC(首先排除组内能够直接反应的物质组合)。 点击返回目录页 4 小江表演了魔术——铜丝灭火:将一根铜 丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上，蜡烛火焰很快熄灭了 (如右图)，他重复多次，现象都一样。 【提出问题】多次实验后铜丝表面有一层黑色物 质，该黑色物质是什么? 【猜想】 猜想一:该黑色物质是CuO; 猜想二:该黑色物质是C; 猜想三:该黑色物质是________。  点击返回目录页 由题干可知黑色物质可能是C、CuO中的一种或两种，故黑色物质成分的猜想有①C，②CuO，③C和CuO。 点击返回目录页 考查点2　反应后物质成分的猜想 从反应物是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。解题步骤: (1)写出反应的化学方程式:A＋B—→C＋D。 (2)进行猜想，一般有三种:①只有C＋D(恰好完全反应);②A＋C＋D(A过量);③B＋C＋D(B过量)。验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证反应物是否过量。 点击返回目录页 腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料在实验室进行如下实验:将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程: 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么? 【作出猜想】 　　猜想Ⅰ:溶质为NaCl、NaOH、Ca(OH)2; 猜想Ⅱ:溶质为NaCl、NaOH; 猜想Ⅲ:溶质为________。  点击返回目录页 该实验中发生反应的化学方程式为CaO＋H2O ====Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH。 假设 反应后溶液的溶质 恰好完全反应 NaOH 氢氧化钙过量 NaOH、Ca(OH)2 碳酸钠过量 NaOH、Na2CO3 因为NaCl不参与反应且溶于水，所以反应后溶液中的溶质一定有NaCl，猜想Ⅲ是溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3。 点击返回目录页 考查点3　有关物质变质的猜想 物质在空气中变质一般是物质与空气中的O2、H2O、CO2中的一种或两种或三种作用生成其他物质。常见的有NaOH变质、Ca(OH)2变质、生石灰变质、碱石灰(氢氧化钠固体与生石灰的混合物)变质等。 在猜想时通常有三种情况:没有变质，部分变质，完全变质。 点击返回目录页 实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。 【猜想与假设】 猜想Ⅰ:白色粉末是碳酸钠; 猜想Ⅱ:白色粉末是氢氧化钠; 猜想Ⅲ:白色粉末是________。  点击返回目录页 根据NaOH在空气中变质会生成Na2CO3，可知变质情况为没有变质(白色粉末是NaOH);部分变质(白色粉末是NaOH、Na2CO3);全部变质(白色粉末是Na2CO3)。 点击返回目录页 考查点4　有关影响因素的猜想 (1)影响化学反应速率的因素猜想:催化剂、温度、反应物浓度、接触面积等。 (2)影响物质变质的空气成分猜想:O2、N2、CO2等。 (3)影响金属生锈条件的猜想:O2、H2O、CO2。 点击返回目录页 某些铜器表面呈绿色，这是因为铜器长期曝露在空气中生成了“铜绿”。为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究: 【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，俗称“铜绿”。 【猜想与假设】根据“铜绿”的组成和查阅的资料，判断“铜绿”可能是铜与CO2、O2和________共同作用而生成的。  点击返回目录页 根据碱式碳酸铜所含元素种类可猜想铜生锈与空气中的CO2、O2、H2O有关。 点击返回目录页 江西中考的实验探究题都会出现一些课本以外的知识，在题干中都会有一些信息资料或资料卡片来提供解题所需信息。很多问题的答案就包含在信息资料中，在解题中遇到课本之外的知识内容时应对信息加以充分阅读、理解并运用。 资料信息分析 点击返回目录页 某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剥开，闻到异味且发现有黑色物质。 【提出问题】为什么有异味?黑色物质的成分是什么? 【网络搜索】干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质。 【实验设计】同学们分别设计实验进行探究。 实验Ⅰ:小婧取适量黑色物质与________混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。  点击返回目录页 实验Ⅱ:小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是__________。  实验Ⅲ:小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶液 __________ 有气体生成 ②立即向上述试管中__________ 木条复燃 该气体是氧气 点击返回目录页 熟石灰与铵盐反应生成NH3，NH3有刺激性气味。铁粉有能被磁铁吸引的特性。根据信息可知，干电池中有二氧化锰，所以实验探究中向黑色物质中加入H2O2溶液，现象是有大量气泡产生，产生的气体能使带火星的木条复燃。 