第10单元 课时1 常见的酸和碱(复习本)(PPT课件)-【追击中考】2025年中考化学（江西专用）

常见的酸、碱、盐 第十单元 江西2025版 课时1 常见的酸和碱 课件说明 目录、返回目录等处的超链接，点击即可跳转至相应页面 建议使用WPS2019或office2010及以上的版本打开 如果有的字体不能显示，请先把字体包中的字体直接复制粘贴至 C:\WINDOWS\Fonts即可 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 操作便捷 使用版本 字体显示 视频播放 操作便捷 使用版本 字体显示 视频播放 操作便捷 使用版本 字体显示 视频播放 目 录 知识网络 考点扫描 难点突破 实验探究 3 知识网络 点击返回目录页 4 考点扫描 酸碱指示剂(10年11考) 酸碱指示剂 遇酸性溶液 遇中性溶液 遇碱性溶液 紫色石蕊溶液 ________色  紫色 ________色  无色酚酞溶液 ________色  无色 ________色  红 蓝 无 红 点击返回目录页 5 溶液酸碱度的表示方法——pH(10年11考) 溶液的酸碱度 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为______，测定pH最简便的方法是使用pH试纸  0~14 点击返回目录页 溶液酸碱性与pH pH＜7，溶液显________性，且pH越________，酸性越强;  pH＝7，溶液显________性;  pH＞7，溶液显________性，且pH越________，碱性越强  酸 小 中 碱 大 点击返回目录页 测定溶液pH的方法 将pH试纸放在白瓷板、玻璃片或点滴板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到__________上，将试纸显示的颜色与___________比较，读出溶液的pH  酸碱度 的应用 (1)测定土壤的pH，为改良土壤提供依据; (2)测定雨水的pH(正常雨水的pH≈______，而pH_______的降雨为酸雨)，了解空气的污染情况，以便采取必要措施;  (3)测定人体体液的pH，了解人体的健康状况 pH试纸 标准比色卡 5.6 ＜5.6 点击返回目录页 12.溶液酸碱性的检验 下图是检验溶液酸碱性的实验。 (1)作为空白对照实验的孔穴是________(填序号)。  3 点击返回目录页 (2)孔穴2、3、4中的现象对比，说明酸能使紫色石蕊溶液变________，碱能使紫色石蕊溶液变________。  (3)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。  (4)若将图中的紫色石蕊溶液换为无色酚酞溶液，溶液变为红色的孔穴有__________(填序号)。  红 蓝 碱性 1、4、6 点击返回目录页 (一)盐酸、硫酸的性质和用途(2024题7，2017题13，2015题20) 常见的酸(10年21考) 物质 盐酸 硫酸 化学式(溶质) HCl H2SO4 物理 性质 颜色、状态 无色液体(工业盐酸含杂质，略显黄色) 浓硫酸为无色黏稠状液体 气味 _______气味  无 挥发性 ________挥发  ________挥发  刺激性 易 不易 点击返回目录页 用途 金属除锈、制造药物等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 金属除锈、生产化肥等;浓硫酸在实验室中常作干燥剂 点击返回目录页 　　(二)浓硫酸的特性与稀释(2022题7，2016题21) 　　浓硫酸的特性: 吸水性 浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作________，常用来干燥O2、H2、CO2、CO等气体，不能用来干燥碱性气体，如________。浓硫酸吸水属于________变化  腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。这一炭化过程属于________变化  如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用________冲洗，然后涂上3%~5%的_________溶液  干燥剂 NH3 物理 化学 大量水 NaHCO3 点击返回目录页 　　浓硫酸的稀释:如图所示，稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并不断________。  浓硫酸 水 搅拌 点击返回目录页 (三)酸的化学性质(2024题19、题20，2023题10、题20，2022题9、题20，2021题17、题19，2020题23，2019题20、题22~题24，2018题24，2016题20，2015题23) 酸的通性 现象及举例(化学方程式) 与酸碱指 示剂反应 紫色石蕊溶液:________。无色酚酞溶液:________ 变红 不变色 点击返回目录页 酸的通性 现象及举例(化学方程式) 与活泼金 属反应 化学方程式:Fe＋H2SO4====_________________ 现象:固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 与金属氧 化物反应 化学方程式:Fe2O3＋6HCl====_________________ 现象:_______色固体慢慢溶解，溶液由无色变为_____色  与碱反应 化学方程式:2NaOH＋H2SO4====________________ 现象:无明显现象 FeSO4＋H2↑ 2FeCl3＋3H2O 红棕 黄 Na2SO4＋2H2O 点击返回目录页 酸的通性 现象及举例(化学方程式) 与某些 盐反应 化学方程式:CaCO3＋2HCl====____________________ 现象:固体溶解，有气泡产生 化学方程式:AgNO3＋HCl====__________________ 现象:有___________产生  化学方程式:BaCl2＋H2SO4====________________ 现象:有__________产生  CaCl2＋H2O＋CO2↑ AgCl↓＋HNO3 白色沉淀 BaSO4↓＋2HCl 白色沉淀 点击返回目录页 不同酸具有通性的原因是它们在溶液中都能解离出______;化学性质存在差异的原因是不同酸溶于水时解离出的__________不同。  