点击返回目录页 实验方案的设计是指实验者依据实验目的、要求，运用已有的知识设计出科学、合理的实验方案。初中常见的考查形式:(1)给出实验操作和现象，要求学生完善实验结论;(2)给出实验结论和加入的试剂(或反应现象)，判断反应现象(或加入的试剂);(3)给出实验结论，要求学生选择合适的试剂，进行实验操作，产生某种实验现象，从而对结论进行验证。答题时，应注意实验操作(加入某种试剂、对试剂进行加热等)、反应现象(有无沉淀或气体生成、溶液颜色变化等)、实验结论(有无某种物质、猜想是否正确等)之间的对应关系: 实验方案设计 点击返回目录页 某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。 【提出问题】该湖盐样品的成分是什么? 【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。 【猜想与假设】 猜想一:Na2CO3; 猜想二:NaCl; 猜想三:Na2CO3和NaCl。 点击返回目录页 【实验探究】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀硝酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 猜想____不成立  实验二 向实验一所得的溶液中加入适量的_______ __________________ 猜想三成立 点击返回目录页 实验一:根据操作和现象可知有CO2生成，则样品中一定含有Na2CO3，所以结论是猜想二不成立。实验二:根据结论猜想三成立，判断样品中有NaCl存在，所以在实验一所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 点击返回目录页 实验方案的评价一般包括以下几个方面: (1)原理的评价:①所选试剂是否可行;②反应是否易于控制;③所用试剂是否安全(是否易燃、易爆、有毒);④反应是否会给环境造成污染;⑤试剂的价格与产出比(是否节约试剂、降低成本和提高产品质量);等等。 实验方案评价 点击返回目录页 (2)装置的评价:①操作是否简便;②能否节约试剂;③继续增加试剂的难易程度(是否能连续反应);④是否安全(是否会发生爆炸);等等。 (3)操作的评价:主要是对操作的先后顺序及实验步骤是否完善等方面的评价。 (4)实验结果的评价:主要是对结论的评价，一般是看结论是否正确全面，依据实验操作和现象能否得出结论等。 点击返回目录页 某化学兴趣小组的同学咨询老师后准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2〔Na2SO3＋H2SO4(浓) ==== Na2SO4＋SO2↑＋H2O〕。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两个小组对该瓶亚硫酸钠溶液的成分进行实验探究。 【提出问题】 ①该瓶溶液中溶质的成分是什么? ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少? 点击返回目录页 【查阅资料】 ①Na2SO3在空气中易被氧气氧化:2Na2SO3＋O2====2Na2SO4。 ②Na2SO3能与酸反应产生SO2气体。 ③S、S均能与Ba2＋反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。 【作出猜想】 猜想1:没有变质，成分是Na2SO3; 猜想2:完全变质，成分是Na2SO4; 猜想3:部分变质，成分是Na2SO3、Na2SO4。 点击返回目录页 【实验探究】甲、乙两组分别进行实验，探究该瓶溶液是否变质: 小组 实验操作 现象 结论 甲组 取少量样品于试管中，加入过量稀盐酸 产生气泡 没有变质，成分是Na2SO3 乙组 取少量样品于试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸 _________ 已部分变质 点击返回目录页 【评价】有同学认为甲组方案不合理。理由是________。  加入稀盐酸有气泡产生，只能证明有Na2SO3，不能证明没有Na2SO4，所以不能认为该瓶溶液没有变质。 点击返回目录页 主要设问: (1)实验探究中的知识拓展或补充。 (2)对探究结果的延伸应用。 要求有较强的迁移运用能力，如实验试剂的替代物质，废液的处理方法，反应原理、影响因素的分析，物质性质的应用等。 反思与拓展 点击返回目录页 一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。他要求同学们进行探究:确认这瓶溶液是什么溶液。 【提出猜想】王老师提示，这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种: ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③H2SO4溶液 　　　 ④(NH4)2SO4溶液　 点击返回目录页 【查阅资料】 (1)常温下，相关物质的溶解度如下: 物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4 溶解度 35.1 g 19.5 g 75.4 g 与水任意比互溶 (2)(NH4)2SO4的水溶液显酸性。 【拓展迁移】若猜想③成立，将足量的该溶液滴入氢氧化钠和碳酸钠(含酚酞)的混合溶液中，会观察到的现象是________。  点击返回目录页 若猜想③成立，即溶液为H2SO4溶液。将足量该溶液加入NaOH和Na2CO3(含酚酞)的混合溶液中，由于H2SO4和NaOH会先反应，NaOH完全反应后，H2SO4再与Na2CO3反应，所以看到的现象是溶液由红色逐渐变浅然后变为无色，且有气泡产生。 点击返回目录页 1.民以食为天，食以安为先，食品安全始终是人们高度关注的话题。常用的食品膨松剂由碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸氢铵(NH4HCO3)中的一种或两种组成，研究性学习小组为确定超市某品牌膨松剂的成分。请你和他们一起探究。 突破训练 有关物质组成成分的探究(10年5考) 点击返回目录页 【知识回顾】碳酸氢钠可用作食品膨松剂的原理是______________________________________(用化学方程式表示)。  【查阅资料】 ①膨松剂碳酸氢铵在面包制作过程中发生反应:NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 ②Na2CO3为白色固体，较稳定，在加热时一般不分解。 ③碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 点击返回目录页 【进行实验】 步骤一:按下图连接好装置，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，将漏斗换 成注射器，向外轻轻拉动注射器活塞，松开手，若______________ ___________，则说明装置气密性良好。  注射器活塞 回到原位 点击返回目录页 步骤二:在玻璃管中加入该膨松剂，点燃酒精灯。 步骤三:关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，观察到澄清石灰水________。  步骤四:打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，观察到无色酚酞溶液_______，说明该膨松剂中含碳酸氢铵。  【结果讨论】若想最终确定该膨松剂的成分，小朱提出打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹2，继续充分加热，若观察到_____________________ _________________，则该膨松剂为碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物。  变浑浊 变红 烧杯中无气泡冒出后 玻璃管内仍有固体 点击返回目录页 【继续探究】为确定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数，进行如下实验。 步骤一:连接好上图装置，检查装置气密性。 步骤二:在玻璃管中加入20 g该膨松剂。点燃酒精灯，打开弹簧夹1、弹簧夹2，充分加热。 步骤三:冷却后称得玻璃管中剩余物质质量为 5.3 g。 该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数是__________。  58% 点击返回目录页 【拓展应用】以下关于食品添加剂的观点，不正确的是__________ (填字母)。  A.可以使用食品添加剂改善食品品质 B.应该严禁使用一切食品添加剂 C.食品添加剂的用量不能超过食品添加剂使用标准用量，否则有安全风险 B 点击返回目录页 2.(2024宜春模拟)石头纸是一种新型的纸，石头纸的主要成分是“石头”，此外还有少量塑料、树脂，是一种低碳、经济的绿色产品。某化学学习小组对石头纸进行了初步探究。 【提出问题】石头纸原料中“石头”的成分是什么? 点击返回目录页 【设计实验】 操作 现象 ①如图1，取若干石头纸剪成碎片放入试管中，加入适量稀盐酸 试管内石头纸表面有细密气泡冒出，烧杯中澄清石灰水逐渐变浑浊 ②取若干石头纸剪成碎片放入坩埚中，置于酒精灯火焰上灼烧，冷却后，利用与操作①相同的装置，取适量坩埚中剩余固体于试管中，加入适量的稀盐酸 试管内固体减少，有大量气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊 点击返回目录页 【分析】操作①中的反应速率比操作②中的慢，其原因是_________ _________________________________________________________。烧杯中发生反应的化学方程式为______________________________ ________。  灼烧除去了石头纸中的塑料和树脂，增大了“石头”与稀盐酸的接触面积 Ca(OH)2＋CO2==== CaCO3↓ ＋H2O 点击返回目录页 【结论】石头纸原料“石头”中含有碳酸钙。 【质疑】小敏认为上述结论不严谨，理由是_____________________ ____________________________________________。  【查阅资料】石头纸的成分是碳酸钙、聚乙烯塑料及少量胶合剂。 【提出新问题】石头纸中碳酸钙的含量是多少? 【设计实验】取15 g某品牌石头纸剪碎后放置于坩埚中充分灼烧，冷却后将坩埚中剩余固体按图2装置进行实验(灼烧后的样品中只有碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳)，完全反应后，从C装置中分离得到干燥的沉淀19.7 g。 实验只能证明石头纸中含有C，不能证明一定含有碳酸钙 点击返回目录页 【讨论】小玉认为图2中，B、C装置间应该增加一个干燥气体的装 置。你认为是否需要?__________。  