H＋ 酸根离子 点击返回目录页 13.常见酸的化学性质 (1)图1实验中，观察到的现象是__________。  溶液变红 点击返回目录页 (2)图2实验中，加入少量稀盐酸，观察到的现象是___________ ________________________;若加入的稀盐酸过量，一段时间后观察到有气泡产生，产生气泡的化学方程式为_______________________ ________。  (3)图3实验中，逐滴滴加稀盐酸，观察到的现象是___________ ________________。  (4)图4实验中，加入过量稀盐酸，观察到的现象是____________。  铁锈部分消 失，溶液由无色变为黄色 Fe＋2HCl====FeCl2＋ H2↑ 溶液由红色 逐渐变为无色 有气泡产生 点击返回目录页 (一)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 常见的碱(10年11考) 碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙〔________〕  俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物 理 性 质 颜色、状态 白色固体 白色粉末 溶解性 易溶于水，并_______大量的热  ______溶于水，溶解度随温度的升高而______ 露置在空气中的变化 易吸收_______而潮解  几乎不吸收_________ Ca(OH)2 放出 微 减小 水分 水分 点击返回目录页 (二)氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途(2024题10、题17、题19，2023题16、题17，2022题20，2020题20，2019题10、题20，2016题14、题22) 碱 NaOH Ca(OH)2 化 学 性 质 与酸碱指 示剂作用 无色酚酞溶液:_______。紫色石蕊溶液:_______ 与氧化 物反应 如2NaOH＋CO2 ====Na2CO3＋H2O 如CO2＋Ca(OH)2 ==== __________________ 变红 变蓝 CaCO3↓＋H2O 点击返回目录页 碱 NaOH Ca(OH)2 化 学 性 质 中和反应 如NaOH＋HCl ====NaCl＋H2O 如2HCl＋Ca(OH)2 ====______________ 与盐反应 如2NaOH＋CuCl2 ==== Cu(OH)2↓＋2NaCl 如Ca(OH)2＋CuCl2==== ____________________ CaCl2＋2H2O Cu(OH)2↓＋CaCl2 点击返回目录页 不同碱具有通性的原因是它们在溶液中都能解离出________;化学性质存在差异的原因是不同碱溶于水时解离出的阳离子不同。  碱 NaOH Ca(OH)2 腐蚀性 有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上要立即用________冲洗，再涂上________溶液  有腐蚀性 用途 制取肥皂等;在生活中用来去除油 污;作气体干燥剂 作建筑材料;改良酸性土壤;制波尔多液 大量水 硼酸 OH－ 点击返回目录页 1.氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，且能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。 2.氢氧化钠易吸水，可用固体氢氧化钠作干燥剂。因为氢氧化钠能与某些酸性气体反应，所以其不能干燥CO2、SO2、HCl、H2S等气体;同时利用此性质，可除去尾气中的酸性气体。 点击返回目录页 14.常见碱的化学性质 (1)图1实验中，观察到的现象是_____________;若将无色酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，观察到的现象是______________。  溶液变为红色 溶液变为蓝色 点击返回目录页 (2)图2实验中，观察到的现象是____________________。  (3)图3实验中，发生反应的化学方程式为___________________ ________________，该原理常用来___________。某同学将图3实验中的氢氧化钙溶液换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，为了验证反应已发生，应进行的实验设计是________________________ ___________________________________________________________________________。  有蓝色沉淀生成 CO2＋Ca(OH)2==== CaCO3↓＋H2O 检验CO2 取少量实验后的溶液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明反应已发生(合理即可) 点击返回目录页 中和反应(10年5考) 定义 ________与________作用生成________的反应  实质 酸溶液中的_______和碱溶液中的_______结合生成________的过程  表达式 碱＋酸________ 应用 改变土壤的酸碱性:如在酸性土壤中添加适量的________，可以中和土壤中的酸  处理工厂的废水:如硫酸厂的废水中常含有硫酸等酸性物 质，可以用__________进行中和处理  用于医药:如用Mg(OH)2、Al(OH)3等治疗胃酸过多症 酸 碱 盐和水 H＋ OH－ H2O 盐＋水 熟石灰 Ca(OH)2 点击返回目录页 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象。为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。 难点突破 NaOH与CO2反应的判断 点击返回目录页 29 (1)有时试剂滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是__________(填字母)。  