【数据处理】该石头纸中碳酸钙的质量分数为__________(计算结果精确到0.1%)。  【反思】实验中化学小组同学的操作均准确无误，但所测结果偏 小，其原因是__________________________________________。  不需要 66.7% 石头纸在坩埚中灼烧时有部分碳酸钙发生分解 点击返回目录页 【拓展】正常石头纸的寿命在20~30年左右，但在阳光的直射下不足六个月就会粉化。当石头纸被大量使用时，需要使用特殊设备进行 回收利用。你认为石头纸没有被广泛推广使用的原因是___________ ________________________________________________________________________________________ (写出一种即可)。  石头纸的主要原料石灰石资源是有限的，是不可再生的(或石头纸在阳光的直射下保存时间短，合理即可) 点击返回目录页 3.某化学兴趣小组对甲醇的组成进行实验探究。 【提出问题】甲醇由哪些元素组成? 【猜想假设】 猜想①:甲醇由C、H组成; 猜想②:甲醇由C、H、O组成。 【查阅资料】碱石灰的主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。 有关物质组成元素的探究(10年1考) 点击返回目录页 【实验探究】 ①如下图，先通入干燥氮气; ②将3.2 g甲醇在足量的氧气中点燃，充分反应后将燃烧的产物依次通过装置A、B、C(夹持仪器省略，试剂均足量)。 点击返回目录页 【实验记录】   实验前 实验后 装置A总质量 100.0 g 103.6 g 装置B总质量 100.0 g 104.4 g 【实验结论】猜想__________正确。  ② 点击返回目录页 【交流讨论】 (1)实验时，装置A、B顺序不能颠倒的原因是___________________ _______________________________。  (2)实验中，通入燃烧产物结束后，继续通入氮气的目的是________ _________________。  NaOH溶液中的水进入浓硫酸中被吸收会影响实验结果 使燃烧 产物被完全吸收 点击返回目录页 【反思评价】 (1)装置C的作用是__________________________________________。  (2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________ ________。  【实验拓展】 (1)我国科学家以二氧化碳和单质X作为原料，在催化剂作用下反应 生成甲醇和水，则X的化学式为__________。  (2)甲醇中碳、氧的最简质量比为__________。  防止空气中的CO2进入装置B内，影响测定结果 2NaOH＋CO2====Na2CO3 ＋H2O H2 3∶4 点击返回目录页 4.“读万卷书，不如行万里路。”九年级的琦琦暑假到重庆一个非常神秘的“地火村”旅游，听村民介绍空地上60年来一直冒火，煮水做饭一直不花钱，最为奇特的是这“地火”用水泼也不会熄灭。 琦琦查阅资料得知，这神奇的“地火”是因为天然气泄漏并被人点燃而产生的，天然气的主要成分是甲烷。琦琦对甲烷燃烧后的气体成分产生了好奇，于是和化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧后的气体成分进行探究。 有关反应后物质成分的探究(10年3考) 点击返回目录页 【知识回顾】甲烷充分燃烧的化学方程式为____________________ ________________。  【提出问题】甲烷燃烧后气体成分(除水蒸气外)有哪些呢? 【作出假设】琦琦将m g甲烷燃烧后产生的气体直接通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此可知甲烷燃烧后的气体成分一定 有__________，于是她对甲烷燃烧后的气体成分有以下假设:  假设一:CO2; 假设二:CO2和CO; 假设三:CO2和CH4; 假设四:CO2、CO和CH4。 CH4＋2O2 CO2＋2H2O CO2 点击返回目录页 【查阅资料】 ①甲烷在高温条件下能与氧化铜发生反应，反应的化学方程式为4CuO＋CH4CO2＋2H2O＋4Cu; ②无水硫酸铜遇水变蓝。 点击返回目录页 【实验验证】用下图所示装置进行实验。 (1)将剩余气体通入浓硫酸的目的是_______________________。  除去剩余气体中的水蒸气 点击返回目录页 (2)实验证明假设二成立，则观察到的实验现象为________________ ________________________________________________。实验中有x g氧气与甲烷发生反应，则x的取值范围是_____________(用含m的式子表示)。  (3)对尾气进行处理的目的是___________________。  【反思拓展】“地火”用水泼不灭的原因是_____________________ _________________。  玻璃管中黑色粉末变红，无水硫酸铜无明显变化，澄清石灰水变浑浊 3m＜x＜4m 防止CO污染空气 温度没有降到该可燃 物的着火点以下 点击返回目录页 5.(2024萍乡模拟)将一块光亮的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，铜片表面变黑，某化学兴趣小组对黑色物质的成分产生了兴趣并进行了以下探究。 【猜想与假设】 小明认为:铜片表面的黑色物质是烟灰。 小亮认为:铜片表面的黑色物质可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。 小玲认为:铜片表面的黑色物质中既有烟灰又有铜与氧气反应生成的新物质。 点击返回目录页 【查阅资料】 ①酒精不充分燃烧会产生炭黑(烟灰)。 ②氧气的化学性质比较活泼，在加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。 【实验设计】 实验一:(1)取一小段光亮的铜片放入试管内，然后用试管夹夹持试 管，在酒精灯火焰的_______(填“外焰”“内焰”或“焰心”)部位 加热，铜片变黑了，说明黑色物质的出现可能与空气中的________有关。  外焰 氧气 点击返回目录页 实验二:(2)取一支20 mL的试管，将一小段光亮的铜片放入试管中，塞上橡胶塞，并抽出试管内的空气，封好橡胶塞并加热。加热一段时间后，趁热取下橡胶塞，观察现象。 ①取下橡胶塞前的现象是____________。  ②取下橡胶塞后的现象是__________，则证明__________的猜想正确。  【反思拓展】 (3)实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除___________________ ____________的干扰。  (4)实验二抽出试管内空气的目的是____________________。  铜片不变黑 铜片变黑 小亮 酒精不充分燃烧 产生的烟灰 使铜片不与氧气接触 点击返回目录页 (5)实验方案设计 证明黑色物质不是烟灰，你可以采用的实验方法是______________________________________________________________________________________________________________________________。  (6)通过对黑色物质成分的探究，写出金属铜与氧气在加热条件下反 应的化学方程式:_____________________。  直接在酒精灯火焰上加热铜片，将铜片变黑的部分放入稀盐酸中，加热，若黑色物质全部溶解，则可证明黑色物质不是烟灰(合理即可) 2Cu＋O22CuO 点击返回目录页 6.(2024江西)学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化? 【作出猜想】 猜想Ⅰ:变小; 猜想Ⅱ:不变; 猜想Ⅲ:变大。 有关物质性质的探究(10年3考) 点击返回目录页 【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请回答问题: 组号 操作 现象 分析 结论 甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是_____ (填“A”或“B”)溶液  猜想Ⅲ正确 B 点击返回目录页 组号 操作 现象 分析 结论 乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管(如下图) 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上 升的高度更___ 相关反应的基本反应类型为___________ 猜想Ⅲ正确 高 复分解反应 点击返回目录页 组号 操作 现象 分析 结论 丙组 分别取5 mL等浓度的_________________(填化学式)溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡  溶液由无色变为红色 相关反应的化 学方程式为________________________________________________________ 猜想Ⅲ正确 将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多 的是______ (填“A”或“B”)溶液  NaOH(合理即可) A NaOH＋HCl ====NaCl＋H2O (合理即可) 点击返回目录页 【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是在该 条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是____________ ________。  水分子(或 H2O) 点击返回目录页 7.在化学分组实验课上，某实验小组的同学对“纯碱的化学性质”进行如下探究: (1)能证明Na2CO3溶液呈碱性的实验现象是__________________。  A试管中溶液变红 点击返回目录页 (2)C试管中发生反应的化学方程式为__________________________ ____________________。  (3)实验结束后，小米出于好奇将D试管中的上层清液与B试管中的溶液一起倒入烧杯中，发现烧杯中只有气泡产生。同学们对烧杯内混合液中的溶质成分进行如下探究: 【提出问题】烧杯内混合液中的溶质成分是什么? Na2CO3＋Ca(OH)2==== CaCO3↓＋2NaOH 点击返回目录页 【猜想假设】 猜想一:NaCl; 猜想二:HCl、NaCl; 猜想三:__________________。  NaCl、Na2CO3 点击返回目录页 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 取生锈铁钉于试管中，向试管中加入混合液 ________________ 猜想二 不成立 取适量的混合液于试管中，滴加__________________溶液  有白色沉淀产生 猜想三 成立 无明显现象 氯化钙(合理即可) 点击返回目录页 【反思拓展】若D试管中的上层清液与B试管中的溶液混合后无明显 现象，则混合后溶液中溶质的成分可能的组合有__________种。  