A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 (2)请解释“气球先膨胀”的原因:__________________________ __________。  (3)请解释气球“后变瘪”的原因:__________________________ _______________________(用化学方程式表示)。  B NaOH与CO2反应使瓶内气 压减小 Na2CO3＋2HCl==== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 点击返回目录页 氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，使装置中的气体减少，压强变小，外界空气进入气球，气球会膨胀。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，加入的盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，使装置中的气体增多，压强变大，气球变瘪。 点击返回目录页 小明按下图所示装置进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 (1)烧杯内的溶液呈____________色。  (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________ ________________________。  (3)将U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强____________(填“增大”“不变”或“减小”)，使溶液进入U形管并流入另一端。  红 2NaOH＋ CO2====Na2CO3＋H2O 减小 点击返回目录页 1.压强差法(验证反应物减少或消失) 常见实验装置如下图(说明:由于CO2溶于水且能与水反应，故需要用等体积的水进行对比实验): 实验探究方法 点击返回目录页 点击返回目录页 2.滴加试剂法(验证生成的新物质为Na2CO3) 方法如下(取反应后的溶液): (1)滴加足量的酸(稀盐酸或稀硫酸)，产生气体。 (2)滴加含有Ca2＋或Ba2＋〔如CaCl2、BaCl2、Ca(OH)2、Ba(OH)2等〕的溶液，产生沉淀。 点击返回目录页 (2024重庆A卷)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) 溶液pH变化曲线 A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C.d点溶液钠元素的质量分数大于b点溶液钠元素的质量分数 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 C 点击返回目录页 由图像可知，pH从大于7逐渐减小至小于7，则原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使溶液pH减小。随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，ac段溶液颜色逐渐变浅至无色，d点溶液中含有过量的稀硫酸，稀硫酸不能使酚酞溶液变色。此过程溶液中的钠元素质量不变，d点溶液质量大于b点溶液质量，因此d点溶液钠元素的质量分数小于b点溶液钠元素的质量分数。加入相同质量的溶液，发生反应时的溶液升温明显高于未发生反应时的溶液，说明该反应放出热量。 点击返回目录页 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，相关量的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A.a点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红 B.b点对应的溶液中阴离子只有Cl－ C.c点时两种物质恰好完全反应 D.c点和d点对应的溶液中氯化钠的质量相等 B 点击返回目录页 中和反应的溶液pH变化曲线图(以NaOH与HCl的反应为例) 图像 图解 表示向NaOH溶液中加入稀盐酸的pH变化图像 表示向稀盐酸中加入NaOH溶液的pH变化图像 点击返回目录页 A点 pH＞7，溶质为NaOH pH＜7，溶质为HCl AB 段 pH＞7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH pH＜7，酸过量，溶质为NaCl、HCl B点 pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl BC 段 pH＜7，酸过量，溶质为HCl、NaCl pH＞7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl 点击返回目录页 对的在括号里打“√”，错的在括号里打“×”。 1.酸能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶液变红的一定是酸。 (　　) 2.浓盐酸、浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数都变小，且都变质。 (　　) 3.稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用 玻璃棒不断搅拌。(　　) × × × 点击返回目录页 4.碱能使酚酞溶液变红，则使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液。 (　　) 5.要除去CO中含有的CO2，可将气体依次通入NaOH溶液、浓硫酸 中。(　　) 6.中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和 反应。(　　) 7.用pH试纸测得酸雨的pH为5.6。(　　) √ √ √ × 点击返回目录页 8.碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液。(　　) 9.用湿润的pH试纸测定某酸性溶液的pH，测得的结果偏小。(　　) 10.氢氧化钠可用于改良酸性土壤。(　　) × × × 点击返回目录页 　　1.实质:中和反应的实质是酸中的________与碱中的___________结合生成____________。  