五(或5) 点击返回目录页 8.化学兴趣小组对氧气的化学性质很感兴趣，他们围绕“铁丝在氧气中燃烧实验的操作、现象及产物”，进行了下列探究活动。 (1)按图1所示装置进行实验，待火柴燃烧至剩余 时分别伸入集气瓶中(要求:铁丝长度、铁丝粗细、集气瓶规格、氧气浓度和体积、水体积都相同)，观察到只有C中铁丝剧烈燃烧。铁丝绕成螺旋状的 原因是________________________________。  有关影响因素的探究(10年2考) 图1 提高铁丝未燃烧部分的温度 点击返回目录页 (2)细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_______________________，其所属基本反应类型是__________。  【实验探究】铁丝燃烧实验中，为什么“火星四射”的现象有的明显，有的不明显? 【作出猜想】可能与铁丝中的含碳量有关。 3Fe＋2O2Fe3O4 化合反应 点击返回目录页 【进行实验】该化学兴趣小组同学利用图2所示装置探究不同含碳量的铁丝在氧气中燃烧时的现象，相关记录如下表所示。 图2 点击返回目录页 实验编号 铁丝含碳量/% 燃烧时的现象 1 0 铁丝红热，无火星四射现象，熔断 2 0.05 剧烈燃烧，零星的火星四射现象 3 0.2 剧烈燃烧，火星四射现象较明显 4 0.6 __________________ 点击返回目录页 【分析与结论】 (1)补充实验4中的现象:__________________________________。  (2)通过以上探究，你认为铁丝燃烧实验中，火星四射的剧烈程度与 铁丝含碳量的关系是____________________________________。  剧烈燃烧，火星四射现象非常明显 含碳量越高，火星四射现象越明显 点击返回目录页 9.某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________。  (2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_________________________。  (3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有产生“灰白色 沉淀”的异常现象。 有关异常现象的探究(10年5考) Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑ 去除镁条表面的氧化物薄膜 点击返回目录页 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质? 【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O;变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色;碱式氯化镁〔Mg(OH)Cl〕不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_________________。  乙同学对灰白色沉淀中可能含有的物质作出了以下猜想: 猜想Ⅰ:Mg; 猜想Ⅱ:Mg(OH)Cl; 猜想Ⅲ:Mg(OH)2。 MgCl2可溶于水 点击返回目录页 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中，进行以下实验: 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量__________________(填 物质名称)  沉淀消失，无气泡产生 猜想Ⅰ 不成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ ______ 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶________ ___________ 猜想Ⅲ 成立 稀盐酸(合理即可) 成立 由蓝色 变为粉红色 点击返回目录页 【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈________性，生成HCl气体的原因是___________________________ (用化学方程式表示)。  酸 Mg(OH)ClMgO＋HCl↑ 点击返回目录页 10. 某化学兴趣小组同学在用澄清石灰水检验二氧化碳的实验过程中发现，把二氧化碳不断通入新制的澄清石灰水中，观察到的现象是澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，他们感到很意外，于是对此进行了实验探究。 探究一:澄清石灰水先变浑浊，后变澄清的原因 【提出问题】把二氧化碳不断通入澄清石灰水中，为什么会观察到澄清石灰水先变浑浊，后变澄清? 点击返回目录页 【知识回忆】写出二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式: __________________________________。  【猜想假设】 猜想Ⅰ:生成的碳酸钙与水反应生成可溶物; 猜想Ⅱ:生成的碳酸钙与二氧化碳反应生成可溶物; 猜想Ⅲ:生成的碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶物。 【交流讨论】大家一致认为猜想Ⅰ不合理，理由是______________ _________________________________________________。  Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓ ＋H2O 碳酸钙不溶于水(或氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水) 点击返回目录页 【实验探究】 实验编号 ① ② 操作 现象 固体不溶解 _____________________________ 结论 猜想Ⅱ错误 猜想Ⅲ正确 固体溶解，得到无色溶液 点击返回目录页 【得出结论】请教老师后同学们得知，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成的可溶物是碳酸氢钙。 该兴趣小组的同学由此提出:碳酸钠与水、二氧化碳反应是否也会生成碳酸氢钠?向氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后所得溶液中的溶质是什么?于是他们又继续进行实验探究(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)。 探究二:氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后所得溶液中溶质的成分 点击返回目录页 【提出问题】向氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后所得溶液中的溶质是什么? 【查阅资料】碳酸氢钠与Ca(NO3)2溶液不反应。 【猜想假设】 猜想1:溶质为Na2CO3; 猜想2:溶质为__________;  猜想3:溶质为Na2CO3、NaHCO3。 NaHCO3 点击返回目录页 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量所得溶液于试管中，向其中滴加过量Ca(NO3)2溶液 ______________ 猜想2 不成立 ②取步骤①中上层清液，滴加适量______________________________ 有气泡产生 猜想1不成立，猜想3成立 产生白色沉淀 稀盐酸(或稀硫酸，合理即可) 点击返回目录页 【交流讨论】实验步骤①中加入过量Ca(NO3)2溶液的目的是___________________________________________(用化学方程式表示)。  Na2CO3＋Ca(NO3)2====CaCO3↓ ＋2NaNO3 点击返回目录页 11.某校学生用稀盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 (1)废液成分的确定 ①写出制备CO2的化学方程式:________________________________ _________。  数字化探究(10年3考) CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O ＋CO2↑ 点击返回目录页 ②推测废液所含溶质的成分。 推测一:__________;  推测二:CaCl2和HCl。 ③若要用一种试剂验证哪种推测成立，可选择________(填字母)。  A.紫色石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末 CaCl2 ACD 点击返回目录页 (2)废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，该兴趣小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量? 【进行实验】取100 mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验装置及结果如下图所示: 点击返回目录页 【结果讨论】 ①ab阶段，观察到烧杯中的现象是__________。  ②b点后曲线平缓阶段，发生反应的化学方程式为______________ ___________________________。  产生气泡 Na2CO3＋ CaCl2====2NaCl＋CaCO3↓ 点击返回目录页 ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100 mL废液所需5.3%的Na2CO3溶液的体积__________(填“大于”“等于”或“小于”)120 mL。  ④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，其质量为4 g。若处理 10 L该废液，理论上需要Na2CO3固体_________g(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1 g/cm3)。  小于 530 点击返回目录页 12.镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机、导弹等武器中应用广泛。兴趣小组对镁的性质进行了项目式探究。 任务一:镁的燃烧 (1)兴趣小组做了镁条在空气中燃烧的实验，如图1所示，反应的化学方程式为________________________。  