实验探究 中和反应的探究 H＋ OH－ H2O 点击返回目录页 44 2.探究过程(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例) 如上图所示，在烧杯中加入约5 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，混匀，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液变成____________色。  无 点击返回目录页 3.证明中和反应进行的方法 酸溶液和碱溶液反应一般没有明显的现象，要证明反应发生可利用多种方法，例如:测溶液的酸碱性、测pH、测温度的变化、证明有新物质生成等。 (1)测溶液的酸碱性(以氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应为例) 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴_______溶液，用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，当溶液恰好由________色变为_______色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。  酚酞 红 无 点击返回目录页 (2)测pH(以氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应为例) ①若实验过程中，溶液pH的变化情况如下图所示，则该实验是将________滴加到________________中。  ②当加入溶液的质量为_______ g时，两种物质恰好完全反应，此时溶液中的溶质为____________。  ③当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为_______________。  稀盐酸 氢氧化钠溶液 b NaCl NaCl、NaOH 点击返回目录页 (3)测温度的变化(以氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应为例) 将稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液中，并测得溶液的温度变化情况如下图所示。 点击返回目录页 ①温度先____________后___________，对此合理的解释是中和反应____________，使溶液温度升高，反应完全后，热量散失，溶液温度降低。  ②图中____________点表示两种物质恰好完全反应。  ③从A到B的过程中，溶液pH的变化情况是由____________变____________。  升高 降低 放热 B 大 小 点击返回目录页 1.(2024山西)室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下表(Δt为溶液实时温度与初始温度差)，依据表中数据绘制出下图。下列表述正确的是 (　　) 盐酸体积 V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度 变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 D 点击返回目录页 A.滴加盐酸的过程中，持续发生反应并 放出热量 B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐 增强 C.滴加盐酸的过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 点击返回目录页 2.(2024新疆)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中 温度和pH的变化，测定结果如下图所示。下列说法正确的是(　　) A.该反应为吸热反应 B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入 稀盐酸 D.45 s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液 恰好完全反应 D 点击返回目录页 3.某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有观察到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应? 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三名同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告: 点击返回目录页 同学 实验操作 实验现象 实验结论 甲 溶液由红色变成____________ 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________________________ 无色 NaOH＋HCl====NaCl＋H2O  点击返回目录页 同学 实验操作 实验现象 实验结论 乙 U形玻璃管中左边的红墨水液面________ (填“上升”或“下降”)  氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 下降 点击返回目录页 【实验反思】你认为实验方案设计不合理的是_______同学，理由是________________________________________________________________。  同学 实验操作 实验现象 实验结论 丙 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH;向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH 最后溶液的pH_____ (填“≥7”“不变”或“≤7”)  氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 ≤7 乙 氢氧化钠固体溶于水放热，也会使U形玻璃管左边的红墨水液面下降 点击返回目录页 $$