项目式探究 2Mg＋O2 2MgO 点击返回目录页 (2)镁条完全燃烧后，小组同学称量发现陶土网上的燃烧产物的质量 反而比反应前镁条的质量小，其原因可能是____________________ __________________________。  任务二:镁与酸的反应 兴趣小组把打磨光亮的镁条投入盛有稀盐酸的试管 中，试管外壁发烫。产生氢气的速率(v)和反应时间 (t)的关系如图2所示。 生成的氧化镁以白 烟的形式逸散到空气中 点击返回目录页 (3)镁与稀盐酸的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。  (4)0~t1内反应速率逐渐加快的主要原因是_______________________ ______。  任务三:镁与硫酸铜溶液的反应 (5)兴趣小组将打磨后的镁条放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察到__________________________________________。除上述现象外小组同学还观察到试管中产生了大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物生成。  放热 温度升高，反应速率 加快 镁条表面有红色固体析出，溶液蓝色逐渐褪去 点击返回目录页 【实验1】探究无色气体的成分。 【查阅资料】CuSO4溶于水后，能与水分子作用解离出H＋，使溶液显酸性。 【作出猜想】对气体成分作出如下猜想:猜想1为SO2;猜想2为O2;猜想3为__________。  H2 点击返回目录页 【实验探究】小组成员按如图3所示装置进行实验。 图3 点击返回目录页 实验步骤 实验现象 实验结论 ①扇闻导管口气体气味 ______________ 猜想3 成立 ②__________________________ 带火星的木条不复燃 ③将燃着的木条靠近肥皂泡 肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声 无明显气味 将带火星的木条放在导管口 点击返回目录页 【实验2】探究蓝绿色不溶物的成分。 【查阅资料】某种碱式硫酸铜〔Cu2(OH)2SO4〕为蓝绿色固体，不溶于水，能溶于酸。硫酸钡是难溶于水的白色固体。 【设计实验】实验方案设计 请你设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4。简述实验操作及现象(可供选择的试剂有稀盐酸、 稀硫酸、BaCl2溶液):_________________________________________ __________________________________________________________________________________________。  先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4(合理即可) 点击返回目录页 13.某化学小组的同学学习完“溶液的导电性”后，对水溶液的导电性开展了项目式探究学习。 任务一:回顾水的电解实验 做电解水实验时，向蒸馏水中加入少量硫酸钠溶液的目的是____________。  增强导电性 点击返回目录页 任务二:探究是否所有物质的水溶液都能导电 【实验方案】实验小组取了少量氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸、乙醇溶液分别放入烧杯中，并且接入如图1所示的电路中，实验结果如下表所示。 图1 点击返回目录页 【实验结论】__________(填“是”或“不是”)所有物质的水溶液都能导电。  溶液 氢氧化钡 溶液 硫酸铜 溶液 稀盐酸 稀硫酸 乙醇 溶液 结果 灯泡发光 灯泡发光 灯泡 发光 灯泡 发光 灯泡 不发光 不是 点击返回目录页 任务三:探究水溶液的导电性强弱和什么因素有关 【查阅资料】 Ⅰ.金属能导电是因为金属中存在大量可自由移动的电子。 Ⅱ.部分物质溶于水，形成的溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。物质的解离可用“解离方程式”来表示，如Ca(OH)2的解离方程式可表示为Ca(OH)2====Ca2＋＋2OH-。 H2SO4的解离方程式可表示为____________________________。  H2SO4====2H＋＋S 点击返回目录页 【拓展实验】实验小组将氢氧化钡溶液放入烧杯中，重新连接好电路，向烧杯中逐滴加入稀盐酸。由所加稀盐酸滴数和对应电流表的读数绘制的曲线如图2所示: 图2 点击返回目录页 (1)由图可知，图中__________(填“a”“b”或“c”)点表示氢氧化钡溶液和稀盐酸恰好完全反应。  (2)分析图像可知，溶液导电性的强弱和溶液中离子浓度的关系是________________________________________。  (3)如果将稀盐酸改成等浓度的稀硫酸，猜想此时电流表读数的最低点__________(填字母)。  A.在b点的上方 B.在b点的下方 C.与b点重合 D.无法判断 b 溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强 B 点击返回目录页 (4)小明同学欲探究反应后c点的溶液中溶质的成分，并且提出了猜 想。 猜想一:BaCl2、Ba(OH)2; 猜想二:BaCl2; 猜想三:______________。  BaCl2、HCl 点击返回目录页 【实验方案】   实验操作 实验现象 实验结论 方案 取少量反应后c点的溶液于试管中，加入锌粒 ______________ 猜想三 正确 有气泡产生 点击返回目录页 $$